福建省龍巖市2024屆高三下學(xué)期二?？荚嚮瘜W(xué)試題（解析版）

2023-2024學(xué)年一級校高三聯(lián)考試卷化學(xué)試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)注意：1.請將答案填寫在答題卡上2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16S-32Fe-56Zn-65一、選擇題(共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.采用冷鏈運(yùn)輸新冠疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性B.向河水中加入明礬，可除去懸浮雜質(zhì)并殺滅有害細(xì)菌C.大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，屬于有機(jī)高分子材料D.5G技術(shù)實(shí)現(xiàn)超高清信號長時間穩(wěn)定傳輸，5G芯片主要材質(zhì)是【答案】A【解析】【詳解】A．疫苗中的蛋白質(zhì)在較高溫度下容易變性，所以采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性，A正確；B．明礬能凈化河水，但不能對河水消毒殺菌，B錯誤；C．碳纖維不是有機(jī)物，C錯誤；D．5G芯片主要材質(zhì)是Si單質(zhì)，D錯誤；故選A。2.化合物Z是合成藥物的重要中間體(反應(yīng)條件略去)，其合成路線如下：下列說法正確的是A.1molZ中含有6mol碳氧鍵B.X中所有原子一定處于同一平面C.Y和Z可用溶液或溶液鑒別D.Y與足量加成的產(chǎn)物分子中有6個手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A．共價雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，Z分子中含有1個醚鍵，1個酯基，加上羰基基的碳氧雙鍵，Z含有兩個碳氧雙鍵，共價單鍵為σ鍵，所以1molZ中含有6mol碳氧σ鍵，故A正確；B．X中含有酚羥基，酚羥基上的氫不一定在同一平面，故B錯誤；C．Y有酚羥基，Z沒有，可以用氯化鐵溶液鑒別，但是都沒有羧基，不能用碳酸氫鈉溶液鑒別，故C錯誤；D．加成后產(chǎn)物，從圖中可以看出，含有5個手性碳原子，故D錯誤；故選A。3.2022年12月，首架國產(chǎn)大飛機(jī)C919正式交付，國之重器，世界矚目。錸(Re)是生產(chǎn)飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與錸元素組成一種化合物(結(jié)構(gòu)如圖)，該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得到錸。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z與W形成的化合物為共價晶體。下列說法正確的是A.電負(fù)性：Z>Y>Q>WB.圖中的陽離子存在配位鍵，但四個鍵的性質(zhì)不同C.熔點(diǎn)：W晶體小于W、Y形成的晶體D.Q的氧化物可以和氨水反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與錸元素組成一種化合物，該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得到錸。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，則為Al，Z與W形成的化合物為共價晶體，Z為O、W為Si，X為H，結(jié)合化合物中Y的價鍵可知為N，右邊的離子為銨根離子；綜上分析可知X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，Q為Al元素，W為Si元素。【詳解】A．電負(fù)性從左到右依次增大，從上到下依次減小，故電負(fù)性O(shè)>N>Si>Al，A錯誤；B．陽離子為，其中存在配位鍵，但四個鍵的性質(zhì)相同，B錯誤；C．N-Si鍵鍵長小于Si-Si鍵，N-Si鍵鍵能大于Si-Si鍵，故熔點(diǎn)：Si晶體小于Si、N形成的晶體，C正確；D．鋁的氧化物氧化鋁不溶于氨水，D錯誤；故選C。4.可與反應(yīng)生成白煙和無污染的，根據(jù)該反應(yīng)原理，管道工人可利用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.11.2L中含有孤對電子數(shù)為0.5B.每消耗34g，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)6C.0.1mol充分反應(yīng)，產(chǎn)物中的離子總數(shù)最多為0.4D.每生成1mol，斷裂的鍵數(shù)為11【答案】C【解析】【詳解】A．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯誤；B．由題意可寫出方程式，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6，34g為2mol，轉(zhuǎn)移電子為1.5，B錯誤；C．0.1mol充分反應(yīng)，生成0.2molNH4Cl，產(chǎn)物中離子總數(shù)最多為0.4，C正確；D．每生成1mol，有8mol和3mol參加反應(yīng)，斷裂的鍵數(shù)為8×3+3=27，D錯誤；答案選C。5.乙烷催化氧化為乙醛在合成化學(xué)和碳資源利用等方面均有重大意義。在催化下乙烷氧化成乙醛的機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A.、中C原子雜化方式均為B.一定不能改變乙烷氧化成乙醛轉(zhuǎn)化率C.根據(jù)圖示機(jī)理，可推測X、Y分別為、D.每生成1mol，消耗的物質(zhì)的量小于2mol【答案】C【解析】【詳解】A．中羰基碳為sp2雜化，A錯誤；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，催化過程中存在副反應(yīng)，導(dǎo)致改變了乙烷氧化成乙醛的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)[(C2H5)Fe(OH)]+→[(C2H4)Fe]++X、[(C2H5)Fe(OH)]+→Fe2++Y，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X、Y分別為、，C正確；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，若無副反應(yīng)，則每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物質(zhì)的量等于2mol，但過程中存在副反應(yīng)發(fā)生，且生成的Fe+能還原N2O，故消耗N2O的物質(zhì)的量大于2mol，D錯誤；故選C。6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向[]溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色固體[]與乙醇反應(yīng)生成了難溶于水的物質(zhì)B向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變紅一定是將氧化為C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱。待溶液冷卻后向其中加入少量新制，加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖沒有發(fā)生水解D向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無色與植物油發(fā)生了反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于水，故析出深藍(lán)色固體，A錯誤；B．氯氣和水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，溶液變紅色，也可能為次氯酸將亞鐵離子氧化為鐵離子，B錯誤；C．氫氧化銅堿性條件下才能氧化醛基，需先將溶液調(diào)成堿性，C錯誤；D．植物油中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使得溴水褪色，D正確；故選D。7.工業(yè)上用石英砂(主要成分為)和原料氣(含和少量)制備的流程如下(粗硅中含少量雜質(zhì)Fe、Cu，高溫氮化時雜質(zhì)未參加反應(yīng))。下列說法正確的是A.“還原”步驟中，C元素被還原 B.“操作X”是為了除去中的C.“高溫氮化”時發(fā)生了置換反應(yīng) D.“酸洗”步驟中，可以加入稀硫酸【答案】B【解析】【分析】石英砂經(jīng)過焦炭還原后得到粗硅，原料氣中含氮?dú)夂脱鯕?，?jīng)過操作X除去氧氣，高溫氮化：粗硅和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化硅，雜質(zhì)銅和鐵不反應(yīng)，酸洗除去鐵和銅，經(jīng)過一系列操作得到氮化硅?！驹斀狻緼．石英砂經(jīng)過焦炭還原后得到粗硅，焦炭反應(yīng)后生成CO，C元素被氧化，A錯誤；B．由分析可知，“操作X”是為了除去中的，B正確；C．高溫氮化：粗硅和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化硅，為化合反應(yīng)，C錯誤；D．“酸洗”步驟中，可以加入稀硝酸，除去鐵和銅，銅與稀硫酸不反應(yīng)，D錯誤；故選B。8.冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相轉(zhuǎn)移催化劑。18-冠-6是冠醚的一種，其結(jié)構(gòu)如圖A，下列說法不正確的是：A.18-冠-6中氧原子的雜化類型為B.表示18-冠-6在油相中結(jié)構(gòu)的是圖B而不是圖CC.圖D中與18-冠-6的空腔大小相近，且與氧原子之間通過弱相互作用形成穩(wěn)定的超分子結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)超分子的分子識別功能D.若18-冠-6的部分氫原子被氟原子取代，與形成的超分子穩(wěn)定性將增強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A．18-冠-6分子中氧原子形成2個共價鍵且存在2對孤電子對，都采用sp3雜化，A正確；B．烴基親油，O原子親水，則能表示18-冠-6在油相中結(jié)構(gòu)的是圖B，B正確；C．冠醚只能與空腔大小相接近的離子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)出超分子的分子識別特征，C正確；D．F原子比O原子電負(fù)性大，吸引電子能力比O原子強(qiáng)，導(dǎo)致O電荷密度減少，配位能力降低，與形成的超分子穩(wěn)定性將減弱，D錯誤；故選D。9.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種以Cu和CuS為電極的可循環(huán)電池，電解質(zhì)為等溶液，其工作原理如圖所示。電池放電時，Cu電極發(fā)生氧化反應(yīng)。下列說法正確的是A.電池工作時，電解液中的濃度保持不變B.充電時，向CuS電極方向移動C.充電時CuS電極連接電源的負(fù)極D.當(dāng)0.15molCu轉(zhuǎn)化成時，溶液中減少0.1mol【答案】B【解析】【分析】電池放電時，Cu電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極做負(fù)極，CuS電極做正極；放電時，銅電極為負(fù)極，銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氯合亞銅離子，電極反應(yīng)式為Cu-e-+2Cl-=CuCl，硫化銅電極為正極，硫化銅得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成Al3CuS，電極反應(yīng)式為CuS+9e-+3Al3+=Al3CuS?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時，硫化銅電極為正極，硫化銅得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，和Al3+反應(yīng)生成生成Al3CuS，溶液中鋁離子數(shù)目減少，故A錯誤；B．電池充電時，Cu電極做陰極，CuS電極做陽極，向CuS電極方向移動，故B正確；C．充電時，CuS電極做陽極，CuS電極與直流電源正極相連，故C錯誤；D．放電時，銅電極為負(fù)極，銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氯合亞銅離子，硫化銅電極為正極，硫化銅得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成Al3CuS，則當(dāng)0.15mol銅轉(zhuǎn)化成二氯合亞銅離子時，溶液中鋁離子減少的物質(zhì)的量為0.05mol，故D錯誤；故選B。10.室溫下溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。向、混合溶液X中滴加溶液，所得溶液中與的關(guān)系如圖2所示。下列說法不正確的是A.b點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH為8.25B.混合溶液X中一定存在C.a對應(yīng)的溶液中存在：D.a→b的過程中，溶液中一直增大【答案】D【解析】【分析】由圖1可知，當(dāng)H2CO3與物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時pH=6.37，則H2CO3的Ka1=10-6.37；當(dāng)與物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時pH=10.25，則H2CO3的Ka2=10-10.25?！驹斀狻緼．b點(diǎn)對應(yīng)溶液中l(wèi)g=2，=102，，則c(H+)=10-8.25，故b點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH為8.25，A項(xiàng)正確；B．碳酸鈉溶液中物料守恒，碳酸氫鈉溶液中物料守恒，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液X中一定存在，B項(xiàng)正確；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的電荷守恒為c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)=c()+2c()+c(Cl-)+c(OH-)，由圖2可知a點(diǎn)對應(yīng)溶液中l(wèi)g=0，=1，即c()=c()，則c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)，由圖1知此時溶液的pH=10.25，即溶液呈堿性c(OH-)＞c(H+)，則c(Na+)+2c(Ba2+)＞3c()+c(Cl-)，C項(xiàng)正確；D．==Ka1，a→b的過程中l(wèi)g增大即增大，減小、Ka1不變，則Ka1減小，即a→b的過程中一直減小，D項(xiàng)錯誤；答案選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共60分)11.以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3為原料制備的ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備過程可表示為（1）“浸取”時需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是___________。（2）“除雜”包括：向浸取后的濾液中加足量鋅粉、過濾、加H2O2氧化等步驟。過濾所得濾渣的成分為(填化學(xué)式)___________。（3）ZnSO4溶液經(jīng)結(jié)晶可得ZnSO4?7H2O固體。加熱該固體，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度從688℃升高到1050℃時，分解生成的產(chǎn)物中有兩種氣體(只有一種是氧化物)，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）400℃時，將一定比例H2、H2S的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應(yīng)器進(jìn)行硫化。已知：硫化過程中ZnFe2O4反應(yīng)后生成ZnS和FeS，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。（5）①氧化鋅晶體的一種晶胞是如圖甲所示的立方晶胞，其中與Zn原子距離最近的O原子數(shù)目有___________個，請?jiān)趫D乙中畫出該晶胞沿y軸方向的平面投影圖___________。②Zn2+能形成多種配離子，已知Zn2+形成的一種配離子[Zn(NH3)2(H2O)2]2+只有一種空間結(jié)構(gòu)，則[Zn(NH3)4]2+的空間結(jié)構(gòu)為___________?！敬鸢浮浚?）升高溫度，加快反應(yīng)速率（2）Cu、Fe、Zn（3）2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑（4）ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O（5）①.4②.③.正四面體【解析】【分析】鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)中加入稀硫酸浸取，SiO2和硫酸不反應(yīng)，PbSO4難溶于水和稀硫酸，過濾后，濾渣為SiO2、PbSO4，濾液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸，加足量鋅粉，硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應(yīng)，加H2O2將未被還原的Fe2+氧化，再加入硫酸鐵調(diào)節(jié)鋅、鐵的配比，加入碳酸氫鈉沉鋅鐵，制得脫硫劑ZnFe2O4。【小問1詳解】“浸取”時不斷通入高溫水蒸氣，可使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快，則目的是：升高溫度，加快反應(yīng)速率。【小問2詳解】向浸取后的濾液中加足量鋅粉，Cu2+、Fe3+、H+都被還原，過濾、加H2O2，將未被還原的Fe2+氧化為Fe3+，過濾所得濾渣的成分為：Cu、Fe、Zn?！拘?詳解】設(shè)ZnSO4?7H2O固體的質(zhì)量是100g，物質(zhì)的量為mol，依據(jù)鋅守恒的原則，可求出688℃時固體的摩爾質(zhì)量為≈161g/mol，其為ZnSO4；1050℃時所得固體的摩爾質(zhì)量為≈81g/mol，其為ZnO，分解產(chǎn)生的氣體應(yīng)為SO2、O2的混合氣，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑?！拘?詳解】硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，鐵元素化合價由+3降低為+2、氫氣中H元素化合價由0升高為+1，根據(jù)得失電子守恒，其化學(xué)方程式為ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O。【小問5詳解】①氧化鋅晶胞中，含Zn原子個數(shù)為=4，含O原子個數(shù)為4，則晶體的化學(xué)式為ZnO，從圖中可以看出，與O原子距離最近的Zn原子數(shù)目有4個，則與Zn原子距離最近的O原子數(shù)目也有4個，該晶胞沿y軸方向的平面投影圖中，Zn原子位于正方形的頂點(diǎn)、面心和棱心，4個O原子位于面內(nèi)對角線離頂點(diǎn)處，可表示為。②Zn2+形成的一種配離子[Zn(NH3)2(H2O)2]2+只有一種空間結(jié)構(gòu)，則其為四面體結(jié)構(gòu)，不是平面結(jié)構(gòu)，所以[Zn(NH3)4]2+的空間結(jié)構(gòu)為正四面體?！军c(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中含有的微粒個數(shù)時，可使用均攤法。12.重鉻酸鉀()廣泛應(yīng)用于化學(xué)合成和定量分析。（1）鉀鉻礬[]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途，可通過還原酸性重鉻酸鉀溶液制得，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。①選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的而不用稀硫酸的原因是___________。②裝置B中為了使盡可能吸收完全，除了控制適當(dāng)攪拌速率外，還可以采取的一項(xiàng)措施是___________。③寫出三頸燒瓶中析出晶體的化學(xué)方程式___________。（2）實(shí)驗(yàn)室利用溶液并采用滴定法(用二苯胺磺酸鈉作指示劑)測定含有少量雜質(zhì)(不參與反應(yīng))的中的n值。具體實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱取ag試樣，用足量稀硫酸在燒杯中充分溶解后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2～3次，將洗滌液也都注入該容器；加蒸餾水至___________，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。移取溶液25.00mL于錐形瓶中，___________，用c溶液滴定至終點(diǎn)(被還原為)，記錄消耗溶液體積。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，測得消耗溶液的體積為VmL(三次實(shí)驗(yàn)的平均值)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：稱取ag試樣，隔絕空氣加熱至恒重(雜質(zhì)及未發(fā)生分解)，固體質(zhì)量減少了bg。①請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)Ⅰ的實(shí)驗(yàn)方案。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ接近滴定終點(diǎn)時，向錐形瓶中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液的操作為___________(填序號)。A．B．C．D．③n=___________(用含字母的表達(dá)式表示)，若盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，則測定的n值___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)【答案】（1）①.利于加快反應(yīng)速率和生成二氧化硫氣體的逸出②.適當(dāng)增加重鉻酸鉀的濃度、使二氧化硫通過球泡進(jìn)入溶液③.（2）①.液面距離刻度線1～2cm②.滴入1-2滴二苯胺磺酸鈉③.D④.⑤.偏小【解析】【分析】70%的和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，氣體進(jìn)入B中還原酸性重鉻酸鉀溶液制得，尾氣有毒，使用堿液吸收；滴定實(shí)驗(yàn)步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；【小問1詳解】①選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的而不用稀硫酸的原因是利于加快反應(yīng)速率和生成二氧化硫氣體的逸出，生成二氧化硫能溶于水，用稀硫酸不利于二氧化硫逸出。②裝置B中為了使盡可能吸收完全，除了控制適當(dāng)攪拌速率外，還可以采取的一項(xiàng)措施是：適當(dāng)增加重鉻酸鉀的濃度、使二氧化硫通過球泡進(jìn)入溶液等；③氣體進(jìn)入B中還原酸性重鉻酸鉀溶液制得，反應(yīng)中硫化合價由+4變?yōu)?6、鉻化合價由+6變?yōu)?3，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為：；【小問2詳解】①容量瓶配制溶液的操作步驟中定容操作為：加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。利用溶液并采用滴定法(用二苯胺磺酸鈉作指示劑)測定含有少量雜質(zhì)(不參與反應(yīng))的中的n值，則移取溶液25.00mL于錐形瓶中，滴入1-2滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，然后進(jìn)行滴定操作；②實(shí)驗(yàn)Ⅰ接近滴定終點(diǎn)時，酸性重鉻酸鉀溶液需要使用酸式滴定管，加入半滴的操作是：將滴定管的旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內(nèi)壁與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下；故選D；③滴定過程中鐵化合價由+2變?yōu)?3，鉻化合價由+6變?yōu)?3，由電子守恒可知，，則ag試樣中為，ag試樣中結(jié)晶水為，則，n=；若盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，導(dǎo)致V值偏大，使得測定的n值偏小。13.石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，需要將其回收處理并利用。（1）熱分解法：，工業(yè)上，通常在等溫、等用條件下將與Ar的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生熱分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入Ar，的平衡轉(zhuǎn)化率會___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）氧化法：已知：無催化劑條件下，混合加熱與，探究相同時間內(nèi)(g)產(chǎn)率影響因素。①用氧化法處理，若生成1mol(g)，放出熱量為___________kJ。②其他條件相同時，產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。隨著溫度升高，(g)產(chǎn)率先增大后減小，原因是___________。③其他條件相同時，(g)產(chǎn)率隨值的變化如圖所示。值過高不利于提高(g)產(chǎn)率，可能的原因是___________。（3）微電池法：利用電化學(xué)原理去除天然氣中的，裝置如圖所示，總反應(yīng)是：。①寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。②一段時間后，單位時間內(nèi)的去除率降低，其可能的原因是___________。（4）硫酸鈣吸收法：如圖為反應(yīng)體系在不同溫度、不同物質(zhì)的量比的物相變化圖。①用斜線在圖中畫出可以完全轉(zhuǎn)化并且有CaO生成的區(qū)域___________。②若不通入，簡述隨溫度升高分解的規(guī)律___________。【答案】（1）增大（2）①.314②.反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，S2的生成速率增大，(單位時間S2的生成量增大)，S2的轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)達(dá)到平衡時升高溫度，平衡正向進(jìn)行程度減小，S2的轉(zhuǎn)化率減?、?O2濃度過高，H2S和O2會反應(yīng)生成SO2，導(dǎo)致S2產(chǎn)率減小（3）①.Fe-2e-+H2S=FeS+2H+②.FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負(fù)極的表面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢;鐵的量因消耗而減少，形成微電池的數(shù)量減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢（4）①.②.只能部分轉(zhuǎn)化；隨著溫度升高，首先生成CaS，其次為CaS、CaO混合物，再次僅生成CaO【解析】【小問1詳解】在等溫、等壓條件下將與Ar的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生熱分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入Ar，容器體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率會增大?！拘?詳解】①①；②，根據(jù)蓋斯定律得△H==-314kJ/mol，則生成1mol(g)，放出熱量314kJ；②溫度低反應(yīng)速率慢，反應(yīng)未達(dá)到平衡時，升高溫度，S2的生成速率增大，單位時間S2的生成量增大，轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，平衡逆向移動，S2的轉(zhuǎn)化率減小，所以隨著溫度升高，S2產(chǎn)率先增大后減?。虎燮渌麠l件相同時，(g)產(chǎn)率隨值的變化如圖所示。值過高不利于提高(g)產(chǎn)率，可能的原因是：O2濃度過高，H2S和O2會反應(yīng)生成SO2，導(dǎo)致S2產(chǎn)率減小?！拘?詳解】①由總方程式可知Fe在負(fù)極失去電子生成FeS，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：Fe-2e-+H2S=FeS+2H+；②一段時間后，單位時間內(nèi)H2S的去除率降低，其可能的原因是生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負(fù)極的表面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；鐵的量因消耗而減少，形成微電池的數(shù)量減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢?！拘?詳解】①可以完全轉(zhuǎn)化并且有CaO生成，說明此時體系中不存在，存在CaO，則用斜線在圖中畫出可以完全轉(zhuǎn)化并且有CaO生成的區(qū)域?yàn)椋?。②若不通入，簡述隨溫度升高分解的規(guī)律為：只能部分轉(zhuǎn)化；隨著溫度升高，首先生成CaS，其次為CaS、CaO混合物，再次僅生成CaO。14.化合物G是抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，其合成路線如下：（1）丙酮(