期末復習檢測卷(一)(解析版)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁期末復習檢測卷三一、單選題1．現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素。W分別與X、Y、Z結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙每種分子中都含有10個電子。Y和Z化合生成丁，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．X、Y、Z三種元素可能組成離子化合物B．Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸C．原子半徑：W<X<Y<ZD．Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物【答案】B【解析】【分析】甲、乙、丙均為10電子的分子，且X和乙的反應為置換反應，則應為氟氣和水的反應，可知X單質(zhì)為F2，Y單質(zhì)為O2，乙為H2O，甲為HF，則W為H元素，X為F元素，Y為O元素，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z為C或N元素，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．如丙為氨氣，則可生成氟化銨，為離子化合物，選項A正確；B．Z如為C，則對應的最高價氧化物的水化物為弱酸，選項B錯誤；C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑應為W＜X＜Y＜Z，選項C正確；D．氧元素可以和氫元素形成水或者過氧化氫，氧元素可以和碳元素形成一氧化碳或者二氧化碳，氧元素和氮元素可形成一氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、五氧化二氮等六種氧化物，選項D正確；答案選B。2．短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某種單質(zhì)具有強氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素組成的一種離子結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．電負性：Y＜Z＜W＜XB．簡單氫化物的熔沸點：Z＜XC．Y的最高價氧化物的水化物為強酸D．陰離子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同一周期元素，W元素形成的某種單質(zhì)具有強氧化性，可用于殺菌消毒，結合圖示可知，W形成2個共價鍵，則W為O元素，說明四種元素均位于第二周期；Z形成4個共價鍵，則Z為C元素；Y可形成3個共價鍵和1個配位鍵，X形成1個共價鍵，則Y為B，X為F元素，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為F，Y為B，Z為C，W為O元素，A．非金屬性越強電負性越大，同周期元素從左到右非金屬性增強，則電負性：B＜C＜O＜F，即Y＜Z＜W＜X，故A正確；B．X為F，Z為C，簡單氫化物HF含有氫鍵，熔沸點比CH4高，即熔沸點：Z＜X，故B正確；C．Y為B，處在元素周期表金屬與非金屬交界處，最高價氧化物的水化物H3BO3為一元弱酸，故C錯誤；D．結合圖示可知，該化合物的陰離子中F、B、C、O四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D正確；故選：C。3．下列說法正確的是A．同一周期的元素中，第VIIA族元素的第一電離能最大B．已知第117號元素的原子最外層電子數(shù)是7，則該元素位于第七周期第ⅦA族C．電負性大于1.8的元素一定為非金屬元素，小于1.8的一定為金屬元素D．基態(tài)Mg原子失去第一個電子吸收的能量大于失去第二個電子吸收的能量【答案】B【解析】【詳解】A．同周期從左往右，第一電離能逐漸增大，但ⅡA＞ⅢA，因此同周期元素中，第一電離能最大的是0族，故A項錯誤；B．第118號元素為第七周期0族，則117號元素最外層電子數(shù)為7，位于第七周期第ⅦA族，B項正確；C．電負性大于1.8的元素一定為非金屬元素，小于1.8的一定為金屬元素，但有些特殊，如Pb的電負性為1.9，Pb為金屬，C項錯誤；D．基態(tài)Mg原子失去第一個電子吸收的能量小于失去第二個電子吸收的能量，D項錯誤；答案選B。4．下列說法中，正確的是A．原子序數(shù)為16的元素處于周期表的第三周期IVA族B．第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強弱的依據(jù)C．共價化合物中，電負性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負價D．第三周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次增強【答案】C【解析】【詳解】A．原子序數(shù)為16的元素為S，最外層含有6個電子，位于元素周期表的第三周期VIA族，故A錯誤；B．同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸呈增大趨勢，但是電離能第IIA族反常，如Mg的第一電離能比Al大，故B錯誤；C．共價化合物中，電負性大的成鍵元素對鍵合電子對吸引更強，通常表現(xiàn)為負價，故C正確；D．第三周期主族中金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，故D錯誤；故選：C。5．下列說法中不正確的是A．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3 B．原子半徑：Mg>Si>N>FC．第一電離能：O>N>C>Si D．電負性：F>Cl>S>P【答案】C【解析】【詳解】A．元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S>P，氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3，A正確；B．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：Mg>Si，N>F，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Mg>Si>N>F，B正確；C．同一主族元素從上向下第一電離能逐漸減小，同一周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，第IIA族和第VA族最外層處于全滿、半滿狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰元素第一電離能大，因此第一電離能：N>O>C>Si，C錯誤；D．同一周期主族元素從左向右電負性逐漸增大，同一主族元素從上向下電負性逐漸減小，因此電負性：F>Cl>S>P，D正確；答案選C。6．蛋白質(zhì)和核酸是生命的物質(zhì)基礎，其中都含有氮元素。下列化學用語表示正確的是A．氮分子的結構式：N≡NB．基態(tài)氮原子最外能級的電子云輪廓圖：C．NH3的球棍模型：D．基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式：【答案】A【解析】【詳解】A．兩個氮原子通過三個共用電子對結合為氮分子，氮分子的結構式：N≡N，故A正確；B．基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，最外能級的3個電子分別沿Px、在Py、在Pz三個方向延伸，故B錯誤；C．NH3分子空間構型為三角錐形，球棍模型為，故C錯誤；D．電子在同一能級排布時，盡可能分占不同軌道且自旋方向相同，基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式：，故D錯誤；選A。7．下列說法正確的是A．已知N—N的鍵能為193kJ·mol-1，故氮氮三鍵的鍵能為193kJ·mol-1×3B．H—H的鍵能為436.0kJ·mol-1，F(xiàn)—F的鍵能為157kJ·mol-1，故F2比H2穩(wěn)定C．某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素原子相結合時，所形成的化學鍵為離子鍵D．N—H的鍵能為390.8kJ·mol-1，其含義為斷開1molN—H所吸收的能量為390.8kJ【答案】D【解析】【詳解】A．單鍵中只含有σ鍵，三鍵中含有2個π鍵和一個σ鍵，N-N和氮氮三鍵形成的共價鍵類型不同，已知N-N鍵能為193kJ?mol-1，氮氮三鍵的鍵能不等于193kJ?mol-1×3，故A錯誤；B．鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，H-H鍵能為436.0kJ?mol-1，F(xiàn)-F鍵能為157kJ?mol-1，故H2比F2穩(wěn)定，故B錯誤；C．最外層有1個電子，可能為H、或為堿金屬元素，與鹵素相結合時，所形成的化學鍵為共價鍵或離子鍵，故C錯誤；D．鍵能是形成1mol

化學鍵所釋放的能量，N-H鍵鍵能為390.8kJ?mol-1，其含義為形成1mol

N-H所釋放的能量為390，故D正確；故選：D。8．科學研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學鍵)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒有；則下列正確的說法是A．a(chǎn)、b分子中，Pt原子與2個Cl原子，2個N原子間形成的結構與CH2Cl2相似B．a(chǎn)在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C．a(chǎn)、b互為同素異形體D．a(chǎn)、b是同一物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)、b的性質(zhì)不同，說明a、b是不同的分子，則它們的分子結構為平面結構，存在異構，而CH2Cl2分子為四面體構型，不存在異構，A項錯誤；B．a(chǎn)為極性分子，b為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大，B項正確；C．a(chǎn)、b均為化合物，不是同素異形體的關系，C項錯誤；D．a(chǎn)、b性質(zhì)不同，不是同種物質(zhì)，互為同分異構體，D項錯誤；答案選B。9．下列說法正確的是①鄰羥甲基苯酚存在的分子內(nèi)氫鍵可表示為或②的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的都高③氨氣溶于水中，大部分與以氫鍵(用“…”表示)結合形成分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知的結構式為④DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵A．①②③ B．②③⑥ C．①④⑤ D．③④⑤【答案】C【解析】【詳解】①鄰羥甲基苯酚，酚羥基中的H與醇羥基中的氧原子形成分子內(nèi)氫鍵或酚羥基中的O與醇羥基中的H原子形成分子內(nèi)氫鍵，鄰羥甲基苯酚存在的分子內(nèi)氫鍵可表示為或，故①正確；②分子間能形成氫鍵，氨氣的熔、沸點比第ⅤA族相鄰元素氫化物的高，故②錯誤；③一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，可推知的結構式為，故③錯誤；④在DNA分子結構中，由于堿基之間的氫鍵具有固定的數(shù)目和DNA兩條鏈之間的距離保持不變，DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，故④正確；⑤鄰羥基苯甲酸主要形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸主要形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子穩(wěn)定是因為水分子內(nèi)O-H鍵的鍵能大，故⑥錯誤；正確的是①④⑤，選C。10．已知有關氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)如表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489下列說法錯誤的是A．從能量角度看，因為P2比P4能量更低所以通常以P4形式存在B．從能量角度看，因為N2比N4()能量更低所以通常以N2形式存在C．從原子半徑角度看，因為P原子半徑較大不易形成π鍵D．P4分子中P原子采取sp3雜化【答案】A【解析】【詳解】A．P2中為P≡P鍵，P4中為6個P-P鍵，由表可知P≡P鍵鍵能大于P—P鍵鍵能，因此P2比P4能量更低，P2比P4穩(wěn)定，所以通常以P2形式存在，A錯誤；B．N2中為N≡N鍵，N4()中共為6個N-N鍵，由表可知N≡N鍵鍵能比N-N鍵鍵能大，因此N2比N4()能量更低，更穩(wěn)定，所以通常以N2形式存在，B正確；C．π鍵是軌道以“肩并肩”重疊形成的共價鍵，P原子半徑比N原子半徑大，在相互靠近的時候肩并肩形成π鍵的概率就小，因此P和P之間不易形成π鍵，C正確；D．P4分子中P的價層電子對數(shù)=3+=4，故P4分子中P原子采取sp3雜化，D正確；答案選A。11．下列說法正確的是A．冰晶體中每個水分子周圍可形成四個氫鍵，表示為(H-O…H)B．H2O和ClO中的中心原子雜化方式相同C．SiO2的鍵長大于CO2的鍵長，所以SiO2的熔點比CO2高D．石墨可以導電與石墨層狀結構之間存在范德華力有關，與化學鍵無關【答案】B【解析】【詳解】A．冰晶體的結構為，每個水分子向外伸出4個氫鍵與另外四個水分子形成四面體，表示為(H-O…H或O-H…O)，A錯誤；B．H2O的中心原子的價電子對數(shù)為，ClO中心原子的價電子對數(shù)為，中心原子雜化方式均為sp3雜化，B正確；C．SiO2是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，CO2是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，所以SiO2的熔點比CO2高，C錯誤；D．石墨可以導電是由于層內(nèi)碳原子形成大π鍵，有自由移動的電子，與化學鍵有關，D錯誤；答案選B。12．下列化學用語的表示正確的是A．CO2分子的填充模型： B．甲基的電子式為：C．具有18個中子的氧原子：O D．基態(tài)碳原子價電子軌道表示式：【答案】B【解析】【詳解】A．CO2分子中3個原子在同一直線上，屬于直線型分子，分子填充圖為，A錯誤；B．C原子最外層有4個電子，其中的3個電子與3個H原子的電子形成3對共用電子對，就形成了甲基-CH3，其電子式為：，B正確；C．O是18號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，具有18個中子的氧原子質(zhì)量數(shù)是26，用原子符號表示為，C錯誤；D．原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)C原子價電子軌道表示式為：，D錯誤；故合理選項是B。13．如圖表示一些晶體中的某些結構，下列各項所述的數(shù)字錯誤的是A．Ni晶胞中鎳原子的配位數(shù)為12B．1個干冰晶胞中含有4個CO2分子C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍距離最近的有8個D．1個FeO晶胞平均含有6個【答案】D【解析】【詳解】A．以頂點Ni原子為研究對象，與之最近的Ni原子位于面心，每個頂點為8個晶胞共用，Ni晶體中每個Ni原子周圍距離最近的Ni原子數(shù)目為，A正確；B．由晶胞圖可知，1個干冰晶胞中平均含有CO2分子個數(shù)，B正確；C．氯化銫晶體中，氯離子位于體心，銫離子位于頂點，每個Cs+周圍距離最近的個數(shù)是8，C正確；D．氧化亞鐵晶胞中位于體心和棱邊，數(shù)目為1+=4，D錯誤；答案選D。14．現(xiàn)代工業(yè)中用“NH3-NH4Cl水溶液”浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、，且存在[M(NH3)4]2+M2++4NH3(M為Cu或Zn)；②“氧化除雜”的目的是將轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去。下列有關說法正確的是A．“溶浸”過程中發(fā)生反應：ZnO+4NH3·H2O+2H+=[Zn(NH3)4]2++5H2OB．空間結構為正八面體形C．“濾渣3”的主要成分為Pb、ZnD．“電解殘留液”適當處理后可返回“溶浸”過程循環(huán)利用【答案】D【解析】【分析】用NH3-NH4C1水溶液浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的流程為：氧化鋅煙灰用NH3·H2O和NH4Cl溶浸，浸出液含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、，其中ZnO的反應為ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O，Pb不反應，過濾得到濾渣1為Pb；將浸出液用H2O2氧化除去，反應為2+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5(膠體)+10Cl-+6+5H2O，經(jīng)吸附聚沉除去As2O5(濾渣2)后，再加入鋅粉還原，可除去Cu和過量的Zn(濾渣3)，濾液中主要含有[Zn(NH3)4]2+，電解后陰極發(fā)生反應[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3↑，得到高純鋅?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：用NH3-NH4C1水溶液浸出氧化鋅煙灰時，ZnO發(fā)生反應：ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O，選項A錯誤；B．為sp3d雜化，空間構型為三角雙錐，選項B錯誤；C．根據(jù)上述分析可知“濾渣3”的主要成分為Cu及過量的Zn，選項C錯誤；D．“電解殘留液”中含有[Zn(NH3)4]2+，可返回“溶浸”過程進行循環(huán)利用，節(jié)約資源，降低生產(chǎn)成本，選項D正確；答案選D。15．下列有關晶體的說法中一定正確的是A．三種晶體的硬度由大到?。航饎偸?gt;SiC>晶體硅B．由于石墨的熔點很高，所以它是共價晶體C．某晶體中有陽離子一定也有陰離子D．離子晶體中都含有離子鍵，所以分子晶體中也一定含有共價鍵【答案】A【解析】【詳解】A．由于原子半徑Si大于C，則鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si，則鍵能：C-C＞Si-C＞Si-Si，故三種晶體的硬度由大到?。航饎偸?gt;SiC>晶體硅，A正確；B．石墨中含有分子間作用力、共價鍵和金屬鍵，所以其熔點很高，石墨為混合型晶體，B錯誤；C．金屬晶體中有金屬陽離子和自由電子，即無陰離子，故某晶體中有陽離子不一定也有陰離子，C錯誤；D．離子晶體是由陰陽離子通過離子鍵形成的晶體，則其中都含有離子鍵，所以分子晶體是由分子通過分子間作用力形成的晶體，分子中不一定含有共價鍵如稀有氣體中不含任何化學鍵，D錯誤；故答案為：A。16．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，其晶胞結構如圖所示。下列有關說法正確的是A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結合B．每個冰晶胞平均含有4個水分子C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種D．已知冰中氫鍵的作用力為18.5kJ·mol-1，而常見的冰的熔化熱為336J·g-1，這說明冰變成水，氫鍵部分被破壞(假設熔化熱全部用于破壞氫鍵)【答案】D【解析】【詳解】A．冰是分子晶體，水分子間不存在共價鍵，冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結合，故A錯誤；B．由圖可知，立方晶胞中水分子在頂點、面心和體心位置，體內(nèi)有4個、面心有6個、頂點有8個，則每個冰晶胞平均含有水分子數(shù)為4+8×+6×=8，故B錯誤；C．氫鍵是特殊的分子間作用力，不是共價鍵，也不是σ鍵，故C錯誤；D．由圖可知，每個水分子周圍有4個氫鍵，1mol冰中含有氫鍵為4×mol=2mol，完全破壞1mol冰中氫鍵需要的能量為18.5kJ?mol-1×2mol=37.0kJ，1mol冰完全融化吸收336J?g-1×18g=6.048kJ能量，37.0kJ＞6.048kJ，則冰融化后水分子間仍然存在氫鍵，即冰變成液態(tài)水時氫鍵部分被破壞，故D正確；故選：D。第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題17．合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。①基態(tài)氮原子的軌道表示式為___________，占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖為___________形。②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負性大小順序為___________。(2)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的幾種。①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是___________。②比較Mg、Ca第一電離能的大小：___________。O的第一電離能小于N，原因是___________。③下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能。元素NaMgAl電離能(kJ/mol)49673857845621451181769127733274595431054011575結合數(shù)據(jù)說明Mg的常見化合價為＋2價的原因：___________。(3)我國科研人員研制出了“Fe—LiH”催化劑，溫度、壓強分別降到了350℃、1MPa，這是近年來合成氨反應研究中的重要突破。①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為___________，鐵在元素周期表中的位置___________。②比較Li＋與H-的半徑大小關系：r(Li＋)___________r(H-)(填“＞”或“＜”)。【答案】(1)

啞鈴

N＞H(2)

Al、O

Mg＞Ca

O的價電子層2s22p4，失去一個電子后，2p能級達到半滿的結構，相對穩(wěn)定；N的價電子層2s22p3，半滿的結構，相對穩(wěn)定，不易失去電子

鎂的第三電離能比第一、二電離能大很多，鎂很難失去第三個電子，而易失去兩個電子形成＋2價鎂離子(3)

1s22s22p63s23p63d64s2

第四周期第Ⅷ族

＜【解析】(1)①基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，其軌道表示式為；占據(jù)最高能級為2p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性，則N、H電負性大小順序為N＞H；(2)①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是Al、O；②同一主族從上到下，第一電離能逐漸減小，則Mg、Ca第一電離能的大小為Mg＞Ca；O的價電子層2s22p4，失去一個電子后，2p能級達到半滿的結構，相對穩(wěn)定；N的價電子層2s22p3，半滿的結構，相對穩(wěn)定，不易失去電子，故第一電離能：O＜N；③鎂的第三電離能比第一、二電離能大很多，鎂很難失去第三個電子，而易失去兩個電子形成＋2價鎂離子，故Mg的常見化合價為＋2價；(3)①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；②Li＋與H-具有相同的電子層數(shù)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：r(Li＋)＜r(H-)。18．激光武器作為如今一種先進的武器裝備，倍受世界各國關注。全固態(tài)激光器所用的氟硼鈹酸鉀是一種非線性光學晶體，我國是第一個能夠?qū)⒓す廪D(zhuǎn)化為176納米波長激光的國家?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)硼原子的價電子排布式為____；根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學性質(zhì)與元素____(填元素名稱)的相似。(2)Be和B的第一電離能I1(Be)>I1(B)的原因是____。(3)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有____。(4)已知H3BO3在水溶液中存在解離反應：H3BO3+H2OH++B(OH)，試判斷H3BO3屬于____元酸。(5)氟硼酸鉀是制備氟硼鈹酸鉀的原料之一，氟硼酸鉀在高溫下分解為KF和BF3，二者的沸點分別為1500℃、-101℃。KF的沸點遠高于BF3的原因是____?！敬鸢浮?1)

2s22p1

Si(2)B價電子排布式為2s2，S能級全充滿，結構穩(wěn)定(3)sp2、sp3(4)一(5)KF是離子晶體，BF3是分子晶體【解析】(1)B是5號元素，基態(tài)硼原子的價電子排布式為2s22p1；周期表中B和Si處于斜線位置，根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學性質(zhì)與元素Si的相似。(2)B價電子排布式為2s2，S能級全充滿，結構穩(wěn)定，所以Be和B的第一電離能I1(Be)>I1(B)；(3)在Xm-中，4號B原子形成4個σ鍵，無孤電子對，硼原子軌道的雜化類型為sp3；2號B原子形成3個σ鍵，無孤電子對，硼原子軌道的雜化類型為sp2；(4)H3BO3在水溶液中存在解離反應：H3BO3+H2OH++B(OH)，所以H3BO3屬于一元酸；(5)KF是離子晶體，BF3是分子晶體，所以KF的沸點遠高于BF3。19．許多元素及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，請回答下列有關問題：(1)某同學畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：，該電子排布圖違背了_______；CH、-CH3、CH都是重要的有機反應中間體，CH的VSEPR模型為_______。(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為___________。(3)基態(tài)溴原子的價層電子排布圖為________，用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角___________120°(填“>”、“<”或“=”)。(4)CN-能與多種金屬離子形成配合物，例如，工業(yè)冶煉金的原理：2[Zn(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。與CN-互為等電子體的分子有___________(只寫一種)，1mol[Zn(CN)4]2-中含_____molσ鍵。(5)類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點，其原因是___________?！敬鸢浮?1)

洪特規(guī)則

四面體形(2)C>H>Si(3)

<(4)

CO或其他合理答案

8(5)異硫氰酸分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在范德華力【解析】(1)洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，該電子排布圖違背了洪特規(guī)則。CH中心C原子價層電子對數(shù)為3+=4，C原子采用sp3雜化，VSEPR模型為四面體形；(2)電負性越強，吸電子能力越強，CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C>H>Si；(3)溴為與第四周期第ⅦA族，基態(tài)溴原子的價層電子排布圖為，用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn原子的價層電子對數(shù)=2＋=3，孤電子對數(shù)為1，孤電子對與成鍵電子對的斥力大于則成鍵電子對與成鍵電子對的斥力，故Sn—Br的鍵角<120°。(4)等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團。與CN-互為等電子體的分子有CO；單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，1mol[Zn(CN)4]2-中含8molσ鍵。(5)理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點，其原因是異硫氰酸分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在范德華力。20．重氮化合物是一類活潑的化合物，在有機合成方面有著重要應用。重氮化合物A在光照及甲醇參與反應的條件下經(jīng)過一系列活潑中間體轉(zhuǎn)化為F的路線如下：回答下列問題：(1)為研究反應歷程，A中的羰基上的碳原子用13C標記，這種研究方法稱為___________。(2)B1中的一個碳原子含有未共用電子對，易與B2相互轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)化為C，B2的官能團名稱為___________；上述路線中與B1、B2互為同分異構體的是___________(填標號)。(3)從結果上看，C和CH3OH生成E的反應類型為___________；寫出CH2=C=O與CH3CH2OH反應的化學方程式___________(不要求寫出中間體)。(4)E不穩(wěn)定，能自發(fā)轉(zhuǎn)化為F，說明穩(wěn)定性C=O___________C=C(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________(從鍵參數(shù)的角度說明)。(5)X、Y是二十多年前才發(fā)現(xiàn)的兩種生物堿，在室溫下可相互轉(zhuǎn)化：含N+的中間體的結構簡式為____________