2021高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練：專題4-非金屬及其化合物

專題4非金屬及其化合物班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共45分)1.下列推斷正確的是()A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3固體中，分別加入確定量鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生的氣體多B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液最終呈紅色2.試驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，下列說法不正確的是()A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C．用pH試紙檢驗(yàn)，若pH＝7，則固體M確定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO43.硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。下列說法不正確的是()A．Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng)B．(SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)C．KSCN可以與FeCl3溶液反應(yīng)D．(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng)4.下列說法正確的是()A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B．測(cè)定等濃度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分別為8.8和11.1，可以推斷反應(yīng)CH3COOH＋NaCN→CH3COONa＋HCN不能發(fā)生C．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液毀滅白色沉淀，則溶液中確定存在SOeq\o\al(2－,4)D．若通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)色，可確定溶液中含有I－5.某同學(xué)做如下試驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液馬上變藍(lán)；其次步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色漸漸消逝。下列敘述中該同學(xué)對(duì)試驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．第一步反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2OB．淀粉KI溶液變藍(lán)是由于I－被氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色C．藍(lán)色漸漸消逝的緣由是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的挨次是：ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)6.（2022?新鄉(xiāng)模擬）下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論確定正確的是()A．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說明該溶液中確定含有SOeq\o\al(2－,4)B．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的無(wú)色氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，說明該溶液中確定含有SOeq\o\al(2－,4)C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中確定含有SOeq\o\al(2－,4)D．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化7.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但馬上又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()A．SO2B．Fe2＋C．Fe3＋D．NOeq\o\al(－,3)8.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Cl2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(F)下列說法中不正確的是()A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)9.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中漸漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中漸漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是()A．原混合酸中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.2molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．其次份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為5mol·L－110.用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管當(dāng)心吸取一滴管濃硝酸后快速插入細(xì)口瓶中(如圖)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀看到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無(wú)色；③滴管內(nèi)液面再次下降。下列說法中不正確的是()A．現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2B．產(chǎn)生現(xiàn)象②的緣由是NO2與水反應(yīng)C．產(chǎn)生現(xiàn)象③的緣由是銅與稀硝酸反應(yīng)D．最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)只有Cu(NO3)211.將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；連續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是()A．原混合物中銅和鐵各0.075molB．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO12.（2022?馬鞍山模擬）已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cu(NO3)2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋4NO2↑＋O2↑。某人將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說法正確的是()①NO2能支持燃燒②NO2不能支持燃燒③木條復(fù)燃是由于硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣由④木條復(fù)燃是由于硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果A．①②B．②③C．③④D．①④13.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無(wú)水CuSO4②澄清石灰水③灼熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)使用藥品的正確挨次是(設(shè)待檢氣體為G)()A．G→①→⑤→②→①→④→③B．G→③→④→②→⑤→⑤→①C．G→①→⑤→⑥→②→④→③D．G→②→⑤→①→④→③14.將確定量的Cl2通入確定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClOeq\o\al(－,3)兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8gB．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molC．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有兩種D．ClOeq\o\al(－,3)的生成是由于濃度減小引起的15.(江西省吉安一中2022屆高三最終一模)已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．若A為Fe，D為氫氣，則B確定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C確定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)確定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下確定呈液態(tài)二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16.(10分)如圖所示為各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，而且各單質(zhì)和化合物組成的元素皆為短周期元素。依據(jù)上述關(guān)系推斷：(1)單質(zhì)A只可能是硅，這是由于在短周期內(nèi)能與NaOH反應(yīng)放出H2和生成化合物的只有Al和Si，而NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成的Al(OH)3會(huì)溶解在過量的鹽酸中不合題意，故A只能是單質(zhì)硅。(2)單質(zhì)B確定是金屬還是非金屬非金屬，這是由于Si只有和O2反應(yīng)才能生成能與NaOH溶液反應(yīng)的酸性氧化物SiO2。(3)各化合物的化學(xué)式：甲：SiO2、乙：Na2SiO3、丙：H2O、?。篐4SiO4。17.(13分)類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相像的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將確定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過試驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3假設(shè)3：該固體物質(zhì)是FeCl2和FeCl3(2)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：試驗(yàn)方法試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液溶液呈紅色固體物質(zhì)中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2(3)已知Fe(NO3)2溶液為淺綠色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化由淺綠色變?yōu)樽攸S色，該變化過程的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入確定量的Fe、Cu混合物，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述確定正確的是CD(設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素)。A．燒杯中有Fe無(wú)Cu，c(Fe2＋)＝0.2mol/LB．燒杯中有Cu無(wú)Fe，c(Fe2＋)＝0.3mol/LC．燒杯中有Cu無(wú)Fe，c(Cl－)＝0.6mol/LD．燒杯中Fe、Cu均有，c(Fe2＋)＝0.3mol/L(5)在FeSO4的溶液中加入與FeSO4等物質(zhì)的量的Na2O2固體，恰好使FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18.(10分)某無(wú)色溶液，其中可能存在如下離子：Na＋，Ag＋，Ba2＋，Al3＋，AlOeq\o\al(－,2)，S2－，COeq\o\al(2－,3)，SOeq\o\al(2－,3)，SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。(1)沉淀甲的化學(xué)式為S。(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)沉淀丙中確定含有BaCO3，可能含有BaSO4。(4)綜合上述信息，該溶液中確定存在的離子有：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)。19.(12分)某同學(xué)為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：回答下列問題：(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗。(2)試驗(yàn)開頭后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)C中的現(xiàn)象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸取未反應(yīng)的氯氣等有毒氣體。(4)按下圖所示稱取確定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)。然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則原樣品中Na2SO3的純度為50.8%(精確到0.1%)。20.(10分)(1)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下與Na2SO3溶液反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是D。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀鹽酸D．Na2SO3溶液(3)現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質(zhì)，它們均為純潔物，在確定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。其中X、Y為常見雙原子氣體單質(zhì)，X為有色氣體；B為日常生活常見金屬，質(zhì)軟；E為由兩種常見元素按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的液體；A為黑色化合物?，F(xiàn)有圖示各步轉(zhuǎn)化中只寫出其中一種生成物，其他生成物沒有寫出(也有可能反應(yīng)只有一種生成物)。試回答：X的化學(xué)式為Cl2；X＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；C→D的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。章末檢測(cè)卷(四)1．A解析：Na2O、Na2O2分別與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同，后者多了O2，B錯(cuò)；由于NO極易被O2氧化(2NO＋O2=2NO2)，故NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，C錯(cuò)；由于新制氯水具有漂白性，因此充分振蕩后溶液最終變?yōu)闊o(wú)色，D錯(cuò)。2．D解析：Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4三種溶液中加入鹽酸，分別產(chǎn)生刺激性氣體、白色沉淀、無(wú)明顯現(xiàn)象，A對(duì)；Na2SiO3溶液中通入CO2：Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，B對(duì)；Na2SO3、Na2SiO3溶液均顯堿性，而Na2SO4溶液顯中性，C對(duì)；加入稀硝酸酸化的BaCl2，Na2SiO3溶液中會(huì)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，Na2SO3、Na2SO4溶液中均會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀，因此無(wú)法確定M，D錯(cuò)。3．D解析：已知還原性：Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，可以推出單質(zhì)的氧化性，Cl2>Br2>(SCN)2>I2，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以置換氧化性弱的物質(zhì)，A、B對(duì)，D錯(cuò)；SCN－常用于檢驗(yàn)Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－生成紅色化合物，C對(duì)。4．D解析：A項(xiàng)中Cl2、SO2混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白效果差；B項(xiàng)中越弱越水解，則酸性較強(qiáng)的CH3COOH能制取酸性較弱的HCN；C項(xiàng)中可能含有Ag＋。5．C解析：由題意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，從而使淀粉KI溶液變藍(lán)，再滴加足量的Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－，藍(lán)色漸漸消逝，由此可以得出微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的挨次是：ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)。6．D解析：A項(xiàng)，若原溶液中含有Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)也會(huì)毀滅同樣的現(xiàn)象；B項(xiàng)，原溶液含有HSOeq\o\al(－,3)也會(huì)毀滅該現(xiàn)象；C項(xiàng)，原溶液也可能含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)；D項(xiàng)，加足量鹽酸后，SOeq\o\al(2－,3)會(huì)與H＋反應(yīng)生成SO2氣體，若再加入BaCl2溶液，溶液中已無(wú)SOeq\o\al(2－,3)，所以再生成沉淀，就是SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋生成的沉淀。7．D解析：由題意知，首先SO2被Fe3＋氧化成SOeq\o\al(2－,4)，自身被還原成Fe2＋，然后在該酸性溶液中Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)又氧化成Fe3＋，所以最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)。8．D解析：由圖中看出B、C、D、E為連續(xù)氧化，聯(lián)想氨氣→氮?dú)狻谎趸趸土蚧瘹洹颉趸颉趸蚩山獾谩?．D解析：關(guān)鍵看圖，鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，從題干圖看出(留意只是其次份100mL)OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，可知NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)完了，其次份中NOeq\o\al(－,3)應(yīng)為eq\f(11.2g,56g·mol－1)＝0.2mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是22.4g，即0.4mol，故原混合酸中H2SO4濃度為eq\f(0.4mol,0.1L)＝4mol·L－1。所以選D。10．D解析：第一次液面下降時(shí)就有硝酸與水混合，進(jìn)入細(xì)口瓶的硝酸在“倒吸”時(shí)不行能全部被吸入滴管，所以最終溶液中的溶質(zhì)除Cu(NO3)2外還有HNO3。11．A解析：第一次加硝酸時(shí)金屬有剩余，無(wú)論參與反應(yīng)的是鐵還是鐵和銅，溶解的4.2g金屬均被氧化到＋2價(jià)：3Fe(或3Cu)＋8HNO3=3Fe(NO3)2[或3Cu(NO3)2]＋2NO↑＋4H2O，金屬的物質(zhì)的量為eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)×eq\f(3,2)＝0.075mol，則第一次溶解的金屬摩爾質(zhì)量為56g·mol－1，是鐵。其次次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液變紅，溶解的4.8g金屬也確定被氧化到＋2價(jià)，同理可得其物質(zhì)的量為0.075mol，金屬摩爾質(zhì)量為64g·mol－1，是銅。c(HNO3)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)×4÷0.1L＝2mol·L－1。若金屬完全溶解后再加100mL稀硝酸，反應(yīng)為3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，經(jīng)計(jì)算H＋過量，生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.075mol×eq\f(1,3)×22.4L·mol－1＝0.56L。故B、C、D錯(cuò)誤，A正確。12．D解析：Cu(NO3)2受熱分解產(chǎn)生的混合氣體中O2體積分?jǐn)?shù)為eq\f(1,5)，等于空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)eq\f(1,5)，故木條復(fù)燃是由于硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果。13．C解析：氣體通過溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，故首先用①無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)H2O；SO2、CO2都能使石灰水變渾濁，故先用⑤品紅溶液檢驗(yàn)SO2，⑥酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再用②澄清石灰水檢驗(yàn)CO2；最終用④生石灰吸取帶出的水分，③灼熱CuO檢驗(yàn)CO。14．D解析：從圖象看，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為2∶1，由電子得失守恒和電荷守恒原理，得反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2＋10OH－=7Cl－＋2ClO－＋ClOeq\o\al(－,3)＋5H2O。n(KOH)＝10n(ClOeq\o\al(－,3))＝0.3mol，m(KOH)＝56g/mol×0.3mol＝16.8g。ClO－和ClOeq\o\al(－,3)是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，從還原產(chǎn)物Cl－看，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7×0.03mol＝0.21mol。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成ClOeq\o\al(－,3)是由于溶液溫度上升所致。15．D16．(1)硅在短周期內(nèi)能與NaOH反應(yīng)放出H2和生成化合物的只有Al和Si，而NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成的Al(OH)3會(huì)溶解在過量的鹽酸中不合題意，故A只能是單質(zhì)硅(2)非金屬Si只有和O2反應(yīng)才能生成能與NaOH溶液反應(yīng)的酸性氧化物SiO2(3)SiO2Na2SiO3H2OH4SiO4解析：本題的突破口是在框圖中，A單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，只有Al和Si，另一突破口即是化合物丁受熱失去化合物丙后生成化合物甲，故化合物丁為H4SiO4，化合物丙為H2O，化合物甲為SiO2，進(jìn)而可推出B及化合物乙。17．(1)FeCl3FeCl2和FeCl3(2)呈紅色FeCl2(3)由淺綠色變?yōu)樽攸S色3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)CD(5)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋解析：(1)依據(jù)信息，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物可能為FeCl2、FeCl3或二者的混合物。(2)Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，用于檢驗(yàn)Fe3＋的存在；不能使KMnO4變色，證明沒有還原性物質(zhì)存在，也就是沒有FeCl2存在。(3)Fe(NO3)2溶液中加入硫酸，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色。其離子反應(yīng)方程式為：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(4)Fe的還原性大于銅，因此，F(xiàn)eCl3中加入Fe、Cu混合物，首先反應(yīng)的是Fe，若鐵不足，Cu連續(xù)反應(yīng)。FeCl3若完全與Fe反應(yīng)，F(xiàn)eCl2濃度為0.2mol/L×eq\f(3,2)＝0.3mol/L，若Fe為0mol，Cu完全反應(yīng)，溶液中CuCl2的濃度為0.2mol/L÷2＝0.1mol/L，c(FeCl2)＝0.2mol/L。由此可以推斷，0.2mol/L＜c(FeCl2)≤0.3mol/L,0mol/L≤c(CuCl2)＜0.1mol/L，且固體剩余物中確定有Cu，可能有Fe。(5)反應(yīng)過程可以通過3個(gè)反應(yīng)方程式表示出來，最終通過合并寫出總反應(yīng)方程式。①2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑②Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3①×2＋②×4＋③得總反應(yīng)方程式：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。18．(1)S(2)Al3＋＋3HCOeq