2025年上教版九年級化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版九年級化學下冊月考試卷991考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列變化過程中一定發(fā)生了化學變化的是（）A.升華B.蒸餾C.潮解D.燃燒2、（2003?濟寧）對下列物質(zhì)做出的推斷中，科學合理的是（）A.甲烷與甲醇中H兩種元素的質(zhì)量比都為3：lB.紅磷和白磷皆是由磷元素組成的單質(zhì)，因此它們是同一種物質(zhì)C.H兩種元素的質(zhì)量比都為3：lB．紅磷和白磷皆是由磷元素組成的單質(zhì)，因此它們是同一種物質(zhì)C．Na原子和K+離子中的質(zhì)子數(shù)相同，它們的化學性質(zhì)也必然相同D.H2O和H2O2中都含有氫、氧兩種元素，其中氧元素的化合價均為-2價3、你認為下列家庭所用的鐵鍋最易生銹的是（）A.用水洗凈后將鐵鍋烘干B.用水洗凈后未擦干C.注滿水的鐵鍋D.熬過豬油未洗的鐵鍋4、給試管中的液體物質(zhì)加熱時，不正確的操作是（）A.試管與桌面成45°角B.液體體積不超過試管容積的C.試管口不能對著自己和旁人D.試管夾夾在試管中下部5、下圖所示的實驗中，有化學變化發(fā)生的是（）A.干冰升華B.

CO2溶于水C.石油的分餾D.自制凈水器凈水6、為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)rm{(}括號內(nèi)是雜質(zhì)rm{)}下列操作方法不正確的是rm{(}rm{)}

。選項物質(zhì)操作方法rm{A}rm{Cu(}rm{Fe)}加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾rm{B}rm{NaOH}溶液rm{[Ca(OH)_{2}}溶液rm{]}加適量的碳酸鈉溶液，充分攪拌后過濾rm{C}rm{NaCl}溶液rm{(}rm{Na_{2}SO_{4}}溶液rm{)}加入過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾rm{D}rm{H_{2}(}rm{HCl)}通入足量的氫氧化鈉溶液，干燥A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、在元素周期表中，鎂元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鎂元素的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.原子序數(shù)為rm{24.31}B.屬于非金屬元素C.相對原子質(zhì)量是rm{24.31g}D.原子核外電子數(shù)為rm{12}8、屬于有機物的是（）A.C2H5OHB.CaCO3C.COD.CaCl29、欲除去氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是（）A.石灰石粉末B.硝酸銀溶液C.石灰水D.純堿評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、配平下列化學方程式。

①____NH3+____NO2=____N2+____H2O；

②____P+____H2O=____PH3+____P2O5；

③____H2+____O2=____H2O；

④____CH4+____O2=____CO2+____H2O；

⑤____C2H6O+____O2=____CO2+____H2O；

⑥____KClO3=____KCl+____O2．11、“除垢凈“是常用的一種清潔劑；請根據(jù)標簽內(nèi)容回答下列問題：

（1）標簽上寫有“勿用于大理石的清潔”原因是____（請用化學方程式表示），該化學反應(yīng)的基本類型是____．

（2）將紫色石蕊溶液滴入“除垢凈”中，溶液呈____色．

（3）有人說，在清洗污物時，“除垢凈“與廚房清潔劑混合使用效果更好，這種說法是否正確？為什么？____

（4）除圖中標示外，使用“除垢凈”時還應(yīng)注意的事項是____．

12、用化學方程式表示下列反應(yīng)；并注明基本反應(yīng)類型．

（1）鐵絲在氧氣中燃燒：____

（2）實驗室加熱一種紫黑色的固體制取氧氣____

（3）化肥氯化銨與熟石灰發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，所以這兩種物質(zhì)不宜混合使用．請寫出這兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的方程式：____．13、下列化學符號中的數(shù)字表示的意義正確的是____

A.2OH-：“2”表示兩個氫氧根離子。

B.2Na：“2”表示兩個鈉元素。

C.：“+2”表示鎂離子的化合價為+2價。

D．NO2：“2”表示____．14、將分子；原子、原子核、質(zhì)子、中子或電子；分別填入下列有關(guān)空格里．

氧化汞____是保持氧化汞化學性質(zhì)的最小微粒，在化學反應(yīng)中，氧化汞____分解為氧____和汞____，汞____直接構(gòu)成金屬汞，而兩個氧____構(gòu)成一個氧____．氧____的內(nèi)部中心有1個帶8個單位正電荷的____，核外有8個____作高速運動．實驗證明：原子中質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，但____帶1個單位正電荷，____不帶電，____帶1個單位負電荷．整個氧____不顯電性．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)____．（判斷對錯）16、判斷正誤：飽和溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變?。甠___．17、判斷正誤（用√或×表示）：冰糖是用白砂糖做的．____．18、鋁鍋比鐵鍋輕巧，建議用鋁鍋代替鐵鍋使用較好____．（判斷對錯）19、加熱純氯酸鉀時，反應(yīng)很慢，混入少量二氧化錳時，受熱反應(yīng)很快．____．（判斷對錯）20、相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為1．____．評卷人得分四、科普閱讀題(共2題，共14分)21、（1）元素化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切關(guān)系．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意為氯原子的最外層電子數(shù)為____．下列圖中微粒共表示____種元素，其中與氯原子具有相似化學性質(zhì)的是____（填序號）．

（2）某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為則x的數(shù)值可能是下列中的____．

A．9B．10C．11D．12．22、判斷下列說法是否正確；并說明原因．

（1）在100g水中溶解30gA物質(zhì)恰好達到飽和狀態(tài)，那么，A物質(zhì)的溶解度為30g____．

（2）t℃時，在120gNaCl溶液中含有20gNaCl，所以，在t℃時，NaCl的溶解度為20g____．評卷人得分五、推斷題(共3題，共12分)23、（2008?密云縣一模）A；B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質(zhì)；它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），已知D廣泛應(yīng)用于建筑材料．

（1）據(jù)圖示判斷A；B、C各為何物？寫出化學式：

A____，B____，C____；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式。

E+F：____；

A+E：____．24、如圖是初中化學中的一些重要實驗．

rm{(1)A}實驗中；能證明可燃物燃燒必須與空氣接觸的實驗現(xiàn)象是______．

rm{(2)B}實驗的現(xiàn)象是______．

rm{(3)C}實驗集氣瓶中水的作用是______．25、A、B、C、D四種元素，A元素組成的單質(zhì)是自然界最軟的礦物質(zhì)之一，B元素是海水中含量最多的金屬元素，C2-的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，D元素形成的一種粒子中只剩一個質(zhì)子．則元素A的名稱為____，C的單質(zhì)化學式為____，D元素形成的這種粒子的符號____，A、B、C三種元素組成的化合物的化學式是____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：A；升華過程中只是形狀發(fā)生改變；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．

B；蒸餾過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．

C；潮解過程中沒有新物質(zhì)生成；屬于物理變化．

D；燃燒過程中有新物質(zhì)生成；屬于化學變化．

故選D．2、A【分析】

A、甲烷與甲醇的化學式分別為：CH4、CH3OH；根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得甲烷與甲醇中C；H兩種元素的質(zhì)量比都為3：l；故A說法正確；

B；根據(jù)紅磷和白磷皆是由磷元素組成的單質(zhì)；它們是同素異形體；故B說法錯誤；

C、根據(jù)元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，依據(jù)Na原子和K+離子中的最外層電子數(shù)不相同；因此它們的化學性質(zhì)也必然不相同；故C說法錯誤；

D、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得H2O和H2O2中氧元素的化合價分別為-2價；-1價；故D說法錯誤．

故選A．

【解析】【答案】A；正確書寫甲烷與甲醇的化學式；根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行解答；

B；根據(jù)紅磷和白磷皆是由磷元素組成的單質(zhì)；它們是同素異形體；進行解答；

C、根據(jù)元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，依據(jù)Na原子和K+離子中的最外層電子數(shù)不相同；進行解答；

D；根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；進行解答．

3、B【分析】【解答】鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣作用的結(jié)果，B中鐵鍋未擦干會同時與氧氣和水分接觸，所以先生銹?！痉治觥勘绢}意在考察鐵生銹的防護在生活中具體怎么應(yīng)用。4、D【分析】解：A；給試管中的液體加熱時；試管要與桌面成45角，故選項說法正確．

B、給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管體積的故選項說法正確．

C；給試管中的液體加熱時；試管口不能對著自己和旁人，以防藥液濺出傷人，故選項說法正確．

D；給試管中的液體加熱時；試管夾應(yīng)夾在試管的中上部，故選項說法錯誤．

故選D．

根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷即可．

本題難度不大，熟悉給試管中的液體加熱的方法即可正確解答本題．【解析】【答案】D5、B【分析】解；A；干冰升華是由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)；只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯；

B；二氧化碳溶于水后；與水反應(yīng)生成碳酸，故有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B正確；

C；石油的分餾是根據(jù)沸點不同來分離混合物；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯；

D；自制凈水器凈水只是利用石英沙、小卵石的過濾作用；并沒有新物質(zhì)生成，故D錯．

故選D．

本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化；要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化．

要熟記物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成，有新物質(zhì)生成屬于化學變化，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化．【解析】【答案】B6、C【分析】解：rm{A}rm{Fe}能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

B、適量的碳酸鈉溶液能與rm{Ca(OH)_{2}}溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；充分攪拌后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

C、rm{Na_{2}SO_{4}}溶液能與過量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇rm{(}過量rm{)}不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

D、rm{HCl}能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，rm{H_{2}}不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

故選：rm{C}

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變rm{.}除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；rm{壟脷}反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)rm{)}是正確解題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A.}根據(jù)鎂元素在元素周期表中的信息，可知鎂元素的原子序數(shù)為rm{12}故錯誤；

B.根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類；金屬元素名稱一般有“金”字旁；因此鎂元素屬于金屬元素，故錯誤；

C.由圖可知其相對原子質(zhì)量，但要注意單位為“rm{1}”；而非“克”，通常省略，故錯誤；

D.在原子中，質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，所以鎂原子核外有rm{12}個電子；故正確．

故選D．

根據(jù)鎂元素在元素周期表中的信息，原子序數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)；元素符號；元素名稱及相對原子質(zhì)量，進行解答．

了解元素周期表的特點及其應(yīng)用；了解元素的簡單分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素．【解析】rm{D}8、A【分析】【分析】有機物是含碳的化合物，有些含碳化合物性質(zhì)與無機物相同一般也是無機物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等．【解析】【解答】解：有機物是含碳的化合物，有些含碳化合物性質(zhì)與無機物相同一般歸為無機物范疇，如一氧化碳、氯化鈣、碳酸鈣等，CaCO3屬含碳的無機物，C2H5OH是常見的有機物，故選A9、A【分析】【分析】利用鹽酸和氯化鈣性質(zhì)差異，選擇恰當?shù)奈镔|(zhì)與鹽酸反應(yīng)而除去．由于加入液體試劑時若過量則易造成產(chǎn)生新雜質(zhì)，因此在選擇試劑時，應(yīng)考慮到不能引入新的雜質(zhì)．【解析】【解答】解：A；石灰石主要成分為碳酸鈣；可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的石灰石粉末不溶于水，所以反應(yīng)后可得到純凈的氯化鈣溶液；

B；硝酸銀溶液既可與鹽酸反應(yīng)；又可與氯化鈣反應(yīng)，因此使用硝酸銀溶液不能達到除去氯化鈣溶液中的鹽酸的目的；

C；石灰水即氫氧化鈣溶液；可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)既可除去混合溶液中的鹽酸又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，但卻因無法控制加入石灰水的量而導(dǎo)致石灰水過量引入了新的雜質(zhì)；

D；純堿為碳酸鈉；既可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，又可與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以，不能達到除去氯化鈣中含有的少量鹽酸的目的；

故選A二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】根據(jù)已有的化學方程式的書寫和配平方法進行分析解答即可．【解析】【解答】解：①該反應(yīng)的化學方程式為，4NH3+6NO25N2+6H2O；故填：4，6，5，6；

②該反應(yīng)的化學方程式為，16P+15H2O10PH3+3P2O5；故填：16；15，10，3；

③該反應(yīng)的化學方程式為，2H2+O22H2O；故填：2；1，2；

④該反應(yīng)的化學方程式為，CH4+2O2CO2+2H2O；故填：1；2，1，2；

⑤該反應(yīng)的化學方程式為，C2H6O+3O22CO2+3H2O；故填：1；3，2，3；

⑥該反應(yīng)的化學方程式為，2KClO32KCl+3O2，故填：2，2，3．11、略

【分析】

（1）潔廁靈的主要成分是鹽酸，能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水與二氧化碳，從而損傷大理石，方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；該反應(yīng)屬于酸堿鹽之間的發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)；

（2）由于該物質(zhì)中含有鹽酸所以除垢凈顯酸性；因此能夠使石蕊變紅色．

（3）依據(jù)酸堿溶液可以發(fā)生中和反應(yīng)可知；潔廁靈含有鹽酸，廚房清潔劑顯堿性兩者混合會發(fā)生反應(yīng)，降低除污效果．

（4）由于鹽酸具有腐蝕性；所以不要滴到手上；衣服上或不能用于金屬除垢或除垢后沖洗干凈或防止腐蝕等（答案合理即可）

故答案為：

（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；復(fù)分解反應(yīng)；（2）紅；（3）不正確；因為“除垢凈“主要成分為酸，與呈堿性的廚房清潔劑發(fā)生反應(yīng)，失去清潔效果；（4）不要滴到手上；衣服上或不能用于金屬除垢或除垢后沖洗干凈或防止腐蝕等（答案合理即可）；

【解析】【答案】（1）潔廁靈的主要成分是鹽酸；能與碳酸鈣反應(yīng)損傷大理石．

（2）依據(jù)酸能使紫色的石蕊試液變紅分析解答；

（3）依據(jù)酸堿中和的原理分析即可．

（4）可以從該物質(zhì)的成分具有腐蝕性等知識分析解答即可；

12、略

【分析】

（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；該反應(yīng)符合“多變一”的特征；屬于化合反應(yīng)．

（2）高錳酸鉀是一種紫黑色的固體，在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征；屬于分解反應(yīng)．

（3）氯化銨與熟石灰發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)；屬于復(fù)分解反應(yīng)．

故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4；化合反應(yīng)；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應(yīng)；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；復(fù)分解反應(yīng)．

【解析】【答案】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物；生成物、反應(yīng)條件；根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．

13、略

【分析】【分析】A；標在離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)．

B；標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)．

C；標在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值．

D、標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目．【解析】【解答】解：A、標在離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)，2OH-中的“2”表示氫氧根離子的個數(shù)為2；故選項說法正確．

B；標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)；2Na中的“2”表示鈉原子的個數(shù)為2，元素只講種類、不講個數(shù)，故選項說法錯誤．

C、標在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值，中的“+2”表示鎂素的化合價為+2價；故選項說法錯誤．

D、標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，NO2中的“2”表示1個二氧化氮分子中含有2個氧原子．

故答案為：A；1個二氧化氮分子中含有2個氧原子．14、略

【分析】【分析】原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等；原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電．原子構(gòu)成分子；分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒．【解析】【解答】解：氧化汞分子是保持氧化汞化學性質(zhì)的最小微粒；在化學反應(yīng)中，氧化汞分子分解為氧原子和汞原子，汞原子直接構(gòu)成金屬汞，而兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子．氧原子的內(nèi)部中心有1個帶8個單位正電荷的原子核，核外有8個電子作高速運動．實驗證明：原子中質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，但質(zhì)子帶1個單位正電荷，中子不帶電，電子帶1個單位負電荷．整個氧原子不顯電性．

故答為：分子，分子、原子、原子，原子，原子、分子．原子、原子核，電子，質(zhì)子，中子，電子．原子．三、判斷題(共6題，共12分)15、√【分析】【分析】根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)進行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，所以在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)這種說法是正確的．

故答案為：√．16、×【分析】【分析】物質(zhì)的溶解度在溫度不變的條件下是不發(fā)生改變的，同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等據(jù)此分析解答即可；【解析】【解答】解：飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否發(fā)生改變；主要是取決于析出晶體的措施，當某物質(zhì)一定溫度下的飽和溶液在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質(zhì)的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故該說法錯誤；

故答案為：×17、√【分析】【分析】冰糖的制作方法是：冰糖是以白砂糖為原料，經(jīng)過再溶解，清凈，重結(jié)晶而制成．糖類是給人體提供能量的物質(zhì)．【解析】【解答】解：選擇白砂糖，加清潔水攪勻，使糖充分溶解于水，再熬制、結(jié)晶即可；故答案為：√18、×【分析】【分析】根據(jù)鐵鍋的作用進行分析．【解析】【解答】解：提倡用鐵鍋代替鋁鍋炒菜；是為人體補鐵的，所以鋁鍋比鐵鍋輕巧，建議用鋁鍋代替鐵鍋使用較好的判斷錯誤．

故答案為：×．19、√【分析】【分析】根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．催化劑可以加快反應(yīng)的速率．【解析】【解答】解：氯酸鉀放出氣泡很慢；撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體，是因二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，加快了反應(yīng)速率，故對．

答案：√20、√【分析】【分析】根據(jù)原子的相對原子質(zhì)量的概念，判斷解答本題．【解析】【解答】解：相對原子質(zhì)量的概念：以一種碳原子（即碳-12原子）質(zhì)量的作為標準；其它原子的質(zhì)量（實際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質(zhì)量；其單位為“1”．

故答案為：√四、科普閱讀題(共2題，共14分)21、略

【分析】【分析】（1）本題考查原子的結(jié)構(gòu)；明確在原子中：質(zhì)子數(shù)=最外層電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)決定了元素在化學變化中得失電子的性質(zhì)，同時可以確定元素的化合價．

（2）最外層電子數(shù)小于4的原子容易失掉最外層電子，則只要核外電子數(shù)是10以上14以下的原子都可形成該結(jié)構(gòu)示意圖．【解析】【解答】解：（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=最外層電子數(shù)=核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)（圈內(nèi)數(shù)值）決定元素的種類，最外層電子數(shù)（離核的電子層上的電子數(shù)）決定了元素在化學變化中得失電子的性質(zhì)．

故答案為：7；三；D．

（2）陽離子即失去電子的結(jié)構(gòu)示意圖；由于電子數(shù)是11；12的原子最外層電子數(shù)分別是1與2，易失去電子變成這一結(jié)構(gòu)，所以CD是正確的選項．

故選CD22、略

【分析】【分析】根據(jù)溶解度的概念分析；溶解度：某溫度下，100g水中最多能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．

（1）在提到某物質(zhì)的溶解度時必須指明溫度；

（2）一定要注意溶解度概念中“最多”這兩個字，即此時已得到飽和．【解析】【解答】解：（1）因為物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化；所以在討論物質(zhì)的溶解度時必須指明溫度；

故答案為：不正確．因為未指明溫度

（2）t℃時；在120gNaCl溶液中含有20gNaCl，此時并不知道溶液是否飽和，所以計算不出此溫度下氯化鈉的溶解度；

故答案為：不正確．因為未指明溶液為飽和溶液五、推斷題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：已知D廣泛應(yīng)用于建筑材料，因此D是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此F