2024年岳麓版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修1化學上冊階段測試試卷601考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對應的水化物均為強酸2、被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A.離子半徑:R＞T＞Y＞ZB.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同C.最高價氧化物對應的水化物的堿性:X＞ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W＜R＜T3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

。元素代號。

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價。

＋1

＋6；－2

＋5；－3

－2

＋3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是（）A.M的氫化物的熔、沸點高于Z的氫化物的熔、沸點B.YM2既具有氧化性又具有還原性C.Y與M組成的化合物是形成光化學煙霧的原因之一D.離子半徑大?。篟3＋＜X＋＜M2－4、下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是()

①NH3NOHNO3

②濃HClCl2漂白粉。

③MgCl2(aq)無水MgCl2Mg

④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3AlA.①④⑤B.①③⑤C.②③④D.①②④⑤5、X；Y、Z三種元素在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是。

。

He

X

Y

Z

A.原子半徑：Y＜XB.單質(zhì)氧化性：X＞YC.離子半徑：Y＞ZD.X的簡單氫化物比Y的簡單氫化物穩(wěn)定6、下列離子或化學方程式書寫正確的是A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：B.刻蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：D.漂白粉漂白原理：評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、如表是元素周期表的一部分；回答有關問題。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

一。

二。

①

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)①~⑧這些元素中最活潑的金屬元素是___(填元素符號)，能做半導體材料的元素是___(填元素符號)。

(2)第三周期元素中，簡單離子半徑最小的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質(zhì)與④的最高價氧化物對應的水化物在水溶液中發(fā)生反應的化學反應方程式為___；堿性最強的物質(zhì)與呈兩性的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為___。

(4)由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有___。

(5)由元素①和⑧形成的某種化合物，其分子由4個原子組成，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式：___。8、完成下列填空：

(一)下列8組物質(zhì)或粒子：

①14N和14C②16O和18O③氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]④足球烯(C60)和金剛石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3⑦和⑧和

(1)互為同素異形體的是__________(填編號，下同)；

(2)互為同位素的是________________；

(3)互為同系物的是___________；

(4)互為同分異構(gòu)體的是________________。

(二)有下列幾種晶體：

A、水晶B、冰醋酸C、白磷D、金剛石E、晶體氬F、干冰G、氟化鈉H；過氧化鈉。

(1)屬于原子晶體的化合物是__________________(填序號；下同)；

(2)含有共價鍵的離子晶體是________________________；

(3)受熱融化時需要克服共價鍵的晶體是_________________________；

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：過氧化鈉_____________，二氧化碳________________。

(三)某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烴：__________________________；

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)可能有________種(不包括立體異構(gòu)；下同)；

(3)若該烷烴是由炔烴加氫得到的，則原快烴的結(jié)構(gòu)有_________________種；

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氧代烷最多有____________種。

(四)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應；生成氮氣和水蒸氣，放出256.7KJ的熱量(相當于25℃；101kPa下測得的熱量)。

①反應的熱化學方程式為________________________________；

②已知H2O(1)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。

則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_________________kJ；

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是____________。9、A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少。組成這五種物質(zhì)的離子有（各物質(zhì)所含的離子均不相同）。陽離子

Na+Mg2+Al3+Ba2+Fe3+

陰離子

OH-Cl-CO32-SO42-HCO3-

分別取它們的水溶液進行實驗；結(jié)果如下：

①A溶液分別與其他四種反應；均有沉淀；

②B溶液分別與其他四種溶液反應；也有沉淀；只有當B溶液加入到D溶液中時，先有沉淀，繼續(xù)加入B溶液時，沉淀會消失。

據(jù)此推斷它們是：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。10、（1）2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr；從而對人體造成傷害。

①已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是______價。CrO2－是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于______（填“酸”；“堿”、“鹽”或“氧化物”）。

②明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是______。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象c．分散質(zhì)微粒可通過濾紙。

（2）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處；且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：

①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式______。

②（CN）2和NaOH溶液反應的離子方程式______。11、(1)下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同。

A．CaO、Na2O、CO2；CuO

B．H2；C、P、Cu

C．O2；Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四組物質(zhì)中與其他類別不同的物質(zhì)依次是（填化學式）：

A___；B___；C___；D___。

(2)請對以下過程形成的分散系進行分類。

①花生油加入到水中后充分攪拌；

②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；

③將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中；繼續(xù)加熱，直至出現(xiàn)紅褐色；

④澄清石灰水中通入少量的CO2；

⑤水和酒精的混合物；

屬于濁液的是：___（填序號，下同）；屬于溶液的是：__。12、已知黑火藥的爆炸反應是S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，由此可知1molKNO3可氧化碳的質(zhì)量是___，要將黑火藥的主要成分進行分離，應先加水溶解___后，再將難容物置于二硫化碳中溶解、過濾，最后留在濾紙上的是___。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤14、無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯誤15、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯誤16、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯誤17、二氧化硅可用來生產(chǎn)光導纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯誤18、廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學變化。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)19、氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3；還含少量Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②相關金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子Al3＋Fe3＋Fe2＋Ca2＋Mn2＋Mg2＋開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。

回答下列問題：

(1)“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為________。

分析下列圖1，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為500℃。分析選擇反應溫度為500℃的原因______________________________。

(2)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應的離子方程式為________________________________；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3＋、Fe3＋變?yōu)槌恋沓?，溶液pH的范圍為_______________；然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)镃aF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時溶液中＝________。

(3)碳化結(jié)晶時，反應的離子方程式為____________________________。

(4)MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300℃～770℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。20、鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3；MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程：

請回答下列問題：

（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_____________________________。

（2）沉淀B與燒堿反應的離子方程式為______________________________________。

（3）溶液D中通入過量CO2的離子方程式為_____________________________。

（4）“通入過量CO2”能否改用過量鹽酸________（填“能或否”），原因是_____________。

（5）向共含有0.05molAl3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則溶液中Al3+的物質(zhì)的量為_________mol。

評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共15分)23、氰化法冶金過程中產(chǎn)生大量的含氰廢水(主要包括CN-、Cu(CN)32-、SO32-等離子)；可以通過沉淀——電解氧化法進行處理，某小組同學對該過程進行模擬。

資料1：溶液中存在平衡Cu(CN)32-CuCN↓+2CN-

資料2：2Cu2++4CN-=2CuCN↓+(CN)2

(1)利用CuCl2溶液對含氰廢水進行初步沉淀處理。溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率隨CuCl2加入量變化趨勢如圖所示。

CuCl2加入量對總氰(CNT)、游離氰(CN-)去除率的影響。

①請用平衡移動原理解釋，隨著CuCl2加入量增大(3.0g以前)，溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率變化趨勢_________。

②在SO32-的作用下，CuCl2可將廢水中的Cu(CN)32-直接轉(zhuǎn)化為CuCN沉淀，該過程的離子方程式為__________。

(2)利用鈦電極對沉淀后的廢液中殘留的CN-等離子進一步進行電解處理，在一定的電壓下，在陽極觀察到明顯的氣泡，經(jīng)檢驗，其主要成分為N2和CO2。該小組同學實驗時發(fā)現(xiàn)，若將(1)中沉淀劑CuCl2換為CuSO4，電解法幾乎不能去除CN-。

①下列關于電解氧化法處理廢水的說法正確的是__________。

A．陽極處觀察到的氣泡主要是由于CN-在陽極放電產(chǎn)生的。

B．電解結(jié)束之后；該小組同學在陰極處能回收金屬銅。

C．電解法處理過程中，Cu(CN)32-向陽極遷移。

②CN-中包含碳氮三鍵，該離子中碳元素的化合價為______。

③請用化學用語解釋電解過程中Cl-的作用：_________。24、在元素及其化合物的學習中；我們可以借助“價類二維圖”來梳理學習內(nèi)容。請結(jié)合下圖，完成相關的問題：

(1)氯的價氫化物的水溶液的化學名為_______。

(2)圖中過程②是氯氣溶于水的過程，寫出該反應的化學方程式_______；將其滴入少量碳酸氫鈉溶液的離子方程式_______。將其滴于藍色石蕊試紙的現(xiàn)象是_______。該過程可以檢出該混合物中所含有的微粒是_______。

(3)某溫度下，將通入溶液中，反應得到的混合溶液，經(jīng)測定與的濃度之比為1：3，則與溶液反應時參加反應的與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為_______；

(4)圖中過程④是制備漂白粉的原理，該反應的原料是氯氣和_______；(寫物質(zhì)的名稱)；漂白粉在潮濕的空氣中很快變質(zhì)，寫出該過程③的化學方程式：_______。

(5)關于的說法正確的是_______。

A.溶液是一種弱電解質(zhì)B.的酸性比碳酸弱。

C.的化學名是氯酸D.溶液是淺黃綠色的。

E.具有強氧化性F.具有穩(wěn)定性25、如圖是一些常見含氯產(chǎn)品；根據(jù)情況回答下列問題。

（1）下列有關氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是________(填序號)。

①液氯是純凈物；氯水是混合物。

②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色；所以氯氣具有漂白性。

③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2

④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色。

⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱。

（2）用化學方程式表示漂白粉的漂白原理________________________；

（3）向FeSO4溶液中滴加氯水；溶液變?yōu)辄S色，寫出反應的離子方程式_____

（4）據(jù)報道；在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因________________________（用離子方程式表示）。

（5）一定量鐵粉與氯氣充分反應后，加適量水，完全溶解后無固體剩余，此時所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量濃度恰好相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的質(zhì)量之比是________________________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

W；X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素；W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知W；X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則。

A.氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等；A正確；

B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵；B錯誤；

C.N；O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤；

D.亞硝酸為弱酸；D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵，紅棕色氣體是解答的突破點，該類試題與元素化合物的知識結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。2、B【分析】【分析】

X；Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號元素；其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則R含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且位于第二周期，則Z為Be元素，X、Z位于同族，則X為Mg或Ca元素；Y為第二周期的金屬元素，則Y為Li；X與R（O）原子序數(shù)之和是W的2倍，X為Mg時，W的原子序數(shù)為(12+8)/2=10，為Ne元素，為稀有氣體，不滿足條件；X為Ca時，W的原子序數(shù)為(20+8)/2=14，則W為Si元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為Ca；Y為Li，Z為Be，W為Si，R為O，T為F元素。

A．電子層越多離子半徑越大；電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則簡單離子半徑：R＞T＞Y＞Z，故A正確；

B．XR2、WR2分別為CaO2、SiO2，CaO2中O元素化合價為-1，SiO2中O元素化合價為-2；兩種化合物中O的化合價不相同，故B錯誤；

C．同一主族從上到下金屬性逐漸減弱；則金屬性Ca＞Be，則最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞Z，故C正確；

D．非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T，故D正確。3、C【分析】【分析】

短周期中最活潑的金屬是鈉；也就是說，X是金屬鈉，而R與它同周期，且主要化合價為+3，說明R是金屬鋁，Y的主要化合價是+6和-2，短周期當中只有硫元素符合要求，即Y為硫，Z的主要化合價是+5和-3，在短周期當中符合要求的是N和P兩種，但根據(jù)原子半徑的大小關系，可以知道Z是氮元素，M只有-2價，說明是氧，據(jù)此判斷下列選項；

【詳解】

由分析可知X是Na；Y是S，Z是N，M是O，R是Al；

A.M的氫化物是水，Z的氫化物是NH3；水的熔沸點高于氨氣是的熔沸點，A項正確；

B.二氧化硫中；S的化合價為+4，它可以升高到+6價，也可以降低到0和-2，所以既有氧化性又有還原性，B項正確；

C.形成光化學煙霧的物質(zhì)是氮的氧化物；而不是硫的氧化物，C項錯誤；

D.Na+、O2-和Al3+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，則Al3+＜Na+＜O2－；D項正確；

答案選C。

【點睛】

本題的難點是離子半徑的比較；電子層結(jié)構(gòu)相同的不同微粒，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小。粒子半徑比較的方法，總結(jié)如下：

4、A【分析】【分析】

【詳解】

①工業(yè)上將合成的氨氣進行催化氧化生成NO，NO和氧氣與水反應制得HNO3；符合工業(yè)生產(chǎn)，故①正確；

②MnO2和濃鹽酸是實驗室制氯氣；工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，將氯氣通入石灰乳制漂白粉，故②錯誤；

③鎂離子水解得氫氧化鎂和HCl；加熱氯化鎂溶液，促進水解平衡正向移動，最終得不到無水氯化鎂，不符合工業(yè)生產(chǎn)，故③錯誤；

④將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液；因碳酸氫鈉溶解度較小，會析出碳酸氫鈉沉淀，過濾得碳酸氫鈉固體，加熱碳酸氫鈉固體制得碳酸鈉，這是侯氏制堿法的原理，符合工業(yè)生產(chǎn)，故④正確；

⑤用過量NaOH溶液溶解鋁土礦后過濾得到NaAlO2溶液，向濾液中通入過量CO2氣體并過濾得Al(OH)3，將Al(OH)3加熱分解得到Al2O3，利用電解Al2O3得到Al；符合工業(yè)生成鋁，故⑤正確；

①④⑤正確，故答案為A。5、A【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知；X為，O元素，Y為F元素，Z為S元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

【詳解】

A．同一周期；從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Y＜X，故A正確；

B．元素的非金屬性越強；單質(zhì)的氧化性越強，同一周期，從左到右，非金屬性增強，非金屬性：X＜Y，單質(zhì)氧化性：X＜Y，故B錯誤；

C．一般而言；電子層數(shù)越多，半徑越大，硫離子有3個電子層，氟離子有2個電子層，因此離子半徑：Y＜Z，故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強；簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X＜Y，X的簡單氫化物沒有Y的簡單氫化物穩(wěn)定，故D錯誤；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Al(OH)3是兩性氫氧化物，只能被強酸、強堿溶解，而不能與弱堿NH3·H2O反應，因此向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，只能反應產(chǎn)生Al(OH)3，而不能產(chǎn)生離子方程式應該為：3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3A錯誤；

B．電子不守恒，離子方程式應該為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；B錯誤；

C．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)最大時恰好完全形成BaSO4沉淀，離子方程式應該為：Al3++2+2Ba2++4OH-=BaSO4↓++2H2O；C正確；

D．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，所以向漂白粉溶液中通入CO2，發(fā)生復分解反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；制取得到HClO，因而可以漂白，D錯誤；

故合理選項是C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知：①為N元素；②為O元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素；結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)同周期元素；原子序數(shù)越大，金屬性越弱，所以Na的金屬性最強，能做半導體材料的元素是Si，故答案為：Na；Si；

(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小。第三周期元素中，簡單離子半徑最小的為Al3+，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是高氯酸，④的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鎂，在水溶液中二者發(fā)生反應的化學反應方程式為2HClO4+Mg(OH)2=Mg(ClO4)2+2H2O；堿性最強的物質(zhì)為氫氧化鈉，呈兩性的物質(zhì)是氫氧化鋁，在水溶液中二者發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案為：2HClO4+Mg(OH)2=Mg(ClO4)2+2H2O；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(4)由元素②；③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑為NaClO；該物質(zhì)中既含離子鍵，又含共價鍵(或極性鍵)，故答案為：離子鍵和共價鍵(或離子鍵和極性鍵)；

(5)元素①和⑧形成的某種化合物，其分子由4個原子組成，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學式為NCl3，電子式為故答案為：【解析】NaSi2HClO4+Mg(OH)2=Mg(ClO4)2+2H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-[或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O]離子鍵、共價鍵8、略

【分析】【分析】

【詳解】

（一）同一種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；同一種元素的不同核素互為同位素；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物互為同系物；根據(jù)上述概念來判斷：

①14N和14C兩種不同的元素；②16O和18O屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素，是同位素；③氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體；④足球烯(C60)和金剛石，二者均是由碳元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體；⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3，均屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個CH2的有機化合物互為同系物；⑦和二者結(jié)構(gòu)相同，分子式相同，是同一種物質(zhì)；⑧和二者結(jié)構(gòu)相同，分子式相同，是同一種物質(zhì)；

答案為:互為同素異形體的是④；互為同位素的是②，互為同系物的是⑥，互為同分異構(gòu)體的是③⑤。

（二）水晶是硅原子與氧原子之間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，且O-Si原子間形成極性鍵，屬于化合物；冰醋酸是醋酸分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體；白磷是通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體；金剛石是碳原子之間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，且C-C原子間形成非極性鍵，屬于單質(zhì)；晶體氬是單原子構(gòu)成的，無化學鍵，通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體；干冰是CO2分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體；氟化鈉是鈉離子與氟離子形成離子鍵；屬于離子晶體；過氧化鈉中鈉離子與過氧根形成離子鍵，氧原子與氧原子形成共價鍵，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，屬于離子晶體；由上分析可知：

(1)屬于原子晶體的化合物是水晶；(2)含有共價鍵的離子晶體是過氧化鈉；(3)受熱融化時需要克服共價鍵的晶體是原子晶體水晶和金剛石；分子晶體融化只需克服分子間作用力，離子晶體融化克服離子鍵；(4)過氧化鈉中鈉離子與過氧根形成離子鍵，氧原子與氧原子形成共價鍵，其電子式為CO2中碳原子與每個氧原子形成兩對共用電子對，其電子式為

答案為：A，H，AD，

（三）由分析；

(1)此有機物最長碳鏈（主鏈）為5個碳原子；編號，2號位有一個甲基，3號位有一個甲基，系統(tǒng)命名為2,3-二甲基戊烷；

答案為2；3-二甲基戊烷。

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有共5種；

答案為:5。

(3)若此烷烴為炔烴加氫制得，在該碳架上有碳碳三鍵，只有一種方式，所以此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

答案為:1。

(4)在的烷烴中含有6種不同的氫原子；所以該烷烴含有6種一氯代烷；

答案為:6。

（四）①0.4mol液態(tài)肼放出256.7kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.75kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol，答案為：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；

②由①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.75kJ/mol，則16g液態(tài)肼即=0.5mol；與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量0.5mol×817.75kJ/mol=408.875kJ；

答案為:408.875KJ。

③此反應用于火箭推進；除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物為氮氣和水，是空氣成分不會造成環(huán)境污染；

答案為:產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染?！窘馕觥竣堍冖蔻邰軦HAD2,3-二甲基戊烷516N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.75kJ/mol408.875產(chǎn)物環(huán)保無污染9、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、均為可溶于水的固體，結(jié)合離子性質(zhì)和離子共存的特征分析判斷，CO32-只能和Na+結(jié)合為Na2CO3，氫氧根離子只能和Ba2+結(jié)合為Ba（OH）2；所得的溶液只有E溶液有顏色說明E溶液中含F(xiàn)e3+，取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少，確定C為碳酸氫鹽，因為碳酸氫根離子與鋁離子和鐵離子會互促水解，生成沉淀和氣體，依據(jù)離子共存可知碳酸氫根離子只能和鎂離子形成溶于水的化合物，即C為Mg（HCO3）2；據(jù)此分析；

【詳解】

①A溶液分別其他四種溶液反應，均有沉淀；證明A為Na2CO3；

②B溶液分別與其四種溶液反應，也有沉淀；只是當B溶液加入到D溶液中時，先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時，沉淀會消失，證明D溶液中含有Al3+；判斷B為Ba（OH）2；若D為Al2（SO4）3，加入B為Ba（OH）2，則先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時，沉淀會減少，但不會消失，所以推斷D為AlCl3；E、Fe2（SO4）3；

答案：Na2CO3Ba(OH)2Mg(HCO3)2AlCl3Fe2(SO4)3【解析】①.Na2CO3②.Ba(OH)2③.Mg(HCO3)2④.AlCl3⑤.Fe2(SO4)310、略

【分析】【詳解】

（1）①Fe（CrO2）2中氧元素的化合價是－2價，總的負價是－8價，鉻元素的化合價是+3，2個鉻原子化合價是+6價，所以根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知鐵元素化合價是+2價；Fe（CrO2）2是由亞鐵離子和CrO2－組成的鹽；

②a．膠體較穩(wěn)定；溶液是穩(wěn)定的，A錯誤；

b．溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，b錯誤；

c．膠粒和溶液都可透過濾紙；c正確；

答案選c；

（2）①由二氧化錳和濃鹽酸的反應可知MnO2和HSCN反應的化學方程式為MnO2+4HSCN（濃）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O；

②由Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，（CN）2的化學性質(zhì)和鹵素很相似，則（CN）2與NaOH（aq）反應的的離子方程式為（CN）2+2OH－＝CN－+CNO－+H2O?！窘馕觥?2鹽cMnO2+4HSCN（濃）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O（CN）2+2OH－＝CN－+CNO－+H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．CO2為酸性氧化物，其余為堿性氧化物，故答案為CO2；

B．Cu為金屬單質(zhì)；其余為非金屬單質(zhì)，故答案為Cu；

C．O2是非金屬單質(zhì)，其余為金屬單質(zhì)，故答案為O2；

D．H2O是氧化物，其余為酸，故答案為H2O；

(2)①花生油不溶于水；花生油加入到水中后充分攪拌得到乳濁液；

②硝酸鉀溶于水；向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和得到硝酸鉀飽和溶液；

③將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中；繼續(xù)加熱，直至出現(xiàn)紅褐色得到氫氧化鐵膠體；

④澄清石灰水中通入少量的CO2會使溶液變渾濁；得到懸濁液；

⑤酒精與水互溶；兩者混合形成溶液；

綜上所述，屬于濁液的是：①④；屬于溶液的是：②⑤?！窘馕觥緾O2CuO2H2O①④②⑤12、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式計算碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m＝nM計算碳的質(zhì)量；硝酸鉀溶液水；而硫；碳不溶于水，而硫易溶于二硫化碳，碳不能溶于二硫化碳，據(jù)此進行分離。

【詳解】

根據(jù)S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，可知1molKNO3氧化碳的物質(zhì)的量＝1mol×＝1.5mol；故氧化碳的質(zhì)量＝1.5mol×12g/mol＝18g；

硝酸鉀溶液水；而硫；碳不溶于水，應先加水溶解，過濾后，由于不溶物中硫易溶于二硫化碳，碳不能溶于二硫化碳，再將難溶物置于二硫化碳中溶解、過濾，最后留在濾紙上的是碳；

故答案為：18g；過濾；碳。【解析】①.18g②.過濾③.碳三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯誤。14、A【分析】【詳解】

無水氯化鈣具有很強的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。15、B【分析】【詳解】

HBr具有較強的還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。17、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學性能等，二氧化硅可用來生產(chǎn)光導纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。18、A【分析】【詳解】

廚余垃圾“變身”為沼氣，沼氣主要成分為甲烷，屬于化學變化，正確；四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)19、略

【分析】【分析】

氯化銨焙燒菱錳礦（主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素）主要發(fā)生反應MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，浸出液含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍5.2≤pH≤8.8，沉淀Fe3+、Al3+，加入NH4F將Ca2+、Mg2+除去，過濾，則凈化液主要含有Mn2+，加入碳酸氫銨炭化結(jié)晶：Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O，過濾，濾餅干燥得到MnCO3；濾液為氯化銨溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化銨，可循環(huán)使用，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為：MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O；溫度過低；反應速率慢；浸出率低；隨著溫度的升高，錳浸出率逐漸升高，但在500℃以后，錳浸出率增加緩慢，并且在500℃時，錳浸出率已經(jīng)達到95%以上，溫度過高，浸出率變化不大，成本增加，故焙燒溫度取500℃即可；

(2)凈化除雜中加入MnO2將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應的離子方程式為：MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；由表可知，F(xiàn)e3＋、Al3＋完全沉淀的pH分別為2.8和5.2，Mn2＋開始沉淀pH為8.8，故若要將Al3＋、Fe3＋變?yōu)槌恋沓?，但Mn2＋不能沉淀，故需調(diào)節(jié)pH的范圍為5.2≤pH<8.8；當兩種沉淀共存時，溶液中＝＝＝1.97；

(3)“碳化結(jié)晶”時，加入碳酸氫銨時HCO3-的電離促使Mn2＋生成MnCO3，促進碳酸氫根的電離，HCO3-與電離出的H＋反應生成水和CO2，發(fā)生反應的離子方程式為Mn2＋＋2HCO3-MnCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(4)假設起始n(MnCO3)＝1mol，則m(MnCO3)＝115g，m(Mn)＝55g，加熱過程中Mn元素的質(zhì)量不變，A點時固體質(zhì)量為115g×75.65%＝87g，則m(O)＝32g，故＝故A點對應的化學式為MnO2，同理可計算出B點對應的化學式為Mn3O4，故300℃～770℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應的化學方程式為：3MnO2Mn3O4＋O2↑?！窘馕觥縈nCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O溫度低，速率慢浸出率低；溫度過高，浸出率變化不大，成本增加MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O5.2≤pH<8.81.97Mn2＋＋2HCO3-MnCO3↓＋CO2↑＋H2O3MnO2Mn3O4＋O2↑20、略

【分析】【詳解】

Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應，MgO、Fe2O3不與NaOH溶液反應；除SiO2不與鹽酸反應外，Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應；加入過量鹽酸，溶液A為AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B為SiO2，加入過量燒堿，沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D為NaAlO2，通入過量二氧化碳，溶液E為NaHCO3，沉淀F為Al(OH)3，加熱分解得到M為Al2O3；經(jīng)電解可得到Al，則。

（1）加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+=Al3++3H2O；（2）B為二氧化硅，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）D含有NaAlO2，通入過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（4）因氫氧化鋁溶于鹽酸，所以不能用鹽酸代替二氧化碳；（5）由圖象可知氫氧化鋁完全沉淀時消耗185mL氫氧化鈉，即消耗0.185molNaOH，設含有xmolAl3+，ymolFe3+，涉及離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，則x+y＝0.05、4x+3y＝0.185，解得x=0.035?！窘馕觥緼l2O3+6H+=Al3++3H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-CO2+OH-=HCO3-否Al(OH)3會溶解在鹽酸中0.035五、推斷題(共2題，共8分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO422、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、原理綜合題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)溶液中隨著CuCl2加入量總氰(CNT)、游離氰(CN-)去除率與CuCl2的變化趨勢分析判斷；

②Cu2+、Cu(CN)32-、SO32-會發(fā)生氧化還原反應；根據(jù)原子守恒；電子守恒和電荷守恒，書寫反應的離子方程式；

(2)①電解時，陽極上CN-失去電子被氧化產(chǎn)生N2、CO2；溶液中陽離子向陰極定向移動，陰離子向陽極定向移動；

②CN-中包含碳氮三鍵；根據(jù)C；N元素非金屬性強弱判斷該離子中碳元素的化合價；

③Cl-在電解時產(chǎn)生Cl2，Cl2具有氧化性，可氧化CN-為N2、CO2。

【詳解】

(1)①由圖象可知：隨著CuCl2加入，在CuCl2加入量小于3.0g前，溶液中總氰和游離氰的去除率均隨CuCl2加入量的增加而增加，這是由于根據(jù)信息ii.游離氰可直接和銅離子反應，使溶液中c(CN-)降低，電離平衡平衡Cu(CN)32-CuCN↓+2CN-正向移動，使溶液中Cu(CN)32-降低；形成CuCN沉淀，從而使去除率增加；

②Cu2+、Cu(CN)32-、SO32-會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生CuCN沉淀、SO42-，根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒，可得該反應的離子方程式為：2Cu2++Cu(CN)32-+SO32-+H2O=3CuCN↓+2H++SO42-；

(2)①A．利用鈦電極對沉淀后的廢液中殘留的CN-等離子進一步進行電解處理，在一定的電壓下，陽極上Cl-失去電子變?yōu)镃l2，Cl2將CN-氧化產(chǎn)生N2、CO2；因此可在陽極觀察到明顯的氣泡，A錯誤；

B．在陰極上溶液中的Cu2+得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)析出；因此電解結(jié)束之后，該小組同學在陰極處能回收金屬銅，B正確；

C．電解時，溶液中陽離子向陰極定向移動，陰離子Cu(CN)32-會向陽極定向移動；C正確；

故合理選項是BC；

②CN-中包含碳氮三鍵；由于元素的非金屬性C＜N，所以共用電子對偏向N元素，使C元素顯示正化合價，該離子中帶1個單位負電荷，碳元素的化合價數(shù)值為3-1=2，所以C化合價為+2價；

③在一定的電壓下，在陽極觀察到明顯的氣泡，經(jīng)檢驗，其主要成分為N2和CO2。該小組同學實驗時發(fā)現(xiàn)，若將(1)中沉淀劑CuCl2換為CuSO4，電解法幾乎不能去除CN-。說明在電解時，陽極發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑；生成的Cl2繼續(xù)將溶液中的CN-氧化成N2和CO2，發(fā)生了反應5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2↑+N2↑+8H+，從而將溶液中的CN-去除，而SO42-在溶液中不能失去電子，因此電解方法使用CuSO4，電解法幾乎不能去除CN-。

【點睛】

本題