2024年滬科新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性。一定條件下，銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應(yīng)可生成下列說法正確的是A.上述反應(yīng)中，O2發(fā)生了氧化反應(yīng)B.HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在C.上述反應(yīng)中HO2是還原產(chǎn)物D.上述反應(yīng)的離子方程式為2、下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（）A.相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4B.相同體積、相同密度的CO和C2H4C.相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N2D.相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N23、將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是()A.硅酸鈉溶液B.石灰水C.氯化鋇溶液D.氯化鈣溶液4、下列電子式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.氮?dú)釨.二氧化碳C.次氯酸D.氯化鎂5、下列各溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度最大的是A.20mL2moL／LMg(NO3)2B.100mL2．5mot／LNaNO3C.25mL1.0mol／LAl(NO3)3D.30mL2．5mol／LNH4NO36、下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.Cu（OH）2+HC1；Cu（OH）2+CH3COOHB.NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC.NaHS04+NaOH；H2SO4+NaOHD.BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與CuSO47、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)B.a極為該電池的正極C.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極D.a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O8、rm{2molA}與rm{2mol}混合于rm{2LB}的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：：rm{2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)}rm{2s}后rm{A}的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}測得rm{v}rm{(D)=0.25mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}下列推斷正確的是A.rm{v}rm{(C)=0.2mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}B.rm{(C)=0.2

mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}C.rm{z=3}的轉(zhuǎn)化率為rm{B}D.rm{25%}平衡時(shí)的濃度為rm{C}rm{0.5mol隆隴L^{-1}}9、在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A.rm{Na}rm{+}rm{+}、rm{Mg}rm{Mg}rm{2+}rm{2+}、rm{SO}rm{SO}rm{4}rm{4}

rm{2}B.rm{2}rm{-}rm{-}、rm{HCO}rm{HCO}rm{3}rm{3}rm{-}rm{-}

rm{Na}C.rm{+}rm{+}、rm{Ba}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}、rm{Cl}rm{Cl}rm{-}

rm{-}D.、rm{SO}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{2}rm{2}rm{-}rm{-}rm{Cu}評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是；（2）⑤、⑥、⑧的最高價(jià)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是；③、④、⑦氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是；（3）③與⑤按原子個(gè)數(shù)1：1所成的化合物的電子式為________________；該化合物與水反應(yīng)的離子方程式為________________。（4）⑥號(hào)元素最高氧化物水化物與⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為；（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑨、⑩的單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：。11、鑒別rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}使品紅試液褪色的是______，或者使橙色溶液______褪色的是rm{SO_{2}}反應(yīng)的離子方程式為______．12、已知：rm{壟脵1molH_{2}}分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收rm{436kJ}的能量。

rm{壟脷1molCl_{2}}分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收rm{243kJ}的能量。

rm{壟脹}由rm{H}原子和rm{Cl}原子形成rm{1molHCl}分子時(shí)釋放rm{431kJ}的能量。

則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：______．13、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TK層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)（1）元素T的氣態(tài)氫化物的分子式是____．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是____．

（2）元素Y與氫元素形成一種含有10個(gè)電子的常見陽離子的化學(xué)式是____，該微粒含有的化學(xué)鍵類型是____

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是____（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是____

A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同。

B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定。

C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是____（用化學(xué)式表示），理由是____．14、現(xiàn)有10種物質(zhì)：①H2O②空氣③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4?7H2O⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3

其中，屬于混合物的是____（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是____；屬于酸的是____；屬于堿的是____；屬于鹽的是____；屬于有機(jī)物的是____．15、列幾組物質(zhì)中，互為同位素的有__________，互為同素異形體(同一種元素形成的不同的單質(zhì))的有________，互為同系物的有____________，互為同分異構(gòu)體的有____________________，屬于同種物質(zhì)的有__________。①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3⑤⑥CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑦CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)316、已知常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式____．17、某烷烴分子中含有rm{8}個(gè)碳原子，其分子中的所有氫原子全部等效，請(qǐng)寫出烷烴的結(jié)構(gòu)簡式______．18、rm{3.01隆脕10^{23}}個(gè)rm{OH^{-}}的物質(zhì)的量為______rm{mol}質(zhì)量為______rm{g}含有電子的物質(zhì)的量為______rm{mol}含有質(zhì)子的數(shù)目為______，這些rm{OH^{-}}與______rm{molNH_{3}}的質(zhì)量相同rm{.}與______克rm{Na^{+}}含有的離子數(shù)相同．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．21、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)24、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】試題分析：根據(jù)Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，氧氣得電子生成O2－，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng),生成物HO2是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；超氧酸是一種弱酸，與堿反應(yīng)，所以HO2在堿溶液中不能穩(wěn)定存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HO2（超氧酸）是一種弱酸，寫化學(xué)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、D【分析】【解析】試題分析：D項(xiàng)：兩種氣體分子的摩爾質(zhì)量不溶，故分子數(shù)一定不相等。故選D。考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論【解析】【答案】D3、A【分析】A中能產(chǎn)生硅酸沉淀，B中先生成碳酸鈣沉淀，CO2過量時(shí)，沉淀溶解，生成碳酸氫鈣。C、D和CO2是不反應(yīng)的，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼4、D【分析】解：rm{A.}氮原子最外層有rm{5}個(gè)電子，需得到rm{3}個(gè)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其電子式為故A錯(cuò)誤；

B、二氧化碳中存在碳氧雙鍵，碳原子和氧原子都達(dá)到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳的電子式為：故B錯(cuò)誤；

C、次氯酸為共價(jià)化合物，rm{H}原子最外層rm{1}個(gè)電子，rm{Cl}原子最外層rm{7}個(gè)電子，rm{O}原子最外層rm{6}個(gè)電子，則其電子式為：故C錯(cuò)誤；

D、氯化鎂為離子化合物，其電子式為故D正確；

故選D．

A、氮原子最外層有rm{5}個(gè)電子，需得到rm{3}個(gè)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B、二氧化碳為共價(jià)化合物，rm{O}原子的最外層有rm{6}個(gè)電子；且分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；

C、rm{HClO}中rm{H}原子和rm{O}原子、rm{O}原子和rm{Cl}原子間均有一對(duì)共用電子對(duì)；

D；氯化鎂為離子化合物；

本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等，注意化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}5、A【分析】試題分析：電解質(zhì)產(chǎn)生的離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)的乘積。AC(NO3-)=2×2moL／L=4moL／L。BC(NO3-)=1×1.5moL／L=1.5moL／L。CC(NO3-)=3×1.0moL／L=3moL／L。DC(NO3-)=1×2.5moL／L=2.5moL／L。所以濃度最大的是A?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)的濃度與電解質(zhì)產(chǎn)生的離子的濃度的關(guān)系的知識(shí)。【解析】【答案】A6、C【分析】【解答】解：A．Cu（OH）2+HCl的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；醋酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式，醋酸與氫氧化銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO﹣；兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3+H2SO4的離子方程式為：HCO3﹣+H+═C02↑+H20；Na2CO3+HCl的離子方程式為：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O；兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故B錯(cuò)誤；

C．NaHSO4+NaOH和H2SO4+NaOH都是可溶性的強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性的鹽和水，其離子方程式都可以用OH﹣+H+═H2O表示；故C正確；

D．BaCl2+H2SO4的離子方程式為：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；Ba（OH）2+H2SO4，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)；而醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式；

B．碳酸氫鈉；碳酸鈉在離子方程式中分別形成碳酸氫根離子、碳酸根離子形式；

C．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH；兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；

D．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)除了生成硫酸鋇沉淀，還有水生成．7、D【分析】解：A．該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．該燃料電池中；通入燃料的電極為負(fù)極，即a極為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極；故C錯(cuò)誤；

D．通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；故D正確；

故選D．

該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O；結(jié)合離子的移動(dòng)方向；電流的方向分析解答．

本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大．【解析】【答案】D8、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大?！窘獯稹縭m{2s}后rm{A}的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}則反應(yīng)的rm{A}為rm{2mol隆脕50%=1mol}則rm{2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)}

rm{n(}開始rm{)}rm{2}rm{2}rm{0}rm{0}

rm{n(}轉(zhuǎn)化rm{)}rm{1}rm{1.5}rm{1}rm{0.5z}

rm{n(2s}后rm{)}rm{1}rm{0.5}rm{1}rm{0.5z}

A.rm{v(C)=dfrac{dfrac{1mol}{2L}}{2s}=0.25mol?L^{-1}?s^{-1}=v(D)}故A錯(cuò)誤；

B.因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由rm{v(C)=dfrac{dfrac

{1mol}{2L}}{2s}=0.25mol?L^{-1}?s^{-1}=v(D)}可知，rm{A}故B錯(cuò)誤；

C.rm{z=2}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.5mol}{2mol}隆脕100%=75%}故C錯(cuò)誤；D.rm{B}平衡時(shí)的濃度為：rm{dfrac

{1.5mol}{2mol}隆脕100%=75%}故D正確。故選D。rm{C}【解析】rm{D}9、C【分析】【分析】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}．【解答】A.rm{HCO_{3}^{-}}與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.rm{Ba^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Cu^{2+}}rm{Ca^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}之間不發(fā)生反應(yīng)；都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.rm{Fe^{3+}}與rm{OH^{-}}氫離子反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬分別是K和F，形成的化合物是KF。（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。金屬性是K＞Na＞Al，所以最高價(jià)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是KOH>NaOH>Al(OH)3。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是F>O>S，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性是HF>H2O>H2S。（3）③與⑤按原子個(gè)數(shù)1：1所成的化合物是過氧化鈉，其電子式為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑。（4）⑥號(hào)元素最高氧化物水化物與⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物水化物分別是氫氧化鋁和氫氧化鈉。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（5）半徑元素的非金屬性強(qiáng)弱，可用非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應(yīng)來驗(yàn)證，因?yàn)榉墙饘傩詮?qiáng)的置換非金屬性弱的。即將溴水加入碘化鈉溶液中，再加入淀粉,若溶液變藍(lán)，證明單質(zhì)溴比單質(zhì)碘氧化性強(qiáng)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚靠?）(1)KF（2）KOH>NaOH>Al(OH)3HF>H2O>H2S（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（5）將溴水加入碘化鈉溶液中，再加入淀粉,若溶液變藍(lán)，證明單質(zhì)溴比單質(zhì)碘氧化性強(qiáng)(其他合理答案也可)11、略

【分析】解：二氧化硫具有漂白性能夠使品紅褪色，二氧化硫具有還原性，能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，可以使溴水褪色，離子方程式：rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}二氧化碳不具有此性質(zhì)，所以可以用溴水；品紅溶液鑒別二氧化碳和二氧化硫；

故答案為：rm{SO_{2}}rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}．

依據(jù)二氧化硫具有還原性；能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，可以使溴水褪色的性質(zhì)，二氧化硫具有漂白性能夠使品紅褪色解答．

本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別方法，明確二氧化硫的漂白性、還原性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{SO_{2}}溴水；rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}12、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183KJ/mol【分析】解：rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)}的反應(yīng)熱rm{triangleH=}反應(yīng)物的總鍵能rm{-}生成物的總鍵能rm{=436kJ?mol^{-1}+243kJ?mol^{-1}-2隆脕431}rm{kJ?mol^{-1}=-183kJ?mol^{-1}}熱化學(xué)方程式為：rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)triangleH=-183KJ/mol}故答案為：rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)triangleH=-183KJ/mol}．

根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)triangle

H=-183KJ/mol}生成物的總鍵能來解答；吸收的能量多則為吸熱反應(yīng)，放出的能量多則為放熱反應(yīng)．

本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫．rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)triangle

H=-183KJ/mol}【解析】rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)triangleH=-183KJ/mol}13、略

【分析】

T：K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子；所以，次外層是K層，最外層是M層，K層排2個(gè)電子，L層排8個(gè)電子，M層排6個(gè)電子，所以是硫元素；

X：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個(gè)電子，L層排4個(gè)電子，所以是碳元素；

Y：常溫下單質(zhì)為雙原子分子；其氫化物水溶液呈堿性，所以是氮元素；

Z：由最高正價(jià)為+7價(jià)；主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，且是短周期元素，氟沒有正化合價(jià)，所以是氯元素．

（1）元素T是硫，所有氣態(tài)氫化物的分子式是H2S，因146C可用來測定文物年代，故答案為：H2S、146C；

（2）N與氫元素形成一種含有10個(gè)電子的常見陽離子的是NH4+；非金屬原子與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵；

故答案為：NH4+；共價(jià)鍵。

（3）根據(jù)同周期非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律及比較非金屬性的方法來分析；Cl的非金屬性比S元素強(qiáng)，Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定則說明Z的非金屬性強(qiáng)，故答案為：Cl；B；

（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中H2CO3，其他酸為強(qiáng)酸，故答案為：H2CO3；弱酸（其他答案合理也可）．

【解析】【答案】先根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷T；X、Y、Z四種元素；然后根據(jù)各題要求分析解答．

14、略

【分析】

根據(jù)物質(zhì)的組成和概念判斷物質(zhì)的分類：

②空氣；⑧碘酒由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成；為混合物；

⑤H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子；屬于酸；

⑥Ca（OH）2電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；

①H2O；④CaO由兩種元素組成且其中一種是氧元素；屬于氧化物；

⑦CuSO4?7H2O⑩NaHCO3在溶液中電離出的陽離子為金屬離子；陰離子為酸根離子，屬于鹽；

⑨C2H5OH是含碳化合物；屬于有機(jī)物；

故答案為：②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨；

【解析】【答案】根據(jù)混合物由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；

酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；

堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；

氧化物是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物；

鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；

有機(jī)物是絕大多數(shù)含碳化合物；

以此解答該題．

15、略

【分析】【解析】試題分析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，所以互為同位素的是②；由同一種元素形成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體，則互為同素異形體的是①；結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類物質(zhì)互為同系物，則互為同系物是③④；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以互為同分異構(gòu)體的是⑥；結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全都相同的是同一種物質(zhì)，則屬于同種物質(zhì)的是⑤⑦。考點(diǎn)：考查同素異形體、同位素、同系物、同分異構(gòu)體的判斷【解析】【答案】②；①；③④；⑥；⑤⑦16、CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol【分析】【解答】解：由已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知（①+②×2）÷2即得到CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol．

【分析】由已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知（①+②×2）÷2即得到甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式，由此分析解答．17、略

【分析】解：烷烴分子中含有rm{8}個(gè)碳原子，其分子中的所有氫原子全部等效，分子式為rm{C_{8}H_{18}}分子中的所有氫原子全部等效，則只有一種rm{H}其結(jié)構(gòu)簡式為rm{(CH_{3})_{3}CC(CH_{3})_{3}}

故答案為：rm{(CH_{3})_{3}CC(CH_{3})_{3}}．

烷烴的通式為rm{C_{n}H_{2n+2}}烷烴分子中含有rm{8}個(gè)碳原子，則分子式為rm{C_{8}H_{18}}分子中的所有氫原子全部等效，則只有一種rm{H}以此來解答．

本題考查有機(jī)物分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，把握烷烴的通式、結(jié)構(gòu)對(duì)稱性為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意等效rm{H}的判斷，題目難度不大．【解析】rm{(CH_{3})_{3}CC(CH_{3})_{3}}18、略

【分析】解：rm{OH^{-}}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{3.01隆脕10^{23}}{6.02times10^{23}mol^{-1}}=0.5mol}其質(zhì)量為rm{dfrac{3.01隆脕10^{23}}{6.02times

10^{23}mol^{-1}}=0.5mol}rm{0.5mol隆脕17g/mol=8.5g}含有電子物質(zhì)的量為：rm{0.5molOH^{-}}含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：rm{0.5mol隆脕1=5mol}數(shù)目為rm{0.5mol隆脕9=4.5mol}

rm{4.5N_{A}}rm{OH^{-}}的摩爾質(zhì)量相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量相等，即這些rm{NH_{3}}與rm{OH^{-}}的質(zhì)量相同；

含有rm{0.5molNH_{3}}電子時(shí)需要鈉離子的物質(zhì)的量為：rm{4.5mol}rm{dfrac{5mol}{10}=0.5mol}的質(zhì)量為rm{0.5molNa^{+}}

故答案為：rm{0.5mol隆脕23g/mol=11.5g}rm{0.5}rm{8.5}rm{5}rm{0.5}rm{4.5N_{A}}．

根據(jù)rm{n=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac{m}{M}}結(jié)合氫氧根離子；氨氣和鈉離子的組成計(jì)算．

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．rm{11.5}【解析】rm{0.5}rm{8.5}rm{5}rm{4.5N_{A}}rm{0.5}rm{11.5}三、判斷題(共5題，共10分)19、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一