2025年滬科版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷909考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某課外活動(dòng)小組；為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊生鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象正確的是。

A.生鐵被液封，與外界隔絕不易生銹B.錐形瓶中有白色的沉淀C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鐵作為陽(yáng)極，發(fā)生腐蝕D.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱2、下列離子方程式書寫正確的是A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2OB.向100mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2＋＋14Br-＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl-C.漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-++H2O=CaSO3↓+2HClOD.加熱條件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-++H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O3、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）A.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可將稀鹽酸換成濃硫酸B.欲除去水垢中的CaSO4，可先用氯化鈉溶液處理，再用鹽酸處理C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用蒸餾水洗凈滴定管后，可直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定D.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋4、向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法中正確的是。

A.Q是I－B.a點(diǎn)時(shí)溶液中的陽(yáng)離子有Fe2＋和Fe3＋(不考慮H+)C.b點(diǎn)時(shí)溶液中的陰離子只有Cl－(不考慮OH－)D.ab區(qū)間發(fā)生的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：Na+、K+、B.c(Fe2+)=0.5mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、ClO—C.無(wú)色溶液中：Na+、Fe3+、D.能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、Cl—、6、能正確表示下列變化的離子方程式是A.NaHCO3的水解反應(yīng)：HCO+H2OCO+H3O+B.用FeCl3溶液蝕刻銅印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO7、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象，推測(cè)出的相應(yīng)結(jié)論中正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入溶液變渾濁酸性：B取少量食鹽溶于水，滴加少量淀粉溶液食鹽溶液不變藍(lán)色該食鹽中一定不含碘元素C向含有和的懸濁液中滴加少量溶液出現(xiàn)黑色沉淀D在酸性溶液中滴加溶液溶液變黃色氧化性：A.AB.BC.CD.D8、已知AG=lg電離度a=×l00%。常溫下，向l0mL0.lmol?L-1HX溶液中滴加0.lmol?L-1NaOH溶液；混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.點(diǎn)P前隨著NaOH溶液的加入，增大B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)C.V=10時(shí)，溶液中c(OH-)>c(HX)D.常溫下，HX的電離度約為0.1%評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、若a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液，完成下列問(wèn)題(用a、b；c表示)

(1)同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH大小為：_____________

(2)同pH的三種溶液物質(zhì)的量濃度大小為：________________

(3)同pH時(shí),三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH大小為：___________

(4)同pH時(shí),三種溶液稀釋不同倍數(shù)后pH仍相同,(pH>7),則三種溶液稀釋的倍數(shù)大小為：_______

(5)同物質(zhì)的量濃度同體積的三種溶液消耗同濃度的鹽酸的體積大小為：_____________

(6)同pH同體積的三種溶液消耗同濃度的鹽酸的體積大小為：_____________10、將下列物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號(hào)）

①O2與O3②C與C③H2O和D2O④冰與干冰⑤H2、D2、T2⑥乙醇與乙醚(CH3-O-CH3)⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3

（1）互為同位素的是___；

（2）互為同素異形體的是___；

（3）互為同分異構(gòu)體的是___；

（4）屬于同一化合物的是____。11、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)的系統(tǒng)命名為___。

(2)3—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(3)C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則其化學(xué)名稱為___。

(4)某烴的分子式為C4H4；它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體。

①試寫出它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

②它有一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳原子均達(dá)飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為____形。

(5)某物質(zhì)只含C；H、O三種元素；其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

②該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為____。12、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；在實(shí)驗(yàn)室中分別取18g葡萄糖進(jìn)行下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。試回答下列問(wèn)題：

(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，消耗___________mol反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)橐环N鹽，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(2)與乙酸反應(yīng)生成酯，若一定條件下葡萄糖中60%的羥基參與了反應(yīng)，那么這些葡萄糖發(fā)生酯化反應(yīng)消耗的乙酸為___________g。

(3)若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和所需氧氣的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。13、研究人員將鈦(Ti)摻雜進(jìn)硅沸石中，得到催化劑TS-1，該催化劑能催化丙烯與過(guò)氧化氫合成環(huán)氧丙烷的反應(yīng)。

已知：i.H2O2在酸性溶液中比較穩(wěn)定；在堿性溶液中易分解。

ii.環(huán)氧丙烷中C—O鍵活性較強(qiáng)；易斷鍵發(fā)生反應(yīng)。

(1)丙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧丙烷的反應(yīng)類型是_______。

(2)以甲醇為溶劑；有利于催化劑形成活性中心，可能的催化歷程如下。

①甲醇中羥基的氫原子與“Ti-OOH”中的氧原子能形成氫鍵，體現(xiàn)出氧的非金屬性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②研究催化歷程常用同位素示蹤法。用17O標(biāo)記H2O2中的所有氧原子，上圖所示歷程中存在17O的物質(zhì)除H2O2外，還有_______(填序號(hào))。

a.CH3OHb.c.

③反應(yīng)生成的環(huán)氧丙烷中含有這可能是因?yàn)榄h(huán)氧丙烷和_______發(fā)生了副反應(yīng)產(chǎn)生的。

(3)溶液中適當(dāng)添加某些堿性物質(zhì)；能提高環(huán)氧丙烷選擇性，但會(huì)使反應(yīng)速率明顯下降，原因可能有：

i.堿性較強(qiáng)時(shí)；催化劑活性降低；

ii.堿性較強(qiáng)時(shí)，_______。

(4)用環(huán)氧丙烷生產(chǎn)具有較高反應(yīng)活性的碳酸二甲酯；主要過(guò)程如下。

①CO2的電子式為_______。

②A的分子式為C4H6O3(含五元環(huán))，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過(guò)濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共4題，共36分)20、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。21、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。22、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。23、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)24、A、B、C、D分別是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlC13、Na2CO3四種物質(zhì)中的某一種；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得A溶液和D溶液顯堿性；B溶液和C溶液顯酸性；

②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；

③足量A溶液與B溶液混合共熱沉淀乙和刺激性氣味氣體；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為____________，D的化學(xué)式為____________。

（2）將C溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，最后得固體為___________（填化學(xué)式）。

（3）B溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________。

（4）將沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀乙。沉淀甲會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀乙的離子方程式是____________。25、某溶液的溶質(zhì)是由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、COAlOSOSO取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：

①向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸；得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過(guò)量NH4HCO3溶液；得到白色沉淀乙；氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液；得到白色沉淀丙；氣體丙和溶液丙。

④檢驗(yàn)氣體甲；氣體乙、氣體丙；都只含有一種成份，而且各不相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論有___________；

(2)沉淀丙中一定含有___________，可能含有___________。

(3)該溶液中肯定存在的離子有___________。

(4)氣體甲的化學(xué)式為___________；氣體乙的名稱為___________；氣體丙的分子幾何構(gòu)型是___________；

(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至過(guò)量，該過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為：___________；___________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)26、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸；某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

②取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)

(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_______；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。(多選扣分)

A；滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)。

B；酸式滴定管使用前；水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗。

C；錐形瓶水洗后未干燥。

D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體。

E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失。

G、滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出27、現(xiàn)有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的KNO3固體；實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

注：KNO3固體容易受熱分解。

(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化學(xué)式)；

(2)為了除去溶液3中的雜質(zhì)，可以向其中加入適量的___________；除雜后從溶液3獲得KNO3晶體的操作是___________、___________；過(guò)濾；

(3)步驟③加入過(guò)量K2CO3溶液的目的是___________；

(4)實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的KNO3體配制450mL0.40mol/LKNO3溶液，需稱取KNO3固體的質(zhì)量是_____g；

(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的是（___________）。A．使用了生銹的砝碼B．定容時(shí)仰視刻度線C．容量瓶使用前用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥D．固體溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

金屬鐵為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，碳為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，即2H2O+O2+4e-=4OH-；所以錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減?。?/p>

A．錐形瓶中生鐵發(fā)生吸氧腐蝕；故A錯(cuò)誤；

B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3最終有紅褐色沉淀；故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中；鐵作為負(fù)極，發(fā)生腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕；瓶中氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)氣管里形成一段水柱，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

中性或堿性條件下，鐵腐蝕時(shí)發(fā)生的是吸氧腐蝕，是原電池反應(yīng)。2、B【分析】【詳解】

A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為：Ca2++OH-+=CaCO3+H2O；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，因此Cl2先將Fe2+氧化，根據(jù)電子守恒，完全氧化0.01molFe2+應(yīng)消耗0.005molCl2；剩余0.007molCl2氧化0.014molBr-。因此該反應(yīng)中參與反應(yīng)的Fe2+和Br-物質(zhì)的量之比為0.01mol:0.014mol=10:14，離子方程式為：12Cl2+10Fe2++14Br-=7Br2+10Fe3++24Cl-；故B項(xiàng)正確；

C.漂白粉中通入少量SO2的離子方程式為：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2H++Cl-；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加熱條件下，與OH-作用產(chǎn)生NH3；而非一水合氨，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選B。3、D【分析】【詳解】

A.濃硫酸稀釋過(guò)程中放熱；導(dǎo)致測(cè)量值增大，所以不能換為濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.欲除去水垢中的CaSO4；應(yīng)先用碳酸鈉溶液處理，再用鹽酸處理，因?yàn)榱蛩徕}溶解度大于碳酸鈣，硫酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，且碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳和水，從而除去水垢中的硫酸鈣，故B錯(cuò)誤；

C.裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗；否則導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，測(cè)定值偏大，故C錯(cuò)誤；

D.配制氯化鐵溶液時(shí)；應(yīng)該將氯化鐵溶于濃鹽酸中，鹽酸中電離出的氫離子抑制鐵離子水解，然后加入水稀釋即可，故D正確；

故選：D。4、D【分析】【分析】

確定離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵；離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．若Q是I-，2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣；標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L，此時(shí)碘離子為0，而圖象中通入氯氣為1.12L時(shí)，碘離子仍為0.1mol，與實(shí)際不符合，故A錯(cuò)誤；

B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，體積為1.12L，由此可知a點(diǎn)時(shí)亞鐵離子還沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，溶液中不存在Fe3＋；故B錯(cuò)誤；

C．0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為1.12L，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，此時(shí)氯氣的體積為2.24L，即b點(diǎn)時(shí)Br-還沒(méi)有反應(yīng)，則b點(diǎn)時(shí)溶液中有Cl-，F(xiàn)e3+、Br-；故C錯(cuò)誤；

D．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為1.12L，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，此時(shí)氯氣的體積為2.24L，所以ab區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故D正確；

故選：D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．的溶液呈堿性：Na+、K+、在堿性條件下能大量共存；故A選；

B．c(Fe2+)=0.5mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，Cl-；故B不選；

C．Fe3+溶液呈黃色，與發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和二氧化碳；故C不選；

D．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+、與OH-均不能大量共存；故D不選；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3的水解反應(yīng)生成碳酸和氫氧化鈉：HCO+H2OH2CO3+OH-；原方程式為電離方程式，故A錯(cuò)誤；

B．用FeCl3溶液蝕刻銅印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；原方程式電子得失不守恒，故B錯(cuò)誤；

C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO故C正確；

D．Ca(ClO)2溶液具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成硫酸鈣和鹽酸：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由于強(qiáng)酸可以制弱酸，向溶液中通入溶液變渾濁說(shuō)明生成了因此可以證明酸性故A正確；

B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；溶液不變藍(lán)色，只能說(shuō)明沒(méi)有碘單質(zhì)，而不一定沒(méi)有碘元素，故B錯(cuò)誤；

C．溶液中原本存在加入溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀，無(wú)法說(shuō)明故C錯(cuò)誤；

D．酸性溶液會(huì)氧化和生成的和I2(碘水)都呈黃色；因此無(wú)法說(shuō)明氧化性，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。8、D【分析】【分析】

0.lmol?L-1NaOH溶液滴定l0mL0.lmol?L-1HX溶液；則10mLNaOH溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaX，由圖可知，NaX溶液顯堿性，故HX為弱酸；當(dāng)NaOH溶液加到20mL時(shí)，10mLNaOH溶液反應(yīng)，10mLNaOH溶液未反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為等濃度的NaX和NaOH溶液，據(jù)此解答。

【詳解】

A．HX的電離常數(shù)Ka=溫度不變，Ka不變，點(diǎn)P前，隨著NaOH溶液體積的增大，溶液中c(H+)減小，增大；A正確；

B．滴定所得溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，G點(diǎn)lg=0，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(X-)＞c(H+)=c(OH-)；B正確；

C．V=10時(shí)，HX和NaOH恰好完全反應(yīng)，得NaX溶液，質(zhì)子守恒式子為：c(H+)+c(HX)=c(OH-)，所以c(OH-)>c(HX)；C正確；

D．HX溶液的lg=8，則=108，再結(jié)合c(H+)×c(OH-)=10-14得：c(H+)=10-3mol/L，a=×l00%≈×l00%=1%；D錯(cuò)誤。

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)堿性強(qiáng)弱；氫離子濃度大小及pH與氫離子濃度的關(guān)系分析解答。

【詳解】

（1）物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，氫氧化鈉為一元強(qiáng)堿，氨水為弱堿，電離出氫氧根濃度越大，pH越大，故答案為：a>b>c；

（2）pH值相同時(shí)，則溶液中氫氧根濃度相同，氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，完全電離，氫氧化鈉為一元強(qiáng)堿，完全電離，氨水為弱堿，部分電離，故答案為：c>2a=b（3）pH值相同時(shí)，稀釋促進(jìn)了氨水的電離，故答案為：c>a=b（4）強(qiáng)堿稀釋相同的倍數(shù)，pH變化相同，弱堿被稀釋的倍數(shù)更大才能與強(qiáng)堿等pH，故答案為：c>a=b（5）氫氧化鋇為二元堿，1:2消耗鹽酸，氫氧化鈉和氨水是一元堿，1:1消耗鹽酸，故答案為：a=2b=2c

（6）pH值相同時(shí)，氨水的濃度遠(yuǎn)大于強(qiáng)堿，故答案為：c>a=b【點(diǎn)睛】

相同物質(zhì)的量濃度的條件下，需要計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量濃度來(lái)判斷pH值大??；稀釋會(huì)促進(jìn)弱堿的電離，氨水會(huì)電離出氫氧根離子；相同pH值時(shí)，弱堿的濃度遠(yuǎn)大于強(qiáng)堿，消耗的鹽酸最多；弱堿的稀釋是會(huì)促進(jìn)電離出氫氧根的，如果稀釋之后pH值相同，弱堿需要更多的水?！窘馕觥浚靠?分）（1）a>b>c（2）c>2a=b（3）c>a=b（4）c>a=b（5）a=2b=2c（6）c>a=b10、略

【分析】【分析】

同一原子的不同核素互稱為同位素；同一元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)稱為同分異構(gòu)體；分子式相同，結(jié)構(gòu)完全相同的是同一物質(zhì)。

【詳解】

①O2與O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體；②C與C是碳原子的不同核素，互為同位素；③H2O和D2O是由不同氫原子構(gòu)成的水，是同一物質(zhì)，不是同一分子；④冰是水，干冰是二氧化碳，是不同物質(zhì)；⑤H2、D2、T2是由不同氫原子構(gòu)成的氫氣分子，是同一物質(zhì)；⑥乙醇與乙醚(CH3-O-CH3)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3均是戊烷；是同一種物質(zhì)；

（1）互為同位素的是②；

（2）互為同素異形體的是①；

（3）互為同分異構(gòu)體的是⑥；

（4）屬于同一化合物的是⑦?！窘馕觥竣?②②.①③.⑥④.⑦11、略

【分析】【詳解】

(1)是烷烴；選取最長(zhǎng)碳原子的鏈為主鏈，主鏈含有6個(gè)碳原子，從離甲基最近的一端編號(hào)，寫出名稱為：3，3，4—三甲基己烷，故答案為：3，3，4—三甲基己烷；

(2)根據(jù)系統(tǒng)命名方法，結(jié)合名稱寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，3—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(3)C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，即分子中含有3個(gè)甲基，則其化學(xué)名稱為2—甲基—2—氯丙烷，故答案為：2—甲基—2—氯丙烷；

(4)①由鍵線式結(jié)構(gòu)，可以知道含碳碳雙鍵和三鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—C≡CH，故答案為：CH2=CH—C≡CH；

②它有一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳原子均達(dá)飽和，且碳與碳的夾角相同，則4個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)故答案為：正四面體；

(5)①結(jié)合圖可以知道，分子中共有12個(gè)原子，圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH，故答案為：CH2=C(CH3)COOH；

②由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基?！窘馕觥竣?3，3，4—三甲基己烷②.③.2—甲基—2—氯丙烷④.CH2=CH—C≡CH⑤.正四面體⑥.CH2=C(CH3)COOH⑦.碳碳雙鍵、羧基12、略

【分析】【分析】

根據(jù)葡萄糖的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行推斷，即發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，1mol醛基被2mol氧化，反應(yīng)后葡萄糖被氧化為葡萄糖酸銨。1個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基，從理論上講，1mol葡萄糖完全酯化時(shí)需5mol乙酸。若使1mol葡萄糖完全轉(zhuǎn)化為CO2和則需要6molO2。

【詳解】

18g葡萄糖的物質(zhì)的量：

(1)葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故0.1mol葡萄糖消耗0.2mol故答案為：0.2；

(2)0.1mol葡萄糖含0.5mol羥基，故酯化反應(yīng)消耗的乙酸為：故答案為：18；

(3)葡萄糖完全燃燒的化學(xué)方程式為：0.1mol葡萄糖消耗的為0.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為故答案為：13.44；【解析】0.21813.4413、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題意，丙烯和過(guò)氧化氫生成環(huán)丙烷，即是分子中斷開雙鍵加氧的反應(yīng)，所以是氧化反應(yīng)。故答案為：氧化反應(yīng)。

(2)①甲醇中羥基的氫原子與“Ti-OOH”中的氧原子能形成氫鍵，體現(xiàn)出氧的非金屬性強(qiáng)，其非金屬性強(qiáng)，電負(fù)性大，得電子能力強(qiáng)，能形成氫鍵；②用17O作同位素示蹤法，從反應(yīng)歷程看，中間體和產(chǎn)物中都存在從H2O2中來(lái)的17O，根據(jù)選項(xiàng)應(yīng)該選bc；③反應(yīng)生成物含有根據(jù)原子守恒，這可能環(huán)氧丙烷和甲醇反應(yīng)生成的。故答案為：強(qiáng)；bc；CH3OH。

(3)根據(jù)題意，H2O2在酸性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性溶液中易分解。所以堿性較強(qiáng)時(shí)，H2O2分解使反應(yīng)物濃度降低，故答案為：H2O2分解使反應(yīng)物濃度降低。

(4)CO2的電子式為：②反應(yīng)中環(huán)氧乙烷和二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)，分子中無(wú)雙鍵，根據(jù)五元環(huán)得出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的反應(yīng)類型，同位素示蹤法，反應(yīng)歷程等知識(shí)，考查學(xué)生從題干中提取信息的能力，題目難度不大，要認(rèn)真細(xì)心。【解析】氧化反應(yīng)強(qiáng)bcCH3OHH2O2分解使反應(yīng)物濃度降低三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說(shuō)法的正確的。15、B【分析】【分析】

【詳解】

1.0×10-3mol·L-1鹽酸中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，所以溶液的pH=-lgc(H+)=3。由于鹽酸呈酸性，溶液中還存在水電離，溶液中的H+包括酸和水共同電離產(chǎn)生。當(dāng)鹽酸濃度較小時(shí)，水電離產(chǎn)生的H+不能忽略，所以1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH只能接近于7，且小于7，而不可能等于8，因此這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。16、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，取代發(fā)生在側(cè)鏈上，不會(huì)得到產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共4題，共36分)20、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對(duì)苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或21、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反應(yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）22、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個(gè)C原子在同一平面上，即C=N相連的3個(gè)碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個(gè)碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個(gè)碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說(shuō)明該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒(méi)有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O1023、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)24、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）溶液顯酸性的有硫酸銨和氯化鋁；溶液顯堿性的有氫氧化鋇和碳酸鈉，A與B反應(yīng)有刺激性氣味的氣體生成，說(shuō)明A為氫氧化鋇，B為硫酸銨，C為氯化鋁，D為碳酸鈉。

（2）氯化鋁溶液加熱過(guò)程中促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸有揮發(fā)性，蒸干剩余氫氧化鋁，灼燒到恒重，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，得到的固體為Al2O3。

（3）每個(gè)硫酸銨電離出2個(gè)銨根離子和1個(gè)硫酸根離子，銨根離子水解，但銨根離子濃度大于硫酸根離子，溶液顯酸性，所以離子濃度順序?yàn)椋篶（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）>c（OH－）。

（4）沉淀甲為碳酸鋇，和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說(shuō)明BaSO4的溶解度比BaCO3更小，離子方程式為：BaCO3（s）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）＋CO32－（aq）。

考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)推斷，鹽類水解，沉淀轉(zhuǎn)換?！窘馕觥浚?）Ba（OH）2、Na2CO3；（2）Al2O3；

（3）c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）；

（4）BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）。25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：①向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，得到氣體甲，則說(shuō)明溶液中可能含有CO32-、SO32-中的至少一種；由于CO32-、SO32-與Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，不能大量共存，因此一定不含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；根據(jù)溶液呈電中性，可知含有Na+；②向溶液甲中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙，則說(shuō)明在溶液甲中含有Al3+，原溶液中含有AlO2-；氣體乙是CO2；③向溶液乙中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙，由于前邊加入的NH4HCO3溶液過(guò)量，因此沉淀丙含有BaCO3；氣體丙是NH3；④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。則氣體甲是SO2，原溶液含有SO32-；無(wú)CO32-；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)不能確定是否含有SO42-。因此丙中可能還含有BaSO4沉淀。(1)只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論有該溶液中至少還有CO32-、SO32-中的一種；一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+；一定含有Na+；(2)沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；(3)該溶液中肯定存在的離子有Na+、SO32-、AlO2-；(4)氣體甲的化學(xué)式為SO