2025年人教B版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、無水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑。已知無水氯化鋁易潮解；遇水蒸汽產(chǎn)生大量白煙，在標(biāo)壓下178℃升華，經(jīng)冷卻后可凝華為固體。某實驗活動小組設(shè)計了如圖反應(yīng)裝置制備無水氯化鋁，下列有關(guān)說法正確的是。

A.裝置②中的液體是濃硫酸B.酒精燈的點燃順序：先①后④C.為了讓AlCl3充分冷卻，裝置④與⑤之間應(yīng)用長導(dǎo)管D.裝置⑥僅作尾氣處理裝置2、在實驗室進(jìn)行少量鐵粉和硫粉混合加熱的實驗；將其產(chǎn)物又進(jìn)行了系列實驗，流程如下。下列說法不正確的是。

A.氣體A和D含有B.上述過程中，硫元素共參加了4個氧化還原反應(yīng)C.氣體C混合也能生成固體FD.不能用濃硫酸干燥氣體C的原因是：3、下列有關(guān)說法中不正確的是A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入過量NH3，產(chǎn)生沉淀B.二氧化硫可廣泛用于食品的增白C.用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，反應(yīng)速率加快4、含氯消毒劑在新冠肺炎疫情防控中發(fā)揮了巨大作用。實驗室中利用如圖裝置模擬制備于“84”消毒液(有效成分為NaClO)；下列說去不正確的是。

A.為除去Cl2中的HC1，裝置a中的試劑為飽和Na2CO3溶液B.盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗C.裝置b中，采用冰水浴冷卻有利于NaClO的生成D.裝置c的作用是吸收尾氣5、下列說法正確的是A.N2O5屬于酸性氧化物B.氨氣、二氧化硫和鐵都屬于非電解質(zhì)C.CO2、SO2、NO2均為空氣污染物D.氧化鈣常用在食品袋中做“去氧劑”6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（）A.“海市蜃樓”是一種與光學(xué)和膠體性質(zhì)相關(guān)的自然現(xiàn)象B.鐵制管道涂鋁粉可防銹蝕C.鋰可用于制造質(zhì)量輕、容電量大的可充電電池D.磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、有下列物質(zhì)：①Cl2；②Na2O2；③NaOH溶液；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl。

（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______。

（2）只由共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______。

（3）既有共價鍵又有離子鍵構(gòu)成的電解質(zhì)是______。8、將銅片加入一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生和共氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(1)銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的離子方程式：_______。

(2)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為：_______。

(3)標(biāo)況下體積_______。

(4)將產(chǎn)生的氣體與_______混合通入水中充分反應(yīng)，能將元素轉(zhuǎn)化為9、“探險隊員”——鹽酸；不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)：_____________。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中；屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是________，能“吃掉”鹽酸的氧化物有________.

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中；屬于氧化物的是______(填寫物質(zhì)序號，下同)，屬于單質(zhì)的是____。

(4)如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？_________________。10、請根據(jù)下圖中的信息回答問題。

（1）硫?qū)儆赺_______（填“金屬”或“非金屬”）元素；硫元素的原子序數(shù)為_________。

（2）圖乙所表示粒子的化學(xué)符號是____________。

（3）硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為____________________。11、向FeCl2的溶液中滴入KSCN溶液，后通入氯氣觀察到的現(xiàn)象是_____________________反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________12、填寫下表中的空格：。微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核外電子數(shù)電子式結(jié)構(gòu)示意圖17_______________9F-___10____________評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤14、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯誤15、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤16、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯誤17、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)19、已知A；B、C、D、E均為常見物質(zhì)；在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。

請回答：

（1）若A為金屬單質(zhì)；B；C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體，則B的化學(xué)式為______，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為。

_________________。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質(zhì)，C為不含氧元素的酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則C的化學(xué)式為___________，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式________。20、有三種金屬單質(zhì)A；B、C；其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙________、H_________；

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________；

（3）寫出金屬A與水反應(yīng)的離子方程式__________________________；

（4）F與D溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式___________；現(xiàn)象為_____________。21、已知X；Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素；分別在三個周期且原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

(1)Z在元素周期表中的位置為__。

(2)Z和Q的最低價氫化物沸點更高的是(寫化學(xué)式)__。

(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)__。

(4)M2Z2的電子式為__。

(5)常溫下；能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填字母序號)__。

A.CuSO4溶液B.濃硫酸C.NaOH溶液D.Na2CO3固體評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)22、下列內(nèi)容都與人們的生活和健康密切相關(guān)；請根據(jù)要求填空：

（1）學(xué)生要注意合理膳食；注意食品的多樣化，防止某種營養(yǎng)成分過多或過少。請回答下列問題：

①大米的主要成分在人體內(nèi)最終變成了____________（填名稱）而被人體吸收。

②壞血病是由于缺乏維生素C而引起的，下列有關(guān)維生素C的說法正確的是_________。

A．維生素C是脂溶性維生素；易在體內(nèi)積存。

B．維生素C可作食品添加劑。

C．維生素C雖然被稱為抗壞血酸；但它的水溶液并不呈酸性。

D．維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化；所以生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失少。

③蔬菜、水果中維生素C的含量較高，缺乏維生素C的同學(xué)在膳食中應(yīng)該增加蔬菜、水果的攝入量，許多蔬菜、水果（如檸檬酸等）是_________________（填“酸性食物”或“堿性食物”）。

（2）下表是我國部分城市空氣質(zhì)量周報；閱讀并回答下列問題：

。城市。

污染。

指數(shù)。

首要。

污染物。

空氣質(zhì)量級別。

城市。

污染。

指數(shù)。

首要。

污染物。

空氣質(zhì)量級別。

北京。

92

TSP

II

濟(jì)南。

76

TSP

II

天津。

82

TSP

II

武漢。

83

NOx

II

哈爾濱。

96

TSP

II

重慶。

98

SOx

II

上海。

74

NOx

II

長沙。

61

TSP

II

注：TSP——空氣中的飄塵。

①最容易出現(xiàn)酸雨的城市是______；為減少城市酸雨的產(chǎn)生，可采取以下措施中的_____。

A．禁止用煤作燃料。

B．改善燃煤質(zhì)量；限制高硫煤炭的開采。

C．向已酸化的土壤中加石灰。

D．調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)；加快開發(fā)和利用新能源。

②汽車尾氣（含有CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，其特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（3）水是生命之源；動植物的生命活動與其密切相關(guān)，回答下列問題：

①工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是_______________。

。選項。

污染物。

處理措施。

方法類別。

A

廢酸。

加氫氧化鈉中和。

中和法。

B

Cu2+等重金屬離子。

加硫酸鹽沉降。

沉淀法。

C

含苯廢水。

用活性炭吸附。

物理法。

D

懸浮物。

加明礬。

混凝法。

②我省湘江流域工廠較多；如果污水處理不當(dāng)，容易造成工業(yè)污染。我國工業(yè)廢水中幾種污染物的最高允許排放濃度如下表：

。污染物。

汞。

鎘。

鉛。

主要存在形式。

Hg2+

Cd2+

Pb2+

最高允許排放濃度/（mg·dm-3）

0.05

0.1

1.0

現(xiàn)有某工廠每日排放的污水中汞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1×10-6)%，鎘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2×10-5)%，鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5×10-5)%（設(shè)該污水的密度為1g/cm3）。根據(jù)計算該廠三項污染物中_________超標(biāo)。23、Na2S俗名叫“臭堿”；是重要的化工產(chǎn)品。

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗：

Ⅰ.探究Na2S的還原性。

甲取少量硫化鈉溶液于試管；滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，觀察到溶液顏色變淺。

（1）酚酞的作用是____________；寫出該實驗的離子方程式____________________________

（2）乙認(rèn)為甲方案不嚴(yán)密。他設(shè)計方案：取少量硫化鈉溶液于試管；滴加適量苯，再加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________________________________________

Ⅱ.探究氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng)的競爭。

丙設(shè)計兩組實驗：

實驗Ⅰ：①在10mL2mol·L－1FeCl3溶液中滴加2mL1mol·L－1Na2S溶液，觀察到有淺黃色沉淀生成，溶液黃色變淺。②在10mL2mol·L－1Na2S溶液中滴加2ml1mol·L－1FeCl3溶液。觀察到先產(chǎn)生淺黃色固體；隨后生成黑色固體，溶液黃色變無色。

實驗2：在2mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液；立即產(chǎn)生大量黑色沉淀，沒有淺黃色沉淀。

（3）實驗I①中產(chǎn)生的淺黃色固體是___________________(填化學(xué)式)。寫出實驗I②中產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式_________________________________________

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋。實驗2中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其主要原因可能是_____________________________________________________________________24、工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻；簡要流程如下：

（1）完成下列化學(xué)方程式(在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計量數(shù))：

2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋________。

（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是_____________________；操作②可選用的裝置(部分夾持裝置略去)是________(填序號)。

（3）寫出能夠完成操作③的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（4）化學(xué)需氧量(COD)可度量水遭受有機(jī)物污染的程度。在強(qiáng)酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣，并測定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當(dāng)于O2的含量稱為化學(xué)需氧量(以mg·L－1計)?；瘜W(xué)興趣小組測定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)過程如下：

a．取amL水樣置于錐形瓶中，加入10.00mL0.2500mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

b.

c．加指示劑，用cmol·L－1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，終點時消耗bmL(此步驟的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋)。

①計算該水樣的化學(xué)需氧量時需用到下列關(guān)系：要除去1molCr2O需消耗_______molFe2＋，1molCr2O相當(dāng)于________molO2。

②該廢水中加入硫酸亞鐵銨和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

③若用硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]處理該含鉻（Cr2O）廢水過程中，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是____。

a．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為1.5nmol

b．處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.25nmol

c．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol25、X；Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：Y+X→甲(g)；Y+Z→乙(g)。甲為10電子分子，Z為黃綠色氣體。甲、乙可化合生成離子化合物。

（1）X的電子式是__________，甲的結(jié)構(gòu)式是__________。實驗室制備Z的化學(xué)方程式___________________。

（2）寫出Y+X→甲的化學(xué)方程式___________________。

（3）已知常溫下，為液體，為固體。白磷在Z氣體中燃燒生成液態(tài)丙分子，白磷固體和Z氣體反應(yīng)，生成1mol液態(tài)丙時，能量變化如圖所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

已知1mol白磷固體和Z氣體反應(yīng)，生成固態(tài)丁時，放熱bkJ，則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的反應(yīng)熱_____。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)26、X是第四周期元素；最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：

(1)單質(zhì)X的晶體類型為___________，其中X原子的配位數(shù)為___________。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________，同周期元素中，第一電離能最大的是___________(寫元素符號)。

(3)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為____________________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為____________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置②中應(yīng)該盛放飽和食鹽水；用于除去氯氣中的HCl，③中盛放濃硫酸，用于干燥氯氣，A錯誤；

B．開始反應(yīng)時先點燃①處的酒精燈；產(chǎn)生氯氣，一段時間后再點燃④處的酒精燈，這樣可以防止④中的鋁粉加熱時和管中的氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)物不純，B正確；

C．冷卻后凝華為固體，若導(dǎo)管過長，凝華后的固體會堵住導(dǎo)管；C錯誤；

D．裝置⑥有兩個作用，一是吸收多余的二是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入使潮解；D錯誤；

故答案選B。2、B【分析】【分析】

單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)：故氣體A是鐵與單質(zhì)硫反應(yīng)：生成的FeS與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氣體，故氣體C是硫化氫與濃硫酸反應(yīng)，生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，沉淀F是單質(zhì)S，氣體D是據(jù)此分析。

【詳解】

A．有上述分析可知：氣體A和D都含有A正確；

B．上述過程中，硫元素共參加了三個氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C．氣體A是二氧化硫，氣體C是硫化氫，二者混合生成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為：故也會產(chǎn)生固體F，C正確；

D．氣體C是硫化氫具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二者反應(yīng)方程式為：故不能用濃硫酸干燥氣體；D正確；

故選：B。3、B【分析】【詳解】

A．亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以將SO2通入BaCl2溶液中至飽和；無沉淀產(chǎn)生，二氧化硫能夠與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故A正確；

B．二氧化硫有毒不能用于食品漂白；故B錯誤；

C．一水合氨為弱堿；氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁不溶于一水合氨溶于氫氧化鈉，故C正確；

D．加入少量CuSO4固體；置換出銅，鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大，故D正確；

故答案選B。

【點精】

本題熟悉二氧化硫、氫氧化鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。4、A【分析】【分析】

由實驗裝置可知，圓底燒瓶中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，a中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，b中冰水冷卻氯氣與NaOH反應(yīng)制備NaClO，發(fā)生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；c中堿性溶液吸收尾氣。

【詳解】

A．為除去Cl2中的HC1；裝置a中的試劑為飽和NaCl溶液，故A錯誤；

B．盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；故B正確；

C．裝置b中，采用冰水浴冷卻有利于NaClO的生成，反應(yīng)放熱，防止溫度高時產(chǎn)生副產(chǎn)品NaClO3；故C正確；

D．裝置c的作用是吸收尾氣；防止污染空氣，故D正確。

故選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．N2O5與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、H2O，因此N2O5屬于酸性氧化物；A正確；

B．鐵是金屬單質(zhì)；不是化合物，因此不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；

C．CO2是空氣的成分；不屬于空氣污染物，C錯誤；

D．氧化鈣與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2；因此常在食品袋中做“干燥劑”，D錯誤；

故合理選項是A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.海市蜃樓是一種光學(xué)現(xiàn)象；在海面上由于太陽光的加熱使得海面上的空氣從下到上形成密度差，而太陽光在不同密度的介質(zhì)中的折射率是不同的。使得光線在傳播中發(fā)生了全反射，從而形成了海市蜃樓，而云屬于膠體，通過丁達(dá)爾效應(yīng)可觀察到此現(xiàn)象，故A正確；

B.鋁的金屬活潑型大于鐵；鐵制管道涂鋁粉可防銹蝕；故B正確；

C.鋰質(zhì)量輕；是一種活潑金屬，常用作可充電電池，故C正確；

D.磚瓦；陶瓷、渣土等難以回收的廢棄物是其他垃圾；普通一次性電池屬于有害垃圾，故D錯誤；

故選：D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)

⑥MgF2是離子化合物，Mg2+與2個F-之間以離子鍵結(jié)合；物質(zhì)中只存在離子鍵，故只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)序號是⑥。

(2)

①Cl2是非金屬單質(zhì)，2個Cl原子之間以非極性鍵結(jié)合；④HCl是化合物分子，H原子與Cl原子之間以極性鍵結(jié)合；⑤H2O2是化合物分子；其中含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，故只由共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)序號是①④⑤。

(3)

②Na2O2是離子化合物，含有離子鍵，電離產(chǎn)生Na+、在陰離子中2個O原子之間以共價鍵結(jié)合，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，因此Na2O2是既有共價鍵又有離子鍵構(gòu)成的電解質(zhì)；

⑦NH4Cl是鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，電離產(chǎn)生Cl-，陽離子中存在共價鍵，屬于電解質(zhì)，因此NH4Cl是既有共價鍵又有離子鍵構(gòu)成的電解質(zhì)，故既有共價鍵又有離子鍵構(gòu)成的電解質(zhì)序號是②⑦?！窘馕觥浚?）⑥

（2）①④⑤

（3）②⑦8、略

【分析】【詳解】

（1）銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO的離子方程式為：

（2）6.4g銅的物質(zhì)的量為銅片和一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下和共根據(jù)氮元素的物質(zhì)的量守恒可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為：

（3）設(shè)反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量分別為則反應(yīng)中銅元素的化合價由價升高至價，部分價的氮化合價降低至中的價，部分價的氮化合價降低至中的價，根據(jù)得失電子相等可列方程解得則在標(biāo)況下體積為：

（4）將產(chǎn)生的氣體與混合通入水中充分反應(yīng)，將元素轉(zhuǎn)化為則最終變價元素只有銅和氧氣中的氧元素，銅失去電子，則得到電子，的物質(zhì)的量為【解析】(1)

(2)0.35mol

(3)0.56L

(4)0.059、略

【分析】【分析】

能和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)有活潑型排在H前面的金屬；金屬氧化物、堿、弱酸對應(yīng)的鹽。

【詳解】

（1）圖示的物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的有Zn、Fe2O3、MgO、Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH；利用圖示的物質(zhì)與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳；二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應(yīng)，則連線為③→⑥→⑩→⑦→?→?；

（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的有個數(shù)，堿有2種，則屬于酸堿中和反應(yīng)的有2個能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有碳酸鈉（Na2CO3），反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O；金屬氧化物可以與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，為Fe2O3和MgO；

（3）不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是CO和CO2；屬于單質(zhì)的是Cu和Ag；

（4）O2可以與CO，Cu、Ag反應(yīng)，不能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮。【解析】③⑥⑩⑦??2Na2CO3Fe2O3和MgO③⑩⑦?不能,因為氧氣遇到CO等物質(zhì)會被“吃掉”10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硫?qū)儆诜墙饘僭兀桓鶕?jù)圖中信息可知硫元素的原子序數(shù)為16；

(2)圖乙所表示粒子：質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18，核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)，該粒子為硫離子，其化學(xué)符號是S2-；

(3)硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2SO2?！窘馕觥糠墙饘僭?6S2-S+O2SO211、略

【分析】【分析】

根據(jù)亞鐵離子和鐵離子的檢驗方法分析解答。

【詳解】

向FeCl2的溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，氯氣能夠?qū)嗚F離子氧化，2FeCl2+Cl2→2FeCl3，KSCN溶液遇到氯化鐵變紅色，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，因此觀察到的現(xiàn)象為：溶液先無明顯變化，后溶液變成血紅色溶液，故答案為：溶液先無明顯變化，后溶液變成血紅色溶液；2FeCl2+Cl2→2FeCl3、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl?！窘馕觥咳芤合葻o明顯變化，后溶液變成血紅色溶液2FeCl2+Cl2→2FeCl3、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl12、略

【分析】【分析】

元素的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=元素原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；

元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

元素原子的電子式表示的是在元素符號周圍用黑點"·"和叉"×"來表示元素原子的最外層電子；而陽離子的電子式直接用陽離子表示即可（銨根離子除外），陰離子的電子式要表明得電子后最外層電子的情況；

結(jié)構(gòu)示意圖指的是小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析作答。

【詳解】

是17號元素，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝17，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝37，中子數(shù)＝20，元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，最外層7個電子，核外有3個電子層，電子式原子結(jié)構(gòu)示意圖：

9F-是陰離子，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝9，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝19，元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，離子核外電子數(shù)＝10，左下角為質(zhì)子數(shù)，最外層8個電子，核外有2個電子層，F(xiàn)-為陰離子，需要標(biāo)出最外層8個電子，F(xiàn)-的電子式為硫離子核外電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為。微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核外電子數(shù)電子式結(jié)構(gòu)示意圖172037179F-9101910【解析】20371791910三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。14、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯誤。16、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol，單一氣體和混合氣體都適用，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L/mol×1mol=22.4L，正確；答案為正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)19、略

【分析】【詳解】

（1）常見的氣體非金屬單質(zhì)有H2、O2、N2，而常見的金屬A及其化合物D呈黑色，可猜測到鐵的氧化物Fe3O4；進(jìn)一步可確定：A為鐵，B為氧氣，C為氫氣。

（2）A為黃綠色的氣體單質(zhì)；即氯氣；C為含有氯元素的非含氧酸，即鹽酸；

金屬B與鹽酸生成E可與氯氣反應(yīng)生成D，可知B為具有變價的活潑金屬鐵；【解析】（1）O23Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑（2）C:HCl2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl20、略

【分析】【分析】

黃綠色氣體為氯氣，和氣體甲能反應(yīng)，說明氣體甲為H2，則氣體丙為HCl，金屬甲的焰色反應(yīng)顯黃色，說明A是Na，則D為NaOH，金屬B和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G中含有Fe3＋，溶液F＋氯氣反應(yīng)生成Fe3＋，則F中含有Fe2＋，F(xiàn)e3＋→Fe2＋；且C是常見金屬，能和鹽酸反應(yīng)，則金屬C為Fe。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，黃綠色氣體乙為Cl2，紅褐色沉淀H為Fe(OH)3。

答案為：Cl2；Fe(OH)3；

(2)反應(yīng)②是金屬鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。

答案為：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；

(3)金屬鈉是活潑金屬，和水反應(yīng)劇烈，生成H2，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。

答案為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑；

(4)Fe(OH)2不穩(wěn)定容易被氧氣所氧化，生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；現(xiàn)象為：白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。

答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；白色沉淀變成灰綠色；最后變成紅褐色。

【點睛】

無機(jī)框圖推導(dǎo)要充分利用物質(zhì)的特殊物理可提高推導(dǎo)速度，如本題中的氣體、固體顏色，焰色反應(yīng)火焰顏色等?！窘馕觥竣?Cl2②.Fe(OH)3③.2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑④.2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑⑤.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑥.白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色21、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大，Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、G為Al元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于O，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則X為H元素，X與M同主族，原子序數(shù)大于O，則M為Na；Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，原子序數(shù)大于Al，則Q為Cl，X、Y、Z、M、G、Q是H、C、O、Na、Al、Cl，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；Z為O元素，Z在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族；

(2)Z為O元素，Q是Cl元素，Z和Q的最低價氫化物分別是H2O和HCl，水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致H2O的沸點高于HCl，故沸點更高的是H2O；

(3)X、Y、Z、M、G、Q是H、C、O、Na、Al、Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，O元素?zé)o最高價的酸，剩余的這些元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；

(4)Z、M分別為O、Na，M2Z2為過氧化鈉，電子式為

(5)G為Al元素；G的單質(zhì)是鋁；

A．常溫下，鋁可以和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)；生成銅和硫酸鋁，故A符合題意；

B．常溫下；鋁與濃硫酸會發(fā)生鈍化，表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，故B符合題意；

C．常溫下；鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C符合題意；

D．鋁與Na2CO3固體不反應(yīng)；故D不符合題意；

答案選ABC?！窘馕觥康诙芷冖鯝族H2OHClO4ABC五、原理綜合題(共4題，共40分)22、略

【分析】【詳解】

（1）①大米的主要成分是淀粉；在人體內(nèi)最終變成了葡萄糖而被人體吸收；

因此；本題正確答案是:葡萄糖。

②A．維生素C是水溶性維生素；不易在體內(nèi)積存，故A錯誤；

B．維生素C可作食品添加劑；所以B選項是正確的；

C．維生素C雖然被稱為抗壞血酸；但它的水溶液呈酸性，故C錯誤；

D．維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化；所以生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失少，所以D選項是正確的；

因此；本題正確答案是:BD。

③蔬菜；水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類；在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上稱為堿性食物。

因此；本題正確答案是:堿性食物。

(2)①上海；武漢兩個城市中；空氣中含有氮的氧化物，重慶的空氣中含有二氧化硫，其中重慶的污染指數(shù)最高，最容易出現(xiàn)酸雨;

A．少用煤作燃料可以減少二氧化硫；氮氧化物的產(chǎn)生；從而防止出現(xiàn)酸雨，但不能完全禁止，故A錯誤;

B．改善燃煤質(zhì)量；限制高硫煤炭的開，可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，所以B選項是正確的；

C．向已酸化的土壤中加石灰只能夠中和酸性物質(zhì)；不能防止酸雨的出現(xiàn)，故C錯誤;

D．開發(fā)新能源；減少了二氧化硫；氮氧化物，有利于防止酸雨的出現(xiàn)，所以D選項是正確的;

因此；本題正確答案是:重慶，BD。

②ACO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，即生成CO2和N2，其化學(xué)方程式為:2CO＋2NON2+2CO2；

因此，本題正確答案是:2CO＋2NON2+2CO2。

(3)①A．酸堿中和可以除去大量的氫離子；但是氫氧化鈉比較昂貴，考慮經(jīng)濟(jì)因素應(yīng)該選擇生石灰，故A錯誤；

B．硫酸銅為易溶性鹽；加入硫酸根離子，不能除去銅離子，故B錯誤；

C．活性炭具有吸附性；能夠吸附苯，所以C選項是正確的；

D．鋁離子水解生成氫氧化鋁；氫氧化鋁具有吸附性，可以吸附懸浮物，所以D選項是正確的;

所以CD選項是正確的；

②根據(jù)表格:1L水中，允許排放的汞離子的質(zhì)量為:1L×0.05mg/dm3=0.05mg，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.05mg÷(1000×1000mg)×100%=5×10-6%；1L水中，允許排放的鎘離子的質(zhì)量為:1L×0.1mg/dm3=0.1mg，質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.1mg/(1000×1000mg)×100%=1×10-6%；1L水中，允許排放的鉛離子的質(zhì)量為:1L×1.0mg/dm3=1mg，質(zhì)量分?jǐn)?shù)1mg÷(1000×1000mg)×100%=1×10-4%；某工廠每日排放的污水中汞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1×10-6%，小于5×10-6%，所以不超標(biāo)；鎘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2×10-5%，大于1×10-5%，所以超標(biāo)；鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5×10-5%，小于1×10-4%；所以不超標(biāo)；

因此，本題正確答案是:鎘。【解析】葡萄糖BD堿性食物重慶BD2CO＋2NON2+2CO2CD鎘23、略

【分析】【分析】

I.（1）硫離子水解使溶液呈堿性；且水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在水解平衡；硫離子具有還原性，溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，則硫離子能被溴單質(zhì)氧化為硫單質(zhì)；

（2）硫離子在空氣中能被氧氣氧化生成硫單質(zhì)；苯難溶于水，且密度比水小，滴加適量苯，可以隔絕空；

Ⅱ.（3）在實驗I①中，F(xiàn)e3+具有氧化性，S2-具有強(qiáng)還原性，能夠產(chǎn)生淺黃色固體，可知發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；實驗I②中，S2-過量，則過量S2-會與反應(yīng)生成的Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成黑色沉淀FeS；

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，但是在實驗2中，沒有淺黃色沉淀，而是產(chǎn)生大量黑色沉淀，這是因為Ag2S的溶解度很?。话l(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

I.（1）硫離子水解使溶液呈堿性，且水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在水解平衡，在硫化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，硫離子具有還原性，溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，則硫離子能被溴單質(zhì)氧化為硫單質(zhì)，硫離子濃度減小，水解平衡逆向移動，則酚酞使溶液呈紅色，便于觀察實驗現(xiàn)象和了解反應(yīng)進(jìn)行的程度；該實驗的離子方程式為S2-+Br2=2Br-+S↓；

故答案為：便于觀察實驗現(xiàn)象和了解反應(yīng)進(jìn)行的程度；S2-+Br2=2Br-+S↓；

（2）硫離子在空氣中能被氧氣氧化生成硫單質(zhì)，苯難溶于水，且密度比水小，滴加適量苯，可以隔絕空，避免空氣中氧氣氧化S2-；

故答案為：避免空氣中氧氣氧化S2-；

Ⅱ.（3）在實驗I①中，F(xiàn)e3+具有氧化性，S2-具有強(qiáng)還原性，能夠產(chǎn)生淺黃色固體，可知發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，則淺黃色固體是S；實驗I②中，S2-過量，則過量S2-會與反應(yīng)生成的Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成黑色沉淀FeS，則產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式Fe2++S2-=FeS↓；

故答案為：S；Fe2++S2-=FeS↓；

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，但是在實驗2中，沒有淺黃色沉淀，而是產(chǎn)生大量黑色沉淀，這是因為Ag2S的溶解度很??；發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；

故答案為：Ag2S的溶解度很小?！窘馕觥勘阌谟^察實驗現(xiàn)象和了解反應(yīng)進(jìn)行的程度（合理即可）S2-+Br2=2Br-+S↓避免空氣中氧氣氧化S2-SFe2++S2-=FeS↓Ag2S的溶解度很小24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價變化可知，反應(yīng)前鐵元素的化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子。Cr元素的化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，而O、Na、C的化合價均沒有變化，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氮元素的化合價一定降低。由于鐵元素共失去2個電子，Cr元素共失去12個電子，因此7個氮原子得到14個電子，則氮元素的化合價從+5價降低到+3價，所以還原產(chǎn)物是NaNO2，反應(yīng)的離子方程式為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。

(2)過濾后的沉淀洗滌是在過濾器中完成的，所以在實驗室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流下，重復(fù)操作2～3次；操作②是Cr(OH)3分解生成Cr2O3；固體加熱分解在坩堝中進(jìn)行，A是蒸發(fā)，B是分液，C是過濾，因此答案選D；

(3)Cr元素是高熔點金屬，可以通過鋁熱反應(yīng)或電解法治煉，反應(yīng)的方程式分別為Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3、2Cr2O34Cr+3O2↑。

(4)①K2Cr2O7在氧化還原反應(yīng)中Cr元素的化合價從+6價降低到+3價，得到3個電子，而亞鐵離子中鐵元素的化合價從+2價升高到+3價，失去3個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知，除去1molCr2O需消耗6molFe2+，由于1mol氧氣做氧化劑得到4mol電子，所以1molCr2O相當(dāng)于