2024年岳麓版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修1化學下冊月考試卷47考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（）A.用錐形瓶來接收冷凝出的液體B.將溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中的液面下C.冷水從冷凝管下口進入，上口流出D.加入沸石的作用是防止液體暴沸2、下列離子在指定條件下能大量共存的是（）A.在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42-、Cl-B.使紫色石蕊變紅的溶液中：Na+、I-、NO3-、K+C.含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42-D.無色溶液中：K+、Cl-、MnO4-、HCO3-3、下列離子方程式正確的是A.小蘇打用于治療胃酸過多：B.銅與濃硝酸反應：C.鋁箔表面的氧化膜與NaOH溶液反應：D.向漂白液(NaClO)中通入SO2提高漂白效率：4、元素R的相對原子質(zhì)量為31，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1。下列說法錯誤的是A.R的最高正化合價是+5B.R是第二周期第ⅤA族的元素C.R的氫化物分子式為RH3D.R最高價氧化物對應水化物的酸性弱于硫酸5、有關(guān)化學用語表達正確的是A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：C.羥基的電子式：D.過氧化氫電子式：6、某同學設計了實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；下列說法中不正確的是。

A.合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B.收集到的VL氣體為NO、NO2C.操作Ⅱ是洗滌D.根據(jù)題目已知條件可以計算銅和銀的質(zhì)量分數(shù)7、“類推”是一種重要的學習方法，但有時也可能會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（）A.第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3B.ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3＞PH3＞NH3C.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D.干冰（CO2）是分子晶體；則SiO2也是分子晶體8、對于下列事實的相應解釋不正確的是。

。選項事實解釋A．鈉保存在煤油中。

煤油不與鈉發(fā)生反應；鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣。

B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣；脫脂棉燃燒。

CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應。

C．向Na2S溶液中滴入鹽酸；產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。

氯的非金屬性比硫強。

D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3

是鈉與空氣中氧氣；水和二氧化碳反應的結(jié)果。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、下圖是氮及其化合物的“類別-價態(tài)二維圖”。

(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_______。

(2)圖中方框中的化學式為_______，氨水電離可使溶液顯堿性，寫出氨水的電離方程式：_______。

(3)請寫出氨氣和氧氣在催化劑和加熱條件下生成NO的化學方程式：_______。

(4)氮氧化合物是常見的空氣污染物，工業(yè)上可用氫氧化鈉溶液來吸收一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，生成圖中+3價的一種鹽，請寫出該反應的化學方程式：_______；每生成4mol該+3價的鹽，轉(zhuǎn)移_______mol電子。10、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液。

(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有___(填序號)，屬于非電解質(zhì)的有__(填序號)。

(2)除去③中少量②的操作是__，化學方程式為__；

(3)現(xiàn)有100mL溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中的物質(zhì)的量濃度是_。11、（1）制硫酸的三種原料是___、___、___，三個生產(chǎn)過程是①___，寫出反應方程式___，②___，寫出反應方程式___，③___，寫出反應方程式__，三廢指的是____、___、___。

（2）合成氨的反應原理工業(yè)合成氨的反應條件為濃度使用過量的___、溫度___℃、高壓__MPa、___。12、(1)①H2+CuOCu+H2O

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O

⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

上述反應中，屬于氧化還原反應的是_______(填序號)。

(2)配平下面氧化還原反應的化學方程式：KMnO4+SO2+H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO4___(寫配平后的整個方程式)。13、元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具；它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖是鈉的價類二維圖，請回答以下問題：

(1)NaH在野外可用作生氫劑，其與水反應的化學方程式為_______。

(2)鈉有兩種氧化物M和N，其中一種淡黃色固體，其陽離子與陰離子的個數(shù)比為_______。寫出它用作供氧劑時反應的化學方程式_______。

(3)向300mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的(忽略溶液體積的變化)；充分反應。將上述所得溶波，逐滴滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①AB段發(fā)生反應的離子方程式_______。

②原NaOH溶液的濃度為_______。14、古代的藥金外觀與金相似，常被誤認為是金子，冶煉的方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)；木炭混合加熱到800℃；得到金光閃閃的“藥金”．

(1)藥金的主要成分是______________________________________________________．

(2)冶煉時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________．15、短周期主族元素A、B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大，以下是部分元素的信息：。元素信息A形成化合物種類最多的元素CL層是K層電子數(shù)的3倍D短周期中金屬性最強的元素E與A同主族F同周期元素中原子半徑最小

(1)元素A在元素周期表中的位置是第____________周期___________族。

(2)元素F的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)元素A、B、F的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是___________(填化學式，下同)，元素A、B、C的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最強的是___________。

(4)的電子式為___________；的結(jié)構(gòu)式為____________。

(5)元素C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。

(6)元素F的單質(zhì)，與足量的元素D的最高價氧化物對應水化物充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________，該反應的離子方程式是___________。

(7)元素A與E同主族，但兩者的最高價氧化物的熔沸點、硬度等相差很大，根據(jù)它們的晶體結(jié)構(gòu)差異說明原因________________。16、有下列微粒：①②③④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。根據(jù)以上9種微?；卮鹨韵聠栴}：

(1)共含有_______種核素，分為_______種不同的元素。

(2)互為同位素的是(填序號)_______、_______、_______。

(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是(填序號)_______。

(4)形成的水分子共有_______種。17、已知X；Y、Z都是短周期元素；它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。

(1)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學式(分子式)是_____________。

(2)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_____________和_____________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、最早使用的化學電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤19、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯誤20、酸與金屬、鹽與金屬間可以發(fā)生置換反應。(_______)A.正確B.錯誤21、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____A.正確B.錯誤22、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應。(___________)A.正確B.錯誤23、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤24、廚余垃圾處理應在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)25、以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)的流程如圖：

（1）“浸取”時通常將菱鎂礦石進行粉碎，其目的是___。

（2）寫出碳酸鎂與稀硫酸反應的化學方程式___。

（3）“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過程中產(chǎn)生的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，則“過濾”所得濾液中含有的陽離子主要有___和___。26、仲鉬酸銨[(NH4)6Mo7O24]可用來檢測磷的存在，用于地質(zhì)勘探尋找磷礦。從含有CoS、Al2O3和MoS2的廢料中回收制備CoC2O4·2H2O和仲鉬酸銨的工藝流程如圖所示。

已知：浸取液中的金屬離子主要為Co2+、Al3+。

(1)仲鉬酸銨中鉬的化合價為_____，MoS2焙燒的化學方程式為_________________。

(2)加硫酸“調(diào)pH為5.5”生成仲鉬酸鞍的化學反應方程式為______________________。

(3)“操作I”的名稱為_____，若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取和Co2+，萃取情況如圖所示，當協(xié)萃比=____時，更有利于的萃取。

(4)水相2中的離子主要有H+、和________。Co2+萃取的反應原理為向有機相2中加入“X”反萃取的X是___(寫化學式)。

(5)CoC2O4·2H2O在氬氣氛圍下加熱失重如圖所示，208.84℃后加熱到416.61℃時的化學方程式為_________。

(6)設計以CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液為原料，制備CoC2O4·2H2O實驗方案：_________?！綜oC2O4·2H2O沉淀需“洗滌完全”，Co(OH)2開始沉淀的pH=6.6，蒸餾水，真空干燥箱】。27、（環(huán)境污染與資源短缺問題日益突出，資源的循環(huán)利用尤為重要。工業(yè)上利用含Cu2O（含少量Al2O3、Fe2O3和SiO2）的礦渣提取銅的工藝流程如下：

已知：①Cu2O在酸性條件下易轉(zhuǎn)化成單質(zhì)Cu和含Cu2+的溶液；

②幾種氫氧化物沉淀時的pH如下表：。氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2沉淀時的pH4.0~5.25.8~8.81.1~3.25.4~6.7

回答下列問題：

（1）經(jīng)檢測固體A含有的成分為Cu和另一種雜質(zhì)，從固體A中分離出Cu的可用試劑為_____溶液（填化學式）。

（2）礦渣經(jīng)酸浸、過濾、洗滌后鐵元素的主要存在形式為__________填離子符號），檢驗該離子的常用化學試劑是_________________。

（3）加NaClO氧化并調(diào)整溶液的pH為_____，得到沉淀B和一種具有漂白性的物質(zhì)D，該反應離子方程式為_________。

（4）25℃時，加NaOH固體調(diào)節(jié)溶液pH得到Al(OH)3沉淀，若pH=5.3時，所得溶液中c(Al3+)=_____。已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。

（5）用惰性電極電解獲得金屬銅時，起始階段陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)28、已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

。

反應前。

反應后。

實驗數(shù)據(jù)。

生理鹽水樣品的質(zhì)量。

加入硝酸銀溶液的質(zhì)量。

過濾后剩余溶液物質(zhì)量。

130g

40g

167.13g

167.13g

（1）反應后生成氯化銀的質(zhì)量為________________g。

（2）計算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________________（寫出計算過程）。29、玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱的NaOH溶液洗滌除去；可能發(fā)生如下反應：

請計算：

(1)0.9600g硫單質(zhì)與VmL1.000熱的NaOH溶液恰好完全反應，若只生成和則V=______。

(2)6.400g硫單質(zhì)與120.0mL1.000熱的NaOH溶液恰好完全反應，若只生成和則x=______。30、將70g過氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應；所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

（1）原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少？___

（2）所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？___評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共2分)31、已知X；Y、Z都是短周期的元素；它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則。

（1）X的化學式是_____；Y的化學式是_____、Z的名稱是_____。

（2）由Y和Z組成；且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是_____。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的一種陽離子是_____。

（4）由X、Y、Z元素按原子個數(shù)比為4：2：3組成的化合物，該化合物的化學式（分子式）是_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A；錐形瓶口較?。挥缅F形瓶接收液體可以有效減少液體的濺出，故A正確；

B；溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處；目的是控制餾分的沸點，測量的是蒸汽溫度，故B錯誤；

C；冷凝管水流遵循逆流原理；即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，故C正確；

D；液體加熱時需加入沸石或碎瓷片防止暴沸；故D正確。

答案選B。

【點睛】

蒸餾實驗是中學階段比較重要的分離實驗，要結(jié)合裝置圖理解注意事項。2、C【分析】【詳解】

A．Ba2+、SO42-反應生成沉淀；且不溶于酸，故A錯誤；

B．使紫色石蕊變紅的溶液pH＜3，酸性條件下，NO3-能氧化I-；則不能大量共存，故B錯誤；

C．含有大量Al3+的溶液，K+、Na+、NH4+、SO42-離子之間不發(fā)生任何反應；可大量共存，故C正確；

D．含MnO4-的溶液顯紫色；不符合題目無色要求，故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3在水溶液中完全電離，正確離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2；A錯誤；

B．硝酸為強電解質(zhì)，正確離子方程式為Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2+2H2O；B錯誤；

C．鋁箔表面的氧化膜即Al2O3，與NaOH溶液反應得到偏鋁酸鈉和水，離子方程式為C正確；

D．NaClO會將SO2氧化為SO若SO2過量離子方程式為ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+，若SO2少量為3ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2HClO；D錯誤；

綜上所述答案為C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

元素R的相對原子質(zhì)量為31；即質(zhì)量數(shù)為31，且其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知質(zhì)子數(shù)為15，為磷元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族；

A．第ⅤA族元素的最高價為+5價；故A正確；

B．R為P元素；位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B錯誤；

C．P元素的最低價為-3價，則R的氫化物分子式是RH3；故C正確；

D．P的非金屬性比S弱，則R最高價氧化物對應水化物H3PO4的酸性弱于硫酸；故D正確；

故答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為故A錯誤；

B．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯誤；

C．羥基中一共含有7個電子，其中O原子與H原子之間存在一共用電子對，其電子式為：故C正確；

D．過氧化氫為共價化合物，電子式為故D錯誤；

故答案為：C。

【點睛】

電子式書寫：

①書寫原子的電子式時；一般講原子的最外層電子寫在元素符號的上；下、左、右四個位置上；

②簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的；其電子式即為離子符號本身；

③簡單陰離子因為得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)；書寫時要在元素符號周圍標出電子，用“[]”括上，并在[]右上角標明電性和所帶電荷數(shù)；

④復雜陰；陽離子中存在共用電子對；要注意H穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層2個電子，其他非金屬元素穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般最外層為8電子，復雜陰、陽離子用“[]”括上，并在[]右上角標明電性和所帶電荷數(shù)；

⑤離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后)拼在一起；對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫。6、B【分析】【詳解】

A.合金的硬度大；熔點低，耐腐蝕，機械性能好，比純金屬用途更廣泛，A正確；

B.NO2能與水反應生成NO，不能用排水法收集，即：用排水方法不可能收集到NO2氣體；B錯誤；

C.由流程圖可知；溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計算銀的質(zhì)量，進而計算銅的含量，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應洗滌附著的物質(zhì)，防止影響氯化銀的質(zhì)量測定，故操作Ⅱ應是洗滌，C正確；

D.氯化銀的質(zhì)量為wg；利用銀守恒計算合金中銀的質(zhì)量，合金的質(zhì)量減去銀的質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，可以確定Cu的質(zhì)量分數(shù)，D正確；

故合理選項是B。7、A【分析】【詳解】

A．元素的非金屬性越強形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期元素隨著原子序數(shù)增大非金屬性增強。所以，第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3；故A正確；

B．ⅣA族元素氫化物分子間只有范德華力，沸點順序是GeH4＞SiH4＞CH4；但ⅤA族元素氫化物中由于NH3分子間存在氫鍵，沸點順序是NH3＞AsH3＞PH3；故B錯誤；

C．晶體中有陰離子；一定有陽離子；但晶體中有陽離子，不一定有陰離子，如金屬晶體。故C錯誤；

D．干冰（CO2）是分子晶體；但SiO2是原子晶體；故D錯誤。

【點睛】

類比推理是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的科學思維方法。由于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)往往具有相似的物理、化學性質(zhì)。所以，依據(jù)事先設定好的“標準”將物質(zhì)進行合理分類，對掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、通性等化學知識起著事半功倍的作用。但由于各種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)具有一定的差異性，運用類推法時一定不能完全照搬。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與煤油不反應；且鈉的密度大于煤油，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣，故A正確；

B．脫脂棉著火，說明Na2O2與H2O、CO2反應產(chǎn)生O2且放出大量的熱；均為放熱反應，故B正確；

C．向Na2S溶液中滴入鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的H2S氣體，符合強酸制取弱酸，比較非金屬性強弱時應根據(jù)非金屬形成的最高價氧化物的水化物的酸性強弱或簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱進行比較，不能利用HCl、H2S的酸性比較非金屬性；角度不合理，故C錯誤；

D．鈉與氧氣反應生成氧化鈉；氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化得到碳酸鈉，故D正確；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】(1)

實驗室制備氨氣是利用固體氫氧化鈣和氯化銨加熱反應生成，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)

圖中方框中N為+5價，屬于氧化物，化學式為N2O5，一水合氨是弱堿，部分電離，氨水的電離方程式為NH3?H2ONH+OH-；

(3)

氨催化氧化生成NO和水，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)

氫氧化鈉溶液來吸收一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，生成圖中+3價的一種鹽即為NaNO2，N元素發(fā)生歸中反應，反應的化學方程式：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；N元素化合價從+2升到+3，每生成2molNaNO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，則每生成4mol該+3價的鹽，轉(zhuǎn)移2mol電子?！窘馕觥?1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)N2O5NH3?H2ONH+OH-

(3)4NH3+5O24NO+6H2O

(4)2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O210、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物。

【詳解】

(1)①液態(tài)氯化氫溶于水形成的水溶液能導電；是電解質(zhì)；

②小蘇打是NaHCO3；在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電，是電解質(zhì)；

③固體純堿是Na2CO3；在水溶液或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

④二氧化碳在水溶液中與水反應生成碳酸；能夠?qū)щ姡珜щ姷碾x子不是二氧化碳自身電離的，是非電解質(zhì)；

⑤葡萄糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電；是非電解質(zhì)；

⑥氫氧化鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)；

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧氨水屬于混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨空氣屬于混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩硫酸鐵溶液屬于混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

所以上述十種物質(zhì)中；屬于電解質(zhì)的有①②③⑥，屬于非電解質(zhì)的有④⑤，答案：①②③⑥；④⑤；

(2)②小蘇打是NaHCO3，③固體純堿是Na2CO3，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱會分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，Na2CO3加熱不分解，所以要除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，答案：加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3)100mL溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則Fe3+的物質(zhì)的量n(Fe3+)==0.1mol，根據(jù)電荷守恒可得3n(Fe3+)=2n()，則n()=×0.1mol=0.15mol，則溶液中的物質(zhì)的量濃度==1.5mol/L，答案：1.5mol/L?！窘馕觥竣佗冖邰蔻堍菁訜?NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑1.5mol/L11、略

【分析】【詳解】

（1）制硫酸的三種原料是硫磺、空氣和水，三個生產(chǎn)過程是造氣、催化氧化和吸收三個階段，反應方程式分別是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O＝H2SO4；三廢指的是廢氣；廢水和廢渣。

（2）工業(yè)合成氨的反應條件為濃度使用過量的氮氣，溫度為400～500℃，壓強一般是10～30MPa，為提高原料利用率，采用原料循環(huán)利用?！窘馕觥竣?硫磺②.空氣③.水④.造氣⑤.S+O2SO2⑥.催化氧化⑦.2SO2+O22SO3⑧.吸收⑨.SO3+H2O＝H2SO4⑩.廢氣?.廢水?.廢渣?.氮氣?.400～500?.10～30?.原料循環(huán)利用12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析反應中元素化合價的變化情況：其中①③④三個反應中有元素化合價發(fā)生了變化；因此這三個反應屬于氧化還原反應，而②⑤⑥三個反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，因此這三個反應不屬于氧化還原反應，故合理選項是①③④；故答案為：①③④；

(2)在反應KMnO4+SO2+H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO4中，Mn元素化合價由反應前KMnO4中的+7價變?yōu)榉磻驧nSO4中的+2價，化合價降低5；S元素化合價由反應前SO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nSO4、K2SO4和H2SO4中的+6價，化合價升高2，化合價升降最小公倍數(shù)是10，所以KMnO4、MnSO4的系數(shù)是2；SO2的系數(shù)是5，K2SO4的系數(shù)是1，H2SO4的系數(shù)是2，再根據(jù)H原子守恒，可知H2O的系數(shù)是2，則配平后該反應方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；故答案為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4?！窘馕觥竣佗邰?KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO413、略

【分析】【詳解】

（1）NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；

（2）鈉有兩種氧化物M和N，其中呈淡黃色的是Na2O2，Na2O2由Na+、構(gòu)成，陽離子與陰離子的個數(shù)比為2:1。用作供氧劑時過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

（3）①AB段放出氣體，發(fā)生反應的離子方程式HCO＋H＋=CO2↑＋H2O。

②根據(jù)圖像，加入300mL鹽酸時放出氣體最多，此時溶質(zhì)中只有NaCl，根據(jù)Na、Cl元素守恒，可知n(NaOH)=n(HCl)，設原NaOH溶液的濃度為cmol/L，則cmol/L×300mL=1mol/L×300mL，c=1mol/L?！窘馕觥?1)NaH+H2O=NaOH+H2↑

(2)2：12Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

(3)HCO＋H＋=CO2↑＋H2O1mol/L14、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題意結(jié)合所學的知識可知，800℃的高溫下ZnCO3肯定會分解產(chǎn)生CO2和ZnO，而木炭則能在高溫下將ZnO和Cu2O中的金屬分別還原出來，被還原出來的兩種金屬便會熔合而成合金，故藥金的主要成分是Zn、Cu；涉及到的方程式為：ZnCO3ZnO+CO2↑；C+2Cu2O4Cu+CO2↑；C+2ZnO2Zn+CO2↑。

【點睛】

運用知識的遷移與類比可解答本題；已知CaCO3CaO+CO2↑可推測出ZnCO3ZnO+CO2↑?！窘馕觥縕n、CuZnCO3ZnO＋CO2↑C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑C＋2ZnO2Zn＋CO2↑15、略

【分析】【分析】

短周期主族元素A；B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大；由A是形成化合物種類最多的元素，A是C元素，C的L層是K層電子數(shù)的3倍，C是O元素，B的原子序數(shù)介于C和O之間，B是N元素，D是短周期中金屬性最強的元素，D為Na元素，E與A同主族，原子序數(shù)大于Na，E是Si元素，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小，原子序數(shù)大于Si，F(xiàn)是Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；A是C元素，B是N元素，C是O元素，D為Na元素，E是Si元素，F(xiàn)是Cl元素；

（1）A是C元素，C的原子序數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為6，核外電子為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為C元素位于第二周期第IVA族；答案為二，IVA。

（2）F是Cl元素，為17號元素，核內(nèi)17個質(zhì)子，核外17個電子，Cl-表示得到一個電子，核外18個電子，各電子層的電子依次為2，8，8，其簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為

（3）A是C元素，B是N元素，F(xiàn)是Cl元素，C、N屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強，即非金屬性C＜N，N元素和Cl元素，Cl的電負性大，非金屬性更強，故非金屬性C＜N＜Cl，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性最強的為HClO4，A是C元素，B是N元素，C是O元素，三元素屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強，非金屬性C＜N＜O，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2O最穩(wěn)定；答案為HClO4，H2O。

（4）A是C元素，C是O元素，D為Na元素，為Na2O2，該結(jié)構(gòu)中鈉離子與過氧根形成離子鍵，過氧根中O原子與O原子形成共價鍵，其電子式為為CO2，碳原子與每個O原子形成二對共用電子對，其電子式為結(jié)構(gòu)式為答案為

（5）C是O元素，D為Na元素，F(xiàn)是Cl元素，形成簡單離子后，Cl-離子有三個電子層，O2-，Na+有二個電子層，電子層越多，半徑越大，O2-，Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著原子序數(shù)增大，半徑減小，離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+；答案為Cl-＞O2-＞Na+。

（6）D為Na元素，F(xiàn)是Cl元素，F(xiàn)的單質(zhì)為Cl2，35.5g的Cl2物質(zhì)的量為n(Cl2)==0.5mol，D的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Cl2與NaOH發(fā)生反應即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.5molCl2轉(zhuǎn)移0.5mol電子即0.5NA(或)個電子，反應的離子方程式為答案為0.5NA(或)，

（7）A是C元素，E是Si元素，兩者的最高價氧化物分別為CO2、SiO2，CO2(干冰)屬于分子晶體，熔沸點低，SiO2屬于原子晶體，熔沸點高；答案為干冰(固態(tài)二氧化碳)屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體?！窘馕觥慷鬉Cl-＞O2-＞Na+(或)干冰(固態(tài)二氧化碳)屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質(zhì)子數(shù)不同的原子屬于不同的核素；質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子也屬于不同的核素，所以共含有9種核素；質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素，所以共分為5種不同的元素。答案為：9；5；

(2)同種元素的不同核素互為同位素，它們是①②③④16O、⑤18O，⑥12C；⑦14C；故選①②③；④⑤；⑥⑦。答案為：①②③；④⑤；⑥⑦；

(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是⑧40K；⑨40Ca；故選⑧⑨。答案為：⑧⑨；

(4)形成的水分子共有12種，它們是1H216O、1H218O、2H216O、2H218O、3H216O、3H218O、1H2H16O、1H2H18O、1H3H16O、1H3H18O、2H3H16O、2H3H18O。答案為：12?！窘馕觥?5①、②、③④⑤⑥⑦⑧⑨1217、略

【分析】【分析】

由X；Y、Z都是短周期的元素知；這三種元素的原子序數(shù)小于等于18；由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同及結(jié)合核外電子排布規(guī)律得，X是H元素；由Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍及結(jié)合核外電子排布規(guī)律得，Z是O元素；由X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，知Y是N元素。

【詳解】

(1)Y和Z分別為N和O，其質(zhì)量比為7∶20，則其原子個數(shù)之比為=2：5，O元素的電負性大于N元素的電負性，該化學式氮元素在左邊，氧元素在右邊，故答案為：N2O5；

(2)X2Z的化學式為：H2O，該分子有10個電子，由X、Y、Z中的兩種元素組成，有10個電子的離子有：OH-和NH4+，故答案為：OH-；NH4+。【解析】N2O5OH-NH4+三、判斷題(共7題，共14分)18、A【分析】【詳解】

最早使用的化學電池是鋅錳電池，正確。19、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬與酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故正確。21、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點燃反應生成水，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，被還原22、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因為HClO具有強氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應，故錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。24、A【分析】【詳解】

廚余垃圾處理，要在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率，正確；四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

向菱鎂礦中加入稀硫酸后，溶液中溶質(zhì)為硫酸鎂、硫酸亞鐵，然后加入雙氧水后，硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，溶質(zhì)主要成分為硫酸鐵、硫酸鎂，然后滴加氨水調(diào)節(jié)pH，使鐵離子沉淀，過濾后濾液中主要成分為硫酸鎂、硫酸銨，然后經(jīng)過一系列操作得到MgSO4·7H2O；以此解答本題。

【詳解】

（1）浸取過程將將菱鎂礦石進行粉碎；其目的是加快化學反應速率；提高固體浸出率；

（2）碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳、水，其反應方程式為：MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋CO2↑＋H2O；

（3）由上述分析可知，過濾后濾液中主要陽離子有：Mg2+、

【點睛】

去除溶液中的亞鐵離子常見方式是向溶液中加入氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后通過調(diào)節(jié)溶液pH將鐵離子除去?！窘馕觥竣?加快反應速率、提高固體浸出率②.MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋CO2↑＋H2O③.④.Mg2+26、略

【分析】【分析】

含有CoS、Al2O3和MoS2的廢料經(jīng)高溫焙燒、酸浸，浸取液中的金屬離子主要為Co2+、Al3+；用有機溶劑1萃取在有機層加入氨水，轉(zhuǎn)化為可溶于水的加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=5.5，得到(NH4)6Mo7O24；在水相中加入有機萃取劑2，萃取Co2+，在有機相加入醋酸銨溶液，生成CoC2O4·2H2O沉淀。

【詳解】

(1)根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0，(NH4)6Mo7O24中鉬元素的化合價為+6，根據(jù)已知提供的浸取液的金屬離子主要是則MoS2在高溫條件下焙燒生成MoO3、SO2，反應的化學方程式為2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2；

(2)(NH4)2MoO4加硫酸“調(diào)pH為5.5”生成(NH4)6Mo7O24，化學反應方程式為7(NH4)2MoO4+4H2SO4=(NH4)6Mo7O24+4(NH4)2SO4+4H2O；

(3)“操作I”是把水相與有機相分離，名稱為分液，根據(jù)萃取情況圖，當協(xié)萃比=4:1時，的萃取率最高，所以當協(xié)萃比=4:1時，更有利于的萃取。

(4)根據(jù)題意，水相1中含有Co2+、Al3+，Co2+進入有機相2，所以水相2中的離子主要有H+、和Al3+；增大氫離子濃度，平衡逆向移動，向有機相2中加入H2SO4（或HCl）可以反萃取Co2+；

(5)根據(jù)圖示，假設有1molCoC2O4·2H2O晶體，質(zhì)量為183g，0℃加熱到208.84℃后失重19.67%，質(zhì)量變?yōu)?47g，此時固體為CoC2O4；208.84℃后加熱到416.61℃，失重48.09%，固體質(zhì)量變?yōu)?9g，根據(jù)鈷元素守恒，此時剩余固體為Co，反應化學方程式為

(6)在攪拌下向CoSO4溶液中緩慢加入(NH4)2C2O4溶液，控制溶液pH不大于6.6；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2~3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液；不出現(xiàn)白色沉淀，則說明已洗滌完全；最后將沉淀置于真空干燥箱中進行干燥。

【點睛】

本題以含有CoS、Al2O3和MoS2的廢料中回收制備CoC2O4·2H2O和仲鉬酸銨為載體，考查混合物分離、化學反應條件選擇，正確理解化學工藝流程是解題關(guān)鍵，注意平衡移動原理的應用?！窘馕觥?62MoS2+7O2=2MoO3+4SO27(NH4)2MoO4+4H2SO4=(NH4)6Mo7O24+4(NH4)2SO4+4H2O分液4:1Al3+H2SO4（或HCl）在攪拌下向CoSO4溶液中緩慢加入(NH4)2C2O4溶液，控制溶液pH不大于6.6；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2~3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，則說明已洗滌完全；最后將沉淀置于真空干燥箱中進行干燥。27、略

【分析】【分析】

礦渣中含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入硫酸酸浸，Cu2O、Al2O3、Fe2O3都與硫酸反應二氧化硅不反應，過濾后得到的固體A中含有Cu和SiO2；濾液中含有亞鐵離子；銅離子、鋁離子，加入NaClO氧化并調(diào)節(jié)pH，可得到氫氧化鐵沉淀，在濾液中繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH，可得到氫氧化鋁沉淀，過濾后濾液中含有銅離子，電解可得到銅，以此解答該題。

【詳解】

（1）由以上分析可知固體A主要由SiO2、Cu組成，SiO2溶于氫氧化鈉，從固體A中分離出Cu的可用NaOH溶液；

（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由于固體A中含有單質(zhì)銅，可知酸浸、過濾后，濾液中鐵元素的存在形式為Fe2+；加入KSCN溶液不變紅，再滴入新制氯水變紅，則證明含有Fe2+，檢驗Fe2+的常用化學試劑是KSCN溶液和新制氯水；

（3）沉淀B為Fe(OH)3，為保證Fe3+完全沉淀，而其它離子不沉淀，所以加NaClO氧化并調(diào)整溶液的pH為3.2~4.0，根據(jù)題意，反應得到沉淀Fe(OH)3和一種具有漂白性的物質(zhì)D，D是次氯酸，該反應離子方程式為5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO；

（4）25℃時，加NaOH固體調(diào)節(jié)溶液pH得到Al(OH)3沉淀，若pH=5.3時，所得溶液中c(Al3+)==1.3×10-6.9mol/L。

（4）氧化過程加入了次氯酸鈉；還原產(chǎn)物是氯離子，所以用惰性電極電解獲得金屬銅時，起始階段陽極產(chǎn)物是氯氣；陰極產(chǎn)物是銅，根據(jù)電荷守恒，陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1。

【點睛】