2023年中考化學(xué)專(zhuān)題訓(xùn)練-金屬與酸反應(yīng)

學(xué)而優(yōu)教有方參考答案：1．A【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進(jìn)行分析解析?！驹斀狻渴謾C(jī)的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，將廢舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)后，Cu、Ag不能與稀硫酸反應(yīng)，Mg、Al能與稀硫酸反應(yīng)，分別生成硫酸鎂和氫氣、硫酸鋁和氫氣，則所得溶液中含有的金屬離子是鎂離子和鋁離子，其離子符號(hào)為Mg2+、Al3+。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解析本題的關(guān)鍵。2．A【詳解】A選項(xiàng)因?yàn)榻饘巽~的金屬活動(dòng)性比氫元素的弱不能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，故是錯(cuò)誤的敘述；B選項(xiàng)鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體是正確的敘述；C選項(xiàng)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，是正確的敘述；D選項(xiàng)氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，是正確的敘述，故答案選擇A3．B【詳解】A、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，不能生成一氧化碳，不符合題意；B、亞硫酸被氧氣氧化能生成硫酸，符合題意；C、金屬活動(dòng)性順序中銅排在氫后面，因此銅和稀硫酸不能直接反應(yīng)生成硫酸銅，不符合題意；D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能直接生成氯化鐵，不符合題意。故選B。4．C【詳解】A、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故一開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)生，后氫氣的質(zhì)量逐漸增大，待鎂完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；B、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故一開(kāi)始溶液的質(zhì)量不斷增加，待氧化鎂完全反應(yīng)后，，由于生成了氫氣，溶液質(zhì)量增加的幅度變小，待鎂完全反應(yīng)后，由于不斷滴加稀鹽酸，故溶液的質(zhì)量一直增加，不會(huì)不變，不符合題意；C、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，，氯化鎂的質(zhì)量一直增加，待鎂完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，符合題意；D、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，最后稀鹽酸過(guò)量，氯化鎂顯中性，鹽酸顯酸性，故一開(kāi)始pH=7，待完全反應(yīng)后，隨著稀鹽酸的加入，pH減小，不符合題意。故選C。5．D【詳解】A、依據(jù)框圖可知：操作Ⅱ后得到固體和液態(tài)，所以操作Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾，用到的玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、銅與氧氣、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，所以溶液A含有溶質(zhì)硫酸銅、硫酸鋅，和過(guò)量的硫酸，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、上述流程中加入的物質(zhì)B為鋅，物質(zhì)D為鹽酸，則溶液E中含有雜質(zhì)氯化鋅，所以D不能用鹽酸，應(yīng)該用硫酸，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、依據(jù)分析可知：A為硫酸銅、硫酸鋅、稀硫酸，B為鋅，C為銅和鋅，D為硫酸，E為硫酸鋅，所以A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有A和C，說(shuō)法正確；故選：D。6．D【詳解】A、金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤?，金屬過(guò)量，則生成的氫氣相等，鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短，故A不正確；B、二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故B不正確；C、向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水減少導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出，溶液質(zhì)量減小，故C不正確；D、向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液的pH值逐漸增大，硫酸反應(yīng)完全，此時(shí)的溶液為中性，pH=7,隨著氫氧化鈉溶液的繼續(xù)加入，溶液pH逐漸升高，故D正確。故選D。7．A【詳解】①縱向做切線(xiàn)，表示同一壓強(qiáng)下，溫度越高溶解度越高；只觀察T1線(xiàn)，發(fā)現(xiàn)同一溫度下，壓強(qiáng)越大，溶解度越大。甲烷屬于氣體，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大，溫度越高，氣體的溶解度越小，圖示不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；②向Ca（OH）2飽和溶液中加少量CaO，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了部分水，且該反應(yīng)放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故溫度升高，溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，待溫度逐漸冷卻至室溫時(shí)，溶解度逐漸增加，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增加，但是由于消耗了部分水，故最后溶質(zhì)的質(zhì)量小于原來(lái)的質(zhì)量，圖示能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，符合題意；③在等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀硫酸中，分別加入過(guò)量的鐵粉、鋅粉，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，先完成反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)：，鐵與稀硫酸反應(yīng)：，由于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵，故等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，消耗鋅的質(zhì)量大，圖示能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，符合題意；④向稀硫酸中，逐滴加入與稀硫酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液，設(shè)氫氧化鋇與稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量都是m，mg氫氧化鋇消耗稀硫酸的質(zhì)量是x，氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：，，參加反應(yīng)的氫氧化鋇與硫酸的質(zhì)量比為：171：98=m：x，x=，故等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稀硫酸有剩余，導(dǎo)電能力不會(huì)減小至零，圖示不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意。故圖示能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是②③。故選A。8．A【詳解】①向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，故一開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn)生，之后，沉淀的質(zhì)量逐漸增加，待硫酸銅完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，不符合題意；②向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了水，且氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，使溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故有溶質(zhì)析出，隨著氧化鈣的加入，溶液的質(zhì)量減小，不符合題意；③向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入鋅和鐵，一開(kāi)始稀鹽酸過(guò)量，金屬量不足，鋅與稀鹽酸反應(yīng)：，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：，由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅，故一開(kāi)始，等質(zhì)量的鐵、鋅與稀鹽酸反應(yīng)，鐵生成氫氣的質(zhì)量大，最后，金屬過(guò)量，稀鹽酸不足，由于稀鹽酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故生成氫氣的質(zhì)量相同，符合題意；④向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，生成的氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇和氯化鈉，由于硫酸鋇不溶于鹽酸，故一開(kāi)始就有沉淀產(chǎn)生，不符合題意。故圖象能正確表示對(duì)應(yīng)敘述的有1個(gè)。故選A。9．D【分析】向硫酸和硫酸銅的廢液中加入鋅粉，鋅先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，硫酸鋅反應(yīng)完后，如果還有鋅粉剩余，鋅才會(huì)和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣?！驹斀狻緼、反應(yīng)后的液體中一定含有硫酸鋅，可能含有硫酸、硫酸銅，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)所得濾液不是純水，可能含有硫酸、硫酸銅，直接排放，會(huì)導(dǎo)致水體或土壤被污染，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、濾渣中一定有銅，可能含有鋅，只有鋅過(guò)量時(shí)，濾渣才含銅和鋅，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鋅和硫酸生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，都屬于一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)，選項(xiàng)正確。故選D。10．B【詳解】A、向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，一開(kāi)始?xì)溲趸c與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，碳酸鈉再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故一開(kāi)始無(wú)二氧化碳產(chǎn)生，后二氧化碳的質(zhì)量逐漸增大，待碳酸鈉完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；B、向等質(zhì)量的鋅粉、鎂粉中分別加入少量的相同濃度相同質(zhì)量的稀硫酸，由于加入的稀硫酸質(zhì)量不足，且加入硫酸的質(zhì)量相同，故最后生成氫氣的質(zhì)量相同，且鎂比鋅活潑，故鎂先反應(yīng)，符合題意；C、向一定濃度的NaOH溶液中加入水，氫氧化鈉溶液被稀釋?zhuān)琾H會(huì)逐漸減小至無(wú)限接近于7，但是不會(huì)小于7，不符合題意；D、向一定質(zhì)量的鎂粉和銀粉固體混合物中逐滴加入Cu(NO3）2溶液，銀與硝酸銅不反應(yīng)，鎂與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，即，24份鎂置換出64份銅，固體質(zhì)量逐漸增加，待硝酸銅完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再變化，不符合題意。故選B。11．

鐵

Cu、Ag

NO3-【詳解】鐵與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)生成亞鐵鹽，溶液中含有亞鐵離子時(shí)為淺綠色；含銅離子的溶液，溶液呈藍(lán)色；將一定量的金屬M(fèi)（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種）粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，得無(wú)色濾液，說(shuō)明M不可能是鐵，同時(shí)說(shuō)明硝酸銅完全反應(yīng)，則固體中一定有銅；鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng)；濾渣中一定有銀；金屬與酸或鹽反應(yīng)時(shí)，酸根離子不參與反應(yīng)，所以無(wú)色濾液中含有的陰離子是硝酸根離子；12．

分子

BD

【詳解】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，A是氨氣，表示為NH3；B是二氧化碳，表示為CO2；C是尿素，表示為CO(NH2)2；D是水，表示為H2O；。（1）氨氣是由氨分子構(gòu)成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，尿素是由尿素分子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的；（2）氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素，故二氧化碳和水屬氧化物，選BD；（3）由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為；（4）由鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知它在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子，顯+1價(jià)。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來(lái)生成氫氣，故鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為。13．

C

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4

過(guò)濾

Cu【詳解】(1）三大有機(jī)合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠；故填：C；（2）①據(jù)黃銅渣的成分可知，加入過(guò)量的硫酸后溶液中有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸，再加入鋅時(shí)，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅；化學(xué)方程式分別為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4；②I、II中的操作均含有過(guò)濾，用于將溶液和難溶固體分離。③操作I所得固體物質(zhì)是不與酸反應(yīng)的銅，化學(xué)式為Cu。14．(1)過(guò)濾(2)(3)(4)##【詳解】（1）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都是將不溶物和溶液分離，故涉及的實(shí)驗(yàn)操作是：過(guò)濾；（2）鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，化學(xué)方程式為：；（3）根據(jù)題意，步驟Ⅰ加入足量的稀硫酸后銅和銀未反應(yīng)，濾出后加入硝酸銀，銅會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，若溶液X中只含有一種溶質(zhì)，則是硝酸銅，化學(xué)式是：；（4）根據(jù)題意可知鋁與酸反應(yīng)，銅和銀不反應(yīng)說(shuō)明鋁最活潑，銅能置換出硝酸銀的中的銀，說(shuō)明銅比銀活潑，故三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：鋁>銅>銀，故填：或。15．

稀鹽酸

碳酸鈣、鐵

氧化鈣、氫氧化鈣中最少存在一種。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe+2FeCl3═3FeCl2

過(guò)濾；

CaCO3、Fe2O3

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。

Fe、=CaCO3、CaCO3、CaO、Ca(OH)2

D【詳解】【實(shí)驗(yàn)探究1】①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“產(chǎn)生了大量的氣泡”，說(shuō)明加入的是酸，該酸可能是稀鹽酸或稀硫酸；得到了淺綠色溶液，說(shuō)明生成了亞鐵離子，即固體中含有鐵；澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化碳，那么固體中含有碳酸鈣；②靜置后取上層清液滴加無(wú)色酚酞試液，無(wú)色酚酞變成紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，那么可能含有氫氧化鈣，也可能是氧化鈣與水反應(yīng)生成了呈堿性的氫氧化鈣；【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】根據(jù)資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應(yīng)生成氯化亞鐵，故固體中可能含有氧化鐵，原因是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe=3FeCl2；【實(shí)驗(yàn)探究2】（1）通過(guò)操作二、操作三分別得到了固體和液體，說(shuō)明進(jìn)行的操作是過(guò)濾；（2）取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，所以已經(jīng)除去了鐵粉，溶解過(guò)濾的固體1的質(zhì)量為2g，其中含有碳酸鈣，還可能含有氧化鐵，由碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl==

CaCl2+H2O+CO2↑可知碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比為100：44，由于生成氣體0.44g，故固體1中應(yīng)含有1g碳酸鈣，那么剩余的1g是氧化鐵，即固體1中含有碳酸鈣和氧化鐵；（3）燒杯A中含有氫氧化鈣，加入碳酸鈉后反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（4）從樣品到固體1時(shí)，其質(zhì)量減少了2.6g-2g=0.6g；而經(jīng)過(guò)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為1g，根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈣反應(yīng)的質(zhì)量比可計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量為0.74g>0.6g，故原固體中一定含有氫氧化鈣；若0.6g全部是氧化鈣，結(jié)合氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的化學(xué)方程式可計(jì)算出生成的氫氧化鈣的質(zhì)量大于0.74g，故原固體中含含有一定量的氫氧化鈣。結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究和分析可知原固體的成分是：Fe、CaO、Fe2O3、Ca(OH)2、CaCO3?！緦?shí)驗(yàn)反思】A、物質(zhì)成分的探究需要定性與定量實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，正確；B、燒杯C中的成分為生成的氫氧化鈉和過(guò)濾的碳酸鈉，正確；C、實(shí)驗(yàn)探究1生成的氣體是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，實(shí)驗(yàn)探究1生成的氣體是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳，正確；D、Fe、CaO、Fe2O3、Ca(OH)2、CaCO3均能與稀鹽