4-1元素周期表與元素周期律(備課件)(滬科版2020必修第一冊(cè))

4.1.1元素周期律與

元素周期表上海圖書(shū)館藏書(shū)多達(dá)5600余萬(wàn)冊(cè)，在入庫(kù)、存儲(chǔ)與檢索中必須遵循一定的排布規(guī)律。1829年，德國(guó)德貝萊納提出三元素學(xué)說(shuō)；LiCaPSClNaSrAsSeBrKBaSbTeI1864年，德國(guó)邁爾發(fā)表六元素組；1865年，英國(guó)紐蘭茲提出元素八音律。該我出場(chǎng)了！俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫依據(jù)元素的原子量即現(xiàn)今的相對(duì)原子質(zhì)量與元素性質(zhì)相似性于1869、1871年提出了新的元素周期表現(xiàn)代元素周期表元素原子序數(shù)最高正價(jià)最低負(fù)化合價(jià)H1+1He200Li3+1Be4+2B5+3C6+4-4N7+5-3O8-2F9-1Ne1000Na11+1Mg12+2Al13+3Si14+4-4P15+5-3S16+6-2Cl17+7-1Ar180元素周期律觀察原子序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系-6-4-202468123456789101112131415161718原子序數(shù)化合價(jià)最高正價(jià)=？最低負(fù)價(jià)=？原子序數(shù)與原子半徑線狀圖觀察原子序數(shù)與元素原子半徑的關(guān)系00.020.040.060.080.100.120.140.160.180.20123456789101112131415161718原子序數(shù)原子半徑元素原子半徑的相對(duì)大小

原子半徑遞變規(guī)律：同一周期從左到右半徑遞減；同一主族從上到下半徑遞增。金屬性與非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱通常，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素原子得電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)越容易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物約穩(wěn)定，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；資料庫(kù)元素的金屬性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)，元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)越容易置換出氫氣，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。請(qǐng)預(yù)測(cè)氯元素與硫元素的非金屬性強(qiáng)弱同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律我們都知道同周期元素，從左至由，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑依次減小，呈現(xiàn)周期性變化，那么元素的化學(xué)性質(zhì)是否也有類(lèi)似的周期性變化呢？以鈉、鎂、鋁元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為例1、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)難易程度2、鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)劇烈程度3、硫酸鋁、硫酸鎂與氨水、氫氧化鈉的反應(yīng)金屬性排序：Na>Mg>Al分析同周期元素Si、P、S、Cl等元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱有哪些方法？同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素SiPSCl單質(zhì)與氫氣的化合高溫磷蒸汽與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃?xì)鈶B(tài)氫化物及其熱穩(wěn)定性SiH4

很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S較穩(wěn)定HCl穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H2SiO3

弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性排序：Cl>S>P>Si堿金屬元素指元素周期表中第ⅠA族除氫元素以外的元素，包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁。觀察堿金屬與水反應(yīng)的現(xiàn)象，討論堿金屬的金屬性強(qiáng)弱。同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律從上之下，堿金屬元素與水反應(yīng)越來(lái)越激烈，金屬性越來(lái)越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越強(qiáng)。堿金屬的物理性質(zhì)也存在一定的相似性與遞變性鹵族元素是元素周期表中第ⅦA元素的總稱(chēng)，包含氟、氯、溴、碘、砹。同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律如何比較Cl2/Br2/I2的氧化性的強(qiáng)弱？分析同主族元素F、Cl、Br、I等元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱有哪些方法？元素FClBrI單質(zhì)與氫氣的化合冷暗處劇烈化合并爆炸光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生化合加熱時(shí)反應(yīng)加熱時(shí)緩慢反應(yīng)并分解氣態(tài)氫化物及其熱穩(wěn)定性HF很穩(wěn)定HCl穩(wěn)定HBr較穩(wěn)定HI不穩(wěn)定非金屬性排序：F>Cl>Br>I最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱無(wú)正價(jià)HClO4強(qiáng)酸HBrO