2024年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用()A.品紅溶液B.石蕊溶液C.氯水D.KI-淀粉溶液2、下列有機(jī)物系統(tǒng)命名正確的是（）A.1，3，4-三甲苯B.2-乙基-1，3-丁二烯C.2-甲基-1，丙醇D.2-甲基-3-丁炔3、下列各組有機(jī)物，無(wú)論它們以何種物質(zhì)的量的比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值的是rm{(}rm{)}

A.rm{C_{2}H_{6}}和rm{C_{3}H_{8}}B.rm{C_{4}H_{10}}和rm{C_{6}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{6}O}和rm{C_{2}H_{4}O_{2}}D.rm{C_{3}H_{6}}和rm{C_{3}H_{8}O}4、下列敘述正確的是（）A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高5、在rm{Na_{2}S}溶液中下列關(guān)系不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{c(Na^{+})=2c(HS^{-})+2c(S^{2-})+2c(H_{2}S)}B.rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HS^{-})+2c(S^{2-})}C.rm{c(Na^{+})=2c(HS^{-})+2c(S^{2-})

+2c(H_{2}S)}D.rm{c(Na^{+})

+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HS^{-})+2c(S^{2-})}rm{c(Na^{+})>c(S^{2-})>c(OH^{-})>c(HS^{-})}評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A.甲苯B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液7、下列有機(jī)化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}8、下列有機(jī)化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}9、保護(hù)環(huán)境日益引起人們的重視r(shí)m{.}下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是rm{(}rm{)}A.氫能源代替化石能源B.推廣使用太陽(yáng)能電池C.電動(dòng)汽車(chē)代替燃油汽車(chē)D.造紙廠污水直接排放10、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。下列說(shuō)法正確的是()A.乙烯可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙烯可使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.一定條件下乙烯可發(fā)生聚合反應(yīng)D.一定條件下乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)11、下列操作能用于檢驗(yàn)rm{NH_{3}}的是rm{(}rm{)}A.氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅B.氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C.氣體與濃rm{H_{2}SO_{4}}靠近D.氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、有一種廣泛用于汽車(chē)、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，是按下列流程生產(chǎn)的。圖中M(C3H4O)和A均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。N和M的分子中碳原子數(shù)相同，A的烴基上的一氯取代位置有三種。試寫(xiě)出：（1）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________；M________；E________。（2）物質(zhì)A的同類(lèi)別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（3）反應(yīng)類(lèi)型：X______________；Y__________________。（4）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：____________________。13、如圖表示的是N2+3H2?2NH3；△H＜0達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡（圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率）

（1）表示減少H2的量而建立新平衡的是____．

（2）表示壓縮氣體，體積減小而建立新平衡的是____．

（3）表示降低溫度而建立新平衡的是____．

（4）表示升高溫度而建立新平衡的是____．

（5）表示加入催化劑后而建立新平衡的是____．14、（7分）材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。（1）①一般情況下，合金比純金屬硬度（填“大”或“小”）。②早在商代，我國(guó)就已經(jīng)使用青銅器。青銅是合金。（2）腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。（3）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)出現(xiàn)紅色銹斑。鐵鍋的銹蝕主要屬于____（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，其電池反應(yīng)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。（4）光導(dǎo)纖維的成分是（填化學(xué)式）。（5）三大合成材料是、合成纖維和合成橡膠。15、人類(lèi)的衣食住行都離不開(kāi)化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)rm{.}在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“鐵強(qiáng)化醬油”、“含氟牙膏”等商品rm{.}請(qǐng)回答：rm{(}可多選rm{)}

rm{(1)}“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為_(kāi)_____rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{壟脵}單質(zhì)rm{壟脷}元素。

rm{(2)}“鐵強(qiáng)化醬油”中鐵元素的作用是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{壟脵}增加醬油的鮮味rm{壟脷}預(yù)防缺鐵性貧血病rm{壟脹}補(bǔ)充人體需要的鐵元素。

rm{(3)}醫(yī)學(xué)科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，食物中除糖類(lèi)、脂肪、蛋白質(zhì)外，還有一類(lèi)物質(zhì)與人體健康有著密切關(guān)系，它們就是維生素rm{.}下列維生素中，可用于防治壞血病的是______rm{.(}填序號(hào)，下同rm{)}

rm{a.}維生素rm{A}rm{b.}維生素rm{B_{1}}rm{c.}維生素rm{B_{2}}rm{d.}維生素rm{C}．16、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）（△H＜0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖；按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：______

（2）若t1=10s，t2=20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：______mol?L-1?s-1

（3）圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：______

（4）t1時(shí)，正反應(yīng)速率______（填“＞”；“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率。

（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向______移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”；“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）

（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色______（填“變深”、“變淺”或“不變”）評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共8分)17、（8分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56KJ的熱量。（1）液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ/mol則肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)18、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤(pán)天平（帶砝碼）稱(chēng)量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液19、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。20、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國(guó)的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡(jiǎn)化流

（1）寫(xiě)出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。21、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤(pán)天平（帶砝碼）稱(chēng)量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解答】已有知識(shí)為肥皂溶液顯堿性；咖喱汁遇肥皂溶液變?yōu)榧t色，經(jīng)水漂洗后溶液顯中性，又變?yōu)辄S色。這說(shuō)明咖喱汁遇堿性溶液顯紅色，遇中性溶液顯黃色，這類(lèi)似于酸堿指示劑遇酸堿溶液后的顏色變化。故咖喱汁與石蕊溶液可能有相似的化學(xué)作用。

【分析】此題考查對(duì)肥皂性質(zhì)的掌握和對(duì)酸堿指示劑的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)選在于不會(huì)把已有知識(shí)和題目中提供的新情景聯(lián)系起來(lái)。2、B【分析】解：A．苯的同系物命名取代基位次和應(yīng)為最小名稱(chēng)為1；2，4-三甲苯，故A錯(cuò)誤；

B．二烯烴命名選取含兩個(gè)雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，從離雙鍵近的一端編號(hào)，寫(xiě)出取代基和雙鍵位置和名稱(chēng)，含兩個(gè)雙鍵在內(nèi)的主碳鏈有四個(gè)碳原子，支鏈為乙基，所以名稱(chēng)為2-乙基-1，3-丁二烯，故B正確；

C．醇的命名是選取含羥基碳原子在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，從離羥基最近的一端編號(hào)，寫(xiě)出取代基和羥基位置和名稱(chēng)，最后寫(xiě)出主碳鏈醇的名稱(chēng)，主碳鏈四個(gè)碳原子，羥基位于2號(hào)碳，名稱(chēng)為2-丁醇，故C錯(cuò)誤；

D．炔烴命名選取含碳碳三鍵鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，從離三鍵近的一端編號(hào)，寫(xiě)出取代基和三鍵的位置和名稱(chēng)，分子中含三鍵的最長(zhǎng)碳鏈有四個(gè)碳；三鍵位于1號(hào)碳，甲基位于3號(hào)碳，名稱(chēng)為3-甲基-1-丁炔，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．苯的同系物命名取代基位次和應(yīng)為最??；

B．二烯烴命名選取含兩個(gè)雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈；從離雙鍵近的一端編號(hào)，寫(xiě)出取代基和雙鍵位置和名稱(chēng)；

C．醇的命名是選取含羥基碳原子在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈；從離羥基最近的一端編號(hào)，寫(xiě)出取代基和羥基位置和名稱(chēng)，最后寫(xiě)出主碳鏈醇的名稱(chēng)；

D．炔烴命名選取含碳碳三鍵鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈；從離三鍵近的一端編號(hào)，寫(xiě)出取代基和三鍵的位置和名稱(chēng)．

本題考查了有機(jī)物中烴及其烴的衍生物的命名原則和方法，主要是苯的同系物、二烯烴、炔烴和醇的命名，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】B3、D【分析】【分析】本題考查耗氧量的計(jì)算?！窘獯稹扛鶕?jù)有機(jī)物的燃燒通式rm{CnHmOz+(n+m/4-z/2)O_{2}=nCO_{2}+m/2H_{2}O}可知，rm{1mol}有機(jī)物燃燒消耗的氧氣是rm{(n+m/4-z/2)}因此在物質(zhì)的量相等的條件下，要使燃燒消耗的氧氣相同，則必須滿(mǎn)足rm{(n+m/4-z/2)}相同。根據(jù)所給物質(zhì)的分子式可判斷，選項(xiàng)D是正確的。故選D?！窘馕觥縭m{D}4、D【分析】解：A．同主族金屬元素從上到下；單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，而非金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故A錯(cuò)誤；

B．同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減?。唤饘傩灾饾u減弱，則半徑越小越難以失去電子，故B錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上到下元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大；但O和F的氫化物存在氫鍵，在同主族中沸點(diǎn)是最高的，故C錯(cuò)誤；

D．稀有氣體元素的單質(zhì)從上到下分子間作用力增強(qiáng)；沸點(diǎn)逐漸升高，故D正確．

故選D．

A．同主族金屬元素從上到下；單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，而非金屬元素相反；

B．同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減??；金屬性逐漸減弱；

C．同主族元素從上到下元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大；注意氫鍵的問(wèn)題；

D．稀有氣體元素的單質(zhì)從上到下沸點(diǎn)逐漸升高．

本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意氫鍵的問(wèn)題，不要忽略．【解析】【答案】D5、D【分析】【分析】本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒來(lái)分析解答即可，注意硫化鈉水解較微弱?！窘獯稹緼.根據(jù)物料守恒可得：rm{c(Na^{+})=2c(S^{2-})+2c(H_{2}S)+2c(HS^{-})}故A正確；B.根據(jù)電荷守恒可得：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(OH^{-})}故B正確；C.rm{Na_{2}S}是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，且硫離子第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，硫離子兩步水解和水電離都生成氫氧根離子，硫離子第一步水解生成硫氫根離子，所以該溶液中離子濃度大小順序是rm{c(Na^{+})>c(S^{2-})>c(OH^{-})>c(HS^{-})>c(H^{+})}故C正確；D.根據(jù)質(zhì)子守恒可得：rm{c(OH^{-})=c(HS^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}S)}故D錯(cuò)誤。故選D?！窘馕觥縭m{D}二、多選題(共6題，共12分)6、BCD【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)。A.甲苯不能導(dǎo)電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導(dǎo)電，故選D。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}7、ABD【分析】【分析】本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，掌握基本概念即可解決問(wèn)題?！窘獯稹緼、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類(lèi)，故A選；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個(gè)rm{H}原子被一個(gè)rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于鹵代烴，故B選；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個(gè)rm{H}原子后得到的；故屬于醇，故C不選；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個(gè)rm{H}原子得到；屬于酯類(lèi)，故D選。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}8、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}9、ABC【分析】解：rm{A.}氫能源為清潔能源；代替化石能源可減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故A正確．

B.太陽(yáng)能電池為清潔能源；推廣使用可減少污染物的排放，故B正確；

C.電動(dòng)汽車(chē)代替部分燃油汽車(chē)可減少污染物的排放；有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；

D.造紙廠污水含有堿性和氧化性物質(zhì)；污染環(huán)境，不能直接排放，故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

保護(hù)環(huán)境；應(yīng)推廣使用清潔能源，減少污染物的排放，減少三廢，從源頭杜絕污染物．

本題考查環(huán)境保護(hù)知識(shí)，題目難度不大，環(huán)保問(wèn)題已經(jīng)引起了全球的重視，化學(xué)上提倡綠色化學(xué)工藝，要從源頭減少污染．【解析】rm{ABC}10、BCD【分析】【點(diǎn)評(píng)】本題考查了乙烯的性質(zhì)、乙烯的用途、乙烯的制取，難度不大，注意乙醇在不同溫度下生成的產(chǎn)物不同，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹緼.乙酸可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，乙烯不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，可使酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}；故B正確；

C.乙烯中含有碳碳不飽和鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵；為不飽和鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。

故選BCD。

溶液褪色【解析】rm{BCD}11、ABD【分析】解：rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}.H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}

A.無(wú)色酚酞遇堿變紅色；所以氨氣能使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，故A正確；

B.紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色；所以氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，故B正確；

C.濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性；所以氨氣與濃硫酸靠近不產(chǎn)生白煙，故C錯(cuò)誤；

D.濃鹽酸具有揮發(fā)性；氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體顆粒而產(chǎn)生白煙，故D正確；

故選ABD．

氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨電離出氫氧根離子而使氨水溶液呈堿性，無(wú)色酚酞遇堿變紅色，紅色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成白煙．

本題考查了氨氣的性質(zhì)，明確屬于堿性氣體，可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙、無(wú)色的酚酞試紙變色，知道氨氣的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．【解析】rm{ABD}三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】試題分析：（1）由丙烯M(C3H4O)N，可推知M為CH2=CH—CHO，N為CH2=CH—COOH；再由丙烯AB，因A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為醇。從分子組成上看“D＋H2O－N＝B”，可得B的分子式為C4H10O。B為一元醇，則A應(yīng)為一元醛，因其烴基上的一氯代物有3種，A只能是CH3CH2CH2CHO，則B為CH3CH2CH2CH2OH。（2）物質(zhì)A的同類(lèi)別的同分異構(gòu)體，官能團(tuán)不變，碳鏈異構(gòu)，可寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）反應(yīng)X為丁醛與氫氣加成生成丁醇，為加成反應(yīng)，反應(yīng)Y為含碳碳雙鍵的D通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物E屬于加聚反應(yīng)。（4）根據(jù)加聚反應(yīng)的規(guī)律，寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式?？键c(diǎn)：本題考查有機(jī)合成的推斷、同分異構(gòu)體的判斷、反應(yīng)類(lèi)型、方程式的書(shū)寫(xiě)。【解析】【答案】13、略

【分析】

（1）減少H2的量；改變條件瞬間，逆反應(yīng)速率不變；正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故圖象E符合，故答案為：E；

（2）壓縮氣體；體積減小，瞬間正；逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故圖象D符合，故答案為：D；

（3）降低溫度；瞬間正；逆反應(yīng)速率都減小，但正反應(yīng)速率降低更少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖象A符合，故答案為：A；

（4）升高溫度；瞬間正；逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖象B符合，故答案為：B；

（5）加入催化劑；同等程度增大正；逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，圖象C符合，故答案為：C．

【解析】【答案】（1）減少H2的量；改變條件瞬間，逆反應(yīng)速率不變；正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）壓縮氣體；體積減小，瞬間正；逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（3）降低溫度；瞬間正；逆反應(yīng)速率都減小，但正反應(yīng)速率降低更少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（4）升高溫度；瞬間正；逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

（5）加入催化劑；同等程度增大正；逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)．

14、略

【分析】【解析】【答案】（7分）（1）①大②銅錫。（2）電化學(xué)。（3）吸氧，O2+2H2O+4e-=4OH-。（4）SiO2。（5）塑料、合成纖維和合成橡膠15、略

【分析】解：rm{(1)}物質(zhì)組成中涉及到的含氟、補(bǔ)鐵等說(shuō)法，都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素，而與該元素具體的存在形態(tài)無(wú)關(guān)，所以都是指元素，故答案為：rm{壟脷}

rm{(2)}在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，能預(yù)防缺鐵性貧血病，補(bǔ)充人體需要的鐵元素，故答案為：rm{壟脷壟脹}

rm{(3)}人體一旦缺乏維生素，就會(huì)影響正常的生長(zhǎng)和發(fā)育，還會(huì)引起疾病，如圖：

故答案為：rmb2zzner．

rm{(1)}物質(zhì)組成中涉及到的含氟；補(bǔ)鐵等說(shuō)法；都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素；

rm{(2)}在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑；是我國(guó)為解決缺鐵性貧血而實(shí)施的項(xiàng)目；

rm{(3)}維生素rm{C}可用于防治壞血?。?/p>

本題考查維生素的作用、缺乏癥、食物來(lái)源，難度不大，注意物質(zhì)組成中涉及到的含氟、補(bǔ)鐵等說(shuō)法，都是指組成元素．【解析】rm{壟脷}rm{壟脷壟脹}rm7bx7qme16、略

【分析】解：（1）可逆反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)表達(dá)式k=故答案為：

（2）由圖可知，從t1至t2時(shí)N2O4的物質(zhì)的量變化量為4mol-3mol=1mol，故v（N2O4）==0.1mol/（L?s）；

故答案為：0.1；

（3）到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，由圖象可知，t3時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，故答案為：t3；

（4）t1時(shí)刻后，NO2濃度降低，N2O4濃度增大；未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

故答案為：＞；

（5）維持容器的溫度不變；縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：正反應(yīng)方向；

（6）維持容器的體積不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，NO2濃度增大；混合氣體顏色變深，故答案為：變深．

（1）化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

（2）由圖可知，從t1至t2時(shí)N2O4的物質(zhì)的量變化量為4mol-3mol=1mol，根據(jù)v=計(jì)算v（N2O4）；

（3）到達(dá)平衡時(shí)；反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；

（4）t1時(shí)刻后，NO2濃度降低，N2O4濃度增大；未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；

（5）維持容器的溫度不變；縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)；

（6）維持容器的體積不變；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷．

本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】0.1；t3；＞；正反應(yīng)方向；變深四、計(jì)算題(共1題，共8分)17、略

【分析】（1）考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。0.4mol液態(tài)肼完全燃燒，放出的熱量是256KJ，則1mol完全燃燒放出的熱量是256KJ×2.5＝640kJ，所以熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=－640kJ/mol。（2）根據(jù)（1）可知8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是640kJ×8/32＝160kJ，同時(shí)生成氣態(tài)水1mol，1mol氣態(tài)水變成液態(tài)水又放出44kJ的熱量，所以最終放出的熱量是160kJ＋44kJ＝204kJ。（3）根據(jù)反應(yīng)式可知，肼的燃燒產(chǎn)物是氮?dú)夂退?，無(wú)污染。（4）考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)①N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)、反應(yīng)②N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)、③H2O(l)＝H2O(g)可知，②×2－①－③×4即得到2N2H4(g）+2NO2(g）=3N2(g）+4H2O（l)，所以反應(yīng)熱為－534kJ/mol×2－67.7kJ/mol－44kJ/mol×4＝－1311.7kJ/mol。【解析】【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=－640kJ/mol（2）204（3）產(chǎn)物是氮?dú)夂退?，無(wú)污染（4）2N2H4(g）+2NO2(g）=3N2(g）+4H2O（l),△H=-1311.7kJ/mol五、原理綜合題(共4題，共40分)18、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC19、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C220、略

【分析】（1）CO2為共價(jià)化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。