江蘇海安中學(xué)2025屆高三年級階段檢測化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGE2025學(xué)年度第一學(xué)期高三年級階段檢測化學(xué)(滿分：100分考試時間：75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Cu—64一、單項選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。1．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是A．“尿不濕”中的高吸水性樹脂，其主要成分聚丙烯酸鈉屬于天然有機(jī)高分子B．2023年諾貝爾化學(xué)獎授予量子點研究，直徑為2~20nm的硅量子點屬于膠體C．“煤制烯烴大型現(xiàn)代煤化工成套技術(shù)開發(fā)及應(yīng)用”中煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化D．“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其太陽能電池帆板的主要材料是SiO22．已知反應(yīng)：RC≡CAg+2CN?+H2O→RC≡CH+[Ag(CN)2]?+OH?(R表示烷烴基)，該反應(yīng)可用于提純?nèi)矡N。下列說法不正確的是A．RC≡CH的空間構(gòu)型為直線形B．基態(tài)O原子的價電子排布圖為C．CN-的電子式為D．[Ag(CN)2]?中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：13．下列有關(guān)實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．B．實驗室制備氯氣 制備干燥的氨氣C． D．石油分餾制備汽油制備乙酸乙酯4．氫元素有多種化合物，如CH4、NH3、H2O、H2S、NaH、MgH2等。下列說法正確的是A．半徑大?。簉(N3?)>r(O2?)>r(Mg2+)B．熱穩(wěn)定性大?。篘H3>H2O>H2SC．電離能大?。篒1(Na)<I1(N)<I1(O)D．電負(fù)性大小：χ(Mg)<χ(O)<χ(N)5．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)B．Fe(s)Fe(OH)3(s)FeCl3(aq)C．S(s)SO2(g)BaSO3(s)D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)閱讀下列資料，完成6～7題。氮元素單質(zhì)及其化合物作用廣泛。地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示。羥胺(NH2OH)可作油脂工業(yè)中的抗氧化劑。N2H4在水中可生成N2H4·H2O，N2H4·H2O溶液呈弱堿性。Li2CN2是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其晶胞如圖乙所示。6．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，N2可用于工業(yè)合成氨B．N2H4分子含有極性鍵，N2H4易溶于水C．NH2OH具有還原性，可作油脂工業(yè)中的抗氧化劑D．NH3易與酸反應(yīng)，可用于制硝酸7．下列說法正確的是A．NH2OH形成的晶體屬于共價晶體，NH2OH與NHeq\o\al(＋,4)中N原子的雜化方式相同B．N2H4·H2O溶液呈弱堿性的原因是N2H4·H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－C．圖甲所示屬于氮的固定的轉(zhuǎn)化只有1步，N元素被還原的轉(zhuǎn)化有4步D．圖乙所示Li2CN2晶胞中X表示的是Li＋，Y表示CNeq\o\al(2－,2)8．化學(xué)鏈燃燒技術(shù)可提高燃燒效率，并有利于CO2的捕集。某種化學(xué)鏈燃燒技術(shù)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中M和N為銅的氧化物，反應(yīng)①和②在不同裝置中進(jìn)行，燃料用CxHy表示。下列說法不正確的是A．M和N分別是CuO和Cu2OB．若②中燃料為CH4氣體，則完全反應(yīng)時，燃料與①中所需空氣的體積比約1:10(相同條件下)C．相同條件下，理論上燃料通過化學(xué)鏈燃燒比在空氣中直接燃燒放出的熱量更多D．與燃料在空氣中燃燒相比，化學(xué)鏈燃燒生成的CO2純度更高，利于富集9.化合物A可用于治療囊性纖維化，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是A．A中含有5種常見官能團(tuán)B．分子式為C24H27N2O3C．1molA最多可以與2molNaOH反應(yīng)D．A與H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有8個手性碳原子10．庫侖測硫儀可測定煙氣中SO2的含量，其原理如下圖。檢測前，電解質(zhì)溶液中c(I3－)/c(I－)保持定值，電解池不工作。將aL含SO2、O2、N2的待測氣體通入電解池后，SO2溶解并將I3－還原，測硫儀便立即進(jìn)行電解直到c(I3－)/c(I－)回到原定值。已知：電路中轉(zhuǎn)移1mole－時所消耗的電量為f庫侖。下列說法正確的是A．電解時，M接電源的負(fù)極B．檢測前后，電解池內(nèi)溶液的pH保持不變C．電解消耗的電量為b庫侖，待測氣體中SO2的含量為D．若待測氣體中O2能將部分I－氧化為I3－，測定結(jié)果會偏高11．室溫下，下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是探究目的探究方案AKa(HClO)與Ka(HCN)的大小關(guān)系用pH試紙測量等濃度NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比較HClO和HCN的Ka大小B探究濃度對反應(yīng)速率的影響向兩支盛有5ml不同濃度KMnO4溶液的試管中分別加入同濃度同體積的足量草酸溶液，觀察實驗現(xiàn)象CH2O2是否具有氧化性向盛有H2O2水溶液的試管中滴加幾滴KMnO4溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化D探究1-溴丁烷的消去反應(yīng)產(chǎn)物向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH、15mL無水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，觀察現(xiàn)象12．某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液的過程，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點。②亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是Ka1=10?1.4，Ka2=10?6.7。下列說法正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的pH>7B．b點對應(yīng)第二次電極電位突躍，溶液的溶質(zhì)是NaH2PO3C．c點對應(yīng)的溶液中存在：c(H+)<c(OH-)+c(H2POeq\o\al(－,3))+2c(HPOeq\o\al(2－,3))D．水的電離程度：a>b>c13.CO2催化加氫制備CH4的主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2一定壓強(qiáng)下，在密閉容器中投入1molCO2和4molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。平衡時，CO2轉(zhuǎn)化率、CH4產(chǎn)率及另外2種含氫氣體的物質(zhì)的量隨溫度的變化如題圖所示。CO選擇性可表示為eq\f(n(CO)生成,n(CO2)反應(yīng))×100%。下列說法正確的是A．圖中曲線①、曲線③分別表示平衡時H2物質(zhì)的量、CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B．反應(yīng)Ⅰ的ΔH1>0、反應(yīng)Ⅱ的ΔH2<0C．圖中P點對應(yīng)溫度下，平衡時CO選擇性為11.1％D．450℃之后，溫度升高導(dǎo)致催化劑活性降低，從而導(dǎo)致甲烷平衡產(chǎn)率減小二.非選擇題：本題共4小題，共61分。14.(15分)氮化鎵是一種新型的半導(dǎo)體，常用于紫光的激光二極管(LED)。某小組以廢舊薄膜太陽能電池(CIGS)為原料(主要成分為CuIn1-xGaxSe2)制備氮化鎵，工藝流程如圖：已知：①硒屬于氧族元素，鎵、銦與鋁位于同主族；②氨水過量時，Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++2OH?+4H2O；③常溫下，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10?35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10?33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10?20。當(dāng)金屬離子濃度≤1.0×10?5mol/L時認(rèn)為金屬離子已完全沉淀。回答下列問題：（1）基態(tài)Se原子的電子排布式為▲。（2）“燒渣”的主要成分是Ga2O3、In2O3和Cu2O，已知：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O，在“高溫焙燒”條件下，CIGS與氧氣反應(yīng)時銅轉(zhuǎn)化成Cu2O，不生成CuO，其主要原因可能是▲(用結(jié)構(gòu)理論解釋)。（3）“調(diào)pH過濾”后的“濾渣”主要成分是▲(填化學(xué)式)。（4）“回流過濾”中SOCl2的作用是▲(用鎵相關(guān)的化學(xué)方程式表示)?！盀V液Ⅰ”加入足量燒堿，加熱可以制備一種氣體，該氣體經(jīng)干燥后可直接用于上述“▲”工序(填名稱)。（5）在一定硫酸和雙氧水、固體顆粒不變的條件下，單位時間內(nèi)“酸浸氧化”率與溫度的關(guān)系如圖甲所示(氧化率等于被氧化的元素質(zhì)量與該元素總質(zhì)量之比)。30℃時達(dá)到峰值的原因是▲。（6）“高溫氣相沉積”中尾氣常選用如圖乙所示裝置吸收，其原理是▲。15.(15分)化合物G是一種藥物合成中間體，人工合成路線如下：（1）化合物A分子中最多有▲個原子在同一平面內(nèi)。（2）A→B中生成的另一有機(jī)產(chǎn)物為▲。（3）(C2H5)3N有利于D→E的轉(zhuǎn)化，原因是▲。（4）寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體，▲。除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；含有2種官能團(tuán)。（5）請設(shè)計以和乙炔為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16．(15分)馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一種用于機(jī)械設(shè)備的防銹磷化劑，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量硅、鐵、鋁等氧化物)為主要原料，聯(lián)合處理含SO2的煙氣并制備馬日夫鹽的一種工藝流程如下。請回答下列問題：已知：①Mn(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化；馬日夫鹽溶于水且隨溫度的升高，溶解度顯著增大②有機(jī)萃取劑是溶解了一種酸性磷酸酯(表示為H2A2)的磺化煤油，萃取時發(fā)生的反應(yīng)主要為：Fe3++3H2A2Fe(HA2)3+3H+③Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10?39，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10?33，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10?12.8（1）若含SO2的煙氣中混有空氣，不同的浸出時間下，浸出液中Mn2+、SO42-的濃度和pH測定結(jié)果如題16圖-1所示，在“浸錳”步驟中，主反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲，2h后導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是▲(用化學(xué)方程式表示)。題16圖-1 題16圖-2（2）萃取時溶液pH對金屬離子萃取率的影響如題16圖-2所示。萃取時，應(yīng)采用的最佳pH條件為▲，pH過大或過小都會降低Fe3+萃取率，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因是▲。（3）若浸出液中Mn2+的濃度為1.0mol/L，則“調(diào)pH”的范圍為▲(當(dāng)離子濃度≤1.0×10?6mol/L時認(rèn)為沉淀完全)。（4）以“調(diào)pH”后得到的含MnSO4的濾液為原料，補充完整“沉錳”、“酸溶”及得到馬日夫鹽的實驗操作：▲，過濾、洗滌、干燥，得到馬日夫鹽。（須使用的試劑：Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、磷酸、蒸餾水）17.（16分）載人航天器中用薩巴蒂爾（Sabatier）反應(yīng)將CO2轉(zhuǎn)化為CH4和H2O，配合水的電解實現(xiàn)氫氣和氧氣的再生。（1）薩巴蒂爾反應(yīng)為：CO2+4H2eq\o(===,\s\up7(300-400℃),\s\do5(催化劑))CH4+2H2O，利用薩巴蒂爾反應(yīng)再生制氧氣的大體流程如題17圖-1所示。題1題17圖-1①上述流程中，化合價發(fā)生改變的元素有▲。②已知H2和CH4的燃燒熱分別是?285.8kJ·mol?1，?890.3kJ·mol?1，H2O(l)＝H2O(g)?H=+44kJ·mol?1。則：CO2(g)+4H2(g)eq\o(===,\s\up7(300-400℃),\s\do5(催化劑))CH4(g)+2H2O(g)?H=▲。（2）薩巴蒂爾反應(yīng)在300-400℃時轉(zhuǎn)化率較高，副反應(yīng)主要有：CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)?H=+41.2kJ·mol-1，Ni-ZrO2催化CO2加H2制CH4的反應(yīng)歷程如題17圖-2所示。題題17圖-2①用D2代替H2，通過檢測生成的水中含有H2O、D2O、HDO，可能的原因有▲。②向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時混合氣體中含碳物質(zhì)(CH4、CO2、CO)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如題17圖-3所示。溫度低于時，隨著溫度升高，B的物質(zhì)的量增大的原因是▲。題17圖-3（3）一種銅基催化KOH、尿素[CO(NH2)2題17圖-3如題17圖-4所示。（法拉第效率：）題17圖-5題17圖-5題17圖-4①當(dāng)電解電壓為U5時，陽極同時生成N2和NO2?的電極反應(yīng)式為：▲。②不同電流密度下，陰極產(chǎn)物H2的法拉第效率和H2的生成速率如題17圖-5所示。電流密度大于100mA·cm-2時，H2的法拉第效率降低的原因可能是：▲。PAGE2025學(xué)年度第一學(xué)期高三年級階段檢測化學(xué)答案1.C2.A3.C4.A5.D6.C7.B8.C9.B10.C11.D12.C13.C4.(15分)（1）[Ar]3d104s24p4(2分)（2）Cu2O中的Cu+的價電子排布式為3d10，全充滿，該條件下更穩(wěn)定(2分)（3）和(2分)（4）①(2分)②高溫氣相沉積(2分)（5）在30℃之前，隨著溫度升高，氧化速率增大；30℃之后，雙氧水分解，反應(yīng)物濃度降低，氧化率降低(3分)（6）尾氣中的HCl和NH3極易溶于水，難溶于四氯化碳，所以直接將其通入四氯化碳中，不會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象(2分)15.(15分)（1）17(2分)（2）CH3COOH(3分)（3）D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HCl，而(C2H5)3N能與HCl反應(yīng)消耗掉生成的HCl，促使該反應(yīng)正向進(jìn)行(2分)或(3分)(5分)16．(15分)（1）①MnO2+SO2＝MnSO4(2分)②(2分)①pH=1(2分)