2024年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷584考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是A.①③⑤B.②④⑦C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑥2、能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()A.肥皂水B.石灰水C.雙氧水D.氯水3、rm{N_{A}}為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1L}rm{0.1mol/L}的氨水中有rm{0.1N_{A}}個(gè)rm{NH_{4}^{+}}B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{22.4L}rm{SO_{3}}有rm{4N_{A}}個(gè)原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4LNO}與rm{11.2LO_{2}}混合后氣體的分子數(shù)為rm{2N_{A}}D.rm{7.8g}rm{Na_{2}S}和rm{Na_{2}O_{2}}的混合物中所含離子數(shù)為rm{0.3}rm{N_{A}}4、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.CuB.硝酸鉀溶液C.AgClD.NH35、下列各組反應(yīng)rm{(}表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物rm{)}剛開始時(shí)，放出rm{H_{2}}的速率最大的是rm{(}rm{)}

。編號(hào)金屬rm{(}粉末狀rm{)}物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度rm{A}rm{Mg}rm{0.1mol}rm{6mol/L}硝酸rm{10mL}rm{60隆忙}rm{B}rm{Mg}rm{0.1mol}rm{3mol/L}鹽酸rm{10mL}rm{30隆忙}rm{C}rm{Fe}rm{0.1mol}rm{3mol/L}鹽酸rm{10mL}rm{60隆忙}rm{D}rm{Mg}rm{0.1mol}rm{3mol/L}鹽酸rm{10mL}rm{60隆忙}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉B.過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源C.可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水D.二氧化硅可用于制作硅芯片和光電池評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、下表列出了A—R9種元素在周期表中的位置,用元素____填空。（14分）。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3A[]CDGR4BH(1)這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是；金屬性最強(qiáng)的是：____最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是____最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是;（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是（2分）。(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為。（4）F的氫化物的電子式；G、H氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是：____。（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是____，該化合物做焰色反應(yīng)時(shí)火焰呈____色。(6)B和G兩種元素形成的化合物屬于____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程（2分）。8、在一體積為10L的容器中，通過(guò)一定量的CO和H2O,850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。（2）如圖中4～5min之間該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由________________________________________________________________________。9、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）元素的非金屬性：Q____W（填“＞”或“＜”）；（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是；10、根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識(shí)；回答下列問(wèn)題：

（1）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______．（填化學(xué)式）

（2）若用M代表IA族元素，其最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是______．

（3）某元素形成的化合物種類最多，它的一種同位素在考古時(shí)常用來(lái)測(cè)定一些文物的年代，寫出這種同位素的原子符號(hào)______．

（4）某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是______．

（5）在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是______．在周期表中______可以找到制催化劑和耐高溫；耐腐蝕的合金材料．

（6）與27.0克水含有相同中子數(shù)的D2O質(zhì)量為______g．11、有下列四組物質(zhì)；每組中都有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)屬于不同的類別，請(qǐng)將該物質(zhì)選出來(lái)（寫出化學(xué)式）并把所選依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)的不同之處）列在下面相應(yīng)的表格中。

（1）O2、H2、C、N2

（2）Fe；Na、Mg、Si

（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4；HCl

（4）CaO、SO2、CO2、P2O5

。組別被選物質(zhì)依據(jù)第（1）組第（2）組第（3）組第（4）組評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．13、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化14、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共32分)21、乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一；乙烯工業(yè)是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心。

(1)甲醇制備乙烯的主要反應(yīng)：

i．2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)?H1=—20.9kJ/mol

ii．3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)?H2=—98.1kJ/mol

iii．4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g)?H3=—118.1kJ/mol

①C3H6轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式iv：2C3H6(g)=3C2H4(g)?H4=___________，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“較低”“較高”或“任意”)溫度。

②加入N2作為稀釋劑，反應(yīng)i中C2H4的產(chǎn)率將___________(填“增大”；減小”或“不變”)。

(2)乙炔在Pd表面選擇加氫生成乙烯的反應(yīng)機(jī)理如圖。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。

該歷程中最大能壘(活化能)Ea(正)=___________kJ/mol，該步驟的化學(xué)方程式為___________。

(3)Warker法是目前工業(yè)上生產(chǎn)乙醛的最重要方法。其反應(yīng)如下：

CH2=CH2(g)+O2(g)CH3CHO(g)?H=-243.68kJ/mol

某溫度下，物質(zhì)的量之比為2：1的CH=CH2和O2在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)該反應(yīng)，若起始總壓為1.5MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓減少了25%，則CH2=CH2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，用各物質(zhì)的平衡分壓表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則Kp=___________MPa-0.5(只要列出計(jì)算式；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)電解法處理含乙醛的工業(yè)廢水的總反應(yīng)為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛和H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液；模擬含乙醛的工業(yè)廢水，用惰性電極進(jìn)行電解，其裝置如圖所示。

①b上的電極反應(yīng)式為___________。

②在處理過(guò)程中，當(dāng)外電路中的電流I=aA(A為電流單位)時(shí)，b分鐘處理掉乙醛c克，則該電解裝置的電流效率η=___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。[已知：F=96500C?mol-1，η=]22、乙醛是一種重要的脂肪族化合物；在工業(yè)；農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、食品和飼料添加劑等領(lǐng)域具有非常廣泛的應(yīng)用。目前，常用乙醇脫氫來(lái)制備。

I(乙醇氧化脫氫)：2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)?H1

II(乙醇直接脫氫)：CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)?H2

(1)已知相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：。共價(jià)鍵C-HO-HC-OC=OO=OC-C鍵能(kJ·mol-1)413462351745497348

?H1=___________kJ·mol-1

(2)在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，不能說(shuō)明反應(yīng)I(乙醇氧化脫氫)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。(填選項(xiàng)字母)

A、體系壓強(qiáng)不再變化B、v正(CH3CH2OH)=2v逆(O2)

C、混合氣體的密度保持不變D；混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

(3)對(duì)于反應(yīng)II(乙醇直接脫氫)，T1℃，P1kPa條件下，向一容積可變的密閉容器中，充入2mol乙醇?xì)怏w，達(dá)平衡后乙醇的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積為2L。T1℃，P2kPa條件下，充入2mol乙醇?xì)怏w，平衡后乙醇的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)容器的體積為___________L。

(4)乙醇直接脫氫反應(yīng)中Cu基催化劑是最常用的催化劑體系之一、研究者研究了用Cu35Zn25Al43作催化劑時(shí)不同溫度對(duì)乙醇直接脫氫反應(yīng)性能的影響；圖像如圖：

最適宜的溫度為___________；結(jié)合圖像說(shuō)明選擇該溫度的理由___________。

(5)乙醇直接脫氫反應(yīng)中銅基催化劑有失活的缺點(diǎn)。大連物化所的研究者設(shè)計(jì)了一種多級(jí)海膽狀結(jié)構(gòu)Cu-MFI-AE催化劑；在乙醇催化中展示了較高的乙醛選擇性；穩(wěn)定性。催化劑表面上反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。

寫出該歷程中最大能壘對(duì)應(yīng)步驟的化學(xué)方程式___________。23、甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇時(shí)；發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-99kJ?mol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2=58kJ?mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ?mol-1

（1）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度(mol?L-1)0.91.00.6

①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=___。

②若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是___。

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正__v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，當(dāng)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

α（CO）值隨溫度升高而___（填“增大”或“減小”），其原因是___。圖中的壓強(qiáng)由大到小為___，其判斷理由是___。24、多種短周期非金屬元素的氣態(tài)氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境污染問(wèn)題；化學(xué)工作者設(shè)計(jì)出將工業(yè)廢氣中污染物再利用的方案，以消除這些不利影響。

(1)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]；兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

寫出以氨氣和二氧化碳?xì)怏w為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式_________，已知兩步反應(yīng)中第二步反應(yīng)是生產(chǎn)尿素的決速步驟，可判斷Ea1_____Ea3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)向體積為2L的恒溫恒容容器中通入2molCO和2molSO2，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)。若反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前16min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝____，該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K＝____。

(3)利用“亞硫酸鹽法”吸收工業(yè)廢氣中的SO2。

①室溫條件下，將工業(yè)廢氣通入(NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點(diǎn)溶液中n()∶n()＝________。

②已知室溫條件下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2；Ka2(H2SO3)=1.0×10-7；Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5。室溫下，0.1mol?L-1的(NH4)2SO3溶液中離子濃度(不考慮OH-)由大到小順序?yàn)開_______。

(4)利用電解燒堿和食鹽的混合液；使工業(yè)廢氣脫氮，原理如圖。

①NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為反應(yīng)的離子方程式：_________________。

②為使該電解裝置能較長(zhǎng)時(shí)間正常工作，保持兩極電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力相對(duì)穩(wěn)定，該裝置中應(yīng)使用_______離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)25、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解析】試題分析：常用于物質(zhì)分離的方法有過(guò)濾、萃取、分液、蒸餾等。其中過(guò)濾的儀器是漏斗、萃取和分液用分液漏斗，蒸餾用蒸餾燒瓶，所以答案選D?？键c(diǎn)：考查常見儀器的使用【解析】【答案】D2、A【分析】【分析】本題考查了膠體的性質(zhì)，難度不大，掌握常見的膠體是解題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。【解答】A.肥皂水屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B.石灰水屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.雙氧水是過(guò)氧化氫的俗稱，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氯水屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}3、D【分析】解：rm{A}一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于rm{0.1N_{A}}個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B；標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C、rm{NO}和氧氣反應(yīng)后生成的rm{NO_{2}}中存在平衡：rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，故分子個(gè)數(shù)小于rm{2N_{A}}個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D、rm{Na_{2}S}和rm{Na_{2}O_{2}}的摩爾質(zhì)量均為rm{78g/mol}故rm{7.8g}混合物的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}且兩者均由rm{2}個(gè)陽(yáng)離子和rm{1}個(gè)陰離子構(gòu)成，故rm{0.1mol}混合物中含有的離子個(gè)數(shù)為rm{0.3N_{A}}個(gè)；故D正確．

故選D．

A；一水合氨為弱電解質(zhì)；

B；標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；

C、rm{NO}和氧氣反應(yīng)后生成的rm{NO_{2}}中存在平衡：rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}

D、rm{Na_{2}S}和rm{Na_{2}O_{2}}的摩爾質(zhì)量均為rm{78g/mol}且兩者均由rm{2}個(gè)陽(yáng)離子和rm{1}個(gè)陰離子構(gòu)成．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{D}4、C【分析】【解答】解：A．銅是單質(zhì)；銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．硝酸鉀溶液為硝酸鉀和水形成的混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．AgCl是鹽；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；

D．NH3是非金屬氫化物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；包括酸；堿、鹽、金屬氧化物和水；

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；包括非金屬氧化物；部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物；

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．5、D【分析】解：硝酸和鎂反應(yīng)不生成氫氣，所以排除rm{.}鎂的金屬性比鐵的強(qiáng)；所以在外界條件相同的情況下，鎂比鐵的反應(yīng)速率快；在金屬；酸相同的條件下，溫度越高、酸的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故選D．

根據(jù)物質(zhì)本身的性質(zhì)結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷．

注意：

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界條件是影響化學(xué)反應(yīng)速率的次要因素．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A.}制做饅頭時(shí)面粉先經(jīng)過(guò)發(fā)酵；產(chǎn)生大量的酸，加入小蘇打與酸反應(yīng)，既去除發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸，放出的氣體二氧化碳又能使饅頭膨脹而松軟，故A正確；

B.過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳及水反應(yīng)生成氧氣，rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，故B正確；

C.鐵鹽和鋁鹽水解出的氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì)；故鐵鹽和鋁鹽可以凈水，故C正確；

D.硅處于金屬和非金屬之間；所以硅是半導(dǎo)體，高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作硅能電池；硅芯片，光導(dǎo)纖維是利用光反射原理制成的，二氧化硅具有良好的光導(dǎo)性，可用于制作光導(dǎo)纖維，故D錯(cuò)誤。

故選D。

本題主要考查化學(xué)與生活，主要是過(guò)氧化鈉、硅、二氧化硅、發(fā)酵粉、膠體性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，注意硅晶體和二氧化硅的應(yīng)用區(qū)分。【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【解析】【答案】8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，0～4min內(nèi)CO濃度減少了0.20mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，平均反應(yīng)速率v(CO)＝0.12mol/L÷4min＝0.03mol·L－1·min－1。（2）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則4～5min之間該反應(yīng)是處于平衡狀態(tài)。考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算和平衡狀態(tài)的判斷【解析】【答案】（1）0.03（2）是反應(yīng)物的濃度不再變化9、略

【分析】根據(jù)四種元素在周期表中的相對(duì)位置可以看出，T一定屬于第三周期。又因?yàn)門所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，屬于T只能是Al元素，因此Q、R、W依次為C、N、S元素。在N的氧化物中NO的相對(duì)分子質(zhì)量最小，參加反應(yīng)的NO和O的物質(zhì)的量之比4︰1，根據(jù)得失電子守恒可知1molNO在反應(yīng)應(yīng)失去1mol電子，即化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，所以含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2【解析】【答案】（1）（2）＜；（3）S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O（4）NaNO210、略

【分析】解：（1）F的非金屬性最強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，即HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；

（2）用M代表IA族元素，最高價(jià)為+1價(jià)，則最高價(jià)氧化物的水化物為MOH，其電子式為故答案為：

（3）14C考古時(shí)常用來(lái)測(cè)定一些文物的年代，故答案為：14C；

（4）原子核外電子排布規(guī)律是：最外層不能超過(guò)8個(gè)電子；次外層不能超過(guò)18個(gè)電子；某元素的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），所以該元素的次外層只能是K層為2個(gè)電子；最外層是L層，電子數(shù)是2a，所以該元素的核外電子數(shù)是2a+2，再根據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2a+2，故答案為：2a+2；

（5）位于金屬元素和非金屬元素交界處的元素既有金屬性也有非金屬性；可作半導(dǎo)體材料；過(guò)渡元素區(qū)金屬可作催化劑和耐高溫；耐腐蝕的合金材料；

故答案為：半導(dǎo)體材料；過(guò)渡元素區(qū)；

（6）27.0克水含有中子數(shù)為×8=12mol，1個(gè)D2O中含10個(gè)中子，則含有相同中子數(shù)的D2O質(zhì)量為×22=26.4g；故答案為：26.4．

（1）F的非金屬性最強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；

（2）用M代表IA族元素；最高價(jià)為+1價(jià)，則最高價(jià)氧化物的水化物為MOH；

（3）14C考古時(shí)常用來(lái)測(cè)定一些文物的年代；

（4）根據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；

（5）位于金屬元素和非金屬元素交界處的元素既有金屬性也有非金屬性；過(guò)渡元素區(qū)金屬可作催化劑和耐高溫；耐腐蝕的合金材料；

（6）27.0克水含有中子數(shù)為×8=12mol，1個(gè)D2O中含10個(gè)中子；以此計(jì)算．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素位置、元素性質(zhì)及用途等為解答的關(guān)鍵，注重知識(shí)綜合應(yīng)用的考查，題目難度不大．【解析】HF；14C；2a+2；半導(dǎo)體材料；過(guò)渡元素區(qū)；26.411、解：（1）通常情況下C是固體；其余是氣體；

（2）只有Si是非金屬單質(zhì)；其余為金屬單質(zhì)；

（3）HCl是無(wú)氧酸；其余是含氧酸；

（4）CaO是金屬氧化物；其余為非金屬氧化物；

故答案為：

。組別被選物質(zhì)依據(jù)第（1）組C通常情況下C是固體，其余是氣體第（2）組Si只有Si是非金屬單質(zhì)，其余為金屬單質(zhì)第（3）組HClHCl是無(wú)氧酸，其余是含氧酸第（4）組CaOCaO是金屬氧化物，其余為非金屬氧化物【分析】

（1）通常情況下C是固體；其余是氣體；

（2）只有Si是非金屬單質(zhì)；其余為金屬單質(zhì)；

（3）HCl是無(wú)氧酸；其余是含氧酸；

（4）CaO是金屬氧化物；其余為非金屬氧化物。

本題主要考查了物質(zhì)的分類，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可有不同的結(jié)果，題目難度不大?！窘馕觥拷猓海?）通常情況下C是固體；其余是氣體；

（2）只有Si是非金屬單質(zhì)；其余為金屬單質(zhì)；

（3）HCl是無(wú)氧酸；其余是含氧酸；

（4）CaO是金屬氧化物；其余為非金屬氧化物；

故答案為：

。組別被選物質(zhì)依據(jù)第（1）組C通常情況下C是固體，其余是氣體第（2）組Si只有Si是非金屬單質(zhì)，其余為金屬單質(zhì)第（3）組HClHCl是無(wú)氧酸，其余是含氧酸第（4）組CaOCaO是金屬氧化物，其余為非金屬氧化物三、判斷題(共9題，共18分)12、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．13、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；14、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．16、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；18、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．19、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．20、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、原理綜合題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

（1）

①由蓋斯定律可知，反應(yīng)i×3—ii×2得反應(yīng)iv，則?H4=3?H1—2?H2=3×(—20.9kJ/mol)—2×(—98.1kJ/mol)=+133.5kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，由?H—T?S＜0時(shí)；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行可知，在較高的溫度下能能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：+133.5kJ/mol；較高；

②加入氮?dú)庾鳛橄♂寗r(shí)；容器的體積增大，氣體壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙烯的產(chǎn)率增大，故答案為：增大；

（2）

由圖可知，該歷程中最大能壘為85kJ/mol，對(duì)應(yīng)反應(yīng)為C2H3*+H*=C2H4*，故答案為：85；C2H3*+H*=C2H4*；

（3）

設(shè)起始乙烯和氧氣的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol；乙烯的轉(zhuǎn)化率為a；由題意可建立如下三段式：

由P1：P2=n1：n2可得：1.5：1.5×75%=3：(3—a)，解得a=0.75，則平衡時(shí)乙烯、氧氣和乙醛蒸汽的分壓分別為×1.5×75%=0.25Pa、×1.5×75%=0.125Pa、×1.5×75%=0.75Pa，平衡常數(shù)Kp=故答案為：

（4）

①由圖可知，與直流電源正極相連的b電極為電解池的陽(yáng)極，乙醛在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，電極反應(yīng)式為CH3CHO—2e—+H2O=CH3COOH+2H+，故答案為：CH3CHO—2e—+H2O=CH3COOH+2H+；

②由題意可知，b分鐘時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，理論上處理乙醛的質(zhì)量為mol××44g/mol=g，則處理掉乙醛c克時(shí)，電解裝置的電流效率η=×100%=×100%，故答案為：×100%。【解析】(1)+133.5kJ/mol較高增大。

(2)85C2H3*+H*=C2H4*

(3)75%

(4)CH3CHO—2e—+H2O=CH3COOH+2H+×100%22、略

【分析】【詳解】

(1)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)中，每生成2molH2O，斷裂2molC-H、2molC-O、1molO=O，形成2molC=O、2molO-H，則?H1=(2×413+351×2+497-2×745-462×2)kJ·mol-1=-389kJ·mol-1；

(2)反應(yīng)I為氣體體積增大的放熱反應(yīng)；

A．在恒溫恒容下；氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，體系壓強(qiáng)不再變化則說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量不變，可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．v正(CH3CH2OH)、v逆(O2)所表示的化學(xué)反應(yīng)方向不同，v正(CH3CH2OH)=2v逆(O2)滿足平衡時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)之比；可說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

C．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)均為氣體；反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量不變，且容器為恒容裝置，混合氣體的密度始終不變，因此不能用密度判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)；

D．反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量不變；氣體物質(zhì)的量會(huì)變化，因此混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)可說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

故答案為C；

(3)CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)中，充入2mol乙醇?xì)怏w，達(dá)平衡后乙醇的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積為2L，則c(CH3CH2OH)==0.5mol/L，c(CH3CHO)=c(H2)==0.5mol/L，則K1===0.5，T1℃，P2kPa條件下，充入2mol乙醇?xì)怏w，平衡后乙醇的轉(zhuǎn)化率為60%，則c(CH3CH2OH)=c(CH3CHO)=c(H2)=溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則=0.5；解得V=3.6L；

(4)由圖可知；隨溫度升高，乙醇轉(zhuǎn)化率逐漸增大，乙醇選擇性逐漸下降，當(dāng)溫度高于280℃后，乙醇選擇性下降較大，因此乙醇直接脫氫反應(yīng)的最適宜的溫度為280℃，故答案為：280℃；溫度較低時(shí)，乙醇轉(zhuǎn)化率較低；溫度高于280℃后乙醇選擇性降低；

(5)由圖可知，該過(guò)程中能壘依次為-0.66eV、+0.19eV、-1.7eV、+0.83eV、-0.44eV、+0.89eV、+1.99eV、-0.1eV，因此該歷程中最大能壘對(duì)應(yīng)步驟的化學(xué)方程式為C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g)+H2(g)?！窘馕觥?389kJ/molC3.6L280℃溫度較低時(shí)，乙醇轉(zhuǎn)化率較低；溫度高于280℃后乙醇選擇性降低C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g)+H2(g)23、略

【分析】【分析】

（1）①平衡常數(shù)K=代入表中數(shù)據(jù)即可求出K。

②若將容器體積壓縮為1L，預(yù)測(cè)c(H2)的取值范圍，若平衡不移動(dòng)，c(H2)=2.0mol/L，當(dāng)平衡移動(dòng)達(dá)新平衡后，c(H2)>1.0mol/L(平衡移動(dòng)只能減弱這種改變，所以比原平衡時(shí)的濃度大)，最終c(H2)介于兩個(gè)極端點(diǎn)之間。

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，利用濃度商與K進(jìn)行比較，確定平衡移動(dòng)的方向，從而確定v正與v逆的相對(duì)大小。

（2）從圖中可以看出，α（CO）值隨溫度升高而減小，其原因可從①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-99kJ?mol-1③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ?mol-1兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行分析。圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系仍可從①；③兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）①平衡常數(shù)K==L2?moL-2(或0.67L2?moL-2)；答案為：L2?moL-2(或0.67L2?moL-2)；

②若將容器體積壓縮為1L，可預(yù)測(cè)c(H2)的取值范圍。若平衡不移動(dòng)，c(H2)=2.0mol/L，當(dāng)平衡移動(dòng)達(dá)新平衡后，c(H2)>1.0mol/L(平衡移動(dòng)只能減弱這種改變，所以比原平衡時(shí)的濃度大)，最終c(H2)介于兩個(gè)極端點(diǎn)之間，即1mol?L-1<c(H2)<2mol?L-1；答案為：1mol?L-12)<2mol?L-1；

③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，濃度商Q==K，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，從而確定v正=v逆。答案為：=。

（2）從圖中可以看出，α（CO）值隨溫度升高而減?。黄湓?yàn)椋荷邷囟葧r(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量增大；從而得出：隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低。

對(duì)于反應(yīng)①，壓強(qiáng)大則CO的轉(zhuǎn)化率大，對(duì)于反應(yīng)③，壓強(qiáng)改變平衡不發(fā)生移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，所以，CO轉(zhuǎn)化率大，則表明壓強(qiáng)大，由此可得p3＞p2＞p1；其判斷理由是：

相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高。答案為：減??；升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量增大；從而得出：隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；p3＞p2＞p1；相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高?！窘馕觥縇2?moL-2(或0.67L2?moL-2)1mol?L-12)<2mol?L-1=減小升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量增大；從而得出：隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低p3＞p2＞p1相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高24、略

【分析】【分析】

(1)將第一步和第二步兩步方程式相加；反應(yīng)的速率主要取決于最慢的反應(yīng)，最慢的反應(yīng)主要是反應(yīng)物活化能大。

(2)建立三段式；根據(jù)題中信息計(jì)算轉(zhuǎn)化量，再計(jì)算速率和平衡常數(shù)。

(3)①根據(jù)圖所示，b點(diǎn)溶液電荷守恒、溶液呈中性和n()=n()；②亞硫酸根水解常數(shù)與銨根水解常數(shù)比較得出誰(shuí)的水解程度占主要。

(4)①陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣；②陰極水中的氫離子失去電子變?yōu)闅錃?；剩余氫氧根，氫氧根進(jìn)入到陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】

(1)將第一步和第二步兩步方程式相加得到氨氣和二氧化碳?xì)怏w為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式2NH3(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(NH2)2(s)ΔH＝Ea1－Ea2＋Ea3－Ea4，反應(yīng)的速率主要取決于最慢的反應(yīng)，最慢的反應(yīng)主要是反應(yīng)物活化能大，已知兩步反應(yīng)中第二步反應(yīng)是生產(chǎn)尿素的決速步驟，因此可判斷Ea1＜Ea3；故答案為：2NH3(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(NH2)2(s)ΔH＝Ea1－Ea2＋Ea3－Ea4；＜。

(2)若反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)平衡，設(shè)轉(zhuǎn)化二氧化硫物質(zhì)的量為xmol，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，解得x=0.8，則前16min的平均反應(yīng)速率該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)故答案為：0.05mol·L?1·min?1；26.7。

(3)①b點(diǎn)溶液電荷守恒和溶液呈中性得到n()=2n()+n()，又由于n()=n()，因此n()∶n()＝3:1；故答案為：3:1。

②室溫下，0.1mol·L?1的(NH4)2SO3溶液中亞硫酸根水解銨根水解因此亞硫酸根水解占主要，溶液顯堿性，亞硫酸根第一步水解為主，因此離子濃度由大到小順序?yàn)閏()＞c()＞c()＞c(H+)。

(4)①根據(jù)放電順序，陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣，NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為反應(yīng)的離子方程式：3Cl2＋8OH－＋2NO=2＋6Cl－＋4H2O；故答案為：3Cl2＋8OH－＋2NO=2＋6Cl－＋4H2O。

②為使該電解裝置能較長(zhǎng)時(shí)間正常工作；保持兩極電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力相對(duì)穩(wěn)定，陰極水中的氫離子失去電子變?yōu)闅錃猓Ｓ鄽溲醺?，氫氧根進(jìn)入到陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，因此該裝置中應(yīng)使用陰離子交換膜