2024年滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷533考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、中國古代涉及的“銅”文化豐富多彩。下列說法錯誤的是A.“石膽化鐵為銅”中涉及金屬鍵的斷裂B.鑄造“銅錢兒”用的材料黃銅是單質銅C.詩句“廬山山南刷銅綠”中的“銅綠”借指的是的顏色D.“青銅器時期”早于“鐵器時期”的原因之一是銅比鐵穩(wěn)定2、下列化學用語的表達正確的是()A.Mn2＋的外圍電子排布式：3d5B.氯原子的結構示意圖：C.次氯酸的電子式：D.基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：3、工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A.半徑大?。簉(Al3+)+)B.電負性大?。簒(F)C.電離能大小：I1(O)1(Na)D.堿性強弱：NaOH34、短周期元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是。

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：XC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強5、下列化學用語或圖示表達不正確的是A.的結構式：B.NaOH的電子式：C.的VSEPR模型：D.的空間結構模型：6、乙二酸(HOOC-COOH)受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。下列有關說法正確的是A.CO的結構式為C=OB.H、O元素電負性由大到小的順序為O>H>CC.HOOC-COOH分子和CO2分子中碳原子軌道雜化類型相同D.HOOC-COOH分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為7：27、第21號元素“鈧”有很高的應用前景，下列說法錯誤的是A.元素符號為ScB.位于元素周期表的第四周期第IIIB族C.最外層有2個電子，最高正價為+2D.同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鈧原子相同的還有4種評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、下列說法正確的是A.鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團可繞鍵軸旋轉C.鍵和鍵的強度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵9、下列各組分子的立體構型相同的是A.B.C.D.10、原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，b的氧化物的水化物顯兩性，c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍。下列敘述正確的是A.離子半徑：B.兩種元素可形成共價化合物C.c的氧化物的水化物是強酸D.d單質形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質的強11、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體形，但分子或離子的空間結構為V形的是A.B.C.D.12、圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素簡單氫化物的沸點變化；每個小黑點代表一種氫化物。下列說法正確的是。

A.d代表的是CH4B.沸點的高低順序是HF>H2O>NH3C.NH3的沸點是第ⅤA元素形成的氫化物中沸點最高的D.根據(jù)NH3·H2ONH+OH-，氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式O—HN13、近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族可預測AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.NH3的水溶液中存在四種不同的氫鍵，其中根據(jù)氨水顯堿性可以推測NH3和H2O存在的主要氫鍵形式可能為：(NH3)NH－O(H2O)C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4D.每個H2O分子最多可與兩個H2O分子形成兩個氫鍵14、下列說法正確的是A.離子晶體中不一定含有金屬陽離子B.共價晶體中的共價鍵越強，熔點越高C.分子晶體的熔、沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D.金屬晶體中，金屬越活潑，金屬鍵越強15、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無機化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關說法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學式為A35X56評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、如圖表示NaCl晶胞，直線交點處的圓圈為Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請將其中代表Cl-的圓圈涂黑（不必考慮離子半徑大小），以完成NaCl晶胞示意圖。_____________

（2）晶體中，在每個Na+的周圍與它最近且距離相等的Na+共有_______個。

（3）一個NaCl晶胞中Cl-的個數(shù)等于_______，即______________（填計算式）；Na+的個數(shù)等于_______，即______________（填計算式）。17、白云石的化學組成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金屬氧化物和碳酸鹽，800℃以上則徹底分解成氧化物。

(1)鎂和鈣在元素周期表中位于___________族，它們的價電子軌道式表示式為___________(用n表示電子層數(shù))。

(2)白云石500℃以下分解的化學方程式為___________。

(3)從物質結構角度分析、比較白云石分解生成的MgO和CaO的熱穩(wěn)定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨堿法制備純堿的基本原料之一，寫出氨堿法制純堿主要反應的化學方程式。___________、___________；向氨堿法的母液中加入生石灰可實現(xiàn)___________(填化學式)的循環(huán)利用。處理后的母液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化可得CaCl2。以質量比為1.44∶1的CaCl2·6H2O與冰水混合，可獲得-55℃的低溫，配制該制冷劑時不使用無水CaCl2的原因是___________。18、稀土資源是重要的戰(zhàn)略資源，如圖為某稀土元素A的氧化物晶體的立方晶胞結構示意圖，其中氧離子占據(jù)頂點、面心、棱心、體心的位置，A離子占據(jù)半數(shù)的立方體空隙。寫出A氧化物的化學式___________，A離子的配位數(shù)為___________，已知晶胞參數(shù)為apm，則A—A間距為___________pm，設A的摩爾質量為MAg·mol-1，晶體的密度為___________g·cm-3。

19、按要求填空。

(1)下列原子或離子的電子排布式或排布圖違反構造原理的是_______，違反洪特規(guī)則的是_______，違反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

(2)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol該分子中σ鍵個數(shù)為_______；

(3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質，[B(OH)4]-中B的原

子雜化類型為_______，不考慮空間構型，[B(OH)4]-的結構可用示意圖表示為_______；

(4)氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為_______；。A．B．C．D．(5)氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質中反應可生成氯胺(H2NCl)，分子結構類似于NH3，H2NCl分子電子式為_______，H2NCl中氯的化合價為_______。20、(1)通常情況下，NH3比PH3易液化；主要原因是__________。

(2)已知CaCl2O是由兩種陰離子和一種陽離子形成的離子化合物，且每個原子滿足8電子穩(wěn)定結構。CaCl2O電子式為_________。

(3)相同條件下HF酸性比H2CO3強，請用一個化學方程式說明________。21、地球上的元素大多數(shù)是金屬；Na；Mg、Al是常見的主族金屬元素，F(xiàn)e和Cu是常見的過渡金屬元素。它們在化學中占有極其重要的地位。

(1)①Na、Mg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序為___________

②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方，其配位數(shù)為___________

(2)選修三課本第42頁實驗2-2：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水；首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

①硫酸銅溶液中呈___________色的物質是水合銅離子，請寫出它的結構簡式，并標明其中配位鍵___________

②請寫出難溶物溶解得到深藍色的透明溶液的離子方程式___________

③結構測定的實驗證明，無論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍色都是由于存在某種離子，1mol該離子含有___________molσ鍵。

(3)寫出少量Na2O2與氯化鐵溶液反應的離子反應方程式：___________(要求：僅寫1個總的離子方程式)22、在金剛石、和金屬6種晶體中：

(1)以非極性鍵結合的非極性分子是__________；

(2)通過非極性鍵形成的共價晶體是__________；

(3)含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是____________；

(4)固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導電的晶體是___________．評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤25、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤26、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)27、以軟錳礦(主要成分MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)為原料生產(chǎn)納米Mn3O4的工藝流程如圖：

I.難溶物的Ksp如表：。物質Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.0×10-384.5×10-331.9×10-132.0×10-151.6×10-242.5×10-134.0×10-11

II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-

回答下列問題：

(1)基態(tài)錳原子價層電子排布式為___，已知Mn3O4可與鹽酸反應生成氯氣(原理同MnO2)，寫出該反應離子方程式___。

(2)軟錳礦“酸浸”需要控制溫度為90℃左右，其主要成分發(fā)生反應的化學方程式為___，“濾渣A”主要成分為___。

(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=___mol/L。

(4)“沉錳”過程中研究pH與Mn2+的沉降率關系見表，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，應調(diào)節(jié)最佳pH為___，分析其原因為___。pH氨水體積/mL殘余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.6評卷人得分六、結構與性質(共2題，共12分)28、（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。

①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為__________________。

②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________。Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于__________（填晶體類型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝__________cm。（用含ρ、NA的計算式表示）

（3）下列說法正確的是__________。

A．第一電離能大?。篠>P>Si

B．電負性順序：C

C．因為晶格能CaO比KCl高；所以KCl比CaO熔點低。

D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大。

E．分子晶體中；共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高。

（4）圖1是：Na；Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序；其中c、d均是熱和電的良導體。

①圖中d單質的晶體堆積方式類型是______________________。

②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：__________________________。29、2020年2月15日；由國家科研攻關組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結構如圖所示，則所含C、N、O三種元素電負性由大到小的順序為___________。

(2)在[Cu(NH3)4]2+中∠HNH比游離的氨氣分子中∠HNH___________，(填“大”“小”或“相等")，原因是___________。

(3)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(4)如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。（填化學式）

(5)鎂單質晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為___________；晶胞是圖中的___________（填a、b或c）；配位數(shù)是___________。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．“石膽化鐵為銅”中反應為金屬和鹽溶液的置換反應；金屬單質中含有金屬鍵，故涉及金屬鍵的斷裂，A正確；

B．黃銅是銅的合金；不是單質，B錯誤；

C．“銅綠”借指的是的顏色，為綠色的物質；C正確；

D．“青銅器時期”早于“鐵器時期”的原因之一是銅比鐵穩(wěn)定；較容易冶煉，D正確；

故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Mn為25號元素，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2，失去最外層兩個電子形成Mn2+，所以Mn2＋的外圍電子排布式：3d5；故A正確；

B．氯原子核外有17個電子結構示意圖為故B錯誤；

C．次氯酸為共價化合物，H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，O原子最外層6個電子，則其電子式為：故C錯誤；

D．Cu元素為29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Cu的價層電子排布式為：3d104s1，電子排布圖為：故D錯誤；

綜上所述答案為A。3、A【分析】【詳解】

A．核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為r(Al3+)+)；故A正確；

B．同周期元素核電荷數(shù)越大電負性越大，故x(F)

C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電離能大小為I1(O)1(Na)；故C錯誤；

D．元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性強弱為NaOH3；故D錯誤；

故選A。4、A【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示；則Q為Cl元素，結合各元素的相對位置可知，X為N，Y為O，Z為Al，W為S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl元素。

A．N；Al的最高正化合價之和為5+3=8；故A正確；

B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑X>Y；故B錯誤；

C．O2-和Al3+為電子層結構相同的離子；故C錯誤；

D．非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：S＜Cl，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＜Q，故D錯誤。

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．氮氣分子中N原子之間以三鍵相連；結構式為N≡N，故A正確；

B．NaOH屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：故B正確；

C．H2O的價層電子對數(shù)=2+=4，含有2個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，模型：故C正確；

D．中S原子的價層電子對數(shù)=4+=4，無孤電子對，S原子為sp3雜化；空間結構為正四面體形，故D錯誤；

故選：D。6、D【分析】【詳解】

A．CO分子內(nèi)；碳氧原子共用2對電子對之外；還有1個配位鍵，結構式為C≡O，A錯誤；

B．通常，非金屬性強電負性大，同周期元素從左到右電負性增強，故C、H、O元素電負性由大到小的順序為O>C>H；B錯誤；

C．根據(jù)HOOC-COOH的結構式，C原子與O原子形成碳氧雙鍵，與C形成碳碳單鍵，與羥基形成單鍵，故C周圍形成三個σ鍵，故C的雜化類型為sp2，根據(jù)VSEPR理論，CO2分子中其價電子對數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，C的雜化方式為sp雜化；碳原子軌道雜化類型不相同，C錯誤；

D．根據(jù)HOOC-COOH的結構式；C原子與O原子形成碳氧雙鍵，與C形成碳碳單鍵，與羥基形成單鍵，故C周圍形成三個σ鍵，則HOOC-COOH分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為7:2，D正確；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.“鈧”元素符號為Sc；故A正確；

B.21號元素位于元素周期表的第四周期第IIIB族；故B正確；

C.Sc原子外圍電子排布式為3d14s2；最高正價為+3，故C錯誤；

D.根據(jù)外圍電子排布式判斷；第四周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)為1的原子還有鉀；銅、鎵、溴4種，故D正確；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成；A項錯誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團不能繞鍵軸旋轉；B項錯誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強度不同，C項正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵；D項正確。

故選：CD。9、AC【分析】【詳解】

A．空間構型為V形；中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4；有1對孤電子對，分子的立體構型為V形，選項A正確；

B．中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4，有1對孤電子對，分子的立體構型為V形；NH3中N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，有一對孤電子對，則N原子為sp3雜化；分子的空間構型為三角錐形，選項B錯誤；

C．中Sn原子的價層電子對數(shù)為2+=3，有1對孤電子對，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構型為V形；中N原子的價層電子對數(shù)為2+=2；有1對孤電子對，則N原子為sp雜化，分子的空間構型為V形，選項C正確；

D．中C原子的價層電子對數(shù)為4+=4，無孤電子對，C原子為sp3雜化，分子的立體構型為正四面體；SO3中S原子的價層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，則S原子為sp2雜化；分子的空間構型為平面三角形，選項D錯誤；

答案選AC。10、BD【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，則a為Na元素；b的氧化物的水化物顯兩性，則b為Al元素；c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍；則c為S元素，d為Cl元素。

【詳解】

根據(jù)分析，a為Na元素，b為Al元素；c為S元素，d為Cl元素；

A．a(chǎn)、b、c、d四種元素的簡單離子分別為Na+、Al3+、S2-、Cl-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，即c＞d＞a＞b；故A錯誤；

B．c為S元素，d為Cl元素，二者可形成共價化合物，如SCl2；故B正確；

C．c為S元素；S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物是亞硫酸，是弱酸，故C錯誤；

D．c為S元素；d為Cl元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞S，則d單質形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質的強，故D正確；

答案選BD。11、AD【分析】【詳解】

A．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構型為V形，故A正確；

B．中心原子價層電子對數(shù)為3+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構型為三角錐形，故B錯誤；

C．中心原子價層電子對數(shù)為2+=2；則VSEPR模型為直線形，空間構型為直線形，故C錯誤；

D．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構型為V形，故D正確；

故答案為AD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由氫化物的沸點變化規(guī)律圖像知，d點所在主族元素的氫化物沸點隨著原子序數(shù)的增大而遞增，符合第IVA元素的性質，則d代表的是CH4；故A正確；

B．NH3、HF常溫下為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，三者中H2O的沸點最高，由于電負性F>N，HF分子間更易形成氫鍵，則沸點的高低順序是H2O>HF>NH3；故B錯誤；

C．在同一主族中，從上到下，元素的氫化物沸點逐漸升高，對于第VA元素，NH3因存在氫鍵；故沸點較高，但不是最高的，故C錯誤；

D．根據(jù)NH3·H2ONH+OH-，水分子的氫原子和氨分子的氮原子之間易形成氫鍵，其存在形式為O—HN；故D正確；

答案選AD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．AsH3和NH3分子內(nèi)，共用電子對均偏離氫原子，元素與同族，的電負性大于N-H和As-H相比，兩個鍵間的排斥力更大，中鍵角更大，因此分子中鍵的鍵角小于中鍵的鍵角；A正確；

B．由于NH3?H2ONH4++OH-，據(jù)此可以推測NH3和H2O存在的主要氫鍵形式可能為：(NH3)NH－O(H2O)；B正確；

C．的價層電子排布為價電子數(shù)為8，配合物一個配體提供2個電子，內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，因此則C錯誤；

D．冰中每個分子最多與周圍四個水分子形成氫鍵，為四面體形結構，冰中，一個水分子平均可以形成個氫鍵；D錯誤。

故選AB。14、AB【分析】【詳解】

A．離子晶體可能含有等陽離子；不一定含有金屬陽離子，例如氯化銨屬于離子晶體，故A符合題意；

B．共價晶體的熔點與共價鍵的強度有關；共價晶體中共價鍵越強，熔點越高，故B符合題意；

C．分子間作用力的大小影響分子晶體熔沸點的高低；通常分子晶體的熔；沸點較低，但常溫下，硫、白磷等均為固態(tài)，故C不符合題意；

D．金屬性越強的元素原子核對外層電子吸引力弱；最外層電子更活躍，容易脫離原子，從而發(fā)生化學反應，金屬鍵就是金屬離子和自由電子的相互作用，金屬晶體中，金屬越活潑，金屬鍵越弱，故D不符合題意；

答案選AB。

【點睛】

分子晶體一般既含有共價鍵(稀有氣體除外)，又含有分子間作用力。它們的物理性質與分子間作用力有關，化學性質與共價鍵有關。而其它類型晶體只含有化學鍵，而不存在分子間作用力，它們的物理性質、化學性質都與化學鍵有關。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

(1)氯化鈉晶體中；陽離子和陰離子是交替排列的，且氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6，則NaCl晶胞示意圖如圖所示：

(2)在NaCl晶胞中，氯離子所處的位置是頂點和面心，從體心處的Na+看，與它最近且距離相等的Na+共有12個；故答案為：12；

(3)根據(jù)均攤法，（1）中所示的NaCl晶胞中，鈉離子所處的位置是體內(nèi)和棱邊的中點，所含Na+的個數(shù)為氯離子所處的位置是頂點和面心，則所含Cl-的個數(shù)為故答案為：4；4；【解析】①.②.12③.4④.⑤.4⑥.17、略

【分析】【詳解】

（1）鎂和鈣的最外層電子均為2，位于周期表ⅡA族。價電子排布為答案為ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，而Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的離子鍵強晶格能大穩(wěn)定，所以MgCO3先分解。反應為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）兩則皆為離子晶體，差異主要是Mg2+和Ca2+。答案為MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強，熱穩(wěn)定性好；

（4）氨堿法制純堿，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反應為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加熱NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰與NH4Cl反應制得NH3，從而循環(huán)利用。無水CaCl2形成結晶水合物放熱，而降低制冷效果。答案為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；無水CaCl2水合時放熱，降低制冷效果?！窘馕觥?1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強，熱穩(wěn)定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3無水CaCl2水合時放熱，降低制冷效果18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖中信息得到氧離子個數(shù)為8×+12×+6×+1=8，A個數(shù)為4，因此A氧化物的化學式AO2，A離子周圍緊鄰的氧離子有8個，因此A離子的配位數(shù)為8。已知晶胞參數(shù)為apm，則A—A間距為面對角線的一半，因此A—A間距為apm，A的摩爾質量為MAg/mol，晶體的密度為【解析】AO2819、略

【分析】（1）

基態(tài)原子核外電子排布要遵循能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，①⑤⑥正確；②違反了能量最低原理，電子應排在2p上而不是3p，正確的為：1s22s22p6；③違反了洪特規(guī)則，3p軌道的軌道表示式為：④違反了洪特規(guī)則，電子排布為半充滿或全充滿時，體系能量較低，正確的為：1s22s22p63s23p63d54s1；⑦違反了泡利不相容原理，2軌道的軌道表示式為：綜上分析，違反構造原理的是②，違反洪特規(guī)則的是③④，違反泡利原理的是⑦。

（2）

Ni與CO之間存在配位鍵為σ鍵，CO分子中存在碳氧三鍵，故1mol該分子中含σ鍵4mol+4mol=8mol，個數(shù)為8NA。

（3）

[B(OH)4]-中B的價層電子對數(shù)為4+=4，采取sp3雜化，無孤對電子，空間構型為四面體形，不考慮空間構型，[B(OH)4]-的結構可用示意圖表示為

（4）

從氫鍵的成鍵原理上講；A；B兩項都成立，C、D兩項都錯誤，但H-O鍵的極性比H-N鍵的極性大，H-O鍵上氫原子的正電性更大，更易與氮原子形成氫鍵，所以氫鍵主要存在于水分子中的氫和氨氣中的氮之間，答案選B。

（5）

H2NCl的分子結構類似于NH3，分子中N與H、Cl以共用電子對成鍵，其電子式為：Cl比N的吸電子能力強，共用電子對偏向Cl，因此Cl的化合價為-1價?！窘馕觥?1)②③④⑦

(2)8NA

(3)sp3

(4)B

(5)-1價20、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關，判斷NH3易液化的原因；根據(jù)題中信息寫出CaCl2O的電子式；根據(jù)強酸制弱酸的原理，寫出HF制取CO2的反應即可；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由于氮的原子半徑小，電負性較大，所以NH3分子之間形成氫鍵，沸點高易液化；答案為NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間無氫鍵。

（2）已知CaCl2O是由兩種陰離子和一種陽離子形成的離子化合物，可推知兩種陰離子為Cl-和ClO-，陽離子為Ca2+離子，且均滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為答案為

（3）根據(jù)強酸制弱酸的原理，用HF與NaHCO3或Na2CO3反應，產(chǎn)生CO2即可證明，即HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；答案為HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑?！窘馕觥縉H3分子間存在氫鍵，而PH3分子間無氫鍵(ClO-與Cl-調(diào)換位置也可以)HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑21、略

【分析】【分析】

(1)①Na；Mg、Al同周期；同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素；

②鈉為體心立方堆積；鈉晶胞中每個鈉離子的配位數(shù)為8；

(2)①銅離子與水絡合生成水合銅離子顯藍色；銅離子提供4個空軌道；

②依據(jù)離子反應方程式書寫規(guī)則書寫即可；

③依據(jù)結構式計算含有的共價鍵數(shù)；

(3)過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉與氧氣；氫氧化鈉與鐵離子生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。

【詳解】

(1)①Na；Mg、Al同周期；同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Mg＞Al＞Na；

②鈉為體心立方堆積；故鈉晶胞中每個鈉離子的配位數(shù)為8；

(2)①硫酸銅溶液中因為存在水合銅離子而使得溶液呈天藍色，水合銅離子為：[Cu(H2O)4]2+，其中Cu2+與4個H2O中的氧原子形成配位鍵，其結構式為：

②氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；

③深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子：[Cu(NH3)4]2+，1mol[Cu(NH3)4]2+中存在4+12=16molσ鍵；

(3)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其中氫氧化鈉與鐵離子又生成氫氧化鐵沉淀，故離子反應方程式為：6Na2O2＋6H2O＋4Fe3+=4Fe(OH)3↓＋12Na+＋3O2↑。

【點睛】

當原子核外最外層電子排布為半充滿、全滿、全空狀態(tài)時，能量較低，結構穩(wěn)定，第一電離能比同周期相鄰元素高?！窘馕觥竣?Mg＞Al＞Na②.8③.天藍④.⑤.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O⑥.16⑦.6Na2O2＋6H2O＋4Fe3+=4Fe(OH)3↓＋12Na+＋3O2↑22、略

【分析】【詳解】

(1)由同種非金屬原子提供電子形成共價鍵為非極性共價鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子可知，N2分子中N原子與N原子形成三對共用電子對，電子式為則N2以非極性鍵結合的非極性分子；答案為N2。

(2)由同種非金屬原子提供電子形成共價鍵為非極性共價鍵；形成空間網(wǎng)狀結構為共價晶體，則金剛石是C原子間形成非極性鍵，正四面體型的空間網(wǎng)狀結構的共價晶體；答案為金剛石。

(3)C2H4的電子式為即C2H4是含有碳氫極性共價鍵和碳碳非極性共價鍵分子，且結構對稱，正負電荷的中心重合，C2H4為非極性分子；答案為C2H4。

(4)金屬Fe中存在自由電子，所以固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導電，固態(tài)不能導電；答案為金屬Fe。【解析】N2金剛石C2H4金屬Fe四、判斷題(共4題，共8分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。25、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。26、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)27、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，加入鐵和硫酸后，F(xiàn)e2O3、Al2O3、CaO、ZnO和硫酸反應，鐵和硫酸生成的亞鐵離子和MnO2反應，反應方程式分別為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、CaO+H2SO4=CaSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2O，2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O、只有SiO2與硫酸不反應，故濾渣A為SiO2和CaSO4；調(diào)節(jié)PH后沉淀了鐵和鋁，加入(NH4)2S后，發(fā)生反應：(NH4)2S+ZnSO4=ZnS↓+(NH4)2SO4生產(chǎn)ZnS沉淀，故濾渣B為ZnS，則濾液中剩下了少量的Ca2+和Mn2+，故加入試劑X是沉淀Ca2+，故使用NH4F，生成CaF2沉淀，過濾，濾液中含有硫酸銨、硫酸錳，加入氨水，有Mn(OH)2、少量Mn2(OH)2SO4生成，加入(NH4)2S2O8，粉碎氧化還原反應生成納米Mn3O4；以此解答該題。

【詳解】

(1)已知錳是25號元素，故基態(tài)錳原子價層電子排布式為3d54s2，根據(jù)MnO2與鹽酸反應的反應原理，可以推知Mn3O4可與鹽酸反應生成氯氣(原理同MnO2)，故反應方程式為：Mn3O4+8HCl3MnCl2+Cl2↑+4H2O，故該反應的離子方程式為：Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O；故答案為：3d54s2；Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O；

(2)在90℃“溶浸”軟錳礦，該反應的化學方程式為2Fe+3MnO2+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+6H2O，由分析可知，“濾渣A”主要成分為SiO2、CaSO4，故答案為：2Fe+3MnO2+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+6H2O；SiO2、CaSO4；

(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=mol/L，故答案為：2.0×10-4mol/L；

(4)“沉錳”過程中研究pH與Mn2+的沉降率關系見表，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，pH為10.0時沉降率最高，殘留率最低，究其原因為pH過低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH過高氨水過量，Mn2+發(fā)生絡合反應導致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低，故答案為：10.0；pH過低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH過高氨水過量，Mn2+發(fā)生絡合反應導致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低?！窘馕觥?d54s2Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O3MnO2+2Fe+6H2SO43MnSO4+Fe2(SO4