2024年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、主鏈含5個(gè)碳原子，支鏈含有一個(gè)甲基、一個(gè)乙基的烷烴有：()A.2種B.3種C.4種D.5種2、下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl33、將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是()A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃鹽酸D.濃硝酸4、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{Ca^{2+}}rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Fe^{2+}}B.rm{Ca^{2+}}rm{Na^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}5、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，____原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補(bǔ)血?jiǎng)┲械蔫F元素；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I．向試管中加入液體補(bǔ)鐵劑2mL；加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．學(xué)生甲認(rèn)為此補(bǔ)血?jiǎng)┖F量很低，屬不合格產(chǎn)品．

（1）你認(rèn)為學(xué)生甲的觀點(diǎn)合理嗎？____

II．學(xué)生乙認(rèn)為還應(yīng)進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)；他將學(xué)生甲所得溶液分成三份，分別加入了氯水；溴水、碘水．發(fā)現(xiàn)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，加入碘水的試管顏色無(wú)明顯變化．請(qǐng)回答下列問題：

（2）根據(jù)乙的上述實(shí)驗(yàn)說明補(bǔ)血?jiǎng)┲械蔫F為____價(jià)．

（3）向補(bǔ)血?jiǎng)┤芤褐械渭覭SCN溶液，顯示淡紅色的原因____．

（4）請(qǐng)寫出加入氯水后對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____．

（5）請(qǐng)根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)一步推斷，氯、溴的單質(zhì)可將鐵單質(zhì)氧化成____價(jià)鐵，而Fe與I2反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該是____．

III．學(xué)生丙也做了與學(xué)生甲同樣的實(shí)驗(yàn)；將所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問題：

（6）請(qǐng)寫出丙的實(shí)驗(yàn)①中淡紅色褪去的離子方程式____．

（7）關(guān)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了假設(shè)：過量的雙氧水將SCN-氧化了．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證丙的假設(shè)____．7、用電子式表示下列化合物的形成過程：

（1）硫化鈉：____；

（2）二氧化碳：____．8、下列物質(zhì)：①Fe②CO2③NaCl溶液④Cu（OH）2⑤熔融的MgCl2⑥NH4Cl溶液⑦鹽酸⑧C2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）．其中屬于電解質(zhì)的有____，屬于非電解質(zhì)的有____．9、（9分）有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：（1）C在元素周期表中的位置是______________________。（2）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為，形成E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型____。（3）D與E形成的化合物屬于（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。（4）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________.10、（8分）在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中，原子半徑最小的元素是________；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________；金屬的熔沸點(diǎn)最低的單質(zhì)是________；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，最強(qiáng)的酸是________，最強(qiáng)的堿是_______；形成的兩性化合物有________、________。11、在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中；部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為____；

（2）將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為____

評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）13、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）14、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共24分)20、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。21、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。22、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共4分)24、（7分）向120mL濃硫酸中加入64g銅片，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止。（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得反應(yīng)中共生成SO216.8L，計(jì)算被還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？（2）將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到200mL并除去不溶物，加入足量的鋅粉，放出9.408L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計(jì)算原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？評(píng)卷人得分六、推斷題(共4題，共28分)25、乙烯是一種重要的化工原料，可進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化，其中rm{C}是食醋的主要成分rm{.(}部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去rm{)}

請(qǐng)回答下列問題．

rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式是______．

rm{(2)B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，rm{C}中官能團(tuán)的名稱是______．

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)類型是______，反應(yīng)后可用______除去rm{D}中混有的rm{C}．

rm{(4)}鑒別乙烯和甲烷的方法是______，若觀察到______，則證明氣體是乙烯．26、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于rm{20}只有rm{C}rm{E}是金屬元素；rm{A}和rm{E}元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；rm{B}和rm{D}元素原子的最外層電子數(shù)相同，且rm{B}元素原子rm{L}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的rm{3}倍；rm{C}元素原子的最外層電子數(shù)是rm{D}元素原子最外層電子數(shù)的一半rm{.}回答下列問題：

rm{(1)A}rm{B}的元素符號(hào)分別為：______；______．

rm{(2)D}元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為______，rm{E}元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型為______．

rm{(3)D}與rm{E}形成的化合物屬于______rm{(}填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”rm{)}．

rm{(4)}寫出rm{C}的單質(zhì)與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的離子方程式：______．27、已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），G是一種單質(zhì)，I是一種化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：⑴B、D、I的化學(xué)式是B____D____I____⑵寫出H的一種用途____⑶寫出A受熱分解的化學(xué)方程式____⑷若H與C反應(yīng)固體增重4.2g，則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L28、摩爾質(zhì)量為rm{32g隆隴mol隆樓^{1}}的烴的衍生物rm{A}能與金屬鈉反應(yīng)，rm{F}是由兩種均具有芳香氣味的有機(jī)物組成的混合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下rm{(}含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物，通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)rm{)}

請(qǐng)回答：rm{(1)D}中的官能團(tuán)的名稱是________。rm{(2)B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。rm{(3)D隆煤E}的化學(xué)方程式是________。rm{(4)}下列說法正確的是________。A.石油裂解氣和rm{B}都能使酸性rm{KMnO_{4}}褪色B.可以用碳酸鈉溶液洗去rm{C}rm{E}和rm{F}混合物中的rm{C}rm{E}C.相同物質(zhì)的量的rm{D}rm{E}或rm{F}充分燃燒時(shí)消耗等量的氧氣D.有機(jī)物rm{C}和rm{E}都能與金屬鈉反應(yīng)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】考查同分異構(gòu)體的判斷。主鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子，則乙基只能放在中間的碳原子上。因此甲基的位置只有兩種情況，即和乙基相鄰或相對(duì)，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、D【分析】【解答】解：A；銅排在氫的后面；不能與酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鐵排在氫的前面可以和酸反應(yīng)，生成的是氯化亞鐵而不是氯化鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B錯(cuò)誤；

C；鐵排在氫的前面可以和酸反應(yīng)；生成的是氯化亞鐵而不是氯化鐵，故C錯(cuò)誤；

D；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁；鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，所以既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得，故D正確；

故選D．

【分析】A；銅排在氫的后面；不能與酸反應(yīng)；

B；鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

C；鐵排在氫的前面可以和酸反應(yīng)；生成的是氯化亞鐵；

D、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁．3、A【分析】略【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A.H^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Fe^{2+}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Fe^{3+}}為有色離子；故B錯(cuò)誤；

C.酸性條件下rm{HCO_{3}^{-}}不能大量共存；故C錯(cuò)誤；

D.酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D正確．

故選D．

強(qiáng)酸性溶液中含大量的rm{H^{+}}根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀；水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意離子的顏色，題目難度不大．【解析】rm{D}5、B【分析】【解析】【答案】B二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】

（1）因補(bǔ)血?jiǎng)┑某煞质荈e2+，滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色，說明Fe3+的濃度低；故答案為：不合理；

（2）因加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明生成更多的Fe3+，而Fe2+能氧化劑如氯氣；液溴所氧化；則原溶液中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，故答案為：+2；

（3）因Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-變紅；所以向補(bǔ)血?jiǎng)┤芤褐械渭覭SCN溶液，顯示淡紅色的原因有少量的亞鐵離子被氧化，故答案為：有少量的亞鐵離子被氧化；

（4）因Fe2+與Cl2反應(yīng)生成Fe3+和Cl-：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

（5）根據(jù)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明生成更多的Fe3+；加入碘水的試管顏色無(wú)明顯變化，說明Fe2+與I2不反應(yīng)；故答案為：+3，F(xiàn)eI2；

（6）根據(jù)Fe3+檢驗(yàn)方法，溶液中繼續(xù)加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN-氧化了；故答案為：

取少量加入過量雙氧水后的溶液，往其中加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN-氧化了．

【解析】【答案】（1）根據(jù)補(bǔ)血?jiǎng)┑某煞质荈e2+；

（2）根據(jù)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明生成更多的Fe3+，而Fe2+能氧化劑如氯氣、液溴所氧化，（3）根據(jù)Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-變紅；

（4）根據(jù)Fe2+與Cl2反應(yīng)生成Fe3+和Cl-；

（5）根據(jù)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，說明生成更多的Fe3+；加入碘水的試管顏色無(wú)明顯變化，說明Fe2+與I2不反應(yīng)；

（6）根據(jù)Fe3+檢驗(yàn)方法；

7、略

【分析】

（1）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：故答案為：

（2）二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物；形成過程為：

故答案為：

【解析】【答案】根據(jù)硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；根據(jù)二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物．

8、④⑤|②⑧【分析】【解答】解：①Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；③NaCl溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④Cu（OH）2是堿，屬于電解質(zhì)；⑤熔融的MgCl2是鹽，屬于電解質(zhì)；⑥NH4Cl溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧C2H5OH（酒精）水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；屬于非電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的有：④⑤；屬于非電解質(zhì)的有：②⑧；

故答案為：④⑤；②⑧．

【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；包括：酸；堿、鹽、金屬氧化物、水；

在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；包括大多是有機(jī)物；非金屬氧化物、氨氣；

單質(zhì)和混合物．不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．9、略

【分析】本題是元素周期律及化學(xué)用語(yǔ)的書寫；重點(diǎn)是細(xì)心即可。容易判斷出A、B、C、D、E五種元素分別為H、O、Al、S、K?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）（1）第三周期第ⅢA族（2分）（2）H2SO4（1分）離子鍵、（極性）共價(jià)鍵（2分）（3）離子化合物（1分）（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3分）10、略

【分析】【解析】【答案】（8分）氯，氯氣，鈉；鈉；高氯酸，氫氧化鈉；氧化鋁、氫氧化鋁11、0.1mol0.1mol?L﹣1【分析】【解答】（1）根據(jù)MgCl2的物質(zhì)的量濃度=鎂離子濃度=0.5mol?L﹣1，MgCl2的物質(zhì)的量=0.5mol?L﹣1×0.2L=0.1mol；故答案為：0.1mol；

（2）溶液中的電荷守恒：c（Na+）×1+c（Mg2+）×2+c（Ca2+）×2=c（Cl﹣）×1，1.0mol?L﹣1+0.5mol?L﹣1×2+c（Ca2+）×2=3mol?L﹣1×1，c（Ca2+）=0.5mol?L﹣1，c（CaCl2）=0.5mol?L﹣1，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol?L﹣1，故答案為：0.1mol；0.1mol?L﹣1．

【分析】（1）先根據(jù)MgCl2的物質(zhì)的量濃度=鎂離子濃度來(lái)計(jì)算濃度；再根據(jù)n=cV計(jì)算；

（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，利用C=來(lái)解答．三、判斷題(共8題，共16分)12、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．13、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．14、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目15、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．19、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、其他(共4題，共24分)20、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)221、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-22、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)223、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、計(jì)算題(共1題，共4分)24、略

【分析】【解析】試題分析：首先寫出所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+H2O①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③（1）SO216.8L的物質(zhì)的量為0.75mol，依據(jù)反應(yīng)方程式①可計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為1.5mol，被還原的硫酸應(yīng)等于二氧化硫的物質(zhì)的量0.75mol。（2）依據(jù)綜合信息可知，硫酸反應(yīng)后產(chǎn)物有SO2，ZnSO4等產(chǎn)物，依據(jù)硫元素守恒計(jì)算。加入鋅粉后生成H2體積9.408L，即0.42molZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③11x0.42molx=0.42mol所以總的硫酸的物質(zhì)的量為1.5mol＋0.42mol=1.92mol，所以原濃硫酸的濃度為1.92/0.12=16mol/L考點(diǎn)：考查依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算【解析】【答案】（1）0.75mol（3分）（2）16mol/L（4分）六、推斷題(共4題，共28分)25、略

【分析】解：乙烯與水加成生成乙醇rm{A}rm{A}為rm{C_{2}H_{5}OH}乙醇催化氧化生成rm{B}為rm{CH_{3}CHO}rm{C}是食醋的主要成分，應(yīng)為rm{CH_{3}COOH}乙酸與乙醇反應(yīng)生成rm{D}rm{D}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}

rm{(1)}乙烯和水在催化作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}CH_{3}-CH_{2}-OH}故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}CH_{3}-CH_{2}-OH}

rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}

CH_{3}-CH_{2}-OH}為rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}

CH_{3}-CH_{2}-OH}rm{(2)B}為rm{CH_{3}CHO}含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：rm{C}羧基；

rm{CH_{3}COOH}乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{overset{?}{?}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，可用飽和碳酸鈉溶液除雜；

故答案為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{overset{?}{?}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}酯化反應(yīng)；飽和碳酸鈉溶液；

rm{CH_{3}CHO}乙烯含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化而使溶液褪色，鑒別乙烯和甲烷，可將氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色的為乙烯；

故答案為：將氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中；酸性高錳酸鉀溶液褪色．

乙烯與水加成生成乙醇rm{(3)}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}為rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}乙醇催化氧化生成rm{(4)}為rm{A}rm{A}是食醋的主要成分，應(yīng)為rm{C_{2}H_{5}OH}乙酸與乙醇反應(yīng)生成rm{B}rm{CH_{3}CHO}為rm{C}以此解答該題．

本題考查有機(jī)推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，涉及烯烴、醇、醛、羧酸等性質(zhì)，是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查，能較好的考查考生的思維能力，把握乙烯和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及乙醇的性質(zhì)，難度不大．rm{CH_{3}COOH}【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}CH_{3}-CH_{2}-OH}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}

CH_{3}-CH_{2}-OH}羧基；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{濃{H}_{2}S{O}_{4}}{overset{?}{?}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}酯化反應(yīng)；飽和碳酸鈉溶液；將氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中；酸性高錳酸鉀溶液褪色rm{CH_{3}CHO}26、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于rm{20}rm{B}和rm{D}元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，且rm{B}原子rm{L}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的rm{3}倍，則rm{B}原子rm{L}層電子數(shù)為rm{6}故B為氧元素、rm{D}為硫元素；只有rm{C}rm{E}是金屬元素，rm{A}和rm{E}原子的最外層電子都只有一個(gè)，二者處于Ⅰrm{A}族，結(jié)合原子序數(shù)可知，rm{E}為rm{K}元素、rm{A}為氫元素；rm{C}元素原子的最外層電子數(shù)是rm{D(}硫rm{)}元素原子最外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為rm{3}結(jié)合原子序數(shù)可知rm{C}為rm{Al}．

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為rm{H}元素、rm{B}為rm{O}元素，故答案為：rm{H}rm{O}

rm{(2)D}為rm{S}元素，高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為rm{H_{2}SO_{4}}rm{E}為rm{K}元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為rm{KOH}含有離子鍵；共價(jià)鍵；

故答案為：rm{H_{2}SO_{4}}離子鍵；共價(jià)鍵；

rm{(3)D}與rm{E}形成的化合物為rm{Na_{2}S}屬于離子化合物；

故答案為：離子化合物；

rm{(4)Al}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的離子方程式：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉.}

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于rm{20}rm{B}和rm{D}元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，且rm{B}原子rm{L}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的rm{3}倍，則rm{B}原子rm{L}層電子數(shù)為rm{6}故B為氧元素、rm{D}為硫元素；只有rm{C}rm{E}是金屬元素，rm{A}和rm{E}原子的最外層電子都只有一個(gè)，二者處于Ⅰrm{A}族，結(jié)合原子序數(shù)可知，rm{E}為rm{K}元素、rm{A}為氫元素；rm{C}元素原子的最外層電子數(shù)是rm{D(}硫rm{)}元素原子最外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為rm{3}結(jié)合原子序數(shù)可知rm{C}為rm{Al}據(jù)此解