2024年滬科新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷400考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.Al1s22s22p63s23p1B.S2-1s22s22p63s23p4C.Na1s22s22p63s1D.F1s22s22p52、下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A.B.CaOC.D.Al3、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4。下列說法不正確的是A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞YB.第一電離能：R＞Z＞YC.原子半徑：R＞X＞W(wǎng)D.電負(fù)性：Z＞R＞X4、下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”不相符的一組是。實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na＜KB將鹽酸滴入磷酸鈣[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4Cl的非金屬性強(qiáng)于PC向裝有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和NaOH溶液，振蕩后，均得到無色溶液Al(OH)3是兩性氫氧化物D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過一段時間變?yōu)榧t褐色Fe(OH)2有還原性

A.AB.BC.CD.D5、三聚氰胺()是一種有機(jī)合成劑和分析劑，結(jié)構(gòu)中含大π鍵。下列說法錯誤的是A.晶體類型為分子晶體B.1mol該分子中存在15molσ鍵C.分子中所有化學(xué)鍵均為極性鍵D.六元環(huán)上的N原子提供孤對電子形成大π鍵6、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示；下列說法中錯誤的是。

A.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵(C—C)數(shù)目之比為1：2C.硒化鋅晶體中與一個Se2-距離最近且相等的Se2-有8個D.CaF2中F-與距離最近的Ca2+所形成的鍵的夾角為109.5°7、分屬周期表前三周期的四種元素W；X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)；該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是。

A.X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Y>Z>X評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、根據(jù)量子力學(xué)計算；氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中β－氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，虛線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連C.氮化碳的化學(xué)式為C4N3D.左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個氮原子和三個碳原子9、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.10、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（）A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B.Fe原子的外圍軌道表示式為C.氧的電負(fù)性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D.銅原子的外圍電子排布式為3d104s111、下列有關(guān)說法正確的是A.為含極性鍵的極性分子B.第一電離能介于N之間的第二周期元素有3種C.基態(tài)Cl原子核外有17種能量不同的電子D.N、O、P四種元素電負(fù)性最大的是O12、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是A.基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ鍵和π鍵C.CH4、NH3、H2O分子間均存在氫鍵D.沸點(diǎn)：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH13、鈦酸鈣礦物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，晶胞邊長為acm，其中A為另兩種離子為和下列說法錯誤的是。

A.鈦酸鈣晶體中距離最近的有8個B.圖(b)中，X為C.圖(b)該晶體密度為D.鈦酸鈣晶胞中距離最近的形成了正八面體，位于其中心14、有5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p軌道上有3個未成對電子；Y原子的價電子構(gòu)型為Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；T原子有1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是A.Y與Q能形成Y2Q和YQ兩種化合物B.第一電離能Q＞X＞ZC.電負(fù)性Q＞Z＞TD.T和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體15、在鋰電池領(lǐng)域，電池級Li2O主要用作固體鋰電池電解質(zhì)材料和鋰離子動力電池的正極材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說法正確的是。

A.在晶胞中的配位數(shù)為8B.和離子之間只存在靜電吸引力C.和的最短距離為D.晶體的密度為評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、下面是s能級與p能級的原子軌道圖：

請回答下列問題：

(1)s電子的原子軌道呈_____形，每個s能級有_____個原子軌道；

(2)p電子的原子軌道呈_____形，每個p能級有_____個原子軌道.

(3)Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：__________________。

(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是_______。17、金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

(1)LiH中，離子半徑：Li+_________H－(填“＞”；“＝”或“＜”)。

(2)某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：。I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630

M是_________(填元素符號)。

(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中鍵角大小順序是_____。

(4)有以下物質(zhì)：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ鍵又有π鍵的是_____________________；只含有σ鍵的是__________；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________；含有離子鍵和非極性鍵的是_________。18、比較下列各項(xiàng)中的前者和后者，用“>”、“<”；或“=”填空。

（1）沸點(diǎn)：

（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

（3）酸性：HClO3HClO4

（4）鍵長：H-OH-S

（5）未成對電子數(shù)：OCr19、(1)下列八種物的晶體中，①②③④⑤⑥⑦乙烯⑧

只存在極性共價鍵的是______，存在非極性共價鍵的是______；只存在離子鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是______；存在分子間作用力的是______。(填寫序號)

(2)下列過程中①干冰升華②融化③溶于水④溶于水⑤氫氣在氧氣中燃燒⑥融化⑦碳酸氫鈉受熱分解。

未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是______；有離子鍵被破壞的是______；有共價鍵被破壞的是______(填寫序號)20、如表給出了14種元素的電負(fù)性：

。元素。

電負(fù)性。

元素。

電負(fù)性。

元素。

電負(fù)性。

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

S

2.5

Si

1.8

運(yùn)用元素周期律知識完成下列各題。

(1)同一周期中；從左到右，主族元素的電負(fù)性___；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性___。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈___變化。

(2)短周期元素中；電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于___化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：___。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是___，為共價化合物的是___。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)21、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)22、三草酸合鐵酸鉀的化學(xué)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于制作工程圖中“曬制藍(lán)圖”時的感光劑。

（1）鉀離子最外層電子的軌道表示式_________。

（2）已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），則該溶液呈性________（填酸、堿、中），并簡述原因_________，寫出HC2O4—水解的離子方程式_________________。

為探究三草酸合鐵酸鉀受熱分解的產(chǎn)物；按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）實(shí)驗(yàn)開始時，先要通一會氮?dú)?，其目的是__________。

（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_________、_________。

（5）樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________。23、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組同學(xué)通過研究pH對穩(wěn)定性的影響，得到如圖所示結(jié)果，增強(qiáng)穩(wěn)定性的措施為________________。

(2)乙組同學(xué)為了探究與Cu的反應(yīng)；做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

①與Cu反應(yīng)的離子方程式為________________。

②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因；同學(xué)們查閱資料得知：

?。请y溶于水的白色固體；

ⅱ．的化學(xué)性質(zhì)與的相似。

ⅲ．

填寫實(shí)驗(yàn)方案：

。實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

步驟1：取溶液于試管中，向其中滴加3滴溶液。

無明顯現(xiàn)象。

步驟2：取4mL________溶液于試管中，向其中滴加3滴溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

與反應(yīng)的離子方程式為________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共6分)24、CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)的電子排布式是：_______。

(2)“浸取”時，硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“濾渣①”的成分是_______(填化學(xué)式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(無色)?！斑€原”時使用濃鹽酸和固體的原因是_______；當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時；表明“還原”進(jìn)行完全。

(5)制備請補(bǔ)充由還原所得的濾液液制備的操作步驟：_______，真空干燥。[已知是一種難溶于水和乙醇的白色固體，潮濕時易被氧化。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：水、]。25、廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵。以釩礦石為原料制備的工藝如下：

已知：

I.“焙燒”后，固體中主要含有“酸浸”后釩以形式存在，“中和還原”后釩以形式存在。

Ⅱ.有機(jī)溶劑對四價釩具有高選擇性，且萃取而不萃取

Ⅲ.該工藝條件下，溶液中金屬離子(濃度均為)開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：。金屬離子開始沉淀1.97.011.98.1完全沉淀3.29.013.910.1

回答下列問題：

(1)基態(tài)釩原子的價層電子排布式為_______。

(2)“中和還原”時，參與反應(yīng)的離子方程式為_______，該工序的低于7.0，試計算出_______。

(3)指出各元素的第一電離能由大到小的順序_______，的空間結(jié)構(gòu)為_______形。

(4)釩的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關(guān)系如圖1、2所示。指出適宜的工藝條件為_______。

(5)“氧化”時，每消耗可得到_______

(6)單質(zhì)V晶胞屬于體心立方晶胞，晶胞參數(shù)為兩個共頂點(diǎn)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，計算出A、B原子的間距為_______pm。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Al為13號元素，核外有13個電子，則其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；故A正確；

B．S為16號元素，核外由16個電子，而S2-核外有18個電子，3p軌道也被填滿，即1s22s22p63s23p6；故B錯；

C．Na為11號元素，核外有11個電子，則其核外電子排布式為1s22s22p63s1；故C正確；

D．F為9號元素，核外有9個電子，則其核外電子排布式為1s22s22p5；故D正確；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．是由Si原子和O原子通過共價鍵結(jié)合而成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價晶體；不存在單個分子，故A不選；

B．CaO是由鈣離子和氧離子結(jié)合而成的離子化合物；不存在單個分子，故B不選；

C．可以表示分子；故C選；

D．Al是金屬單質(zhì)；不存在單個分子，故C不選；

故選：C。3、D【分析】【分析】

W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W離子為H-，從而得出W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4；則X的最外層電子數(shù)為6，X為O元素，Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，則Y原子的最外層電子數(shù)為4，Y為Si元素；Z為S元素，則R為Cl元素。綜合以上分析，W；X、Y、Z、R分別為H、O、Si、S、Cl。

【詳解】

A．由分析可知，Y、Z分別為Si、S，非金屬性Si＜S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＞SiH4；A正確；

B．Y；Z、R分別為Si、S、Cl；非金屬性Si＜S＜Cl，當(dāng)原子最外層不處于半滿、全滿或全空時，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，則第一電離能：Cl＞S＞Si，B正確；

C．W；X、R分別為H、O、Cl；三者的電子層數(shù)依次增大，則原子半徑：Cl＞S＞H，C正確；

D．X；Z、R分別為O、S、Cl；非金屬性S＜Cl＜O，則電負(fù)性：S＜Cl＜O，D不正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．金屬活動性越強(qiáng)；越容易置換出氫生成氫氣，反應(yīng)越劇烈，K與水反應(yīng)更劇烈，說明金屬性：Na＜K，A正確；

B．反應(yīng)利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理；但鹽酸不是氯的最高價含氧酸，不能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于P，B錯誤；

C．反應(yīng)說明氫氧化鋁可以和酸也可以和堿反應(yīng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物；C正確；

D．生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過一段時間變?yōu)榧t褐色，是生成的氫氧化亞鐵和空氣中氧氣發(fā)生生成氫氧化鐵，反應(yīng)中鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了Fe(OH)2有還原性；D正確；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．三聚氰胺中原子間的化學(xué)鍵只有共價鍵；其晶體的構(gòu)成粒子為分子，晶體類型為分子晶體，A項(xiàng)正確；

B．1個三聚氰胺分子中含6個N—Hσ鍵；9個碳氮σ鍵；1個三聚氰胺分子中15個σ鍵，1mol該分子中存在15molσ鍵，B項(xiàng)正確；

C．該分子中存在N—H極性鍵和碳氮極性鍵；所有化學(xué)鍵均為極性鍵，C項(xiàng)正確；

D．N原子的價電子排布式為2s22p3，該分子中—NH2中N原子采取sp3雜化，六元環(huán)上的N原子采取sp2雜化；六元環(huán)上的每個N原子通過2個雜化軌道與2個碳原子形成碳氮σ鍵；每個N上剩余的1個雜化軌道容納1對孤電子對，六元環(huán)上的N原子未參與雜化的p軌道上的1個電子形成大π鍵，孤電子對不形成大π鍵，D項(xiàng)錯誤；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．由鈦酸鈣的晶胞可求得，Ca:8×=1,Ti:1,O:6×=3,所以鈦酸鈣的化學(xué)式為：CaTiO3，故A正確；

B．金剛石中1個C原子鏈接4個C-C鍵，相當(dāng)于1個C-C鍵連接2個的C原子；因此C原子與C-C鍵之比是1:2，故B正確；

C．硒化鋅晶體中，與一個Se2-距離最近且相等的Se2-應(yīng)該有12個；除了看到的圖還要考慮周圍的晶胞，故C錯誤；

D．由氟化鈣的晶胞可看出一個F與4個Ca可以形成正四面體結(jié)構(gòu)；鍵角為109.5°，故D正確。

故答案為：C。7、B【分析】【分析】

周期表前三周期的四種元素W；X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)；該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖示可知，W為+1價陽離子，且W的原子序數(shù)最大，則W為Na元素，說明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z處于同一周期，則Y、Z位于第二周期，陰離子帶2個負(fù)電荷，Y為B元素；Z能夠形成2個共價鍵，則Z為O元素；X形成1個共價鍵，為H元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；W為Na，X為H，Y為B，Z為O元素；

A．H、O形成的H2O2具有強(qiáng)氧化性；故A正確；

B．Y的最高價氧化物的水合物是硼酸，硼酸結(jié)構(gòu)式為該分子中H；B都沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．Z；W形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵；故C正確；

D．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小；電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y＞Z＞X，故D正確。

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

略9、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達(dá)式是在原子核外同一能層中的不同能級的能量大小關(guān)系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項(xiàng)是CD。10、BD【分析】【詳解】

A．同一能層的同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，A錯誤；

B．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為B正確；

C．N原子的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；其第一電離能大于同一周期相鄰的氧原子，C錯誤；

D．原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空時是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，29號Cu元素原子的外圍電子排布式為3d104s1；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二硫化碳為含有極性鍵的共價化合物；空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故A錯誤；

B．IIA族元素原子的s軌道為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能大于IIIA族，VA族元素原子的p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能介于B；N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種，故B正確；

C．氯原子核外有17個電子，核外電子排布式為能級不同能量不同，則原子核外能量不同的電子有5種，故C錯誤；

D．同周期從左到右；電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則C；N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O元素，故D正確；

故選BD。12、AB【分析】【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去外層3個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5；故A正確；

B．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故B正確；

C．C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故C錯誤；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯誤；

綜上所述答案為AB。13、BC【分析】【詳解】

A．以頂點(diǎn)的Ca2+為研究對象，離Ca2+最近的鈦離子位于晶胞的體心，所以晶體中離Ca2+最近的Ti4+有8個；A項(xiàng)正確；

B．晶胞圖b中含有1個A，3個X，1個B，且A為根據(jù)電中性原理可推知，X為I?；B項(xiàng)錯誤；

C．b晶胞中A個數(shù)為8×=1個，B的個數(shù)為1，X的個數(shù)為6×=3，A為則B為Pb2+，X為I?和，化學(xué)式為PbCH3NH3I3，摩爾質(zhì)量為620g/mol，該晶胞的密度為C錯誤；

D．由晶胞圖a可知，鈦酸鈣晶體中離Ti4+最近的氧離子形成了正八面體；鈦離子位于其中心，D項(xiàng)正確；

故答案為：BC。14、BD【分析】X原子2p軌道上有3個未成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的價電子構(gòu)型為則Y是Cu元素；Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Q核外電子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)，則Z是6號C元素；T原子有1個3p空軌道，則T核外電子排布式是1s22s22p63s23p2；則T是Si元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O兩種元素形成的化合物有Cu2O；CuO兩種；A正確；

B．Q是O；X是N，Z是C，它們是同一周期的元素，一般情況下，同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但第VA的N元素的原子核外電子排布處于原子軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能大小關(guān)系為：X＞Q＞Z，B錯誤；

C．同一周期元素；原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越大；同一主族元素，原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篞＞Z＞T，C正確；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物為SiO2；Si原子與O原子之間以共價鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于共價晶體，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BD。15、CD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中與鋰離子距離最近的氧離子有4個，則鋰離子的配位數(shù)為4，故A錯誤；

B．氧化鋰是離子晶體；晶體中除了存在鋰離子和氧離子之間的靜電引力外，含有原子核與原子核；電子與電子之間的斥力，故B錯誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與鋰離子與氧離子之間的距離為體對角線的則最短距離為故C正確；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氧離子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鋰離子個數(shù)為8，設(shè)晶胞密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式為a3d×10-21=解得d=故D正確；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形，s；p、d、f能級的原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7；同周期第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能（稀有氣體）最大，同族元素從上到下第一電離能變??；絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s。

【詳解】

(1)s電子的原子軌道呈球形；每個s能級只有1個原子軌道；

(2)p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；每個p能級有3個原子軌道；

(3)Na、Mg、Al分別位于第三周期ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，根據(jù)每周期第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能（稀有氣體）最大，所以第一電離能的由大到小的順序?yàn)椋篗g＞Al>Na；

(4)絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s，所以題目中軌道能量由低到高排列順序?yàn)椋孩佗堍蔻邰冖??！窘馕觥竣?球②.1③.啞鈴或紡錘④.3⑤.Mg＞Al>Na⑥.①④⑥③②⑤17、略

【分析】【詳解】

(1)核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：Li+＜H－。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第三電離能劇增；屬于第三周期第ⅡA元素，則M是Mg。

(3)CH4為正四面體，鍵角是109°28′；NH3是三角錐形，鍵角是107°；H2O是V形，鍵角是105°；BCl3為平面三角形，鍵角是120°；HF是直線形，鍵角是180°。分子中鍵角大小順序是HF、BCl3、CH4、NH3、H2O。

(4)①H2O中含有極性鍵；②NaOH中含有離子鍵和極性鍵；③H2O2中含有極性鍵和非極性鍵；④H2中含有非極性鍵；⑤C2H4中含有碳?xì)鋯捂I和碳碳雙鍵；⑥Ar中不存在化學(xué)鍵；⑦Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵；⑧HCN中含有單鍵和三鍵，則既有σ鍵又有π鍵的是⑤⑧；只含有σ鍵的是①③④；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是④；不存在化學(xué)鍵的是⑥；含有離子鍵和非極性鍵的是⑦?！窘馕觥竣?＜②.Mg③.HF、BCl3、CH4、NH3、H2O④.⑤⑧⑤.①③④⑥.④⑦.⑥⑧.⑦18、略

【分析】【詳解】

試題分析：

（1）鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)能形成氫鍵；使沸點(diǎn)降低；對羥基苯甲醛分子間能形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高，則有鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)小于對羥基苯甲醛沸點(diǎn)。

（2）羥基為親水基團(tuán)，烷基為憎水基團(tuán)，則烷基所含碳數(shù)越多，水溶性越差，故有CH3CH2OH在水中的溶解度大于CH3(CH3)2CH2OH在水中的溶解度。

（3）同一元素所形成的含氧酸，價態(tài)越低，酸性越弱，則有HClO3的酸性小于HClO4的酸性。

（4）原子半徑越??；共價鍵鍵長越短，則有H－O的鍵長小于H－S的鍵長。

（5）O的電子排布式為1s22s22p4，含有2個未成對電子。Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，含有6個未成對電子。所以未成對電子數(shù)：O＜Cr。

考點(diǎn)：考查沸點(diǎn)高低比較，水溶性，鍵長，酸性，電子排布等?！窘馕觥浚?）<（2）>（3）<（4）<（5）<19、略

【分析】【詳解】

（1）①Ne中不存在化學(xué)鍵只含分子間作用力；②H2O中只含極性共價鍵；③NH3中只含極性共價鍵；④中既含離子鍵和極性共價鍵；⑤中只含離子鍵；⑥中只含非極性共價鍵；⑦乙烯中含非極性共價鍵和極性共價鍵；⑧中只含極性共價鍵；所以只存在極性共價鍵的是②③⑧；存在非極性共價鍵的是⑥⑦，只存在離子鍵的是⑤，不存在化學(xué)鍵的是①，存在分子間作用力的是①②③⑥⑦，故本題答案為：②③⑧；⑥⑦；⑤；①；①②③⑥⑦；

（2）①干冰的升華只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒被破壞；②熔化電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；③溶于水電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；④溶于水，電離出自由移動的離子，共價鍵被破壞；⑤氫氣在氧氣中燃燒，共價鍵被破壞；⑥融化；共價鍵被破壞；⑦碳酸氫鈉受熱分解，破壞了離子鍵和共價鍵；所以未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①；有離子鍵被破壞的是②③⑦；有共價鍵被破壞的是④⑤⑥；故本題答案為：①；②③⑦；④⑤⑥。

【點(diǎn)睛】

一般活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間易形成共價鍵，可據(jù)此判斷?！窘馕觥竣冖邰啖蔻撷茛佗佗冖邰蔻撷佗冖邰撷堍茛?0、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析可知；所給元素位于元素周期表的第二；三周期，分屬于7個主族：

。第二周期元素。

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性。

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

第三周期元素。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負(fù)性。

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

可以看出：a．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減??；b．隨著核電荷數(shù)的遞增；元素的電負(fù)性呈現(xiàn)周期性變化。

(2)在短周期元素中，電負(fù)性最大的元素F是活潑的非金屬元素，在反應(yīng)中容易獲得電子變?yōu)殛庪x子；電負(fù)性最小的Na元素是活潑的非金屬元素在反應(yīng)中容易失去電子形成陽離子，陰離子、陰離子之間通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物，用電子式表示NaF的形成過程為：

(3)Mg3N2中Mg、N兩元素電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，故Mg3N2為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中組成元素的電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，它們形成的化學(xué)鍵為共價鍵，故這3種物質(zhì)均為共價化合物。【解析】逐漸增大逐漸減小周期性離子Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC四、判斷題(共1題，共8分)21、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)22、略

【分析】【詳解】

（1）鉀原子為19號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，鉀離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6，鉀離子最外層電子的軌道表示式

答案為：

（2）已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液中，c（C2O42-）>c（H2C2O4），說明溶液中的HC2O4-電離程度大于水解程度,則c(H+)>c(OH-)，則該溶液呈酸性；HC2O4—水解生成H2C2O4和OH-，離子方程式HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-；

答案為：酸；溶液中的HC2O4-電離程度大于水解程度，則c(H+)>c(OH-)；HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-；

（3）在反應(yīng)開始前通入N2，可排凈裝置中的空氣，以免O2和CO2對實(shí)驗(yàn)干擾，同時用N2把裝置A；E中反應(yīng)生成的氣體排出進(jìn)行后續(xù)檢驗(yàn)；

故答案為排出裝置中原有空氣，避免O2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)，同時用N2把裝置A；E中反應(yīng)生成的氣體排出進(jìn)行后續(xù)檢驗(yàn)；

（4）B中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中一定含有CO2；E中固體變紅；F中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中有還原性氣體CO；

故答案為CO；CO2；

（5）檢驗(yàn)固體中是否存在Fe2O3，需將Fe2O3轉(zhuǎn)化成鐵離子，再用硫氰化鉀進(jìn)行檢驗(yàn)，操作方法為：取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e2O3；

故答案為取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e2O3；【解析】酸溶液中的HC2O4-電離大于水解，氫離子濃度大于氫氧根濃度HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-排盡裝置中的空氣（氧氣）COCO2取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e2O323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析題圖可知，pH越小，越不容易被氧化，即越穩(wěn)定，所以增強(qiáng)穩(wěn)定性的措施為降低溶液的pH或增強(qiáng)溶液的酸性。

(2)①與Cu反應(yīng)的離子方程式為

②由反應(yīng)可知，向4mL溶液中加入過量Cu粉后得到的溶液中的濃度為的濃度為分別取4mL溶液和4mL溶液，均滴加3滴KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，前者無