第8單元復習學案-九年級化學教學評一致性備考資源（魯教版）

第八單元海水中的化學復習學案基礎(chǔ)知識梳理第一節(jié)海洋化學資源1、海水中含量最多的物質(zhì)是，（用符號表示，下同）海水中含量最多的元素是，在海水中，溶解的鹽的含量占3.5%；最多的兩種金屬離子是和，最多的非金屬離子，形成的化合物分別為、。2、利用海水提取金屬鎂的過程可表示如下：（1）寫出上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的化學反應方程式并注明其反應類型。①②③(2)操作I是加入石灰乳后得到（富集鎂）,操作=2\*ROMANII是將鹽酸與氫氧化鎂反應生成的溶液后得到。海底的資源非常豐富，不僅含有常規(guī)的化石燃料：煤、石油、天然氣，還含有新發(fā)現(xiàn)的新型礦產(chǎn)資源——天然氣水合物，又稱為，其主要是由天然氣主要成分是和水在低溫高壓條件下形成的冰狀固體；燃燒后放熱量多而且?guī)缀醪划a(chǎn)生任何殘渣或廢氣，還被科學家譽為未來能源、二十一世紀能源。甲烷燃燒的化學方程式。海洋是巨大的資源寶庫，除了海水中的化學資源和海底礦物外，還含有豐富的生物資源和動力資源。4、海水淡化就是除去海水中的鹽或?qū)⒑Ｋ械牡肝龀鰜怼Ｗ畛Ｓ玫暮Ｋ椒ㄊ牵ㄓ址Q反滲透法）和（常用蒸餾法）。區(qū)別海水和淡水（化學方法）常向海水中加入和稀硝酸，海水中會出現(xiàn)白色沉淀而淡水無明顯現(xiàn)象。寫出該反應的化學方程式：。第二節(jié)海水“曬鹽”1、海水曬鹽：（1）目前、從海水中提取食鹽的方法主要是________，又稱____________。（2）流程：曬鹽過程中，溶劑的質(zhì)量逐漸減少，海水中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸增大直至飽和。（3）結(jié)晶的方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶。海水曬鹽屬于蒸發(fā)結(jié)晶。2、溶解度與溶解度曲線（1）飽和溶液與不飽和溶液①定義：在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的的不飽和溶液。②判斷方法：a若有未溶解的溶質(zhì)（充分攪拌后），則該溶液一定為該溶質(zhì)的。b若無未溶解的溶質(zhì)，保持溫度、溶劑的量不變，向溶液中，若不溶解，則為該溶質(zhì)的飽和溶液，反之則為不飽和溶液。③相互轉(zhuǎn)化：（對大多數(shù)固體物質(zhì)）(2)固體溶解度①概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。②影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因：溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；外因：。③固體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律：a大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如；b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如；c極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。如。=4\*GB3④氣體的溶解度與溫度和壓強有關(guān)：在一定壓強下，溫度越高，氣體的溶解度越，溫度越低，氣體的溶解度越；在一定溫度下，壓強越大，氣體的溶解度越，壓強越小，氣體的溶解度越。(3)溶解度曲線①意義a點：曲線上的點表示；b曲線的交點表示。②線：線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的。③面：曲線下方的點表示溶液為。曲線上方的點表示溶液且有未溶晶體。=4\*GB3④溶解度曲線的應用a可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度。b可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小。c判斷某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。d判斷如何改變溫度使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。e判斷使溶質(zhì)結(jié)晶的方法：降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶。f確定混合物分離提純的方法。（2）結(jié)晶方法①蒸發(fā)結(jié)晶：如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度的物質(zhì)。②降溫結(jié)晶（冷卻，如KNO3）：只適用于溶解度的物質(zhì)。4、一般將20℃時溶解度大于10g的物質(zhì)稱為物質(zhì)；溶解度在1g—10g之間的物質(zhì)稱為_可溶_物質(zhì)；在0.01g—1g的稱為_______物質(zhì)；小于0.01g的稱為______物質(zhì)。3.粗鹽的提純粗鹽中的雜質(zhì)分為可溶性雜質(zhì)（如______、______和_____）和不溶性雜質(zhì)（如等）(1)除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)①除雜步驟：_______、_______和_______。②這三步中都用到玻璃棒,在各步中的作用分別是________、_________、_________。③蒸發(fā)結(jié)晶過程中有___________________時停止加熱。2、除去其中的可溶性雜質(zhì)①可雜質(zhì)有：_________、_________、_________，②對應除雜試劑分別為_________、_________、____________，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，再加適量的_____________將溶液的PH調(diào)為7，除去多余的_________和_________，得到精鹽水，蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽。加入試劑所發(fā)生的反應方程式為：過量的氯化鋇溶液：_____________________________________；過量的氫氧化鈉溶液：_______________________________________；過量的碳酸鈉溶液：____________________________、__________________________；適量的稀鹽酸：、___________________________。第三節(jié)氨堿法制純堿1.碳酸鈉：俗稱___________或_________物理性質(zhì)：溶于水具體生產(chǎn)流程：鹽水原理：①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl②21926年，我國化學家侯德榜在氨堿法基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了先進的聯(lián)合制堿法，又叫侯氏制堿法?；瘜W性質(zhì)①碳酸鈉溶液能使紫色石蕊試液變?yōu)樯篃o色酚酞試液色；②碳酸鈉能與酸反應。如（稀鹽酸、稀硫酸）：_______________________________、。③碳酸鈉能與堿反應。如（氫氧化鈣溶液、氫氧化鋇溶液）：________________________________、。④碳酸鈉能與鹽反應。如（氯化鈣溶液、氯化鋇溶液）：________________________________、。復分解反應的實質(zhì)：。用途：人造纖維、石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、玻璃生產(chǎn)碳酸氫鈉：俗稱：小蘇打，名稱：碳酸氫鈉，又稱酸式碳酸鈉。物理性質(zhì)：白色晶體，_能_于水?；瘜W性質(zhì)：加熱易分解；能與稀酸反應產(chǎn)生CO2氣體。用途：在滅火器里，它是產(chǎn)生_CO2_的原料之一；在食品工業(yè)中，它是_發(fā)酵粉_的一種主要成份；在制造飲料時，它也是常用的一種原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。專題訓練如圖所示甲、、乙、丙三種物質(zhì)溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：物質(zhì)甲在t2℃時的溶解度為；(2)A點表示的含義是；(3)A點是乙的溶液，是甲的溶液；(4)在t2℃時將20克甲物質(zhì)放入50克水中，充分溶解，得到溶液質(zhì)量為；(5)將A點的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒椋?6)t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為；(7)t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為；(8)將t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是；(9)t2℃時，相同質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出固體質(zhì)量最大的是；(10)t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量由多到少的順序為；(11)甲中混有少量乙時，提純甲的方法是，乙中混有少量甲時提純乙的方法是。(12)t2℃時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。三、鏈接中考1.（濱州）我市地處沿海，海洋資源豐富，綜合開發(fā)海洋資源前景十分廣闊。你認為海水中含量最多的金屬元素是（）A．鋁B．鈉C．鈣D．鐵2.（棗莊）“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗中，下列操作正確的是（）A．取用B.溶解C.過濾D.蒸發(fā)3．（棗莊）在淡水缺乏的海島上，可利用右圖所示簡易裝置從海水中獲取淡水。下列說法不正確的是（）A．水杯中的水是淡水B．從海水中獲取淡水是物理變化C．海水通過活性炭吸附也能獲取淡水D．獲取淡水的快慢與溫度有關(guān)4.（棗莊）（4分）a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答：（1）兩種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而減小的是__________。（2）當溫度為℃時，a和b的溶解度相等。（3）t2℃時，由圖2推測W是圖1中的物質(zhì)。5.（甘肅天水）如圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答。（1）t2℃時，將30克A物質(zhì)放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為________。（2）A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采取的結(jié)晶方法是_______。（3）t1℃時，取等質(zhì)量的A、C飽和溶液分別置于甲，乙兩支試管中，如圖2所示。在大燒杯中加入一定質(zhì)量的硝酸銨固體溶解后，A、C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是______6.（內(nèi)蒙古通遼）A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答:①t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_________。②當溫度在t2~t3℃之間時，A物質(zhì)與B物質(zhì)______________（填“能”或“不能”）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液。③將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃升溫到t3℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是___________________。④t3℃時將75gA的飽和溶液稀釋成20%的溶液需加__________________g水。7.（遼寧沈陽）為除去粗鹽中混有的泥沙，某學習小組按以下步驟進行實驗：（實驗環(huán)境溫度為20℃）Ⅰ稱量與溶解、Ⅱ過濾、Ⅲ__________。請回答下列問題：（1）將步驟Ⅲ補充完整。（2）下圖中圖1為氯化鈉的溶解度曲線，圖2為步驟Ⅰ中的部分操作：①由圖1給出的信息可知：20℃時，NaCl的溶解度是_____g。②從節(jié)約能源和提高產(chǎn)率的角度分析，圖2中所需水的最佳體積是_____mL。（提示：水的密度為1g﹒mL-1；產(chǎn)率=×100%）③用玻璃棒攪拌的目的是_____。（3）過濾時，若漏斗中的液面高于濾紙的邊緣，造成的后果是_____（填字母）。A.過濾速度慢b.濾紙破損c.部分雜質(zhì)未經(jīng)過濾進入濾液8.（吉林省卷）結(jié)合某校師生線上“互動探究”活動，回答有關(guān)問題。（學習目標）了解生活中常見的幾種鹽的化學性質(zhì)。（實驗用品）教師用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。學生用品：潔廁靈（主要成分稀鹽酸，不考慮其它成分）、Ca(OH)2溶液（用生石灰干燥劑制備）、純堿（Na2CO3）溶液、小蘇打（NaHCO3）溶液、注射器、廢塑料瓶、吸管等。（互動探究）探究目的探究過程主要現(xiàn)象解釋或結(jié)論探究一：鹽溶液是否一定顯中性教師實驗：向分別盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的兩支試管中滴加_____________溶液所加溶液遇NaCl溶液不變色，遇Na2CO3溶液變紅色鹽溶液不一定顯中性探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否與某些酸溶液反應學生實驗：有______產(chǎn)生，Ca(OH)2溶液變渾濁Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能與某些酸溶液反應探究三：Na2CO3溶液能否與某些________溶液反應學生實驗：產(chǎn)生白色沉淀寫出化學方程式______探究四：Na2CO3溶液能否與某些鹽溶液反應教師實驗：（1）取少量KNO3溶液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液（2）取少量CaCl2溶液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液（1）無明顯現(xiàn)象（2）_____Na2CO3溶液能與某些鹽溶液反應（拓展延伸）“垃圾是放錯了位置的資源”，對下列物質(zhì)的利用，正確的是____。A“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于檢驗“探究二”中潔廁靈是否過量B“探究二”中生成的這種氣體，可以作為氣體肥料C“探究三”中生成的這種固體，可以作食品干燥劑D“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)29.（吉林長春）粗鹽中除了含有NaCl外，還含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等雜質(zhì)。下圖是常用的粗鹽精制操作流程：回答下列問題：（1）操作1相當于實驗室中的____________操作；（2）沉淀1的化學式為__________________；（3）加入過量試劑1的目的是________________________；（4）濾液4中含有的陰離子是___________（填離子符號）。10.（內(nèi)蒙古通遼）新型洗滌劑過氧碳酸鈉（Na2CO4）固體，能瞬間清除衣服上的汗?jié)n、果汁漬等頑固污漬。它與水反應生成碳酸鈉和其他化合物，某學習小組對產(chǎn)生的其他化合物進行探究。實驗1：溶解樣品。取適