2024年華師大新版選修3化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版選修3化學(xué)上冊月考試卷522考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是A.最外層電子數(shù)為8的粒子都是稀有氣體元素的原子B.電子在1s軌道上運動像地球圍繞著太陽旋轉(zhuǎn)C.任何原子里不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子D.電子僅由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜2、下列說法正確的是A.鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B.中σ鍵和π鍵比例為7：1C.已知二茂鐵(Fe(C5H5)2)熔點是173(在100時開始升華)，沸點是249不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，與Fe2+之間是以離子鍵相結(jié)合D.在硅酸鹽中，四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同。

3、膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O；其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是（）A.所有氧原子都采取sp3雜化B.氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.Cu2＋的價電子排布式為3d84s1D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去4、下列說法不正確的是（）

①C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵。

②若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同；則原子序數(shù)：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高。

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為abX

⑥由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水。

⑦原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素A.②⑤⑦B.①③④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).③⑤⑥⑦5、形似足球的富勒烯C60可以形成如圖的聚合物。該聚合物。

A.摩爾質(zhì)量為720nB.熔點高、硬度大C.屬于高分子化合物D.熔化時破壞范德華力6、下列有關(guān)晶體的敘述正確的是A.金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子B.原子晶體一定是單質(zhì)C.分子晶體一定是化合物D.金屬晶體的硬度>原子晶體的硬度>分子晶體的硬度7、下列晶體分類正確的一組是()。晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體AKOHNePBHClMgCl2乙醇CNa2CO3晶體硅甲苯DCa(OH)2晶體硅石墨

A.AB.BC.CD.D8、下面的排序不正確的是A.晶體熔點由低到高：CF4﹤CCl4﹤CBr4﹤CI4B.硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為________。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子__________（填化學(xué)式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。

②對H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化。

b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。

d.H2O與V2+之間通過范德華力相結(jié)合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。

a.金屬鍵b.配位鍵c.σ鍵d.Π鍵f.氫鍵。

（5）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設(shè)晶胞的邊長為dnm，密度ρg·cm-3，則釩的相對原子質(zhì)量為_______________。（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

10、比較下列能級的能量大小關(guān)系(填“>”“＝”或“<”)：

(1)2s________4s；

(2)3p________3d；

(3)3d________4s；

(4)4d________5d；

(5)2p________3s；

(6)4d________5f。11、二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽；它的結(jié)構(gòu)如圖：

（1）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為__。

（2）二甘氨酸合銅(II)中；第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是__。

（3）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的π鍵數(shù)目是__。

（4）二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是__(填寫編號)。12、有以下物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧和⑨

（1）只含有鍵的是__________（填序號；下同）；

（2）既含有鍵又含有鍵的是__________。

（3）含有由兩個原子的軌道重疊形成鍵的是__________。13、下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：。族/周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族1①②2③④⑤3⑥⑦⑧⑨

(1)在這些元素中，第一電離能最大的是_______________(填元素符號，下同)，⑥和⑦的離子半徑大小關(guān)系為_________________________。

(2)在這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物為_______________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

(3)在④和⑤兩種元素中，電負(fù)性較大的是_______________(填元素名稱)，③與⑧形成三原子分子，該分子的一種等電子體分子式是_______________。14、科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。請回答下列問題：

(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_______形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_______對自旋相反的電子。

(2)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序為_______。

(3)一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。參數(shù)。

分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91

①下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_______(填序號)。

a．CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵。

b．CH4分子中含有極性共價鍵；是極性分子。

c．因為碳?xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表所提供的數(shù)據(jù)分析，提出該設(shè)想的依據(jù)是_______。15、含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為______

(2)與OH-互為等電子體的一種分子為______(填化學(xué)式)。

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是______；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為______。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為______。

16、C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式_______。

從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為_______。

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_______，微粒間存在的作用力是_______。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_______(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_______。

(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵_______。評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)17、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。18、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。19、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。20、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。21、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評卷人得分四、實驗題(共1題，共2分)22、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)23、CP是一種起爆藥，化學(xué)式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請在相應(yīng)位置補填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學(xué)式)。24、含族的磷、砷()等元素的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列狀態(tài)的磷中，電離最外層一個電子所需能量最小的是__________(填標(biāo)號)。

A.B.C.D.

(2)常溫下是一種白色晶體，由兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知兩種微粒分別與互為等電子體，則為________，其中心原子雜化軌道類型為________，為________。

(3)的分別為根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋遠(yuǎn)大于的原因______________。

(4)的空間構(gòu)型為_____________。

(5)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?00倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管()照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)

①砷化鎵的化學(xué)式為__________，鎵原子的配位數(shù)為__________。

②砷化鎵的晶胞密度__________(列式并計算，精確到小數(shù)點后兩位)，如圖是沿立方格子對角面取得的截圖，位置原子與位置原子的核間距x=________

25、翡翠是一類名貴的裝飾品，其主要成分為硅酸鋁鈉(NaAlSi2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn等元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硅原子的電子排布式為__；基態(tài)鉻原子的價電子排布圖不能寫成形式，其原因是違背了___。

(2)NaAlSi2O6中四種元素第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)，灼燒硅酸鋁鈉時，當(dāng)鈉元素的價電子由__(填“激發(fā)態(tài)”或“基態(tài)”)躍遷到另一狀態(tài)時產(chǎn)生黃色火焰。

(3)工業(yè)上冶煉金屬鋁的方程式為__。硅與碳類似，能與氫元素形成SiH4、Si2H4、Si3H8，此三種分子中硅原子為sp3雜化的有___；分子空間構(gòu)型屬于正四面體的是__。

(4)已知氧化鈉、氧化鋁的熔點分別為1132℃、2054℃，從結(jié)構(gòu)的角度解釋導(dǎo)致這種差異的主要原因：___。

(5)某N、Cr元素組成的化合物具有高的硬度和良好的耐磨性，是一種很受重視的耐磨涂層，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲，圖乙為晶胞沿z軸投影圖，該化合物的化學(xué)式為__。知該晶體密度為ρg·cm-3。晶體中Cr原子和N的最近核間距為___pm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)。

26、Ge；Na及其化合物在航空航天、電子工業(yè)上有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Ge原子價層電子的排布式為___，其電子填充的最高能級的軌道數(shù)為___。電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___形。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___。

（3）硼氫化鈉(NaBH4)是有機化學(xué)中的一種常用還原劑，[BH4]－的空間構(gòu)型是__，中心原子的雜化形式為___。NaBH4中存在___(填標(biāo)號)。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵。

（4）NaC1是離子晶體；其晶格能可通過下圖的循環(huán)計算得到。

△H(晶格能)=___。

（5）Na2O的立方晶胞如圖所示，氧離子采取面心立方堆積，鈉離子填在由氧離子形成的__空隙中。已知晶胞邊長a=0.566nm，晶胞中O原子的配位數(shù)為__；該晶體的密度是___g·cm－3(列出計算表達(dá)式)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.最外層電子數(shù)為8的粒子也可以是Na+、Cl-等；故A不符合題意；

B.電子在原子核外作無規(guī)則的運動；不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn)，故B不符合題意；

C.多電子的原子中；電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，在一個原子軌道里，最多只能容納兩個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，故C符合題意；

D.電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時；會產(chǎn)生發(fā)射光譜，電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，會產(chǎn)生吸收光譜，吸收光譜與發(fā)射光譜總稱原子光譜，故D不符合題意；

綜上，本題選C。2、D【分析】【詳解】

A．BF3為平面三角，鍵角為120CH4為正四面體，其鍵角為109°28’，NH3為三棱錐型，鍵角為107H2O為V型，其鍵角為104所以鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A錯誤；

B．中σ鍵和π鍵數(shù)目為18和2；所以σ鍵和π鍵數(shù)比例為9：1，故B錯誤；

C．C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵時，亞鐵離子提供空軌道，C提供孤對電子，二者形成配位鍵，故C錯誤；

D．硅酸鹽中的硅酸根(SiO4-)為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；S8單質(zhì)中S原子有兩個孤電子對和兩個共價鍵，雜化方式為sp3；故D正確；

故答案：D。3、D【分析】【詳解】

A.膽礬中H2O中O原子形成2個σ鍵，O上還有兩對孤電子對，H2O中O原子都采取sp3雜化，SO42-中端點氧不發(fā)生雜化；故A錯誤；

B.根據(jù)膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖；氧原子形成極性鍵；配位鍵和氫鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故B錯誤；

C.基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，Cu2+的價電子排布式為3d9；故C錯誤；

D.根據(jù)膽礬的結(jié)構(gòu)和膽礬可寫成[Cu（H2O）4]SO4·H2O可知，膽礬晶體中水分子有一部分與Cu2+形成配位鍵的水分子，一部分與SO42-和配體水分子形成氫鍵的水分子；由于作用力的不同，膽礬中的水在不同溫度下會分步失去，故D正確；

故選D。

【點睛】

注意氫鍵不屬于化學(xué)鍵，由膽礬結(jié)構(gòu)示意圖分析出膽礬中存在不同種類的水分子是解答關(guān)鍵。4、A【分析】【詳解】

①C2H6分子中碳元素和碳元素之間形成非極性共價鍵；碳元素和氫元素之間形成極性共價鍵，故①正確；

②R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期；所以原子序數(shù)：M＞R；故②錯誤；

③F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子；熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故③正確；

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故④正確；

⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為故⑤錯誤；

⑥由于氨和水分子之間能形成氫鍵，使得NH3溶解度大；故⑥正確；

⑦原子序數(shù)為34號的元素為Se；屬于長周期的主族元素，不是副族元素，故⑦錯誤；

②⑤⑦錯誤，答案選A。

【點睛】

同種原子之間形成的是非極性共價鍵，不同種原子之間形成極性共價鍵。5、D【分析】【詳解】

A.該聚合物的摩爾質(zhì)量為720nmol/L；應(yīng)寫單位，A錯誤；

B.該聚合物屬于分子晶體；熔點低；硬度小，B錯誤；

C.化合物是含兩種或兩種以上元素組成的純凈物；該聚合物只含C元素，不屬于化合物，C錯誤；

D.該聚合物屬于分子晶體，熔化時破壞分子間的范德華力，D正確；故答案為：D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成；A項正確；

B.原子晶體有化合物也有單質(zhì)，如SiO2為化合物；B項錯誤；

C.分子晶體有單質(zhì)也有化合物，如H2、O2、Cl2、S8、C60等均為單質(zhì)；C項錯誤；

D.一般情況下；原子晶體的硬度較大，離子晶體的硬度次之，分子晶體的硬度一般都不大，金屬晶體的硬度不一，D項錯誤；

答案選A。7、C【分析】【詳解】

A．稀有氣體Ne屬于分子晶體；故A錯誤；

B．HCl屬于分子晶體；氯化鎂為離子晶體，故B錯誤；

C．碳酸鈉為離子晶體；晶體硅為原子晶體，乙醇為分子晶體，故C正確；

D．石墨屬于混合型晶體；故D錯誤；

故答案為C。8、D【分析】【詳解】

A．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高，所以晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4；故A正確；

B．原子晶體中原子半徑越??；共價鍵鍵能越大，晶體的硬度越大，原子半徑：C＜Si，則鍵能C-C＞C-Si＞Si-Si，所以硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；

C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；故C正確；

D．離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-，所以晶格能：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF；故D錯誤；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)釩是23號元素，基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為3d34s2，故答案為3d34s2；

(2)根據(jù)釩原子的核外價電子排布式為3d34s2可知；+5的釩最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最穩(wěn)定，故答案為+5；

(3)VO43-空間構(gòu)型為正四面體，與之具有相同結(jié)構(gòu)的一種陽離子是NH4+，故答案為NH4+；

(4)①CN-中含有C≡N三鍵；σ鍵和Π鍵數(shù)目比為1:2，故答案為1:2；

②a．水中氧的雜化為sp3，[V(H2O)6]2+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒有改變，故a錯誤；b.H2O與V2+形成[V(H2O)6]2+微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，則化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變，故b正確；c.水分子中的孤對電子與V2+形成了配位鍵，使得水分子中氫氧鍵(H－O)的夾角發(fā)生了改變，故c正確；d.H2O與V2+之間通過配位鍵相結(jié)合；配位鍵屬于化學(xué)鍵，不屬于分子間作用力，故d錯誤；故選ad；

③在[V(H2O)6]2+中存在的化學(xué)鍵有H2O與V2+間的配位鍵、水分子中的H-Oσ鍵，故選bc；

(5)單質(zhì)釩的晶胞為體心立方，V原子的配位數(shù)為8；1個晶胞中含有2個V原子，1mol晶胞的質(zhì)量為2Mg，1mol晶胞的體積為(d×10-7cm)3NA，則ρ=g·cm-3，解得M=5NAρd3×10-22，故答案為8；5NAρd3×10-22?！窘馕觥?d34s2+5NH4+1:2adbc85NAρd3×10-2210、略

【分析】【分析】

由構(gòu)造原理可知：①同一能層的能級能量高低順序為：ns

【詳解】

(1)根據(jù)不同能層上英文字母相同的能級的能量高低：1s<2s<3s<4s，所以2s<4s；

(2)根據(jù)構(gòu)造原理，同一能層的能級能量高低順序為：ns<3d；

(3)根據(jù)構(gòu)造原理，3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之間，所以3d>4s；

(4)根據(jù)不同能層上英文字母相同的能級的能量高低：3d<4d<5d<6d，所以4d<5d；

(5)根據(jù)構(gòu)造原理，能量：2p<3s；

(6)根據(jù)構(gòu)造原理，能量高低：4d<5d<5f，所以4d<5f?！窘馕觥竣?<②.<③.>④.<⑤.<⑥.<11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，銅原子失去4s及3d上各一個電子形成Cu2+，故Cu2+離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為3d9；

(2)已知二甘氨酸合銅(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)圖，其中第一電離能最大的為N元素，元素的非金屬最小的非金屬為H元素，二者形成的5核10電子的微粒為NH4+；該微粒的空間構(gòu)型是正四面體；

(3)已知雙鍵中含有1個π鍵，由二甘氨酸合銅(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)圖可知，1mol二甘氨酸合銅(Ⅱ)含有2molC=O，則含有的π鍵數(shù)目是2NA或1.204×1024；

(4)Cu原子含有空軌道能與其它原子形成配位鍵；由于O原子在化合物中能形成2個共價鍵，所以O(shè)與Cu形成共價鍵，N與Cu形成配位鍵，即屬于配位鍵的是1和4。

【點睛】

注意區(qū)分最外層電子排布式（外圍電子排布式）和核外電子排布式的區(qū)別?！窘馕觥?d9正四面體形2NA或1.204×10241和412、略

【分析】【分析】

化合物中，單鍵也是鍵，雙鍵：一個鍵，一個鍵；三鍵：一個鍵，兩個鍵。

【詳解】

①形成單鍵，只含鍵；②形成單鍵，只含鍵；③形成單鍵，只含鍵；④形成氮氮三鍵，既有鍵，又有鍵；⑤是烯烴，既有鍵，又有鍵；⑥是烷烴，均形成單鍵，只含鍵；⑦形成單鍵，只含鍵；⑧均形成單鍵，只含鍵；⑨中有碳氮三鍵，既有鍵、鍵，又有鍵；

（1）由分析知，只含鍵的是：①②③⑥⑦⑧；

（2）既含有鍵又含有鍵的是：④⑤⑨；

（3）含有由兩個原子的軌道重疊形成鍵的是氫氣⑦?！窘馕觥竣佗冖邰蔻撷啖堍茛幄?3、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表得①為H；②為He，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl。

【詳解】

(1)在這些元素中，He是稀有氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，所以第一電離能最大的是He，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，原子序數(shù)越大半徑越小，則離子半徑大小Na+>Al3+；

(2)同周期元素，從左往右非金屬性逐漸增強，同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，且非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強，注意O無最高價氧化物的水化物，所以非金屬性最強的是Cl，即酸性最強的化合物為HClO4；

(3)同周期元素，從左往右電負(fù)性依次增大，則N和O兩種元素中，電負(fù)性較大的是氧，C與S形成三原子分子是CS2，等電子體的原子總數(shù)和價電子相同，根據(jù)同族互換和電子遷移后可得，等電子體有CO2（或N2O；COS等）。

【點睛】

元素周期律的題目要抓住元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進行解題，等電子體一般采用同族互換和電子遷移，根據(jù)價電子要相同，得到不同的等電子體?！窘馕觥竣?He②.Na+>Al3+③.HClO4④.氧⑤.CO2（或N2O、COS等合理分子）14、略

【分析】（1）

處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概念密度分布可用電子云形象化描述；基態(tài)14C原子的軌道表示式為核外存在2對自旋相反的電子；

（2）

CH4中C為-4價、H為+1價，電負(fù)性：CH；非金屬性：OC，電負(fù)性：OC.H、O三種元素電負(fù)性由小到大的順序為：HCO；

（3）

①a．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵；a項正確；

b．CH4分子中含極性共價鍵，由于CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，CH4分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心重合，CH4為非極性分子，b項錯誤；

c．CH4的相對分子質(zhì)量小于CO2的相對分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于CO2分子間作用力，CH4的熔點低于CO2；c項錯誤；

d．CH4中碳原子采取sp3雜化，CO2中碳原子采取sp雜化；d項正確；答案選ad；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，CO2的分子直徑（0.512nm）小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑（0.586nm），CO2與H2O的結(jié)合能（29.91kJ/mol）大于CH4與H2O的結(jié)合能（16.40kJ/mol），所以可用CO2置換“可燃冰”中的CH4?！窘馕觥侩娮釉?H、C、OadCO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合力大于CH415、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）Cu位于第四周期第IB族，29號元素，Cu＋失去最外層1個電子，核外電子排布式為［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10；（2）等電子體：原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)也相同的微粒，OH－有2個原子、8個電子，氧得到一個電子變成9個電子，看成F元素，即HF；（3）甲醛中碳原子有3個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為3，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即雜化類型為sp2，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO兩個成鍵元素只能形成1個σ鍵，所以乙醛中含有6molσ鍵或6×6.02×1023個；（4）醛基可以弱的氧化劑所氧化，其反應(yīng)方程式為：CH3CHO＋2Cu(OH）2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；（5）銅的晶胞屬于面心立方最密堆積；其配位數(shù)為12，即每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)為12。

考點：考查核外電子排布式、等電子體、雜化類型、σ鍵、金屬晶體的晶胞等知識。【解析】[Ar]3d10HFsp26molCH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2△H3COONa+Cu2O↓+3H2O1216、略

【分析】【分析】

(1)Si原子核外共14個電子；按照能量最低原則書寫電子排布式；元素周期表中主族元素越靠右；越靠上電負(fù)性越大，F(xiàn)的電負(fù)性最大(為4.0)；

(2)晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為共價鍵；

(3)根據(jù)電子總數(shù)判斷M的原子序數(shù)；進而確定元素符號；從影響離子晶體熔沸點高低的因素分析二者熔沸點的高低；

(4)C的原子半徑較?。籆；O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵；Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵。

【詳解】

(1)Si是14號元素，Si原子核外共14個電子，按照能量最低原則電子先填入能量最低的1s軌道，填滿后再依次填入能量較高的軌道；其電子排布式為：1s22s22p63s23p2；從電負(fù)性的角度分析，O和C位于同一周期，非金屬性O(shè)強于C；C和Si為與同一主族，C的非金屬性強于Si，故由強到弱為O>C>Si；

因此，本題正確答案是：1s22s22p63s23p2；O>C>Si；

(2)SiC中Si和C原子均形成四個單鍵，故其為sp3雜化；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵全部是共價鍵；

因此，本題正確答案是：sp3；共價鍵；

(3)MO和SiC的電子總數(shù)相等，故含有的電子數(shù)為20，則M含有12個電子，即Mg；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+??；MgO晶格能大，熔點高；

因此，本題正確答案是：Mg；Mg2+半徑比Ca2+??；MgO晶格能大；

(4)π鍵是由p-p軌道肩并肩重疊形成的；且π鍵的強弱與重疊程度成正比。Si原子的原子半徑較大，Si；O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵。

因此，本題正確答案是：Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵。【解析】①.1s22s22p63s23p2②.O>C>Si③.sp3④.共價鍵⑤.Mg⑥.Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大⑦.Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O18、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去19、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個乙烯分子中含有5個σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點比H2S高，三者的沸點由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s120、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O21、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個δ鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球為氧原子，所以一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2四、實驗題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實驗方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構(gòu)成特點，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)23、略

【分析】【詳解】

（1）鈷是27號元素，CP中Co3+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型有兩種，五元環(huán)中的碳，形成3個σ鍵，一個π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個σ鍵，2個π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C23或4.816×1024。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示，Co配位數(shù)為6，已經(jīng)有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應(yīng)位置補填缺少的配體后為：

②原子個數(shù)相等，價電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w。與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+(填化學(xué)式)。

故答案為：H3O+。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，原子雜化方式判斷、等電子體等知識點，易錯點，5-氰基四唑中含有σ鍵的計算，5-氰基四唑中含有σ鍵為4個N-N鍵，3個C-N鍵，1個C-C鍵，難點：等電子體的尋找，理解：原子個數(shù)相等，價電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示判斷微粒的電離能狀態(tài)；結(jié)合電離最外層的一個電子需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能分析判斷；

(2)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-；

(3)根據(jù)磷酸的電離平衡常數(shù)進行解答；

(4)根據(jù)中心原子價層電子互斥理論分析判斷；

(5)①根據(jù)砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)圖，m位置Ga原子，n位置As原子，利用均攤法可知，晶胞中含有Ga原子數(shù)為8×+6×=4；含有As原子數(shù)為4，據(jù)此判斷其化學(xué)式，根據(jù)晶胞圖可知，鎵原子周圍距離最近的砷原子數(shù)為4，據(jù)此答題；

②晶胞的邊長為565pm，所以晶胞的體積為(565pm)3，根據(jù)ρ=計算密度，晶胞的邊長為565pm，所以晶胞的體對角線為×565pm，m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離應(yīng)為晶胞體對角線的據(jù)此計算。

【詳解】

(1)A．為磷原子的基態(tài)原子核外電子排布圖，失去最外層一個電子，為第一電離能；

B．為磷原子的基態(tài)原子失去兩個電子的核外電子排布圖；再失去最外層一個電子，為第三電離能；

C．為磷原子的基態(tài)原子失去一個電子的核外電子排布圖，再失去最外層一個電子，為第二電離能；

D．為磷原子的基態(tài)原子失去三個電子的核外電子排布圖；再失去最外層一個電子，為第四電離能；

結(jié)合電離最外層的一個電子需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)；第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能，故電離最外層一個電子所需能量最小的是A，答案選A。

(2)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6?，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6?，已知A.B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒有孤電子對。含四個σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6?；

(3)相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，從H3PO4的Kl、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13看出：磷酸第一步電離出氫離子后變?yōu)殛庪x子，生成的陰離子發(fā)生第二步電離時，第一步產(chǎn)生的氫離子對生成的陰離子的電離起抑制作用，使陰離子的第二步電離平衡逆向移動，導(dǎo)致難電離出帶正電荷的氫離子，因此Kl遠(yuǎn)大于K2；

(4)的中心原子P的價層電子對數(shù)=4+=4，則P原子為sp3雜化；五個原子構(gòu)成的微粒，空間構(gòu)型為正四面體；

(5)①根據(jù)砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)圖，m位置Ga原子，n位置As原子，利用均攤法可知，晶胞中含有Ga原子數(shù)為8×+6×=4；含有As原子數(shù)為4，其化學(xué)式為GaAs，根據(jù)晶胞圖可知，鎵原子周圍距離最近的砷原子數(shù)為4，所以鎵原子的配位數(shù)為4；

②晶胞的邊長為565pm，所以晶胞的體積為(565pm)3，所以晶體的密度為g/cm3=5.34g/cm3，晶胞的邊長為565pm，所以晶胞的體對角線為×565pm，m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離應(yīng)為晶胞體對角線的所以Ga原子與As原子之間的距離為pm。【解析】第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離正四面體425、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知硅是14號元素，基態(tài)硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子進入同一能級的不同軌道時，電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，故基態(tài)鉻原子的價電子排布圖不能寫成形式，是違背了洪特規(guī)則，故答案為：1s22s22p63s23p2；洪特規(guī)則；

(2)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下元素第一電離能依次減小，故NaAlSi2O6中四種元素第一電離能由大到小的順序為O＞Si＞Al＞Na；灼燒硅酸鋁鈉時，元素由基態(tài)到激發(fā)態(tài)時需吸收能量，當(dāng)