2025年粵教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、2010年國(guó)慶期間我國(guó)成功發(fā)射了“嫦娥二號(hào)”繞月衛(wèi)星，為中國(guó)人登月打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。據(jù)預(yù)測(cè)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它是核聚變的重要原料。氦的這種核素應(yīng)表示為()A.B.C.D.2、紙電池是一種有廣泛應(yīng)用的“軟電池”，下圖這種堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關(guān)該紙電池說法____的是。

A.rm{Zn}為負(fù)極，進(jìn)行氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)，電子由rm{MnO_{2}}流向rm{Zn}C.正極反應(yīng)：rm{MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O=MnO(OH)+OH^{-}}D.電池總反應(yīng)：rm{Zn+2MnO_{2}+2H_{2}O=Zn(OH)_{2}+2MnO(OH)}3、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)一步得到的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe_{3}O_{4}}B.rm{FeCl_{2}}C.rm{Al(OH)_{3}}D.rm{Fe(OH)_{3}}4、下列制取氣體的方法在實(shí)驗(yàn)室不可取的是A.銅和稀硝酸反應(yīng)，排水法收集NOB.鋅和稀硝酸反應(yīng)制氫氣C.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)制NOD.加熱氯化銨制取氨氣5、下列說法正確的為（）A.同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B.同溫同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C.在標(biāo)況下，1摩爾任何物質(zhì)的體積均約為22.4升D.1摩爾某氣體的體積約為22.4升，該氣體所處的狀況一定是標(biāo)況下6、關(guān)于鈉及其化合物的性質(zhì)的敘述，正確的是（）A.碳酸鈉可用于治療胃酸過多，作胃酸中和劑B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C.碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D.質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體少7、跟rm{Na}rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O}B.rm{CO_{2}}C.rm{H_{2}SO_{4}}D.rm{Ca(OH)_{2}}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2+3H22NH3，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是____．（填序號(hào)）

①單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成．

②單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3生成．

③單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成．

④單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有3molH2生成．

⑤用N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：3：2．

⑥容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再改變．

⑦容器內(nèi)，C（N2）、C（H2）、C（NH3）不再改變．9、（6分）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。（1）寫出乙、丙兩種元素形成的兩種化合物的化學(xué)式，（2）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式（3）畫出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖，10、將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH____g．將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．11、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用是高中化學(xué)的重要內(nèi)容；完成以下填空：

（1）8gCH4中含______mol原子；含______個(gè)質(zhì)子。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3的物質(zhì)的量為______；將其溶解于水配成500mL的溶液，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為______。

（3）22克CO2的物質(zhì)的量為______；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。

（4）0.5L1mol/LAl2（SO4）3溶液中Al3+的物質(zhì)的量為______，SO42-的物質(zhì)的量濃度為______。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下；2.4g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為______。

（6）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。12、對(duì)溶解度受______________變化影響不大的固體物質(zhì)一般用______________方法得到固體溶質(zhì)，例如從海水中提取______________；對(duì)溶解度受______________變化影響相當(dāng)大的固體溶質(zhì)一般用______________的方法得到固體.13、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C4H4④C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是A、只有②B、只有②④C、只有②③④D、只有①③14、將以下各實(shí)驗(yàn)所需的試劑寫在空格中：

①用氯化鉀和二氧化錳制取氯氣后的試管中，殘留的黑色物質(zhì)，可用____加熱洗滌．

②做碘升華實(shí)驗(yàn)后燒瓶壁上的碘，可用____洗滌．

③欲在燒杯中制取HI氣體，可加碘化鉀固體和____一起供熱即可，欲除去氯氣中的少量氯化氫，可讓氣體通過____洗滌．

④氯化鉀中混有少量的碘化鉀要除去，方法是將其溶于水后，滴入足量____充分反應(yīng)，再加入____振蕩、靜置分層、分液，最后將上層水溶液蒸干即得純氯化鉀．15、硫酸的摩爾質(zhì)量是______，98g純凈的硫酸的物質(zhì)的量是______，其中約含有______個(gè)硫酸分子，約含有______個(gè)氫原子，約含__________個(gè)氧原子，______摩爾氧原子。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）18、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．22、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共2題，共16分)25、資料：

①

②綠礬（FeSO4?7H2O）是一種淺綠色晶體，加熱至70℃以上易分解

（1）I中主要發(fā)生3個(gè)反應(yīng)，其中生成氣體的化學(xué)方程式是______．

（2）Ⅱ中向FeSO4溶液里加入鐵屑，依次經(jīng)過：加熱濃縮、過濾、降溫結(jié)晶、______（填操作名稱），得到綠礬．其中鐵屑的作用是______．26、為了驗(yàn)證rm{Fe^{2+}}與rm{Cu^{2+}}氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____，寫出正極的電極反應(yīng)______。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過rm{0.05}rm{mol}電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為______。

rm{(2)}將rm{CH_{4}}設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示rm{(A}rm{B}為多孔碳棒rm{)}

rm{壟脵}實(shí)驗(yàn)測(cè)得rm{OH^{-}}定問移向rm{B}電極，則______處電極入口通甲烷rm{(}填rm{A}或rm{B)}其電極反應(yīng)式為______。

rm{壟脷}當(dāng)消耗甲院的體積為rm{33.6L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為rm{80%}則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

rm{(3)}高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為：rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}Ounderset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}

原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；放電時(shí)每轉(zhuǎn)移rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O

underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}電子，有______rm{3mol}rm{mol}被還原，正極附近溶液的堿性______rm{K_{2}FeO_{4}}填“增強(qiáng)”?！安蛔儭盎颉皽p弱”rm{(}rm{)}評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)27、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式?！窘獯稹緼.鋅作負(fù)極失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即rm{Zn}流向rm{MnO}流向rm{Zn}rm{MnO}rm{{,!}_{2}}

，故B錯(cuò)誤；C.rm{MnO}rm{MnO}rm{{,!}_{2}}被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為rm{MnO}rm{MnO}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O+e}

rm{O+e}rm{{,!}^{-}}rm{=MnO(OH)+OH}rm{=MnO(OH)+OH}rm{{,!}^{-}}故D正確。

，故C正確；D.堿性條件下，鋅和二氧化錳構(gòu)成原電池，其電池總反應(yīng)為rm{Zn+2MnO}【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A.Fexrightarrow[triangle]{O_{2}}Fe_{3}O_{4}}為化合反應(yīng)，故A不選；

B.rm{Feoverset{FeCl_{3}}{}FeCl_{2}}為化合反應(yīng)，故B不選；

C.氧化鋁不溶于水，不能利用化合反應(yīng)制備rm{A.Fexrightarrow[triangle

]{O_{2}}Fe_{3}O_{4}}故C選；

D.rm{Fe(OH)_{2}overset{O_{2},H_{2}O}{}Fe(OH)_{3}}故D不選；

故選C．

A.rm{Feoverset{FeCl_{3}}{

}FeCl_{2}}與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；

B.rm{Al(OH)_{3}}與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

C.氧化鋁不溶于水；

D.氫氧化亞鐵；氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵．

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．rm{Fe(OH)_{2}overset{O_{2},H_{2}O}{

}Fe(OH)_{3}}【解析】rm{C}4、B|C|D【分析】【解析】試題分析：硝酸是氧化性酸，不能用來制備氫氣，B不正確；氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下才能合成NO，實(shí)驗(yàn)室中是不可取的；氯化銨在加熱的條件下分解生成氨氣和氯化氫，但氣體冷卻后有生成氯化銨，因此答案選BCD?？键c(diǎn)：考查常見氣體制備的有關(guān)正誤判斷【解析】【答案】BCD5、B【分析】解：A．根據(jù)公式m=nM=M；同溫；同壓下，氣體的Vm是相等的，相同質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量不一定相等，所以占有的體積不一定相等，故A錯(cuò)誤；

B．阿伏伽德羅定律：同溫；同壓下；相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子，故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；Vm不等于22.4L/mol，即1mol水的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)氣體狀態(tài)方程式：PV=nRT；1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A．根據(jù)公式m=nM=M來判斷；

B．根據(jù)阿伏伽德羅定律的內(nèi)容來回答；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；Vm不等于22.4L/mol；

D．根據(jù)氣體狀態(tài)方程式：PV=nRT．

本題考查了物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，題目難度不大，明確阿伏伽德羅定律的內(nèi)容以及物質(zhì)的量的計(jì)算公式是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．【解析】【答案】B6、C【分析】解：A．碳酸鈉堿性太強(qiáng)；不能用作胃藥，故A錯(cuò)誤；

B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3；所以二者反應(yīng)產(chǎn)物不完全相同，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；所以碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，故C正確；

D．相等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉；碳酸鈉的物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉，根據(jù)碳原子守恒知，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的量多，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A．治療胃酸過多；首先應(yīng)選擇一種能夠和胃酸發(fā)生的物質(zhì)，而且這種物質(zhì)沒有腐蝕性；

B．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；

C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定；在加熱條件下易分解；

D．相等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉；碳酸鈉的物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉，根據(jù)碳原子守恒判斷生成氣體的量．

本題考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，涉及其溶解性、穩(wěn)定性、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，知道碳酸鈉和碳酸氫鈉之間的轉(zhuǎn)化方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度不大．【解析】【答案】C7、C【分析】解；rm{A}金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，但是rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}能溶于水；但是和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、金屬鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鈉和碳，氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳之間反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，rm{NaOH}和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉或是碳酸氫鈉，rm{NaHCO_{3}}和二氧化碳不反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C、rm{Na}和硫酸發(fā)生反應(yīng)；生成硫酸鈉和氫氣；氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，過氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；水以及氧氣，氫氧化鈉和和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水，碳酸鈉、碳酸氫鈉都可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、水以及二氧化碳，故C正確；

D、rm{Na}rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}和氫氧化鈣之間不反應(yīng)；碳酸鈉；碳酸氫鈉都可以和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故D錯(cuò)誤．

故選：rm{C}．

A、rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}能溶于水；但是和水不反應(yīng)；

B、rm{NaHCO_{3}}不會(huì)和二氧化碳反應(yīng)；

C、rm{Na}rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}均可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)；

D、rm{Na}rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}和氫氧化鈣之間不反應(yīng)．

本題考查了含鈉元素物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)并靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】

①單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成，說明生成N2的速率等于消耗N2的速率相等；即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故①正確．

②反應(yīng)掉H2代表正反應(yīng)速率，生成NH3代表正反應(yīng)速率；無法說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，故②不正確．

③生成N2代表逆反應(yīng)速率，生成NH3代表正反應(yīng)速率，“有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成”說明用N2表示的逆反應(yīng)速率與用NH3表示的正反應(yīng)速率等于1：3；即等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由此可以判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故③正確．

④生成N2代表逆反應(yīng)速率，生成H2也代表逆反應(yīng)速率；無法判斷正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，故④錯(cuò)誤．

⑤不論該可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率的比一定為1：3：2；無法判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故⑤不正確。

⑥無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)；氣體的總質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化，總重量不變無法區(qū)分非平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)，故⑥不正確．

⑦根據(jù)化學(xué)平衡的定義，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再發(fā)生變化，因此可用“C（N2）、C（H2）、C（NH3）不再改變”來判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；故⑦正確．

故答案為：①③⑦．

【解析】【答案】由化學(xué)平衡的特征可知；利用正反應(yīng)速率是否與逆反應(yīng)速率相等來分析①②③④⑤，利用化學(xué)平衡體系中各成分的含量不變來分析⑥⑦．

9、略

【分析】試題解析：甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的所以甲為Na，根據(jù)乙元素原子核內(nèi)無中子，所以乙為H；根據(jù)丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，所以丙為O；（1）寫出乙、丙兩種元素形成的兩種化合物的化學(xué)式H2O和H2O2；（2）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式NaOH==Na++OH-；（3）畫出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖，甲為Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為丙為氧原子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為考點(diǎn)：原子核外電子排布【解析】【答案】(1)H2OH2O2(2)NaOH==Na++OH-（3）10、0.4|0.16|0.04【分析】【解答】解：4gNaOH的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol/L，溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，取出10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，10mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=0.004mol×40g/mol=0.16g，將該10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為=0.04mol/L；故答案為：0.4；0.16；0.04．

【分析】根據(jù)n=計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)n=cV計(jì)算取出10mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)c=計(jì)算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度．11、2.55NA1.53mol/L0.5mol11.2L1mol3mol/L8048.3%【分析】解：（1）8gCH4的物質(zhì)的量為：=0.5mol，含有原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×5=0.25mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：0.5mol×10=5mol，含有質(zhì)子數(shù)為5NA；

故答案為：2.5；5NA；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3的物質(zhì)的量為：=1.5mol，將1.5mol氨氣溶解于水配成500mL的溶液，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為：=3mol/L；

故答案為：1.5mol；3mol/L；

（3）22克CO2的物質(zhì)的量為：=0.5mol；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L；

故答案為：0.5mol；11.2L；

（4）0.5L1mol/LAl2（SO4）3溶液中Al3+的物質(zhì)的量為：n（Al3+）=2n[Al2（SO4）3]=1mol/L×0.5L×2=1mol；

SO42-的物質(zhì)的量濃度為：c（SO42-）=3c[Al2（SO4）3]=1mol/L×3=3mol/L；

故答案為：1mol；3mol/L；

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4g某氣體的體積為672mL，該氣體的物質(zhì)的量為：=0.03mol，該氣體的摩爾質(zhì)量：=80g/mol；該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為80；

故答案為：80；

（6）混合氣體的密度是H2的14.5倍，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為14.5×2=29，CO、N2的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，可以看作CO、O2的混合氣體，令CO、N2的總物質(zhì)的量為xmol、O2的物質(zhì)的量為ymol；則28x+32y=29（x+y），整理得x：y=3：1；

其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=48.3%；

故答案為：48.3%。

（1）甲烷分子中含有10個(gè)質(zhì)子，根據(jù)n==計(jì)算；

（2）根據(jù)n=c=計(jì)算；

（3）根據(jù)n==計(jì)算；

（4）根據(jù)n=cV計(jì)算含有鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)c（SO42-）=3c[Al2（SO4）3]計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量濃度；

（5）根據(jù)n==計(jì)算；

（6）混合氣體的密度是H2的14.5倍，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，CO、N2的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，可以看作CO、O2的混合氣體，令CO、N2的物質(zhì)的量為xmol、O2的物質(zhì)的量為ymol；根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量確定x；y關(guān)系，據(jù)此計(jì)算解答。

本題考查物質(zhì)的量的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題計(jì)算量較大，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力?！窘馕觥?.55NA1.53mol/L0.5mol11.2L1mol3mol/L8048.3%12、略

【分析】試題分析：對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)一般用蒸發(fā)溶劑方法得到固體溶質(zhì)，例如從海水中提取食鹽；對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固體溶質(zhì)一般用冷卻熱飽和溶液的方法得到固體。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)與分離混合物的方法的選擇的關(guān)系的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮繙囟日舭l(fā)溶劑食鹽溫度冷卻熱飽和溶液13、略

【分析】【解析】【答案】B14、濃鹽酸酒精磷酸飽和食鹽水氯水四氯化碳．【分析】【解答】①加熱條件下二氧化錳能與濃鹽酸反應(yīng)；可除去，故答案為：濃鹽酸；

②碘易溶于酒精；可洗滌，故答案為：酒精；

③HI氣體有較強(qiáng)的還原性；不能用氧化性的酸，可用磷酸；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可除掉氯化氫，故答案為：磷酸；飽和食鹽水；

④氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)；碘易溶于四氯化碳，可萃取，故答案為：氯水；四氯化碳．

【分析】①二氧化錳能與濃鹽酸反應(yīng)；

②碘易溶于酒精；

③HI氣體有較強(qiáng)的還原性；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較?。?/p>

④氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，碘易溶于四氯化碳．15、98g/mol1mol6.02×10231.204×10242.408×10244【分析】解：硫酸相對(duì)分子質(zhì)量為98，所以硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，98g純凈的硫酸的物質(zhì)的量為：=1mol，含有硫酸分子NA個(gè)，約為6.02×1023，約含有H原子個(gè)數(shù)：2×6.02×1023=1.204×1024，約含O原子個(gè)數(shù)為：4×6.02×1023=2.408×1024；O原子物質(zhì)的量為：1mol×4=4mol；

故答案為：98g/mol；1mol；6.02×1023；1.204×1024；2.408×1024；4。

摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量；結(jié)合1個(gè)硫酸分子含有2個(gè)H，4個(gè)O計(jì)算解答。

本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，熟悉相關(guān)計(jì)算公式，明確硫酸分子構(gòu)成即可解答，題目簡(jiǎn)單?！窘馕觥?8g/mol1mol6.02×10231.204×10242.408×10244三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．19、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目20、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素21、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．23、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．24、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、簡(jiǎn)答題(共2題，共16分)25、略

【分析】解：（1）氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水、鐵和硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（2）過濾可以將溶液中的不溶性固體除去；鐵會(huì)與硫酸亞鐵中的硫酸，所以經(jīng)過：加熱濃縮；過濾、降溫結(jié)晶、過濾，可以得到綠礬，鐵屑的作用是除去過量的稀硫酸．

故答案為：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）過濾；除去過量的稀硫酸．

（1）根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)過濾可以將溶液中的不溶性固體除去；鐵會(huì)與硫酸亞鐵中的硫酸反應(yīng)進(jìn)行分析．

在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中所給的提示進(jìn)行解答．【解析】Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；過濾；除去過量的稀硫酸26、③；Cu2++2e-=Cu；3g；B；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；9.6mol；Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；1；增強(qiáng)【分析】解：rm{(1)}以驗(yàn)證rm{Fe^{2+}}與rm{Cu^{2+}}氧化性強(qiáng)弱，裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{壟脹}形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子在正極銅上析出，反應(yīng)為rm{Fe+Cu^{2+}=Cu+Fe^{2+}}氧化還原反應(yīng)在氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則rm{Fe^{2+}}與rm{Cu^{2+}}氧化性強(qiáng)弱為：rm{Fe^{2+}<Cu^{2+}}正極電極反應(yīng)為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過rm{0.05mol}電子時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}質(zhì)量減小rm{0.025mol}質(zhì)量rm{=0.025mol隆脕56g/mol=1.4g}正極電極反應(yīng)：rm{Cu^{2+}+2e-=Cu}質(zhì)量增加rm{0.025mol}銅，質(zhì)量rm{=0.025mol隆脕64g/mol=1.6g}兩個(gè)電極的質(zhì)量差為rm{1.4g+1.6g=3g}

故答案為：rm{壟脹}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}，rm{3g}

rm{(2)壟脵}實(shí)驗(yàn)測(cè)得rm{OH^{-}}定問移向rm{B}電極，得到rm{A}為負(fù)極、rm{B}為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以rm{A}處通入甲烷，甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為rm{CH_{4}-8e^{-}+10OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}

故答案為：rm{B}rm{CH_{4}-8e^{-}+10OH^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}

rm{壟脷}當(dāng)消耗甲院的體積為rm{33.6L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}時(shí)，物質(zhì)的量rm{=dfrac{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol}根據(jù)rm{=dfrac

{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol}知，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為rm{CH_{4}-8e^{-}+10OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量rm{80%}

故答案為：rm{=1.5mol隆脕8隆脕80%=9.6mol}

rm{9.6mol}鋅失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為rm{(3)}高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為rm{Zn-2e^{-}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}}所以正極附近溶液中氫氧根離子濃度增大，則堿性增強(qiáng)，放電時(shí)，rm{FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O+3e^{-}=Fe(OH)_{3}+5OH^{-}}的化合價(jià)由rm{K_{2}FeO_{4}}價(jià)變?yōu)閞m{+6}價(jià)，被還原，rm{+3}得rm{1molK_{2}FeO_{4}}電子，故當(dāng)轉(zhuǎn)移rm{3mol}電子時(shí)，有rm{3mol}被還原；

故答案為：rm{1molK_{2}FeO_{4}}rm{Zn-2e^{-}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}}增強(qiáng)；

rm{1}氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可以驗(yàn)證rm{(1)}與rm{Fe^{2+}}氧化性強(qiáng)弱，正極電極反應(yīng)為銅離子得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算分析，當(dāng)導(dǎo)線中通過rm{Cu^{2+}}電子時(shí)；兩個(gè)電極的質(zhì)量差；

rm{0.05mol}實(shí)驗(yàn)測(cè)得rm{(2)壟脵}定問移向rm{OH^{-}}電極，則rm{B}為負(fù)極、rm{A}為正極；燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極；通入氧化劑的電極為正極，甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

rm{B}根據(jù)甲烷電極反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算；

rm{壟脷}鋅失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為rm{(3)}高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為rm{Zn-2e^{-}+2OH^{-}=Zn(OH)_{2}}放電時(shí)，rm{FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O+3e^{-}=Fe(OH)_{3}+5OH^{-}}的化合價(jià)由rm{K_{2}FeO_{4}}價(jià)變?yōu)閞m{+6}價(jià)；被還原；

本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定氧化性強(qiáng)弱，根據(jù)方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，題目難度中等。rm{+3}【解析】rm{壟脹}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{3g}rm{B}rm{CH_{4}-8e^{-}+10OH^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}rm{9.6mol}rm{Zn-2e^{-}+2OH^{-}=Zn(OH)