2024年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷740考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一種免疫調(diào)節(jié)劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是。

A.屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4NB.可以發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上D.1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與3molNaOH反應(yīng)2、有一種被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是（）

A.該電池中Zn作正極B.Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2D.當(dāng)6.5gZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電路的電子個(gè)數(shù)約為1.204×l0233、“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘；其結(jié)構(gòu)表示如圖所示。下列說法正確的是(圖中虛線表示氫鍵)

A.合成聚維酮的單體有兩種B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等化學(xué)鍵C.聚維酮易溶于水的原因是與水分子形成氫鍵D.聚維酮碘是純凈物4、已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大、電子層數(shù)依次增多的短周期主族元素，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)為5，Z的最低負(fù)化合價(jià)為—2，下列說法不正確的是A.元素Y的簡單氫化物易溶于水B.X、Y、Z三種原子中原子半徑最小的是YC.元素X、Y、Z均可形成兩種或兩種以上的氧化物D.元素乙的最低負(fù)化合價(jià)與最高正化合價(jià)的絕對(duì)值之和為85、下列說法正確的是A.△H的單位kJ/mol是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.C(s，金剛石)=C(s，石墨)△H＜0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.反應(yīng)物的總能量髙于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量6、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是。

A.圖1：鋅銅原電池中，Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度減小B.圖2：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O+2H+=2Ag+2H2OC.圖3：鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.圖4：鉛蓄電池使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、(1)用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：

(2)下列有機(jī)物的命名均有錯(cuò)誤；請(qǐng)用系統(tǒng)命名法正確命名。

①2-甲基-2-乙基丙烷。

正確命名：________________。

②2-甲基-4-戊烯。

正確命名：_________________。

③2,3-二甲基-3-丙基-4-異丙基己烷。

正確命名：________________。

④2-甲基-3-戊炔。

正確命名：________________。8、能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中；電能是和人類生產(chǎn)生活聯(lián)系最為密切的能源，原電池是可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)下列裝置能構(gòu)成原電池的是___________(填標(biāo)號(hào))；。A．B．C．D．(2)電池負(fù)極的現(xiàn)象是___________；

(3)請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)方程式___________；

(4)該反應(yīng)的電子流向?yàn)椋篲__________電極流向___________電極(請(qǐng)?zhí)顚戨姌O名稱)；

(5)將正極材料替換成下列物質(zhì)，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)不變的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．FeB．AlC．石墨9、下面是元素周期表的一部分；參照元素①～⑧在表中的位置。

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))___________________。

(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_____________。

(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_____________________。

(4)由②最高價(jià)氧化物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

(5)②單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。10、某化學(xué)興趣小組為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程；設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

（1）下列敘述中正確的是___。

A.打開開關(guān)K時(shí)銅片作負(fù)極；關(guān)閉開關(guān)K時(shí)銅片作正極。

B.打開開關(guān)K；鋅片和銅片上均有氣泡產(chǎn)生。

C.關(guān)閉開關(guān)K后，溶液中的H＋濃度減小。

D.關(guān)閉開關(guān)K產(chǎn)生氣泡的速率比打開開關(guān)K時(shí)慢。

（2）打開開關(guān)K后，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）關(guān)閉開關(guān)K后，則該裝置為___(填“原電池”或“電解池”)，鋅極為___極(填“正”、“負(fù)”、“陽”或“陰”)，銅極上的電極反應(yīng)式為__。若反應(yīng)過程中有0.3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。11、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化；探究各種能量變化是一永恒的主題。

(1)下列變化屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。

a．生石灰溶于水b．濃硫酸稀釋c．碳酸氫鈉固體溶于鹽酸。

d．銅溶于濃硝酸e．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌f．過氧化鈉溶于水。

(2)H2O2分解時(shí)的能量變化關(guān)系如圖所示，則H2O2分解反應(yīng)為___________反應(yīng)(選填：吸熱；放熱)。

查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和___________。

(3)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置：

①當(dāng)電極a為鎂，電極b為鋁，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的負(fù)極為___________(填名稱)。

②燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，電極a通入氫氣燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，b極的電極反應(yīng)式為___________。

③質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12g，則導(dǎo)線中通過的電子的數(shù)目為___________。12、水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程；主要用于合成氨；制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題：

（1）Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)；平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO___H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___（填標(biāo)號(hào)）。

A.＜0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.＞0.50

（3）Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如圖所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的和相等、和相等。

計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率(a)=__kPa·min-1。467℃時(shí)和隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是__、__。489℃時(shí)和隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是__、__。13、利用甲醇和水蒸氣重整為燃料電池提供氫氣。甲醇和水蒸氣重整的主要反應(yīng)是：反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol。同時(shí)，存在副反應(yīng)：反應(yīng)ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H2=+91kJ/mol

(1)反應(yīng)i的平衡常數(shù)K的表達(dá)式是_______。

(2)為探究條件對(duì)反應(yīng)i平衡的影響，X、Y(Y1、Y2)可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示Y一定時(shí)，反應(yīng)i中H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是_______。

②判斷Y1_______Y2(填“>”或“<”)，理由是_______。

(3)CO易使反應(yīng)i的催化劑中毒；研究溫度和投料比對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率及重整氣中CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響，結(jié)果如圖所示。

①選擇250℃、水/甲醇投料比為2作為最佳條件進(jìn)行反應(yīng)，原因是_______。

②250℃時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終高于200℃時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的原因可能是_______。14、理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

(1)該電池的正極發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為___________，電解質(zhì)溶液是____;

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則負(fù)極質(zhì)量變化____克。15、—次電池。

（1）種類：有___________電池、___________電池、___________電池等。

（2）堿性鋅錳電池的構(gòu)造：負(fù)極是___________，正極是___________，電解質(zhì)是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共28分)22、在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間大約為___________秒。表示NO2變化曲線的是___________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。

a．v(NO2)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變23、某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵鋁合金與100mLxmol/L稀硝酸充分反應(yīng)；反應(yīng)過程中沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示：

(1)寫出EF段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

(2)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有_______。

(3)x=________。

(4)鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________。24、46g某無色液體CxHyOH(純凈物)與足量鈉完全反應(yīng)，得到11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過計(jì)算確定CxHyOH的結(jié)構(gòu)簡式_______。25、在一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反應(yīng)開始時(shí)，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol；n(X)=2.4mol。

請(qǐng)計(jì)算：

(1)a值_______。

(2)X的表示式（用A；B表示）_______。

(3)2min末A2的濃度________。

(4)B2的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。

(5)2min末B2的轉(zhuǎn)化率為_______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)26、已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH，碳酸鈉微溶于乙酸乙酯。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5(乙醚)為34.5℃；CH3COOH為118℃。

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：

在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合；然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇；乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．

(1)反應(yīng)中加入的乙醇是過量的；其目的是___________________________________。

(2)邊滴加醋酸；邊加熱蒸餾的目的是______________________________________。

將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：

①向粗制乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液；振蕩。

②靜置分層后；取有機(jī)層，向其中加入飽和食鹽水，振蕩。

③靜置分層后；取有機(jī)層，向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩。

④靜置分層后；取有機(jī)層，加入無水硫酸鎂固體，進(jìn)行干燥。

(3)步驟②目的是______________________________。

(4)步驟③目的是___________________________。

(5)步驟②~④有機(jī)層處于___________層；涉及的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。

(6)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：________________________________。

最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃～78℃之間的餾分即得。27、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究NO2能否被NH3還原。

(1)A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是___。

(2)試劑甲是___。

(3)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

(4)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___，發(fā)生的化學(xué)方程式___。

(5)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是___。28、某校化學(xué)探究小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。[已知生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量；實(shí)驗(yàn)室利用此原理往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。部分夾持裝置已略去]

[實(shí)驗(yàn)探究]

（1）儀器a的名稱是___________。

（2）裝置(Ⅱ)中的干燥劑可選用___________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（3）在裝置(Ⅲ)連接如圖所示的裝置，用于收集氨氣(已知氨氣的密度小于空氣)，氨氣應(yīng)從導(dǎo)氣管口___________(填“b”或“c”)通入集氣瓶中。

（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置(Ⅳ)中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到瓶內(nèi)產(chǎn)生大量的白煙，寫出生成白煙的化學(xué)方程式___________。

（5）裝置(V)中儀器d的作用是___________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)29、A和X是前20號(hào)元素組成的化合物，其中A是常見的二元強(qiáng)酸；X是難溶的二元離子化合物，陽離子比陰離子多1個(gè)電子層。以B和純堿等為原料制備冰晶石(Na3AlF6)的流程如圖；其中B是一種氣體。

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的名稱是_______，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______。

(2)①B的電子式為_______，它屬于_______。(填序號(hào)；下同)

A.強(qiáng)酸。

B.鹽。

C.氫化物。

D.電解質(zhì)。

②B的水溶液應(yīng)盛放在_______中。

A.無色玻璃瓶。

B.棕色玻璃瓶。

C.塑料瓶。

(3)反應(yīng)Ⅱ中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．將結(jié)構(gòu)簡式轉(zhuǎn)化為分子式，含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4N；A項(xiàng)正確，不符合題意；

B．分子中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，分子中有—COOH、—OH可以發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，該物質(zhì)可以燃燒，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，而且—CH2OH；可發(fā)生催化氧化，酚羥基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C．根據(jù)苯分子的12原子共面以及碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；可以判斷該有機(jī)物分子中的的所有碳原子有可能共平面，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D．1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與2molNaOH反應(yīng)；分別是—COOH和苯環(huán)上的—OH發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

本題答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由電池的總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH；可知Zn的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Zn失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．Zn是負(fù)極；失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．該電池工作時(shí)電流是由正極流向負(fù)極，電流從MnO2經(jīng)導(dǎo)線流向Zn；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電極反應(yīng)，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+，1molZn溶解，轉(zhuǎn)移2mol電子，則6.5gZn為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1×2×6.02×1023=1.204×1023；故D正確；

答案為D。3、C【分析】【詳解】

A．由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是只有一種，故A錯(cuò)誤；

B．氫鍵不是化學(xué)鍵；故B錯(cuò)誤；

C．高聚物可與HI3形成氫鍵；則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；

D．由于每個(gè)高聚物分子中的聚合度不同；所以聚維酮碘是混合物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。4、B【分析】【分析】

X；Y、Z為原子序數(shù)依次增大、電子層數(shù)依次增多的短周期主族元素；其中Y元素原子的最外層電子數(shù)為5，Z的最低負(fù)化合價(jià)為—2，則X為H元素、Y為N元素、Z為S元素。

【詳解】

A．氨分子是極易溶于水的氣體；故A正確；

B．原子的電子層數(shù)越大；原子的原子半徑越大，則三種原子中原子半徑最小的是氫原子，故B錯(cuò)誤；

C．氫元素與氧元素形成的氧化物為水；過氧化氫；氮元素與氧元素形成的氧化物可以是一氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮等，硫元素與氧元素形成的氧化物為二氧化硫、三氧化硫，則三種元素均可形成兩種或兩種以上的氧化物，故C正確；

D．氮元素的最低負(fù)化合價(jià)為—3價(jià)；最高正化合價(jià)為+5價(jià)；則氮元素的最低負(fù)化合價(jià)與最高正化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，故D正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．△H是指反應(yīng)物與生成物焓的差值；不是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化，A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；有時(shí)還伴有光能；電能的變化，B錯(cuò)誤；

C．C(s，金剛石)=C(s，石墨)△H＜0；表明反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此說明金剛石能量比石墨高，故金剛石比石墨的穩(wěn)定性差，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)物的總能量髙于生成物的總能量；反應(yīng)發(fā)生時(shí)多余的能量會(huì)釋放給周圍的環(huán)境，即向環(huán)境釋放能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1為銅鋅原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，H+會(huì)在銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu電極附近溶液中H+濃度減小；A正確，不選；

B．圖2為紐扣電池，正極為Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；B錯(cuò)誤，符合題意；

C．圖3為鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會(huì)變薄，C正確，不選；

D．圖4為鉛蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，D正確，不選；

故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

略【解析】(1)①2,2,5-三甲基-4-乙基己烷。

②3,4-二甲基-2-乙基-1-己烯。

(2)①2,2-二甲基丁烷②4-甲基-1-戊烯。

③2,4-二甲基-3-乙基-4-異丙基庚烷。

④4-甲基-2-戊炔8、略

【分析】(1)

根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

A.植物油不是電解質(zhì)，故A不符；B.有兩個(gè)活潑性相同的電極不能構(gòu)成原電池，且銅與稀硫酸不反應(yīng)，故B不符；C.鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滿足原電池的構(gòu)成條件，故C符合；D.沒有形成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，故D不符；故答案為：C；

(2)

鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電池負(fù)極的現(xiàn)象是鋅片溶解；故答案為：鋅片溶解；

(3)

正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電池正極反應(yīng)方程式故答案為：

(4)

該反應(yīng)的電子流向?yàn)椋轰\電極流向銅電極(請(qǐng)?zhí)顚戨姌O名稱)；故答案為：鋅；銅；

(5)

將正極材料替換成下列物質(zhì)，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)不變的是A．Fe、C．石墨，鋁比鋅活潑，換成鋁，鋁作負(fù)極，故選AC；故答案為：AC?！窘馕觥?1)C

(2)鋅片溶解。

(3)

(4)鋅銅。

(5)AC9、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl；

（1）電子層越多半徑越大；電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越?。?/p>

（2）同一周期元素的原子；從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱；

（3）①；④、⑤、⑧分別是氫元素、氧元素、鈉元素、氯元素；形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物是過氧化鈉，寫出其電子式；

(4)②最高價(jià)氧化物是二氧化碳；⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)是鎂，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(5)②單質(zhì)是碳單質(zhì)；③的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)在周期表中電子層越多半徑越大，所以Na、Si>O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na>Si，即原子半徑為Na>Si>O，故答案為：Na>Si>O；

(2)⑦⑧是Si.Cl，是同一周期元素的原子，由同周期從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HClO4>H2SiO3，②⑦是C.Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，酸性為H2CO3>H2SiO3，氯元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，則酸性為HClO4>H2CO3>H2SiO3；

故答案為：HClO4>H2CO3>H2SiO3；

(3)H、O、Na、Cl中的某些元素之間可以形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物Na2O2，其電子式為

故答案為：

(4)C、O形成的化合物與Na的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)，為Mg與二氧化碳的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C；

故答案為2Mg+CO22MgO+C；

（5）②單質(zhì)是碳單質(zhì)，③的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，反應(yīng)的離子方程式是：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O；

故答案為：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O?！窘馕觥縉a>Si>OHClO4>H2CO3>H2SiO32Mg+CO22MgO+CC+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O10、略

【分析】【分析】

該體系中發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；當(dāng)開關(guān)K閉合時(shí)，形成閉合回路構(gòu)成原電池，此時(shí)Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，Cu電極為正極；打開開關(guān)K，不能形成閉合回路，此時(shí)Zn電極上發(fā)生置換反應(yīng)。

【詳解】

(1)A．打開開關(guān)K無法形成閉合回路；不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；

B．打開開關(guān)K；只有Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，銅電極上無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C．關(guān)閉開關(guān)K后，形成原電池，電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中的H＋濃度減??；故C正確；

D．關(guān)閉開關(guān)K后；形成原電池，原電池可以加快氧化還原反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

綜上所述選C；

(2)打開K，Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Zn+2H＋=Zn2++H2↑；

(3)關(guān)閉K后，該裝置為原電池裝置，鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，銅電極為正極，根據(jù)總反應(yīng)可得銅電極的反應(yīng)為2H＋＋2e-=H2↑；轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)可以生成氫氣0.15mol；標(biāo)況下體積為3.36L。

【點(diǎn)睛】

本題采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法探究原電池原理，根據(jù)兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)確定原電池電極上發(fā)生的反應(yīng)，原電池中電池反應(yīng)和活潑金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)相同；注意原電池裝置和電解池裝置均可以加快氧化還原反應(yīng)速率?！窘馕觥緾Zn+2H＋=Zn2++H2↑原電池負(fù)2H＋＋2e-=H2↑3.3611、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．生石灰溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2；該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，為放熱反應(yīng)，a符合題意；

b．濃硫酸稀釋會(huì)放出熱量，但該變化沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，b不符合題意；c．碳酸氫鈉固體溶于鹽酸；反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c不符合題意；

d．銅溶于濃硝酸；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，d符合題意；

e．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌；發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，e不符合題意；

f．過氧化鈉溶于水，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，f符合題意；

故合理選項(xiàng)是adf；

(2)根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量高；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，第一個(gè)是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，第二個(gè)是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原產(chǎn)生H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)①當(dāng)電極a為鎂，電極b為鋁；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，故該電池的負(fù)極材料為鋁，正極材料為鎂；

②燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。要設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，電極a通入氫氣燃料，通入燃料H2的電極為負(fù)極，采用氫氧化鈉溶液為電解液，通入O2的b電極為正極，O2得到電子變?yōu)镺2-，然后與H2O結(jié)合生成OH-，則b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

③銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液，形成原電池,Fe作負(fù)極，失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量減?。籆u作正極，Cu2+在正極得電子生成Cu單質(zhì)，正極質(zhì)量增大，總反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移2mol電子，兩極質(zhì)量相差(56+64)g=120g，當(dāng)兩極相差12g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為n(e-)==0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目N(e-)=0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023。【解析】adf放熱2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鋁O2+4e-+2H2O=4OH-1.204×102312、略

【分析】【分析】

（1）H2還原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO還原氧化鈷的方程式為：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡時(shí)H2還原體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）高于CO還原體系中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）；

（2）721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，可設(shè)其物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)三段式：

求出平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。

（3）由圖可知，30~90min內(nèi)a曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分壓變化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率(a)==0.0047kPa·min?1，H2的分壓始終高于CO的分壓，據(jù)此可將圖分成兩部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分壓，c、d表示的是CO的分壓，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO分壓增加，H2分壓降低，故467℃時(shí)和隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是b、c；489℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是a；d。

【詳解】

（1）H2還原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO還原氧化鈷的方程式為：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡時(shí)H2還原體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）高于CO還原體系中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（），故還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO大于H2；故答案為：大于。

（2）721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，可設(shè)其物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)三段式：

平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故x<1，可假設(shè)二者的還原傾向相等，則x=0.5，由（1）可知CO的還原傾向大于H2，所以CO更易轉(zhuǎn)化為H2，故x>0.5，由此可判斷最終平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0.25~0.50；故答案為C。

（3）由圖可知，30~90min內(nèi)a曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分壓變化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率(a)==0.0047kPa·min?1；由（2）中分析得出H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0.25~0.5，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0~0.25，即H2的分壓始終高于CO的分壓，據(jù)此可將圖分成兩部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分壓，c、d表示的是CO的分壓，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO分壓增加，H2分壓降低，故467℃時(shí)和隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是b、c；489℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是a、d，故答案為：b；c；a；d?！窘馕觥竣?大于②.C③.0.0047④.b⑤.c⑥.a⑦.d13、略

【分析】【分析】

（1）直接根據(jù)平衡常數(shù)的定義即可表示出平衡常數(shù)的表達(dá)式。

（2）反應(yīng)i的特點(diǎn)是：氣體分子數(shù)增多，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大而減??；反應(yīng)吸熱，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大。依此可判斷圖中X、Y分別代表的物理量以及Y1、Y2的關(guān)系。

（3）從圖中可知：隨著水/甲醇投料比增大；甲醇轉(zhuǎn)化率增大；CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在200℃時(shí)減小不明顯，在250℃時(shí)，隨著水/甲醇投料比的增大而明顯減小。根據(jù)這些特點(diǎn)及反應(yīng)本身的特點(diǎn)，運(yùn)用勒夏特列原理，可以對(duì)①；②小題進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K表達(dá)式是：K=故答案為：K=

（2）①.根據(jù)分析可知：反應(yīng)i中，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，隨壓強(qiáng)的增大而減小，故X為溫度符合題意，X為壓強(qiáng)不符合題意，故X表示溫度；②.溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，水的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故Y2壓強(qiáng)大于Y1的，故答案為：溫度；>；反應(yīng)i的正反應(yīng)方向氣體體積增大，當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向左移動(dòng)，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。

（3）①.一氧化碳能使催化劑中毒；所以在選擇條件時(shí)，應(yīng)在照顧甲醇轉(zhuǎn)化率的同時(shí)，盡量減少一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。相同投料比時(shí)，250℃比200℃甲醇轉(zhuǎn)化率高，且在水/甲醇投料比為2時(shí)，一氧化碳物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低明顯。所以反應(yīng)選擇250℃和水/甲醇投料比為2條件最佳，故答案為：此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小。

②.反應(yīng)i、ii均為吸熱反應(yīng)，所以溫度高，均有利于向正向移動(dòng)。i的正向移動(dòng)使甲醇濃度降低，氫氣濃度升高從而使抑制了反應(yīng)ii的正向移動(dòng)，使一氧化碳濃度下降；而ii的正向移動(dòng)使CO含量升高，兩個(gè)相反的影響總的結(jié)果根據(jù)圖示可知：升高溫度對(duì)反應(yīng)ii的影響大于對(duì)反應(yīng)i的影響，即溫度在250℃時(shí)比200℃時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)高，故答案為：投料比一定，溫度升高，反應(yīng)ii向右移動(dòng)，反應(yīng)i也向右移動(dòng)使c（CH3OH）減少而使反應(yīng)ii左移；溫度對(duì)反應(yīng)ii的影響較后者大，所以整體表現(xiàn)為250℃時(shí)CO含量較高。

【點(diǎn)睛】

1．確定反應(yīng)的最佳條件；應(yīng)盡量放大有利因素；減小不利因素，綜合權(quán)衡才能最終確定；

2．化學(xué)是門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的。影響化學(xué)反應(yīng)的因素多種多樣，特別是在對(duì)反應(yīng)的影響方向相反時(shí)，需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果判定哪些是主要因素，哪些是次要因素?！窘馕觥縆=溫度>反應(yīng)i的正反應(yīng)方向氣體體積增大，當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向左移動(dòng)，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小。投料比一定，溫度升高，反應(yīng)ii向右移動(dòng)，反應(yīng)i也向右移動(dòng)使c（CH3OH）減少而使反應(yīng)ii左移，溫度對(duì)反應(yīng)ii的影響較后者大，所以整體表現(xiàn)為250℃時(shí)CO含量較高。14、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)總反應(yīng)式Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；正極是Ag+發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；硝酸銀作電解質(zhì)。

(1)根據(jù)以上分析可知：電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；

(2)正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)生成；

(3)負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，消耗銅0.5mol，則負(fù)極質(zhì)量減少32克。【解析】還原Ag++e-=AgAgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)3215、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(1)普通鋅錳堿性鋅錳鋅銀。

(2)ZnKOH三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。21、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出；3s后，NO的物質(zhì)的量不變，所以上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)。答案為：是；

(2)如圖所示，3s時(shí)各物質(zhì)的濃度基本不變，所以到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間大約為3秒。3s時(shí)，NO的物質(zhì)的量的變化量為(0.02mol-0.007mol)=0.013mol，則NO2的濃度變化量為=0.065mol/L，所以表示NO2變化曲線的是b，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v==0.0015mol/(L?s)。答案為：3；b；0.0015mol/(L?s)；

(3)a．在反應(yīng)進(jìn)行過程中，始終存在v(NO2)=2v(O2)；所以不一定是平衡狀態(tài)，a不符合題意；

b．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)在不斷改變，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．v逆(NO)=2v正(O2)時(shí)；反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c符合題意；

d．在反應(yīng)進(jìn)行的任一階段；容器內(nèi)密度都保持不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，d不符合題意；

故選bc。答案為：bc?！窘馕觥竣?是②.3③.b④.0.0015mol/(L?s)⑤.bc23、略

【分析】【分析】

鋁粉和鐵粉的混合物與100mLxmol/L稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應(yīng)過程中沒有氣體放出，說明沒有氮的氧化物生成，結(jié)合圖像，N元素由+5變成了-3價(jià)，生成了銨根離子。由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，氫氧化鈉與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：H++OH-=H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NH4++OH-═NH3?H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)E與F之間沉淀的量減少，是因?yàn)锳l(OH)3能夠在氫氧化鈉溶液中溶解，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(2)鋁粉和鐵粉的混合物與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，所以C點(diǎn)含有Na+，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，為氫氧化鈉與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，NH4++OH-═NH3?H2O，所以溶液中存在NH4+，即C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有NH4+、Al3+、Fe3+，故答案為：NH4+、Al3+、Fe3+；

(3)E與F之間沉淀的量減少，為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中；

其反應(yīng)的方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1∶1，EF段的n(NaOH)=2mol/L×(36-34)×10-3L=0.004mol，根據(jù)Al～Al(OH)3～NaOH～NaAlO2，鋁的物質(zhì)的量為0.004mol；鐵鋁與硝酸反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生，說明還原產(chǎn)物為硝酸銨，DE段為NH4NO3和NaOH反應(yīng)，根據(jù)NH4NO3～NaOH，n(NH4NO3)=n(NaOH)=(34-31)×10-3L×2mol/L=0.006mol，所以E點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈉和氨水，n(NH3?H2O)=n(NH4+)=0.006mol，n(NaNO3)=n(NaOH)=34×10-3L×2mol/L=0.068mol，根據(jù)氮原子守恒知，c(HNO3)===0.74mol/L；故答案為：0.74；

(4)鐵和鋁開始和硝酸反應(yīng)的時(shí)候生成+3價(jià)離子；N元素變成銨根離子。設(shè)鐵有ymol。

Al離子為0.004mol，NH4+為0.006mol，根據(jù)得失電子守恒：3y+0.004×3=0.006×8，解得：y=0.012mol，所以鐵離子為0.012mol，根據(jù)原子守恒知，鐵的物質(zhì)的量是0.012mol，鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=25%；故答案為：25%。

【點(diǎn)睛】

明確硝酸與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物可能是銨鹽是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(3)，要注意根據(jù)E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)，結(jié)合原子守恒計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量濃度?！窘馕觥竣?Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O②.NH4+、Al3+、Fe3+③.0.74④.25%24、略

【分析】【分析】

【詳解】

46g某無色液體CxHyOH(純凈物)與足量鈉完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L氫氣，說明該化合物屬于醇，反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量根據(jù)-OH與反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量關(guān)系可知其中含有的羥基的物質(zhì)的量由于物質(zhì)分子中只含有1個(gè)O原子，說明該物質(zhì)為一元醇，其質(zhì)量是46g，故其摩爾質(zhì)量含有C原子數(shù)為說明其中C原子數(shù)為2，除-OH的H原子外，其它H原子數(shù)目為5，故該液體物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C2H5OH?！窘馕觥緾2H5OH25、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的量的變化比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出a，根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等求出X的表示式，帶入化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式計(jì)算反應(yīng)速率，2min末△c(A2)=△c(B2)==0.6mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義式計(jì)算V(A2)，離子不同物質(zhì)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算V(B2)，利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等于×100%計(jì)算2min末B2的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(1)在2min內(nèi)△n(B2)=4.0mol-0.4mol=3.6mol，△n(X)=2.4mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△n(B2)：△n(X)=3.6mol：2.4mol=3：2=3：a；所以a=2；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律即反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等可知X的表達(dá)式為AB3；

(3)根據(jù)方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△n(A2)：△n(B2)=1：3，△n(B2)=3.6mol，則△n(A2)=△n(B2)=△n(B2)=1.2mol，所以2min末A2的濃度c(A2)==0.15mol/L；

(4)B2的化學(xué)反應(yīng)速率為V(B2)==0.9mol/(L·