2025年冀少新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，將100mL的0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100mL的0.02mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液A.pH＝2B.pH＝12C.由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02mol·L－12、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是A.由于冰中的水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水B.可以用氫鍵解釋接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式（H2O）計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大C.分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都會(huì)使熔沸點(diǎn)升高D.水加熱到很高的溫度都難以分解，這是由于氫鍵所致3、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B.N、O、F原子半徑依次增大C.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)4、下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()

A.二氧化碳的比例模型B.原子核內(nèi)有rm{8}個(gè)中子的原子：rm{{}_{6}^{14}C}C.rm{Fe^{3+}}的最外層電子排布式為rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}D.rm{3d}基態(tài)的外圍電子排布圖：rm{{,!}^{5}}下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：5、rm{25隆忙}時(shí)，rm{pH=3}的鹽酸rm{aL}分別與下列rm{3}種溶液充分混合后，溶液均呈中性：rm{壟脵c(NH_{3}隆隴H_{2}O)=10^{-3}mol隆隴L^{-1}}的氨水rm{bL}rm{壟脷pH=11}的氨水rm{cL}rm{壟脹c(OH^{-})=10^{-3}mol隆隴L^{-1}}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{dL}試判斷rm{a}rmrm{c}rmoy1tkcm的數(shù)量大小關(guān)系為A.rm{a=b>c>d}B.rm{b>a=d>c}C.rm{b>a>d>c}D.rm{c>a=d>b}評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥劑B.都具有一定的氧化性C.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)D.在常溫下都能用鐵制容器貯存7、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的試劑有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液8、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在該反應(yīng)中A.rm{Cu+H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高rm{CuO}9、甲烷和乙烯是兩種重要的有機(jī)物，關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是A.乙烯是重要的化工原料B.甲烷和乙烯互為同系物C.甲烷和乙烯可以用溴水加以鑒別D.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，是天然氣的主要成分10、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶評(píng)卷人得分三、雙選題(共8題，共16分)11、下列有機(jī)物的名稱錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基己烷B.rm{3-}乙基rm{-1-}丁烯C.rm{1}rm{2-}二甲苯D.rm{3-}甲基rm{-1-}丁炔12、含氮廢水在排入水體之前需進(jìn)行脫氮處理以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化。某化肥廠廢水中rm{NH_{4}^{+}}的濃度為rm{54mg/L}在微生物作用的條件下脫氮處理：rm{壟脵}rm{(}未配平rm{)}rm{壟脷}rm{壟脹}下列說(shuō)法中正確的是A.反應(yīng)rm{壟脵}配平后，rm{H_{2}O}的化學(xué)計(jì)量數(shù)為rm{4}B.若反應(yīng)rm{壟脷}有rm{2mol}電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成C.反應(yīng)rm{壟脹}中生成物rm{X}為D.rm{1L}廢水完全脫氮所需rm{CH_{3}OH}的質(zhì)量為rm{0.08g}13、rm{CuSO_{4}}溶液中含有少量的rm{Fe^{3+}}除雜的方式是加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至rm{pH=3.5}使rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe(OH)_{3}}可以達(dá)到除去rm{Fe^{3+}}而不損失rm{CuSO_{4}}的目的，調(diào)整溶液rm{pH}可選用下列中的rm{(}rm{)}A.rm{CuO}B.rm{NH_{3}?H_{2}O}C.rm{NaOH}D.rm{Cu(OH)_{2}}14、己知rm{25隆忙}rm{101kPa}條件下：

rm{4Al(s)+3O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3}}rm{triangleH=-2834.9kJ?mol^{-1}}

rm{triangle

H=-2834.9kJ?mol^{-1}}rm{triangleH=-3119.1gkJ?mol^{-1}}

由此得出的正確結(jié)論是rm{4Al(s)+2O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3}}rm{triangle

H=-3119.1gkJ?mol^{-1}}A.等質(zhì)量的rm{(}比rm{)}的能量低，由rm{O_{2}}變r(jià)m{O_{3}}為放熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的rm{O_{2}}比rm{O_{3}}的能量低，由rm{O_{2}}變r(jià)m{O_{3}}為吸熱反應(yīng)C.rm{O_{2}}比rm{O_{3}}穩(wěn)定，由rm{O_{3}}變r(jià)m{O_{2}}為放熱反應(yīng)D.rm{O_{2}}比rm{O_{3}}穩(wěn)定，由rm{O_{2}}變r(jià)m{O_{3}}為吸熱反應(yīng)rm{O_{2}}15、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑rm{.}下列溶液具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.rm{KOH}溶液D.雙氧水16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.石油裂解的目的是提高柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B.“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴C.用rm{CO_{2}}合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?7、下列說(shuō)法正確的是A.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說(shuō)明粗鋅中一定含有更活潑的金屬B.一定溫度下，rm{NH_{4}Cl}溶液加水稀釋，rm{NH_{4}^{+}}水解程度增大，rm{pH}增大C.在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊，可以減緩海輪腐蝕，這是利用了電解原理D.常溫下rm{2S_{2}O(g)=3S(s)+SO_{2}(g)}能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)18、下列關(guān)于丙烯rm{(CH_{3}-CH=CH_{2})}的說(shuō)法正確的rm{(}rm{)}A.丙烯分子有rm{8}個(gè)rm{婁脪}鍵，rm{1}個(gè)rm{婁脨}鍵B.丙烯分子中rm{3}個(gè)碳原子都是rm{sp^{3}}雜化C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中rm{3}個(gè)碳原子在同一直線上評(píng)卷人得分四、填空題(共1題，共5分)19、蛋白質(zhì)的性質(zhì)在生活中有許多實(shí)際應(yīng)用。請(qǐng)?jiān)谙卤怼靶再|(zhì)”一欄中用“鹽析”、“變性”表述的蛋白質(zhì)性質(zhì)填空。評(píng)卷人得分五、解答題(共2題，共4分)20、常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．

（1）上述溶液中；既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是______．

（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中的值______（填“增大”或“減小”或“不變”）．

（3）將等體積的③和④的溶液混合后；所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：______．所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因______；混合后的溶液中由水電離。

出的c（OH-）______0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（OH-）（填“＞”；“＜”或“=”）．

（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H+）=______．

（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸；且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______．

（6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl；按pH由大到小的順序排列______（填序號(hào)）

21、某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84；紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？______（填“是”或者“不是”）；

（3）在圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____評(píng)卷人得分六、其他(共1題，共9分)22、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫(xiě))。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】試題分析：Ba(OH)2和NaHSO41:1反應(yīng)，方程式為根據(jù)方程式，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.002mol，濃度為0.01mol·L－1，故B正確?？键c(diǎn)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算。【解析】【答案】B2、B【分析】試題分析：Ａ．由于冰中的水分子間存在氫鍵，增加了分子之間的距離，所以其密度小于液態(tài)水，錯(cuò)誤；Ｂ．由于水分子之間存在氫鍵，是水分子通常以幾個(gè)分子聚合的形式存在，所以用測(cè)接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式（H2O）計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大，正確；C．分子間氫鍵影響分子之間的作用力，而與分子內(nèi)的氫鍵則會(huì)使物質(zhì)的分子的穩(wěn)定性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D．水加熱到很高的溫度都難以分解，這是由于分子內(nèi)的H-O共價(jià)鍵強(qiáng)的緣故，與分子之間的氫鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氫鍵的存在、作用及影響的知識(shí)。【解析】【答案】B3、B【分析】解：A；Li、Be、B原子的核外電子分別為1、2、3；原子最外層電子數(shù)逐漸增多，故A正確；

B；N、O、F位于同一周期；同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，故半徑大小順序?yàn)镹＞O＞F，故B錯(cuò)誤；

C；P、S、Cl最外層電子數(shù)目分別為5、6、7；最高價(jià)分別為+5、+6、+7，故C正確；

D、Li、Na、K、Rb位于同一主族；原子序數(shù)依次增大，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故D正確．

故選B．

A；根據(jù)Li、Be、B原子的核外電子排布分析；

B；根據(jù)同一周期元素原子半徑的變化規(guī)律分析；同一周期從左到右原子半徑逐漸減小；

C；根據(jù)P、S、Cl最外層電子數(shù)目判斷最高正價(jià)；

D；根據(jù)同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)分析．

本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律與元素在周期表中的位置關(guān)系．【解析】【答案】B4、C【分析】【分析】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、比例模型等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握?！窘獯稹緼、二氧化碳的比例模型為故A錯(cuò)誤；

B、rm{{}_{6}^{14}C}的原子核內(nèi)有rm{8}個(gè)中子，但是原子核內(nèi)有rm{8}個(gè)中子的原子不一定是碳原子；故B錯(cuò)誤；

C、rm{Fe}元素基態(tài)原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}可知在rm{3d}上存在rm{4}個(gè)未成對(duì)電子，先失去rm{4s}上的rm{2}個(gè)電子后、再失去rm{3d}上的rm{1}個(gè)電子形成rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}的最外層電子排布式為rm{3s^{2}3p^{6}3d^{5}}故C正確；

D、rm{Cu}原子核外有rm{29}個(gè)電子，其rm{3d}rm{4s}電子為其外圍電子，所以其外圍電子排布式為rm{3d^{10}4s^{1}}故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意該題中rm{a}rmo0gysmd體積比較時(shí)與堿的元數(shù)無(wú)關(guān)。

【解答】

rm{HCl}是強(qiáng)電解質(zhì)，所以rm{pH=3}的鹽酸溶液中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}}rm{mol?L^{-1}}要中和等物質(zhì)的量的rm{HCl}溶液；堿都是一元堿時(shí)，堿的濃度越大，需要的堿體積越??；

rm{Ba(OH)_{2}}是強(qiáng)堿，且酸中氫離子濃度等于堿中氫氧根離子濃度，所以酸堿的體積相等，即rm{a=d}

由于rm{HCl}與rm{NH_{3}?H_{2}O}的中和產(chǎn)物rm{NH_{4}Cl}可水解呈酸性，則要使混合溶液呈中性，rm{NH_{3}?H_{2}O}必需過(guò)量，則rm{b>a}由于rm{NH_{3}?H_{2}O}是一種很弱的堿，只有少部分電離，則rm{壟脷}中的rm{c}一定小于rm{a}即rm{d>c}

通過(guò)以上分析知，這幾種溶液體積大小順序是rm{b>a=d>c}故B正確。

故選B。

【解析】rm{B}二、多選題(共5題，共10分)6、ACD【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以濃硫酸能作干燥劑，稀硫酸不能，故A錯(cuò)誤；

B；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C；加熱時(shí)濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；稀硫酸不與銅反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化能用鐵制容器貯存；稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣不能用鐵制容器貯存，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{ACD}．

A；濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加熱時(shí)濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)；稀硫酸不與銅反應(yīng)；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化；稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

本題考查濃硫酸、稀硫酸的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{ACD}7、BC【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，熟知常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度是解題的必備知識(shí)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)rm{(}水、弱酸、弱堿等rm{)}發(fā)生氧化還原反應(yīng)。水、弱酸、弱堿等rm{(}發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹縭m{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

與硝酸根離子、氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}與氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，因此不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B正確；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}8、BC【分析】略【解析】rm{BC}9、ACD【分析】本題考查較綜合，涉及有機(jī)物的鑒別、試劑的保存、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及混合物分離提純等。A.乙烯是重要的化工原料，故A正確；

B.甲烷是飽和烷烴，乙烯是烯烴，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，則甲烷和乙烯可以用溴水鑒別，故C正確；

D.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，是天然氣的主要成分，故D正確。

故選ACD。【解析】rm{ACD}10、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}三、雙選題(共8題，共16分)11、AB【分析】解：rm{A}烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{6}個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端開(kāi)始編號(hào)，故名稱為rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；故A錯(cuò)誤；

B、烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{5}個(gè)碳原子，為戊烯，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置，故名稱為rm{3-}甲基rm{-1-}戊烯；故B錯(cuò)誤；

C、苯的同系物在命名時(shí)，從簡(jiǎn)單的側(cè)鏈開(kāi)始按順時(shí)針或逆時(shí)針給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最小，故兩個(gè)甲基分別在rm{1}號(hào)和rm{2}號(hào)碳原子上，故為rm{1}rm{2-}二甲基；故C正確；

D、炔烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有四個(gè)碳原子，為丁炔，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置，故在rm{3}號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，在rm{1}號(hào)和rm{2}號(hào)碳原子間有碳碳雙鍵，故為rm{3-}甲基rm{-1-}丁炔；故D正確．

故選AB．

A；烷烴命名時(shí)；要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，據(jù)此分析；

B；烯烴命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置；

C；苯的同系物在命名時(shí)；從簡(jiǎn)單的側(cè)鏈開(kāi)始按順時(shí)針或逆時(shí)針給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最??；

D；炔烴命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置．

本題考查了烷烴、烯烴、烷烴和苯的衍生物和炔烴的命名，綜合性較強(qiáng)，但難度適中，注意基礎(chǔ)的掌握．【解析】rm{AB}12、rBD【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算、化學(xué)計(jì)量的綜合計(jì)算。解答本題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)化合價(jià)升降及質(zhì)量守恒配平方程式，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，由方程式列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，試題綜合性強(qiáng)，難度中等。【解答】A.根據(jù)化合價(jià)升降守恒，反應(yīng)rm{壟脵}配平后為rm{2NH_{4}^{+}+3O_{2}=2NO_{2}^{-}+4H^{+}+2H_{2}O}所以rm{H_{2}O}的化學(xué)計(jì)量數(shù)為rm{2}故A錯(cuò)誤；B.若反應(yīng)rm{壟脷}生成rm{2molNO_{3}^{-}}轉(zhuǎn)移rm{4mol}電子，所以有rm{2mol}電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成rm{1molNO_{3}^{-}}故B正確；C.根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)rm{壟脹}中生成物rm{X}為rm{CO_{2}}故C錯(cuò)誤；D.由三個(gè)化學(xué)方程式可得關(guān)系式rm{6NH_{4}^{+}隆陋6NO_{2}^{-}隆陋}rm{6NO_{3}^{-}}rm{6NO_{3}^{-}}廢水中rm{隆陋5CH_{3}OH}的濃度為rm{NH_{4}^{+}}rm{54mg/L}廢水中rm{1L}則消耗rm{n(NH_{4}^{+})=54mg隆脗18g/mol=3隆脕10^{-3}mol}所以rm{m(CH_{3}OH)=2.5隆脕10^{-3}mol隆脕30g/mol=0.075g隆脰0.08g}所以rm{n(CH_{3}OH)=5/6隆脕3隆脕10^{-3}mol=2.5隆脕10^{-3}mol}廢水完全脫氮所需rm{m(CH_{3}OH)=

2.5隆脕10^{-3}mol隆脕30g/mol=0.075g隆脰0.08g}的質(zhì)量為rm{1L}故D正確。故選BD。rm{1L}【解析】rm{BD}13、rAD【分析】解：調(diào)整至溶液rm{pH=4}使rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe(OH)_{3}}可以達(dá)到除去rm{Fe^{3+}}而不損失rm{CuSO_{4}}的目的，則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則rm{AD}均可，rm{B}rm{C}將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀；不符合；

故選AD．

調(diào)整至溶液rm{pH=4}使rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe(OH)_{3}}可以達(dá)到除去rm{Fe^{3+}}而不損失rm{CuSO_{4}}的目的；則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀．

本題考查物質(zhì)分離提純方法的選擇和應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及鹽類水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等，注重高頻考點(diǎn)的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．【解析】rm{AD}14、rBD【分析】解：己知rm{25隆忙}rm{101kPa}條件下：

rm{壟脵4Al(s)+30_{2}(g)=2A1_{2}O_{3}}rm{triangleH=-2834.9kJ?mol^{-1}}

rm{triangle

H=-2834.9kJ?mol^{-1}}rm{triangleH=-3119.1gkJ?mol^{-1}}

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到：rm{壟脵-壟脷30_{2}(g)=20_{3}(g)triangleH=-2834.9kJ?mol^{-1}-(-3119.1kJ?mol^{-1})=+284.2kJ?mol^{-1}}

A、等質(zhì)量的rm{壟脷4Al(s)+20_{3}(g)=2A1_{2}O_{3}}比rm{triangle

H=-3119.1gkJ?mol^{-1}}能量低，由rm{壟脵-壟脷30_{2}(g)=20_{3}(g)triangle

H=-2834.9kJ?mol^{-1}-(-3119.1kJ?mol^{-1})=+284.2kJ?mol^{-1}}變r(jià)m{0_{2}}為吸熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B、等質(zhì)量的rm{0_{3}}比rm{0_{2}}能量低，由rm{0_{3}}變r(jià)m{0_{2}}為吸熱反應(yīng)；故B正確；

C、rm{0_{3}}比rm{0_{2}}穩(wěn)定，由rm{0_{3}}變r(jià)m{0_{2}}為吸熱反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D、rm{0_{3}}比rm{0_{2}}穩(wěn)定，由rm{0_{3}}變r(jià)m{O_{2}}為吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BD．

根據(jù)題干熱化學(xué)方程式；依據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)要求和臭氧之間轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式進(jìn)行判斷分析；

本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，理解物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定．rm{0_{3}}【解析】rm{BD}15、rABD【分析】解：選項(xiàng)中只有rm{KOH}溶液不具有漂白性，而rm{NaClO}新制氯水、雙氧水均可作漂白劑；

故選ABD．

具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可作漂白劑；以此來(lái)解答．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)及其用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{ABD}16、CD【分析】【分析】本題考查石油的裂解、烴的判斷、降解塑料以及煤的氣化和液化，難度不大，要注意裂解和裂化的區(qū)別?！窘獯稹緼.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料rm{(}汽油，煤油，柴油等rm{)}的產(chǎn)量；特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯；丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故A錯(cuò)誤；

B.聚四氟乙烯含有氟元素；不是烴，故B錯(cuò)誤；

C.利用rm{CO_{2}}合成聚碳酸酯類可降解塑料；實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，減少二氧化碳的排放，故C正確；

D.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成rm{H_{2}}rm{CO}等氣體的過(guò)程，煤的液化是將煤與rm{H_{2}}在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的rm{H_{2}}和rm{CO}通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程；故煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉矗蔇正確。

故選CD?！窘馕觥縭m{CD}17、rBD【分析】本題考查的知識(shí)點(diǎn)是原電池、鹽類水解和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。A.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，是因?yàn)榇咒\中含有的雜質(zhì)與鋅構(gòu)成了原電池加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.一定溫度下，加水稀釋能夠促進(jìn)水解，則rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}增大。故B正確；C.水解程度增大；但溶液稀釋后，溶液中氫離子濃度降低，酸性減弱，故rm{pH}增大。故B正確；D.rm{pH}在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅做負(fù)極，船體中的鐵做正極，可減緩船體的腐蝕速率，利用的是原電池原理，故C錯(cuò)誤；減少，若能自發(fā)進(jìn)行rm{triangleH-TtriangleS<0}由方程式中物質(zhì)的狀態(tài)知，該反應(yīng)的rm{婁隴}rm{婁隴}故D正確。故選BD。rm{S}減少，若能自發(fā)進(jìn)行【解析】rm{BD}18、rAC【分析】解：rm{A.C-C}rm{C-H}鍵均為rm{婁脪}鍵，rm{C=C}中一個(gè)rm{婁脪}鍵，一個(gè)rm{婁脨}鍵，則丙烯分子有rm{8}個(gè)rm{婁脪}鍵，rm{1}個(gè)rm{婁脨}鍵；故A正確；

B.甲基中的rm{C}原子為rm{sp^{3}}雜化，rm{C=C}中的rm{C}原子為rm{sp^{2}}雜化，則丙烯分子中rm{1}個(gè)碳原子是rm{sp^{3}}雜化，rm{2}個(gè)碳原子是rm{sp^{2}}雜化；故B錯(cuò)誤；

C.同種非金屬元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在rm{C-C}非極性共價(jià)鍵；故C正確；

D.由rm{C=C}雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中rm{2}個(gè)碳原子在同一直線；故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A.rm{C-C}rm{C-H}鍵均為rm{婁脪}鍵，rm{C=C}中一個(gè)rm{婁脪}鍵，一個(gè)rm{婁脨}鍵；

B.甲基中的rm{C}原子為rm{sp^{3}}雜化，rm{C=C}中的rm{C}原子為rm{sp^{2}}雜化；

C.同種非金屬元素之間形成非極性鍵；

D.由rm{C=C}雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；甲基為四面體結(jié)構(gòu)分析．

本題考查共價(jià)鍵及分類，注意判斷共價(jià)鍵的規(guī)律和常見(jiàn)有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)來(lái)解答，雜化類型為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{AC}四、填空題(共1題，共5分)19、略

【分析】【分析】本題考查的是蛋白質(zhì)的性質(zhì)?！窘獯稹孔贤饩€消毒的蛋白質(zhì)的變性。重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性。雞蛋清溶液加入飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析。酒精能使蛋白質(zhì)變性。蛋白質(zhì)加熱變性?！窘馕觥孔冃宰冃喳}析變性變性五、解答題(共2題，共4分)20、略

【分析】

（1）能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉和鹽酸；能與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸鈉；碳酸氫鈉和氨水，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是碳酸氫鈉，故選②；

（2）向氨水中加入氯化銨；氯化銨中含有銨根離子，所以能抑制氨水電離，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，氨水濃度增大，所以氫氧根離子濃度與氨水分子濃度之比減小，故答案為：減??；

（3）等體積等濃度的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解而氯離子不水解，所以氯離子濃度大于銨根離子濃度，銨根離子水解而使溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），鹽的電離為主，水的電離為次，銨根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

氯化銨溶液呈酸性的原因是銨根離子的水解，水解反應(yīng)方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，氯化銨促進(jìn)水電離，氫氧化鈉抑制水電離，所以混合后的溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（OH-）；

故答案為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；＞；

（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中氫離子濃度是用來(lái)的為0.002mol/L，c（OH-）=mol/L=5×10-12mol/L，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，是5×10-12mol/L；

故答案為：5×10-12；

（5）向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液恰好為硫酸銨，假如銨根離子不水解，銨根離子濃度是硫酸根離子濃度的2倍，溶液中銨根離子水解，溶液顯示酸性，但水解較微弱，所以仍然是銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，離子濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；

（6）（NH4）2SO4和NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個(gè)數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；

CH3COONH4溶液中陰陽(yáng)離子的水解程度相等；所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；

NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度；溶液呈堿性，所以溶液的pH值最大．

故答案為：A＞B＞D＞C．

【解析】【答案】（1）能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)為酸或酸式鹽；能與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)為堿；弱酸鹽或弱酸酸式鹽；

（2）向氨水中加入氯化銨抑制氨水的電離；氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大；

（3）等體積等濃度的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨；氯化銨水解而使溶液呈酸性，鹽溶液中鹽的電離為主，水的電離為次，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，酸或堿抑制水電離；

（4）計(jì)算稀釋后溶液中氫離子濃度；根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等；

（5）氨水可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨；根據(jù)溶液總的組成情況來(lái)回答．

（6）根據(jù)銨根離子的水解程度判斷溶液酸堿性的大??；溶液濃度越稀，鹽的水解程度越大．