2025年浙教新版高一物理上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版高一物理上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、【題文】如圖所示，在水平面上安裝半徑為R的半圓豎直擋板，質(zhì)量為2m的b球靜止在擋板中央；質(zhì)量m的小球從斜面上高為R/2處?kù)o止釋放，到達(dá)水平面恰能貼著擋板內(nèi)側(cè)運(yùn)動(dòng)，并與b球發(fā)生正碰；碰后a球靜止。不計(jì)小球體積，不計(jì)所有摩擦。則[]

A.碰前a球受到擋板的壓力為0.5mgB.碰前a球受到擋板的壓力為mgC.碰后b球恰好運(yùn)動(dòng)到對(duì)面軌道的R/2高度D.碰后b球只能運(yùn)動(dòng)到對(duì)面軌道的R/8高度2、如圖所示，一物塊在與水平方向成婁脠

角的拉力F

的作用下，沿水平面向右運(yùn)動(dòng)一段距離s.

則在此過(guò)程中，拉力F

對(duì)物塊所做的功為(

)

A.Fs

B.Fssin婁脠

C.Fscos婁脠

D.Fstan婁脠

3、如圖所示，虛線框內(nèi)為一長(zhǎng)方形區(qū)域，內(nèi)有勻強(qiáng)磁場(chǎng)，一束質(zhì)子以不同的速度從O點(diǎn)垂直磁場(chǎng)方向射入后，分別從a、b、c、d四點(diǎn)射出．比較它們?cè)诖艌?chǎng)的運(yùn)動(dòng)時(shí)間是（）A.B.C.D.4、如圖所示的圓錐擺運(yùn)動(dòng)，以下說(shuō)法正確的是（）A.在繩長(zhǎng)固定時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)速增為原來(lái)的4倍時(shí)，繩子的張力增加為原來(lái)的4倍B.在繩長(zhǎng)固定時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)速增為原來(lái)的2倍時(shí)，繩子的張力增加為原來(lái)的4倍C.當(dāng)角速度一定時(shí)，繩子越短越易斷D.當(dāng)角速度一定時(shí)，繩子越長(zhǎng)越易斷5、如圖所示，某“闖關(guān)游戲”的筆直通道上每隔5m設(shè)有一個(gè)關(guān)卡，各關(guān)卡同步放行和關(guān)閉，放行和關(guān)閉的時(shí)間分別為5s和2s．關(guān)卡剛放行時(shí)，一同學(xué)立即在關(guān)卡1處以加速度1m/s2由靜止加速到2m/s；然后勻速向前，則最先擋住他前進(jìn)的關(guān)卡是（）

A.關(guān)卡2B.關(guān)卡3C.關(guān)卡4D.關(guān)卡5評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、如圖所示，長(zhǎng)為L(zhǎng)的輕質(zhì)細(xì)桿OA，O端為轉(zhuǎn)軸，固定于豎直墻壁上，A端繞接（固定）兩條細(xì)繩，一繩掛重力為10N的重物，另一繩跨過(guò)墻上的光滑小滑輪用力F拉，兩繩子與桿的夾角為α=90°，β=37°，則力F的大小為_(kāi)___N，現(xiàn)讓桿緩慢逆時(shí)針轉(zhuǎn)動(dòng)的過(guò)程中，則桿的彈力大小變化情況是____．（填“一直變大”；“一直變小”、“一直不變”、“先變大后變小”或“先變小后變大”）

7、【題文】一個(gè)物體以某一初速度v0開(kāi)始作勻減速直線運(yùn)動(dòng)直到停止，其總位移為s。當(dāng)它的位移為時(shí)，所用時(shí)間為t1，當(dāng)它的速度為時(shí)，所用時(shí)間為t2。則t1∶t2＝________。8、（1）電磁打點(diǎn)計(jì)時(shí)器的工作電源是______（填“交流電”或“直流電”），工作電壓為_(kāi)_____V，當(dāng)電源頻率為50Hz時(shí)，它每隔______s打一個(gè)點(diǎn)；使用電磁打點(diǎn)計(jì)時(shí)器時(shí)，紙帶應(yīng)穿過(guò)______孔，并要放在復(fù)寫紙的______面（填“上”或“下”）；打點(diǎn)時(shí)應(yīng)該先接通電源還是先釋放紙帶？______．

（2）在“記錄自由落體運(yùn)動(dòng)的軌跡”的實(shí)驗(yàn)中，得到一條紙帶并在中間截下如圖一段．測(cè)得AB=7.65cm，BC=9.17cm．已知交流電頻率是50Hz，則AC段的平均速度為_(kāi)_____m/s，紙帶的運(yùn)動(dòng)方向是______（填“A指向C”或“C指向A”）．

9、如圖所示是利用光電門近似測(cè)瞬時(shí)速度的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)滑塊上安裝寬度為鈻?S

的遮光條和遮光條通過(guò)光電門的時(shí)間鈻?t

就可以表示出遮光條通過(guò)光電門的平均速度v爐=

______(

用鈻?S鈻?t

表示)

這個(gè)速度可以近似認(rèn)為就是通過(guò)光電門的瞬時(shí)速度，若遮光條寬度鈻?S=3cm

滑塊通過(guò)第一個(gè)光電門的時(shí)間為鈻?t1=0.15s

通過(guò)第二個(gè)光電門的時(shí)間為鈻?t2=0.1s

則滑塊經(jīng)過(guò)第一個(gè)光電門時(shí)的瞬時(shí)速度為V1=

______m/s

滑塊經(jīng)過(guò)第二個(gè)光電門時(shí)的瞬時(shí)速度為V2=

______m/s

．10、如圖為一小球做平拋運(yùn)動(dòng)的閃光照片的一部分．圖中方格每邊長(zhǎng)為5cm，g取10m/s2；

由圖可得閃光周期為：______；小球的水平分速度為：______；小球在B點(diǎn)時(shí)的速度為_(kāi)_____．可以用根號(hào)表示）11、【題文】一首電影插曲中有這樣兩句：“小小竹排江中游；巍巍青山兩岸走”。前一句中的“竹排。

游”和后一句中的“青山走”分別是以歌詞中的______和______為參考系。評(píng)卷人得分三、推斷題(共9題，共18分)12、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{D}原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫出rm{D}的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。13、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)rm{(}圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出rm{)}

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

rm{(1)A}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{CO}物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是_____色的粉末，該粉末與rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}寫兩種反應(yīng)放出的氣體為_(kāi)_____________。該粉末的用途__________________rm{(}寫兩種rm{)}

rm{(}rm{)}寫出反應(yīng)和rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}和rm{壟脹}的離子反應(yīng)方程式：________________________________________，的離子反應(yīng)方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}寫出rm{壟脵}轉(zhuǎn)化成rm{壟脹}的離子反應(yīng)方程式：__________________________。鑒別物質(zhì)rm{(3)}中的陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)_________________________________。rm{F}寫出實(shí)驗(yàn)室處理乙的尾氣的離子反應(yīng)方程式：________________________________。rm{G}14、已知rm{A}的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以rm{A}為主要原料合成高分子化合物rm{E}和一種具有果香味的物質(zhì)rm{F}其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：rm{(}提示圖中rm{C隆煤}rm{D}的轉(zhuǎn)化關(guān)系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取rm{A}的方法稱作：______，rm{A隆煤B}的反應(yīng)類型_____________。rm{(2)A}中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________，rm{B}的官能團(tuán)名稱為_(kāi)____________。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}的化學(xué)方程式：_______________________，其中濃硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有關(guān)rm{A}和rm{E}的敘述正確的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含極性鍵rm{c.}最簡(jiǎn)式相同rm{d.}均屬于純凈物rm{(5)}寫出由rm{B隆煤C}的反應(yīng)方程式：____________________________。15、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，rm{A}是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

rm{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，rm{壟脷壟脹}反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，rm{壟脺}反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的離子方程式____；rm{壟脺}反應(yīng)離子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是應(yīng)用最廣泛的金屬。rm{壟脺}反應(yīng)用到rm{A}rm{壟脷壟脻}反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出rm{A}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式____。rm{D}中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象____。rm{(3)}若rm{A}是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性。rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脻}反應(yīng)用到rm{B}反應(yīng)條件為高溫，則rm{壟脻}的化學(xué)方程式為_(kāi)___。16、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出rm{)}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根據(jù)要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；rm{2)}反應(yīng)rm{壟脹}離子方程式___________________________________________________；rm{3)}反應(yīng)rm{壟脽}離子方程式___________________________________________________；rm{4)}反應(yīng)rm{壟脼}化學(xué)方程式___________________________________________________。17、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質(zhì)rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫出物質(zhì)的化學(xué)式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗(yàn)證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質(zhì)的主要成分是_____rm{(}填化學(xué)式rm{)}寫出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫出濾液rm{D}rm{Y}中與過(guò)量rm{CO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。18、（化學(xué)）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為_(kāi)_______；固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________。____(3)沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式__________。(4)由溶液D得到固體E所需的瓷質(zhì)儀器名稱：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)最好的試劑是____。19、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{D}原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫出rm{D}的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。20、（化學(xué)）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為_(kāi)_______；固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________。____(3)沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式__________。(4)由溶液D得到固體E所需的瓷質(zhì)儀器名稱：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)最好的試劑是____。評(píng)卷人得分四、解答題(共2題，共14分)21、一電火花打點(diǎn)計(jì)時(shí)器固定在斜面上某處；一小車拖著穿過(guò)打點(diǎn)計(jì)時(shí)器的紙帶從斜面上滑下，如甲圖所示．

（1）已知電火花打點(diǎn)計(jì)時(shí)器使用______電源（填直流或交流）；工作電壓______V，交流電頻率為_(kāi)_____Hz．

（2）利用乙圖給出的數(shù)據(jù)，打點(diǎn)計(jì)時(shí)器打A點(diǎn)時(shí)小車的速度VA=______m/s小車下滑的加速度a=______m/s2

（3）某同學(xué)在測(cè)定勻變速運(yùn)動(dòng)的加速度時(shí)；得到了一條較為理想的紙帶，已知紙帶上每5個(gè)打點(diǎn)取一個(gè)計(jì)數(shù)點(diǎn)，即兩計(jì)數(shù)點(diǎn)之間的時(shí)間間隔為0.1s，依打點(diǎn)先后編為0；1、2、3、4、5，由于不小心，紙帶被撕斷了，如圖所示，甲圖所示的紙帶是計(jì)數(shù)點(diǎn)的初始段，則乙圖中A，B、C所示的三段紙帶中是從甲圖所示的紙帶上撕下的那段應(yīng)該是______（填字母）．

22、一輛卡車初速度v為10m/s，超車過(guò)程的加速度a為2m/s2；求：

（1）卡車在3s末的速度v

（2）卡車在6s內(nèi)的位移x6

（3）卡車在第6s內(nèi)的位移x6′．

評(píng)卷人得分五、綜合題(共4題，共16分)23、24、【題文】如圖所示，一個(gè)光滑的圓錐體固定在水平圓盤上，其軸線沿豎直方向并與圓盤中心重合，母線與軸線之間的夾角為θ.一條長(zhǎng)為L(zhǎng)的細(xì)繩，一端固定在圓錐體的頂點(diǎn)O處，另一端拴著一質(zhì)量為m的小球（可視為質(zhì)點(diǎn)）.現(xiàn)讓圓錐體繞其中心軸線由靜止開(kāi)始轉(zhuǎn)動(dòng)，求當(dāng)其角速度由零增大到且穩(wěn)定時(shí)的過(guò)程中；細(xì)繩的拉力對(duì)小球所做的功.

25、【題文】如圖8所示，A、B兩個(gè)物體靠在一起放在光滑水平面上，它們的質(zhì)量分別為今用水平力推A，用水平力拉B，和隨時(shí)間變化的關(guān)系是求從t=0到A、B脫離，它們的位移是多少？26、【題文】如圖所示是建筑工地上常用的一種“深穴打夯機(jī)”。工作時(shí)，電動(dòng)機(jī)帶動(dòng)兩個(gè)緊壓夯桿的滾輪勻速轉(zhuǎn)動(dòng)將夯桿從深為h的坑中提上來(lái)，當(dāng)兩個(gè)滾輪彼此分開(kāi)時(shí)，夯桿被釋放，最后夯桿在自身重力的作用下落回深坑，夯實(shí)坑底；然后兩個(gè)滾輪再次壓緊，夯桿再次被提上來(lái)，如此周而復(fù)始工作。已知兩個(gè)滾輪邊緣的線速度v恒為4m/s，每個(gè)滾輪對(duì)夯桿的正壓力FN=2×104N，滾輪和夯桿間的動(dòng)摩擦因數(shù)μ="0.3"，夯桿的質(zhì)量m=1×103kg，坑深h="6.4m"。假定在打夯的過(guò)程中坑的深度變化不大，且夯的低端升到坑口時(shí)，速度正好為零。取g=10m/s2。試求：

（1）夯桿上升的過(guò)程中；被滾輪釋放時(shí)它的速度為多大？

此時(shí)夯桿低端離坑底多高？

（2）每個(gè)打夯周期中；電動(dòng)機(jī)對(duì)夯桿所做的功為多少？

（3）每個(gè)打夯周期中；由于摩擦產(chǎn)生的熱量。

（4）打夯周期T.參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B|D【分析】【解析】設(shè)球a滑到擋板時(shí)的速度為Va，由動(dòng)能定理得擋板對(duì)a球的彈力提供向心力，兩式聯(lián)立得F=mg，A錯(cuò)，B對(duì)；ab兩球碰撞過(guò)程中動(dòng)量守恒，得到設(shè)b球能運(yùn)動(dòng)到對(duì)面軌道的高度為h，由機(jī)械能守恒定律得：得到由得到代入上式得h=R/8，C錯(cuò)，D對(duì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽D2、C【分析】解：物體的位移是在水平方向上的；把拉力F

分解為水平的Fcos婁脠

和豎直的Fsin婁脠

由于豎直的分力不做功；所以拉力F

對(duì)物塊所做的功即為水平分力對(duì)物體做的功；

所以w=Fcos婁脠?s=Fscos婁脠

故選：C

根據(jù)功的定義；力與力方向上的位移的乘積，直接計(jì)算即可。

恒力做功，根據(jù)功的公式直接計(jì)算即可，比較簡(jiǎn)單【解析】C

3、D【分析】【解析】試題分析：根據(jù)軌跡可得ab兩粒子的圓心在長(zhǎng)方形的底邊上，即在磁場(chǎng)中所對(duì)圓弧的圓心角相等，所以根據(jù)公式可得根據(jù)軌跡可得c點(diǎn)對(duì)應(yīng)弧長(zhǎng)的圓心角大于d點(diǎn)的圓心角，但是小于ab的，故綜上所述D正確考點(diǎn)：考查了粒子在磁場(chǎng)中的偏轉(zhuǎn)問(wèn)題【解析】【答案】D4、B|D【分析】【解析】【答案】BD5、B【分析】解：根據(jù)v=at可得：2=2×t1；

所以加速的時(shí)間為：t1=1s

加速的位移為：x1=at2==1m；

到達(dá)關(guān)卡2的時(shí)間為：t2=s=3.5s；

所以可以通過(guò)關(guān)卡2繼續(xù)運(yùn)動(dòng)，到達(dá)關(guān)卡3的時(shí)間為：t3=s=4s；

此時(shí)關(guān)卡3也是放行的；可以通過(guò)，到達(dá)關(guān)卡4的總時(shí)間為：1+3.5+4+4=12.5s；

關(guān)卡放行和關(guān)閉的時(shí)間分別為5s和2s；此時(shí)關(guān)卡4是關(guān)閉的，所以最先擋住他前進(jìn)的是關(guān)卡4；

所以C正確；

故選：C

人先做加速運(yùn)動(dòng)；之后是勻速運(yùn)動(dòng)，計(jì)算到達(dá)各個(gè)關(guān)卡的時(shí)間與關(guān)卡放行和關(guān)閉的時(shí)間對(duì)比，得出結(jié)果。

本題是對(duì)勻變速直線運(yùn)動(dòng)位移時(shí)間關(guān)系式的考查，注意開(kāi)始的過(guò)程是勻加速直線運(yùn)動(dòng)，要先計(jì)算出加速運(yùn)動(dòng)的時(shí)間【解析】【答案】B二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】

A點(diǎn)的受力如圖所示；根據(jù)共點(diǎn)力平衡得，F(xiàn)=mgsin37°=10×0.6N=6N．

根據(jù)相似三角形得，．因?yàn)闂U緩慢逆時(shí)針轉(zhuǎn)動(dòng)的過(guò)程中；AO長(zhǎng)度不變，則桿的彈力大小一直不變．

故答案為：6；一直不變．

【解析】【答案】對(duì)A點(diǎn)受力分析；根據(jù)共點(diǎn)力平衡求出力F的大小，通過(guò)相似三角形法判斷桿的彈力大小的變化．

7、略

【分析】【解析】

試題分析：設(shè)加速度大小為a，由題意可知，三式聯(lián)立解得則

考點(diǎn)：位移與速度的關(guān)系。

點(diǎn)評(píng)：中等難度。熟練運(yùn)用勻變速直線運(yùn)動(dòng)的位移與速度的關(guān)系式【解析】【答案】8、略

【分析】解：（1）根據(jù)電磁打點(diǎn)計(jì)時(shí)器的構(gòu)造和具體使用我們知道；電磁打點(diǎn)計(jì)時(shí)器使用的電源為4～6V的低壓交流電源，當(dāng)電源的頻率是50Hz時(shí)，打點(diǎn)周期為0.02s；

使用電磁打點(diǎn)計(jì)時(shí)器時(shí)；紙帶應(yīng)穿過(guò)限位孔，并要放在復(fù)寫紙的下面，打點(diǎn)時(shí)應(yīng)先接通電源后釋放紙帶；

（2）AC段的平均速度==≈2.1m/s；

自由落體做勻加速直線運(yùn)動(dòng)；A端（點(diǎn)較密速度較小端）在前面，故運(yùn)動(dòng)方向由C指向A；

故答案為：（1）交流電；4～6；0.02；限位；下；先接通電源再釋放紙帶；

（2）2.1；C指向A．

了解電磁打點(diǎn)計(jì)時(shí)器的工作電壓；工作原理即可正確解答；

根據(jù)平均速度的計(jì)算公式計(jì)算AC段的平均速度．

對(duì)于基本實(shí)驗(yàn)儀器，要會(huì)正確使用，了解其工作原理，為將來(lái)具體實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)裝置和工作原理，我們不僅從理論上學(xué)習(xí)它，還要從實(shí)踐上去了解它，自己動(dòng)手去做做．【解析】交流電；4～6；0.02；限位；下；先接通電源再釋放紙帶；2.1；C指向A9、0.2；0.3【分析】解：由于遮光板通過(guò)光電門的時(shí)間很短；可以認(rèn)為滑塊在這很短的時(shí)間內(nèi)做勻速運(yùn)動(dòng)，也就是說(shuō)用這段時(shí)間內(nèi)的平均速度代表瞬時(shí)速度．

由于v爐=鈻?x鈻?t=鈻?S鈻?t

得到，第一個(gè)光電門時(shí)的瞬時(shí)速度為V1=鈻?S鈻?t1=3隆脕10鈭?20.15m/s=0.2m/s

第二個(gè)光電門時(shí)的瞬時(shí)速度為V2=鈻?S鈻?t2=3隆脕10鈭?20.1m/s=0.3m/s

故答案為：鈻?S鈻?t0.20.3

．

光電門測(cè)量滑塊瞬時(shí)速度的原理是遮光條通過(guò)光電門的速度可以用平均速度代替即v爐=鈻?x鈻?t

從而即可求解．

本題應(yīng)掌握光電門測(cè)量滑塊瞬時(shí)速度的原理，注意計(jì)算過(guò)程中單位的換算．【解析】鈻?S鈻?t0.20.3

10、0.1s2m/sm/s【分析】解：在豎直方向上有：△h=gT2；其中△h=2×5cm10cm，代入求得：T=0.1s；

水平方向勻速運(yùn)動(dòng)，有：s=v0t，其中s=4l=4×5cm=20cm，t=T=0.1s，代入解得：v0=2m/s．

根據(jù)勻變速直線運(yùn)動(dòng)中；時(shí)間中點(diǎn)的瞬時(shí)速度等于該過(guò)程的平均速度，在B點(diǎn)有：

vBy===3m/s

以B點(diǎn)速度為：v==m/s=m/s

故答案為：0.1s；2m/s；m/s．

正確應(yīng)用平拋運(yùn)動(dòng)規(guī)律：水平方向勻速直線運(yùn)動(dòng)；豎直方向自由落體運(yùn)動(dòng)；解答本題的突破口是利用在豎直方向上連續(xù)相等時(shí)間內(nèi)的位移差等于常數(shù)解出閃光周期，然后進(jìn)一步根據(jù)勻變速直線運(yùn)動(dòng)的規(guī)律；推論求解．

對(duì)于平拋運(yùn)動(dòng)問(wèn)題，一定明確其水平和豎直方向運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)，尤其是在豎直方向熟練應(yīng)用勻變速直線運(yùn)動(dòng)的規(guī)律和推論解題．【解析】0.1s2m/sm/s11、略

【分析】【解析】選擇參照物時(shí)通常不能以被研究的物體自身作為參照物；歌詞“小小竹排江中游”中的“游”是竹排發(fā)出的，所以應(yīng)選竹排之外的青山；河岸為參照物；歌詞“巍巍青山兩岸走”中的“走”是青山發(fā)出的，所以應(yīng)選青山之外的竹排為參照物．

知道物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，尋找參照物時(shí)，應(yīng)先找到發(fā)生行為動(dòng)詞的主體，然后以該主體之外的物體作為參照物．知道：物體相對(duì)于參照物位置變了則物體是運(yùn)動(dòng)的，位置不變則物體是靜止的，這是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】?jī)砂叮ɑ蚯嗌?、江水）竹排（或江水）三、推斷題(共9題，共18分)12、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原子的電子層結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹坑衦m{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內(nèi)僅有rm{1}個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{5}且rm{C}的原子序數(shù)小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號(hào)分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{(3)}水分子有三個(gè)原子，也就是三核，另外電子總數(shù)為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個(gè)分子有rm{4}個(gè)原子，也就是有四核，另外電子總數(shù)為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}13、（1）淡黃O2航天或潛水的供氧、漂白劑

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量試劑于試管中，加入幾滴KSCN試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本題以無(wú)機(jī)框圖題的形式考查無(wú)機(jī)推斷，題目難度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語(yǔ)的書寫、離子檢驗(yàn)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)，尤其是物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語(yǔ)的書寫、離子檢驗(yàn)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)，尤其是物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握?！窘獯稹縭m{Cl}焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬金屬rm{A}焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬rm{Na}乙是黃綠色氣體，乙為rm{Cl}乙是黃綠色氣體，乙為rm{A}rm{Na}rm{Cl}為rm{{,!}_{2}}，紅褐色沉淀rm{H}為rm{Fe(OH)}rm{H}氣體甲rm{Fe(OH)}為rm{{,!}_{3}}與水的反應(yīng)，生成甲為；由反應(yīng)rm{壟脵Na隆煤}氣體甲rm{+D}為rm{Na}與水的反應(yīng)，生成甲為rm{H}rm{壟脵Na隆煤}rm{+D}為rm{Na}由rm{H}金屬rm{{,!}_{2}}，rm{D}為rm{NaOH}由rm{NaOH+}金屬rm{B隆煤H}rm{D}為金屬rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙為rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}為金屬rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙為rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物質(zhì)rm{E}故E為鹽酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物質(zhì)rm{B}故E為鹽酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}鹽酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，鹽酸與金屬rm{{,!}^{3+}}反應(yīng)，生成的產(chǎn)物，由rm{E(}鹽酸rm{)}還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬rm{E(}為變價(jià)金屬，應(yīng)為rm{)}所以rm{xrightarrow{{陸冒脢么}C}}為rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}為rm{G}可知，鹽酸與金屬rm{C}反應(yīng)，生成的產(chǎn)物rm{F}還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬rm{C}為變價(jià)金屬，應(yīng)為rm{Fe}所以rm{F}為rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}鈉在空氣中充分燃燒可生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑；，rm{G}為rm{FeCl}淡黃；rm{G}航天或潛水的供氧、漂白劑；rm{FeCl}反應(yīng)rm{{,!}_{3}}是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：。rm{(1)}；反應(yīng)該粉末與rm{CO}是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反應(yīng)放出的氣體為rm{O_{2}}該粉末的用途為故答案為：rm{O_{2}}轉(zhuǎn)化成rm{(2)}的離子反應(yīng)方程式為：rm{壟脵}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Na+2H_{2}O}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{壟脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有故答案為：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}轉(zhuǎn)化成rm{G}的離子反應(yīng)方程式為：rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黃rm{O_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑rm{(2)壟脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)壟脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{壟脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{壟脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}14、rm{(1)}裂解加成反應(yīng)

rm{(2)}羥基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進(jìn)一步氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{E}為【解答】rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取乙烯的方法稱作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反應(yīng)；rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能團(tuán)名稱為羥基，故填：羥基；rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中濃硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}為乙烯，rm{(4)}為聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而聚乙烯沒(méi)有碳碳雙鍵，不能是溴水褪色，故rm{E}錯(cuò)誤；rm{a..}乙烯與聚乙烯中均含有碳碳鍵，碳?xì)滏I，碳碳鍵屬于非極性鍵，故rm{a}錯(cuò)誤；rm{b.}乙烯與聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為rm故rm{c.}正確；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}錯(cuò)誤。故填：rm{n}rmwat7dgt為rm{c}rm{(5)B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反應(yīng)方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反應(yīng)rm{(2)}羥基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}15、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(過(guò)量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本題考查對(duì)無(wú)機(jī)框圖的推斷，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的判斷，涉及化學(xué)方程式、離子方程式、反應(yīng)現(xiàn)象描述等知識(shí)，綜合性比較強(qiáng)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，含有rm{Al}元素，則rm{A}為rm{Al}若rm{(1)}物質(zhì)具有兩性，含有rm{D}元素，則rm{Al}為rm{A}rm{Al}反應(yīng)要用強(qiáng)堿溶液，則反應(yīng)rm{(2)}的離子方程式為：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說(shuō)明rm{(4)}反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說(shuō)明rm{C}為偏鋁酸鹽rm{D}為為偏鋁酸鹽rm{(4)}為rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，rm{B}為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{(4)}的離子方程式為：為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{{,!}_{3}}的離子方程式為：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}過(guò)量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案為：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}過(guò)量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是應(yīng)用最廣泛的金屬，則rm{2}為rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反應(yīng)用到rm{+HCO}rm{3}反應(yīng)均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，含有鐵離子，則非金屬性單質(zhì)為；可推知rm{(2)}為rm{A}rm{A}為rm{Fe}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的離子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Fe}迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；rm{4}rm{+4H}是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，則rm{2}為rm{2}rm{(4)}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，rm{A}rm{(2)(5)}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說(shuō)明鹽水解呈堿性，可推知黃綠色氣體單質(zhì)，為rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}為rm{FeCl_{2}}rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式rm{壟脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}為rm{{,!}^{2+}}則rm{FeCl_{2}}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：中加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵白色沉淀，的氫氧化鐵，所以現(xiàn)象為故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，則rm{A}為rm{Si}rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說(shuō)明鹽水解呈堿性，可推知rm{C}為，rm{A}反應(yīng)用到rm{A}反應(yīng)條件為高溫，為制玻璃的反應(yīng)，則rm{Si}的化學(xué)方程式為：rm{壟脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}為rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}為rm{SiO_{2}}則rm{(2)}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}過(guò)量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{賂脽脦脗}(cāng){=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}16、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用主要考查常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹拷饘賠m{A}焰色反應(yīng)為黃色證明為rm{Na}與水反應(yīng)生成氣體甲為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}金屬rm{B}和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明rm{B}為rm{Al}黃氯色氣體乙為rm{Cl_{2}}氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為rm{HCl}物質(zhì)rm{E}為鹽酸溶液，物質(zhì)rm{D}氫氧化鈉和物質(zhì)rm{G}為反應(yīng)生成的物質(zhì)rm{H}在空氣中紅褐色沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{F}為rm{FeCl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}為rm{Fe}據(jù)此答題；rm{(1)}依據(jù)以上分析，rm{B}為rm{Al}丙為rm{HCl}乙為rm{Cl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}故答案為：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧亞鐵沉淀，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；rm{1)}反應(yīng)rm{2)}為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為rm{2)}rm{壟脹}故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反應(yīng)rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為rm{3)}故答案為：rm{3)}rm{壟脽}反應(yīng)rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

rm{1)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}17、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化鉀

（5）NaHCO3滅火器或制糕點(diǎn)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無(wú)機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等。【解答】由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體rm{A}和濾液rm{B}則固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過(guò)量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液rm{D}中通入過(guò)量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀rm{F}為rm{Al(OH)_{3}}濾液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，濾液rm{Y}為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過(guò)量二氧化碳，沉淀rm{Z}為rm{Al(OH)_{3}}硅酸，濾液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}則rm{(1)}由分析可知，rm{A}為rm{SiO_{2}}固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案為：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，使溶液變紅色，檢驗(yàn)濾液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}離子的方法為：取少量濾液rm{B}向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含rm{Fe^{3+}}溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案為：硫氰化鉀；

rm{(5)}根據(jù)工藝流程甲可知，固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液rm{D}中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等，故答案為：rm{NaHCO_{3}}滅火器或制糕點(diǎn)rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}簍T簍TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化鉀rm{(5)NaHCO_{3}}滅火器或制糕點(diǎn)rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}18、略

【分析】該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液C中是KAl(SO4)2，沉淀Ⅰ是Al2O3和Fe2O3；向沉淀Ⅰ中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，沉淀Ⅱ的主要成分是氧化鐵，其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中還有三價(jià)鐵離子，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，最好用硫氰化鉀溶液；Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀Ⅲ，Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液C中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的固體E為K2SO4和(NH4)2SO4；蒸發(fā)；結(jié)晶操作中使用到儀器：玻璃棒、鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿。

【解析】（1）Al2O3；K2SO4和(NH4)2SO4；（2）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）蒸發(fā)皿；（5）Fe2O3；KSCN溶液19、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原子的電子層結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹坑衦m{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內(nèi)僅有rm{1}個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{5}且rm{C}的原子序數(shù)小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號(hào)分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{(3)}水分子有三個(gè)原子，也就是三核，另外電子總數(shù)為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個(gè)分子有rm{4}個(gè)原子，也就是有四核，另外電子總數(shù)為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}20、略

【分析】該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推