化學(xué)平衡圖像分析(課后作業(yè))(人教版2019選擇性必修1)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第5課時(shí)化學(xué)平衡圖像分析答案見末尾1．已知圖一表示的是可逆反應(yīng)ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)ΔH<0的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化情況。下列說法中正確的是（）A．若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大B．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小2．（湖南衡陽一中高二月考）合成氨反應(yīng)：ΔH=-92.4kJ·mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖。下列說法正確的是（）A．t1時(shí)升高了溫度B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)D．t4時(shí)降低了溫度3．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率4．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為。一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（）A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH<05．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)ΔH>0，測(cè)得c（CH4）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。下列判斷正確的是（）A．10min時(shí)，改變的外界條件可能是溫度B．0～5min內(nèi)，v（H2）=0.1mol·L-1·min-1C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）肯定減小D．12min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)一定增大6．已知可逆反應(yīng)（a為化學(xué)計(jì)量數(shù)），其中B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積百分含量（φ）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是（）A．T2>T1，p2>p1B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)D．增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的ΔH絕對(duì)值增大7．（合肥一中高二月考）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度：T1>T2>T3B．正反應(yīng)速率：v（a）>v（c）、v（b）>v（d）C．平衡常數(shù)：K（a）>K（c）、K（b）=K（d）D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）<M（c）、M（b）>M（d）8．如圖曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點(diǎn)是（）A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)9．某化學(xué)科研小組研究合成氨：ΔH<0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像，以下對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中正確的是（）A．甲對(duì)櫻桃的是在t1時(shí)恒壓條件下，通入NH3B．乙對(duì)應(yīng)的是氨氣在恒容不同溫度下的百分含量C．丙對(duì)應(yīng)的是在恒容條件下，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系D．丁對(duì)應(yīng)的是N2轉(zhuǎn)化率與溫度（T1>T2）、壓強(qiáng)的關(guān)系10．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖像得出的結(jié)論正確的是（）①正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c③若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)④b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3①②B．①③C．②④D．③④參考答案1．B【解析】A項(xiàng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)改變焓變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升溫、增大壓強(qiáng)，v逆均小于v正，正確；C項(xiàng)，圖二t1時(shí)改變的條件應(yīng)是壓縮體積，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，總物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。2．B【解析】t1～t2，v正先增大后逐漸減小，說明平衡正向移動(dòng)，而根據(jù)ΔH<0可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，故t1~t2不是升高溫度，可能是增大壓強(qiáng)或者增大反應(yīng)物濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t2~t3，正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大，可能是使用了催化劑，B項(xiàng)正確；t3~t2，v正先減小后逐漸增大，而增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；t4時(shí)若是降低溫度，v正在t4時(shí)刻應(yīng)減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．B【解析】從圖像可以看出，t2時(shí)刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故C不正確；t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D不正確；反應(yīng)開始時(shí)Y物質(zhì)的量為10mol，X物質(zhì)的量為2mol，達(dá)到t1時(shí)Y減少了4mol，X增多了2mol，因此反應(yīng)方程式應(yīng)該是，故A不正確。4．A5．A【解析】該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，CH4的濃度減小，A項(xiàng)正確；0～5min內(nèi)，v（H2）=3v（CH4）=3×0.5mol·L-1÷5min=0.3mol·L-1·min-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫下，縮小容器體積，各物質(zhì)的濃度增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H2）減小，但c（H3）減小的程度小于固體積減小而引起的c（H2）增大的程度，即平衡后c（H2）仍然比原平衡時(shí)的大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；10min時(shí)改變的條件可能是升高溫度，也可能是增大H2O（g）的濃度，平衡常數(shù)可能增大，也可能不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．D【解析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知T2>T1，p2>p1，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖甲可知，T2>T1，升高溫度C的體積百分含量降低，平衡左移，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖乙可知，p2>p1，增大壓強(qiáng)C的體積百分含量降低，又因B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)，若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)才能使平衡左移，C項(xiàng)正確；反應(yīng)的ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與平衡移動(dòng)無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．C8．C【解析】a、c點(diǎn)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，其中若c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，v正>v逆。9．B【解析】恒壓條件下充入NH3，平衡不移動(dòng)，v正=v逆，與題給圖像甲不符，故A項(xiàng)不正確；T2溫度反應(yīng)先平衡，反應(yīng)速率大，故T2>T1，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，NH3%減小，與題給圖像乙相符，故B項(xiàng)正確；圖丙中v正和v逆相交表示v正=v$逆，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，v正<v逆，與題給圖像不符，故C項(xiàng)不正確；升高溫度，平衡向吸熱方向（即逆向）移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率減小，與題給圖像不符，D項(xiàng)不正確。10．D【解析】本題的疑難之處是如何識(shí)圖。由于T1與T2的大小不確定，所以不能確定該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。若T2>T1，隨著溫度升高，平衡體系中AB3的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)