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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2024年上教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷982考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、25℃時(shí),向體積為10mL的0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液,曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中,錯(cuò)誤的是。
A.a點(diǎn)處:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.b點(diǎn)處:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.c點(diǎn)處:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)D.NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時(shí):c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)2、下列反應(yīng)的離于方程式書寫正確的是()A.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓B.將一小塊鈉投入過(guò)量的鹽酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.向氨水中滴加少量氯化鋁溶液:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.碳酸鈣溶于鹽酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑3、298K時(shí),在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%;下列有關(guān)敘述不正確的是()
A.該滴定過(guò)程應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mLC.M點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)D.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)4、實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是()A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2~3次B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過(guò)程中氣泡消失C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次5、下列物質(zhì):①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯、⑥聚乙烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.①③B.②④C.②③D.⑤⑥6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示;下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是()
A.苯環(huán)上的一氯代物有3種B.含有2種官能團(tuán)C.分子中的所有碳原子一定共面D.能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)7、反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行。下列說(shuō)法或結(jié)論正確的是A.當(dāng)v(CO)(正)=v(H2)(正),時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使平衡正向移動(dòng)C.保持容器體積不變,充入少量He使體系壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率一定增大D.其他條件不變,僅將容器的體積縮小一半,再次達(dá)到平衡時(shí),H20(g)的平衡濃度可能是原來(lái)的2.1倍8、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.向溶液中加入少量水,溶液中減小B.將溶液從升溫至溶液中減小C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中D.時(shí)等體積等濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液的評(píng)卷人得分二、填空題(共6題,共12分)9、為測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度;某學(xué)生在中和滴定的實(shí)驗(yàn)中,用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
A.取一支有玻璃活塞的滴定管;用蒸餾水洗凈,再用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗,然后裝入已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。
B.調(diào)節(jié)好液面后;記下液面刻度讀數(shù);
C.取一支10m規(guī)格的移液管;用蒸餾水洗滌干凈后,取出10mL待測(cè)鹽酸溶液,置于未經(jīng)待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中;
D.加入酚酞試液10滴(酚酞有弱酸性);搖勻;
E.滴定時(shí)邊滴加邊輕輕搖勻;眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化;
F.當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí);滴定達(dá)到終點(diǎn),立即停止滴定;
G.再重復(fù)滴定兩次;
H.根據(jù)三次滴定消耗的NaOH溶液體積的平均值進(jìn)行計(jì)算。
(1)該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤操作有________(填字母;下同)。
(2)以上錯(cuò)誤操作中,使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是________,一定偏低的是________。10、A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))。
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中;只有C鹽的溶液呈藍(lán)色;
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸;B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:
(1)A____________________;B___________________。
(2)寫出過(guò)量醋酸與D反應(yīng)放出氣體的離子方程式:________________________。
(3)將含相同物質(zhì)的量A;B、C的溶液混合;混合后溶液中存在的離子有________,各離子的物質(zhì)的量之比為_______,在此溶液中加入鋅粒,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。
(4)C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法:____________________________________。11、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
(1)2-溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱:______________。
(2)將CO2通入苯酚鈉溶液中:______________。
(3)1,3-丁二烯的與Br2的1、2加成反應(yīng):______________。
(4)葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng):______________。12、有機(jī)物質(zhì)屬于油脂嗎?為什么________?13、利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。我們研究有機(jī)物的一般要經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟:
(1)苯甲酸可用作食品防腐劑;常用重結(jié)晶的方法進(jìn)行提純。
①某化學(xué)興趣小組對(duì)含有少量氯化鈉和泥沙的粗苯甲酸進(jìn)行提純,其操作步驟如下:加熱溶解,____;冷卻結(jié)晶。
②苯甲酸的結(jié)構(gòu)如圖所示:
則1mol苯甲酸中采用sp2雜化的碳原子有_____個(gè)。苯甲酸分子所含元素的第一電離能由小到大的順序是_____。
(2)有機(jī)物乙偶姻可用作食用香料;主要用于配制奶油;乳品、酸奶和草莓等型香精。某研究性學(xué)習(xí)小組為確定乙偶姻的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下探究。
步驟一:將乙偶姻蒸氣通過(guò)熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水;再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。1.32g乙偶姻的蒸氣氧化生成2.64g二氧化碳和1.08g水。
步驟二:取乙偶姻樣品進(jìn)行質(zhì)譜分析;其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為88。
步驟三:用核磁共振儀測(cè)出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖1所示;圖中4個(gè)峰的面積比為1:3:1:3。
步驟四:利用紅外光譜儀測(cè)得乙偶姻分子的紅外光譜如圖2所示。
①請(qǐng)寫出乙偶姻的實(shí)驗(yàn)式_____。
②請(qǐng)確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____,其官能團(tuán)的名稱為_____。
③羧酸類有機(jī)物M的分子比乙偶姻的分子多一個(gè)CH2,那么M的結(jié)構(gòu)可能有_____種。14、大氣污染物有(主要指和)以及等污染氣體。研究去除這些大氣污染物的有效措施是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。
(1)溶液吸收法。主要反應(yīng)有;
已知:
①求______(用表示)。
②煙氣以固定的流速通過(guò)兩種不同催化劑①和催化劑②時(shí),在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得煙氣脫氯率如圖-1,結(jié)合曲線②分析,當(dāng)反應(yīng)溫度高于時(shí),的去除率迅速下降的原因可能是________。
(2)用稀硝酸吸收得到和的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸,寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______。
(3)煤燃燒排放的煙氣中含有和采用堿性溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫,脫硝,在鼓泡反應(yīng)器中通入含有和的煙氣,反應(yīng)溫度為溶液濃度為充分反應(yīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,溶液中離子濃度分析結(jié)果如下表。離子
①寫出溶液脫氨過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_______。
②如果采用替代其脫硫效果會(huì)更好。試從化學(xué)平衡原理分析,相比具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。
(4)日前科學(xué)家在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理,其脫硝機(jī)理如圖-2所示,若處理標(biāo)況下氣體,需消耗標(biāo)況下乙烯_______L。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題,共16分)15、同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、炔烴既易發(fā)生加成反應(yīng),又易發(fā)生取代反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤17、為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得,乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng),烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、加熱試管時(shí)先均勻加熱,后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題,共2分)23、氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、金屬鉍生產(chǎn)中,副產(chǎn)品NaBiO3可作測(cè)定錳的氧化劑。工業(yè)上常用輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含有少量SiO2等雜質(zhì)),制備BiOCl和NaBiO3。已知:硫易升華,BiOCl和NaBiO3都難溶于水。其流程如下:
(1)濾渣Ⅰ中的成分為___________,分離濾渣Ⅰ中的成分的物理方法是:___________。
(2)操作a使用的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯,還需要___________。
(3)混合液Ⅰ加入H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(4)混合液Ⅱ中加入Na2CO3粉末,當(dāng)混合液Ⅱ中___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí);說(shuō)明BiOCl的生成已完成。
(5)混合液Ⅱ中加入NaOH和NaClO發(fā)生的離子方程式___________。
(6)過(guò)濾后,如何洗滌BiOCl固體___________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題,共27分)24、有一包白色固體粉末,可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種;按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①取少量固體粉末加到足量水中;得到無(wú)色溶液;
②?、僦腥芤荷倭坷^續(xù)往其中加入足量稀硫酸;有氣泡產(chǎn)生;
③繼續(xù)向②中的溶液加Ba(NO3)2溶液;有白色沉淀生成;
④?、僦腥芤荷倭?;加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)。
根據(jù)以上事實(shí)判斷:
(1)肯定存在的是_______。
(2)肯定不存在的是_______。
(3)不能確定是否存在的是_______。請(qǐng)簡(jiǎn)述證明該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論)_______。
(4)寫出上述實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生刺激性氣味反應(yīng)的離子方程式:_______。25、下圖是中學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖。包含了單質(zhì);氧化物、酸、堿、鹽。其中A、B常溫下都為無(wú)色液體;且組成元素相同,A、B、X、Y、E都為氧化物,X、E都為黑色固體,Y可用作干燥劑,F(xiàn)是大理石的主要成分,I為藍(lán)色沉淀,L為不溶于稀硝酸的白色沉淀。
請(qǐng)回答:
(1)X在反應(yīng)①中起____________作用。
(2)為什么Y可以用作干燥劑,用化學(xué)方程式表示_____________,Y所屬物質(zhì)類別是____________(填序號(hào))。
①金屬氧化物;②堿性氧化物;③堿;④堿性干燥劑;⑤化合物;⑥鹽。
(3)寫出反應(yīng)⑥的離子方程式__________________。
(4)寫出L的化學(xué)式_______________。
(5)上述①→⑦反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的有___________________。26、化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體;它的合成路線如圖:
(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是______和______,由A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是______;
(2)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______;
(3)寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式:______;
(4)某化合物是D的同分異構(gòu)體,且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______(任寫一種);評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題,共8分)27、高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64%(均為體積分?jǐn)?shù))。某科研小組對(duì)尾氣的應(yīng)用展開研究:
Ⅰ.直接作燃料。
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol
(1)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
Ⅱ.生產(chǎn)合成氨的原料。
高爐煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣:
在脫氧過(guò)程中僅吸收了O2;交換過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下;這兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng):
CO2+CH4CO+H2CO+H2OCO2+H2
(2)氣體通過(guò)微波催化交換爐需要較高溫度;試根據(jù)該反應(yīng)特征,解釋采用較高溫度的原。
因:________________________。
(3)通過(guò)銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2):V(N2)=______________________。
Ⅲ.合成氨后的氣體應(yīng)用研究。
(4)氨氣可用于生產(chǎn)硝酸,該過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對(duì)NOx的治理,該研究小組在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器這加入0.2molNO和0.1molCl2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0。10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=___________mol。
設(shè)此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ1,若其它條件不變,上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ2,則ɑ1_________ɑ2(填“>”、“<”或“=”);平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減小”或“不變”)
(5)氨氣還可用于制備NCl3,NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性,該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
Ⅳ.一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3,含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示。回答下列問(wèn)題:
(6)當(dāng)“酸溶”時(shí)間超過(guò)40min時(shí),溶液中的Al2(SO4)3會(huì)與SiO2反應(yīng)生成Al2O3·nSiO2,導(dǎo)致鋁的溶出率降低,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(7)檢驗(yàn)“除鐵”過(guò)程中鐵是否除盡的方法是_________________________。
(8)“中和”時(shí),需控制條件為20℃和pH=2.8,其原因是__________________________。28、(I)有以下10種物質(zhì);請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(填序號(hào))
①石墨②氯化鈉③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧冰醋酸⑨氯化氫⑩銅。
(1)其中能導(dǎo)電的是_______;屬于電解質(zhì)的是______;屬于非電解質(zhì)的是_______。
(2)寫出物質(zhì)④和⑦反應(yīng)的離子方程式:___________。
(3)寫出過(guò)量的物質(zhì)⑦和少量的物質(zhì)⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________。
(II)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))。寫出所用試劑及離子方程式。
(1)NaCl溶液(Na2CO3):試劑_______離子方程式_____________。
(2)FeSO4溶液(CuSO4):試劑_______離子方程式_____________。
(III)
(1)K2FeO4可用作水處理劑;它可由以下反應(yīng)制得:
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,當(dāng)有1molK2FeO4生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
(2)4NH3+6NO=5N2+6H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為________。29、PBAT(聚己二酸/對(duì)苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解;成為包裝;醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一種合成路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)名稱為_________;C所含官能團(tuán)的名稱為_________。
(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
(3)②;④的反應(yīng)類型分別為__________________、__________________。
(4)⑤的化學(xué)方程式為___________________________。
(5)寫出所有的與D互為同分異構(gòu)體且滿足以下條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
①能與NaHCO3溶液反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
③能發(fā)生水解反應(yīng)④核磁共振氫譜四組峰;峰面積比為1:6:2:1
(6)設(shè)計(jì)由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線_________(其它試劑任選)。30、丹參醇是中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下:
已知:
(1)A中的官能團(tuán)名稱為___;___。
(2)DE的反應(yīng)類型為___。
(3)B的分子式為C9H14O;寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件;寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物;酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。___參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、A【分析】【分析】
【詳解】
A.由圖可得,a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),又因?yàn)樗蚇aOH都電離出OH-,CH3COO-水解,所以溶液中c(OH-)>c(CH3COO-);故A錯(cuò)誤;
B.b點(diǎn)處CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)生CH3COONa,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-);故B正確;
C.c點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa,根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+);故C正確;
D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時(shí),根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-);故D正確。
答案選A。
【點(diǎn)睛】
本題通過(guò)酸堿混合時(shí)的定性判斷,綜合考查離子濃度大小比較、物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等,結(jié)合圖像明確各個(gè)點(diǎn)的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意分析溶液中的離子。氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等,NaOH溶液共10mL,a點(diǎn)處,氫氧化鈉剩余一半,則溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉,需考慮醋酸鈉的水解、氫氧化鈉的電離;b點(diǎn)處,氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,需考慮醋酸鈉的水解;c點(diǎn)處,醋酸剩余一半,溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉,選項(xiàng)中列出的是物料守恒關(guān)系。注意任何電解質(zhì)溶液都存在電荷守恒,即:陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù),與溶液是否混合無(wú)關(guān),只要分析出陽(yáng)離子和陰離子,就可列出電荷守恒關(guān)系。2、C【分析】【詳解】
A.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓;故A錯(cuò)誤;
B.將一小塊鈉投入過(guò)量的鹽酸中:Na+2H+=2Na++H2↑;故B錯(cuò)誤;
C.向氨水中滴加少量氯化鋁溶液,氫氧化鋁與氨水不反應(yīng):Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;故C正確;
D.碳酸鈣溶于鹽酸:CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+;故D錯(cuò)誤;
故選C。
【點(diǎn)睛】
離子方程式書寫是否正確從以下幾個(gè)方面考慮:1、離子符號(hào)書寫是否正確;2、原子數(shù)目和電荷是否守恒;3、反應(yīng)的產(chǎn)物是否符合客觀事實(shí)。3、C【分析】【分析】
【詳解】
A.把鹽酸滴加到氨水中;開始時(shí)溶液顯堿性,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí),溶液由堿性變?yōu)樗嵝?,根?jù)人視覺有滯后性,觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳,所以為減小滴定誤差,在該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑更精確些,A正確;
B.如果二者恰好反應(yīng),則會(huì)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解使溶液顯酸性;因M點(diǎn)pH=7,則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL,B正確;
C.如果溶液中的溶質(zhì)只有氯化銨,則根據(jù)物料守恒守恒可知溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-),但M點(diǎn)時(shí)鹽酸不足,氨水過(guò)量,則溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-);C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)電荷守恒可得:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于M點(diǎn)處的溶液顯中性,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-)。氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì),電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度,所以溶液中離子濃度關(guān)系是:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-);D正確;
答案選C。
【點(diǎn)睛】
判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時(shí),經(jīng)常要用到三個(gè)守恒:電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒,會(huì)根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的式子,并進(jìn)行疊加,得到正確的算式。4、C【分析】【詳解】
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2~3次,滴定時(shí)造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=可知c(待測(cè))偏高;不符合題意,故A錯(cuò)誤;
B.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=可知c(待測(cè))偏高;不符合題意,故B錯(cuò)誤;
C.滴定過(guò)程中,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬⒓从浵碌味ü軆?nèi)液面所在刻度,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=可知c(待測(cè))偏低;符合題意,故C正確;
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定用NaOH溶液潤(rùn)洗,滴定時(shí)造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=可知c(待測(cè))偏高;不符合題意,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
【點(diǎn)睛】
酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)中的誤差分析,從標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化誤差來(lái)分析,無(wú)論是讀數(shù)的誤差還是操作的誤差,標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,則待測(cè)液的濃度也偏大。5、C【分析】【詳解】
①乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;也不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故①不符合題意;②乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色的1,2?二溴乙烷而使溴的四氯化碳溶液褪色,故②符合題意;③乙炔與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙炔與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色的1,1,2,2?四溴乙烷而使溴的四氯化碳溶液褪色,故③符合題意;④苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故④不符合題意;⑤甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故⑤不符合題意;⑥聚乙烯不含碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故⑥不符合題意;因此②③都能使兩者溶液褪色,故C符合題意。
綜上所述,答案為C。6、C【分析】【分析】
根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)可知;官能團(tuán)為羧基;碳碳雙鍵,具有一個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu),據(jù)此回答問(wèn)題。
【詳解】
A.有機(jī)物結(jié)構(gòu)中氫環(huán)境有3種;即苯環(huán)上的一氯代物有3種,A正確;
B.有機(jī)物官能團(tuán)為羧基;碳碳雙鍵;含有2種官能團(tuán),B正確;
C.有機(jī)物存在環(huán)烯烴結(jié)構(gòu),有一個(gè)連續(xù)的-CH2-CH2;碳原子不共面,C錯(cuò)誤;
D.碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng);還原反應(yīng);羧基能發(fā)生取代反應(yīng),D正確;
答案為C。7、D【分析】【詳解】
A.當(dāng)v(CO)(正)=v(H2)(正)時(shí),不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;B.其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量不會(huì)改變濃度,不能影響速率不能改變平衡,故錯(cuò)誤;C.保持容器體積不變,充入少量He使體系壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故錯(cuò)誤;D.其他條件不變,僅將容器的體積縮小一半,各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,平衡逆向移動(dòng)后再次達(dá)到平衡時(shí),H20(g)的平衡濃度比2倍大;可能是原來(lái)的2.1倍,故正確。故選D。
【點(diǎn)睛】
注意充入惰性氣體時(shí)的分析,若體積不變,則充入惰性氣體對(duì)平衡無(wú)影響,若壓強(qiáng)不變,體積增大,相當(dāng)于減壓,根據(jù)減壓進(jìn)行判斷平衡的移動(dòng)方向。8、B【分析】【詳解】
A.加入少量水,促進(jìn)的電離,增大,減小,溶液體積相同,則增大;故A錯(cuò)誤;
B.從升溫至升高溫度,促進(jìn)醋酸根離子水解,則減小,而增大,溶液體積相同,則減小;故B正確;
C.向鹽酸中加入氨水至中性,遵循電荷守恒式為則溶液中故C錯(cuò)誤;
D.時(shí)等體積等濃度的鹽酸和氨水混合后,恰好生成氯化銨,水解顯酸性,可知故D錯(cuò)誤。
故選B。
【點(diǎn)睛】
判斷離子濃度比值變化時(shí)可將其轉(zhuǎn)化成與平衡常數(shù)有關(guān)的式子再進(jìn)行判斷。二、填空題(共6題,共12分)9、略
【分析】【詳解】
(1)帶玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管;不能盛裝NaOH溶液,A錯(cuò)誤;
移液管未用待測(cè)液鹽酸潤(rùn)洗;使取出的鹽酸變稀,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,C錯(cuò)誤;
指示劑用量過(guò)多;因酚酞有弱酸性,會(huì)多消耗NaOH溶液,使測(cè)定結(jié)果偏高,D錯(cuò)誤;
指示劑變色后應(yīng)再等待半分鐘確認(rèn)溶液顏色不再改變;若立即停止滴定,可能使NaOH用量不足,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,F(xiàn)錯(cuò)誤;
故答案為:ACDF;
(2)在上述的錯(cuò)誤操作中;C步驟:移液管未用待測(cè)液鹽酸潤(rùn)洗,使取出的鹽酸變稀,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低;而F步驟中,若立即停止滴定,可能使NaOH用量不足,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,但是不一定會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低;
D步驟:指示劑用量過(guò)多;因酚酞有弱酸性,會(huì)多消耗NaOH溶液,使測(cè)定結(jié)果偏高;
故答案為:D;C。【解析】①.ACDF②.D③.C10、略
【分析】【分析】
根據(jù)離子共存的原則,結(jié)合溶液的顏色及反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象,確定四種物質(zhì)分別為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3;然后分析解答。
【詳解】
由于是可溶性鹽,所以溶液中存在的陽(yáng)離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性,根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知:Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合,而只能和NO3-、Cl-結(jié)合;Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-離子結(jié)合,而只能和NO3-結(jié)合,則相應(yīng)的物質(zhì)一定是BaCl2、AgNO3;Cu2+不能和CO32-結(jié)合,所以C為CuSO4,Na+對(duì)應(yīng)陰離子CO32-,該物質(zhì)是Na2CO3,即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①由于C鹽是藍(lán)色的,所以C為CuSO4;②四支試管加入鹽酸,B有沉淀,則B溶液為AgNO3;而D生成無(wú)色無(wú)味氣體,氣體是二氧化碳,則D為Na2CO3;綜上所述:A為BaCl2;B為AgNO3;C為CuSO4;D為Na2CO3。
(1)由上述分析可知A為BaCl2;B為AgNO3;
(2)醋酸是一元弱酸,但是醋酸的酸性比碳酸強(qiáng),根據(jù)強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)可制取弱酸,可知醋酸與D(Na2CO3)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O;
(3)A為BaCl2;B為AgNO3;C為CuSO4,等物質(zhì)的量三種物質(zhì)混合于溶液,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓,Ag++Cl-=AgCl↓;溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比為:n(Cl-):n(NO3-):n(Cu2+)=1:1:1,在此溶液中加入鋅粒,由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu,所以Zn可將其中的銅置換出來(lái),反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu;
(4)C為CuSO4,檢驗(yàn)物質(zhì)C中陰離子SO42-的方法是取少量C溶液于試管中,先加鹽酸酸化,無(wú)現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則證明C中陰離子為SO42-。
【點(diǎn)睛】
本題考查無(wú)機(jī)物的推斷、離子共存、離子檢驗(yàn)離子方程式書寫等知識(shí),為高頻考點(diǎn),把握離子之間的反應(yīng)、離子的顏色為解答的關(guān)鍵,注意C為硫酸銅為推斷的突破口,側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查。【解析】BaCl2AgNO3CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-Cl-NO3-Cu2+1:1:1Zn+Cu2+=Zn2++Cu取少量C溶液于試管中,先加鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則證明C中陰離子為SO42-11、略
【分析】【分析】
【詳解】
試題分析:(1)2-溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鈉和水,方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O.
(2)將CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和碳酸氫鈉,反應(yīng)的方程式為CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3。
(3)1,3-丁二烯的與Br2的1、2加成反應(yīng)方程式為CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2。
(4)葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
考點(diǎn):考查有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫【解析】CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2OCO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O12、略
【分析】【詳解】
油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯,該物質(zhì)由乙酸和甘油酯化形成,乙酸不是高級(jí)脂肪酸,因此該物質(zhì)不是油脂。【解析】不屬于油脂;原因是該物質(zhì)是甘油和乙酸形成的酯,而乙酸不屬于高級(jí)脂肪酸。13、略
【分析】【詳解】
(1)①苯甲酸可用作食品防腐劑;常用重結(jié)晶的方法進(jìn)行提純,涉及到的操作有加熱溶解;攪拌、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾等;
②苯甲酸中含有苯環(huán)和羧基,采用sp2雜化的碳原子有7個(gè);苯甲酸分子所含元素為C;H、O,第一電離能由小到大的順序是:O>C>H。
(2)①1.32g乙偶姻的蒸氣氧化生成2.64g二氧化碳和1.08g水,則乙偶姻中n(C)=n(CO2)==0.06mol,n(H)=2n(H2O)==0.12mol,m(C)+m(H)=0.06mol×12g·mol-1+0.12g=0.84g<1.32g該化合物含有氧元素,n(O)==0.03mol,n(C):n(H):n(O)=0.06mol:0.12mol:0.03mol=2:4:1,乙偶姻的實(shí)驗(yàn)式為C2H4O;
②乙偶姻的實(shí)驗(yàn)式為C2H4O,由已知相對(duì)分子質(zhì)量為88,該化合物分子式為C4H8O2,根據(jù)核磁共振氫譜圖中由4個(gè)峰,且面積比為1:3:1:3,說(shuō)明分子中含有4中氫原子,且個(gè)數(shù)比為1:3:1:3,結(jié)合紅外光譜圖所示含有C-H、C-O、C=O等化學(xué)鍵,故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:其官能團(tuán)的名稱為羰基;
③羧酸類有機(jī)物M的分子比乙偶姻的分子多一個(gè)CH2,則M為戊酸,將-COOH當(dāng)成1個(gè)取代基連接在丁烷上,M的結(jié)構(gòu)可能為CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH共4種?!窘馕觥?1)趁熱過(guò)濾7O>C>H
(2)C2H4O羰基414、略
【分析】【詳解】
(1)①根據(jù)蓋斯定律可得②結(jié)合曲線②分析,當(dāng)反應(yīng)溫度高于時(shí),的去除率迅速下降的原因可能溫度高于450℃,催化劑的活性降低,故答案為:溫度高于450℃;催化劑的活性降低;
(2)和的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸,說(shuō)明亞硝酸在陽(yáng)極失電子轉(zhuǎn)變成硝酸,電極方程式為:故答案為:
(3)①由表中離子可知,在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性轉(zhuǎn)變成氯離子,將NO氧化成硝酸根離子,反應(yīng)方程式為:故答案為:
②如果采用替代其脫硫效果會(huì)更好,因?yàn)殁}離子可以與氧化產(chǎn)生的硫酸根離子形成沉淀,從而降低硫酸根濃度,促進(jìn)反應(yīng)的正向進(jìn)行,故答案為:與生成硫酸鈣,降低SO濃度;使平衡正向移動(dòng);
(4)由圖2轉(zhuǎn)化可知,乙烯與NO2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)變成二氧化碳和氮?dú)猓磻?yīng)為:則若處理標(biāo)況下氣體,需消耗標(biāo)況下乙烯22.4L,故答案為:22.4L;【解析】溫度高于450℃,催化劑的活性降低(答案合理均給分)與生成硫酸鈣,降低SO濃度,使平衡正向移動(dòng)22.4三、判斷題(共8題,共16分)15、A【分析】【詳解】
分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似說(shuō)法正確;故答案為正確。16、B【分析】【詳解】
炔烴含有碳碳三鍵,容易發(fā)生加成反應(yīng),但難以發(fā)生取代反應(yīng)。17、B【分析】【詳解】
用飽和食鹽水代替水會(huì)減慢反應(yīng)速率,故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】
乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡,不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔,錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】
【詳解】
乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得,乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得,故正確。20、B【分析】【詳解】
烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng),烯烴能發(fā)生加成反應(yīng),一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng),錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】
所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng),但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng),若要發(fā)生取代反應(yīng),與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子,且鄰碳原子上連有氫原子,故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】
加熱試管時(shí)先均勻加熱,后局部加熱,否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。四、工業(yè)流程題(共1題,共2分)23、略
【分析】【分析】
由流程可知:向輝鉍礦中加入氯化鐵溶液和鹽酸,氯化鐵與Bi2S3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉍、氯化亞鐵和硫單質(zhì),SiO2不反應(yīng),過(guò)濾,得到濾渣為SiO2和S,濾液中含有Bi3+、H+、Fe2+;向?yàn)V液中加入雙氧水,雙氧水將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,加入加入適量Bi2O3調(diào)節(jié)溶液pH,將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去,過(guò)濾,得到含有Bi3+的濾液;向含有Bi3+的濾液中加入碳酸鈉粉末促進(jìn)Bi3+水解,使Bi3+轉(zhuǎn)化為BiOCl沉淀;向含有Bi3+的濾液中加入氫氧化鈉和次氯酸鈉混合液,次氯酸鈉與Bi3+在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBiO3沉淀;以此來(lái)解答。
(1)
向輝鉍礦中加入氯化鐵溶液和鹽酸,氯化鐵與Bi2S3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉍、氯化亞鐵和硫單質(zhì),SiO2不反應(yīng),過(guò)濾,得到濾渣I為SiO2和S;
二氧化硅是原子晶體;熔沸點(diǎn)高,而硫是分子晶體,受熱易升華,則可以用加熱升華的方法分離二氧化硅和硫;
(2)
操作a的過(guò)濾;使用的玻璃儀器除玻璃棒;燒杯,還需要漏斗;
(3)
混合液Ⅰ中含H+、Fe2+,加入H2O2,可以將Fe2+氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒,可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;
(4)
BiCl3在溶液中水解使溶液呈酸性,加入碳酸鈉粉末,碳酸鈉與氫離子反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,促進(jìn)Bi3+水解,使Bi3+轉(zhuǎn)化為BiOCl沉淀;當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時(shí)或不再產(chǎn)生氣泡和沉淀,說(shuō)明BiOCl的生成已完成;
(5)
向混合液II中加入NaOH和NaClO混合溶液,次氯酸鈉與Bi3+在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBiO3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Na++Bi3++ClO-+4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O;
(6)
過(guò)濾后,BiOCl固體在過(guò)濾器中,洗滌固體物質(zhì)的方法是:向漏斗中注入蒸餾水至恰好浸沒(méi)固體,待水自然充出后即可,重復(fù)2~3次?!窘馕觥?1)SiO2;S升華。
(2)漏斗。
(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(4)不再產(chǎn)生氣泡。
(5)Na++Bi3++ClO-+4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O
(6)向漏斗中注入蒸餾水至恰好浸沒(méi)固體,待水自然充出后即可,重復(fù)2~3次五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題,共27分)24、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)①取少量固體粉末加到足量水中,得到無(wú)色溶液,說(shuō)明不含有CuSO4,由于Na2CO3、BaCl2會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成沉淀,所以二者不能大量共存;根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知固體中有Na2CO3,則原固體中不含有BaCl2溶液;④?、僦腥芤荷倭浚尤隢aOH溶液并加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)。則產(chǎn)生的氣體是NH3,原物質(zhì)中含有NH4Cl;根據(jù)以上事實(shí)判斷:(1)肯定存在的是Na2CO3、NH4Cl;(2)肯定不存在的是BaCl2、CuSO4;(3)不能確定是否存在的是K2SO4;證明該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方案是用潔凈鉑絲蘸取少量①中溶液進(jìn)行灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色,說(shuō)明有K2SO4,否則不含有K2SO4。也可以用檢驗(yàn)SO42-的方法檢驗(yàn),方法是取①中溶液加鹽酸酸化,(無(wú)沉淀生成),再繼續(xù)加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明原樣品中有K2SO4,否則沒(méi)有K2SO4。(4)在上述實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生刺激性氣味反應(yīng)的離子方程式:NH4++OH-NH3↑+H2O。
考點(diǎn):考查溶液成分的確定、離子的檢驗(yàn)方法、離子方程式的書寫的知識(shí)?!窘馕觥竣?Na2CO3、NH4Cl②.BaCl2、CuSO4③.K2SO4④.用潔凈鉑絲蘸取少量①中溶液進(jìn)行灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色,說(shuō)明有K2SO4,否則沒(méi)有⑤.NH+OH-NH3↑+H2O25、略
【分析】【分析】
A;B常溫下都為無(wú)色液體;且組成元素相同。A能轉(zhuǎn)化為B,則A是過(guò)氧化氫,B是水,X為黑色固體,X是二氧化錳,C是氧氣,F(xiàn)是大理石的主要成分,是碳酸鈣,Y可用作干燥劑,和水反應(yīng)生成的D和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣F,則Y是氧化鈣,D是氫氧化鈣,則G是氫氧化鈉,I為藍(lán)色沉淀,則I是氫氧化銅,G和H反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,則H中含有銅元素,氧氣和Z加熱生成的E和硫酸反應(yīng)生成H,則Z是銅,E為黑色固體,是氧化銅,H是硫酸銅,J是硫酸鈉,硫酸鈉和K反應(yīng)生成L,L為不溶于稀硝酸的白色沉淀。則K可以是氫氧化鋇,L是硫酸鋇,G是氫氧化鈉,由此分析。
【詳解】
(1)X是二氧化錳;反應(yīng)①是過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣,二氧化錳在反應(yīng)①中起催化作用;
(2)Y是氧化鈣,Y可以用作干燥劑,是因?yàn)镃aO+H2O=Ca(OH)2;Y是氧化鈣,Y所屬物質(zhì)類別是化合物;金屬氧化物、堿性氧化物、堿性干燥劑,不符合堿和鹽的概念;
(3)G是氫氧化鈉,H是硫酸銅,氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉,反應(yīng)⑥的離子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;
(4)L是硫酸鋇,L的化學(xué)式是BaSO4;
(5)反應(yīng)①是2H2O22H2O2+O2↑,是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng),是分解反應(yīng);Y是氧化鈣,D是氫氧化鈣,反應(yīng)②是CaO+H2O=Ca(OH)2,③是2Cu+O22CuO,反應(yīng)②③是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),是化合反應(yīng),反應(yīng)④是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,反應(yīng)⑤是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,反應(yīng)⑥是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,反應(yīng)⑦是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH,故反應(yīng)④⑥⑦⑧都是由兩種物質(zhì)互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),是復(fù)分解反應(yīng)。【解析】催化CaO+H2O=Ca(OH)2①②④⑤Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓BaSO4④⑥⑦⑧26、略
【分析】【分析】
根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,由A到C的變化分別是:在苯酚的對(duì)位上發(fā)生加成反應(yīng)引入了一個(gè)烷烴基(丁基),然后苯環(huán)上發(fā)生與氫氣的加成,變?yōu)榄h(huán)己烷,據(jù)此可以推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:然后C中醇羥基被氧化生成酮基,即得到D,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,據(jù)此分析解答。
【詳解】
(1)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)分析,化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基和羰基;根據(jù)上述分析B為則A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:醛基;羰基;取代反應(yīng);
(2)根據(jù)上述分析B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:故答案為:
(3)C為與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式為:CH3COOH++H2O,故答案為:CH3COOH++H2O;
(4)D的分子式為C10H18O,某化合物是D的同分異構(gòu)體,且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,故此有機(jī)物滿足對(duì)稱結(jié)構(gòu)即可,可以為故答案為:【解析】醛基羰基取代反應(yīng)CH3COOH++H2O六、原理綜合題(共4題,共8分)27、略
【分析】【詳解】
(1)設(shè)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol;
根據(jù)蓋斯定律可知①-②×1/2即得到CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol。
(2)微波催化交換中發(fā)生的反應(yīng)為CO2+CH4=2CO+2H2,ΔH>0,ΔS>0,根據(jù)吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS,要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,必須ΔG<0;因此必須采取較高的溫度,故答案為該反應(yīng)是吸熱且熵增的反應(yīng),只有在較高溫度下ΔG=ΔH-TΔS才有可能小于0,反應(yīng)才有利于自發(fā)進(jìn)行。
(3)設(shè)高爐煤氣中N2體積為55,則CO、CO2、H2的體積分別為25、15、3.36。反應(yīng)前后N2的體積不變,根據(jù)CO2+CH4=2CO+2H2可知生成CO、H2的體積分別為30、30,所以總的CO的體積為55,根據(jù)CO+H2O=CO2+H2可得生成的H2體積為55,所以總的H2的體積為3.36+30+55=88.36,所以通過(guò)銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2):V(N2)=88.36:55=1.61∶1或約為8∶5;故答案為88.36∶55(或1.61∶1或8∶5)。
(4)10min內(nèi)生成的n(ClNO)=7.5×10-3×10×2mol=0.15mol,所以反應(yīng)的n(Cl2)=0.075mol,故平衡后n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol;對(duì)反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),恒容的條件下,反應(yīng)體系的壓強(qiáng)在減小,若改為在恒壓條件下進(jìn)行,則相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大,故ɑ1<ɑ2;溫度不變;平衡常數(shù)K不變。
(5)NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性,根據(jù)水解的規(guī)律,Cl的化合價(jià)不變?nèi)詾?1價(jià),所以水解產(chǎn)物為HClO,HClO與C1O2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2,同時(shí)還有Cl-生成,離子方程式為:HC1O+2C1O2-+H+=2ClO2↑+Cl-+H2O。
(6)長(zhǎng)時(shí)間加熱,硫酸鋁溶液變?yōu)榱蛩徜X晶體而發(fā)生分解生成Al2O3和SO3,Al2O3與SiO2結(jié)合生成Al2O3·nSiO2,化學(xué)方程式為:Al2(SO4)3+nSiO2Al2O3·nSiO2+3SO3↑。
(7)除鐵步驟就是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,要檢驗(yàn)“除鐵”過(guò)程中鐵是否除盡,只要取“除鐵”后的濾液,向其中滴入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅,若變紅則表示未除盡,反之已經(jīng)除盡。故答案為取少許溶液于試管中,向其中滴入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅。
(8)中和結(jié)晶時(shí),Al3+會(huì)發(fā)生水解,水解是吸熱反應(yīng),低溫不利于水解的進(jìn)行,Al3+水解呈酸性,在較低的pH下,H+濃度較大也有利抑制Al3+的水解,故答案為最大限度抑制Al3+的水解。
點(diǎn)睛:本題綜合性很大,考查的知識(shí)點(diǎn)多,既有常規(guī)的題型,也有較難的化學(xué)方程式的書寫如第(5)空和第(6)空,尤其是第(6)空,必修根據(jù)產(chǎn)物的組成聯(lián)想到長(zhǎng)時(shí)間加熱下,Al2(SO4)3發(fā)生分解生成Al2O3,從而可得到另一種產(chǎn)物的化學(xué)式SO3?!窘馕觥緾O(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol該反應(yīng)是吸熱且熵增的反應(yīng),只有在較高溫度下ΔG=ΔH-TΔS才有可能小于0,反應(yīng)才有利于自發(fā)進(jìn)行88.36∶55(或1.61∶1或8∶5)0.025<不變HC1O+2C1O2-+H+=2ClO2↑+Cl-+H2OAl2(SO4)3+nSiO2
Al2O3·nSiO2+3SO3↑取少許溶液于試管中,向其中滴入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅最大限度抑制Al3+的水解28、略
【分析】【分析】
(I)能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的離子或者電子。
非電解質(zhì)是指:在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物;
電解質(zhì)是指:在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物;單質(zhì);混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
(II)物質(zhì)除雜問(wèn)題;要先看清楚雜
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