福建省福州市大湖中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省福州市大湖中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中國科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制了具有國際影響的新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素和雙氫青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說法錯誤的是（）A．分子中含有3種官能團B．易溶于苯，難溶于水C．可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)D．其同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物參考答案：D【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，含﹣COOC﹣、醚鍵及過氧鍵，結(jié)合酯、過氧化物的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物含有過氧鍵、醚基以及酯基，故A正確；B．有機物含有酯基，不溶于水，易溶于有機物，故B正確；C．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．有機物含有5個環(huán)，1個C=O鍵，不飽和度為6，可能含有苯環(huán)，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯、酚性質(zhì)的考查，題目難度中等．2.工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，ΔH＝+131.4kJ/mol，下列判斷正確的是A．生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和

B．CO(g)+H2(g)

C(s)+H2O(l)，ΔH＝－131.4kJ/mol

C．該水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)需吸收131.4kJ熱量

D．該水煤氣反應(yīng)中1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)需吸收131.4kJ熱量參考答案：C略3.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－離子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：(

)A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1參考答案：B略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是（

）

A．100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，所含Al3+數(shù)為0．01NA

B．7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NA

C．0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NAD．5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時失去電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略5.25℃時含有少量未溶解的KCl的飽和溶液加熱到45℃后變成了不飽和溶液，這時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與25℃相比A.變大

B.變小

C.不變

D.不能確定參考答案：A略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是A.1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB.標準狀況下，2.24

LHF

中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAC.5mL0.1mol/LCH3COOH

溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH

溶液中所含CH3COOH

分子數(shù)相等D.一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L參考答案：DFe與高溫水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故A錯誤；標準狀況下HF是液體，故B錯誤；醋酸溶液越稀電離程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH

溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH

溶液中所含CH3COOH

分子數(shù)后者大，故C錯誤；存在平衡，所以一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故D正確。7.常溫下，將aLpH=2的鹽酸分別與下列三種溶液混合：①的氨水P的氨水③的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,則a、b、c、d的關(guān)系正確的是A.a=b>c>d

B.b>a=d>c

C.a=b>d>c

D.c>a=d>b參考答案：B略8.目前，關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（

）①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是無色、無味、無毒氣體④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：B略9.鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標況下氣體2.24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g參考答案：C10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NAB.1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA參考答案：C【詳解】A.NaClO為強堿弱酸鹽，ClO－會水解，使溶液中ClO－的物質(zhì)的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A項錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，B項錯誤；C.32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)為NA，而含有O3，相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于NA，C項正確；D.標況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，D項錯誤；答案選C。11.某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，下列說法不正確的是（

）A．SO42－、SO32－至少含有一種B．沉淀B的化學(xué)式為BaCO3C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3－、Cl-，還有SO42－、SO32－至少含有一種D．肯定沒有的離子是Br-參考答案：C解析：待測液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀A，則溶液中可能含有：CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體D，且有部分沉淀不溶解，則溶液中一定存在CO32-，溶液中可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種；加入的氯化鋇過量，所以濾液A中有Ba2+，濾液A中加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B為BaCO3；濾液B中通入氯氣，得無色溶液，溶液中一定不存在：S2-、Br-；濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入了氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-。A、根據(jù)以上分析可知，待測液中至少存在SO32-、SO42-中的一種，正確；B、根據(jù)分析可知，氣體D為CO2，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應(yīng)生成的BaCO3，正確；C、根據(jù)分析可知待測液中Cl-不能確定是否存在，錯誤；D、根據(jù)分析可知待測液中一定不存在的離子為：S2-、Br-，正確。12.由C6H5—、—C6H4—、—CH2—、—OH四種原子團一起組成屬于酚類物質(zhì)的種類有（

）A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：C13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：BD略14.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42－，除BaCl2，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（）

A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3參考答案：答案：B15.化學(xué)與能源、生態(tài)、生活有非常緊密的聯(lián)系，以下做法正確的是A.鼓勵購買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動、混合動力汽車B.把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理C.鋼鐵雕塑局部鍍銅防止生銹D.用福爾馬林浸泡食品防止其變質(zhì)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：①分別NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－離子中的各一種組成(不重復(fù))。②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性。③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題：⑴用化學(xué)式表示出各物質(zhì)：乙

、丁

。⑵請用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：

。⑶請用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng)：

。⑷檢驗甲溶液中甲的陰離子的方法是先加

試劑，再加

試劑，觀察到

現(xiàn)象，證明該陰離子存在。⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10－20，則將1L1mol/L的丙溶液與1L1mol/L的丁溶液混合充分反應(yīng)后，不考慮溶液混合時的微小體積變化，形成沉淀的陽離子的濃度約為

mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有

。（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：

。（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：氫氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于

，當pH＝5時，溶液中c(Al3+)為

mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為

。若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是

。（5）A的操作是

。（6）mg燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵ng。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于

（用含m、n的表達式表示）。參考答案：（16分）（1）CO和SO2等（寫出一個合理答案也給分）

（1分）（2）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O

（3分）（3）7.11ks5u

（2分）2.0×10－6

（2分）（4）Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O

（3分）CaO

MgO

（2分）（5）洗滌、干燥（只寫洗滌也給分）

（1分）（6）（其他合理答案均給分）

略18.（12分）已知：可用鍵線式表示為，可用鍵線式表示為；；幾種化合物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）A→B的反應(yīng)類型__________；（2）F的結(jié)構(gòu)簡式____________；（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)的方程式________________；（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))；Ⅰ含結(jié)構(gòu)

Ⅱ?qū)儆邗ヮ惢衔?/p>

Ⅲ不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。（5）寫出由制的流程圖并注明反應(yīng)條件。參考答案：（1）氧化反應(yīng)。（2）；（3）+C2H5OH+H2O（4）①20

②(5)或

19.(14分)2015年2月16日李克強總理到東北調(diào)研經(jīng)濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反