2025年人教A版八年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版八年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷410考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.5克食鹽完全溶解在95克水中得到100克食鹽水。

B.鎂條在空氣中加熱；反應(yīng)后質(zhì)量增加了。

C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后質(zhì)量不變。

D.蠟燭燃燒一段時(shí)間后質(zhì)量減少了。

2、對(duì)比試驗(yàn)是運(yùn)用比較的方法揭示事物性質(zhì)或變化規(guī)律的一種研究方法．課本中所設(shè)計(jì)的下列試驗(yàn)中，不屬于對(duì)比試驗(yàn)的是（）A.鐵釘銹蝕試驗(yàn)B.用紅磷燃燒驗(yàn)證空氣中氧氣占空氣總體積的實(shí)驗(yàn)C.探究影響物質(zhì)溶解性因素的實(shí)驗(yàn)D.小花用紫色的石蕊探究CO2和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)3、下列說(shuō)法中不正確的是rm{(}rm{)}A.氧氣與其它物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)B.利用過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)一定不變D.凡是氧化反應(yīng)都是化合反應(yīng)4、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征rm{(}rm{)}A.顏色發(fā)生變化B.放熱C.有氣體放出D.有新物質(zhì)生成5、在常用的凈化水的方法中，凈化程度最低的是rm{(}rm{)}A.過(guò)濾B.沉淀C.吸附D.蒸餾6、將一杯不飽和的食鹽溶液恒溫蒸發(fā)直至有大量食鹽晶體析出，下列曲線能正確反映食鹽的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%隨蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量m而變化的是（）A.B.C.D.7、某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如圖；從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是（）

A.反應(yīng)物的分子被破壞，形成新的分子B.該圖示可反映氫氣燃燒的微觀過(guò)程C.通過(guò)該圖示可知反應(yīng)后的物質(zhì)為混合物D.該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)8、生活中常接觸到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”，其中的“碘”和“鈣”應(yīng)理解為（）A.單質(zhì)B.分子C.元素D.原子評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、在空氣中；與人類關(guān)系最密切的當(dāng)屬氧氣．下列說(shuō)法正確的是（）

A.帶火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃；說(shuō)明氧氣能支持燃燒。

B.鐵絲在空氣中劇烈燃燒；火星四射，說(shuō)明氧氣具有可燃性。

C.氧氣的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?；能與所有的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

D.用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中；氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

10、某元素氧化物的分子量為a，價(jià)態(tài)相同的硫酸鹽的分子量為b，則此元素的化合價(jià)可能是（）A.B.C.D.11、在相同分子數(shù)的CO2和SO2分子里含有相同的（）A.氧元素的質(zhì)量B.氧原子數(shù)C.氧分子數(shù)D.氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12、化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO讀作（）A.鎂與氧氣混合可得氧化鎂B.鎂加氧氣等于氧化鎂C.2個(gè)鎂原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)氧化鎂分子D.在點(diǎn)燃條件下，每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂13、觀察和實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方式。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是()A.電解水時(shí)正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B.將鎂條在空氣中點(diǎn)燃，生成黑色固體氧化鎂C.電解水時(shí)與電源正負(fù)極連接的玻璃管產(chǎn)生的氣體體積之比為rm{2:1}D.將等量品紅分別滴入相同體積的冷水和熱水中，會(huì)觀察到品紅在熱水中的擴(kuò)散速度快14、如圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}}時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和B.物質(zhì)乙屬于生成物C.甲可能是單質(zhì)D.此化學(xué)反應(yīng)是化合反應(yīng)15、下列是某合作學(xué)習(xí)小組對(duì)物質(zhì)進(jìn)行的分類；正確的是（）

A.冰；干冰既是純凈物又是化合物。

B.鹽酸；食醋既是化合物又是酸。

C.不銹鋼和我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫挠矌哦际呛辖稹?/p>

D.純堿和熟石灰都是堿。

評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過(guò)的知識(shí)回答有關(guān)北京2008年奧運(yùn)會(huì)火炬“祥云”的問題：火炬的外殼主要采用輕薄高品質(zhì)的鋁合金材料．鋁是一種重要的金屬，常以氧化鋁等形式存在．工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制取鋁，同時(shí)還生成氧氣，化學(xué)方程式為____，其反應(yīng)的基本類型為____．17、物質(zhì)燃燒必須同時(shí)滿足三個(gè)條件．請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）通過(guò)如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可以探究出的燃燒條件是____．

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)如果不慎碰倒酒精燈，灑出的少量酒精在桌上著火燃燒，較好的滅火方法是____，所依據(jù)的滅火原理是____．

18、酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表列出了部分酸、堿、鹽在20C時(shí)的溶解性；利用此表完成下列各小題：

。離子OH-Cl-SO42-H+溶、揮溶Na+溶溶溶Ca2+微溶微Cu2+不溶溶（1）查CaSO4的溶解性為____．

（2）寫出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式：____．

（3）從表中選擇離子組成物質(zhì)，寫出一個(gè)屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．19、2014年7月，某市自來(lái)水有股奇怪的味道，經(jīng)專家多輪綜合檢測(cè)，基本認(rèn)定引起此次異味的主要物質(zhì)是鄰叔丁基苯酚．將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成88克CO2和25.2克H2O．已知鄰叔丁基苯酚的相對(duì)分子質(zhì)量為150；求：

（1）30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素____克，氫元素____克．

（2）鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為____．20、氫氣燃燒的化學(xué)方程式是：rm{2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{H}_{2}O}

獲取信息：

定性方面：反應(yīng)條件______；反應(yīng)物______，生成物______．

定量方面：

rm{2{H}_{2}+{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2{H}_{2}O}微觀：點(diǎn)燃條件下；每______個(gè)氫分子跟______個(gè)的氧分子反應(yīng)生成______個(gè)水分子．

rm{{壟脵}}宏觀：點(diǎn)燃條件下，每______份質(zhì)量的氫氣跟______份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成______份質(zhì)量的水．rm{{壟脷}}21、實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氣______．

鐵絲在氧氣中燒______．

寫出列反的化學(xué)方程式．

氫氣在氣里燃燒生成化氫______．

過(guò)氧化氫溶液與二氧合制氧氣______rm{.}其中______填序號(hào)，下同rm{)}屬于合反，______屬于分解應(yīng)．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共6分)22、早在西漢時(shí)期的rm{隆露}淮南萬(wàn)畢術(shù)rm{隆路}中就記載“曾青得鐵則化為銅”rm{(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu)}成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。現(xiàn)有含rm{1.6kg}硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請(qǐng)計(jì)算：rm{(1)}硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。rm{(2)}理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共3題，共15分)23、維生素rm{C}是一種無(wú)色晶體，分子式為rm{C_{6}H_{8}O_{6}}熔點(diǎn)為rm{190-192隆忙}易溶于水，是一種水溶性維生素，水溶液顯酸性，并有可口的酸味。維生素rm{C}廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中，如山楂、鮮棗、草莓、橘子、檸檬、辣椒、西紅柿、豆角、白菜等。人體不能合成維生素rm{C}必須從食物中獲得。

維生素rm{C}也稱抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能。例如，它能參與體內(nèi)的氧化還原反應(yīng)，維持細(xì)胞間質(zhì)的正常結(jié)構(gòu)；促進(jìn)傷口愈合，維持牙齒、骨骼、血管和肌肉的正常功能；幫助無(wú)機(jī)鹽和某些氨基酸的吸收；增強(qiáng)對(duì)傳染病的抵抗力，有解毒作用等。中學(xué)生每天需要補(bǔ)充約rm{60mg}維生素rm{C}

維生素rm{C}是一種較強(qiáng)的還原劑；在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化而引起變質(zhì)，在酸性環(huán)境中穩(wěn)定，在堿性溶液中更容易被氧化。

rm{(}資料：高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，高錳酸鉀的水溶液與還原性強(qiáng)的物質(zhì)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而顏色變淺或褪色。rm{)}

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

rm{(1)}寫出維生素rm{C}的一條物理性質(zhì)：______。

rm{(2)}維生素rm{C}廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中；除文中提到的水果；蔬菜外，請(qǐng)你再舉一例：______。

rm{(3)}中學(xué)生每天需要補(bǔ)充一定量維生素rm{C}的原因是______。

rm{(4)}高錳酸鉀的水溶液呈現(xiàn)紫色，若向一支盛有高錳酸鉀溶液的試管中，加入一片維生素rm{C}可以觀察到的現(xiàn)象是______。

rm{(5)}為盡可能減少維生素rm{C}的損失，請(qǐng)你提出一條針對(duì)蔬菜在清洗、烹制或食用過(guò)程中的建議是______。24、人們用眼睛觀察某個(gè)物體時(shí)，常常有平視、仰視和俯視等幾種。下圖中

rm{(1)a}為____視；

rm{(2)b}為____視；

rm{(3)c}為____視。用量筒量液時(shí)，量筒必須放平，圖中rm{a}rmrm{c}三種方法似乎都與凹液面相切，其中rm{(4)}能正確讀出量筒內(nèi)液體體積的是____；rm{(}填字母，下同rm{)}rm{(5)}讀數(shù)比實(shí)際液體體積偏低的是____；rm{(6)}讀數(shù)比實(shí)際液體體積偏高的是____。25、有下列物質(zhì)：rm{壟脵}硫粉；rm{壟脷}冰水混合物；rm{壟脹}純凈空氣；rm{壟脺}高錳酸鉀完全分解后的固體剩余物；rm{壟脻}二氧化硫；rm{壟脼}銅；rm{壟脽}過(guò)氧化氫溶液；rm{壟脿}稀有氣體。其中屬于單質(zhì)的是_____________；屬于化合物的是_____________；屬于純凈物的是_____________；屬于混合物的是_____________。rm{(}均填序號(hào)rm{)}參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】

A；食鹽溶于水是物理變化；故A不能用質(zhì)量守恒定律解釋；

B；鎂條燃燒屬于化學(xué)變化；反應(yīng)后質(zhì)量增加是由于有氧氣參與了反應(yīng)，故B能用質(zhì)量守恒定律解釋；

C；硫酸銅和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)屬于化學(xué)變化；故C能用質(zhì)量守恒定律解釋；

D；蠟燭燃燒產(chǎn)生了二氧化碳和水；屬于化學(xué)變化，故D能用質(zhì)量守恒定律解釋．

故選A．

【解析】【答案】質(zhì)量守恒定律是針對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言的；也就是說(shuō)質(zhì)量守恒定律只適合于化學(xué)變化，而不能用來(lái)解釋物理變化，所以解答本題時(shí)應(yīng)該根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別來(lái)判斷出所給的是否為化學(xué)變化，如果是化學(xué)變化就能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，如果是物理變化就不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，可以據(jù)此分析并作出判斷．

2、B【分析】【解答】解：A；鐵釘銹蝕實(shí)驗(yàn)是通過(guò)三個(gè)裝置；同時(shí)探究氧氣和水兩種因素對(duì)鐵生銹的影響，所以是對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

B、用紅磷燃燒驗(yàn)證空氣中氧氣占空氣總體積的實(shí)驗(yàn)；是一個(gè)單純的實(shí)驗(yàn)，無(wú)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故不屬于對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

C；探究影響物質(zhì)溶解性因素的實(shí)驗(yàn)；可通過(guò)溫度、溶質(zhì)溶劑的種類和量、是否攪拌等對(duì)照項(xiàng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并分析結(jié)果，是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所以是對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

D、用紫色的石蕊探究CO2和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；可通過(guò)通入二氧化碳的水使石蕊試液的變化和普通水使石蕊試液的對(duì)比分析，是對(duì)比實(shí)驗(yàn)．

故選B．

【分析】對(duì)比實(shí)驗(yàn)可通過(guò)若干個(gè)裝置同時(shí)探究一個(gè)或多個(gè)條件對(duì)同一事件的影響，其關(guān)鍵是必須至少有一組作為對(duì)照．3、D【分析】解：rm{A}氧氣與其它物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)rm{.}故A正確；

B；利用過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)；由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故B正確；

C；在化學(xué)反應(yīng)前后；催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)一定不變，故C正確；

D；氧化反應(yīng)不一定都是化合反應(yīng)；例如甲烷燃燒是氧化反應(yīng)但不是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選D．

A；根據(jù)氧化反應(yīng)的定義分析；

B；根據(jù)用過(guò)氧化氫制氧氣反應(yīng)的特點(diǎn)分析；

C；根據(jù)催化劑的定義和特點(diǎn)分析；

D；根據(jù)氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)的特點(diǎn)分析．

此題是一道多點(diǎn)知識(shí)考查題，解題的關(guān)鍵是抓住每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的關(guān)鍵知識(shí)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．【解析】rm{D}4、D【分析】解：化學(xué)變化過(guò)程中往往伴隨著放光發(fā)熱；顏色、氣體的生成；但是這些現(xiàn)象能夠說(shuō)明變化的發(fā)生，但是卻無(wú)法說(shuō)明該反應(yīng)的本質(zhì)，即到底屬于哪一類的變化，而新物質(zhì)的生成，證明該變化是化學(xué)變化而非物理變化。

故選：rm{D}

從概念上分析；化學(xué)變化的本質(zhì)新物質(zhì)的形成過(guò)程，所以本質(zhì)特征就是新物質(zhì)的生成。而伴隨的現(xiàn)象可以用來(lái)輔助說(shuō)明變化的發(fā)生，但不是發(fā)生化學(xué)變化最確鑿的證據(jù)。

化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)從學(xué)會(huì)對(duì)表面現(xiàn)象和本質(zhì)兩個(gè)層次分析，分析本質(zhì)是最關(guān)鍵，即抓住核心內(nèi)容來(lái)分析?！窘馕觥縭m{D}5、B【分析】解：凈化水時(shí)；沉淀除去的是不溶性固體大顆粒，過(guò)濾除去的是不溶性固體小顆粒，吸附除去的是色素和異味，蒸餾除去的是可溶性固體物質(zhì)，故凈化程度最低的是沉淀，觀察選項(xiàng)，故選B．

根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析；凈水的方法有沉淀；過(guò)濾、吸附和蒸餾等，根據(jù)除去的雜質(zhì)即可做出判斷．

本題考查了水的凈化，完成此題，可以依據(jù)具體操作中除去的雜質(zhì)類別進(jìn)行．【解析】rm{B}6、B【分析】解：將一杯不飽和的食鹽溶液恒溫蒸發(fā)直至有大量食鹽晶體析出；一開始由于水分的蒸發(fā)，溶液中食鹽質(zhì)量不變，因此食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)溶液飽和后，由于溫度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

故選：B。

一開始由于水分的蒸發(fā)；溶液中食鹽質(zhì)量不變，因此食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)溶液飽和后，由于溫度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，據(jù)此分析．

此題是化學(xué)知識(shí)與圖象知識(shí)的考查題，結(jié)合蒸發(fā)的過(guò)程與圖象情況的走勢(shì)聯(lián)系起來(lái)是解題的關(guān)鍵所在．【解析】B7、C【分析】解：

A；化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子；形成新的分子；故正確；

B；該反應(yīng)可反映氫氣燃燒的微觀過(guò)程；故正確；

C；生成物的分子是由兩種不同原子構(gòu)成的；屬于化合物，故錯(cuò)誤；

D；該化學(xué)反應(yīng)是兩種單質(zhì)生成一種化合物；屬于化合反應(yīng)；故正確；

故選：C。

分析化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖；反應(yīng)前的圖中的三個(gè)同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，可由分子構(gòu)成分為兩種，分子之間有一定間隔；反應(yīng)后的兩個(gè)分子構(gòu)成相同應(yīng)為同種物質(zhì)的分子，該分子由不同種原子構(gòu)成，為化合物分子，分子之間有一定間隔；中間的圖表示，反應(yīng)前的三個(gè)分子分裂為六個(gè)原子，六個(gè)原子重要結(jié)合能形成生成物的兩個(gè)分子．

分子由原子構(gòu)成，構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，構(gòu)成不同的分子為不同種物質(zhì)的分子，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子．【解析】C8、C【分析】試題分析：物質(zhì)都是由元素組成，不僅在地殼，生物體內(nèi)含有豐富的元素，在加碘食鹽，鐵強(qiáng)化醬油等食品、藥品、補(bǔ)鋅、補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣的保健品等商品中，標(biāo)注的都是元素的質(zhì)量，故選C考點(diǎn)：元素的分布【解析】【答案】C二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】

A；帶火星的木條重新燃燒起來(lái)；說(shuō)明氧氣支持燃燒的性質(zhì)，故A選項(xiàng)正確；

B；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；體現(xiàn)的是氧氣的助燃性，而不是氧氣的燃燒，故B不正確；

C；氧氣具有較強(qiáng)的氧化性；能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而不是與所有物質(zhì)反應(yīng)，故C不正確；

D；用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)；由于生成了氧氣，所以氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，其中在高錳酸鉀中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，而在氧氣中氧元素的化合價(jià)為0，故D正確。

故選AD．

【解析】【答案】A；帶火星的木條重新燃燒起來(lái)；說(shuō)明氧氣能夠支持燃燒；

B；注意可燃性和支持燃燒的區(qū)別；

C；氧氣具有較強(qiáng)的氧化性；能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；

D；根據(jù)反應(yīng)前后氧元素形成物質(zhì)的變化來(lái)分析其化合價(jià)是否發(fā)生了改變．

10、AD【分析】解：設(shè)該元素化合價(jià)為+x價(jià)；相對(duì)原子質(zhì)量為y．

（1）如x為奇數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式為R2Ox，硫酸鹽的化學(xué)式為R2（SO4）x；據(jù)題意有。

2y+16x=a，2y+96x=b；解得x=．

（2）x為偶數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式為R硫酸鹽的化學(xué)式為R（SO4）據(jù)題意有。

y+16×=a，y+96×=b；解答．

故選AD．

根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和；

（1）如x為奇數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式為R2Ox，硫酸鹽的化學(xué)式為R2（SO4）x；

（2）x為偶數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式為R硫酸鹽的化學(xué)式為R（SO4）

依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式的關(guān)系解答出x的值即可．

本題不僅考查了化學(xué)式的書寫及意義，而且考查了相對(duì)分子質(zhì)量的概念和常見元素（即氧元素的化合價(jià)）及其應(yīng)用等；綜合性較強(qiáng)，解答本題時(shí)首先要理清解題思路，然后大膽地設(shè)未知量，列式求解即可．【解析】【答案】AD11、AB【分析】解：A、氧元素的質(zhì)量：n個(gè)CO2的質(zhì)量為44n，則其中O的質(zhì)量為44n×=32n．n個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64n，則其中O的質(zhì)量為64n×=32n．另一個(gè)解釋：含氧原子數(shù)相同；且氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量不變，故氧元素的質(zhì)量相同．所以A選項(xiàng)正確．

B、氧原子數(shù)：n個(gè)CO2中含氧原子數(shù)為2n個(gè)，n個(gè)SO2分子中含氧原子數(shù)為2n個(gè)．所以含氧原子數(shù)相同．所以B選項(xiàng)正確．

C、氧分子數(shù)：由于CO2和SO2分子是純凈物只含氧原子不含氧分子；所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：CO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為SO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：AB．

對(duì)比兩物質(zhì)的化學(xué)式，判斷相同分子數(shù)的CO2和SO2分子里的相同量；可通過(guò)假設(shè)分子個(gè)數(shù)均為n，即比較nCO2和nSO2分子里的相同量．

本題考查的是學(xué)生對(duì)化學(xué)式中數(shù)字的意義的認(rèn)知情況，有利于學(xué)生對(duì)這部分知識(shí)的整體認(rèn)知．【解析】【答案】AB12、CD【分析】解：A；根據(jù)化學(xué)方程式可知；鎂與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂，讀法錯(cuò)誤；

B；“+”應(yīng)該讀作“和”；“=”應(yīng)該讀作“生成”，讀法錯(cuò)誤；

C；根據(jù)化學(xué)方程式可知；在點(diǎn)燃的條件下每?jī)蓚€(gè)鎂原子跟一個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)氧化鎂分子，讀法正確；

D；根據(jù)化學(xué)方程式可知；在點(diǎn)燃的條件下，每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂，讀法正確．

故選：CD．

化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．

本題主要考查化學(xué)方程式的含義，解答時(shí)要特別注意反應(yīng)條件、質(zhì)量守恒定律等方面的問題．【解析】【答案】CD13、AD【分析】【分析】本題難度不大，掌握電解水實(shí)驗(yàn)、分子的基本性質(zhì)及氧氣的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.電解水時(shí)正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，能使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B.將鎂條在空氣中點(diǎn)燃，生成白色固體氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C.電解水時(shí)與電源正極相連產(chǎn)生的是氧氣，與負(fù)極相連產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比是rm{1}rm{2}rm{1}rm{2}D.將等量品紅分別滴入相同體積的冷水和熱水中，因?yàn)樵跓崴蟹肿荧@得的動(dòng)能大，所以會(huì)觀察到品紅在熱水中的擴(kuò)散速度快，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}14、BC【分析】解：rm{A}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，在rm{t_{1}}時(shí)；參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量一定等于生成的甲；乙的質(zhì)量之和，但是丙的質(zhì)量不一定就等于甲乙的質(zhì)量之和，因?yàn)榇藭r(shí)丙還沒有反應(yīng)完全，故錯(cuò)誤；

B；根據(jù)圖象可以知道反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量增加；故甲和乙為生成物，故正確；

C；根據(jù)圖象可以知道反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量增加；故甲和乙為生成物，丙的質(zhì)量減少，所以丙為反應(yīng)物，所以該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故丙一定不能是單質(zhì)，而甲可以是單質(zhì)；故C正確；

D；根據(jù)圖象可以知道反應(yīng)前后甲和乙的質(zhì)量增加；故甲和乙為生成物，丙的質(zhì)量減少，所以丙為反應(yīng)物，不符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)“多變一”，是分解反應(yīng)；故錯(cuò)誤；

故選BC．

A；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進(jìn)行判斷；

B；反應(yīng)前后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物；質(zhì)量增加的為生成物，可以據(jù)此解答；

C；反應(yīng)前后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物；質(zhì)量增加的為生成物，可以據(jù)此解答；

D；化合反應(yīng)是指多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；可以據(jù)此結(jié)合圖象判斷出反應(yīng)物和生成物的種類，進(jìn)行解答即可．

要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)rm{.}然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意rm{(}或圖表信息rm{)}等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．【解析】rm{BC}15、AC【分析】

A；冰、干冰既是純凈物又是化合物．正確；

B；鹽酸和食醋都是由多種物質(zhì)組成的；屬于混合物．錯(cuò)誤；

C；不銹鋼和我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫挠矌哦际呛辖穑_；

D；純堿是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；屬于鹽；熟石灰電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿．錯(cuò)誤．

故選AC．

【解析】【答案】冰是水；干冰是二氧化碳，水和二氧化碳都是純凈物中的化合物；鹽酸和食醋都是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；不銹鋼和硬幣都屬于合金；純堿是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽．

三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】

工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制取鋁，同時(shí)還生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征；屬于分解反應(yīng)．

故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；分解反應(yīng)．

【解析】【答案】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物；生成物、反應(yīng)條件；根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．

17、略

【分析】

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)圖的對(duì)比可知；燃燒要使可燃物接觸氧氣且溫度達(dá)到著火點(diǎn)；

故答案為：接觸氧氣并使可燃物的溫度達(dá)到其自身的著火點(diǎn)。

（2）灑出的少量酒精在桌上著火燃燒；采取隔絕空氣的方法來(lái)滅火或降溫；

故答案為：用濕抹布撲滅；隔絕氧氣；降低溫度（或其他合理答案）

【解析】【答案】本題探究可燃物在有氧且溫度達(dá)到著火點(diǎn)時(shí)能燃燒．

（1）由實(shí)驗(yàn)圖；有水的棉花不易燃燒，無(wú)水的棉花接觸氧氣并加熱易燃燒。

（2）考查根據(jù)燃燒條件來(lái)滅火；但應(yīng)注意酒精著火不能用水撲滅。

18、略

【分析】

（1）查找硫酸鈣的溶解性；硫酸根與鈣離子相交的格內(nèi)寫著“微”，即硫酸鈣微溶于水；

故答案為：微溶；

（2）空格為氫氧根與氫離子的交點(diǎn)；因此此格內(nèi)的物質(zhì)為水；

故答案為：H2O；

（3）中和反應(yīng)為酸和堿反應(yīng)生成鹽和水；溶解性表中酸有鹽酸和硫酸，堿有氫氧化鈉；氫氧化鈣和氫氧化銅，任選一種如氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)；

故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；

【解析】【答案】（1）利用溶解性表；查出指定物質(zhì)的溶解性；

（2）根據(jù)表中單元格的意義；完成表中的空格所對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式；

（3）根據(jù)表中氫離子和酸根離子構(gòu)成的酸有鹽酸和硫酸；金屬離子和氫氧根離子組成的堿有氫氧化鈉；氫氧化鈣和氫氧化銅，中和反應(yīng)為酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，任選一種酸和一種堿即可完成此題．

19、242.8C10H14O【分析】【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒后碳元素和氫元素的質(zhì)量不變，所以88克CO2中碳元素的質(zhì)量等于30克鄰叔丁基苯酚中碳元素的質(zhì)量，25.2克H2O中的氫元素的質(zhì)量等于30克鄰叔丁基苯酚中氫元素的質(zhì)量．

故：碳元素的質(zhì)量為：88g××100%=24g；

氫元素的質(zhì)量為：25.2g×=2.8g；

（2）30克鄰叔丁基苯酚中氧元素的質(zhì)量為：30g﹣24g﹣2.8g=3.2g；

設(shè)鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為CxHyOz；

m（C）：m（H）：m（O）=12x：y：16z=24：2.8：3.2

解得：x：y：z=10：14：1

又因?yàn)猷徥宥』椒拥南鄬?duì)分子質(zhì)量為150，12×10+1×14+16×1=150，所以鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為：C10H14O．

故答案為：（1）24；2.8；

（2）C10H14O．

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變分析；

（2）利用元素質(zhì)量比求化學(xué)式．20、（1）點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕馑?/p>

（2）①212

②43236【分析】【分析】抓住化學(xué)方程式的讀法，概念和含義來(lái)完成給題?；瘜W(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)明的表達(dá)形式，它從“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的意義，rm{(1)}“質(zhì)”的含義表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的；rm{(2)}“量”的含義從宏觀看，表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比；如果反應(yīng)物都是氣體，還能表示它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的體積比，從微觀看，如果各反應(yīng)物、生成物都是由分子構(gòu)成的，那么化學(xué)方程式還表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個(gè)數(shù)比?！窘獯稹縭m{(1)}定性方面：即“質(zhì)”的含義rm{壟脵}反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；rm{壟脷}反應(yīng)物是氫氣和氧氣；rm{壟脹}生成物是水；故填：點(diǎn)燃；氫氣和氧氣；水；

rm{(2)}定量方面：rm{壟脵}從微觀看，氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的，因此，這個(gè)化學(xué)方程式還表示了點(diǎn)燃條件下，每rm{2}個(gè)氫分子跟rm{1}個(gè)的氧分子反應(yīng)生成rm{2}個(gè)水分子，故填：rm{2}rm{1}rm{2}個(gè)氫分子跟rm{2}個(gè)的氧分子反應(yīng)生成rm{1}個(gè)水分子，故填：rm{2}rm{2}rm{1}

rm{2}從宏觀看，rm{壟脷}每點(diǎn)燃條件下，份質(zhì)量的氫氣跟rm{4}份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成rm{32}份質(zhì)量的水，故填：rm{36}rm{4}rm{32}rm{36}【解析】rm{(1)}點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕馑?/p>

rm{(2)壟脵2}rm{1}rm{2}

rm{壟脷4}rm{32}rm{36}21、略

【分析】解：鐵絲氧氣燒生成四氧化三，反應(yīng)的化學(xué)程式為rm{3Fe+2O2dfrac{overset{{驢脮賂帽}/{碌茫脠錄}/{賂帽}/}{.}}{{驢脮賂帽}/}Fe3O4.}填rm{Fe+2O2dfrac{overset{/{驢脮}/{碌茫脠錄驢脮賂帽}/}{.}}{/{賂帽}/}e3O4}

氫氣在氯氣燃燒生化氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{H2+l2dfrac{overset{;{碌茫驢脮賂帽}/}{.}}{/{驢脮}/}2HCl}：rm{H2+l2dfrac{overset{/{驢脮賂帽碌茫};}{.}}{{驢脮賂帽}/}2Hl}

化合反的特“多變一；分解反應(yīng)的征是“一變多”，由可知，屬化合反應(yīng)的是；屬于解反應(yīng)的．

紅磷在點(diǎn)燃的條下與空氣中的氣反五化二磷，學(xué)方程式為：rm{4P5O2dfrac{overset{/{賂帽}/{碌茫脠錄}/{賂帽}/}{.}}{/{賂帽}/}2P2}故填：rm{4P+5O2dfrac{overset{/{驢脮賂帽碌茫脠錄}/{賂帽}/}{.}}{/{驢脮}/}2P2O}

在二氧化催化作用，過(guò)氧化氫分解為和氧氣化程式為：rm{2H2O2dfrac{overset{{驢脮賂帽}/MnO_{2}/{賂帽}/}{.}}{{驢脮賂帽}/}2H+O2隆眉}故填：rm{H2O2dfrac{overset{/{驢脮賂帽}MnO_{2}{驢脮賂帽}/}{.}}{{驢脮賂帽}/}H2OO2隆眉}

故填：．

首根據(jù)應(yīng)原理找出反應(yīng)物；生成物、反條件；根據(jù)化學(xué)方程式的寫方法步驟進(jìn)行寫；再據(jù)反特征確類型．

本題難度不，查學(xué)生根據(jù)原理寫化學(xué)方程判定反應(yīng)型的能力，掌握化方程式的寫方法、基本反應(yīng)類型的征可正解答本題．【解析】rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2HCl}rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2HCl}四、計(jì)算題(共1題，共6分)22、解：（1）硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（2）設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為x；則。

Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

56160

x1.6kg

解得x=0.56kg。

答：（1）硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；

（2）理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56kg?！痉治觥俊痉治觥?/p>

根據(jù)化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式為該元素的相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量百分比分析；根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出比例式，就可計(jì)算出消耗鐵粉的質(zhì)量即可?！窘獯稹縭m{(1)}硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{64}{64+32+16隆脕4}隆脕100攏樓=40攏樓}

rm{dfrac{64}{64+32+16隆脕4}隆脕100攏樓=40攏樓

}設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為rm{(2)}則。

rm{x}

rm{Fe+CuSO_{4}簍TCu+FeSO_{4}}rm{56}

rm{160}rm{x}

rm{dfrac{56}{160}=dfrac{x}{1.6kg}}

解得rm{1.6kg}

答：rm{dfrac{56}{160}=dfrac{x}{1.6kg}

}硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{x=0.56kg}

rm{(1)}理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為rm{40%}rm{(2)}【解析】解：rm{(1)}硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{64}{64+32+16隆脕4}隆脕100攏樓=40攏樓}

rm{dfrac{64}{64+32+16隆脕4}隆脕100攏樓=40攏樓

}設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為rm{(2)}則。

rm{x}

rm{Fe+CuSO_{4}簍TCu+FeSO_{4}}rm{56}

rm{160}rm{x}

rm{dfrac{56}{160}=dfrac{x}{1.6kg}}

解得rm{1.6kg}

答：rm{dfrac{56}{160}=dfrac{x}{1.6kg}

}硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{x=0.56kg}

rm{(1)}理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為rm{40%}rm{(2)}五、簡(jiǎn)答題(共3題，共15分)23、略

【分析】解：rm{(1)}維生素rm{C}是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)為rm{190-192隆忙}易溶于水；

rm{(2)}新鮮的水果和蔬菜中含豐富的維生素rm{C}如黃瓜；

rm{(3)}維生素rm{C}也稱抗壞血酸；在人體內(nèi)有重要功能。例如，它能參與體內(nèi)的氧化還原反應(yīng)，維持細(xì)胞間質(zhì)的正常結(jié)構(gòu)；促進(jìn)傷口愈合，維持牙齒；骨骼、血管和肌肉的正常功能；幫助無(wú)機(jī)鹽和某些氨基酸的吸收；增強(qiáng)對(duì)傳染病的抵抗力，有解毒作用等，維生素在人體內(nèi)有重要功能，人體不能合成維生素；

rm{(4)}維生素rm{C}是一種較強(qiáng)的還原劑，高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，高錳酸鉀的水溶液與還原性強(qiáng)的物質(zhì)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而顏色變淺或褪色，若向一支盛有高錳酸鉀溶液的試管中，加入一片維生素rm{C}可以觀察到的現(xiàn)象是紫色變淺rm