2024-2025學(xué)年人教新版九年級(jí)(上)化學(xué)寒假作業(yè)(八)

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2024-2025學(xué)年人教新版九年級(jí)(上)化學(xué)寒假作業(yè)(八)一．選擇題（共14小題）1．（2024秋?河北區(qū)期中）我國(guó)“神舟”系列載人飛船使用的某種發(fā)動(dòng)機(jī)利用了N2H4的分解反應(yīng)，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4催化劑ˉ2N2↑+3H2↑+2X↑，則氣體XA．NH3 B．NO2 C．HCl D．N2O2．（2024秋?衡陽(yáng)縣期末）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．Mg+OB．S+OC．3Fe+2OD．H3．（2025?五華區(qū)校級(jí)一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為10 C．乙可能是此反應(yīng)的催化劑 D．生成14g甲，需消耗60g丁4．（2024秋?鄭州期中）一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。對(duì)該化合物組成判斷正確的是（）A．只含有C、H兩種元素 B．含有C、H、O三種元素 C．一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素 D．無(wú)法計(jì)算碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比5．（2024秋?石家莊校級(jí)期中）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g30368反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g16m424A．若消耗7g甲，則生成8g丁 B．甲可能是反應(yīng)的催化劑 C．丙一定是單質(zhì) D．甲和丙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：16．（2024秋?河北區(qū)期中）氯酸鉀（KClO3）粉末可用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，已知氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱條件下分解：2KClO3MnO2ˉˉA．KClO3中Cl元素的化合價(jià)為+3價(jià) B．KClO3中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1% C．KClO3中K元素與O元素的質(zhì)量比為39：16 D．生成的KCl和O2質(zhì)量比為149：967．（2024秋?昆山市校級(jí)月考）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3△ˉNH3+H2O+CO2↑B．紅磷在空氣中燃燒：2P+5O2點(diǎn)燃ˉ2P2O5C．氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 D．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2點(diǎn)燃ˉ2Fe2O8．（2024秋?洛龍區(qū)校級(jí)期中）質(zhì)量相同的①H2②P③Fe④S，完全燃燒需要氧氣最多的是（）A．① B．② C．③ D．④9．（2024秋?浦東新區(qū)校級(jí)月考）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒來(lái)解釋的是（）A．盛放酒精的容器敞口，酒精質(zhì)量變小 B．澄清石灰水露置在空氣中變重了 C．鎂帶燃燒后固體質(zhì)量增重 D．木炭燃燒后變小了10．（2024春?周村區(qū)期末）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）A．x的值是41 B．丙的性質(zhì)在反應(yīng)前后一定不變 C．丁一定屬于化合物 D．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為13：1611．（2024?威海）下列說(shuō)法不正確的是（）A．化學(xué)變化可以創(chuàng)造出新元素 B．任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律 C．可以通過(guò)化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成 D．化學(xué)方程式可以定量表示化學(xué)變化中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的質(zhì)量關(guān)系和比例關(guān)系12．（2024?濟(jì)南）火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一。黑火藥是由木炭、硫黃和硝酸鉀按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為S+2KNO3+xC點(diǎn)燃ˉK2S+N2↑+3CO2↑。其中x的數(shù)值和K2SA．2，﹣2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，﹣213．（2024秋?武清區(qū)校級(jí)月考）在A+2B＝3C+2D的反應(yīng)中，32gA和適量的B恰好完全反應(yīng)生成36gC和100gD，則消耗B的質(zhì)量是（）A．26 B．36 C．52 D．10414．（2024秋?渭濱區(qū)月考）加熱條件下，在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中兩次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：物質(zhì)PQRW第一次測(cè)得的質(zhì)量/g4043.64.8第二次測(cè)得的質(zhì)量/g25待測(cè)12.610.8下列敘述正確的是（）A．上述化學(xué)反應(yīng)方程式為P△ˉR+WB．該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為3：2 C．Q一定為催化劑 D．P可能為化合物二．填空題（共2小題）15．（2024?萊蕪區(qū)校級(jí)開學(xué)）2H2O通電ˉ2H2↑+O2（1）反應(yīng)物是，生成物是，反應(yīng)條件是。（填寫物質(zhì)名稱）（2）該反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為。（3）該反應(yīng)中H2O、H2和O2的質(zhì)量比為。讀法：（4）“質(zhì)”的讀法：宏觀：在條件下生成。（5）微觀：每個(gè)分子通電生成個(gè)分子和個(gè)氧分子。（6）“量”的讀法：每份質(zhì)量的水在通電條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣。16．（2024秋?青秀區(qū)校級(jí)期中）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）一氧化碳還原氧化銅。（2）木炭在空氣中充分燃燒。（3）澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。三．實(shí)驗(yàn)題（共2小題）17．（2023秋?東興區(qū)校級(jí)期末）如圖是A、B兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假設(shè)A、B兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）。（1）A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后（填“＞”或“＝”或“＜”）。（2）B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后，請(qǐng)解釋原因。（3）有同學(xué)認(rèn)為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)也能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，這種說(shuō)法對(duì)嗎？。為什么？。18．（2024?白云區(qū)一模）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）實(shí)驗(yàn)一：如圖中除了玻璃管外的玻璃儀器名稱為。稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2，m1與m2的大小關(guān)系是：m1m2。（2）實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入裝置中，觀察到的現(xiàn)象是，電子天平示數(shù)減小。電子天平示數(shù)減小的原因是。（3）為了克服實(shí)驗(yàn)二的不足，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)三。①實(shí)驗(yàn)三較實(shí)驗(yàn)二，克服了什么問(wèn)題：；實(shí)驗(yàn)三最好選用（選填“橡膠塞”或“自帶的塑料瓶蓋”）。②用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變。四．計(jì)算題（共2小題）19．（2024秋?合肥校級(jí)期末）中國(guó)空間站利用太陽(yáng)能電池板提供電力，電解水制備氧氣。（1）電解水時(shí)，若產(chǎn)生10L氧氣，則產(chǎn)生氫氣的體積約為L(zhǎng)。（2）若需制取6.4kg氧氣，理論上至少需要水的質(zhì)量是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算步驟）20．（2024秋?濟(jì)寧期中）化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先將10g樣品放入質(zhì)量為50g的錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸充分反應(yīng)（如圖所示）。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得滴加稀鹽酸的總質(zhì)量與充分反應(yīng)后錐形瓶及瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量的數(shù)據(jù)如表所示（該石灰石中雜質(zhì)不溶解于水，也不與酸反應(yīng)）加入稀鹽酸的總質(zhì)量/g0102535錐形瓶及瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量/g60.0069.1282.892.36回答下列問(wèn)題：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是g。（2）10g該石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的稀鹽酸的總質(zhì)量是g。（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

2024-2025學(xué)年人教新版九年級(jí)(上)化學(xué)寒假作業(yè)(八)參考答案與試題解析題號(hào)1234567891011答案ACDBADCAACA題號(hào)121314答案DDB一．選擇題（共14小題）1．（2024秋?河北區(qū)期中）我國(guó)“神舟”系列載人飛船使用的某種發(fā)動(dòng)機(jī)利用了N2H4的分解反應(yīng)，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4催化劑ˉ2N2↑+3H2↑+2X↑，則氣體XA．NH3 B．NO2 C．HCl D．N2O【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來(lái)分析?！窘獯稹拷猓河煞磻?yīng)的化學(xué)方程式3N2H4催化劑ˉ2N2↑+3H2↑+2X↑可知，反應(yīng)前有6個(gè)N、12個(gè)H，反應(yīng)后除2X外有4個(gè)N、6個(gè)H，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則2X中含有2個(gè)N和6個(gè)H，X中含有1個(gè)N和3個(gè)H，所以X的化學(xué)式為：NH3故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。2．（2024秋?衡陽(yáng)縣期末）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．Mg+OB．S+OC．3Fe+2OD．H【考點(diǎn)】化學(xué)方程式書寫的正誤判斷．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式為2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ2MgOB、該反應(yīng)的反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化硫的后面不需要標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式為S+O2點(diǎn)燃ˉSO2C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為2H2O通電ˉ2H2↑+O2故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)。3．（2025?五華區(qū)校級(jí)一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為10 C．乙可能是此反應(yīng)的催化劑 D．生成14g甲，需消耗60g丁【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】由圖中數(shù)據(jù)可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%；反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%﹣17%＝2%，則甲是生成物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%﹣25%＝16%，則丙是生成物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%＝18%，則丁是反應(yīng)物；該反應(yīng)是丁在一定條件下生成甲和丙，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%＝18%，則丁是反應(yīng)物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由圖中數(shù)據(jù)可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，則x的值為10，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由分析可知，反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為2%：18%＝1：9，則生成14g甲，需消耗126g丁，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。4．（2024秋?鄭州期中）一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。對(duì)該化合物組成判斷正確的是（）A．只含有C、H兩種元素 B．含有C、H、O三種元素 C．一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素 D．無(wú)法計(jì)算碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，生成的二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，而反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則該化合物中一定含有C、H元素；8.8g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為8.8g×16×212+16×2=6.4g，碳元素的含量為8.8g×1212+16×2=2.4g；5.4g水中氧元素的質(zhì)量為5.4g×161×2+16=4.8g，氫元素的質(zhì)量為5.4g×【解答】解：A、由分析可知，該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項(xiàng)判斷不正確。B、由分析可知，該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項(xiàng)判斷正確。C、由分析可知，該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項(xiàng)判斷不正確。D、由分析可知，該化合物中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比為1：3，故選項(xiàng)判斷不正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。5．（2024秋?石家莊校級(jí)期中）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g30368反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g16m424A．若消耗7g甲，則生成8g丁 B．甲可能是反應(yīng)的催化劑 C．丙一定是單質(zhì) D．甲和丙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：1【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，m＝30+3+6+8﹣16﹣4﹣24＝3。反應(yīng)后甲的質(zhì)量減小了30g﹣16g＝14g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量減小了6g﹣4g＝2g，則丙是反應(yīng)物；反應(yīng)丁的質(zhì)量增加了24g﹣8g＝16g，則丁是生成物；該反應(yīng)是甲和丙在一定條件下反應(yīng)生成丁，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲、丁的質(zhì)量比為（30g﹣16g）：（24g﹣8g）＝7：8，若消耗7g甲，則生成8g丁，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、反應(yīng)后甲的質(zhì)量減小了30g﹣16g＝14g，則甲是反應(yīng)物，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。C、反應(yīng)后丙的質(zhì)量減小了6g﹣4g＝2g，則丙是反應(yīng)物，丙的元素組成未知，不一定是單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。D、該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為（30g﹣16g）：（6g﹣4g）＝7：1，由于不知道化學(xué)計(jì)量數(shù)，無(wú)法判斷甲和丙的相對(duì)分子質(zhì)量之比，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。6．（2024秋?河北區(qū)期中）氯酸鉀（KClO3）粉末可用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，已知氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱條件下分解：2KClO3MnO2ˉˉA．KClO3中Cl元素的化合價(jià)為+3價(jià) B．KClO3中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1% C．KClO3中K元素與O元素的質(zhì)量比為39：16 D．生成的KCl和O2質(zhì)量比為149：96【考點(diǎn)】常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】A、根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)原子質(zhì)量×C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的積的比，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、KClO3中鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5，氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、KClO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16×339+35.5+16×3×100%≈C、KClO3中鉀、氧元素質(zhì)量比為（39×1）：（16×3）＝13：16，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、根據(jù)化學(xué)方程式，生成KCl和O2的質(zhì)量比為（74.5×2）：（32×3）＝149：96，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的積的比、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2024秋?昆山市校級(jí)月考）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3△ˉNH3+H2O+CO2↑B．紅磷在空氣中燃燒：2P+5O2點(diǎn)燃ˉ2P2O5C．氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 D．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2點(diǎn)燃ˉ2Fe2O【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮；應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確?！窘獯稹拷猓篈.碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：NHB.紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：4P+5OC.氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，符合題意，故正確；D.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)。8．（2024秋?洛龍區(qū)校級(jí)期中）質(zhì)量相同的①H2②P③Fe④S，完全燃燒需要氧氣最多的是（）A．① B．② C．③ D．④【考點(diǎn)】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】A【分析】根據(jù)氫氣、磷、鐵、硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系來(lái)分析。【解答】解：氫氣、磷、鐵、硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：2H2+O2點(diǎn)燃ˉ2H24324P+5O2點(diǎn)燃ˉ2P2O1241603Fe+2O2點(diǎn)燃ˉFe3O16864S+O2點(diǎn)燃ˉSO3232由以上質(zhì)量關(guān)系可知，質(zhì)量相同的氫氣、磷、鐵、硫在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是氫氣。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，解答時(shí)要根據(jù)所學(xué)知識(shí)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。9．（2024秋?浦東新區(qū)校級(jí)月考）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒來(lái)解釋的是（）A．盛放酒精的容器敞口，酒精質(zhì)量變小 B．澄清石灰水露置在空氣中變重了 C．鎂帶燃燒后固體質(zhì)量增重 D．木炭燃燒后變小了【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋；據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、酒精敞口存放一段時(shí)間質(zhì)量減少，此變化不屬于化學(xué)變化，不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故A正確；B、澄清石灰水存放在空氣中一段時(shí)間，由于吸收空氣中的二氧化碳，所以質(zhì)量增加，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B錯(cuò)誤；C、鎂條燃燒后固體質(zhì)量增重，由于生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量之和，所以所得白煙與白色固體質(zhì)量總和增大，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故C錯(cuò)誤；D、木炭燃燒后變小，發(fā)生化學(xué)變化生成二氧化碳?xì)怏w，逸入空氣，所以質(zhì)量減少，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵。10．（2024春?周村區(qū)期末）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）A．x的值是41 B．丙的性質(zhì)在反應(yīng)前后一定不變 C．丁一定屬于化合物 D．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為13：16【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變的可能作催化劑，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后的質(zhì)量減少了20g﹣13g＝7g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為7g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g﹣16g＝4g；丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒(méi)有參加反應(yīng)的雜質(zhì)；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為7g+4g＝11g，故x的數(shù)值為20+11＝31。A、x的數(shù)值為31，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒(méi)有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，丙的性質(zhì)在反應(yīng)前后不一定不變，如物理性質(zhì)可能會(huì)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，一定屬于化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7g：4g＝7：4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物）、靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。11．（2024?威海）下列說(shuō)法不正確的是（）A．化學(xué)變化可以創(chuàng)造出新元素 B．任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律 C．可以通過(guò)化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成 D．化學(xué)方程式可以定量表示化學(xué)變化中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的質(zhì)量關(guān)系和比例關(guān)系【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的含義、質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，化學(xué)變化不能創(chuàng)造出新元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、可以通過(guò)化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成，如通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)探究水的組成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，也可以表示各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解化學(xué)方程式的含義、質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2024?濟(jì)南）火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一。黑火藥是由木炭、硫黃和硝酸鉀按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為S+2KNO3+xC點(diǎn)燃ˉK2S+N2↑+3CO2↑。其中x的數(shù)值和K2SA．2，﹣2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，﹣2【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后碳原子種類、數(shù)目均不變，則x＝3；K2S中鉀元素顯+1價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x＝0，則x＝﹣2價(jià)。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零是正確解答此類題的關(guān)鍵。13．（2024秋?武清區(qū)校級(jí)月考）在A+2B＝3C+2D的反應(yīng)中，32gA和適量的B恰好完全反應(yīng)生成36gC和100gD，則消耗B的質(zhì)量是（）A．26 B．36 C．52 D．104【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來(lái)分析?！窘獯稹拷猓涸贏+2B＝3C+2D的反應(yīng)中，32gA和適量的B恰好完全反應(yīng)生成36gC和100gD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則消耗B的質(zhì)量是：36g+100g﹣32g＝104g；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。14．（2024秋?渭濱區(qū)月考）加熱條件下，在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中兩次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：物質(zhì)PQRW第一次測(cè)得的質(zhì)量/g4043.64.8第二次測(cè)得的質(zhì)量/g25待測(cè)12.610.8下列敘述正確的是（）A．上述化學(xué)反應(yīng)方程式為P△ˉR+WB．該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為3：2 C．Q一定為催化劑 D．P可能為化合物【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，待測(cè)值＝40+4+3.6+4.8﹣25﹣12.6﹣10.8＝4；反應(yīng)后P的質(zhì)量減少了40g﹣25g＝15g，則P是反應(yīng)物；反應(yīng)前后Q的質(zhì)量不變，則Q可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后R的質(zhì)量增加了12.6g﹣3.6g＝9g，則R是生成物；反應(yīng)后W的質(zhì)量增加了10.8g﹣4.8g＝6g，則丁是生成物；該反應(yīng)是P在一定條件下反應(yīng)生成R和W，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、該反應(yīng)是P在加熱的條件下反應(yīng)生成R和W，由于不知道化學(xué)計(jì)量數(shù)，無(wú)法確定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。B、該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為（12.6g﹣3.6g）：（10.8g﹣4.8g）＝3：2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、反應(yīng)前后Q的質(zhì)量不變，則Q可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。D、該反應(yīng)是P在一定條件下反應(yīng)生成R和W，P是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。二．填空題（共2小題）15．（2024?萊蕪區(qū)校級(jí)開學(xué)）2H2O通電ˉ2H2↑+O2↑為例，在小組內(nèi)交流討論化學(xué)方程式的意義和讀法意（1）反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應(yīng)條件是通電。（填寫物質(zhì)名稱）（2）該反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為2：2：1。（3）該反應(yīng)中H2O、H2和O2的質(zhì)量比為36：4：32或9：1：8。讀法：（4）“質(zhì)”的讀法：宏觀：水在通電條件下生成氫氣和氧氣。（5）微觀：每2個(gè)水分子通電生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。（6）“量”的讀法：每36份質(zhì)量的水在通電條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣?！究键c(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）水；氫氣和氧氣；通電；（2）2：2：1；（3）36：4：32或9：1：8；（4）水；通電；氫氣和氧氣；（5）2；水；2；氫；1；（6）36；32。【分析】從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓海?）由方程式可知，等號(hào)左邊為反應(yīng)物，右邊為生成物，等號(hào)上面表示反應(yīng)條件，則反應(yīng)物為水，生成物為氫氣和氧氣，反應(yīng)條件為通電；（2）化學(xué)方程式的系數(shù)比表示該反應(yīng)的微觀個(gè)數(shù)比，則該反應(yīng)中水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2：2：1；（3）由方程式可知，該反應(yīng)中H2O、H2和O2的質(zhì)量比為[2×（1×2+16）]：（1×4）：（16×2）＝9：1：8；（4）結(jié)合前面分析，該方程式可讀作水在通電條件下生成氫氣和氧氣；（5）結(jié)合前面分析，該方程式可表示為每2個(gè)水分子通電生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子；（6）結(jié)合前面分析，該反應(yīng)中H2O、H2和O2的質(zhì)量比為[2×（1×2+16）]：（1×4）：（16×2）＝36：4：32，該方程式還可表示為：每36份質(zhì)量的水在通電條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。故答案為：（1）水；氫氣和氧氣；通電；（2）2：2：1；（3）36：4：32或9：1：8；（4）水；通電；氫氣和氧氣；（5）2；水；2；氫；1；（6）36；32?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一，掌握化學(xué)方程式的含義（宏觀、微觀、量的含義）、了解方化學(xué)方程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵。16．（2024秋?青秀區(qū)校級(jí)期中）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）一氧化碳還原氧化銅CO+CuO△ˉCu+CO2（2）木炭在空氣中充分燃燒C+O2點(diǎn)燃ˉCO2（3）澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）CO+CuO△ˉCu+CO2（2）C+O2點(diǎn)燃ˉCO2（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?！痉治觥渴紫雀鶕?jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可?！窘獯稹拷猓海?）一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO△ˉCu+CO2（2）木炭充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2點(diǎn)燃ˉCO2（3）二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案為：（1）CO+CuO△ˉCu+CO2（2）C+O2點(diǎn)燃ˉCO2（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等。三．實(shí)驗(yàn)題（共2小題）17．（2023秋?東興區(qū)校級(jí)期末）如圖是A、B兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假設(shè)A、B兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）。（1）A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＝m后（填“＞”或“＝”或“＜”）。（2）B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后，請(qǐng)解釋原因反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少。（3）有同學(xué)認(rèn)為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)也能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，這種說(shuō)法對(duì)嗎？不對(duì)。為什么？因?yàn)閮煞N物質(zhì)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?！究键c(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）＝；（2）反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少；（3）不對(duì)；因?yàn)閮煞N物質(zhì)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義進(jìn)行解答，質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＝m后。故答案為：＝。（2）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，生成的氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少，所以B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后。故答案為：反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少；（3）質(zhì)量守恒定律解釋的是化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，而白糖和水混合屬于物理變化，所以該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。故答案為：不對(duì)；因?yàn)閮煞N物質(zhì)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析解答。18．（2024?白云區(qū)一模）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）實(shí)驗(yàn)一：如圖中除了玻璃管外的玻璃儀器名稱為錐形瓶。稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2，m1與m2的大小關(guān)系是：m1＝m2。（2）實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入裝置中，觀察到的現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減小。電子天平示數(shù)減小的原因是氣球膨脹，受到浮力的影響。（3）為了克服實(shí)驗(yàn)二的不足，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)三。①實(shí)驗(yàn)三較實(shí)驗(yàn)二，克服了什么問(wèn)題：克服了實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響；實(shí)驗(yàn)三最好選用自帶的塑料瓶蓋（選填“橡膠塞”或“自帶的塑料瓶蓋”）。②用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是傾斜塑料瓶，使碳酸鈉和稀鹽酸混合，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變。【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）錐形瓶；＝；（2）有大量氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹；氣球膨脹，受到浮力的影響；（3）①克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響；自帶的塑料瓶蓋；②傾斜塑料瓶，使碳酸鈉和稀鹽酸混合?！痉治觥炕瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓海?）如圖中除了玻璃管外的玻璃儀器名稱為錐形瓶，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前總質(zhì)量等于反應(yīng)后總質(zhì)量，則m1＝m2；故答案為：錐形瓶；＝；（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減小，原因是氣球膨脹，受到浮力的影響；故答案為：有大量氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹；氣球膨脹，受到浮力的影響；（3）①實(shí)驗(yàn)三較實(shí)驗(yàn)二，克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響；實(shí)驗(yàn)三最好選用自帶的塑料瓶蓋；故答案為：克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響；自帶的塑料瓶蓋；②在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料瓶改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合，待反應(yīng)結(jié)束后，由于二氧化碳沒(méi)有逸出，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變；故答案為：傾斜塑料瓶，使碳酸鈉和稀鹽酸混合?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。四．計(jì)算題（共2小題）19．（2024秋?合肥校級(jí)期末）中國(guó)空間站利用太陽(yáng)能電池板提供電力，電解水制備氧氣。（1）電解水時(shí)，若產(chǎn)生10L氧氣，則產(chǎn)生氫氣的體積約為20L。（2）若需制取6.4kg氧氣，理論上至少需要水的質(zhì)量是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算步驟）【考點(diǎn)】化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)的計(jì)算；電解水實(shí)驗(yàn)．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】（1）20；（2）7.2kg?！痉治觥浚?）根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生氫氣與氧氣的體積比約為2：1來(lái)分析；（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）電解水實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生氫氣與氧氣的體積比約為2：1，若產(chǎn)生10L氧氣，則產(chǎn)生氫氣的體積約為：10L×2＝20L；（2）設(shè)理論上至少需要水的質(zhì)量是x。2H2O通電ˉ2H2↑+O23632x6.4kg3632x7.2kg答：理論上至少需要水的質(zhì)量是7.2kg。故答案為：（1）20；（2）7.2kg?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。20．（2024秋?濟(jì)寧期中）化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先將10g樣品放入質(zhì)量為50g的錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸充分反應(yīng)（如圖所示）。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得滴加稀鹽酸的總質(zhì)量與充分反應(yīng)后錐形瓶及瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量的數(shù)據(jù)如表所示（該石灰石中雜質(zhì)不溶解于水，也不與酸反應(yīng)）加入稀鹽酸的總質(zhì)量/g0102535錐形瓶及瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量/g60.0069.1282.892.36回答下列問(wèn)題：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是2.64g。（2）10g該石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的稀鹽酸的總質(zhì)量是30g。（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）【考點(diǎn)】化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】（1）2.64；（2）30；（3）60%?！痉治觥浚?）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，結(jié)合表中數(shù)據(jù)來(lái)分析；（2）根據(jù)10g鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為0.88g來(lái)分析；（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，加入稀鹽酸的質(zhì)量為10g時(shí)，生成的二氧化碳的質(zhì)量為10g+60g﹣69.12g＝0.88g，加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g時(shí)，生成的二氧化碳的質(zhì)量為25g+60g﹣82.8g＝2.2g，若樣品沒(méi)有反應(yīng)完全，加入稀鹽酸的質(zhì)量為35g時(shí)，生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g+0.88g＝3.08g，實(shí)際生成的二氧化碳的質(zhì)量為35g+60g﹣92.36g＝2.64g，則加入稀鹽酸的質(zhì)量為35g時(shí)，樣品已經(jīng)反應(yīng)完全，產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是2.64g。（2）由題意可知，消耗鹽酸和產(chǎn)生的二氧化碳的量呈比例，由表中數(shù)據(jù)可知，10g鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，則2.64g二氧化碳是消耗鹽酸的量是30g。（3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.64g10044x＝6g則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6g10g答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。故答案為：（1）2.64；（2）30；（3）60%?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。

考點(diǎn)卡片1．電解水實(shí)驗(yàn)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】電解水實(shí)驗(yàn)如圖所示：1．實(shí)驗(yàn)用品有：水槽、試管、直流電、石墨電極（正極不能用銅等金屬或與氧氣反應(yīng)的電極）、12V的直流電源．2．實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象：按照上面的實(shí)物圖所示，連接好裝置．為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）．閉合電路后，會(huì)看到試管內(nèi)的電極上出現(xiàn)氣泡，過(guò)一段時(shí)間，與電源正（氧氣），負(fù)極（氫氣）相連的試管產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2．（氧氣的密度為1.429g/mL，氫氣的為0.089g/mL；通過(guò)計(jì)算可得氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8：1，氫，氧兩種分子和原子個(gè)數(shù)比都是2：1）．可簡(jiǎn)單概括為：“正氧負(fù)氫1：2，質(zhì)量比為8：1”．3．該實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論有：（1）水由氫、氧兩種元素組成．（2）水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1，兩氣體的分子個(gè)數(shù)比為2：1、體積比為2：1．（3）水通電生成氫氣、氧氣，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O通電ˉ2H2↑+O2↑．（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、個(gè)數(shù)不變，元素種類不變．（5）在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分．（6）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是在化學(xué)變化中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子（或聚集后直接構(gòu)成物質(zhì)）（7）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子．（8）原子是化學(xué)變化中的最小粒子．（9）氧氣是由氧元素組成；氫氣是由氫元素組成．（10）水是由水分子構(gòu)成的；一個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；一個(gè)氫氣分子是由二個(gè)氫原子構(gòu)成；一個(gè)氧氣分子是由二個(gè)氧原子構(gòu)成．（11）水是純凈物中的化合物中的氧化物，氧氣和氫氣是純凈物中的單質(zhì)．（12）該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)．4．電解水時(shí)的誤差分析，即氧氣、氫氣的體積比小于1：2，其原因主要有如下三個(gè)：（1）氧氣、氫氣在水中的溶解度不同造成的．由于氧氣的溶解度比氫氣的稍大些，導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（2）電極的氧化造成的．當(dāng)使用金屬電極進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以有可能有一部分氧氣在電極處與電極發(fā)生了反應(yīng)，使氧氣損耗了一部分；導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（3）電極產(chǎn)生副反應(yīng)等造成的．如用稀硫酸溶液作電解液，可能會(huì)有下列副反應(yīng)發(fā)生：H2SO4＝H++HSO4-，在陰極：2H++2e＝H2；在陽(yáng)極：2HSO4--2e＝H2S2O8（過(guò)二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（過(guò)一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO克服的辦法是，在電解液中加入堿比加入酸的誤差會(huì)小些．或者事先將電解液用氧氣飽和，可以消除因溶解度不同而產(chǎn)生的誤差，或者電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的，等等．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置有關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，有時(shí)還會(huì)以如圖所示的圖示信息的形式呈現(xiàn)，讓學(xué)生閱讀、觀察、思考和分析后，來(lái)解答該實(shí)驗(yàn)的用品、象、結(jié)論或推論、誤差分析和改進(jìn)完善措施等，或者是補(bǔ)全其中的部分空白．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是憑借著電解水這一非常典型的實(shí)驗(yàn)情景，來(lái)考查學(xué)生對(duì)具體物質(zhì)的性質(zhì)、組成、變化進(jìn)行科學(xué)探究的能力，分析、推斷和歸納的能力，和對(duì)科學(xué)探究方法的掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論、誤差分析、改進(jìn)完善措施的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記電解水實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論等；并且，還要充分理解所涉及到的物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類、性質(zhì)等，以及有關(guān)的理論知識(shí)（如分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、基本類型，等等）．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景信息，或者是圖示信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)心地探究后，按照題目要求進(jìn)行選擇或填寫即可．另外，對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或推論的總結(jié)，如果從化學(xué)式的意義，物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類、性質(zhì)和變化，分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、基本類型，以及質(zhì)量守恒定律的方面來(lái)考慮、理解的話，就會(huì)事半功倍了．對(duì)于誤差分析來(lái)說(shuō)，一定聯(lián)系著氧氣和氫氣的溶解性、氧氣的氧化性，以及增強(qiáng)導(dǎo)電性的物質(zhì)的性質(zhì)等；來(lái)分析探究之．對(duì)于改進(jìn)完善措施，可以從氣體溶解性及其飽和溶液，將試管換成帶刻度的儀器或?qū)Ｓ玫乃娊馄?，電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的等方面來(lái)考慮改進(jìn)．2．元素質(zhì)量比的計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素質(zhì)量比的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來(lái)計(jì)算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計(jì)算公式是：“元素質(zhì)量比＝相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用元素的實(shí)際質(zhì)量來(lái)直接相比即可．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)元素質(zhì)量比的計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素質(zhì)量比的計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來(lái)計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來(lái)反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．雖然計(jì)算元素質(zhì)量比的公式中的相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量而不是其實(shí)際質(zhì)量，但是計(jì)算出來(lái)的元素的質(zhì)量比與利用元素的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算出來(lái)的是相等的．因?yàn)?，各元素的原子的相?duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子的實(shí)際質(zhì)量（即某原子的實(shí)際質(zhì)量＝該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量比的時(shí)候，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量比的計(jì)算公式，采用原子的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算，是根本不會(huì)影響各元素的質(zhì)量比的．2．利用公式計(jì)算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來(lái)計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒(méi)有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來(lái)了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積．3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來(lái)反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）時(shí)，可以先將某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算即可．4．有時(shí)還會(huì)利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來(lái)計(jì)算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．3．元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來(lái)計(jì)算某物質(zhì)中所含的某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計(jì)算公式是：“某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×100%”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)和其中某元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用公式該元素的實(shí)際質(zhì)量/該物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量×100%來(lái)直接相比即可．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來(lái)計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．雖然計(jì)算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式中的相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量都是原相對(duì)質(zhì)量而不是實(shí)際質(zhì)量，但是計(jì)算出來(lái)的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與利用元素和物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算出來(lái)的是相等的．因?yàn)?，相?duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子和分子的實(shí)際質(zhì)量（即某原子或分子的實(shí)際質(zhì)量＝該原子或分子的相對(duì)原子質(zhì)量×碳﹣12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12），但是當(dāng)用來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的時(shí)候，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)計(jì)算時(shí)，是根本不會(huì)影響各元素的質(zhì)量比的．2．利用公式計(jì)算物質(zhì)的各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來(lái)計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒(méi)有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來(lái)了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積．并且，計(jì)算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒(méi)有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．3．利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）時(shí)，可以先將某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算即可．4．有時(shí)還可以利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來(lái)計(jì)算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．4．有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算是指根據(jù)化合價(jià)的原則，結(jié)合著常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，來(lái)推算化學(xué)式中某種元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；或者是來(lái)推斷化學(xué)式；或者是推算化學(xué)式中某原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)；等等．例如，計(jì)算二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是多少？解析：在SO2里，O為﹣2價(jià)，根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，硫元素肯定為正價(jià)．設(shè)：硫元素的化合價(jià)為x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4．又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種．已知高氯酸中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則高氯酸的化學(xué)式是（）A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4解析：根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合高氯酸中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，氫元素為+1，就不難看出選項(xiàng)A是明顯不對(duì)的；觀察比較后三個(gè)選項(xiàng)可得，它們只是含有的氯原子的個(gè)數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價(jià)．因此，可以設(shè)：氯原子的個(gè)數(shù)為x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故選項(xiàng)D是正確的．同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛，因?yàn)橐掖挤肿涌梢允辜t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，那么，重鉻酸鉀的化學(xué)式中x的值為2．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見元素與原子團(tuán)的化合價(jià)、化合價(jià)的規(guī)律和原則、化合價(jià)和離子的表示方法、化學(xué)式的書寫和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)化學(xué)式與化合價(jià)的相互推算或根據(jù)化合價(jià)推算化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算原理和方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．根據(jù)化學(xué)式推算化合價(jià)時(shí)，首先要辨析一下物質(zhì)的類別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化合價(jià)也就不用推算了，根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零”的原則可知，其化合價(jià)為零；如果是化合物，然后再設(shè)未知量，根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價(jià)（即常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，或題中給出的某元素或原子團(tuán)的化合價(jià)等），列等式求解即可．但是，列等式時(shí)，一定要注意元素符號(hào)或原子團(tuán)的右下角的個(gè)數(shù)不能忽略了；還有，化合價(jià)的正、負(fù)（特別是負(fù)價(jià)）也不容忽視．最后，求解的結(jié)果一定要帶有正、負(fù)號(hào)，特別是，正號(hào)不能省略不寫．2．根據(jù)化合價(jià)推斷化學(xué)式或推求化學(xué)式中的部分原子（或原子團(tuán)）的個(gè)數(shù)時(shí)，比較明顯的采用交叉正、負(fù)化合價(jià)數(shù)值的方法即可，復(fù)雜一點(diǎn)的，要先設(shè)未知量，然后，再根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價(jià)，列等式求解即可．5．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的適用范圍主要包括以下幾個(gè)方面：1、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生改變，只是原子重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2、質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)。未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“反應(yīng)物”的質(zhì)量總和。3、質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量總和”包括固體、液體、氣體的質(zhì)量。如果反應(yīng)中有氣體參與或生成，要考慮氣體的質(zhì)量。4、質(zhì)量守恒定律的適用對(duì)象是“質(zhì)量”，不包括其他物理量，如體積等。總之，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)中的一個(gè)基本定律，對(duì)于理解和解決化學(xué)問(wèn)題具有重要的指導(dǎo)意義?！久}方向】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，不適用于物理變化。1、對(duì)質(zhì)量守恒定律概念的理解和應(yīng)用：考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量總和的準(zhǔn)確把握，例如判斷在某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量變化是否符合質(zhì)量守恒定律。2、微觀角度的解釋：從分子、原子的層面，解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因，如考查化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量是否改變。3、化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的化學(xué)式等。4、實(shí)驗(yàn)探究：通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和數(shù)據(jù)分析，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。5、與生活實(shí)際的結(jié)合：運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題?！窘忸}方法點(diǎn)撥】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的適用范圍包括：1、化學(xué)變化：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。因?yàn)樵诨瘜W(xué)變化中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，只是原子重新組合成新的分子。2、封閉體系：必須是在一個(gè)封閉的體系中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若有物質(zhì)逸出或進(jìn)入體系，會(huì)影響質(zhì)量的測(cè)定。解題方法點(diǎn)撥：1、明確反應(yīng)類型：首先確定所研究的變化是化學(xué)變化，排除物理變化的干擾。2、分析反應(yīng)前后物質(zhì)：仔細(xì)分析參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)，確定其化學(xué)式和相對(duì)分子質(zhì)量。3、注意反應(yīng)條件：某些反應(yīng)條件可能會(huì)影響物質(zhì)的狀態(tài)，要全面考慮。4、檢查是否遺漏物質(zhì)：特別是有氣體生成或參加的反應(yīng)，要注意氣體的質(zhì)量是否被計(jì)入。例如，在鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前鐵和硫酸銅溶液的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后硫酸亞鐵溶液和銅的質(zhì)量總和。6．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1.質(zhì)量守恒定律表明，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的數(shù)目不變。2.在判斷物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)，我們首先要明確反應(yīng)前后已知物質(zhì)的化學(xué)式，并通過(guò)分析這些化學(xué)式確定所涉及的元素種類和原子數(shù)目。例如，如果已知化學(xué)反應(yīng)式：A+2B＝2C+D，反應(yīng)前有A原子a個(gè)，B原子2b個(gè)，反應(yīng)后有C原子2c個(gè)，D原子d個(gè)。因?yàn)榉磻?yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，所以A由2c+d個(gè)原子組成，B由c個(gè)原子組成。3.在解決這類問(wèn)題時(shí)，關(guān)鍵是要準(zhǔn)確確定反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)。需要注意以下幾點(diǎn)：（1）正確書寫化學(xué)方程式，確?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)的準(zhǔn)確性。（2）明確各種元素在反應(yīng)前后的存在形式和數(shù)量關(guān)系。（3）對(duì)于復(fù)雜的方程式，可以先分別計(jì)算每種元素在反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)，再進(jìn)行綜合判斷?！久}方向】1、簡(jiǎn)單反應(yīng)式的推斷：給出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，要求根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出未知物質(zhì)的化學(xué)式。2、復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)：涉及多個(gè)反應(yīng)物和生成物，且可能包含多種元素，需要綜合分析各元素的原子個(gè)數(shù)守恒情況來(lái)確定未知物質(zhì)的化學(xué)式。3、含未知系數(shù)的反應(yīng)：反應(yīng)式中可能存在未配平的系數(shù)，需要通過(guò)質(zhì)量守恒定律來(lái)確定這些系數(shù)和未知物質(zhì)的化學(xué)式。4、與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)合：提供化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)，讓考生根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出未知物質(zhì)的質(zhì)量，并推斷其化學(xué)式。5、創(chuàng)新情境中的應(yīng)用：將化學(xué)知識(shí)融入到新的科技、生產(chǎn)或生活情境中，要求考生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決化學(xué)式的判斷問(wèn)題?！窘忸}方法點(diǎn)撥】1、分析化學(xué)反應(yīng)方程式：根據(jù)題目所給的化學(xué)反應(yīng)條件和物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，寫出可能的化學(xué)方程式。2、確定已知元素及原子個(gè)數(shù)：從題目中找出已知物質(zhì)的化學(xué)式，確定其中各元素的種類和原子個(gè)數(shù)。3、依據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算未知物質(zhì)元素組成：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和原子個(gè)數(shù)不變。通過(guò)對(duì)比已知物質(zhì)中元素的種類和原子個(gè)數(shù)，計(jì)算出未知物質(zhì)中應(yīng)含有的元素種類和原子個(gè)數(shù)。4、推導(dǎo)化學(xué)式：根據(jù)計(jì)算得出的未知物質(zhì)的元素組成和原子個(gè)數(shù)比，推導(dǎo)其化學(xué)式。例如，已知反應(yīng)A+2B＝C+2D，其中反應(yīng)前B為H2O2，D為H2O，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則A的化學(xué)式可能是什么？首先，B中氫原子個(gè)數(shù)為2，氧原子個(gè)數(shù)為2；D中氫原子個(gè)數(shù)為2，氧原子個(gè)數(shù)為1。因?yàn)榉磻?yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變，所以A中不含氫元素。反應(yīng)后氧原子總數(shù)為4，反應(yīng)前B中氧原子個(gè)數(shù)為2，所以A中應(yīng)含有2個(gè)氧原子。又已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，所以A由1個(gè)氧原子和1個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為16的元素組成，該元素為硫元素，故A的化學(xué)式為SO2。7．有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1.質(zhì)量守恒定律是自然界的基本定律之一。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.理解質(zhì)量守恒定律，需要明確以下幾個(gè)要點(diǎn)：（1）質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，但不適用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不是體積守恒或分子個(gè)數(shù)守恒。（3）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（4）反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量也不變。3.在進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的計(jì)算時(shí)，常見的類型有：（1）確定物質(zhì)的化學(xué)式：根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，通過(guò)計(jì)算來(lái)確定未知物質(zhì)的化學(xué)式。（2）確定物質(zhì)的組成元素：根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，通過(guò)分析反應(yīng)產(chǎn)物來(lái)確定反應(yīng)物中所含的元素。（3）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算：利用質(zhì)量守恒定律，找出反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化關(guān)系，從而進(jìn)行化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算?！久}方向】1、確定物質(zhì)的化學(xué)式：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的數(shù)目不變，計(jì)算未知物質(zhì)的化學(xué)式。例如：在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝2C+D中，已知C的化學(xué)式為H2O，D的化學(xué)式為CO2，A的化學(xué)式為CH4，求B的化學(xué)式。2、推斷物質(zhì)的組成元素：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，判斷某物質(zhì)中所含的元素種類。比如：某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，判斷該物質(zhì)中一定含有的元素。3、計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量：利用質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量。如：在反應(yīng)A+B＝C+D中，已知A的質(zhì)量為5g，B的質(zhì)量為10g，生成C的質(zhì)量為8g，求生成D的質(zhì)量。4/混合物中某成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量的變化，計(jì)算混合物中某成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如：有一混合物，其中含碳酸鈣和雜質(zhì)，在高溫煅燒后，質(zhì)量減少，根據(jù)減少的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算結(jié)合質(zhì)量守恒定律：在根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。6、圖表數(shù)據(jù)分析類題目：給出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)表格或圖表，要求分析判斷并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。【解題方法點(diǎn)撥】1、明確反應(yīng)前后的物質(zhì)仔細(xì)分析題目中所描述的化學(xué)反應(yīng)，確定反應(yīng)物和生成物分別是什么。2、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3、尋找等量關(guān)系通?？梢愿鶕?jù)反應(yīng)前后某種元素的質(zhì)量不變來(lái)建立等式?；蛘吒鶕?jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來(lái)進(jìn)行計(jì)算。4、計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量如果已知反應(yīng)中部分物質(zhì)的質(zhì)量，通過(guò)質(zhì)量守恒定律可以求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。例如，已知反應(yīng)物A的質(zhì)量和生成物B的質(zhì)量，可通過(guò)總質(zhì)量守恒求出另一生成物C的質(zhì)量。5、確定化學(xué)式根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，可以確定某些未知物質(zhì)的化學(xué)式。6、注意事項(xiàng)要注意是否有氣體或沉淀生成，如果有，這些物質(zhì)的質(zhì)量也需要考慮在質(zhì)量守恒的計(jì)算中。計(jì)算時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系要對(duì)應(yīng)正確的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。8．化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化學(xué)方程式的概念是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子．化學(xué)方程式的讀法有三種，具體以化學(xué)方程式：C+O2點(diǎn)燃ˉCO2為例，表達(dá)如下：（1）碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3化學(xué)方程式的含義也有三個(gè)，它們分別是：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡(jiǎn)記為“反、生、條”）；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）；（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的概念、讀法和含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫文字表達(dá)式或化學(xué)方程式、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義、元素符號(hào)和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的配平、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)化學(xué)方程式的概念、讀法和含義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“化學(xué)方程式的讀法和含義的表達(dá)，有關(guān)的計(jì)算”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)方程式的概念、讀法和含義，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．對(duì)于化學(xué)方程式的概念的理解，首先要明確該概念是建立在化學(xué)式的基礎(chǔ)之上的；然后要弄清化學(xué)方程式的作用是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的．2．化學(xué)方程式的讀法和含義是一一對(duì)應(yīng)的，可以將其相互聯(lián)系起來(lái)理解和識(shí)記．對(duì)于其中的質(zhì)量關(guān)系，可以結(jié)合著相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算和化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，進(jìn)行準(zhǔn)確地計(jì)算后，再完整的表達(dá)出來(lái)．對(duì)于其中的粒子關(guān)系，可以聯(lián)系著化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，進(jìn)行細(xì)致地表達(dá)．9．化學(xué)方程式的配平【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化學(xué)方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（即粒子的個(gè)數(shù)，它是個(gè)整數(shù)值，當(dāng)它是1時(shí)省略不寫），使式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等的過(guò)程．配平化學(xué)方程式的方法很多，其中比較簡(jiǎn)單、常用的方法是：“最小公倍數(shù)法”．例如，P+O2﹣P2O5的配平方法是：式子左邊的氧原子數(shù)是2，右邊的是5，這兩個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10．因此，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2（即P+5O2﹣2P2O5）．式子右邊的磷原子數(shù)是4，左邊的是1，因此，要在P的前面配上4（即4P+5O2點(diǎn)燃ˉ2P2O5【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的配平的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫化學(xué)方程式、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義、元素符號(hào)和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、