2025版高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)天天增分練 大題分類練1　綜合實(shí)驗(yàn)

大題分類練1綜合實(shí)驗(yàn)授課提示：天天增分特訓(xùn)53頁(分值：58分)1．(14分)Na2S2O3·5H2O易溶于水，不溶于乙醇，40～45℃熔化，48℃分解，具有較強(qiáng)的還原性和配位能力，是定量分析中的還原劑和沖洗照相底片的定影劑。Ⅰ.制備硫代硫酸鈉的一種方法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2。(1)請選擇制備SO2的合適裝置：________(填標(biāo)號(hào))，對應(yīng)的制備原理的化學(xué)方程式為_____________。(2)將制得的硫代硫酸鈉晶體粗品純化后，再干燥得到純凈的硫代硫酸鈉晶體。干燥時(shí)溫度不能超過40℃的原因：_______________________________________________________________________________________________。Ⅱ.硫代硫酸鈉性質(zhì)探究(3)Na2S2O3溶液滴加FeCl3溶液，溶液迅速變?yōu)樽虾谏o置，溶液顏色逐漸變淺最終呈淺綠色。查資料知：①Fe3++2S2O32?=[Fe(S②Fe③2Fe3+試結(jié)合已知條件從動(dòng)力學(xué)角度解釋溶液顏色變化的可能原因：______________________。Ⅲ.硫代硫酸鈉的應(yīng)用Na2S2O3是實(shí)驗(yàn)室定量分析中的重要還原劑。為測定咸菜中亞硝酸根離子的含量(忽略硝酸根離子的干擾)，取2kg咸菜榨汁，收集榨出的液體，加入提取劑，過濾得到無色濾液，將該濾液稀釋至體積為1L，取100mL稀釋后的濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應(yīng)，再滴加幾滴淀粉溶液，用0.02mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，共消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL。(4)若配制480mL0.02mol·L－1的Na2S2O3溶液，需要用托盤天平稱取________gNa2S2O3·5H2O。(5)①在堿式滴定管中裝入Na2S2O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為________(填標(biāo)號(hào))。②該咸菜中亞硝酸根離子的含量為________mg·kg－1。(已知：2NO2A．配制Na2S2O3溶液時(shí)俯視容量瓶刻度線B．稱取Na2S2O3·5H2O時(shí)藥品和砝碼位置放反C．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D．堿式滴定管未潤洗答案：(1)A(或B)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Cu＋2H2SO4(濃)△=CuSO4＋SO2(2)超過40℃會(huì)造成晶體熔化，并且容易失去結(jié)晶水，或會(huì)分解(3)絡(luò)合反應(yīng)(反應(yīng)①)的活化能小于氧化還原反應(yīng)(反應(yīng)②③)的活化能(4)2.5(5)①B②92BD2．(15分)鈀(Pd)是航空、航天等高科技領(lǐng)域以及汽車制造業(yè)不可缺少的關(guān)鍵材料。某化學(xué)興趣小組利用CO和PdCl2反應(yīng)制取Pd，并測定PdCl2中鈀的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分儀器省略)。已知甲酸為無色易揮發(fā)的液體?；卮鹣铝袉栴}。(1)儀器X的名稱為____________________，與普通的分液漏斗相比，該儀器的優(yōu)點(diǎn)為______________________。(2)A為制取________氣體的裝置，當(dāng)加熱到80～90℃時(shí)，撤去酒精燈，然后滴加甲酸，此時(shí)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，濃硫酸除作催化劑外，還起________的作用。(3)B中NaOH溶液的作用為_______________________________。C中產(chǎn)生黑色粉末狀沉淀，且溶液的pH減小，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(4)某同學(xué)指出該實(shí)驗(yàn)存在缺陷，改進(jìn)的措施為在上述裝置末端連接________(填標(biāo)號(hào))裝置。(5)丁二酮肟鈀重量法因其特效性一直沿用作為鈀的標(biāo)準(zhǔn)測定方法。在酸性溶液中鈀離子能與丁二酮肟形成螯合物沉淀，利用丁二酮肟鈀與鈀之間的換算因數(shù)(鈀元素在丁二酮肟鈀中所占質(zhì)量比)可計(jì)算鈀的含量。測定PdCl2樣品中鈀的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確稱取m1gPdCl2樣品，加入2mL鹽酸，加熱溶解，加入一定量的水稀釋；②加入足量的丁二酮肟乙醇溶液，攪拌，靜置陳化；③過濾、洗滌、烘干至恒重，稱量所得丁二酮肟鈀的質(zhì)量為m2g。已知丁二酮肟鈀與鈀之間的換算因數(shù)為0.316，則該P(yáng)dCl2樣品中鈀的含量為______%(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。答案：(1)恒壓滴液漏斗平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下(2)COHCOOHCO↑＋H2O脫水劑(3)除去揮發(fā)出的甲酸氣體CO＋Pd2＋＋H2O=CO2＋Pd↓＋2H＋(4)b或c(5)31.63．(14分)物質(zhì)的性質(zhì)除主要與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)外還與外界條件有關(guān)。有人提出“Na2O2與干燥的CO2不反應(yīng)”和“Na2O2與潮濕的CO2才能反應(yīng)”，某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)路線。(1)寫出過氧化鈉的電子式：_______________________________________。(2)為了驗(yàn)證Na2O2與干燥的CO2是否反應(yīng)，連接好裝置，X是________。打開________，關(guān)閉________，打開分液漏斗的活塞加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體一段時(shí)間，再在干燥管中裝入干燥的Na2O2，繼續(xù)通入一段時(shí)間氣體，點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲，觀察現(xiàn)象。則加入稀硫酸，產(chǎn)生一段時(shí)間氣體后再點(diǎn)燃酒精燈的目的是_______________________________。(3)若打開K2，關(guān)閉K1，加入稀硫酸，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到__________________現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)證明潮濕的CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2。請用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________________________。(4)為驗(yàn)證第(3)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象CO2是否與Na2O2反應(yīng)，某小組取球形干燥管中反應(yīng)后的固體溶于水中，然后向溶液中滴加________，產(chǎn)生________________________________現(xiàn)象說明CO2參與反應(yīng)。答案：(1)(2)濃硫酸K1K2排除裝置中的O2(或空氣)，避免與灼熱的銅反應(yīng)(3)紅色銅絲變黑色不能2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(4)BaCl2[或Ba(OH)2]白色沉淀4．(15分)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)室溫下為橘紅色結(jié)晶性粉末，可溶于水，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì))為原料，利用固體堿熔氧化法制備K2Cr2O7的步驟如下。步驟Ⅰ.熔融氧化將6g鉻鐵礦與4g氯酸鉀在研缽中混合均勻，取碳酸鈉和氫氧化鈉各4.5g于儀器A中混勻后，小火熔融，再將礦粉分批加入坩堝中并不斷攪拌。用煤氣燈加強(qiáng)熱，灼燒30～35min，稍冷幾分鐘，加水，過濾，得濾液ⅰ，濾渣中含紅棕色固體。步驟Ⅱ.中和除雜將濾液ⅰ用稀硫酸調(diào)pH為7～8，加熱煮沸3min后，趁熱過濾，用少量蒸餾水洗滌殘?jiān)?，得濾液ⅱ。步驟Ⅲ.結(jié)晶將濾液ⅱ轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，用6mol·L－1硫酸調(diào)pH后加入1g氯化鉀，在水浴上濃縮至表面有晶膜為止，冷卻結(jié)晶，過濾得重鉻酸鉀晶體，烘干，稱量。步驟Ⅳ.純度測定利用庫侖滴定法測定K2Cr2O7固體樣品的純度：取mg樣品，配成250mL溶液，取2mL溶液進(jìn)行庫侖法滴定，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，測定平均電量(Q)為1.158C，已知計(jì)算K2Cr2O7的濃度公式為c＝QF×N×Vmol·L－1(F為96500C·mol－1，N為1個(gè)K2Cr2O7轉(zhuǎn)化為Cr3＋時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，V為滴定樣品溶液的體積)。已知：常見微粒在不同pH條件下的存在形式如圖所示。當(dāng)離子濃度≤10－5mol·L－1回答下列問題。(1)儀器A為________(填標(biāo)號(hào))。A．普通坩堝B．Al2O3坩堝C．氮化硅坩堝D．石英坩堝(2)若用O2代替KClO3，則理論上轉(zhuǎn)化1molFeO·Cr2O3所需O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況，單位為L)是所消耗KClO3物質(zhì)的量的________倍。(3)步驟Ⅰ中“分批加入”的目的是_________________________________。(4)若步驟Ⅱ中“調(diào)pH至3～4”的不良后果是__________________________。(5)進(jìn)一步提純步驟Ⅲ所得晶體的方法是__________________。(6)探究pH對K2Cr2O7溶液的氧化性強(qiáng)弱的影響。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向酸化的K2Cr2O7溶液中加入一定量甲醇形成灰綠色溶液，并產(chǎn)生無色無味的氣體__________________________________________________(用離子方