2024年蘇教新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年蘇教新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷249考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：B.將稀硫酸滴入溶液中：C.向溶液中滴入少量溶液：D.向酸性溶液中滴入少量稀溶液：2、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.配制溶液，應(yīng)用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取固體B.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前用溫度計(jì)測(cè)量酸溶液的溫度后立即測(cè)量堿溶液的溫度C.用堿式滴定管移取溶液時(shí)，平視讀數(shù)D.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的草酸時(shí)，滴定管的起始讀數(shù)可以在0刻度以下3、下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法正確的是A.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化B.用酸式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液25.10mLC.滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)D.將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，測(cè)量某溶液的pH4、常溫下；有下列四種溶液：

。①②③④0.1mol/L的NaOH溶液。

pH=11的NaOH溶液。

0.1mol/L的CH3COOH溶液。

pH=3的CH3COOH溶液。

下列說(shuō)法正確的是A.由水電離出的濃度：①>③B.將④加蒸餾水稀釋至原來(lái)的100倍時(shí)，所得溶液的C.①與③混合，若溶液則體積：D.①與②等體積混合，混合溶液的5、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：CONa＋、AlONOB.由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCOC.強(qiáng)堿性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOD.酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NOI－6、下列物質(zhì)的一氯代物有兩種，二氯代物有四種的是()A.CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH37、制備下列氣體(不含凈化)所選試劑和裝置均正確的是。

選項(xiàng)ABCD氣體試劑Cu、濃硫酸電石、飽和食鹽水稀鹽酸、裝置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)

A.AB.BC.CD.D8、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HClCH3CH2ClC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.+Br2+HBr9、根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是。操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明NO具有強(qiáng)氧化性B向2mL濃度均為0.1mol?L-1的NaBr與Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成說(shuō)明Ag2S比AgBr更難溶C取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體進(jìn)入2mL溴水中，溴水褪色說(shuō)明乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯D向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴水，溴水褪色說(shuō)明丙烯醛中含有碳碳雙鍵

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、下列各組物質(zhì)間能反應(yīng)的寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；屬離子反應(yīng)的還要寫(xiě)出離子方程式；不能反應(yīng)的，說(shuō)明不起反應(yīng)的理由。

（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液______________________

（2）鋁片與硝酸汞溶液______________________

（3）碳酸鋇與稀鹽酸______________________

（4）硝酸鎂溶液與食鹽水______________________11、酸堿中和滴定的含義。

利用___的酸(或堿)來(lái)滴定未知濃度的堿(或酸)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)完全時(shí)消耗已知濃度的酸(或堿)的___，從而推算出未知濃度的堿(或酸)的___的方法。12、硼酸(H3BO3)為一元弱酸；廣泛用于玻璃；醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)H3BO3中B元素的化合價(jià)為_(kāi)__________，其在元素周期表的位置是___________。

(2)已知：A(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為_(kāi)__________。酸性：H3BO3___________(填“＞”或“＜”)Al(OH)3。

(3)H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)H3BO3可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為：

I．H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II．B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①NaH的電子式為_(kāi)__________。

②在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價(jià)升高為+1價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。13、（1）室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的。

c．NH3·H2O是弱堿。

d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7mol/L

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合；溶液pH=7

（2）室溫下；用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

①表示滴定鹽酸的曲線是_______（填序號(hào)）。

②滴定醋酸溶液的過(guò)程中：

ⅰ．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。

ⅱ．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時(shí)，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。14、玉米芯；花生殼、木屑等農(nóng)林副產(chǎn)品是生物質(zhì)資源；人們?cè)鴮⑵渥鳛槿剂现苯尤紵斐闪舜髿馕廴?。為綜合利用資源，保護(hù)環(huán)境，目前人們可以用化學(xué)方法使其中的木聚糖轉(zhuǎn)化為木糖等物質(zhì)，得到一系列食品、醫(yī)藥和化工原料。

(1)木糖的分子式為C5H10O5，屬于醛糖，其分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈，與葡萄糖的結(jié)構(gòu)類(lèi)似。木糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_(不考慮立體異構(gòu))。

(2)木糖經(jīng)催化加氫可以生成木糖醇，木糖醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_(不考慮立體異構(gòu))。木糖醇是一種常用的甜味劑，可用于口香糖和糖尿病患者專(zhuān)用食品等的生產(chǎn)，下列有關(guān)木糖醇的敘述正確的是__。

a.木糖醇與葡萄糖類(lèi)似；屬于單糖。

b.木糖醇與核糖類(lèi)似；屬于戊糖。

c.木糖醇與丙三醇(甘油)類(lèi)似；屬于多元醇。

d.木糖醇不易溶于水。

(3)木糖在一定條件下脫水縮合生成的糠醛是一種重要的化工原料，可用于合成材料、藥物等的生產(chǎn)?？啡┑慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)寫(xiě)出由木糖生成糠醛的化學(xué)方程式___。15、查閱資料，了解味精的主要成分。思考在味精的生產(chǎn)過(guò)程中，谷氨酸的中和為什么要嚴(yán)格控制溶液的pH_________。16、從苯乙烯乙醇乙酸油脂葡萄糖六種有機(jī)物中選擇合適的答案；將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)。

(1)家居裝修材料會(huì)散發(fā)出甲醛和_________等揮發(fā)性有害物質(zhì)。

(2)能制造塑料制品的有機(jī)物是_______；

(3)可用于生產(chǎn)肥皂的原料是________；

(4)家庭小實(shí)驗(yàn)鑒別食鹽和純堿，可選用的有機(jī)物是_______；

(5)醫(yī)療消毒常用體積分?jǐn)?shù)_________的溶液；

(6)有時(shí)醫(yī)生會(huì)讓某些病人服用_______以提供生命活動(dòng)所需的能量。17、有機(jī)物X是苯環(huán)上的鄰位二取代物，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)170，經(jīng)測(cè)定氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為既能和溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能和溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，有機(jī)物X完全燃燒生成和的物質(zhì)的量之比為則該有機(jī)物的分子式為_(kāi)______，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類(lèi)物質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、質(zhì)譜法不能用于相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共12分)23、現(xiàn)有氫氧化鋇和硫酸鋇的混合物20g。為測(cè)定硫酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；將混合物放于燒杯中，加水使固體不再溶解，再加入幾滴酚酞溶液，慢慢地加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀硫酸并充分?jǐn)嚢?，?dāng)加入稀硫酸為10g時(shí)，溶液顏色褪去。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)求出硫酸鋇在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位；下同)

(2)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)畫(huà)出加入稀硫酸過(guò)程中，沉淀質(zhì)量對(duì)應(yīng)的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值______。

24、pH＝9和pH＝11兩種NaOH溶液等體積混合后的pH＝__________。若按體積比2：3混合后溶液的pH=_____________。25、(1)25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=_______；0.05mol/LBa(OH)2溶液c(H+)=_______。

(2)某溫度下，純水中的c(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=_______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=5×10-4mol/L，則溶液中c(OH-)=_______，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_______。

(3)常溫下，pH=2的鹽酸溶液與pH=12氫氧化鈉溶液等體積混合溶液顯_______性；0.1mol/L的CH3COOHamL和0.1mol/LNaOHamL恰好反應(yīng)后溶液顯_______性；pH=2的醋酸溶液與pH=12氫氧化鈉溶液等體積混合溶液顯_______性。26、（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為_(kāi)_。

（2）已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g)ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3=-ckJ·mol-1

寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式__。

（3）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S-F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)-F鍵能為160kJ·mol-1，S-F鍵能為330kJ·mol-1，試寫(xiě)出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式__。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)27、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱(chēng)是____；B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。

（3）E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱(chēng)、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類(lèi)型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)29、與溶液條件相比；晶體條件下發(fā)生的反應(yīng)有產(chǎn)物選擇性高；易于分離提純等優(yōu)點(diǎn)。

(1)氟元素在有機(jī)晶體化學(xué)領(lǐng)域的研究和應(yīng)用中有重要價(jià)值。

①氟元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______，六氟苯中碳原子的雜化方式為_(kāi)______。

②苯環(huán)上的電子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依據(jù)電負(fù)性解釋其原因：_______。

(2)分子間作用力影響晶體中分子的堆積方式；進(jìn)而影響物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的選擇性。

①已知：苯和六氟苯的熔點(diǎn)分別為5.5℃和5.2℃，將二者混合后得到的“混晶”(二者比例為1：1)，其熔點(diǎn)上升至23.7℃。三種晶體中的分子間作用力最大的是_______(填“苯”；“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，兩個(gè)碳碳雙鍵可加成為四元環(huán)(環(huán)丁烷)的結(jié)構(gòu)。紫外光下，分子X(jué)在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，推測(cè)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(不考慮立體異構(gòu))。

(3)A與B經(jīng)以下兩種途徑均可獲得E。

①已知：與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

②將B更換為B'，發(fā)現(xiàn)A與B'無(wú)法形成晶體，證實(shí)了晶體條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)氟原子的必要性。B'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

③猜測(cè)氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強(qiáng)了的活性和_______。30、(1)X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X的軌道表示式為_(kāi)_____；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是_________；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是_____________，其在元素周期表中的位置是_______________。

(2)指出配合物K3[Co(CN)3]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：________、________、_______。

(3)下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子，______。

(4)在下列物質(zhì)①CO2；②NH3；③CCl4；④BF3；⑤H2O；③SO2；⑦SO3；⑧PCl3中，屬于非極性分子的是(填序號(hào))______________。

(5)試比較下列酸的酸性強(qiáng)弱(填“＞”、“＜”或“＝”)：H2SO3______________H3PO3。

(6)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：

H2O中心原子的雜化方式為_(kāi)_____雜化，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)________。

BF3分子中，中心原子的雜化方式為_(kāi)_________雜化，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)___________。

(7)H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高，這是由于_______________。31、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見(jiàn)的七種元素；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號(hào)和“<”表示)；Cu原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為_(kāi)______，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱(chēng)為_(kāi)______。

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_______(填序號(hào))。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______，1個(gè)分子中含有_______個(gè)π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．泡沫滅火器反應(yīng)原理是由于其中明礬電離產(chǎn)生的Al3+與小蘇打電離產(chǎn)生的HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：A錯(cuò)誤；

B．將稀硫酸滴入溶液中生成硫酸鈉、硫和二氧化硫氣體，故反應(yīng)的離子方程式為B正確；

C．溶液中滴入少量溶液的離子方程式為C錯(cuò)誤；

D．還原性I->Fe2+，故酸性溶液中滴入少量稀溶液，先氧化I-，為D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．配制溶液，選用100mL容量瓶，應(yīng)用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取固體的質(zhì)量是0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g；故A錯(cuò)誤；

B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中；測(cè)量反應(yīng)前酸溶液的溫度后，用水沖洗干凈溫度計(jì)上的酸，擦干，再測(cè)量堿溶液的溫度，并記錄數(shù)據(jù)，故B錯(cuò)誤；

C．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管移取溶液；故C錯(cuò)誤；

D．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的草酸時(shí)；滴定管的起始讀數(shù)可以在0刻度或0刻度以下，故D正確；

選D。3、A【分析】【詳解】

A.滴定時(shí)；左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故A正確；

B.酸式滴定管量只能用于酸性溶液和氧化性物質(zhì)的量取，不能量取堿性物質(zhì)如Na2CO3溶液；故B錯(cuò)誤；

C.滴定管經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗后會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低；所以應(yīng)該用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，故C錯(cuò)誤；

D.將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后；會(huì)使溶液濃度降低，從而影響測(cè)量的溶液的pH，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

pH=-lgc(H+)，pH值受溶液中H+濃度影響，所以用pH試紙檢測(cè)溶液pH時(shí)不能潤(rùn)濕。4、D【分析】【詳解】

A.氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，則溶液中溶質(zhì)電離出的則該溶液中溶質(zhì)不能電離出則由水電離出的醋酸是弱酸，溶液中溶質(zhì)電離出的則該溶液中溶質(zhì)不能電離出則由水電離出的則水電離出的①<③；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.的強(qiáng)酸溶液稀釋至原來(lái)的100倍后溶液的pH增大2個(gè)單位，但醋酸是弱酸，的弱酸溶液稀釋至原來(lái)的100倍后溶液的pH增大少于2個(gè)單位；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.如果等體積等濃度的溶液與NaOH溶液混合，溶質(zhì)恰好完全中和，則生成的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的如果酸過(guò)量到一定程度，則反應(yīng)后所得溶液的pH可能等于7，即體積：C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.①與②等體積混合溶液呈堿性，故D正確；

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．強(qiáng)堿性溶液中：CONa＋、AlONO之間不能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；氣體、弱電解質(zhì)以及其它反應(yīng)類(lèi)型；故可以大量共存，故A正確；

B．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿溶液，酸溶液中HCO與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，堿溶液中HCO與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水；故一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．強(qiáng)堿性的溶液中，Al3＋與OH-反應(yīng)可能生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子不能大量共存；故C錯(cuò)誤；

D．酸性溶液中，NO與Fe2＋、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；故D錯(cuò)誤；

答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．CH3CH3分子中只有一種環(huán)境的氫原子，所以一氯代物有1種，二氯代物有CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2兩種；故A不符合題意；

B．CH3CH2CH3分子中有兩種環(huán)境的氫原子，所以一氯代物有2種；二氯代物有如圖所示共4種(數(shù)字表示另一氯原子的位置)故B正確；

C．CH3CH2CH2CH3分子中有兩種環(huán)境的氫原子，所以一氯代物有2種；二氯代物有如圖所示共6種(數(shù)字表示另一氯原子的位置)故C不符合題意；

D．(CH3)2CHCH3分子中有兩種環(huán)境的氫原子，所以一氯代物有2種；二氯代物有如圖所示共3種(數(shù)字表示另一氯原子的位置)故D不符合題意；

故答案為B。7、B【分析】【詳解】

A．銅和濃硫酸反應(yīng)應(yīng)該在加熱條件下生成二氧化硫；二氧化硫的密度比空氣大，且易溶于水，應(yīng)該用向上排氣法收集，故應(yīng)選擇裝置（2）（5），A錯(cuò)誤；

B．電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔；不需要加熱，乙炔用排水法收集，故B正確；

C．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣；稀鹽酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣；不能使用氫氧化鈉固體，D錯(cuò)誤；

故選B。8、B【分析】【分析】

有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．甲烷和氯氣混合光照后；甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．CH2=CH2中碳碳雙鍵斷裂；兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了Cl原子和氫原子，屬于加成反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，+Br2+HBr屬于取代反應(yīng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。9、B【分析】【詳解】

A．也可能是鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣x子；硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，A錯(cuò)誤；

B．只有黑色沉淀生成說(shuō)明銀離子和硫離子反應(yīng)生成硫化銀沉淀；則硫化銀更難溶，B正確；

C．反應(yīng)的副產(chǎn)物二氧化硫也會(huì)和強(qiáng)氧化性的溴水反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色；C錯(cuò)誤；

D．足量新制氫氧化銅懸濁液顯堿性；堿性溶液會(huì)和溴水反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，應(yīng)該酸化后滴加溴水，D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

（2）鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)生成汞和硝酸鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg；反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg；

（3）碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

（4）硝酸鎂溶液與食鹽水不反應(yīng)，因?yàn)闆](méi)有離子能結(jié)合生成沉淀、水或氣體，不符合發(fā)生離子反應(yīng)的任一條件?！窘馕觥竣?CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②.2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg、2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg③.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O④.不反應(yīng)；因?yàn)闆](méi)有離子能結(jié)合生成沉淀、水或氣體，不符合發(fā)生離子反應(yīng)的任一條件11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】已知濃度體積濃度12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)分析，H3BO3中B元素的化合價(jià)為+3；硼元素在第二周期ⅢA族；

(2)根據(jù)已知信息分析，硼酸的電離方程式為：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，硼酸(H3BO3)為一元弱酸；而氫氧化鋁屬于兩性氫氧化鋁，所以硼酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁；

(3)根據(jù)B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B書(shū)寫(xiě)方程式為：3Mg+B2O32B+3MgO；

(4)①氫化鈉的電子式為：

②NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價(jià)升高為+1價(jià)，則銅元素化合價(jià)升高生成銅離子，離子方程式為：+4Cu2++8OH-＝4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O?！窘馕觥?3第二周期ⅢA族H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-＞3Mg+B2O32B+3MgO+4Cu2++8OH-=4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，即溶液顯酸性，說(shuō)明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，即NH3?H2O為弱堿。則。

a、溶液pH＝5.12，即溶液顯酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH－)；a正確；

b、NH3?H2O為弱堿，故NH4+是弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中能水解，但一般的水解程度很微弱，b正確；

c、溶液顯酸性，說(shuō)明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，即NH3?H2O為弱堿；c正確；

d、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中能水解，而鹽的水解能促進(jìn)水的電離，故此溶液中由H2O電離出的c(H+)＞10-7mol/L；d錯(cuò)誤；

e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解顯酸性，故溶液的pH＜7，e錯(cuò)誤；

答案選abc；

（2）①醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線；

②i、V（NaOH）＝10.00mL時(shí)，因此溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO—)，故離子濃度的關(guān)系為c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；

ii、當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)；根據(jù)物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相同，此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)得醋酸鈉溶液，而醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故溶液的pH＞7。

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度中等。注意溶液中電荷守恒、物料守恒的靈活應(yīng)用?！窘馕觥縜bcⅡc（CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH－)＞14、略

【分析】(1)

木糖的分子式為C5H10O5，屬于醛糖，即含有醛基，分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈，與葡萄糖的結(jié)構(gòu)類(lèi)似，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)3CHO；

(2)

木糖中醛基可以和氫氣加成，所以木糖醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)3CH2OH；

a．木糖醇屬于醇類(lèi)物質(zhì)；不是糖，a錯(cuò)誤；

b．木糖醇屬于醇類(lèi)物質(zhì)，不是糖，b錯(cuò)誤；

c．木糖醇為含有5個(gè)羥基的多元醇；與丙三醇(甘油)類(lèi)似，c正確；

d．羥基具有親水性；木糖醇有5個(gè)羥基，所以易溶于水，d錯(cuò)誤；

綜上所述選c；

(3)

根據(jù)題意可知，一定條件下木糖分子內(nèi)脫水生成糠醛，化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)3CHO+3H2O?！窘馕觥?1)CH2OH(CHOH)3CHO

(2)CH2OH(CHOH)3CH2OHc

(3)CH2OH(CHOH)3CHO+3H2O15、略

【分析】【詳解】

谷氨酸含有氨基和羧基，既有堿性又有酸性，既可以與氫離子反應(yīng)也可以與氫氧根離子反應(yīng)，如不控制pH，羧基或氨基會(huì)分別與氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，故答案為：如不控制pH，羧基或氨基會(huì)分別與氫氧根離子和氫離子反應(yīng)?！窘馕觥咳绮豢刂苝H，羧基或氨基會(huì)分別與氫氧根離子和氫離子反應(yīng)16、略

【分析】【詳解】

(1)甲醛和苯為常用的合成粘合劑的材料；且甲醛和苯有毒，則某些裝飾材料揮發(fā)出甲醛和苯等有毒物質(zhì)會(huì)對(duì)空氣造成污染，故答案選A；

(2)一般塑料的主要成分為聚乙烯；工業(yè)上用乙烯為原料生產(chǎn)聚乙烯，能制造塑料制品的有機(jī)物是乙烯，故答案選B；

(3)油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)；可用于生產(chǎn)肥皂，故答案選E；

(4)家中的食醋主要成分為乙酸；乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，弱于鹽酸，則乙酸可純堿反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鈉不反應(yīng)，二者與乙酸的反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別食鹽和純堿，故答案選D；

(5)乙醇可使蛋白質(zhì)變性，常用于殺菌消毒，醫(yī)療消毒常用體積分?jǐn)?shù)乙醇的溶液殺菌消毒；故答案選C；

(6)糖類(lèi)是人體的供能物質(zhì)，葡萄糖屬于糖類(lèi)，有時(shí)醫(yī)生會(huì)讓某些病人服用葡萄糖，以提供生命活動(dòng)所需的能量，故答案選F?！窘馕觥緼BEDCF17、略

【分析】【詳解】

X既能和溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能和溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則X中含有酚羥基和羧基，至少含有3個(gè)氧原子。其相對(duì)分子質(zhì)量至少為依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)170，則再根據(jù)燃燒產(chǎn)生和的物質(zhì)的量的比值，知設(shè)其分子式為解得即X的分子式為為剩余基團(tuán)的相對(duì)分子質(zhì)量。即X中除含有苯環(huán)、一個(gè)一個(gè)外還含有兩個(gè)碳原子，兩個(gè)碳原子之間必然含有一個(gè)碳碳三鍵，且由題干信息可知，兩個(gè)支鏈在鄰位，可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

官能團(tuán)相同的物質(zhì)不一定是同一類(lèi)物質(zhì)，如CH3OH與苯酚，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)蔗糖水解程度時(shí)，應(yīng)向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

質(zhì)譜法用于相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定，質(zhì)譜中荷質(zhì)比的最大值就是所測(cè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說(shuō)法錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

硫酸不能和硫酸鋇反應(yīng)；能和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。

【詳解】

設(shè)氫氧化鋇質(zhì)量為x；生成的硫酸鋇質(zhì)量為y；

解得x=2.55g，y=3.47g；

（1）硫酸鋇在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：87.25%；

（2）原混合物中硫酸鋇為20-2.55=17.45g，即硫酸剛加入時(shí)沉淀的質(zhì)量為17.45g，加入10g稀硫酸，又生成了3.47g硫酸鋇，此時(shí)沉淀的質(zhì)量為17.45g+3.47g=20.92g，作圖如下：答案為：【解析】87.25%24、略

【分析】【分析】

堿溶液混合，先計(jì)算混合后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)Kw計(jì)算氫離子的濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算出混合液的pH。

【詳解】

pH＝9和pH＝11兩種NaOH溶液等體積混合，混合溶液的混合后溶液的pH=-lgc（H+）=11-1g2≈11-0.3=10.7；若按體積比2：3混合，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=11-1g1.7≈11-0.2=10.8；故答案為：10.7；10.8。

【點(diǎn)睛】

兩種pH不同的強(qiáng)堿等體積混合，若兩者的pH值相差大于等于2，則混合后溶液的pH等于大的pH－0.3?！窘馕觥竣?10.7②.10.825、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液中c(H+)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，則pH=1；0.05mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，則c(H+)=Kw/c(OH?)=10-13mol/L；

(2)純水顯中性，c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol/L，水的離子積為：2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14，溶液中氫離子濃度c(H+)=5.0×10-4mol/L，c(OH-)=4.0×10?14/5.0×10?4=8.0×10-11mol/L，酸中氫氧根離子由水電離，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=8.0×10-11mol/L；

(3)常溫下，物質(zhì)的量相等的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好反應(yīng)生成鹽是NaCl，溶液呈中性；等體積等濃度的醋酸和NaOH完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于醋酸根水解，溶液呈堿性；常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液，等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性?！窘馕觥?1×10-13mol/L2×10-7mol/L8×10-11mol/L8×10-11mol/L中堿酸26、略

【分析】【分析】

(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，1molCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱2×445kJ=890kJ；

(2)根據(jù)蓋斯定律解答；

(3)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能計(jì)算反應(yīng)熱；標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)飲系數(shù)下的反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，1molCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱2×445kJ=890kJ，則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1；

(2)已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)ΔH1=+akJ·mol-1①

N(g)+3H(g)=NH3(g)ΔH2=-bkJ?mol-1②

NH3(g)=NH3(l)ΔH3=-ckJ?mol-1③

根據(jù)蓋斯定律：由2(②+③+①)可得N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)ΔH=2(ΔH2+ΔH3+ΔH1)=-2(b+c-a)kJ/mol；

(3)反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能，所以對(duì)于S(s)+3F2(g)=SF6(g)，其反應(yīng)熱ΔH=280kJ/mol+3×160kJ/mol?6×330kJ/mol=?1220kJ/mol，即S(s)+3F2(g)=SF6(g)ΔH=-1220kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

熱化學(xué)方程式中要標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)；熱化學(xué)方程式的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，對(duì)于相同的物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，其ΔH也不同?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)ΔH=-2(b+c-a)kJ·mol-1S(s)+3F2(g)=SF6(g)ΔH=-1220kJ·mol-1五、推斷題(共2題，共16分)27、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）28、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱(chēng)烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)29、略

【分析】【詳解】

（1）①氟元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅦA族，六氟苯中碳原子形成了3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化方式為sp2雜化；

②由于F的電負(fù)性比C強(qiáng)，C的電負(fù)性比H強(qiáng)，F(xiàn)-C鍵的共用電子對(duì)偏向F，H-C鍵的共用電子對(duì)偏向C，故苯環(huán)上的電子云密度：苯>六氟苯。

（2）①分子間作用力越大則物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；根據(jù)題給已知信息，混晶的熔點(diǎn)最高，則其分子間作用力最大；

②根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合已知信息，分子X(jué)在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，則碳碳雙鍵加成為四元環(huán)后，苯環(huán)與五氟苯環(huán)處于相對(duì)位置，整個(gè)結(jié)構(gòu)關(guān)于中心對(duì)稱(chēng)，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）①根據(jù)題意，與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子，則A()與B()在溶液條件、銅鹽催化劑作用下可反應(yīng)得到：或者

②根據(jù)題意，需比較F原子的必要性則B與B’的差別在于是否有F原子，故B’的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

③猜測(cè)氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強(qiáng)了的活性，也可能是F的電負(fù)性較強(qiáng)，F(xiàn)原子有吸電子作用，增強(qiáng)了-COOH的酸性?！窘馕觥?1)第二周期ⅦA族sp2>電負(fù)性F>C>H；F原子對(duì)苯環(huán)有吸電子作用。

(2)混晶

(3)##增強(qiáng)了-COOH的酸性30、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知；根據(jù)核外電子排布式分析判斷；

(2)根據(jù)化學(xué)式可知，CN-提供孤對(duì)電子；鈷離子接受孤對(duì)電子，據(jù)此分析判斷；

(3)將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱(chēng)為手性碳原子（常以*標(biāo)記手性碳原子）；

(4)原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子，即分子