【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時提升作業(yè)(三)-2.1-物質(zhì)的分類(人教版-四川專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(三)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.關(guān)于下列詩句或諺語,說法不正確的是()A.“忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,與膠體學(xué)問有關(guān)B.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化C.“滴水石穿,繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D.“落湯螃蟹著紅袍”確定發(fā)生了化學(xué)變化2.下列概念分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是()A.強堿和弱堿:每個分子能電離的OH-數(shù)目B.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì):溶液導(dǎo)電力氣強弱C.濁液、膠體、溶液:分散劑粒子直徑大小D.氧化劑、還原劑:在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價變化3.(2021·成都模擬)分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,人們在生疏事物時可接受多種分類方法。下列各組物質(zhì)歸類中與分類標(biāo)準(zhǔn)不全都的是()選項分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)歸類ANO2、MnO2、Na2O2、Na2O2、Al2O3COBCH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2SHFC復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3NH4HCO34.(2021·石家莊模擬)下列說法錯誤的是()A.假如設(shè)“此”為電解質(zhì),“彼”為非電解質(zhì),不是全部的物質(zhì)都是非此即彼的B.不是全部反應(yīng),都遵循由強(如強酸、強堿、強氧化劑或強還原劑等)制弱(如弱酸、弱堿、弱氧化劑或弱還原劑等)的規(guī)律C.不是全部自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都確定是焓削減的過程D.在迄今發(fā)覺的元素中,不愿定全部非金屬元素(稀有氣體除外)都滿足條件“主族元素的族序數(shù)≥其周期序數(shù)”5.（2021·達(dá)州模擬）下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）組合分類堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化硫B燒堿硫酸食鹽氧化鐵二氧化氮C苛性鈉石炭酸硫酸銨過氧化鈉二氧化硅D苛性鉀硬脂酸小蘇打氧化鈣五氧化二磷6.按確定的分類方法可將濃硫酸、無水氯化鈣、固體氫氧化鈉等物質(zhì)歸于同一類物質(zhì)?，F(xiàn)有X物質(zhì)亦可歸于此類物質(zhì),但X與固體氫氧化鈉有更多相像的性質(zhì)。則X應(yīng)當(dāng)是()A.KOH溶液B.無水硫酸銅C.氧化鈣D.硝酸鉀固體7.下列分類圖表示的關(guān)系完全正確的是()8.下列試驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是()9.下列說法中正確的是()①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化②堿性氧化物都是金屬氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應(yīng)來制?、躈a2O2不是堿性氧化物A.②③④B.①④C.①②③④D.②③10.(力氣挑戰(zhàn)題)X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì),它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列組合不行能的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(10分)在A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入幾滴飽和FeCl3溶液,試依據(jù)試驗現(xiàn)象分別回答以下問題:(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:A,B,C。(2)寫出A中形成分散系的離子方程式:

。(3)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式:

。12.(12分)汽車尾氣是造成大氣污染的主要緣由之一,在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體是目前最有效的手段之一。假如用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請你依據(jù)圖示回答下列問題:(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是

。(2)將C歸為化合物,將D歸為單質(zhì)的理由是

。(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為?；瘜W(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為。(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)。13.(18分)(力氣挑戰(zhàn)題)(2021·涼山自治州模擬)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:,反應(yīng)后得到的溶液呈色。用此溶液分別做如下試驗:(1)取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀看到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)屬于(填反應(yīng)類型)。(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,連續(xù)煮沸至溶液呈色,即制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水,向燒杯中加入1mLFeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個試驗可以用來區(qū)分。(4)用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列試驗:①將其裝入U形管中,用石墨電極接通直流電,通電一段時間后,發(fā)覺陰極四周的顏色加深,這說明,這種現(xiàn)象稱為。②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是,緣由是。③向其中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是,其緣由是。④提純此分散系常用的方法是。答案解析1.【解析】選C。滴水石穿的過程包括化學(xué)變化,這是由于水中有溶解的CO2,而CO2的水溶液能溶解石頭中的碳酸鈣,即CO2+CaCO3+H2O====Ca(HCO3)2,所以C不正確。2.【解析】選D。堿的強弱分類是依據(jù)堿溶于水后,能否完全電離出OH-,能完全電離的堿為強堿,不能完全電離的堿為弱堿,A錯;強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)劃分的標(biāo)準(zhǔn)是溶于水的電解質(zhì)是否完全電離,與其水溶液的導(dǎo)電力氣的強弱無直接關(guān)系,B錯;劃分分散系的標(biāo)準(zhǔn)是依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小,與分散劑無關(guān),C錯;在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價上升的物質(zhì)作還原劑,元素化合價降低的物質(zhì)作氧化劑,D正確。3.【解析】選C。A項分類標(biāo)準(zhǔn)所指的是氧化物,物質(zhì)歸類中的CO也是氧化物,A項全都;B項分類標(biāo)準(zhǔn)中的四種物質(zhì)均是弱電解質(zhì)或水溶液均顯酸性,物質(zhì)歸類中的HF也是弱電解質(zhì),其水溶液也顯酸性,B項全都;C項中分類標(biāo)準(zhǔn)是從不同角度對化學(xué)反應(yīng)的分類,而焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化是物理變化,C項不全都;D項分類標(biāo)準(zhǔn)中的物質(zhì)均是銨鹽,物質(zhì)歸類中的NH4HCO3也是銨鹽,D項全都。4.【解析】選D。只有化合物才可能是電解質(zhì)或非電解質(zhì),A正確。B正確,例如H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4。依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知,只要ΔG小于0,反應(yīng)即自發(fā)進(jìn)行,C正確。全部非金屬元素(稀有氣體除外)都滿足條件“主族元素的族序數(shù)≥其周期序數(shù)”,D不正確。5.【解析】選D。純堿是Na2CO3，它屬于鹽，燒堿是NaOH，屬于堿；氧化鋁是兩性氧化物，A不正確；NO2與水反應(yīng)產(chǎn)物為HNO3和NO，它不是酸性氧化物，B不正確；過氧化鈉不是堿性氧化物，C不正確。6.【解題指南】本題可以按以下思路分析:【解析】選C。通過分析發(fā)覺,這三種物質(zhì)的共同特點是具有吸水性,均可做干燥劑,故X也應(yīng)具有此性質(zhì),且其水溶液呈堿性。7.【解析】選B?；瘜W(xué)反應(yīng)從不同的角度有不同的分類方法,如從有無電子得失角度可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),從反應(yīng)物和生成物的種類和特點角度可以分為四種基本反應(yīng)類型,從有無離子參與的角度可以分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng),A和D選項的分類都不全面;置換反應(yīng)確定有化合價的變化,確定屬于氧化還原反應(yīng),B選項正確;電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物,都屬于純潔物,但是純潔物還包含單質(zhì),C選項不正確。8.【解析】選C。濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子的大小不同,懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙,膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜,A、B都是依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分別的,與物質(zhì)微粒大小有關(guān);D項,膠體微粒能使光線產(chǎn)生散射,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液中的粒子很小,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),與物質(zhì)微粒大小有關(guān)。只有C項是利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分別,與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系。9.【解題指南】解答本題要留意以下2點:(1)金屬導(dǎo)電是物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化。(2)推斷酸、堿、氧化物時,確定要嚴(yán)格依據(jù)它們的定義進(jìn)行?！窘馕觥窟xC。①電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程實際上是電解過程,屬于化學(xué)變化。②堿性氧化物確定都是金屬氧化物,但金屬氧化物不愿定是堿性氧化物。③2FeCl3+Fe====3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,都是化合反應(yīng),故③正確。④Na2O2和酸反應(yīng)除了生成鹽和水外,還有氧氣放出,故它不是堿性氧化物。10.【解析】選D。依據(jù)2Fe+3Cl22FeCl3可知,Fe與Cl2不能直接生成FeCl2,這是由于Cl2為強氧化性物質(zhì),直接把Fe氧化成+3價,故D項不正確。11.【解析】將FeCl3溶液滴入NaOH溶液中,生成了難溶的Fe(OH)3紅褐色沉淀,故它屬于懸濁液;將FeCl3溶液滴入KSCN溶液中,生成了紅色的Fe(SCN)3,它屬于溶液;將FeCl3溶液滴入煮沸的蒸餾水中,可形成Fe(OH)3膠體。答案:(1)懸濁液溶液膠體(2)Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓(3)12.【解析】(1)依據(jù)圖示可知A、B、C、D分別是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都屬于氧化物,都含有氧元素。(2)二氧化碳是由不同種原子構(gòu)成的分子,屬于化合物,而氮氣是由同種原子構(gòu)成的分子,屬于單質(zhì)。(3)依據(jù)圖示直接寫出化學(xué)方程式即可。(4)依據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)變化過程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變,元素的種類和質(zhì)量也沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變,只有物質(zhì)的種類和分子的種類發(fā)生了轉(zhuǎn)變。答案:(1)都由兩種元素組成且都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同種原子構(gòu)成的分子,而氮氣是由同種原子構(gòu)成的分子(3)15∶22(4)化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變(其他合理答案也可)13.【解析】堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水,即Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黃色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。(3)膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不能,利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液。(4)①陰極四周顏色加深,說明陰極四周Fe(OH)3膠體膠粒濃度變大,膠粒向陰極發(fā)生了移動,說明膠體粒子帶電荷;②加入電解質(zhì)(NH4)2SO4飽和溶液后,膠體發(fā)生聚沉生成了紅褐色沉淀;③加入稀硫酸,開頭電解質(zhì)使膠體聚沉生成沉淀,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O,使沉淀溶解;④膠粒不能通過半透膜,而小分子、離子等可以通過半透膜,因此可用滲析法提純膠體。答案:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O棕黃(1)FeCl3+3NaOH====3NaCl+Fe(OH)3↓復(fù)分解反應(yīng)(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)①膠體粒子帶電荷電泳②產(chǎn)生沉淀電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉③先毀滅紅褐色沉淀后沉淀溶解開頭加入稀硫酸時,膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀,當(dāng)酸過量時又使沉淀溶解④滲析法【方法技巧】鑒別