2024年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷50考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：?H=mkJ·mol·L-1；不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.m＞0B.過程a使用了催化劑C.過程b發(fā)生的兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.使用催化劑后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率保持不變2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列事實與鹽類水解有關(guān)的是A.將二氧化碳通入飽和氨鹽水析出晶體B.鹽水浸泡的鐵鍋易生銹C.氯化銨溶液可以用于除鐵銹D.食醋除去水垢中的3、利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限；省略夾持裝置)，能夠完成相應(yīng)實驗的有幾項。

。

實驗器材。

相應(yīng)實驗。

①

量筒；溫度計、燒杯、碎紙條、蓋板。

中和熱的測定。

②

燒杯；分液漏斗。

用飽和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。

③

量筒、玻璃捧、燒杯、容量瓶。

用濃鹽酸配制的稀鹽酸溶液。

④

蒸餾燒瓶；酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管、石棉網(wǎng)。

分離甲醇和甘油的混合物。

⑤

坩堝；酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架。

從食鹽水中得到晶體。

A.2項B.3項C.4項D.5項4、以0.10mol／L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是。

A.z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同B.a約為3.5C.z點處，D.x點處的溶液中離子滿足：5、用電滲析法處理含Na2SO4廢水，原理如圖所示，兩膜中間的Na+和SO可通過離子交換膜；而兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是。

A.通電后中間隔室的SO離子向正極區(qū)遷移，Na+向負(fù)極區(qū)遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時，會產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mL的H2C.負(fù)極區(qū)產(chǎn)生的氣體體積與正極區(qū)產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1D.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH增大6、pH相同的①②兩種溶液，其大小關(guān)系正確的是A.①<②B.①>②C.①=②D.無法比較7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-10NAB.28g晶體硅中含有Si-Si鍵的數(shù)目為4NAC.惰性電極電解AgNO3溶液，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時，電路中通過電子數(shù)為NAD.含0.1molNH4Fe(SO4)2溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA8、在Na2CO3溶液中,下列關(guān)系式成立的是()A.c(OH-)=c()+c(H2CO3)B.2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)C.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)D.c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()9、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.“玉兔二號”月球車使用的太陽能電池板材料是硅B.施肥時，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因為它們之間發(fā)生反應(yīng)會降低肥效C.水垢中的可先用溶液處理，而后用酸除去D.鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會加速腐蝕評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕；防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

(2)某學(xué)生在A；B、C、D四只小燒瓶中分別放入：干燥的細(xì)鐵絲；浸過食鹽水的細(xì)鐵絲；浸過清水的細(xì)鐵絲；食鹽水及細(xì)鐵絲；并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中。然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表所示（表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm）

不同時間水面上升的高度。

①上述實驗中；鐵生銹的速率由大到小的排列順序為（填小燒瓶號）：_______。

②實驗中的鐵生銹屬于電化學(xué)腐蝕的__________(填腐蝕類型)。

③寫出鐵腐蝕正極的電極反應(yīng)式：________________________________

④鍍銅可防止鐵制品腐蝕；電鍍時用_______作陽極.

⑤利用圖裝置；可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒；為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于___________________處。若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為______________

⑥2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O反應(yīng)中Cu被腐蝕，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為____________________。11、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q＞0)；反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v(HI)為__。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后；第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K__（填寫增大、減小或不變）。HI濃度的變化正確的是__（用圖2中a～c的編號回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是__（用圖2中d～f的編號回答）。

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___。

12、工業(yè)中采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎├梅磻?yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）來制取甲醇。溫度為T℃時，在體積為2.0L的封閉容器內(nèi)充入0.6molCO和0.4molH2，達(dá)到平衡時含有0.15molCH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=__（保留兩位小數(shù)），此時向容器中再通入0.7molCO氣體，則此平衡將__（填“正向”、“不”或“逆向”）移動。13、金剛石和石墨為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時完全燃燒生成二氧化碳，1mol金剛石和石墨分別與O2反應(yīng)；放出的熱量如圖所示，回答下列問題：

(1)金剛石、石墨與O2反應(yīng)生成CO2均是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，在通常狀況下，金剛石和石墨的穩(wěn)定性較大的是_______(填“金剛石”或“石墨”)；

(2)石墨的燃燒熱△H=_______kJ·mol-1，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)的反應(yīng)熱△H=_______kJ·mol-1；

(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成36g氣體，該過程放出的熱量為_______kJ。14、如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液；并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，回答下問題：

(1)惰性電極Ⅰ為電解池的___________(選填“陰”或“陽”；下同)極。

(2)反應(yīng)開始一段時間后，惰性電極Ⅰ上實驗現(xiàn)象為___________KI—淀粉溶液會變___________色。

(3)惰性電極Ⅱ上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________

(4)該電解反應(yīng)方程式為___________

(5)可以將惰性電極Ⅰ換為___________

A．銅棒B．鈉塊。

(6)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag；設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

電極X的材料是___________；Y是___________。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________15、甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

(1)甲中正極的電極反應(yīng)式為________________。

(2)乙裝置中初始時電解的化學(xué)方程式為________________。

(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，曲線②是________離子變化，則D極的電極反應(yīng)式為________________，混合液中c(Fe3+)=________。反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要________mL5.0mol?L-1NaOH溶液。

16、磷能形成多種含氧酸。

（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。

①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。

②若25℃時，K(H3PO2)=1×10-2，則0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。

（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。

①試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異_______________。

②NaH2PO3溶液顯______性（填“酸”“堿”或“中”）。

（3）25℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序為_____（用酸的分子式表示）。17、與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)用K表示如表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KHClO

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式。)

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為______。

（3）計算該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中C(H+)=______mol/L

（4）取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關(guān)系為：V1______V2(填“>”、“<”或“=”)

（5）下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______。

A.B.C.ClO-D.CH3COO-

（6）等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是______。

A.Va>10VbB.Va<10VbC.Vb<10VaD.Vb>10Va

（7）已知100℃時，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈______性；

（8）等濃度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是：______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤19、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯誤20、(_______)A.正確B.錯誤21、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤22、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)23、研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應(yīng)：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。

(1)若在120℃時該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時達(dá)到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時，平均反應(yīng)速率υ(NO2)＝____________。

(2)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)－Q，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變。

C.SO3和NO的體積比保持不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

(3)若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)__________。

A.一定向正反應(yīng)方向移動B.在平衡移動時；正反應(yīng)速率先減小后增大。

C.一定向逆反應(yīng)方向移動D.在平衡移動時；逆反應(yīng)速率先增大后減小。

(4)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)_________（填“放熱”或“吸熱”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是：_______。

24、凈水劑能夠改善水質(zhì)；給人們的生活；健康帶來很大的益處。

（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀A(yù)l(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。

（2）堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:

①鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、_______；溶解過程中需不斷攪拌，目的是________________。

②加適量鋁粉的主要作用是_______________。

③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)25、某工廠的電鍍污泥中主要含有及部分難溶雜質(zhì)；為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如圖工藝流程。

已知部分物質(zhì)沉淀的pH值。開始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a

(1)在浸出過程中除了生成外，主要還有_______。

(2)流程中第一次調(diào)節(jié)“pH”是為了除去在此操作前需先加入適量其目的是_______。

(3)第一次調(diào)節(jié)pH應(yīng)滿足范圍是_______；

(4)還原步驟中生成固體的離子反應(yīng)方程式_______。此步驟中若過量，除了浪費試劑外，還可能出現(xiàn)的問題是_______。

(5)第二次調(diào)節(jié)pH使完全沉淀，則表格中a的值是_______。(已知：①當(dāng)離子濃度時認(rèn)為沉淀完全。②)評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)26、一定條件下經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)；可以實現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍(lán)：X；F和Y為氣體單質(zhì)，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應(yīng)生成B。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________；Y___________

(2)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式___________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。

(4)常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應(yīng)，消耗的M的物質(zhì)的量關(guān)系D___________W(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；所以m＜0，故A錯誤；

B．過程a活化能大，沒有使用催化劑，過程b活化能??；使用了催化劑，故B錯誤；

C．過程b的第一步反應(yīng)物的總能量低于中間產(chǎn)物的總能量；是吸熱反應(yīng)，第二步中間產(chǎn)物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．催化劑只能改變速率；不能使平衡移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將二氧化碳通入飽和氨鹽水析出晶體，是利用溶解度小的原理；與鹽類水解無關(guān)，選項A不符合；

B．鹽水浸泡的鐵鍋易生銹；易發(fā)生吸氧腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，選項B不符合；

C．氯化銨水解溶液呈現(xiàn)酸性；可溶解鐵銹，與鹽類水解有關(guān)，選項C符合；

D．食醋與水垢中的反應(yīng)；與鹽類水解無關(guān)，選項D不符合。

答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

①缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；③缺少膠頭滴管；⑤蒸發(fā)結(jié)晶不用坩堝而用蒸發(fā)皿；只有②；④能夠完成，故A正確；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A.z點滴定分?jǐn)?shù)為1；即恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NaA，水的電離程度最大，z點之前溶液存在HA抑制水的電離，z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同，故A正確；

B.HA的電離平衡常數(shù)設(shè)HA的量為1，y點的滴定分?jǐn)?shù)為0.91，pH=7，溶液中電荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，則，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常數(shù)K=設(shè)0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=amol/L，則K=解得a約為10-3.5mol/L；pH約為3.5，故B正確；

C.z點滴定分?jǐn)?shù)為1，即恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)電荷守恒可知此時溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以故C正確；

D.x點處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA，且二者物質(zhì)的量相等，存在電荷守恒：物料守恒：二式消掉鈉離子可得：此時溶液呈酸性，即c（H+）>c（OH-），所以故D錯誤；

故答案為D。

【點睛】

本題難度較大，要靈活運用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析求解。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+；正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，A錯誤；

B．按反應(yīng)4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時，會產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2；B錯誤；

C．按負(fù)極反應(yīng)4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，正極反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑＋4H+；當(dāng)電路中通過相同的電量時，產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1，C正確；

D．負(fù)極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-；負(fù)極區(qū)溶液pH增大，D錯誤；

故選Ｃ。6、A【分析】氯化銨溶液中，銨根水解生成一水合氨，溶液中溶液中pH相同，溶液中H+濃度相同，所以氯化銨溶液中的要小于溶液中的

【詳解】

綜上所述，氯化銨溶液中的要小于溶液中的大小關(guān)系為：①<②；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3水解會促進(jìn)水電離，1LpH=10的NaHCO3溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-4NA；故A錯誤；

B．28g晶體硅為1mol，1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵，Si-Si鍵的數(shù)目為2NA；故B錯誤；

C．惰性電極電解AgNO3溶液，陽極生成氧氣，陰極先生成銀，后生成氫氣，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時，根據(jù)陽極產(chǎn)生的氧氣可知，電路中通過電子數(shù)為NA；故C正確；

D．0.1molNH4Fe(SO4)2可電離出0.2molSOn（Fe2+）約為0.1mol，根據(jù)電荷守恒：n（NH）+2n（Fe2+）=2n（SO）+n（OH－）=0.4mol+n（OH－），n（NH）+n（Fe2+）約為0.3mol，OH－是由水電離出來的，非常小可忽略不計，則陽離子數(shù)目略大于0.2NA；故D錯誤；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒為c(OH-)=c()+2c(H2CO3)+c(H+)；故A錯誤；

B．Na2CO3溶液中的物料守恒為c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)；故B錯誤；

C．Na2CO3溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；故C錯誤；

D．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，存在二級水解即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，一級水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級水解，水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，Na+不水解，所以c(Na+)＞c()，但水解程度較小，所以c()＞c(OH-)，由于還會水解，水也電離出OH-，則c(OH-)＞c()，該溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()；故D正確；

答案為D。9、D【分析】【詳解】

A．硅是良好的光電轉(zhuǎn)化材料；可用于制作太陽能電池板，故A正確；

B．草木灰主要成分為碳酸鉀；與銨鹽混合會相互促進(jìn)水解，銨鹽水解生成的一水合氨分解成氨氣，氨氣揮發(fā)導(dǎo)致肥效降低，故B正確；

C．與碳酸鈉反應(yīng)生成更難溶的碳酸鈣；碳酸鈣可溶于鹽酸或硝酸，從而除去水垢，故C正確；

D．鍍鋅鋼管鍍層破損后；形成原電池，Zn活潑作負(fù)極，能繼續(xù)保護(hù)鋼管不被腐蝕，故D錯誤；

故選：D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

(1)A裝置是鐵為負(fù)極的吸氧腐蝕；B中鋅為負(fù)極；鐵為正極，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法；C中鐵為一般的腐蝕；D為外加電流的陰極保護(hù)法，故可防止鐵棒被腐蝕是BD，故答案為BD。

(2)①上述實驗中，根據(jù)導(dǎo)管中水面上升的高度得出鐵生銹的速率由大到小的排列順序為B>C>D＝A，故答案為：B>C>D＝A。

②實驗中所處環(huán)境為中性；因此鐵生銹屬于電化學(xué)腐蝕的吸氧腐蝕，故答案為：吸氧腐蝕。

③鐵腐蝕正極的電極反應(yīng)式：O2+4e－+2H2O=4OH－，故答案為：O2+4e－+2H2O=4OH－。

④根據(jù)鍍件作陰極；鍍層金屬作陽極，得出電鍍時用Cu作陽極，故答案為：Cu。

⑤若X為碳棒；如果連接M處，則鐵為負(fù)極，不斷溶解，開關(guān)K應(yīng)置于N處，鐵為陰極，受到保護(hù)，減緩鐵的腐蝕；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該鋅為負(fù)極，鐵為正極，受到保護(hù)，因此該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故答案為：N；犧牲陽極的陰極保護(hù)法。

⑥2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O反應(yīng)中Cu被腐蝕，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，Cu化合價升高，作負(fù)極，正極為氧氣得到電子，因此正極電極反應(yīng)式為O2+4e－+4H+=2H2O，故答案為：O2+4e－+4H+=2H2O?！窘馕觥緽DB>C>D＝A吸氧腐蝕O2+4e－+2H2O=4OH－CuN犧牲陽極的陰極保護(hù)法O2+4e－+4H+=2H2O11、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次方的乘積÷反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積；

(2)平均速率v(HI)=

(3)H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動；若加入I2；平衡正向移動；

(4)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等；若把容器的容積擴(kuò)大一倍，濃度變?yōu)樵瓉硪话?，平衡不移動?/p>

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次方的乘積÷反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積，H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

(2)平均速率v(HI)=根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v(HI)==0.167mol/(L·min)；

(3)①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K減??；升高溫度，平衡逆向移動，HI濃度減小，選c；

②若加入I2，平衡正向移動，H2濃度減??；選f。

(4)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，濃度變?yōu)樵瓉硪话?，平衡不移動，HI濃度的變化情況是

【點睛】

本題主要考查平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，需要注意的是：化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度改變，若平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，反之則減小?！窘馕觥縆=0.167mol/(L·min)減小cf12、略

【分析】【詳解】

根據(jù)三段式計算，起始時c(CO)=c(H2)=平衡時c(CH3OH)=

K===133.33；

平衡后通入CO，CO濃度增大，增大反應(yīng)物的濃度，平衡將正向移動?！窘馕觥竣?133.33②.正向13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖知,金剛石、石墨與O2反應(yīng)生成CO2均是放熱反應(yīng)。在通常狀況下；能量越低越穩(wěn)定。由圖知，等物質(zhì)的量的金剛石所具有的總能量大于石墨，則穩(wěn)定性較大的是石墨；

(2)燃燒熱是指在101kP時1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應(yīng)熱。常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)物C→CO2(g)。由圖中信息并結(jié)合蓋斯定律可知，1mol石墨完全燃燒生成CO2(g)時放熱=110.5kJ+283kJ=393.5kJ，可得：①則石墨的燃燒熱△H=-393.5kJ·mol-1；1mol金剛石完全燃燒生成CO2(g)時放熱395.4kJ，可得②據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)②-①可得：反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1；

(3)12g石墨中含C原子的物質(zhì)的量為1mol，在一定量空氣中燃燒，若生成二氧化碳，則質(zhì)量為44g；若生成一氧化碳，則質(zhì)量為28g；現(xiàn)生成36g氣體，則為一氧化碳和二氧化碳的混合物，得則按由圖知則該過程放出的熱量為【解析】放熱石墨-393.5-1.925214、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由裝置圖可知KI淀粉溶液可用于檢驗氯氣；氯氣在陽極產(chǎn)生，則Ⅱ為陽極，Ⅰ為陰極，在故答案為：陰；

(2)（2）Ⅰ為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，反應(yīng)開始一段時間后，可觀察到析出紅色物質(zhì)，Ⅱ為陽極，生成氯氣，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，進(jìn)而發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2；可觀察到KI-淀粉溶液會變藍(lán)色，故答案為：析出紅色物質(zhì)；藍(lán)；

(3)惰性電極Ⅱ為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；

(4)電解氯化銅，陽極生成氯氣，陰極析出銅，電解總方程式為CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故答案為：CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑；

(5)Ⅰ為陰極；可為鐵；銅等金屬，由于鈉的性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)，則不能用鈉作陰極，故答案為：A；

(6)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知，銅失去電子，作負(fù)極，溶液中的銀離子得到電子，所以電極X的材料是銅，Y是AgNO3溶液，負(fù)極X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2＋。故答案為：銅；AgNO3溶液；Cu-2e-=Cu2＋?！窘馕觥筷幬龀黾t色物質(zhì)藍(lán)2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ACuAgNO3溶液Cu-2e-=Cu2＋15、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖；甲裝置為燃料電池，通甲醇一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，根據(jù)電解原理，D為陰極，C為陽極，A為陽極，B為陰極，然后根據(jù)原電池工作原理和電解原理進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)通氧氣的一極為正極，電解質(zhì)為KOH溶液，即正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

故答案為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

(2)A、B為石墨電極，乙裝置電解CuSO4溶液，初始時，硫酸銅溶液中含有的陽離子是Cu2＋、H＋，陰離子有OH－、根據(jù)電解原理，陽極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，初始時，總電解化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

故答案為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

(3)丙裝置溶液中D極是陰極，根據(jù)陽離子放電順序，F(xiàn)e3＋先放電，即D極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，C電極為陽極，C為銅電極，C極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，Cu2＋從無到有，F(xiàn)e3＋的物質(zhì)的量減小，F(xiàn)e2＋物質(zhì)的量增大，因此①為Fe3＋，②為Fe2＋，③為Cu2＋；開始時，n(Fe3＋)=0.4mol，c(Fe3＋)==4mol/L，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)原子守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=2n(FeCl2)＋3n(FeCl3)=2×0.1mol＋3×0.4mol=1.4mol；即需要消耗NaOH溶液的體積為280mL；

故答案為Fe2＋；Fe3＋＋e－=Fe2＋；4mol/L；280。

【點睛】

多個裝置中，需要先判斷誰為電解池，誰為原電池，根據(jù)題中所給信息，甲裝置為電池，乙、丙為電解池，甲為燃料電池，通燃料一極為負(fù)極，通氧氣或空氣的一極為正極?！窘馕觥縊2+4e-+2H2O=4OH-2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4Fe2+Fe3++e-=Fe2+4mol/L28016、略

【分析】【分析】

(1)10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后生成NaH2PO2，所得的溶液中只有OH-兩種陰離子，說明不能電離，H3PO2是一元酸；②根據(jù)計算0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH；

(2)①H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用；②電離平衡常數(shù)是K=2.6×10-7，H2PO3-水解平衡常數(shù)是

(3)HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4小于H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，大于H3PO4的第二步電離常數(shù)K2=6.2×10-8，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)生成HF和NaH2PO4；

(4)H3PO4的第一步電離常數(shù)為K1=7.5×10-3；亞磷酸是二元酸，第一步電離常數(shù)為K1=1×10-2；次磷酸是一元酸，電離平衡常數(shù)是K(H3PO2)=1×10-2，所以酸性亞磷酸>次磷酸>磷酸；

【詳解】

(1)①H3PO2是一元酸，H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：NaH2PO2，NaH2PO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)；②c(H+)=1×10-2，所以0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=2；

(2)①H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用，所以K1>K2；

②電離平衡常數(shù)是K=2.6×10-7，水解平衡常數(shù)是電離大于水解，所以溶液出酸性；

(3)HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4小于H3PO4的第一步電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，大于H3PO4的第二步電離常數(shù)K2=6.2×10-8，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)生成HF和NaH2PO4，離子方程式是F-+H3PO4=HF+

(4)H3PO4的第一步電離常數(shù)為K1=7.5×10-3；亞磷酸是二元酸，第一步電離常數(shù)為K1=1×10-2；次磷酸的電離平衡常數(shù)是K(H3PO2)=1×10-2，所以酸性亞磷酸>次磷酸>磷酸；所以相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的三種磷的含氧酸中，c(H+)由大到小的順序為H3PO3>H3PO2>H3PO4。

【點睛】

酸式弱酸鹽NaHA溶液的酸堿性由HA-的電離和水解程度決定；若HA-的電離大于水解，溶液呈酸性；若HA-的電離小于水解，溶液呈堿性?！窘馕觥縉aH2PO2c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)2H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用酸F-+H3PO4=HF+H3PO3>H3PO2>H3PO417、略

【分析】【詳解】

（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸的電離平衡常數(shù)越小，酸的酸性越弱，電離平衡常數(shù)：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>則酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>所以酸性最強(qiáng)的是H3PO4；

（2）酸的電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>酸性：H2CO3>HClO>強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，離子方程式為

（3）該溫度下，0.10mol?L?1的CH3COOH溶液中的

（4）pH相同的醋酸和HClO，酸濃度：CH3COOH3COOH3COOH12；

（5）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，結(jié)合H+能力越弱，H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>所以結(jié)合氫離子能力：B>C>A>D；答案選B；

（6）pH為2、3的醋酸溶液濃度前者大于后者10倍，等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積與酸的濃度成反比，所以消耗酸的體積：Vb>10Va；答案選D；

（7）已知100℃時，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等體積混合；醋酸的量更多，混合溶液呈酸性；

（8）等濃度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，根據(jù)份數(shù)優(yōu)先：①>②③④>⑤，②中H+抑制的水解；③中促進(jìn)的水解；④對水解無影響，故濃度由大到小的順序是：①>②>④>③>⑤?！窘馕觥縃3PO4<BD酸①>②>④>③>⑤三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。19、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

焓變ΔH的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。四、原理綜合題(共2題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

(1)對于6NO2+8NH37N2+12H2O，當(dāng)有6molNO2反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了24mol電子，所以電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，參加反應(yīng)的NO2為0.3mol，則0～10min時，平均反應(yīng)速率υ(NO2)==0.015mol/(L?min)；

(2)A．無論是否達(dá)到平衡；體系壓強(qiáng)都保持不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．混合氣體顏色保持不變；說明濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．SO3和NO的計量數(shù)之比為1：1；無論是否達(dá)到平衡，二者的體積比保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；物質(zhì)的量也不變，所以平均相對分子質(zhì)量保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選B；

(3)化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大說明溫度升高平衡