2025年湘師大新版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高二化學(xué)上冊月考試卷981考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、以下4種有機物的分子式都是C4H10O：能被氧化成含相同碳原子數(shù)的醛的是（）A.①②B.只有②C.②③D.③④2、在2L密閉容器中進行反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，測得c（H2O）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖．下列判斷正確的是（）A.0～5min內(nèi)，v（H2）=0.05mol/（L?min）B.5min時該反應(yīng)的K值一定小于12min時的K值C.10min時，改變的外界條件可能是減小壓強D.5min時該反應(yīng)的v（正）大于11min時的v（逆）3、區(qū)別rm{1-}丙醇、溴乙烷、丙酸乙酯三種有機物，最佳的方法是加入rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O}B.rm{AgNO_{3}}溶液C.rm{NaOH}溶液D.rm{KMnO_{4}}溶液4、下列不能由單質(zhì)直接通過化合反應(yīng)制取的是（）

①FeCl2②FeCl3③FeS④Mg3N2⑤CuS⑥Al2S3⑦AlCl3．A.①③B.①④C.①⑤D.①⑥5、我國古代用爐甘石煉鋅，主要反應(yīng)為rm{2C+ZnCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}Zn+3CO隆眉}該反應(yīng)屬于rm{2C+ZnCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}

Zn+3CO隆眉}rm{(}A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)rm{)}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶7、下列各組物質(zhì)中，組成元素完全相同的是A.紅磷與白磷B.水銀與汞C.水和雙氧水D.青銅與黃銅8、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞減的有rm{(}rm{)}A.非金屬性B.原子半徑C.單質(zhì)的氧化性D.氫化物的穩(wěn)定性9、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在該反應(yīng)中A.rm{Cu+H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.銅元素化合價升高rm{CuO}10、甲烷和乙烯是兩種重要的有機物，關(guān)于它們的說法正確的是A.乙烯是重要的化工原料B.甲烷和乙烯互為同系物C.甲烷和乙烯可以用溴水加以鑒別D.甲烷是最簡單的有機物，是天然氣的主要成分11、關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)；說法正確的是。

A.不能發(fā)生聚合反應(yīng)B.能使溴水褪色。

C.可與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)D.可與rm{HCl}加成評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、寫出下列反應(yīng)方程式（注意反應(yīng)發(fā)生的條件）

①氮氣與氫氣：____；

②氮氣與氧氣：____；

③NO和O2：____；

④NO2和水：____．13、(8分)（1）現(xiàn)有0.1mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是___________；____________純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________（2）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：__________________________。_______________________。（3）為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是______。A．甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞溶液，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)C．丙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)D．丁學(xué)生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)14、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池；裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X；Y都是惰性電極；a是100mL飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為____．

②Y電極上的電極反應(yīng)式為____；

③一段時間后，在陰極得到112mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，此時溶液的pH為____．

（溶液體積變化忽略不計）

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；則。

①X電極的材料是____，電極反應(yīng)式是____．

②Y電極的材料是____，電極反應(yīng)式是____．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

15、（10分）氟苯水楊酸（diflunisal）是一種新型的水楊酸類消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥，具有強效、長效低毒等特點。一種可行的合成路線如下(催化劑及溶劑等已省去)：試回答下列問題：（1）有關(guān)氟苯水楊酸的下列說法正確的是____（選填序號）。A．分子中只含兩種官能團B．分子中所有原子可以處于同一平面C．1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可生成2molCO2D．在一定pH條件下，氟苯水楊酸遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)E．在一定條件下，氟苯水楊酸能發(fā)生消去反應(yīng)（2）圖中有機物（A）為2，4－二氟苯胺，它的化學(xué)式為。（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有：____（選填序號：①②③④）。（4）反應(yīng)②的方程式為：____。(不需注明反應(yīng)條件)（5）反應(yīng)③有2種生成物，寫出另一種生成物的化學(xué)式____16、金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用下圖模擬。

rm{(1)}請寫出有關(guān)電極反應(yīng)式：

rm{壟脵}鐵棒上電極反應(yīng)式：_______________________________；

rm{壟脷}碳棒上電極反應(yīng)式：______________________________。

rm{(2)}該圖所表示的是____________rm{(}填“析氫”或“吸氧”rm{)}腐蝕。

rm{(3)}若將rm{O_{2}}撤走，并將rm{NaCl}溶液改為稀硫酸溶液，則此圖可表示_________________________rm{(}填“析氫”或“吸氧”rm{)}腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為______________棒。17、有以下各組微?；蛭镔|(zhì)：A．正丁烷和異丁烷B．金剛石、石墨和C60C．冰和干冰D．35Cl和37ClE．NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有______（填編號，以下同）；互為同素異形體的有______；互為同位素的有______。18、(共8分)（1）Fe(NO3)3的水溶液呈___________（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：。實驗室在配制Fe(NO3)3的溶液時，常將Fe(NO3)3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進”、“抑制”）其水解。（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。19、（16分）觀察下列部分圖形，并按要求回答下列問題(1)由金剛石晶體結(jié)構(gòu)和晶胞圖知，金剛石是原子晶體，晶體中碳原子取____雜化軌道形成σ鍵，每個晶胞中含碳原子數(shù)為個。(2)白磷分子（P4）中鍵角為，分子的空間結(jié)構(gòu)為，每1mol白磷分子含molP-P共價鍵。若將1分子白磷中所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子所得氧化物的分子式為，若每個P原子的孤對電子再與氧原子配位，就可得到磷的另一種氧化物________填分子式）。(3)由SiO2晶體結(jié)構(gòu)知SiO2晶體是晶體，每1molSiO2晶體含____molSi-O共價鍵。(4)已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，（如圖）但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中Ca2+配位數(shù)（C.N）為。C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式為____，1molO22+中含π鍵數(shù)目為____。(5)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由____個硼原子組成，共含有____個B-B鍵。(6)若測得mgNaCl固體的體積為Vcm3,已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為acm,則阿佛加德羅常數(shù)的表達(dá)式為____。20、（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）?c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH為______，此時水的電離受到______．

（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13mol2?L-2，則該溫度下：100mL0.1mol?L-1H2SO4溶液與100mL0.4mol?L-1的KOH溶液混合后，pH=______．

（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是______．

A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）

（4）在25℃下，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯______（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=______．

（5）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：

HClO：Ka=3×10-8H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11；84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．評卷人得分四、探究題(共4題，共12分)21、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、綜合題(共2題，共16分)29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】醇發(fā)生催化氧化生成醛的的條件是，與羥基相鄰的碳原子上至少含有2個氫原子，所以只有②③符號，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、B【分析】解：A．根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)H2O的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，根據(jù)v===0.1mol/（L?min），由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v（H2）=0.1mol/（L?min）；故A錯誤；

B．由圖可知，10min時H2O的濃度繼續(xù)減小；反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以是升高溫度，所以5min時該反應(yīng)的K值一定小于12min時的K值，故B正確；

C．由圖可知，10min時H2O的濃度繼續(xù)減??；反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以是升高溫度，故C錯誤；

D．根據(jù)B的判斷，11min時的溫度高于5min時，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越快，所以5min時該反應(yīng)的v正小于11min時的v逆；故D錯誤；

故選B．

A．根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)H2O的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，根據(jù)v=計算c（H2O），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H2）；

B．由圖可知，10min時H2O的濃度繼續(xù)減小；反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，并且10min后反應(yīng)速率大于前5分鐘，則不是升壓就是升溫，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；

C．由圖可知，10min時H2O的濃度繼續(xù)減?。环磻?yīng)向正反應(yīng)方向移動；

D．根據(jù)B的判斷；11min時的溫度高于5min時，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越快．

本題考查化學(xué)平衡圖象，涉及反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)，難度中等，注意根據(jù)濃度變化判斷可能改變的條件．【解析】【答案】B3、A【分析】解：rm{1-}丙醇溶于水；溴乙烷；丙酸乙酯都不溶于水，其中溴乙烷密度比水大，丙酸乙酯密度比水小，二者密度不同，可用水鑒別．

故選A．

rm{1-}丙醇溶于水；溴乙烷；丙酸乙酯都不溶于水，但二者密度不同，可用水鑒別．

本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意把握有機物性質(zhì)的異同，結(jié)合題目要求解答該題．【解析】rm{A}4、C【分析】解：①氯氣具有強氧化性，和變價金屬只生成高價金屬氯化物，F(xiàn)e在Cl2中燃燒只生成FeCl3，單質(zhì)間反應(yīng)不能生成FeCl2；故①選；

②FeCl3可由Fe在Cl2中燃燒生成；故②不選；

③硫具有弱氧化性；和變價金屬只生成低價金屬氯化物，鐵粉和硫粉混合加熱即生成硫化亞鐵，故③不選；

④鎂和氮氣反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2；故④不選；

⑤硫的氧化性弱，和金屬反應(yīng)生成低價態(tài)的金屬硫化物，銅和硫粉反應(yīng)Cu+SCu2S；不能通過單質(zhì)之間的反應(yīng)直接制取CuS，故⑤選；

⑥鋁和硫反應(yīng)2Al+3SAl2S3；故⑥不選；

⑦Al與氯氣反應(yīng)3Cl2+2Al2AlCl3；故⑦不選；

故選C．

①根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物分析；

②根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物分析；

③根據(jù)鐵粉和硫粉混合加熱即生成硫化亞鐵分析；

④根據(jù)鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂分析；

⑤根據(jù)銅和硫粉混合加熱即生成硫化亞銅分析；

⑥根據(jù)鋁和硫反應(yīng)生成硫化鋁進行分析；

⑦根據(jù)Al與氯氣在點燃時能直接化合生成AlCl3分析；

本題考查常見金屬和非金屬的性質(zhì)，熟練掌握常鐵、鋁、硫、氯氣、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)類型，比較簡單?！窘獯稹緼.置換反應(yīng)是指單質(zhì)和化合物作用生成一種新單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)，題意符合，故A正確；B.化合反應(yīng)是指兩種及以上的物質(zhì)化合生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，故B錯誤；C.分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)分解得到兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)，故C錯誤；D.復(fù)分解反應(yīng)指一種化合物和另一種化合物反應(yīng)，互相交換成分的反應(yīng)類型，字母表示為：rm{AB+CD=AD+CB}故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}二、多選題(共6題，共12分)6、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}7、ABC【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大。【解答】A.紅磷與白磷是同素異形體，組成元素完全相同，故A正確；

B.水銀與汞是同一種物質(zhì)，組成元素完全相同，故B正確；

C.水化學(xué)式是rm{H_{2}O}雙氧水化學(xué)式是雙氧水化學(xué)式是rm{H_{2}O}組成元素完全相同，故C正確；rm{H_{2}O_{2}}

紅銅D.青銅是是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅rm{(}紅銅rm{)}中加入錫或鉛的合金，中加入錫或鉛的合金，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，rm{(}rm{)}

組成元素不完全相同，故D錯誤。故選：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}8、ACD【分析】解：元素非金屬性越強；單質(zhì)的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，與氫氣化合越容易，最高價含氧酸酸性越強；

鹵族元素在周期表中處于同一主族；從上到下非金屬性依次減弱，原子半徑依次增大，單質(zhì)的氧化性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；

故選：rm{ACD}．

鹵族元素在周期表中處于同一主族；依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，結(jié)合元素非金屬強弱的判斷依據(jù)解答．

本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律及非金屬性強弱的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{ACD}9、BC【分析】略【解析】rm{BC}10、ACD【分析】本題考查較綜合，涉及有機物的鑒別、試劑的保存、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及混合物分離提純等。A.乙烯是重要的化工原料，故A正確；

B.甲烷是飽和烷烴，乙烯是烯烴，不是同系物，故B錯誤；

C.乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，則甲烷和乙烯可以用溴水鑒別，故C正確；

D.甲烷是最簡單的有機物，是天然氣的主要成分，故D正確。

故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}11、BCD【分析】【分析】本題考查乙烯的性質(zhì)，注意碳碳雙鍵的特點，難度不大?！窘獯稹緼.乙烯含有rm{C=C}雙鍵；能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯，故A錯誤；

B.乙烯含有rm{C=C}雙鍵；通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，故B正確；

C.乙烯含有rm{C=C}雙鍵，可與rm{H_{;2}}發(fā)生加成反應(yīng)；生成乙烷，故C正確；

D.乙烯含有rm{C=C}雙鍵，可與rm{HCl}加成；生成氯乙烷，故D正確。

故選BCD。

【解析】rm{BCD}三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】

①氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣：N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；

②氮氣與氧氣放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮：N2+O22NO，故答案為：N2+O22NO；

③一氧化氮遇氧氣生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；

④二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

【解析】【答案】①氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣；

②氮氣與氧氣放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮；

③一氧化氮遇氧氣生成二氧化氮；

④二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮．

13、略

【分析】試題分析：（1）PH試紙的正確使用方法是：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH；純堿是強堿弱酸鹽，碳酸根離子能發(fā)生水解使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；在25℃時，因為溶液呈堿性，所以pH值大于7，雖然碳酸鈉能水解，假設(shè)碳酸根離子全部水解，溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，PH值=13，但水解是微弱的，不能使碳酸根離子全部水解，所以pH值小于13，故答案為：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH；CO32-+H2OHCO3-+OH-；7到13．（2）為證明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，就設(shè)計一個使溶液中的碳酸根離子由有到無的實驗，根據(jù)溶液中酚酞顏色的變化判斷．故答案為：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去．說明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的．（3）因碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；加熱，滴有酚酞的溶液顏色加深，即，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，A正確；鹽酸不酸，不是鹽B錯；硝酸銨溶于水溶液溫度降低是溶解過程是吸熱，并沒有發(fā)生反應(yīng)C錯；在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，只能說明水解后溶液顯酸性D錯；考點：鹽類水解判斷溶液酸堿性或比較溶液pH值的大小、pH值的測定、設(shè)計實驗方案及探究實驗【解析】【答案】（1）把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈玻璃棒蘸Na2CO3溶液點在試紙的中部，試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的pHCO32－＋H2OHCO3-＋OH－（2）向純堿溶液中滴入2滴～3滴酚酞溶液，溶液顯紅色；再向該溶液中滴加CaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明溶液呈堿性是由CO32－引起的（3）A14、略

【分析】

（1）①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑；

故答案為：2H++2e-=H2↑；

②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-=Cl2↑；

故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；

③由2NaOH～H2↑，陰極得到112mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則n（OH-）=×2=0.01mol；

c（OH-）==0.1mol/L；所以pH=13；

故答案為：13；

（2）①電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：純銅；Cu2++2e-=Cu；

②電解方法精煉粗銅，電解池的陽極材料是粗銅，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，故答案為：粗銅；Cu-2e-=Cu2+．

【解析】【答案】（1）電解飽和食鹽水時；由電源可知，X為陰極，Y為陽極，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子；

（2）根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識來回答．

15、略

【分析】【解析】【答案】（1）BD（2）C6H5NF3（3）①②④（4）（5）H2O16、(1)2Fe-4e-=2Fe2+

(2)O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)吸氧

(3)析氫鋅(或其他比鐵活潑的金屬)【分析】【分析】

本題考查了金屬腐蝕的電化學(xué)知識?！窘獯稹?/p>

圖示為rm{Fe}的吸氧腐蝕，負(fù)極上rm{Fe}失電子生成亞鐵離子；正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；

rm{(1)}鐵棒上的電極反應(yīng)式為：rm{2Fe-4e^{-}=2Fe^{2+}}

故答案為：rm{2Fe-4e^{-}=2Fe^{2+}}

rm{(2)}碳棒上的電極反應(yīng)式為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}

故答案為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}

rm{(2)}在rm{NaCl}溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；

故答案為：吸氧；

rm{(3)}將rm{NaCl}溶液改為稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液；變成析氫腐蝕；保護鐵棒時，負(fù)極應(yīng)為比鐵活潑的金屬；

故答案為：析氫；鋅rm{(}或其他比鐵活潑的金屬rm{)}

【解析】rm{(1)2Fe-4e^{-}=2Fe^{2+}}rm{(2)O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{(2)}吸氧rm{(3)}析氫鋅rm{(}或其他比鐵活潑的金屬rm{)}17、ABD【分析】解：A．正丁烷和異丁烷的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

B．金剛石、石墨和C60；都是由碳元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

C．冰和干冰的成分分別是水；二氧化碳；是兩種不同的物質(zhì)；

D．35Cl和37Cl都是氯元素的不同核素；互為同位素；

E．NO和NO2是兩種不同的物質(zhì)；

互為同分異構(gòu)體的有A；互為同素異形體的有B，互為同位素的有D；

故答案為：A；B；D。

根據(jù)相關(guān)概念判斷：同分異構(gòu)體互為分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物；

同素異形體由相同元素組成的形態(tài)不同的單質(zhì)；

同位素為質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同一元素的不同核素；以此解答該題。

本題考查概念的理解和識別，為高頻考點，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素等概念的判斷角度，題目難度不大?！窘馕觥緼BD18、略

【分析】考查鹽類水解的應(yīng)用。（1）硝酸鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解，溶液顯酸性，水解方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；因此在配制硝酸鐵溶液時，先將Fe(NO3)3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的就是抑制鐵離子水解的。（2）硫化鈉時強堿弱酸鹽，硫離子水解，溶液顯堿性。所以在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉固體以抑制硫離子水解?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）酸；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；抑制；（2）氫氧化鈉固體（或NaOH）19、略

【分析】【解析】【答案】（16分）（1）SP3,________（2）____,________，____，________（3）____，________（4）4____________、________________（5）____、____。（6）（除（6）2分，其余每空1分）20、略

【分析】解：（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）?c（OH-）=1×10-20的溶液中滿足：c（H+）=c（OH-）=1×10-10mol/L；則該溶液抑制了水的電離，為酸性或堿性溶液，溶液的pH可能為4或10；

故答案為：4或10；抑制；

（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13mol2?L-2，則該溫度下：100mL0.1mol?L-1H2SO4溶液和100mL0.4mol?L-1的KOH溶液混合，n（H2SO4）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n（KOH）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，KOH有剩余，混合溶液中c（OH-）=mol/L=0.1mol/L，c（H+）=mol/L=10-12mol/L；pH=12，故答案為：12；

（3）A．當(dāng)溶液為酸性時，可以滿足關(guān)系：c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）；故A正確；

B．當(dāng)溶液呈堿性時可以滿足c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）；故B正確；

C．該關(guān)系c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）無法了電荷守恒；故C錯誤；

D．當(dāng)溶液呈堿性，且YOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量時可以滿足c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）；故D正確；

故答案為：C；

（4）在25℃下，平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH3?H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===

故答案為：中；

（5）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則次氯酸鈉和二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；

故答案為：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．

（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）?c（OH-）=1×10-20的溶液中滿足：c（H+）=c（OH-）=1×10-10mol/L；則該溶液抑制了水的電離，為酸性或堿性溶液；

（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13mol2?L-2，則該溫度下：100mL0.1mol?L-1H2SO4溶液和100mL0.4mol?L-1的KOH溶液混合，n（H2SO4）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n（KOH）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，KOH有剩余，混合溶液中c（OH-）=mol/L=0.1mol/L，c（H+）=mol/L=10-12mol/L；

（3）該溶液可能為中性；酸性、堿性溶液；但溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進行判斷；

（4）在25℃下，平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，根據(jù)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb計算；

（5）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-；則次氯酸鈉和二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸．

本題查離子濃度大小比較、鹽類水解的應(yīng)用及電解原理，為高頻考點，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析、理解及計算能力的考查，明確鹽類水解規(guī)律及酸性強弱的關(guān)系、電離平衡常數(shù)的計算、離子的放電順序等即可解答，難點是（4）題計算，注意電荷守恒及物料守恒的靈活運用．【解析】4或10；抑制；12；C；中；NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3四、探究題(共4題，共12分)21、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）23、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)25、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）226、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程