2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)階段檢測(cè)卷(四)化學(xué)反應(yīng)與能量

階段檢測(cè)卷（四）化學(xué)反應(yīng)與能量

選擇題部分

一、選擇題【（本大題共15小題,每小題2分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中

只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

a

過(guò)程LOO過(guò)程2_8。

aooO

A.過(guò)程1放出熱量B.H2O的能量比能量高

C.H2分子中存在極性共價(jià)健D.過(guò)程2有新化學(xué)鍵形成

2.反應(yīng)2so2+O2^^2SO3經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4molL“，在這段時(shí)間內(nèi)

用。2表示的反應(yīng)速率為（）.04molLls",則這段時(shí)間是（）

A.O.lsB.2.5sC.5sD.IOs

3.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度

B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的

增加

C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

D.根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢

4.（2022浙江杭州“六縣九校”聯(lián)盟期中聯(lián)考洗進(jìn)的甲醇蒸氣重整-變壓吸附技術(shù)可得到

高濃度COi,比混合氣，化學(xué)反應(yīng)原理是CH3OH+H2O--PO2+3H2,其能量變化如圖所

Zj\0

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.斷開(kāi)H—O吸收能量

B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C.CH30H轉(zhuǎn)變成見(jiàn)的過(guò)程是?個(gè)放出能量的過(guò)程

D.形成C—0吸收能量

5.一定條件下，在一密閉容器中將1.0molL/N2與3.0mol-L-】氏合成氨，反應(yīng)到2s時(shí)測(cè)

得NH3的濃度為0.8molLl當(dāng)用氨濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的反

應(yīng)速率為（）

A.0.2molL1^1B.0.4

C.0.6mol-L'-s'1D.0.8molL-1-s'1

6.下列說(shuō)法正確的是（）

A.原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

B.原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

D.原電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向壬極移動(dòng)

7.下列敘述不正確的是（）

A.根據(jù)一次能源與二次能源的劃分，氫氣為二次能源

B.電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源

C.火力發(fā)電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

D.在火力發(fā)電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，伴隨著能

量的變化

8.在mA+〃B=7〉C的反應(yīng)中,〃?、〃、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a

molL",B每分鐘減少1.5〃mol?L",A每分鐘減少0.5a則加.,〃為（）

A.2：3：2B.2：3：3

C.1：3：2D,3：1：2

9.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.鋅片與稀硫酸的反應(yīng)B.Ba（OH）2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)

C.甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)D.高溫條件下炭與CCh的反應(yīng)

10.（2022浙江杭嘉湖金四縣區(qū)學(xué)考模擬）根據(jù)下圖所示N2（g）和Oz（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)

程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是（）

NO

OO+??放出能量

1

吸收能量吸收能量2x632kJ-mol-

946kJ?mol-'498kJ-moL

80

N,O,NO

A.Nz（g）與O“g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)

B.2molO原子結(jié)合生成0逸）時(shí)需要吸收498kJ能量

C.lmolNO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量

D.該反應(yīng)斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的總能量

11.某原電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

/稀硫酸

A.銅片為負(fù)極

B.鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.電子由銅片通過(guò)外電路流向鋅片

12.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.鉛蓄電池是可充電電池，電池的正極材料為PbO2

C.燃料電池是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池

D.銅鋅原電池工作時(shí),電流沿外電路從鋅電極流向銅電極

13.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出Eh的速率最大的是（）

金屈（粉末狀）

選項(xiàng)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度

mol

AZn0.16mol-L_1硝酸10mL70'C

BZn0.13rnol-L,1硫酸10rnL70c

CFe0.13moiL-i鹽酸1()mL6()"C

DZn0.13molL」鹽酸10mL60,C

14.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2M（g）+N（g）—2Q（g）,下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A.M完全轉(zhuǎn)化為Q

B.正反應(yīng)速率等于零

C.Q和M的濃度相等

D.各物質(zhì)濃度均不再改變

15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）

A.

B.反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

乙

空

氣

CXt±反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面

溫度計(jì)

稀鹽酸

氫氧化

D.再鈉溶液溫度計(jì)的水銀柱不斷上升

二、選擇題［1(本大題共10小題,每小題3分洪30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中

只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

催化劑

16.對(duì)化學(xué)反應(yīng)2so2+。2△2sO3的敘述錯(cuò)誤的是()

A.該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)

B.達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度不再變化

C.加入的SO2與。2最終全部轉(zhuǎn)化成SOs

D.單位時(shí)間內(nèi)，消耗().2molSO2的同時(shí)生成0.2molSO3

放電

17.銀氫電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO(OH)充電2Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電

時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()

A.NiO(OH)

B.Ni(OH)2

C.H2

D.H2和NiO(OH)

18/℃時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)

一3c(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是()

物質(zhì)起始2min4min6min

A2mol1.2mol

B6mol3inol

C0mol4.5mol

A.前2min內(nèi),A的反應(yīng)速率為0.2molL-'min1

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.4min時(shí),反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)

D.混合氣體的壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

19.氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示，氧氣由多孔金屬b處通入。其電池反應(yīng)方程式為

2H2+O2=2H2O,下列說(shuō)法不正確的是()

電動(dòng)機(jī)

水.氫銅能化鉀溶液

多孔金屬a—■即=一翻氣

氫氣—H■-多孔金屬b

氫氧化鉀溶液

A.多孔金屬a是負(fù)極

B.多孔金屬b上，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)

C.燃料電池放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4D+2H2O^4OH-

20.（2022浙江強(qiáng)基聯(lián)盟月考）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一?種室溫下"可呼吸''的Na-CCh二次電

池。將NaClO,溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鍥網(wǎng)分別作為電極材料,

電池的總反應(yīng)為3co2+4Na"^2Na2co3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí),00%向負(fù)極移動(dòng)

B.電子從Na極經(jīng)導(dǎo)線到Ni極,再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到Na極

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3co2+4e-2co會(huì)+C

D.放電時(shí),Na極發(fā)生氧化反應(yīng)

21.某科研人員提出HCH0與02在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、比0的歷

程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）所示。下列說(shuō)法不正確的是

（）

A.HAP能提高HCHO與02的反應(yīng)速率

B.HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C—H發(fā)生斷裂

C.根據(jù)圖示信息,C02分子中的氧原子全部來(lái)自02

HAP

D.該反應(yīng)可表示為:HCHO+Ch―PO2+H2O

22.已知:2CO（g）+2NO（g）^^2co2（g）+N2（g）△斤=226.0將汽車(chē)尾氣中的CO和

NO氣體轉(zhuǎn)化為CO2和N2是減少汽車(chē)尾氣的有效途徑之一，若用透、加、如、??分別表

示CO、NO、CO2、N2,在固體催化劑表面,上述反應(yīng)的過(guò)程可用圖表示，下列說(shuō)法正確的

是（）

-2%吸附.―—A…房勒一樂(lè)…

AB

一解吸.、

c

A.從吸附到解吸的過(guò)程中，能量狀態(tài)最低的是C處

B.圖示過(guò)程中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成所釋放的能量

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率一定越快

D.該反應(yīng)中的固體催化劑起到反應(yīng)載體的作用，未影響反應(yīng)的速率

23.（2022浙江北斗聯(lián)盟期中）己知2H—^比的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的

是（）

A.2H一—比過(guò)程中形成的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵

B.相同質(zhì)量的氫氣分子的能量比氫原子的能量低

C.2H—過(guò)程中形成1mol新化學(xué)鍵放出437.6kJ的能量

D.用電子式表示如圖2H*H2過(guò)程:—H：H

24.對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2UN2+CO2+2H2O。在1L密閉容器

中,控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNCh,測(cè)得〃（CH。隨時(shí)間變化的關(guān)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

時(shí)間/min

組別溫度

010204050

①T\0.500.350.250.100.10

②Ti0.500.300.180.15

下列說(shuō)法正確的是（）

A.組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol-L^min1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度TI<72

C.40min時(shí),表格中乃對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.0-10min內(nèi),CH4的降解速率①，②

25.以反應(yīng)5H2c2O4+2Mn0i+6H+^10CO2T+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)

反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2c2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開(kāi)始

計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。

|編號(hào)

H2G04溶液酸性KMnCh溶液

濃度體積濃度體積溫度

(mol-L1)mL(mol-L1)mL—

①0.102.()0.0104.()25

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

下列說(shuō)法不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2c2。4溶液均要過(guò)量

B.實(shí)驗(yàn)①測(cè)得酸性KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率

v(KMnO4)~2.5x104mol-L--s-1

C.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反

應(yīng)速率的影響

D.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mr+對(duì)反應(yīng)起

催化作用

非選擇題部分

三、非選擇題(本大題共5小題，共4()分)

26.(8分)由Zn—Cu—硫陵溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5

go回答下列問(wèn)題：

(1)上述原電池的正極是，負(fù)極的電極反應(yīng)式:o

(2)若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液,正極的電極反應(yīng)式:。當(dāng)兩電池輸出

相同的電量時(shí)，兩電池的電極質(zhì)量差為o

27.(8分)在某體積為2L的密閉容器中充入1.5molNO?和2molCO,在一定條件下發(fā)生

反應(yīng):NO2+CO^^CO2+NO,2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為().5mol,則：

⑴此段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為o

(2)2min時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為。

(3)假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量(填

“大于""小于''或"等于'')開(kāi)始時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

28.(8分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2S(h(g)+O2(g)12so3(g)。

(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”"減小''或"不變”)。

(2)600C時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10min

和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO2、02、SO3物質(zhì)的量變化

如圖所示,反應(yīng)前15min用SO3表示的平均反應(yīng)速率為°

0.20

十--

051015202530

Z/min

(3)已知0?15min反應(yīng)放出的總熱量為QkJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式O

(4)根據(jù)如圖判斷,10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是(填編號(hào)，下同);2()min時(shí)改

變的反應(yīng)條件可能是O

a.加入催化劑

b.縮小容器容積

c.降低溫度

d.增加Ch的物質(zhì)的量

29.(8分)某化學(xué)反應(yīng)2A—B+D在不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃

度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

時(shí)間/min

實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度

0102030405060

1.00.800.670.570.500.5()0.50

18004C

mol-L'1mol-L'1mol-L'1myl-L'1mol-L'1mol-L'1mol-L'1

0.600.500.500.500.500.50

2800'C

mol-L'1mol-L'1nwl-L-1mol-L'1mol-L-1mol-L-'

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

⑴對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度C2=反應(yīng)經(jīng)20minA的濃

度不再變化，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。

(2)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在1()?2()min時(shí)間內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率

是O

的電流表

ZnCn

稀硫酸

30.(8分)物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。請(qǐng)依據(jù)右圖原電池裝置回答下

列問(wèn)題。

(1)該裝置將反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式)釋放的能量

直接轉(zhuǎn)化為電能,能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是0

(2)下列關(guān)于該裝置說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.Zn為原電池的正極

B.電子從Cu經(jīng)導(dǎo)線流向Zn

C.Cu的作用是導(dǎo)電、提供H+得電子的場(chǎng)所

(3)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置,可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是(填字

母)。

點(diǎn)燃

A.2H2+O22H2O

B.Zn+Cu2+^=Zn2++Cu

C.Na2CO3+2HCI^=2NaCI+H2O+CO2t

參考答案

階段檢測(cè)卷(四)化學(xué)反應(yīng)與能量

1.D解析過(guò)程I是斷裂水中O—H,需要吸收熱量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;水分解過(guò)程中要吸收熱量,則反應(yīng)

物能量和小于生成物能量和抑2E(H2(D)<2E(H2)+E(O2),無(wú)法確定H20和O2的能量高低.B項(xiàng)錯(cuò)

誤;H2分子中存在H—H非極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)程2是氫原子和氧原子重新結(jié)合成比和02

的過(guò)程，有II一II和0—0*斤化學(xué)鍵形成,D項(xiàng)正確。

2.C解析SO3的濃度增加了04molL」,則02的濃度減小了0.2mol?L/MO2)二第2加#黑二

△t叭。2)

O.ZmolL'1

0.04molL'1s-1‘°

3.D解析化學(xué)反應(yīng)速率可表示反應(yīng)進(jìn)行的快慢，不能表示進(jìn)行的程度;固體和水無(wú)法用濃度表

示，只能用消耗或生成的物質(zhì)的量來(lái)表示;某些反應(yīng)速率較大的反應(yīng)其反應(yīng)現(xiàn)象并不明顯，例如某

些酸堿中和反應(yīng)。

4.D解析化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量,A項(xiàng)正確;由圖示能量變化趨勢(shì)可知，反應(yīng)物的總能量大

于生成物的總能量，所以反應(yīng)CH3OH+H2O—*CO?+3H2是一個(gè)放熱反應(yīng),B、C項(xiàng)正確;化學(xué)鍵的

形成釋放能量,所以形成C-0放出能量,D項(xiàng)不正確;故選D。

5.B解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法:V(NH3)二竺警二二0.4mol-L-'-s-'o

乙S

6.D解析原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池中的電子移動(dòng)方向是:負(fù)極t

外電路—正極，可見(jiàn)B項(xiàng)錯(cuò)誤;陽(yáng)離子向正極移動(dòng),得電子，發(fā)生還原反應(yīng),D項(xiàng)正確;原電池負(fù)極發(fā)

生氧化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.C解析C項(xiàng)，火力發(fā)電并不是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程。

8.C解析依據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比可知,〃?：n:〃=0.5。：1.5。：：3：2。

9.D解析鋅片和稀硫酸反反屬于氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng),A不符合題意;Ba(OH)2?8H2O與

NH4C1的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng),B不符合題意;甲烷在

空氣中的燃燒反應(yīng)中C、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng),C不符合題意;灼

熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且c元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選D項(xiàng)。

10.C解析根據(jù)題圖示知1molN2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2moiNO(g)的能量變化為

(946+498-2x632)kJ=+180kJ,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;O原子結(jié)合形成02放熱,B錯(cuò)誤嘶鍵需

要吸收能量，如題圖可知,1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量,C正確;根據(jù)

A項(xiàng)分析可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成生成物中

化學(xué)鍵釋放的總能量.D錯(cuò)誤;故選C。

11.B解析銅片為正極,A錯(cuò)誤;鋅片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;原也池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化

成電能，故C錯(cuò)誤;電子由負(fù)極(鋅片)通過(guò)外電路流向正極(銅片),D錯(cuò)誤。故選B項(xiàng)。

12.D解析手機(jī)上用的鋰離子電池既能放電又能充電，屬于二次電池,A正確;鉛蓄電池是機(jī)動(dòng)車(chē)

輛上常用的電瓶，屬于可充電電池，電池的正極材料為PbCh,B正確;燃料電池中燃料能充分反應(yīng)，

且產(chǎn)物不污染環(huán)境，所以是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池,C正確;銅鋅原電池工作時(shí),電流從

銅電極沿外電路流向停也極,D不正確。故選D項(xiàng)。

13.B解析金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬和氫離子之間的反應(yīng),H+濃度越大，反應(yīng)速率越快。金屬

鋅和硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氯氣,B、D對(duì)比,B的溫度高，所以B的速率快于D的速率，金屬鋅的活潑

性強(qiáng)于金屬Fe,所以在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出山的速率最大的是Bo

14.D解析可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)，正

反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但是都不等于零,B項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再發(fā)

生變化，但不一定相等C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。

15.A解析稀硫酸和Zn反應(yīng)生成Hz,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增丸使針筒活塞向右移動(dòng)，活塞向右移動(dòng)

不能說(shuō)明該反應(yīng)放熱,A項(xiàng)符合題意;反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則反應(yīng)放熱,B項(xiàng)不符合題

意;C項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面，說(shuō)明氣體受熱膨脹，證明反應(yīng)放熱,C項(xiàng)不符合題

意;D項(xiàng)，溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，說(shuō)明溫度升高，證明反應(yīng)放熱,D項(xiàng)不符合題意。故選A。

16.C解析該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),A正確;達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再變

化,B正確;該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，加入的S02與。2最終不可能全部轉(zhuǎn)化成SO3,C錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)

方程式可知,單位時(shí)間內(nèi)，消耗().2molSO2的同時(shí)生成0.2molSO3,D正確。

17.C解析由化學(xué)方程式可知,放電時(shí)H2中H元素化合價(jià)升高,被氧化，在原電池負(fù)極發(fā)生氧化

反應(yīng)，則代為原也池的負(fù)極反應(yīng)物,負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e+2OH==2H2OO

18.C解析發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g尸-3C(g)

起始(mol)260

2min(mol)1.24.42.4

4min(mol)().534.5

6min(mol)0.534.5

利用三段式可推出4min時(shí),C為4.5mol,4min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。A為固體，濃度始終

是一個(gè)常數(shù),不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤;升高溫度，無(wú)論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),

反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤;利用三段式可推出4min時(shí),C為

4.5mol,4min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確;A為固體，反應(yīng)物和生成物的氣體計(jì)量數(shù)之和

不等，混合氣體的壓強(qiáng)不變,能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C。

19.C解析燃料電池通氧氣^一側(cè)必是正極，所以通入氫氣的多孔金屬a是負(fù)極,A不符合題意;原

電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng)。在多孔金屬b上氧氣發(fā)生還原反應(yīng),B不符合題意；

燃料電池屬于原電池，是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的設(shè)備,C符合題意;電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶

液，堿性環(huán)境,故正極電極反應(yīng)式為O?+4e-+2H20-=4OH,D不符合題意。故選Co

20.B解析該電池的總反應(yīng)為3co2+4Na-2Na2cCh+C依據(jù)化合價(jià)升降變化可分析得Na失

電子做負(fù)極,CO?在Ni電極(正極)得電子被還原，據(jù)此可解答。原電池中，陰離子在電解質(zhì)溶液中

向負(fù)極遷移,A項(xiàng)正確;電子只在導(dǎo)線中運(yùn)動(dòng)，離子在溶液中遷移，形成閉合回路,B項(xiàng)錯(cuò)誤;放電

時(shí),CO?在正極得電子被還原，反應(yīng)式為3CO2+4e~=2C0§-+C,C項(xiàng)正確;放電時(shí),Na作為負(fù)極失電

子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),D項(xiàng)正確;故選Bo

21.C解析根據(jù)題圖知,HAP在第一步反應(yīng)中是反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中是生成物，所以是總反

應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,因此該反應(yīng)中HAP是催化劑，可提高反應(yīng)速率.A正確;

甲醛分子在反應(yīng)過(guò)程中有C—H發(fā)生斷裂,B正確;C02分子中的氧原子一部分來(lái)自02,另一部分

還來(lái)自甲醛,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水,HAP為催化劑，化學(xué)

IJAP

方程式為HCHO+O2——?CO2+H2O,D正確。故選C。

22.A解析由題圖可知，從吸附到解吸的A、B、C處,C0和N0在催化劑表面反應(yīng)生成CO?和

N2,又由熱化學(xué)方程式可知,CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2為放熱過(guò)程,則從吸附到解吸的過(guò)程,C

處能量狀態(tài)最低,A正確;該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鏈吸收能量小于生成物成鍵所釋放的能

量,B錯(cuò)誤;壓強(qiáng)、溫度、催化劑均影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故該反應(yīng)的反應(yīng)速率由多種因素共同

決定，反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率不一定越快,C錯(cuò)誤:催化劑可加快反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤。故

選Ao

23.D解析H?中存在H—H.為非極性共價(jià)鍵,2H—*出過(guò)程中形成的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵,A

正確;形成化學(xué)鍵釋放能量，相同質(zhì)量的氫氣分子的能量比氮原子的能量低,B正確;根據(jù)圖示可

知,2H一凡過(guò)程中形成1mol新化學(xué)鍵放出437.6kJ的能量,C正確:用電子式表示2H一出過(guò)

程:H+H-HH,D錯(cuò)誤;故選D。

24.B解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中,()~2()min內(nèi),NO2的

降解平均速率為0.025molL'mirr'A錯(cuò)誤;溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時(shí)間越短,由實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T}<T2,B正確;40min時(shí),表格中心對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)應(yīng)為0.15C錯(cuò)誤;0~10

min內(nèi),CFU的降解速率②乂D,D錯(cuò)誤。故選B。

25.B解析要通過(guò)測(cè)定溶液槌色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢，則實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2c2。4

溶液均要過(guò)量,A正確;由題給數(shù)據(jù)可得KMnCLi的反應(yīng)速率是1.7XI0-1molL's'.B錯(cuò)誤;探究溫

度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)險(xiǎn)編

號(hào)是:②和③;探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)險(xiǎn)

編號(hào)是①和②,C正確;實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒反應(yīng)速率突然增大,可能是生成的

Mn?+對(duì)反應(yīng)起催化作用,D正確。故選B。

26.答案(l)CuZn-2e-Zn2+

(2)Cu2++2e'—Cu6.4g

解析(1)由Zn—Cu—硫酸溶液組成的原電池，鋅的活動(dòng)性大于銅，鋅是負(fù)極、銅是正極;總反應(yīng)是

+2+2

Zn+2H—Zn+H2t；負(fù)極反應(yīng)Zn-2e-Zn\正極反應(yīng)2H++2e一比3

⑵若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，正極的電極反應(yīng)式:CP+2c-——Cuo鋅片的質(zhì)量減少了6.5

g,則正極生成6.4gCu,兩電池的電極質(zhì)量差為6.4g。

27.答案⑴0.125molL'min-1(2)25%(3)等于

解析NCh+CO-CCh+NO

起始/mol:1.5200

轉(zhuǎn)化/mol:0.5