2024年華師大新版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaCl}rm{BaCl_{2}}實驗員選擇了一種試劑就把可以它們區(qū)別，這種試劑是rm{(}rm{)}A.硝酸B.氫氧化鈉溶液C.鹽酸溶液D.硫酸2、若rm{A+}酸rm{隆煤}鹽rm{+}水，則rm{A}不可能屬于rm{(}rm{)}A.氧化物B.單質(zhì)C.堿D.電解質(zhì)3、下列反應(yīng)可用于設(shè)計原電池的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}+2H_{2}O簍TCH_{4}+2O_{2}}B.rm{NaOH+HCl簍TNaCl+H_{2}O}C.rm{4Al+3O_{2}+6H_{2}O簍T4Al(OH)_{3}}D.rm{Cu+2HCl簍TCuCl_{2}+H_{2}隆眉}4、某硫酸鋁溶液密度為1.28g?cm-3，其中鋁離子的質(zhì)量分數(shù)為5.3%，200mL該溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量約等于（）

A.0.21mol

B.0.35mol

C.0.5mol

D.0.75mol

5、第四層為最外層時；該電子層最多容納的電子數(shù)目是（）

A.2個。

B.8個。

C.18個。

D.32個。

評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2；而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸；3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____

（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后____

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

（4）裝置②的作用是____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是____

（6）試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是____（填序號字母；多選不給分）

a）加熱該綠色溶液；觀察顏色變化。

b）加水稀釋綠色溶液；觀察顏色變化。

c）向該綠色溶液中通入氮氣；觀察顏色變化。

d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．7、（9分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：____。（填字母）a．減少化石燃料的使用b．植樹造林，增大植被面積c．采用節(jié)能技術(shù)d．利用太陽能、風(fēng)能（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2==CH2+4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。（3）文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式。②由圖可知，鎳粉是____。（填字母）a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑d．不是催化劑③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是。（填字母）a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加8、實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般為36.5%，密度1.19g/cm3．

(1)將____________升氯化氫(標準狀況)通入1.00L水中可以得到36.5%的濃鹽酸？

(2)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________．9、（7分）Ⅰ．①H與H；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2CH2CH3）與異丁烷④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。（1）互為同位素的是______（填序號，下同）。（2）互為同系物的是______。（3）互為同分異構(gòu)體的是______。（4）互為同素異形體的是______。II．A～E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示，據(jù)此回答下列問題。（1）D的化學(xué)式為__________________，A的二氯取代物有____________種。（2）可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是________________________（填序號）。10、有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體②液態(tài)氯化氫③水銀④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯氣，填空回答（填序號）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____；屬于電解質(zhì)的是____；屬于非電解質(zhì)的是____．11、已知反應(yīng)rm{A(g)+B(g)overset{}{?}}rm{C(g)+D(g)}的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：。溫度rm{/隆忙}rm{700}rm{800}rm{830}rm{1000}rm{1200}平衡常數(shù)rm{1.7}rm{1.1}rm{1.0}rm{0.6}rm{0.4}回答下列問題：rm{(1)}該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式rm{K=}_______________________，rm{triangleH}_________________________rm{0(}填“rm{<}”“rm{>}”“rm{=}”rm{);}rm{(2)830隆忙}時向一個rm{5L}的密閉容器中充入rm{0.20molA}和rm{0.80molB}若反應(yīng)初始rm{6s}內(nèi)rm{A}的平均反應(yīng)速率rm{v(A)=0.003mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}則rm{v(A)=0.003

mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}時rm{6s}_________rm{c(A)=}rm{mol隆隴L^{-1}}rm{n(C)}_________rm{=}若經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達到平衡，則此時rm{mol}的轉(zhuǎn)化率rm{A}_________，如果這時向該密閉容器中再充入rm{=}氬氣，平衡時rm{1mol}的轉(zhuǎn)化率_________rm{A}填“變大”、“變小”或“不變”rm{(}rm{);}判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)為________rm{(3)}填正確選項前的字母rm{(}

rm{)}壓強不隨時間改變rm{a.}氣體的密度不隨時間改變。

rm{b.}不隨時間改變rm{c.c(A)}單位時間里生成rm{d.}和rm{C}的物質(zhì)的量相等rm{D}時反應(yīng)rm{(4)1200隆忙}rm{C(g)+D(g)overset{}{?}}的平衡常數(shù)的值為___________。rm{A(g)+B(g)}評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）13、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．14、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）15、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）17、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。18、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）19、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、簡答題(共4題，共16分)20、茉莉花香氣的成份有多種，乙酸苯甲酯rm{(}rm{)}是其中的一種，它可以從茉莉花中提取。一種合成路線如下：回答下列問題：rm{(1)A}物質(zhì)的官能團的名稱為___________，rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脹}的條件為_______________________，反應(yīng)類型為____________________。rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式：________________________________________。rm{(4)}乙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物是____________________________________。21、如表所示為元素周期表的一部分，列出了rm{10}種元素在周期表中的位置。試回答下列問題：rm{(1)}元素rm{壟脹}原子結(jié)構(gòu)示意圖________。rm{(2)}僅由元素rm{壟脿}的一種核素形成的微粒，共含有rm{18}個電子，rm{20}個中子，則該微粒符號為________。rm{(3)}元素rm{壟脺}在周期表中的位置是________。rm{(4)}元素rm{壟脷壟脿壟芒}的簡單離子半徑由大到小的順序是________rm{(}用離子符號表示rm{)}rm{(5)}元素rm{壟脼壟脽壟脿}的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是________rm{(}用化學(xué)式表示rm{)}rm{(6)}元素rm{壟脵壟脽壟脿}形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式為________；上述三種元素可形成四種rm{10}電子微粒甲、乙、丙、丁，存在如下反應(yīng)：甲rm{+}乙rm{隆煤}丙rm{+}丁，則反應(yīng)的離子方程式為________。rm{(7)}元素rm{壟脷壟脻}的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________。22、表是元素周期表的一部分；按要求填空（均填元素符號或化學(xué)式）

。周期。

族IAIIAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）⑧位于元素周期表中第______周期第______族；

（2）在這些元素中；最活潑的非金屬元素是______（填元素符號）；元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是______（填化學(xué)式）；

（3）④的單質(zhì)和②的單質(zhì)在點燃條件下生成物的電子式是______；⑨的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比；較穩(wěn)定的是______（寫化學(xué)式）。

（4）⑥與⑨形成的化合物和水反應(yīng)；生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（5）元素①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

（6）⑨的單質(zhì)與⑩的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______。23、rm{50mL}rm{0.50mol?L^{-1}}的鹽酸與rm{50mL}rm{0.55mol?L^{-1}NaOH}溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)rm{.}通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱；完成下列問題：

rm{(1)}從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______rm{.}請指出裝置中的另外錯誤是______．

rm{(2)}燒杯間填滿碎紙條的作用是______．

rm{(3)}大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱值______rm{(}填“偏大”“偏小”“無影響”rm{)}．

rm{(4)}實驗中改用rm{60mL}rm{0.50}rm{mol?L-1}的鹽酸跟rm{60mL}rm{0.55}rm{mol?L-1NaOH}溶液進行上述實驗相比，所放出的熱量______rm{(}填“相等”“不相等”rm{)}所求中和熱______rm{(}填“相等”“不相等”rm{)}．

rm{(5)}用相同濃度體積的氨水代替rm{NaOH}溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______；用rm{50mL}rm{0.50mol?L-1NaOH}溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______rm{(}均填“偏大”“偏小”“無影響”rm{)}．評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)24、氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑等，它難溶于水和乙醇，可溶于濃HCl與氨水形成的混合物，實驗室用酸性蝕刻液(含)和堿性蝕刻液[含]來制備CuCl；實驗過程的流程如下：

(1)步驟Ⅳ需要控制pH為1~2、80℃下進行，合適的加熱方式是_______。

(2)步驟Ⅱ過濾得到固體，下列說法正確的是_______。A．為加快過濾速度，得到較干燥的固體，可進行抽濾B．宜用酸溶液洗滌沉淀C．在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾D．在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體的損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙(3)步驟Ⅴ為了得到較為純凈的硫酸銅晶體，根據(jù)下表中物質(zhì)的溶解度(單位為g)隨溫度的變化，寫出步驟Ⅴ得到硫酸銅晶體的操作：_______。溫度

物質(zhì)0℃20℃40℃60℃80℃100℃氯化銅75808590100108硫酸銅121830506087

(4)寫出還原過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)CuCl的定量分析，稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠和過量溶液的錐形瓶中，不斷搖動，待樣品全部溶解后，加入50mL水，鄰菲羅啉指示劑2滴，立即用的硫酸鈰標準液滴定至綠色出現(xiàn)為終點，消耗標準液20.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為則樣品的CuCl的質(zhì)量分數(shù)為_______。25、七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

(1)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為_____

(2)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負極Al的電極反應(yīng)式為______26、工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是___。既能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為___。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是___。

（3）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)）。

①電極X的反應(yīng)材料是___（填化學(xué)式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是___（填化學(xué)式）。

②電解總反應(yīng)的離子方程式為___。

已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強度為IA，理論回收Ni___g（寫出計算表達式即可）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的檢驗，側(cè)重于化學(xué)知識的綜合應(yīng)用和學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。【解答】A.加入硝酸，rm{Na_{2}CO_{3}}生成氣體，rm{NaCl}rm{BaCl_{2}}均不反應(yīng)，無現(xiàn)象，不能鑒別rm{NaCl}rm{BaCl_{2}}故A錯誤；

B.加入氫氧化鈉溶液，不能鑒別rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}、rm{NaCl}rm{BaCl}故B錯誤；

C.加入鹽酸，rm{NaCl}生成氣體，rm{BaCl}無現(xiàn)象，rm{{,!}_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}不反應(yīng)，無現(xiàn)象，不能鑒別rm{NaCl}rm{BaCl}rm{BaCl}故C錯誤；

D.加入硫酸，rm{{,!}_{2}}生成氣體，rm{NaCl}rm{BaCl}無現(xiàn)象，與rm{NaCl}反應(yīng)生成白色沉淀；可以鑒別，故D正確。

故選D。rm{BaCl}【解析】rm{D}2、B【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)，酸的性質(zhì)，難度一般?！窘獯稹緼.堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以rm{A}可能是氧化物；故A錯誤；

B.金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)可能生成鹽和氫氣，也可能生成含氮物質(zhì)，如鐵和過量硝酸反應(yīng)生成鹽、水和一氧化氮，所以rm{A}不可能是單質(zhì)；故B正確；

C.堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以rm{A}可能是堿；故C錯誤；

D.堿及金屬氧化物都屬于電解質(zhì)，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以rm{A}可能是電解質(zhì)；故D錯誤；

故選B。

【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A.}反應(yīng)rm{CO_{2}+2H_{2}O隆煤CH_{4}+2O_{2}}不能自發(fā)進行；且為吸熱反應(yīng)，無法設(shè)計成原電池，故A錯誤；

B.rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}為中和反應(yīng)；不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故B錯誤；

C.rm{4Al+3O_{2}+6H_{2}O=4Al(OH)_{3}}為氧化還原反應(yīng)；可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；

D.反應(yīng)rm{Cu+2HCl=CuCl_{2}+H_{2}隆眉}不能自發(fā)進行；無法設(shè)計成原電池，故D錯誤；

故選C．

能設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)；必須是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合化合價變化情況對各選項進行判斷．

本題考查了原電池原理，題目難度不大，明確原電池反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，該反應(yīng)必須是“自發(fā)進行的”、“放熱的”、“氧化還原反應(yīng)”，這幾個特點必須同時具備，缺一不可，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{C}4、D【分析】

200mL密度為1.28g?cm-3的硫酸鋁溶液的質(zhì)量為200mL×1.28g?cm-3=256g；

溶液中鋁離子的質(zhì)量分數(shù)為5.3%，則m（Al3+）=256g×5.3%；

故n（Al3+）==mol；

根據(jù)電荷守恒可知3n（Al3+）=2n（SO42-），故n（SO42-）=n（Al3+）=×mol=0.75mol；

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)m=ρV計算硫酸鋁溶液的質(zhì)量，再根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計算鋁離子的質(zhì)量，根據(jù)n=計算鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知3n（Al3+）=2n（SO42-）；據(jù)此計算．

5、B【分析】

由于能級交錯的原因；End＞E（n+1）s．當(dāng)ns和np充滿時（共4個軌道，最多容納8個電子），多余電子不是填入nd，而是首先形成新電子層，填入（n+1）s軌道中，因此最外層電子數(shù)不可能超過8個．

故選：B．

【解析】【答案】由于能級交錯的原因；End＞E（n+1）s．當(dāng)ns和np充滿時（共4個軌道，最多容納8個電子），多余電子不是填入nd，而是首先形成新電子層，填入（n+1）s軌道中．

二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】

（1）根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康?，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因為要驗證稀HNO3不能氧化NO；所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸．

故答案為：3mol/L稀硝酸；濃硝酸、氫氧化鈉溶液；

（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣；同時也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出．

故答案為：通入CO2一段時間；關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；

（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2、H2O；

故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

故答案為：將NO2轉(zhuǎn)化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之．裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體．

故答案為：裝置③中液面上方氣體仍為無色；裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；

（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過低或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化．二是增加溶液中Cu（NO3）2溶液的濃度（d方案）觀察反應(yīng)后的顏色變化．

故選acd．

【解析】【答案】（1）根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康呐袛啵?/p>

（2）根據(jù)空氣造成的影響確定如何實施操作；同時根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷裝置⑤的操作；

（3）根據(jù)銅和濃硝酸的性質(zhì)結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物；從而確定反應(yīng)方程式；

（4）根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)且能轉(zhuǎn)化為一氧化氮選擇試劑；根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合二氧化氮的性質(zhì)書寫反應(yīng)方程式；

（5）根據(jù)對比實驗③；④的實驗現(xiàn)象判斷；

（6）根據(jù)是否改變?nèi)芤褐邢跛徙~的質(zhì)量分數(shù)或溶解氣體的濃度判斷；

7、略

【分析】【解析】【答案】⑴abcd⑵ac⑶①3Fe+4H2OFe3O4+2H2②c③e8、略

【分析】解：(1)令需要氯化氫的體積為VL，則HCl的物質(zhì)的量為=mol，故HCl的質(zhì)量為mol×36.5g/mol=g，1.00L水的質(zhì)量為1L×1000g/L=1000g，故溶液的質(zhì)量為(1000+)g，故(1000+)g×36.5%=g；解得：V=352.8L；

故答案為：352.8；

(2)質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度1.19g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.9mol/L；

答：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．【解析】352.8;11.9mol/L9、略

【分析】試題分析：Ⅰ.（1）同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同種原子，互為同位素的是①；（2）同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干CH2原子團的化合物，互為同系物的是④；（3）同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱，互為同分異構(gòu)體的是③；（4）同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互為同素異形體的是②；II．（1）根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知D的化學(xué)式為C2H2；A是甲烷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此的二氯取代物有一種；（2）可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是乙烯CH2=CH2，選項是C；考點：考查同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念辨析及判斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?（1）①；（2）④；（3）③；（4）②；Ⅱ.（1）C2H21,（2）C10、③⑥①②④⑤【分析】【解答】①干燥的食鹽晶體不能導(dǎo)電；在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

②液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電；在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

③水銀是金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④蔗糖不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑤CO2不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑥KNO3溶液能導(dǎo)電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦氯氣是單質(zhì)；不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故能導(dǎo)電的是：③⑥；屬于電解質(zhì)的是：①②；屬于非電解質(zhì)的是：④⑤；

故答案為：③⑥；①②；④⑤．

【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；

電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡皇且驗殡娊赓|(zhì)自身可以電離出自由移動的離子；

金屬導(dǎo)電是因為自由移動的電子．11、（1）＜

（2）0.0220.0980%不變

（3）c

（4）2.5【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡計算；平衡常數(shù)計算、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)判斷；難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。

【解答】rm{(1)}可逆反應(yīng)rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}的平衡常數(shù)rm{k=dfrac{c(C)cdotc(D)}{c(A)cdotc(B)}}由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即rm{k=dfrac{c(C)cdotc(D)}{c(A)cdot

c(B)}}

故答案為：rm{dfrac{c(C)cdotc(D)}{c(A)cdotc(B)}}rm{triangleH<0}

rm{dfrac{c(C)cdotc(D)}{c(A)cdot

c(B)}}反應(yīng)初始rm{<}內(nèi)rm{(2)}的平均反應(yīng)速率rm{6s}則rm{A}內(nèi)rm{trianglec(A)=0.003mol?L^{-1}?s^{-1}隆脕6s=0.018mol/L}rm{v(A)=0.003mol?L^{-1}?s^{-1}}的起始濃度為rm{dfrac{0.2mol}{5L}=0.04mol/L}故rm{6s}時時rm{triangle

c(A)=0.003mol?L^{-1}?s^{-1}隆脕6s=0.018mol/L}故rm{A}內(nèi)rm{trianglen(A)=0.018mol/L隆脕5L=0.09mol}由方程式可知rm{n(C)=trianglen(A)=0.09mol}

體積不變，充入rm{dfrac

{0.2mol}{5L}=0.04mol/L}氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，變化不移動，rm{6s}的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)閞m{c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L}

設(shè)平衡時rm{6s}的濃度變化量為rm{triangle

n(A)=0.018mol/L隆脕5L=0.09mol}則：

rm{n(C)=triangle

n(A)=0.09mol}

開始rm{1mol}rm{A}rm{80%}rm{A}rm{x}

變化rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}rm{(mol/L)}rm{0.04}rm{0.16}rm{0}

平衡rm{0}rm{(mol/L)}rm{x}rm{x}

故rm{dfrac{x隆脕x}{(0.04-x)隆脕(0.16-x)}=1}解得rm{x}

所以平衡時rm{x}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.032mol/L}{0.04mol/L}隆脕100%=80%}充入稀有氣體；反應(yīng)中體系的濃度不變，故反應(yīng)速錄不變；

故答案為：rm{(mol/L)}rm{0.04-x0.16-x}rm{x}不變；

rm{x}該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡，故rm{dfrac

{x隆脕x}{(0.04-x)隆脕(0.16-x)}=1}錯誤；

rm{x=0.032}混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時間改變，不能說明到達平衡，故rm{A}錯誤；

rm{dfrac

{0.032mol/L}{0.04mol/L}隆脕100%=80%}可逆反應(yīng)到達平衡時，各組分的濃度不發(fā)生變化，故rm{0.022}不隨時間改變，說明到達平衡，故rm{0.09}正確；

rm{80%}單位時間里生成rm{(3)a.}和rm{a}的物質(zhì)的量相等，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按rm{b.}rm生成rm{c.}rm{c(A)}的物質(zhì)的量，不能說明到達平衡，故rm{c}錯誤；

故答案為：rm{d.}

rm{C}同一反應(yīng)在相同溫度下，正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故rm{D}時反應(yīng)rm{1}的平衡常數(shù)的值為rm{1}

故答案為：rm{C}

rm{D}【解析】rm{(1)dfrac{c(C)cdotc(D)}{c(A)cdotc(B)}}rm{(1)dfrac{c(C)cdotc(D)}{c(A)cdot

c(B)}}rm{<}rm{(2)0.022}rm{0.09}不變rm{80%}rm{(3)}rm{c}rm{(4)2.5}三、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．13、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；14、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．15、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．17、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．18、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．19、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、簡答題(共4題，共16分)20、rm{(1)}羥基rm{CH_{3}COOH}

rm{(2)}濃硫酸，加熱酯化反應(yīng)rm{(}取代反應(yīng)rm{)}

rm{(3)}

rm{(4)}【分析】【分析】本題是對有機物的推斷和性質(zhì)知識的綜合考察，是中學(xué)化學(xué)的重要題型，難度一般。關(guān)鍵是掌握有機物的官能團的變化，側(cè)重知識的能力考察。【解答】依據(jù)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}為rm{CH}為rm{A}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}乙醇在rm{CH}作催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{2}為rm{2}rm{OH}乙醇在rm{Cu}作催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH}rm{OH}rm{Cu}rm{B}rm{CH}繼續(xù)被氧化生成rm{3}為rm{3}rm{CHO}rm{CH}rm{CHO}乙酸與rm{CH}rm{3}rm{3}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{CHO}繼續(xù)被氧化生成rm{C}為rm{CH}rm{CHO}為rm{C}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOH}乙酸與所含官能團為羥基，rm{COOH}的結(jié)構(gòu)簡式為在一定條件下與rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}羥基；rm{COOH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{COOH}，據(jù)此解答。

rm{(1)A}為rm{CH}反應(yīng)rm{(1)A}是羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，反應(yīng)條件是：濃硫酸，加熱。故答案為：濃硫酸，加熱；rm{CH}

rm{3}反應(yīng)rm{3}是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)化學(xué)方程式：rm{CH}rm{CH}。故答案為：rm{2}乙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物是：聚乙烯，結(jié)構(gòu)式是：故答案為：rm{2}【解析】rm{(1)}羥基rm{CH_{3}COOH}rm{(2)}濃硫酸，加熱酯化反應(yīng)rm{(}取代反應(yīng)rm{)}rm{(3)}rm{(4)}21、（1）

（2）

（3）第4周期，ⅤA族

（4）Cl－＞O2－＞Na＋

（5）H2O＞NH3＞SiH4

（6）NH4NO3或NH4NO2

＋OH－NH3↑＋H2O或NH3＋H3O＋＝＋H2O

（7）Al（OH）3＋OH－＝＋2H2O或Al（OH）3＋OH－＝［Al（OH）4］－【分析】【分析】本題考查了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，難度中等。【解答】根據(jù)rm{10}種元素在周期表中的位置可知，rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脻}rm{壟脺}種元素在周期表中的位置可知，rm{10}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脻}rm{壟脺}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{壟謾}rm{壟芒}分別為rm{H}rm{Na}rm{K}rm{As}rm{Al}rm{Si}rm{N}rm{O}rm{S}rm{Cl}據(jù)此答題。rm{壟脿}分別為rm{壟謾}rm{壟芒}rm{H}rm{Na}rm{K}rm{As}rm{Al}rm{Si}rm{N}rm{O}據(jù)此答題。rm{S}元素rm{Cl}為rm{(1)}元素rm{壟脹}為rm{K}原子結(jié)構(gòu)示意圖為：原子結(jié)構(gòu)示意圖為：rm{(1)}rm{壟脹}

rm{K}元素，故答案為：為；僅由rm{(2)}的一種核素形成的微粒，共含有rm{壟脿}個電子，rm{O}個中子，則該微粒符號為rm{O}故答案為：rm{18}rm{20}元素rm{{}^{18}O_{2}^{2?}}為rm{{}^{18}O_{2}^{2?}}在周期表中的位置為：第rm{(3)}周期，Ⅴrm{壟脺}族，故答案為：第rm{As}周期，Ⅴrm{4}族；rm{A}元素rm{4}的簡單離子分別為rm{A}rm{(4)}rm{壟脷壟脿壟芒}電子層數(shù)越多，半徑越大，當(dāng)核外電子排布相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故半徑由大到小的順序為：rm{Na^{+}}故答案為：rm{O^{2-}}rm{Cl^{-}}元素rm{Cl^{-}>O^{2-}>Na^{+}}的氣態(tài)氫化物分別為：rm{Cl^{-}>O^{2-}>Na^{+}}rm{(5)}rm{壟脼壟脽壟脿}非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性由強到弱的順序是：rm{SiH_{4}}故答案為：rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}元素rm{H_{2}O>NH_{3}>SiH_{4}}分別為rm{H_{2}O>NH_{3}>SiH_{4}}rm{(6)}rm{壟脵壟脽壟脿}均為非金屬，若要形成離子鍵，只能是銨鹽，既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式為rm{H}或rm{N}上述三種元素可形成四種rm{O}電子微粒甲、乙、丙、丁，存在如下反應(yīng)：甲rm{NH_{4}NO_{3}}乙rm{NH_{4}NO_{2}}丙rm{10}丁，則反應(yīng)的離子方程式為rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}begin{matrix}&overset{overset{;;triangle;;}{_}}{_}&end{matrix}NH_{3}隆眉+H_{2}O}或rm{NH_{3}+H_{3}O+=NH_{4}^{+}+H_{2}O}故答案為：rm{+}或rm{隆煤}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}begin{matrix}&overset{overset{;;triangle;;}{_}}{_}&end{matrix}NH_{3}隆眉+H_{2}O}或rm{NH_{3}+H_{3}O+=NH_{4}^{+}+H_{2}O}rm{+}元素rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}begin{matrix}&

overset{overset{;;triangle;;}{_}}{_}&end{matrix}

NH_{3}隆眉+H_{2}O}的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為：rm{NH_{3}+H_{3}O+=NH_{4}^{+}

+H_{2}O}rm{NH_{4}NO_{3}}反應(yīng)的離子方程式為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{?}+2H_{2}O}或rm{NH_{4}NO_{2}}故答案為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{?}+2H_{2}O}或rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}begin{matrix}&

overset{overset{;;triangle;;}{_}}{_}&end{matrix}

NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{NH_{3}+H_{3}O+=NH_{4}^{+}

+H_{2}O}【解析】rm{(1)}rm{(2){}^{18}O_{2}^{2?}}rm{(3)}第rm{4}周期，Ⅴrm{A}族rm{(4)Cl^{-}>O^{2-}>Na^{+}}rm{(5)H_{2}O>NH_{3}>SiH_{4}}rm{(6)NH_{4}NO_{3}}或rm{NH_{4}NO_{2}}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}begin{matrix}&overset{overset{;;triangle;;}{_}}{_}&end{matrix}NH_{3}隆眉+H_{2}O}或rm{NH_{3}+H_{3}O+=NH_{4}^{+}+H_{2}O}rm{(7)Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{?}+2H_{2}O}或rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}begin{matrix}&

overset{overset{;;triangle;;}{_}}{_}&end{matrix}

NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{NH_{3}+H_{3}O+=NH_{4}^{+}

+H_{2}O}22、三ⅥAFKOHHClSiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HClNH3+HNO3=NH4NO3Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】解：由元素在周期表的位置可知；①～⑩分別為N；O、F、Na、Al、Si、P、S、Cl、K；

（1）⑧位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；故答案為：三；ⅥA；

（2）在這些元素中；最活潑的非金屬元素是F；元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是KOH，故答案為：F；KOH；

（3）④的單質(zhì)和②的單質(zhì)在點燃條件下生成物的電子式是⑨的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl；

故答案為：HCl；

（4）⑥與⑨形成的化合物和水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；

故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；

（5）元素①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3；

故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；

（6）⑨的單質(zhì)與⑩的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

由元素在周期表的位置可知；①～⑩分別為N；O、F、Na、Al、Si、P、S、Cl、K；

（1）S的原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層；最外層電子數(shù)為6；

（2）F的非金屬性最強；K的金屬性最強；

（3）④的單質(zhì)和②的單質(zhì)在點燃條件下生成物為過氧化鈉；非金屬性越強；對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

（4）四氯化硅與水反應(yīng)生成硅酸和鹽酸；

（5）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成硝酸銨；

（6）⑨的單質(zhì)與⑩的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成KCl；KClO。

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的使用，題目難度不大?！窘馕觥咳鯝FKOHHClSiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HClNH3+HNO3=NH4NO3Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O23、環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯杯口與大燒杯杯口不相平；減少實驗過程中的熱量損失；偏??；不相等；相等；偏??；相等【分析】解：rm{(1)}由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；為了防止熱量散失，小燒杯杯口與大燒杯杯口相平；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯杯口與大燒杯杯口不相平；

rm{(2)}中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

rm{(3)}大燒杯上如不蓋硬紙板；會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；

rm{(4)}反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用rm{60mL0.50mol?L-1}的鹽酸跟rm{60mL0.55mol?L-1NaOH}溶液進行上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成rm{1mol}水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用rm{60mL0.50mol?L-1}的鹽酸跟rm{60mL0.55mol?L-1NaOH}溶液進行上述實驗相比；測得中和熱數(shù)值相等；

故答案為：不相等；相等；

rm{(5)NH_{3}?H_{2}O}是弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于rm{57.3kJ}反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用rm{50mL0.50mol?L-1NaOH}溶液進行上述實驗，生成水的量偏少，所放出的熱量偏低，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成rm{1mol}水時放出的熱；中和熱相等；

故答案為：偏小；相等．

rm{(1)}根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的不足之處；

rm{(2)}中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

rm{(3)}大燒杯上如不蓋硬紙板；會使一部分熱量散失；

rm{(4)}反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；

rm{(5)NH_{3}?H_{2}O}是弱電解質(zhì)；電離吸熱；根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．

本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯杯口與大燒杯杯口不相平；減少實驗過程中的熱量損失；偏?。徊幌嗟?；相等；偏?。幌嗟任?、工業(yè)流程題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)實驗?zāi)康模簩嶒炇矣盟嵝晕g刻液和堿性蝕刻液來制備CuCl；根據(jù)流程圖可知，酸性蝕刻液和堿性蝕刻液混合產(chǎn)生Cu(OH)Cl的懸濁液經(jīng)過濾，水洗，再加濃硫酸變成硫酸銅溶液，硫酸銅溶液再經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，可得硫酸銅晶體，由亞硫酸銨還原變成氯化亞銅沉淀，再經(jīng)過濾洗滌干燥得氯化亞銅固體，以此來解析；

(1)

溫度需要控制在80℃下進行；故采用水浴加熱；

(2)

A．抽濾有助于加快過濾速度；正確；

B．固體可以和酸反應(yīng)；不能用酸性溶液洗滌，錯誤；

C．放入濾紙后；要滴加蒸餾水使濾紙緊貼于漏斗，用玻璃棒引流，將固液混合物轉(zhuǎn)移到濾紙上，打開水龍頭抽濾，