浙江省舟山市泗縣草溝中學(xué)2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

/浙江省舟山市泗縣草溝中學(xué)2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在常溫下，把一個盛有一定量的甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中不正確的是A.容器內(nèi)原子的總數(shù)不變 B.容器內(nèi)的分子總數(shù)不變C.容器內(nèi)壓強不變 D.發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C試題分析：A.化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)不變。正確。B．甲烷與氯氣發(fā)生的的取代反應(yīng)，在反應(yīng)前后，容器內(nèi)分子總數(shù)不變。正確。C．由于反應(yīng)后會得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，這些物質(zhì)在常溫下是液態(tài)物質(zhì)，因此反應(yīng)后容器內(nèi)壓強會減小。錯誤。D．甲烷與氯氣在光照時發(fā)生反應(yīng)是甲烷分子中的H原子被Cl原子代替，因此發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。正確。2.以下過濾操作中，不正確的是（

）A.濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B.漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁C.倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣D.要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液參考答案：C試題分析：過濾：一貼二低三靠，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故選項C正確。3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：CA、鋁片與稀H2SO4反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，選項A不符合；B、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，選項B不符合；C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，選項C符合；D、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，選項D不符合。答案選C。4.M2O7x﹣與S2﹣在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O則M2O7x﹣中M的化合價為（）A．+7 B．+2 C．+6 D．+4參考答案：C【考點】常見元素的化合價．【分析】先利用離子反應(yīng)中的電荷守恒來確定x，再利用M2O7x﹣中元素的化合價的代數(shù)和為﹣x來計算M的化合價．【解答】解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，由電荷守恒可知，（﹣x）+3×（﹣2）+14×（+1）=2×（+3）解得x=2，設(shè)M2O72﹣中的M的化合價為y，M2O7x﹣中元素的化合價的代數(shù)和為﹣x，則y×2+（﹣2）×7=﹣2，解得y=+6，故選C．5.阿伏加德羅常數(shù)的值近似為6.02×1023，下列說法正確的是A．2gH2中含有的分子數(shù)為6.02×1023B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023C．1mol/LK2SO4的溶液中含有鉀離子數(shù)為2×6.02×1023D．1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為6.02×1023參考答案：A6.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．增加Fe的質(zhì)量C．滴加幾滴CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略7.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D略8.下列敘述中正確的是

A．分子式為C3H6和C6H12的兩種有機物一定互為同系物

B．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

C．淀粉和纖維素的分子式相同，所以兩者互為同分異構(gòu)體

D．分子式為C2H6和C5H12的兩種有機物一定互為同系物參考答案：略9.A、B、C、M是四種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A和M不可能是

A．NaAlO2溶液和鹽酸B．Fe和Cl2C．SO2和NaOH溶液

D．NH3和O2參考答案：B10.汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣。產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是

A．燃燒含氮的化合物燃料引起的

B．燃燒含鉛汽油引起的

C．是由燃燒不充分引起的

D．是在汽缸中N2被氧化生成的參考答案：D11.下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是()A．這是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B．在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料C．木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D．水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)參考答案：D解析：水玻璃是一種礦物膠，可作黏合劑、耐酸水泥摻料，木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒，水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸。12.下列化學(xué)用語正確的是（

）參考答案：D略13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．過氧化鈉投入水中：

2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑B．燒堿溶液吸收氯氣：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸

CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．向氯化亞鐵溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-參考答案：AB略14.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－5716kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1則下列說法正確的是A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D.2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ參考答案：C【詳解】A．燃燒熱中可燃物為1mol，由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，故A錯誤；B．反應(yīng)中有硫酸鋇沉淀生成，放出熱量大于57.3

kJ，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H＜-57.3

kJ?mol-1，故B錯誤；C．令H2(g)和CH3OH(l)的質(zhì)量都為1g，則1g氫氣燃燒放熱為××571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃燒放熱為××1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的熱量多，故C正確；D．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水，需要吸收熱量，則2

mol

H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于

571.6kJ，故D錯誤；答案選C。

15.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（

)

A.X＞Z＞W(wǎng)＞Y

B.Z＞X＞Y＞W(wǎng)

C.X＞Y＞Z＞W(wǎng)

D.Y＞W(wǎng)＞Z＞X參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標準狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算：

⑴該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

⑵8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標準狀況下是多少升？⑶向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？參考答案：⑴12mol/L

⑵

2.24L

⑶1mol18.鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3。現(xiàn)將一定量的鎂粉投入200ml稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀的生，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g。試回答下列問題：（已知：4Mg+10HNO3===4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）（1）發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為________________mol。（2）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為___________________g。（3）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為______________