第二節(jié)、重要的酸

重要的酸一、知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.鹽酸和硫酸1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途：鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）物

理

性

質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、密度無色液體，有刺激性氣味。常用濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%～37%，密度為1.19g/cm3無色粘稠的油狀液體。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3打開瓶蓋后的現(xiàn)象濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象用途鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫助消化硫酸是一種重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；利用濃硫酸的吸水性，實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑【要點(diǎn)詮釋】

1.濃鹽酸的特性是揮發(fā)性。濃硫酸的特性是吸水性和腐蝕性。2.在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。

3.氫氧化鈉固體有較強(qiáng)的腐蝕性。生石灰和氫氧化鈉都是堿性干燥劑（它們的混合物叫堿石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。知識點(diǎn)2.酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)可歸納為以下五點(diǎn)：化學(xué)性質(zhì)鹽酸硫酸與指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色與金屬反應(yīng)Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O與鹽反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl與堿反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【要點(diǎn)詮釋】1.與金屬反應(yīng)的酸不能用濃硫酸和硝酸。2.鹽：能解離出金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NaCl等。二、精選練習(xí)題知識點(diǎn)1.鹽酸和硫酸【典例】1．實(shí)驗(yàn)室中一瓶濃鹽酸敞口放置一定時(shí)間，下列四幅圖，能正確反映其變化關(guān)系的是（）A．B． C．D．2．某工業(yè)品鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%．請回答：（1）將該鹽酸敞口露置于空氣中，一段時(shí)間后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%（填“大于”“小于”或“等于”）；（2）該鹽酸因含有少量Fe3+而顯黃色（其他雜質(zhì)忽略不計(jì)）。現(xiàn)取少量樣品，與適量硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)后溶液中的H+和NO3﹣的個(gè)數(shù)比為91：94，則該鹽酸中Fe3+和Cl﹣的個(gè)數(shù)比為?！咀兪接?xùn)練】1．如圖所示，分別同時(shí)在雙連試管中滴入2～3滴濃氨水和濃鹽酸，2～3秒鐘后即觀察到滴入濃鹽酸的試管中產(chǎn)生白煙。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．分子在不斷地運(yùn)動 B．濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性 C．氨氣和氯化氫接觸后有新物質(zhì)生成 D．氯化氫分子運(yùn)動速率比氨氣分子運(yùn)動速率快2．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小 B．溶液的質(zhì)量都增大 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者變大，后者變小3．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小 B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙 C．濃硫酸敞口一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 D．濃硫酸溶于水時(shí)會放出大量的熱4．下列能表示人喝大量水時(shí)，胃液的pH變化的曲線的是（橫坐標(biāo)表示喝水的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示pH）（）A．B． C．D．5．請大致畫出：①鹽酸中不斷加水稀釋，溶液pH值的變化曲線。②向鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，其溶液pH值的變化曲線。6．下圖中以橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH變化．試分析哪個(gè)圖象與哪項(xiàng)實(shí)驗(yàn)可能相對應(yīng)？將其標(biāo)號填在所列事實(shí)后面的括號內(nèi)．（每個(gè)括號只能填一個(gè)標(biāo)號）（1）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋（2）向水中不斷通二氧化碳（3）向水中加熟石灰．知識點(diǎn)2.酸的化學(xué)性質(zhì)【典例】1．某興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室中將氫氧化鋇溶液逐滴滴入盛有稀硫酸的燒杯中至過量，測得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中只含有一種溶質(zhì) B．b點(diǎn)對應(yīng)的燒杯中不含溶質(zhì) C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為硫酸鋇 D．a(chǎn)→b的過程中燒杯內(nèi)溶液的pH不斷增大2．向盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的四個(gè)燒杯中，分別逐漸加入金屬鎂、Fe2O3固體、Cu（OH）2固體、Na2CO3溶液至過量。下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．B．C．D．【變式訓(xùn)練】1．胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來治療胃酸過多的是（）A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO42．老師布置了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們分組完成。當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)的液體全部加入試管中時(shí)，片刻后，通過觀察反應(yīng)物的變化，可判斷出反應(yīng)發(fā)生的是（）A．B． C．D．3．詩句“梅子留酸軟齒牙”中的“梅子”含有較多的檸檬酸，檸檬酸具有酸的通性。小華同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證檸檬酸的某些性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)①驗(yàn)證檸檬酸溶液呈酸性 B．實(shí)驗(yàn)②驗(yàn)證檸檬酸能與金屬反應(yīng) C．實(shí)驗(yàn)③驗(yàn)證檸檬酸能與堿反應(yīng) D．實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證檸檬酸能與碳酸鹽反應(yīng)4．如圖所示，U型管內(nèi)a、b液面相平，當(dāng)擠壓滴管的膠頭，使試劑X進(jìn)入錐形瓶內(nèi)，一段時(shí)間后會觀察到a液面高于b液面。則試劑X、Y的組合可能是（）A．水、硝酸銨 B．水、燒堿 C．稀硫酸、鐵粉 D．稀鹽酸、小蘇打5．某如圖所示實(shí)驗(yàn)，要使裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體不可能是（）A．Zn和稀H2SO4 B．石灰石和稀HCl C．NaOH固體和水 D．Fe2O3和水6．現(xiàn)有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．滴至a點(diǎn)時(shí)，溶液中可能只有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 B．滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中一定不含BaCl2 C．滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中的pH一定等于7 D．滴至c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于77．向盛有碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的大燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，充分?jǐn)嚢?，燒杯中溶液質(zhì)量與滴加的稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．B點(diǎn)時(shí)，大燒杯內(nèi)溶液的pH＝7 B．AB段無明顯現(xiàn)象 C．C點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì) D．AB段（不含A、B點(diǎn)）對應(yīng)的溶液中含三種陽離子8．氧化鐵與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化鐵的容器中 B．該圖不能表示實(shí)驗(yàn)過程溶液中溶劑的變化趨勢 C．m點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液中鐵元素的質(zhì)量相等 D．m點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液中所含溶質(zhì)成分不同9．醋酸（CH3COOH）是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。（1）氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式。（2）醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式。10．如圖如示，若將稀H2SO4比作初三學(xué)生在“應(yīng)急演練”中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門（空白處為通道），稀硫酸要在每層中至少打開一道門（即能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)）才能到達(dá)出口處，請根據(jù)圖示回答以下問題．（1）若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為（填化學(xué)式）進(jìn)口→→出口．若按“速度最快”（化學(xué)反應(yīng)速度最快）的原則疏散，則應(yīng)將上述疏散路線中第五層改為（填化學(xué)式），所有樓層中能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)共有種．（2）寫出疏散路線上經(jīng)過第三層時(shí)的物質(zhì)與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．若將稀硫酸改為稀鹽酸則無法通過第層．11．硫酸是重要的化工原料，用途非常廣泛。請完成下列問題：（1）用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）鐵銹（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的顏色是。（3）將盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填寫“變大”“不變”或“變小”）。12．某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（所加稀鹽酸均過量）。（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變色。（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了（填化學(xué)式），一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式。（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，（寫出操作及其現(xiàn)象）。13．將簡單的實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行合理的組裝，有利于我們研究物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)。查閱資料：HCl氣體極易溶于水形成鹽酸。（1）如圖1打開活塞，將足量的濃鹽酸注入帶小孔的試管中，關(guān)閉活塞。片刻后發(fā)現(xiàn)鋅粒表面逐漸產(chǎn)生氣體。Ⅰ.該實(shí)驗(yàn)說明濃鹽酸具有性。Ⅱ.寫出鋅粒表面產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。Ⅲ.假設(shè)要用燃著的木條驗(yàn)證鋅粒產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，為什么要等氣體冒出一段時(shí)間后，才能將燃著的木條靠近支管口，該氣體燃燒時(shí)火焰為色。（2）如圖2打開活塞，將溶液A滴入帶小孔的試管中，關(guān)閉活塞，堵住支管口，若觀察到無色酚酞變紅，則A可能是（填“名稱”或“化學(xué)式”）。14．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系，請分析以下知識網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問題．（1）則①中填寫，②中填寫．（2）圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．15．鹽酸和稀硫酸是初中化學(xué)常見的兩種酸。請回答下列問題。（1）胃液中含有的酸是；（2）上述兩種酸中具有揮發(fā)性的是；（3）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的適量的酸是。16．如圖所示，稀硫酸能與相連的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是。（2）寫出稀硫酸與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）若X可用作鉀肥，其化學(xué)式為。17．小明將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示．回答下列問題：（1）ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（2）bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）cd段壓強(qiáng)變化的主要原因是