2024年滬教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷227考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑，其中還原劑是A.KNO3B.CC.SD.KNO3和S2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.0.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB.1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合物含有碳原子數(shù)為0.5NAD.密閉容器中，1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA3、120℃時(shí)，將0.1mol氫氣、2.8g一氧化碳和0.05mol氮?dú)獾幕旌蠚怏w與足量氧氣充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末，固體質(zhì)量增加A.2.8gB.3.0gC.7.2gD.5.8g4、含大量下列物質(zhì)的污水排放到河流中，可能會(huì)引起水華的是A.NaClB.H2SO4C.Na3PO4D.FeSO45、已知反應(yīng)其中用化學(xué)用語(yǔ)描述的相關(guān)微粒正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子B.屬于離子化合物，不含共價(jià)鍵C.的結(jié)構(gòu)式：D.的電子式：6、下列有關(guān)資源開發(fā)和利用的說法不正確的是A.向浸泡過海帶灰的水中加淀粉，有藍(lán)色出現(xiàn)B.把生鐵煉成鋼，需要降低生鐵中硅的含量，可以在煉鋼時(shí)添加CaCO3C.工業(yè)制Al，在電解步驟加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融溫度D.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管壁產(chǎn)生的銀，先用稀硝酸溶洗，再用水清洗7、下列各離子方程式書寫中，正確的是A.在氯化鋁溶液中加足量氨水：Al3++3OH-→Al(OH)3↓B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+→2Fe3++3H2↑C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D.醋酸溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-→H2O8、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)；“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A；B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是。

A.CuO、Ba(OH)2、CuSO4B.NaOH、HNO3、K2CO3C.KOH、FeCl3、Na2CO3D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO49、食品分類的一種方法如下表．以下屬于白色食品的是。

。食品類型。

綠色食品。

藍(lán)色食品。

白色食品。

分類依據(jù)。

綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化而來。

由海洋提供。

通過微生物發(fā)酵制得。

A.精制面粉B.精制豆油C.新鮮海帶D.釀制米酒評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、根據(jù)元素周期表1-18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律；回答下列問題。

（1）屬于金屬元素的有___種；金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___；___（填兩種化合物的化學(xué)式）。

（2）屬于稀有氣體的是___（填元素符號(hào)；下同）。

（3）第三周期中；原子半徑最大的是___（稀有氣體除外）。

（4）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：___大于___（填化學(xué)式）。11、I、FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng)，主要反應(yīng)：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

（1）該反應(yīng)中的還原劑是______________。

（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。

A．亞硝酸鹽被氧化B．維生素C是還原劑。

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑。

II、二氧化氯（ClO2)氣體也是一種常用的自來水消毒劑。

（3）草酸(H2C2O4)是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測(cè)(已知ClO2存在于pH為4～6的溶液中，存在于中性溶液中)：

①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，該水樣中ClO2的濃度是________mg·L-1。12、回答下列問題：

(1)2022年2月27日11時(shí)06分；我國(guó)在文昌衛(wèi)星發(fā)射場(chǎng)用長(zhǎng)征八號(hào)遙二運(yùn)載火箭，成功將22顆衛(wèi)星分別送入預(yù)定軌道；創(chuàng)造了我國(guó)一箭多星發(fā)射的新紀(jì)錄。

①“長(zhǎng)征八號(hào)”運(yùn)載火箭—子級(jí)所用燃料是以煤炭為原料制得的煤基航天煤油，其化學(xué)式可用CH3(CH2)nCH3來表示(式中n=8~16)，下列有關(guān)敘述中，正確的是____(填選項(xiàng)序號(hào)A；B、C、D之一)。

a.航天煤油屬于無機(jī)物。

b.由煤炭制取航天煤油屬于化學(xué)變化。

c.航天煤油中含多種分子。

d.CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的性質(zhì)有差異。

A.只有abB.只有abdC.只有bcdD.只有cd

②該發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O，則該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填“化合”“分解”“復(fù)分解”“氧化”“置換”之一)。

③2022年6月5日，長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭(CZ－2F)將神舟十四號(hào)載人飛船成功發(fā)射。該運(yùn)載火箭是以偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氫(N2O4)作推動(dòng)劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43X+CO2+H2O，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，完成化學(xué)方程式的配平，寫出X單質(zhì)的化學(xué)式：____。

(2)2021年2月10日19時(shí)52分；中國(guó)首次火星探測(cè)任務(wù)“天問一號(hào)”探測(cè)器成功進(jìn)入環(huán)火軌道，成為中國(guó)第一顆人造火星衛(wèi)星。試回答下列問題：

①“天問一號(hào)”已著陸火星并成功釋放火星車?；鹦擒囍饕捎锰?yáng)能電池板供電，電池中的半導(dǎo)體材料高純硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。在高溫下，SiO2和碳可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成硅和一氧化碳，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

②“天問一號(hào)”采用了我國(guó)自主研制的高性能碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料。工業(yè)上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳為原料，在高溫條件下反應(yīng)，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。該化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

③“天問一號(hào)”使用工程塑料、玻璃鋼等作為隔熱材料，用二硫化鋁(MoS2)固體潤(rùn)滑劑等作為運(yùn)動(dòng)部件的潤(rùn)滑材料。已知MoS2中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則其中銀元素(Mo)的化合價(jià)為____價(jià)。13、(1)寫出與在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

(2)寫出和溶液反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。14、鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)；回答下列問題：

（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A．純鐵硬度比生鐵高B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)；不易生銹。

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D．鐵在一定條件下；可與水蒸氣反應(yīng)。

（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）酸性條件下Fe2+與雙氧水反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（4）在酸性溶液中，某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3和一種未知物質(zhì)M。

①已知MnSO4在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是________；

②已知該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，則M的化學(xué)式為__________；

③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。15、環(huán)境保護(hù)。

①環(huán)境問題：主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞；以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

②環(huán)境保護(hù)的任務(wù)。

a.環(huán)境監(jiān)測(cè)：對(duì)污染物的存在形態(tài)；含量等進(jìn)行分析和鑒定；提供可靠的分析數(shù)據(jù)。

b.治理工業(yè)三廢_______、_______、_______。

c.尋找源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝：杜絕污染物的排放，能從根本上解決環(huán)境問題。16、請(qǐng)寫出電子式。

（1）原子的電子式。

H____、Ca____、N____、O____、Cl____、C____、Al____

（2）離子的電子式。

①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：氫離子____鉀離子____鈣離子____

②簡(jiǎn)單陰離子：氯離子____氧離子____

③復(fù)雜陰、陽(yáng)離子：銨根離子____氫氧根離子____過氧根離子()____

（3）離子化合物的電子式。

NaCl____CaO____CaCl2_____CaF2____Na2O____Na2O2____17、下表是元素周期表的一部分；回答相關(guān)的問題。

（1）寫出④的元素符號(hào)__。

（2）在這些元素中；最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：__。

（3）在這些元素中；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是__(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是__。

（4）這些元素中(除⑨外)；原子半徑最小的是__(填元素符號(hào)，下同)，原子半徑最大的是__。

（5）②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是OX2，(O、X分別表示氧和②的元素符號(hào)，即OX2代表該化學(xué)式)；該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號(hào)表示)__。

（6）⑦的低價(jià)氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、2020年5月，北京大學(xué)教授研究團(tuán)隊(duì)在碳基芯片的研發(fā)方面實(shí)現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國(guó)打破美國(guó)半導(dǎo)體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的和的壓強(qiáng)之比為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共8分)25、填寫下列空白：

(1)______中含有的氧原子數(shù)與中含有的氧原子數(shù)相等。

(2)將等物質(zhì)的量的和混合，混合氣體中與的質(zhì)量比為______；要使與含相同數(shù)目的H原子，則和的物質(zhì)的量之比為______。

(3)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將該結(jié)晶水合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閯t______。

(5)已知和恰好完全反應(yīng)生成和則C的摩爾質(zhì)量為_____。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)26、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):

。元素編號(hào)。

元素性質(zhì)。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半徑(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高價(jià)態(tài)。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低價(jià)態(tài)。

-2

-2

-3

-1

-3

試回答下列問題:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________;

(3)元素1與元素6按照原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為____;

(4)元素5形成的單質(zhì)加入到元素2的氫化物的水溶液中,反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式_______。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑，KNO3中氮元素化合價(jià)下降；得電子，做氧化劑；S單質(zhì)中硫元素化合價(jià)下降，得電子，做氧化劑；C單質(zhì)化合價(jià)上升，失電子，做還原劑，所以還原劑是C，答案選B

【詳解】

根據(jù)分析可知，C單質(zhì)化合價(jià)上升，失電子，做還原劑，所以還原劑是C，答案選B2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯分子中不含有碳碳雙鍵；A不正確；

B．由反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO可得，1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；B不正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有碳原子數(shù)為0.5NA；C正確；

D．密閉容器中，N2與H2生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA；D不正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

將0.1molH2、2.8gCO和0.05molN2混合氣體與足量氧氣充分燃燒，N2在點(diǎn)燃條件下與氧氣不反應(yīng)，CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，120°C時(shí)，水為氣態(tài)，生成的CO2和H2O再與足量的Na2O2反應(yīng)；一氧化碳在反應(yīng)中的變化過程為：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系反應(yīng)過程中消耗1mol氧氣，又產(chǎn)生1mol氧氣，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；氫氣在反應(yīng)中的變化過程為：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系反應(yīng)過程中消耗1mol氧氣，又產(chǎn)生1mol氧氣，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，所以Na2O2增重的質(zhì)量為CO與H2混合氣體的質(zhì)量，0.1molH2的質(zhì)量為0.2g，所以CO和H2混合氣體的質(zhì)量為0.2g+2.8g=3g，所以固體質(zhì)量增加共3.0g，答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

水華；赤潮現(xiàn)象是由于水體中氮、磷元素含量偏高引起的；因此選項(xiàng)C符合題意。

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，可以表示為故A錯(cuò)誤；

B．屬于離子化合物，但中存在共價(jià)鍵；故B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)式中共用電子對(duì)用短線表示，的結(jié)構(gòu)式為故C正確；

D．的電子式為故D錯(cuò)誤；

故選C。6、A【分析】【詳解】

A．海帶灰中碘元素以I-形式存在；加淀粉不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；

B．把生鐵煉成鋼，需要降低生鐵中硅的含量，添加CaCO3可以使硅元素生成硅酸鈣；故B正確；

C．電解熔融Al2O3生成鋁和氧氣；氧化鋁熔點(diǎn)較高，加入冰晶石能降低熔融溫度，從而減少能源浪費(fèi)，故C正確；

D．銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀；NO和水；銀溶解，然后再用水清洗，故D正確；

答案選A。7、C【分析】【詳解】

A．氨水是弱堿，不能拆開，離子方程式為：故A錯(cuò)誤；

B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式為：故B錯(cuò)誤；

C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化成Fe3+，離子方程式為：故C正確；

D．醋酸是弱酸，不能拆開，離子方程式為：故D錯(cuò)誤；

故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸不與硫酸銅反應(yīng)；鹽酸不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，氫氧化鋇不與氧化銅反應(yīng)，故A不符合題意；

B．鹽酸和氫氧化鈉；碳酸鉀都能反應(yīng)；和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，故B符合題意；

C．氯化鐵和碳酸鈉均為鹽；屬于相同類別的化合物，故C不符合題意；

D．鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇；鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硝酸鋇不反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案：B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

精制面粉，精制豆油是通過反復(fù)提煉而來，新鮮海帶屬藍(lán)色食品，而米酒則是通過糯米發(fā)酵而來，所以答案應(yīng)選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)短周期元素中有5種金屬元素，分別是Li、Be、Na、Mg、Al；同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，則其中金屬性最強(qiáng)的是Na，與O形成的化合物有Na2O、Na2O2；

(2)短周期中屬于稀有氣體有He、Ne、Ar；

(3)同周期元素原子的半徑從左到右逐漸減?。坏谌芷谥?，原子半徑最大的是Na；

(4)同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減小，C>Si；同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，N>C；則N的非金屬性大于Si，元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則NH3>SiH4?！窘馕觥?種Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH411、略

【分析】【分析】

結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本概念分析解題；發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平需要遵守電子守恒、電荷守恒及原子守恒；根據(jù)關(guān)系式2ClO2~~~~~I2~~~~~2Na2S2O3解題。

【詳解】

(1)在2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應(yīng)中，F(xiàn)e元素從+2價(jià)升高為+3價(jià)，Na2O2中部分O元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，均發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)中的還原劑是Na2O2、FeSO4；

(2)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+為氧化過程，而Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+為還原過程；

A．亞硝酸鹽能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；則亞硝酸鹽被還原，故A錯(cuò)誤；

B．維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；則維生素C為還原劑，故B正確；

C．Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+為還原過程，說明維生素C能將Fe3+還原為Fe2+；故C正確；

D．亞硝酸鹽能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；則亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為AD；

(3)草酸在硫酸酸化的條件下還原氯酸鈉，生成ClO2和CO2，結(jié)合守恒法，可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+2-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；

(4)①ClO2與碘化鉀反應(yīng)生成I2和KClO2，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2ClO2+2KI=2KClO2+I2；

②由2ClO2+2KI=2KClO2+I2和2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI得關(guān)系式2ClO2~~~~~I2~~~~~2Na2S2O3，已知消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為5.00×10-4mol·L-1×0.02L=1.0×10-5mol，則該水樣中ClO2的濃度是=1.35mg·L-1。

【點(diǎn)睛】

本題涉及氧化還原反應(yīng)方程式配平，一般步驟：①標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)；②列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值；③求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；④配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；⑤細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確?！窘馕觥縉a2O2、FeSO4ADH2C2O4+2-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O2ClO2+2KI===2KClO2+I21.3512、略

【分析】（1）

①a．煤油是石油分餾的產(chǎn)物；屬于有機(jī)物，故a錯(cuò)誤；

b．由煤炭制取航天煤油，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故b正確；

c．煤油分子中的n值不同；故煤油中含多種分子，故c正確；

d．CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的分子式不同；物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故d正確；故選C。

②該發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O；該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。

③根據(jù)元素守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，故X單質(zhì)的化學(xué)式N2。

（2）

①在高溫下，SiO2和碳可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成硅和一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑。

②“天問一號(hào)”采用了我國(guó)自主研制的高性能碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料。

工業(yè)上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳為原料，在高溫條件下反應(yīng)，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。該化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑。

③已知MoS2中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于0可知，其中銀元素(Mo)的化合價(jià)為+4價(jià)?！窘馕觥?1)c氧化N2

(2)SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+3CSiC+2CO↑+413、略

【分析】【詳解】

（1）與反應(yīng)的反應(yīng)中，1mol得到6mol電子，被還原為單質(zhì)鐵，1molCO被氧化為CO2只能得到2mol電子，1mol需消耗3molCO，故答案為：

（2）和反應(yīng)中，Cu為還原劑，Ag+為氧化劑，1molAg+等得到1mol電子，1molCu失去2mol電子，故答案為：【解析】14、略

【分析】【分析】

(1)A．生鐵為鐵；碳的合金；則純鐵硬度比生鐵低；

B．生鐵為鐵；碳的合金；腐蝕時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，純鐵為化學(xué)腐蝕，耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹；

C．不銹鋼是鐵合金；除了鐵外還有鉻；鎳、鋁、硅等；

D．鐵在一定條件下；可與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

(2)FeCl3與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；

(3)酸性條件下Fe2+與雙氧水反應(yīng)生成鐵離子和水；

(4)①M(fèi)nSO4在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)升高，則KBiO3為反應(yīng)物；化合價(jià)降低，作氧化劑；

②利用化合價(jià)升降總數(shù)相對(duì)計(jì)算；

③利用化合價(jià)升降法配平。

【詳解】

(1)A．生鐵為鐵；碳的合金；則純鐵硬度比生鐵低，A錯(cuò)誤；

B．生鐵為鐵；碳的合金；腐蝕時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，純鐵為化學(xué)腐蝕，耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹，B正確；

C．不銹鋼是鐵合金；除了鐵外還有鉻；鎳、鋁、硅等，C錯(cuò)誤；

D．鐵在一定條件下；可與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，D正確；

答案為BD；

(2)FeCl3與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)酸性條件下Fe2+與雙氧水反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O；

(4)①M(fèi)nSO4在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)升高，則KBiO3為反應(yīng)物；化合價(jià)降低，作氧化劑；

②反應(yīng)中Bi的化合價(jià)由+5變?yōu)?3，被還原，則Mn的化合價(jià)升高，被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，(5-3)×5=(n-2)×2，則n=+7，M的化學(xué)式為KMnO4；

③利用化合價(jià)升降法配平，方程式為4MnSO4＋10KBiO3＋14H2SO4=4KMnO4＋3K2SO4＋5Bi2(SO4)3＋14H2O?！窘馕觥緽D2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2OKBiO3KMnO44MnSO4＋10KBiO3＋14H2SO4=4KMnO4＋3K2SO4＋5Bi2(SO4)3＋14H2O15、略

【分析】【詳解】

治理廢氣、廢水、廢渣等工業(yè)“三廢”，利于保護(hù)環(huán)境，減少三廢造成的環(huán)境污染?！窘馕觥繌U水廢氣廢渣16、略

【分析】【詳解】

（1）書寫原子的電子式時(shí)，一般講原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上；H、Ca、N、O、Cl、C、Al電子式分別為：

（2）①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式即為離子符號(hào)本身；氫離子、鉀離子、鈣離子的電子式分別為：H+、K+、Ca2+；

②簡(jiǎn)單陰離子因?yàn)榈玫诫娮雍笞钔鈱右话銥?電子結(jié)構(gòu)，書寫時(shí)要在元素符號(hào)周圍標(biāo)出電子，用“[]”括上，并在[]右上角標(biāo)明電性和所帶電荷數(shù)；氯離子、氧離子的電子式分別為：

③復(fù)雜陰、陽(yáng)離子中存在共用電子對(duì)，要注意H穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層2個(gè)電子，其他非金屬元素穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般最外層為8電子，復(fù)雜陰、陽(yáng)離子用“[]”括上，并在[]右上角標(biāo)明電性和所帶電荷數(shù)；銨根離子、氫氧根離子、過氧根離子()的電子式分別為：

（3）離子化合物電子式的書寫，是將陰陽(yáng)離子(陽(yáng)離子在前，陰離子在后)拼在一起；對(duì)于不同價(jià)態(tài)的離子，也按其絕對(duì)值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫；NaCl、CaO、CaCl2、CaF2、Na2O、Na2O2電子式分別為：【解析】H+K+Ca2+17、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表正的位置可以得出，①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素；據(jù)此分析。

【詳解】

（1）④為Mg元素；則④的元素符號(hào)為Mg；

（2）這些元素中最活潑的金屬元素為Na，Na與水發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（3）這些元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4；這些元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH；

（4）根據(jù)元素半徑大小比較規(guī)律；同一周期原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，同一主族原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，可以做得出，原子半徑最小的是F元素，原子半徑最大的是Na元素；

（5）F2與NaOH反應(yīng)生成OF2，離子方程式為2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；

（6）⑦為S元素，⑦的低價(jià)氧化物為SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2變成SO42-，NO3-變成NO，方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+?！窘馕觥縈g2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑HClO4NaOHFNa2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)必須為純凈物，必須為化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因?yàn)殁浽氐淖仙珪?huì)被黃色掩蓋，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

等質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為=1：2，同溫、同體積的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故等于1：2，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、計(jì)算題(共1題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

(1)中氧原子的物質(zhì)的量為3mol；含3mol氧原子的水的物質(zhì)的量為3mol；

(2)將等物質(zhì)的量的和混合，混合氣體中與的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比為17：16；1個(gè)NH3中含有3個(gè)氫原子，1個(gè)CH4中含有4個(gè)氫原子，因此要使與含相同數(shù)目的H原子，則和的物質(zhì)的量之比為4：3；

(3)將該結(jié)晶水合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閾p失的質(zhì)量為結(jié)晶化合物中水的質(zhì)量，因此水的質(zhì)量為(a-b)g，bgA的物質(zhì)的量為mol，因此==解得n=

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒可知，C的質(zhì)量為(a+b-d)g，C的物質(zhì)的量為0.2mol，則M(C)===5(a+b-d)g/mol?！窘馕觥?17：164：35(a+b-d)g/mol五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)26、略

【分析】【分析】

按元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值+最外層電子數(shù)=8(除氫外)，故按最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)可確定該元素所在的主族，再按同主族元素從上到下半徑遞增，故可按原子半徑的相對(duì)大小確定位置，則元素①；②位于ⅥA，分別為O、S，④、⑦依次為P、N，③、⑥依次為L(zhǎng)i、Na，⑤位于ⅦA，按半徑大小為Cl，⑧位于ⅢA，按半徑大小為Al，據(jù)此回答；

【詳解】

（1）元素③為L(zhǎng)i；在周期表中的位置是第2周期第ⅠA族；

答案為：2；ⅠA；

（2）元素②⑤⑥⑧依次為硫、氯、鈉、鋁，S2-、Cl-均為18電子結(jié)構(gòu)，Na+和Al3+均為10電子結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同主族元素從上到下半徑遞增，則簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，則元素②⑤⑥⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

答案為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

（3）元素①與元素⑥按照原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物為Na2O2，與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（4）元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，即氯氣通入硫化氫溶液中，按信息反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，則生成鹽酸和硫酸，故化學(xué)方程式為：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl；

答案為：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl。

【點(diǎn)睛】

做元素周期律、元素周期表相關(guān)的習(xí)題，最關(guān)鍵是確定元素在周期表中位置，再結(jié)合位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系答題，例如問題（2）中離子半徑的比較，同主族的離子半徑隨核電荷數(shù)遞增，而具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小?！窘馕觥?IAS2->Cl->Na+>Al3+2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl六、推斷題(共2題，共20分)27、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中