【學習方略】高中化學必修2配套練習：課時提升卷(二)1.1.2元素周期律(蘇教版)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提升卷(二)元素周期律(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.下列元素性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是()A.Na、Mg、Al還原性依次增加B.磷、硫、氯元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性漸漸減弱C.碳、氮、氧原子半徑依次增大D.P、S、Cl最高正價依次上升2.(2021·杭州高一檢測)A、B、C、D、E是原子序數(shù)在11～17之間的五種元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的挨次是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E3.(雙選)下列說法正確的是()A.(2011·山東高考)元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.(2011·天津高考)具有相同電子層數(shù)的元素(除稀有氣體元素外)從左到右，原子半徑漸漸減小C.(2011·山東高考)P、S、Cl得電子力量和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增加D.(2011·天津高考)最外層電子數(shù)為7的元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加4.(2021·寧波高一檢測)已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()A.原子半徑：A>B>C>DB.原子序數(shù)：b>a>c>dC.離子半徑：D2->C->B2+>A+D.失電子力量：B>A，得電子力量：D>C5.(2021·南京高一檢測)1號～18號元素中幾種元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm16014310466主要化合價+2+3+6、+4、-2-2下列敘述正確的是()A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水B.肯定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW3C.X、Y元素的金屬性X>YD.對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性Z>W6.(力量挑戰(zhàn)題)(2021·滄州高一檢測)有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四種短周期元素的離子(m>n)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中正確的是()A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的離子半徑依次減小B.Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHm>HnZC.W、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強電解質(zhì)D.W、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增加二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(8分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的1號～18號元素中的四種元素，且電子層數(shù)相同。已知W、X是金屬元素，且各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽，Y、Z是非金屬元素。(1)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學式為。(2)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性>

(用化學式表示)。(3)W、X、Y、Z四種元素簡潔離子的離子半徑由大到小的挨次是(用化學式表示)。8.(12分)今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水。D和E各有如表所示的電子層結(jié)構(gòu)。在一般狀況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成B的化合態(tài)。元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)DXX+4EX+1X+4按要求填空：(1)各元素的元素符號分別為C，E，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強的是(填化學式)。(2)工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學方程式為。(3)A與C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(4)E與F可形成E的最高價化合物，該固體物質(zhì)與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學方程式。答案解析1.【解析】選D。Na、Mg、Al失電子力量漸漸減弱，還原性依次減弱，A不正確；P、S、Cl非金屬性漸漸增加，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性漸漸增加，B不正確；C、N、O位于同一周期，從左到右原子半徑漸漸減小，C不正確；P、S、Cl最高正價從+5價變化至+7價，漸漸上升，D正確。2.【解析】選C。依據(jù)A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A，可推斷原子序數(shù)A>B；依據(jù)C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D，可推斷原子序數(shù)C>D，且C>D>A>B；依據(jù)E是這五種元素中原子半徑最小的元素，可推斷原子序數(shù)E最大，所以原子序數(shù)由小到大的挨次是B、A、D、C、E。3.【解析】選B、C。核電荷數(shù)為1～18的元素的原子(稀有氣體除外)的最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素無正價，氧元素沒有最高正化合價，故A錯；具有相同電子層數(shù)的元素(除稀有氣體元素外)，隨著核電荷數(shù)的漸漸增多，原子核對外層電子的吸引力漸漸增加，因此原子半徑漸漸減小，B正確；P、S、Cl的原子都有三個電子層，其非金屬性依次增加，所以得電子力量和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增加，故C正確；最外層電子數(shù)相同的元素，隨著核電荷數(shù)的漸漸增多，電子層數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸增大，原子核對外層電子的吸引力漸漸減弱，非金屬性漸漸減弱，因此最外層電子數(shù)為7的元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，D不正確。4.【解析】選B。由于aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以原子序數(shù)b>a>c>d，且B、A原子比C、D原子多一個電子層；原子半徑：A>B>D>C；離子半徑：D2->C->A+>B2+；失電子力量：A>B，得電子力量：C>D。5.【解析】選C。由化合價可知，X為第ⅡA族金屬元素，Y為第ⅢA族金屬元素，W和Z均為第ⅥA族非金屬元素，即同主族。X、Y、Z的原子半徑相近，但W的原子半徑遠小于X、Y、Z的原子半徑，由此可推知W是位于第2周期的非金屬元素，X、Y、Z是位于第3周期的元素，所以X、Y、Z、W四種元素分別為Mg、Al、S、O。A項，Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，只能溶于強堿，不能溶于稀氨水，錯誤；B項，S和O2反應(yīng)可直接生成SO2，SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，錯誤；C項，金屬性Mg>Al，正確；D項，非金屬性Z<W，所以氫化物的穩(wěn)定性Z<W，錯誤。6.【解析】選D。M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)的短周期元素的原子有Na、Al、P、Cl，對應(yīng)離子為Na+、Al3+、P3-、Cl-，又知m>n，所以W為Na，X為Al，Y為P，Z為Cl，離子半徑按Ym-、Zn-、Wn+、Xm+的挨次減?。粺岱€(wěn)定性HnZ>YHm；X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有可能是弱電解質(zhì)；W、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增加。7.【解析】W、X兩種金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成鹽，則W、X應(yīng)分別為Na和Al兩種元素中的一種；依據(jù)原子序數(shù)X>W可知，W為Na，X為Al，Y為-2價元素S，Z為原子序數(shù)比Y大的非金屬元素Cl，W2Y為Na2S；得電子力量Cl>S，氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S；電子層數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以Na+>Al3+，S2->Cl-；電子層數(shù)不同的微粒，層數(shù)越多，半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->Na+>Al3+。答案：(1)Na2S(2)HClH2S(3)S2->Cl->Na+>Al3+8.【解析】由D的最外層電子數(shù)為X，次外層電子數(shù)為X+4可知，X+4=8，X=4，那么D為硅元素，E為磷元素。由A、C、F三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水可知，必為Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)，那么C必為鋁元素，A為鈉元素，由“A、C、F三原子的最外層共有11個電子”可推得F為氯元素。而B的原子序數(shù)在A、C之間，那么必為鎂元素。PCl5和水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種酸，只能是H3PO4和HCl。答案：(1)AlPPH3(2)SiO2+2CSi+2CO↑(3)Al(OH)3+OH-====+2H2O(4)PCl5+4H2O====H3PO4+5HCl【技法小結(jié)】元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷常用的突破口(1)形成化合物種類最多的元素是碳。(2)某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。(3)在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。(4)常溫下呈液態(tài)的非金屬單