【原創(chuàng)】江蘇省2013-2020學(xué)年高一化學(xué)(蘇教版)必修二專題一同步導(dǎo)學(xué)案：-2.1離子鍵導(dǎo)學(xué)案

課題：——離子鍵姓名：一：學(xué)習(xí)目標(biāo)1.生疏化學(xué)鍵，理解離子鍵概念及其形成過程；2.能用電子式表示離子化合物；3.理解離子鍵的本質(zhì)。二：課前預(yù)習(xí)回顧在周期表中活潑金屬及活潑非金屬分別位于哪些族？畫出NaClNa+Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖3．什么是化學(xué)鍵？常見的化學(xué)鍵有哪些？4．什么樣的物質(zhì)是離子化合物？5．什么樣的作用稱為離子鍵？6．什么是電子式？三：課堂研討請嘗試用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程，分析鈉原子和氯原子的結(jié)合方式，并回答下列問題：1、哪類元素的原子間能以這種方式結(jié)合？它們位于周期表中的什么位置？2、這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)有什么關(guān)系？3、陰陽離子間存在哪些作用力？靜電作用的實質(zhì)是什么？備注小結(jié)：一、離子鍵成鍵微粒：成鍵實質(zhì)：3、離子化合物：觀看教材13頁表1-7，試書寫下列電子式原子的電子式：LiBeBCNOFNe（2）簡潔陽離子的電子式:H

+Na+Ca2+（3）陰離子的電子式：H-N3-O2-F-S2-Cl-（4）離子化合物的電子式NaFMgCl2MgO K2S小結(jié)：二、電子式書寫的留意事項：簡潔陽離子：簡潔陰離子：離子化合物：四：學(xué)后反思課堂檢測——離子鍵姓名：組別：1.下列說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.全部金屬元素與全部非金屬元素間都能形成離子鍵C.含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物D.在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A.10與19B.6與16C.11與173.下列電子式書寫正確的是() A.Na+Cl-B.Ca2+[∶Cl∶]-2C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-4．M元素的1個原子失去2個電子，該2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物乙，下列說法中，正確的是()A．乙的電子式為 Y-[M]2+Y- B．乙可以表示為M2YC．Y形成-2價陰離子D．M形成+2價陽離子5．下列關(guān)于離子化合物的敘述不正確的是()A.離子化合物中肯定含有陰離子和陽離子B.離子化合物熔融狀態(tài)下肯定能導(dǎo)電C.離子化合物如能溶于水，其水溶液肯定可以導(dǎo)電D.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子6.用電子式表示硫原子鋁原子___________________鉀離子溴離子___________________氟化鈣硫化鈉課外作業(yè)——離子鍵姓名：1.下列關(guān)于電子式的說法中不正確的是（）A.每種元素的原子都可以寫出電子式B.簡潔陽離子的電子式與它的離子符號相同C.陰離子的電子式要加方括號表示D．電子式就是核外電子排布的式子2.下列說法中，正確的是()A.相鄰的原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B.金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵C.非金屬元素的原子半徑比其離子半徑?。涑猓?，金屬元素的原子的原子半徑比其離子半徑大D.甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大，則甲的離子半徑肯定比乙的原子半徑大。3.XY型的離子化合物，X、Ｙ所在的族分別為；XY２型的離子化合物，X、Ｙ所在的族分別為；4.寫出符合條件的化學(xué)符號：（1）含10個電子的原子；（2）含10個電子的陰離子；（3）含10個電子的陽離子；（4）含10個電子的化合物。5.氮化鈉（Na3N）與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是，（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種離子化合物的化學(xué)方