【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)單元評(píng)估檢測(cè)(四)(人教版-四川專供)

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D.M:NH3X:O26.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A.漂白粉的成分為次氯酸鈣B.試驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C.試驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒7.（力氣挑戰(zhàn)題）(2022·浙江高考)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlQUOTE、SiQUOTE、SQUOTE、CQUOTE、SQUOTE中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下試驗(yàn):下列推斷正確的是()A.氣體甲確定是純潔物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C.K+、AlQUOTE和SiQUOTE確定存在于溶液X中D.CQUOTE和SQUOTE確定不存在于溶液X中二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(14分)(2021·巴中模擬)用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問題:(1)若A中為濃硝酸,B中為銅單質(zhì),C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中,則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(2)若A中為濃氨水,B中為生石灰,C中為明礬溶液。①將濃氨水逐滴滴入B中,可產(chǎn)生大量氨氣,緣由可能是(填序號(hào))。a.生石灰和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,氨氣易溶于水b.生石灰和水反應(yīng),消耗水,使氨氣的溶解量削減c.反應(yīng)放出大量熱,使氨氣在水中的溶解度明顯降低②C中通入過量氨氣時(shí),反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(3)若A中為水,B中為過氧化鈉,C中為酸性淀粉碘化鉀溶液,將水滴入B中后,B中的試驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________________;若C中溶液變?yōu)樗{(lán)色,則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________。9.(14分)如圖中的全部物質(zhì)均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì),常溫下甲、乙為無色氣體,丁為黃綠色氣體。丙是常見金屬,廣泛用于航天、航空工業(yè)。工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙,同時(shí)得到副產(chǎn)物丁。A、E的分子中均含10個(gè)電子,A是一種能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,E在常溫下是無色無味的溶液?？驁D中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略?；卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)①～⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。(2)畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖,寫出A的電子式,寫出A、B的等電子體(原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子)、(用化學(xué)式表示)。(3)C的水溶液顯酸性,用離子方程式解釋_______________________________。10.(16分)(2021·大慶模擬)為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某?；瘜W(xué)愛好小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)裝置。(1)氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是。(2)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,某小組同學(xué)預(yù)備了以下試劑:①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液④苯酚溶液 ⑤品紅溶液 ⑥酸性高錳酸鉀溶液Ⅰ.若Cl2過量:取適量D中溶液滴加至盛有(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi),再加入(選填一個(gè)序號(hào))試劑,試驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。Ⅱ.若SO2過量:取適量D中溶液滴加至盛有(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi),試驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________________。(3)另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別爭(zhēng)辯SO2和Cl2的性質(zhì)。①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀看到的現(xiàn)象是否相同?__________(填“相同”或“不相同”);②若裝置B中裝有5.0mL1.0mol·L-1碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________。(4)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4∶3;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________________________。11.(14分)(力氣挑戰(zhàn)題)將32.64g銅與140mL確定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答:(1)NO的體積為L(zhǎng),NO2的體積為L(zhǎng)。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為mol·L-1。答案解析1.【解析】選B。SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)。2.【解析】選A。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，是現(xiàn)代計(jì)算機(jī)產(chǎn)品的核心，A正確；SO2和Cl2同時(shí)使用時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4，使其失去漂白效果，B錯(cuò)誤；一般合金的熔點(diǎn)都比其金屬的熔點(diǎn)低，C錯(cuò)誤；CO2不是大氣污染物，其與溫室效應(yīng)有關(guān)，D錯(cuò)誤。3.【解析】選C。過程①中除去Mg2+、CQUOTE和SQUOTE需要用化學(xué)方法，A錯(cuò)誤；依據(jù)信息可知B錯(cuò)誤；過程⑤發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBr，溶液呈強(qiáng)酸性，C正確；每氧化0.2molBr-需消耗Cl20.1mol，但不愿定是2.24L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24L。4.【解析】選B。留意題目中條件是“與過量NaOH溶液反應(yīng)”。各物質(zhì)反應(yīng)的方程式為：SO2+NaOH====NaHSO3,CO2+NaOH====NaHCO3,Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O,SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O,SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O,分析以上反應(yīng)可知B項(xiàng)符合要求。5.【解析】選C。符合題目中轉(zhuǎn)化關(guān)系的有:NaNa2ONa2O2,HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2,NH3NONO2。6.【解析】選C。漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分為Ca(ClO)2;氨氣應(yīng)用堿石灰干燥,遇濃硫酸會(huì)生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性氣體可用NaOH溶液來吸取;明礬凈水原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體,吸附懸浮物質(zhì),從而達(dá)到凈水目的,廢水呈酸性會(huì)抑制Al3+水解,呈堿性則將大量Al3+沉淀掉,所以堿性或酸性廢水均不宜用Al2(SO4)3來凈化,應(yīng)當(dāng)先中和,后用Al2(SO4)3處理。7.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)留意以下2點(diǎn):(1)弱酸根離子可以和弱堿陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)。(2)在上述離子中只有SiQUOTE可以與過量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。【解析】選C。氣體甲的主要成分是CO2,但是里面也有可能會(huì)含有鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體以及反應(yīng)過程中帶出的水蒸氣,所以氣體甲確定不是純潔物,A不正確;沉淀甲是硅酸,溶液中不會(huì)含有鎂離子,否則會(huì)與硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸鎂沉淀,B不正確;溶液X加入過量稀鹽酸產(chǎn)生沉淀和氣體,則可以推想原溶液中含有硅酸根離子和碳酸根離子,則排解掉溶液中的鎂離子和鋁離子,由于無色溶液甲加入過量的氨水會(huì)有沉淀產(chǎn)生,則無色溶液甲中含有鋁離子,則原溶液中含有AlQUOTE,由于溶液確定呈電中性,所以原溶液中確定有陽離子即K+,C正確;硫酸根離子是否存在無法推斷,D不正確。8.【解題指南】解答本題要留意以下2點(diǎn):(1)左側(cè)裝置為固液不加熱制氣裝置,右側(cè)裝置用于驗(yàn)證氣體性質(zhì)。(2)一套裝置多種用途,本套裝置可用于NO2、NH3、O2三種氣體的制取和性質(zhì)驗(yàn)證,但氣體不同,原理不同?！窘馕觥?1)銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(2)濃氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONQUOTE+OH-,加入生石灰發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O====Ca(OH)2,使溶液中c(OH-)增大,平衡向左移動(dòng),同時(shí)反應(yīng)放熱,促進(jìn)氨氣揮發(fā)。(3)向過氧化鈉中加水,發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,有氣體生成。生成的氧氣可氧化I-生成單質(zhì)碘,淀粉遇碘變藍(lán)。答案:(1)Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)①b、c②3NH3+3H2O+Al3+====Al(OH)3↓+3NQUOTE (或3NH3·H2O+Al3+====Al(OH)3↓+3NQUOTE)(3)有無色氣泡產(chǎn)生 O2+4I-+4H+====2I2+2H2O9.【解題指南】解答本題要留意以下2點(diǎn):(1)依據(jù)特殊現(xiàn)象查找突破口,如黃綠色氣體是Cl2,能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3,廣泛用于航天、航空工業(yè)的是鎂等;(2)利用突破口和框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)出其他物質(zhì)?！窘馕觥看祟}的突破口很多,如:“丁為黃綠色氣體”則丁是Cl2;“工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙,同時(shí)得到副產(chǎn)物丁”,則丙為Mg;“A是一種能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體”則A是NH3;“E常溫下是無色無味的液體”則E是H2O,充分運(yùn)用這些信息,再依據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出:甲、乙、丙、丁分別是H2、N2、Mg、Cl2,A、B、C、D、E、F、G分別是:NH3、HCl、NH4Cl、Mg3N2、H2O、Mg(OH)2、MgCl2。答案:(1)①、⑤ (2) H3O+ HS-(3)NQUOTE+H2ONH3·H2O+H+10.【解析】(1)氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體經(jīng)過飽和食鹽水后才進(jìn)入裝置,說明氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體是Cl2,氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO2。(2)Ⅰ.若Cl2過量:取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液的試管內(nèi),再加入硫氰化鉀溶液(或苯酚溶液),溶液呈紅色(或紫色);Ⅱ.若SO2過量:取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管內(nèi),溶液變成無色。答案:(1)SO2(2)Ⅰ.② ③(或④) 溶液呈紅色(或紫色)Ⅱ.⑥ 溶液變成無色(3)①相同②5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+10HCl(4)S2QUOTE+Cl2+H2O====S