2024年滬科版九年級化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版九年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關于物質的性質屬于化學性質的是（）A.純鐵是銀白色的固體B.酒精能揮發(fā)C.銅的熔點是1083℃D.氧氣有氧化性2、小明同學做探究性實驗：用稱量法測定鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物．發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在充足的氧氣中燃燒得到7.82g固體．小明排除了其它因素可能產(chǎn)生的誤差；則實驗中得到的固體產(chǎn)物可能是（）

A.只有Fe3O4固體。

B.Fe3O4和FeO的混合物。

C.Fe2O3和Fe3O4的混合物。

D.Fe3O4；FeO和Fe的混合物。

3、一廢舊家用電器的某部件含有Zn、Fe、Cu三種金屬，若與足量稀鹽酸充分反應，過濾后剩余的金屬是A.Zn、FeB.ZnC.FeD.Cu4、盛堿液的試劑瓶若使用磨口玻璃塞，時間長了可能生成Na2SiO3而使瓶塞被粘住，Na2SiO3中Si元素的化合價是（）

A.+6

B.+4

C.+2

D.-2

5、下列與質量守恒定律有關的說法正確的是（）A.鋁絲在氧氣中燃燒后質量增加，不符合質量守恒定律B.100g冰融化后質量仍為100g，符合質量守恒定律C.某物質在空氣中燃燒生成了H2O和CO2，則該物質中一定含有H、O三種元素D.化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量都不變，因此化學反應都遵守質量守恒定律6、物質的性質決定物質的用途．下列因果關系不成立的是（）A.因為氮氣化學性質不活潑，所以可用于食品防腐B.因為氧氣能支持燃燒，所以可用作燃料C.因為石墨能導電，所以常用作電池的電極D.因為金剛石硬度大，所以可用于切割玻璃7、下列選項符合如圖所示的從屬關系的是()A.rm{X}為化學反應，rm{Y}為化合反應，rm{Z}為氧化反應B.rm{X}為元素，rm{Y}為金屬元素，rm{N}為汞元素C.rm{X}為純凈物，rm{Y}為混合物，rm{Z}為化合物D.rm{X}為原子，rm{Y}為質子，rm{N}為中子8、氫氣、木炭粉、一氧化碳作還原劑，分別與質量相同的氧化銅在高溫下反應，消耗的氫氣、木炭粉、一氧化碳三種物質的質量比為（）A.1：1：！B.1：3：14C.1：6：14D.2：1：2評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、用化學符號填空：

（1）3個氫原子____；

（2）五氧化二磷中磷元素化合價為正五價____；

（3）2個鎂離子____；

（4）硫酸的化學式____．10、用符號或化學式表示。

（1）空氣中含量最多的氣體是____；

（2）2個水分子____；

（3）5個五氧化二磷分子____；

（4）3個鈉離子____；

（5）氧化鐵中鐵元素顯+3價____；

（6）2個硫酸根離子____；

（7）保持水的化學性質的最小粒子是____；

（8）2個銅原子____．11、同學們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時；對廢液的成分進行探究．

【推理假設】根據(jù)Na2CO3溶液和濃HCl兩種物質發(fā)生反應的化學方程式可以推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸．

【實驗探究】確定廢液中是否含有鹽酸：

①選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖1所示的五種物質，其中物質X是酸堿指示劑中的____溶液．

②實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到____；確定廢液中一定沒有鹽酸．

③確定廢液中是否含有Na2CO3[：某同學用pH試紙測出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na2CO3．

④處理廢液；回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計．

。方案加入試劑分離方法方案評價一適量Ca（NO3）2溶液過濾、蒸發(fā)結晶不可行，理由是：____二稍過量的____蒸發(fā)結晶可行⑤拓展運用：

按如圖2方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時，X溶液中溶質是____．12、豆?jié){已成為眾多家庭的早餐飲品；以下是豆?jié){中一些營養(yǎng)成分的平均質量分數(shù)．請根據(jù)下表回答：

。成分水蛋白質脂肪糖類鈣磷鐵維生素A質量分數(shù)/%96.01.80.71.10.010.030.00050.015（1）豆?jié){中含有的微量元素是____．

（2）青少年缺乏____元素易患有佝僂病，缺乏____易引起夜盲癥．

（3）在豆?jié){所含的營養(yǎng)素中能供給人體能量的營養(yǎng)素有____．13、野炊過程實際上是運用化學知識分析；解決問題的過程；因為該項活動過程中涉及許多化學知識的運用．某次野炊活動中，同學們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉（有效成份為碳酸鈉）等物品．

（1）攜帶時不慎將裝食鹽、去污粉的瓶子混淆了，請選用上述物品將它們區(qū)分開來____．

（2）在“灶”上懸掛野炊鍋時，小明生火后小心調節(jié)野炊鍋到合適的高度．這樣做的原因可能是____．

（3）烹煮骨頭湯時，為了使肉燉的更爛，小王同學在加熱前向鍋中加入了少量鹽．他想采用的原理是____；

（4）烹煮牛肉西紅柿湯時，為了解湯的鹽味是否適宜，小春同學取鍋中少量湯品嘗．取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何，是因為溶液具有____（填一條性質）；

（5）野炊結束時同學們用泥土將灶火徹底熄滅，用泥土滅火采用的原理是：____；

（6）如果你使用自行車去野炊，回來后應如何防銹？____．14、下列分別盛有不同物質的容器中，所盛物質混合物的是____，純凈物的是____，屬于單質的是____，氧化物的是____．（均填容器的代號）

①氧氣和液氧②氧氣和臭氧③二氧化碳和一氧化碳④冰水混合物⑤過氧化氫溶液和水．15、目前全球能源緊缺，人類生活生產(chǎn)中重要的三大化石燃料：煤、石油、天然氣屬于____（填“可再生”或“不可再生”）能源，因此開發(fā)新能源顯得尤為重要．請例舉兩種你認為可開發(fā)的新能源____．16、N（NO2）3是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料．計算：

（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的個數(shù)比為____（填最簡比）；

（2）N（NO2）3的相對分子質量是____；氮元素和氧元素的質量比是____

（3）下列化合物中，氮元素質量分數(shù)最小的是____（填字母）．

A．N（NO2）3B．N2O3C．N2O5．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、如果用嘴吹滅酒精燈，會造成燈內酒精外溢而產(chǎn)生危險．____．18、銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效．____（判斷對錯）19、燃燒的酒精燈里酒精過少，在添加酒精的時候，要先熄滅酒精燈，待其冷卻后再添加酒精．____（判斷對錯）20、判斷正誤（用√或×表示）：鏡子背后的涂層不是水銀．____．21、有些物質中，原子也是保持其化學性質的一種微粒．____（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共3題，共15分)22、氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，氯氣溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中，部分與水反應Cl2+H2O=HCl+HClO．產(chǎn)物中；次氯酸HClO是一種弱酸．氯氣溶于水所得溶液稱為氯水．把品紅試紙（染有品紅顏料的濾紙）放入氯水中，品紅試紙褪色．如圖是實驗室制取氯氣的成套裝置圖，請?zhí)羁眨?/p>

（1）儀器X的名稱是：______．

（2）從反應物的狀態(tài)和反應條件看，裝置甲屬于______型氣體發(fā)生裝置．

（3）氯氣在裝置丁中被收集，其收集方法為______；裝置戊中可得到氯水．

（4）曉紅對“氯水使品紅試紙褪色”產(chǎn)生興趣；她所在的學習小組進行了如下探究，請你一起來完成：

【提出問題】氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？

【猜想】猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色；

猜想2：氯水中的Cl2使品紅試紙褪色；

猜想3：氯水中的鹽酸使品紅試紙褪色；猜想4：氯水中的______（填化學式）使品紅試紙褪色．

【實驗探究】

。實驗操作實驗現(xiàn)象結論①把品紅試紙放入水中______猜想1不成立②把品紅試紙放入干燥的氯氣中試紙不褪色猜想2不成立③______試紙不褪色猜想3不成立【結論】學習小組通過討論；找到了氯水中使品紅試紙褪色的物質．

【反思】向氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，會觀察到的現(xiàn)象是______．23、氧化鋅為白色粉末，無臭、無味，廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，為了變廢為寶，綜合應用資源，經(jīng)常從鋅冶煉、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3；CuO等雜質）來制取氧化鋅；其流程如圖所示：

信息：1、3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO+5H2O；NO有毒，能與氧氣和水反應生成硝酸．

2；在“除雜Ⅰ”步驟中；只有鐵離子能形成氫氧化鐵沉淀．

回答下列問題。

（1）在酸浸過程中，經(jīng)常要保持酸過量，理由是______；通入空氣的目的是：①起攪拌作用，使反應充分，②______．通入空氣反應的化學方程式為______．

（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，加入一種金屬氧化物與過量的硝酸反應，使溶液pH升高為4左右，請結合本廠實際，可加入的物質是______

A、ZnOB、FeOC、Fe2O3D；CuO

（3）為了使產(chǎn)品更加純凈，在“除雜Ⅱ”步驟中，濾渣的成分是______．

（4）在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]，還生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體氧化物．請寫出碳化合成步驟的化學方程式______．24、銅片在潮濕的空氣中久置，表面會產(chǎn)生綠色的銅銹rm{.}某小組同學設計并進行實驗，探究銅生銹的條件rm{.}

【猜想與假設】常溫下，銅生銹可能與rm{O_{2}}rm{CO_{2}}水蒸氣有關．

【進行實驗】通過控制與銅片接觸的物質，利用如圖裝置rm{(}銅片長rm{8cm}寬rm{lcm}試管容積為rm{20mL)}分別進行下列rm{7}個實驗，并持續(xù)觀察rm{30}天．

。編號主要實驗操作實驗現(xiàn)象rm{1}充滿純凈的rm{O_{2}}銅片均無明顯變化rm{2}充滿純凈的rm{CO_{2}}rm{3}充滿經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水rm{4}加入蒸餾水rm{5mL}rm{(}液面未浸沒銅片rm{)}再充滿rm{O_{2}}rm{5}加入經(jīng)煮沸并迅速泠卻的蒸餾水rm{5ml}再充滿rm{CO_{2}}rm{6}充入rm{10mLO_{2}}再充入rm{10mLCO_{2}}rm{7}加入蒸餾水rm{5mL}再依次充入rm{l0mLCO_{2}}和rm{10mLO_{2}}銅片生銹，且水面附近銹蝕最嚴重【解釋與結論】

rm{(1)}實驗rm{3}中；要使用經(jīng)煮沸并迅速泠卻的蒸餾水，原因是______．

rm{(2)}實驗rm{5}的目的是______．

rm{(3)}通過上述實驗；得出銅生繡的條件是______．

【反思與評價】

rm{(4)}請寫出一種防止銅制品銹蝕的方法______．

rm{(5)}查閱資料可知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}.}由此，你認為上述實驗中只需進行實驗______rm{(}填實驗編號rm{)}就可探究出銅生銹條件，理甶是______．

rm{(6)}與以上進行的實驗對比，你認為銅片在通常狀況的空氣中，生銹非常緩慢的原因可能是______．評卷人得分五、推斷題(共4題，共24分)25、如果將物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，如圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質，且相連物質之間均能發(fā)生化學反應，下列說法不符合圖示要求的是（）A.當X為稀鹽酸時，甲、乙、丙可以為鐵、氧化銅、硝酸銀B.當X為氧氣時，甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖C.當甲為銨態(tài)氮肥時，X可以為氫氧化鉀D.當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，X一定不可能為碳酸鈉26、（2016?許昌一模）請選擇鑒別下列各組中兩種固體物質的試劑或者方法．

AgCl和BaCO3____、Cu粉和CuO____、KMnO4和MnO2____．27、請回答下在學校的聯(lián)歡晚會上；老師做了一個神奇的表演：向裝有不同固體的試管中滴入適量不同的無色液體，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象．老師讓同學們參與互動進行猜想：

（1）若固體為白色粉末，加液體后產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體．則固體可能是（任寫一種，下同）____，液體可能是____．

（2）若固體為無色晶體，加水后無氣體產(chǎn)生，所得溶液溫度降低．則固體可能是____．

（3）若固體為黑色粉末，加液體后有氣體產(chǎn)生，則黑色粉末可能是____．28、（2011?香坊區(qū)二模）A；B、C、D分別是氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸和稀硫酸四瓶失去標簽的溶液中的一種．用四個圓形表示四種溶液．兩圓相切表示兩種物質溶液可以反應．D中溶質是用于生產(chǎn)洗滌劑的原料．

（1）請將四種溶液中溶質的化學式填入圖中；

（2）寫出生成白色沉淀反應的化學方程式：____；

（3）寫出C和D反應的實驗現(xiàn)象____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質，物理性質是不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質，包括物質的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等．【解析】【解答】解：A；鐵具有銀白色金屬光澤；不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質，故選項錯誤．

B；酒精能揮發(fā)；不需要通過化學反應才能表現(xiàn)出來，屬于物理性質，故選項錯誤．

C；銅的熔點是1083℃；不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質，故選項錯誤．

D；氧氣有氧化性、；需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于化學性質，故選項正確．

故選D2、C【分析】

設5.6g鐵完全燃燒生成四氧化三鐵的質量為x；則有：

3Fe+2O2Fe3O4

168232

5.6gx

=

x≈7.7g

而實際上得到的固體質量為7.82g＞7.7g；說明生成的另一物質的含氧量比四氧化三鐵的含氧量高．

Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比較大小，可根據(jù)鐵原子個數(shù)相等將化學式變形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可見，F(xiàn)e2O3含氧量高于四氧化三鐵．

因此實驗中得到的固體產(chǎn)物可能是Fe2O3和Fe3O4的混合物。

故選C

【解析】【答案】鐵在氧氣中燃燒能生成四氧化三鐵，可先計算5.6g鐵在足量的O2中燃燒生成四氧化三鐵的質量；然后進行比較，得出合理的答案．

3、D【分析】試題分析：在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫生成氫氣，位于前面的金屬能把活動性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，銅的活動性最弱，所以Zn、Fe、Cu三種金屬，若與足量稀鹽酸充分反應，過濾后剩余的金屬是Cu。故選D?？键c：金屬的化學性質、金屬活動性順序的應用【解析】【答案】D4、B【分析】

鈉元素顯+1價；氧元素顯-2價，設Si元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，則x=+4．

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合Na2SiO3的化學式進行解答本題．

5、D【分析】【分析】質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；物質發(fā)生物理變化，則不適用于質量守恒定律來解釋；是化學變化時也要對反應前后物質的質量關系進行計算判斷，即反應時是否符合固定的質量比，據(jù)此分析解答即可．【解析】【解答】解：A；鋁絲在空氣中燃燒后；生成物的質量應等于鋁絲的質量加上參加反應的氧氣的質量，因此生成物的質量比鋁絲的質量增加了，符合質量守恒定律，故A錯誤；

B；水加熱變成水蒸氣；是物理變化，不是化學變化，不符合質量守恒定律，故錯誤；

C、某物質在空氣中燃燒生成CO2和H2O；根據(jù)質量守恒定律，該有機物一定含有碳；氫元素，不一定含有氧元素，故錯誤；

D；化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量都不變；因此化學反應都遵守質量守恒定律，說法正確．

故選D．6、B【分析】【分析】A．根據(jù)氮氣化學性質分析判斷；

B．根據(jù)氧氣的助燃性分析判斷；

C．根據(jù)石墨的導電性分析判斷；

D．根據(jù)金剛石的硬度大分析判斷．【解析】【解答】解：A．氮氣化學性質不活潑；常用來作保護氣防止食品腐敗，故正確；

B．氧氣有助燃性；能支持可燃物發(fā)生燃燒，而本身沒有可燃性，不能做燃料，故錯誤；

C．石墨有良好的導電性；常用作電池的電極，故正確；

D．金剛石是天然的最硬的物質；可用來切割玻璃，故正確；

故選B．7、B【分析】【分析】本題主要考查一些常見化學概念的定義，熟悉概念的內容是解決類似題目的關鍵?！窘獯稹緼.由圖可知，rm{Y}與rm{Z}是并列關系，而有的反應既是與rm{Y}是并列關系，而有的反應既是rm{Z}化合反應又是氧化反應，故為交叉關系，故A不符合題意；B.包含由圖可知，rm{X}包含rm{Y}rm{Y}包含rm{N}故rm{X}包含rm{Y}故rm{Y}為元素，rm{N}為金屬元素，rm{X}為元素，rm{Y}為金屬元素，rm{N}為汞正確，故B符合題意；為汞正確，故B符合題意；rm{X}rm{Y}由圖可知，rm{N}與C.為包含關系，而純凈物與混合物為并列關系，．rm{X}與rm{Y}為包含關系，而純凈物與混合物為并列關系，由圖可知，rm{X}包含rm{Y}故C不符合題意；包含D.但是有的原子rm{X}氫原子無中子rm{Y}無中子，故rm{Y}為原子，rm{N}為質子，rm{(}為中子不正確，rm{)}rm{X}為原子，rm{Y}為質子，rm{N}為中子不正確，rm{X}rm{Y}【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】設質量相同的氧化銅的質量為160g，根據(jù)氫氣、木炭粉、一氧化碳分別于氧化銅在高溫下反應的方程式，計算出氫氣、碳、一氧化碳三種物質的質量，再求出質量比．【解析】【解答】解：設有160gCuO被還原，需要的H2；C、CO的質量分別是x、y、z

CuO+H2Cu+CO2、2CuO+C2Cu+CO2、CuO+COCu+CO2

802160128028

160gx160gy160gz

x=4gy=12gz=56g

所以x：y：z=4g：12g：56g=1：3：14

故選：B．二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．

（2）化合價的表示方法；在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后．

（3）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．

（4）硫酸中氫元素顯+1價，硫酸根顯-2價，寫出其化學式即可．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故3個氫原子表示為：3H．

（2）由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故五氧化二磷中磷元素化合價為正五價可表示為：2O5．

（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個鎂離子可表示為：2Mg2+．

（4）硫酸中氫元素顯+1價，硫酸根顯-2價，其化學式為：H2SO4．

故答案為：（1）3H；（2）2O5；（3）2Mg2+；（4）H2SO4．10、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）空氣中含量最多的氣體是氮氣，其化學式為：N2．

（2）根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，因此2個水分子表示為：2H2O；

（3）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則5個五氧化二磷分子可表示為：5P2O5．

（4）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，3個鈉離子可表示為：3Na+；

（5）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以氧化鐵中鐵元素顯+3價，故可表示為：2O3；

（6）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，兩個硫酸根離子表示為2SO42-；

（7）水是由水分子構成的，水分子是保持水的化學性質的最小粒子，水分子表示為：H2O；

（8）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．所以2個銅原子，就可表示為：2Cu；

故答案為：（1）N2；（2）2H2O；（3）5P2O5；（4）3Na+；（5）2O3；（6）2SO42-；（7）H2O；（8）2Cu；11、略

【分析】【分析】[實驗探究]

①判定廢液中是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑；因酸不能使無色的酚酞變色；

②明確鎂和鹽酸反應出現(xiàn)的現(xiàn)象；

④根據(jù)化學上除雜質原則分析實驗方案設計；即除去原雜質不能添加新的雜質．

⑤根據(jù)該物質和氯化鋇反應產(chǎn)生沉淀，且不能引進新的雜質，生成氯化鈉考慮．【解析】【解答】解：[實驗探究]

①判定廢液中是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑；因酸不能使無色的酚酞變色，故取用石蕊試液，酸能使石蕊試液變紅色；

②鎂和鹽酸反應出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡；如沒氣泡產(chǎn)生則證明廢液中一定沒有鹽酸；

④根據(jù)化學上除雜質原則分析實驗方案設計，即除去原雜質不能添加新的雜質，因而處理廢液，回收利用廢液中得到純凈的NaCl時，如加適量Ca（NO3）2溶液，雖然除去了碳酸鈉，但卻引進新雜質NaNO3；如加入過量的稀鹽酸蒸發(fā)結晶后可得到純凈的氯化鈉．

⑤碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；既除去了氯化鋇，還沒有引入新的雜質．

故答案為：

[實驗探究]①石蕊；②無氣泡產(chǎn)生（或無現(xiàn)象或無變化）；④。方案加入試劑分離方法方案評價引進新雜質（或有NaNO3，生成或引進NO3-）鹽酸（或稀HCl或HCl）蒸發(fā)結晶⑤拓展運用：溶質是Na2CO3．12、略

【分析】

（1）鐵屬于微量元素．故填：鐵．

（2）佝僂病是因為缺鈣引起的；缺乏維生素A易引起夜盲癥．故填：鈣；維生素A．

（3）蛋白質；脂肪、糖類是供給人體能量的主要物質．故填：蛋白質、脂肪、糖類．

【解析】【答案】（1）鐵屬于微量元素；

（2）青少年缺鈣會引起佝僂??；缺乏維生素A易引起夜盲癥；

（3）蛋白質；脂肪、糖類能供給人體能量．

13、略

【分析】【分析】（1）若要將食鹽和去污粉區(qū)分開；須找一種物質與他們發(fā)生反應，且現(xiàn)象不同，碳酸鹽可與酸反應生成氣體；

（2）根據(jù)火焰的外焰溫度最高判斷；

（3）根據(jù)溶液的性質分析解答；

（4）根據(jù)溶液的特征進行分析；

（5）根據(jù)滅火原理分析；

（6）根據(jù)鐵生銹的條件進行分析．【解析】【解答】解：（1）食鹽是NaCl，去污粉的主要成份是Na2CO3，而食醋中的醋酸（CH3COOH）可與碳酸鈉發(fā)生反應生成氣體；與NaCl不反應，據(jù)此可以鑒別，把兩者區(qū)分開來；

（2）因為火焰的外焰溫度最高；所以小明生火后小心調節(jié)野炊鍋到合適的高度，是為了使用火的外焰；

（3）溶液的沸點比水的沸點高；加熱前向鍋中加入了少量鹽形成了食鹽溶液；會使肉燉的更爛．

（4）因為溶液具有均一性；故取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何；

（5）泥土蓋上可燃物；是可燃物與氧氣隔離，將灶火徹底熄滅；

（6）鐵在潮濕空氣中會生銹；因此要防鐵制品生銹，需保持其潔凈干燥；

故答案為：（1）加入食醋；有氣泡產(chǎn)生的是去污粉；另一種就是食鹽；

（2）外焰溫度高，使用外焰加熱；（3）溶液的沸點比水的沸點高；（4）均一性；（5）隔絕空氣；（6）保持其潔凈干燥．14、略

【分析】【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．【解析】【解答】解：

氧氣和臭氧；二氧化碳和一氧化碳、過氧化氫溶液和水等都是由兩種物質組成的；屬于混合物；

氧氣和液氧；冰水混合物等都是有一種物質組成的；屬于純凈物；

氧氣和液氧是由一種元素組成的純凈物；屬于單質；

冰水混合物是由氧元素和另外一種元素氫組成的化合物；屬于氧化物．

故答案為：②③⑤；①④；①；④．15、略

【分析】

不可再生能源泛指人類開發(fā)利用后；在現(xiàn)階段不可能再生的能源資源．通過分析可知：煤；石油、天然氣屬于不可再生能源；由于化石燃料屬于不可再生能源，并且污染嚴重，人們現(xiàn)在正在積極開發(fā)無污染、可再生的新能源，例如太陽能、水能、風能、潮汐能、核能等．

故答案為：不可再生；太陽能；風能．

【解析】【答案】根據(jù)三大化石燃料和新能源的特點來進行解答．

16、2：31527：12C【分析】【分析】（1）根據(jù)物質的分子構成來分析；

（2）根據(jù)物質的相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和解決；根據(jù)物質的相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和解決；（3）把每個化學式都變形成只含2個氮原子，與氮原子結合的氧原子的個數(shù)越多，氮原子的質量分數(shù)越小進行解答．【解析】【解答】解：（1）1個N（NO2）3分子中含有4個氮原子和6個氧原子；故填：2：3；

（2）N（NO2）3的相對分子質量為14+（14+16×2）×3=152；依據(jù)元素的質量比等于各元素相對原子質量和的比，所以N（NO2）3中氮元素和氧元素的質量比是（14×4）：（16×6）=7：12；

故填：152；7：12；

（3）A．N（NO2）3--N2O3B．N2O3C．N2O5

則2個氮原子結合氧原子最多的是N2O5；

故選C．三、判斷題(共5題，共10分)17、×【分析】【分析】酒精燈內有酒精蒸氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內，引起燈內酒精與空氣的混合氣體爆炸．【解析】【解答】解：酒精燈內有酒精蒸氣；還可能混有空氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內，引起燈內酒精與空氣的混合氣體爆炸，只有酒精燈內酒精的量超過容積的三分之二時，才會造成燈內酒精外溢，所以錯誤．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】利用銨態(tài)氮肥的化學性質來判斷．【解析】【解答】解：熟石灰是堿；銨態(tài)氮肥遇到堿時會生成具有刺激性氣味的氣體氨氣，從而降低肥效．

答案為：×．19、√【分析】【分析】酒精燈是化學中常用的加熱儀器，燈內所使用燃料酒精為易燃易爆物，使用時的安全應尤其引起注意．燈內酒精的量、點燃的方法、熄滅的方法及意外的處理在實驗室都有明確要求．【解析】【解答】解：實驗室規(guī)定：絕對禁止向燃燒著的燈內添加酒精；絕對禁止用一只燈引燃另一只燈．所以燃燒的酒精燈里酒精過少；在添加酒精的時候，要先熄滅酒精燈，待其冷卻后再添加酒精是正確的．

故答案為：√．20、√【分析】【分析】根據(jù)鏡子背后的涂層不是水銀，而是薄薄的一層銀進行解答．【解析】【解答】解：鏡子背后的涂層不是水銀；而是薄薄的一層銀．

故答案為：√．21、√【分析】【分析】根據(jù)由原子構成的物質，原子也是保持其化學性質的一種微粒進行解答．【解析】【解答】解：由原子構成的物質；原子也是保持其化學性質的一種微粒，故正確．

故答案為：√．四、探究題(共3題，共15分)22、略

【分析】解：（1）X是分液漏斗；

（2）裝置中燒瓶內是固體物質；分液漏斗內加入液體試劑，用酒精燈加熱，故發(fā)生裝置的特點是固-液，加熱型；

（3）因為收集氯氣的導氣管伸入到集氣瓶的底部；把空氣通過短管排出，故是向上排空氣法收集；

（4）【猜想】氯水是指氯氣溶于水；既有物理變化（氯氣和水），又有化學變化（生產(chǎn)鹽酸和次氯酸），所以結合其它猜想我們可以作出是次氯酸使品紅褪色的猜想，次氯酸的化學式為：HClO；

【實驗探究】猜想1不成立；說明品紅沒有褪色；

要證明猜想3不成立；只要把品紅試紙伸入到鹽酸中，現(xiàn)象是無變化就可以了，故答案為：把品紅試紙伸入到鹽酸中；

【反思】因為氯水中有HCl和HClO；酸性溶液可使石蕊變紅，而HClO具有漂白作用，故向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是：先變紅色后褪色；

故答案為：（1）分液漏斗；

（2）固-液；加熱（基本意思正確即可）；

（3）向上排空氣法；

猜想4：HClO；

【實驗探究】試紙不褪色；

實驗操作③把品紅試紙放入鹽酸溶液中（或“取鹽酸滴入品紅試紙中”等類似描述）；

【反思】現(xiàn)象：溶液先變紅后褪色．

（1）熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途；

（2）根據(jù)發(fā)生裝置的特點分析反應物的狀態(tài)和反應條件；

（3）根據(jù)導氣管的位置分析收集方法；

（4）【猜想】根據(jù)氯氣溶于水后所得到的物質來完成猜想；

【實驗探究】根據(jù)猜想和表格中所給的實驗現(xiàn)象和結論來完成該題的解答；

【反思】根據(jù)鹽酸對指示劑及次氯酸的漂白作用分析．

本題考查了是在氣體制取的已有能力的基礎上進行拓展運用來探究氯氣的制取和性質的探究，既有氣體的制取、性質又有氣體與水反應后生成物的檢驗，綜合性比較強．本題根據(jù)題目提供的信息，結合實驗探究的一般步驟和酸的性質等知識來解決．【解析】分液漏斗；固-液，加熱；向上排空氣法；HClO；試紙不褪色；把品紅試紙放入鹽酸溶液中；溶液先變紅后褪色23、略

【分析】解：

（1）由于是處理廢渣，使其中的鋅完全轉化，所以加入的酸應該是過量．在過程中通入空氣根據(jù)給的“3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO+5H2O，NO有毒，能與氧氣和水反應生成硝酸”可知，一方面空氣的鼓入會使固體在酸液中翻滾起到攪拌加大接觸提高反應效率，另外一方面就是使有毒的NO和氧氣接觸進而轉化成硝酸進一步去和廢渣反應．對應的反應物為一氧化氮和氧氣由于生成硝酸，根據(jù)質量守恒定律可知還有水作反應物，生成物只有硝酸，對應的化學方程式為：4NO+3O2+2H2O═4HNO3；

（2）由于最后要得到氧化鋅；所以為了避免過程引入新的雜質，在給定的物質中氧化鋅可以使用；

（3）廢渣中含有ZnO、FeO、Fe2O3；CuO等雜質；而信息中“在“除雜Ⅰ”步驟中，只有鐵離子能形成氫氧化鐵沉淀”強調在除雜I中已經(jīng)除掉了鐵元素，所以只剩鋅元素和銅元素，所以在除雜II中應該加入過量的鋅讓銅元素完全轉化為單質而除去，所以得到的濾渣中含有生成的銅和剩余的鋅．

（4）在“碳化合成”中，反應物為硝酸鋅和碳酸鈉和水（根據(jù)堿式碳酸鋅中含有氫元素推測出來的），生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]，還生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體氧化物（為二氧化碳），同時根據(jù)質量守恒定律可知還需要生成硝酸鈉，對應的化學方程式為2Zn（NO3）2+2Na2CO3+H2O═Zn2（OH）2CO3+4NaNO3+CO2↑．（配平時用先假設堿式碳酸鋅的系數(shù)為1；配平其他）

故答案為：（1）使廢渣完全反應；使NO轉化為硝酸；4NO+3O2+2H2O═4HNO3；

（2）A；

（3）ZnCu；

（4）2Zn（NO3）2+2Na2CO3+H2O═Zn2（OH）2CO3+4NaNO3+CO2↑．

結合給出的流程圖和給予的信息提示進行問題的分析和解答；在解答中注意要緊扣生產(chǎn)流程的產(chǎn)品，過程中要減少雜質的引入．

給出的轉化關系看起來很復雜，其實考查的問題是相對簡單或者是熟悉的，所以解答時要從問題入手，也就是先看要解答的問題然后帶著問題閱讀題干，尋找解答的有效信息．【解析】使廢渣完全反應；使NO轉化為硝酸；4NO+3O2+2H2O═4HNO3；A；ZnCu；2Zn（NO3）2+2Na2CO3+H2O═Zn2（OH）2CO3+4NaNO3+CO2↑24、略

【分析】解：rm{(1)}實驗rm{3}中；要使用經(jīng)煮沸并迅速泠卻的蒸餾水，是為了除去水中的氧氣，故填：除去水中的氧氣．

rm{(2)}進行實驗rm{5}是為了探究銅生銹是否是銅與水和二氧化碳共同反應的結果；故填：探究銅生銹是否是銅與水和二氧化碳共同反應的結果．

rm{(3)}通過上述實驗可以得出銅生繡的條件是與水；氧氣和二氧化碳共同反應；故填：與水、氧氣和二氧化碳共同反應．

rm{(4)}要防止銅制品銹蝕；可以在銅制品表面涂油，故填：涂油．

rm{(5)}根據(jù)堿式碳酸銅的化學式為rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}可以看出，堿式碳酸銅的化學式中含有碳、氫元素，由元素守恒可以知道，銅生銹的過程中一定有二氧化碳和水參加反應，故只需要進行實驗rm{5}和rm{7}即可知道銅生銹條件是否需要氧氣的參加，故填：rm{5}rm{7}堿式碳酸銅的化學式中含有碳、氫元素，由元素守恒可以知道，銅生銹的過程中一定有二氧化碳和水參加反應，故只需要進行實驗rm{5}和rm{7}即可知道銅生銹條件是否需要氧氣的參加；

rm{(6)}反應的速率與反應物的濃度有關；故銅片在通常狀況的空氣中生銹非常緩慢的原因可能是空氣中氧氣；二氧化碳和水蒸氣的含量較低，故填：空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量較低．

根據(jù)題干提供的信息進行分析解答；要證明銅生銹的條件，需要設計對比實驗；根據(jù)反應的速率與反應物的濃度有關進行分析解答即可．

本題考查的是金屬銹蝕的因素，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】除去水中的氧氣；探究銅生銹是否是銅與水和二氧化碳共同反應的結果；與水、氧氣和二氧化碳共同反應；涂油；rm{5}rm{7}堿式碳酸銅的化學式中含有碳、氫元素，由元素守恒可以知道，銅生銹的過程中一定有二氧化碳和水參加反應，故只需要進行實驗rm{5}和rm{7}即可知道銅生銹條件是否需要氧氣的參加；空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含