《第04講 常見(jiàn)的酸及酸的化學(xué)性質(zhì)》同步練習(xí)

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE1第04講常見(jiàn)的酸及酸的性質(zhì)目錄新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識(shí)脈絡(luò)基礎(chǔ)知識(shí)：知識(shí)點(diǎn)全面梳理，掌握必備重點(diǎn)記憶：關(guān)鍵點(diǎn)快速記憶，提升能力小試牛刀：考點(diǎn)剖析+過(guò)關(guān)檢測(cè)，合理應(yīng)用課時(shí)1eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,))酸堿指示劑常見(jiàn)的酸濃硫酸特性濃硫酸的稀釋一、酸堿指示劑1．發(fā)現(xiàn)：英國(guó)科學(xué)家波義耳2．定義：能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱為指示劑。3．常見(jiàn)的酸堿指示劑變色情況：指示劑溶液酸溶液堿溶液中性溶液紫色石蕊試液變紅色變藍(lán)色紫色無(wú)色酚酞溶液不變色（無(wú)色）變紅色無(wú)色二、常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)和主要用途1．酸（1）定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是H+的化合物。（2）構(gòu)成：酸可以看作是由H+和酸根離子構(gòu)成。2．硫酸和鹽酸硫酸鹽酸物理性質(zhì)溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色無(wú)色無(wú)色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+雜質(zhì)略顯黃色狀態(tài)黏稠的液體液體氣味無(wú)有刺激性氣味揮發(fā)性無(wú)打開濃鹽酸的瓶口有白霧出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣而形成鹽酸小液滴水溶性溶于水放出大量熱量與水以任意比例互溶密度常用濃硫酸（98％）1.84g/cm3常用濃鹽酸（37％~38％）1.19g/cm3用途重要化工原料。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑重要化工產(chǎn)品。除銹、制藥；胃液中含有鹽酸，可幫助消化3．其它常見(jiàn)的酸（1）實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸：硝酸、醋酸；（2）生活中常見(jiàn)的酸：醋酸(CH3COOH)、蟻酸(HCOOH)、檸檬酸、果酸等。三、濃硫酸的特性1．吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作某些氣體的干燥劑。2．脫水性：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分（嚴(yán)格地說(shuō)，濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去），生成黑色的炭。3．濃硫酸具體強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上3％~5％的碳酸氫鈉溶液。四、濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。課時(shí)2eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,))酸的化學(xué)性質(zhì)溶液的酸堿性—pH一、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸與活潑金屬反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵鋁酸與活潑金屬反應(yīng)的共同現(xiàn)象是：金屬逐漸溶解，并產(chǎn)生氣泡2．酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹與稀鹽酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 鐵銹與稀硫酸氧化銅與稀鹽酸黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色氧化銅與稀硫酸3．酸的通性序號(hào)性質(zhì)歸納性質(zhì)規(guī)律（1）與指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，不能使無(wú)色酚酞溶液變色（2）與活潑金屬反應(yīng)酸+活潑金屬→鹽+氫氣（屬于置換反應(yīng)）（3）與金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物→鹽+水（4）與堿反應(yīng)酸+堿→鹽+水（5）與某些鹽反應(yīng)酸+鹽→新酸+新鹽二、溶液酸堿度的表示方法——pH1.溶液酸堿性溶液的酸堿性指溶液呈酸性、堿性或中性，常用酸堿指示劑即可測(cè)定，這種方法只能大概判斷溶液的酸堿性，無(wú)法測(cè)出溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2.溶液的酸堿度溶液的酸堿度可以定量地表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示。3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH的范圍通常為0~14。常溫下，pH與溶液的酸堿性關(guān)系如下：①pH＜7的溶液顯酸性；②pH=7的溶液顯中性；③pH＞7的溶液顯堿性。④當(dāng)pH＜7時(shí)，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH＞7時(shí)，pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)。（1）酸溶液和酸性溶液①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶質(zhì)是酸；②酸性溶液是顯酸性（pH＜7）的溶液；③酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液顯酸性，但硫酸銨是鹽。（2）堿溶液和堿性溶液①堿溶液是堿的水溶液，溶液的溶質(zhì)是堿；②堿性溶液是顯堿性（pH＞7）的溶液；③堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉是鹽。4.pH測(cè)定（1）pH試紙測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。①操作方法：a.把pH試紙放在白瓷板或玻璃片上；b.用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上；c.把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH值。②用pH試紙測(cè)溶液pH的注意事項(xiàng)a.不能直接將pH試紙浸入待測(cè)液，以免污染待測(cè)液。b.不能將pH試紙用水潤(rùn)濕再進(jìn)行測(cè)量，以免結(jié)果不準(zhǔn)確。c.用pH試紙測(cè)得的溶液的pH一般為整數(shù)。（2）pH計(jì)pH計(jì)又叫酸度計(jì)，是用來(lái)精確測(cè)定溶液pH的儀器。5.溶液酸堿性的意義（1）化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行；（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng)，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一；（3）隨時(shí)監(jiān)測(cè)雨水的pH，可以了解天氣的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情況，以便采取必要的措施；（4）測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。一、酸堿指示劑易誤辨析1．酸堿指示劑與酸或堿混合時(shí)，是酸或堿溶液使酸堿指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸或堿溶液變色。2．只有能溶于水的酸或堿才能使指示劑變色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使無(wú)色酚酞溶液變紅。3．酸堿指示劑顏色的變化，只能說(shuō)明溶液顯酸性或堿性，而不能確定溶液一定是酸溶液或一定是堿溶液。二、濃鹽酸和濃硫酸1．濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性濃鹽酸無(wú)色液體刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無(wú)色黏稠液體無(wú)氣味不揮發(fā)2．濃硫酸的特性（1）脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。（2）吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑。（3）強(qiáng)烈的腐蝕性。（4）強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。3．濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸中。4．簡(jiǎn)單的鑒別方法晃：黏稠狀的是濃硫酸；掂：質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是濃鹽酸（相同體積下）；看：無(wú)色的是濃硫酸，淺黃色的是濃鹽酸（工業(yè)鹽酸）；聞：有刺激性氣味的是濃鹽酸，無(wú)氣味的是濃硫酸。5．放置方法：密封保存長(zhǎng)期敞口放置的影響：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相應(yīng)性質(zhì)濃鹽酸減小不變減小減小揮發(fā)性濃硫酸不變?cè)龃笤龃鬁p小吸水性注意：1．鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。2．如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。3．濃硫酸不能用于干燥氨氣。三、溶液加水稀釋時(shí)pH的變化酸性溶液加水稀釋時(shí)，pH增大，但只能無(wú)限接近7，不會(huì)大于7，還是酸性溶液。如圖所示：堿性溶液加水稀釋時(shí)，pH減小，但只能無(wú)限接近7，不會(huì)小于7，還是堿性溶液。如圖所示：中性溶液加水稀釋時(shí)，pH不變，pH=7，還是中性溶液。考點(diǎn)剖析考點(diǎn)一：酸堿指示劑變色規(guī)律1．(2023·天津市中考真題)人體內(nèi)一些液體的正常pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)C．膽汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)考點(diǎn)二：酸的物理性質(zhì)2．(2023·甘肅白銀中考真題)下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是A.氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.食鹽考點(diǎn)三：酸的用途3．下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識(shí)或做法，正確的是A．組成：硫酸溶液中H+和SOeq\o\al(2-,4)的數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等D．生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放考點(diǎn)四：濃硫酸的特性4．(2023湖南郴州中考真題)下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C.稀硫酸可用來(lái)除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑考點(diǎn)五：濃硫酸的稀釋5．(2023·湖南省衡陽(yáng)市中考真題)正確的實(shí)驗(yàn)操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本要求。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．讀取液體體積 B．聞氣體氣味C．測(cè)定溶液的pH D．稀釋濃硫酸考點(diǎn)六：酸的化學(xué)性質(zhì)6．(2022·湖南株洲中考真題)下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是A．BaCl2溶液 B．Cu絲 C．CuO粉末 D．Cu(OH)2固體考點(diǎn)七：溶液的酸堿性7．(2023遼寧撫順等中考真題)人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強(qiáng)的是體液血漿唾液膽汁胃液pH7.35-7.456.6-7.17.1-7.30.9-1.5A.血漿 B.唾液 C.膽汁 D.胃液過(guò)關(guān)檢測(cè)1．(2023·湖南省株洲市中考真題)健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)異常，則可能導(dǎo)致疾病。下表是人體內(nèi)的一些體液和排泄物的正常pH范圍：血漿胃液膽汁尿液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.34.7～8.4下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．當(dāng)膽汁pH<7.1或pH>7.3時(shí)，人體可能導(dǎo)致疾病B．胃液一定顯酸性，尿液一定顯堿性C．可使用廣范pH試紙測(cè)定血漿的pH是否在正常范圍內(nèi)D．膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強(qiáng)2．(2023·蘇州市中考真題)在配制稀硫酸并制備氫氣的實(shí)驗(yàn)中，下列裝置和實(shí)驗(yàn)操作正確并規(guī)范的是A．量取濃硫酸

B．稀釋濃硫酸

C．制取氫氣

D．干燥氫氣

3．(2023·安徽省中考真題)硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣 B．含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取濃硫酸的木棍會(huì)變黑4．（2023·重慶市中考真題A卷）硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減?、芟×蛩岷吐然^溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③5．（2023·四川省眉山市中考真題）將一塊已生銹的鐵片放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測(cè)得生成的H2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鐵片除有Fe2O3外不含其他雜質(zhì))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸40gB．剛開始加稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC．加入12g稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為FeCl2和FeCl3D．m=0.26．（2023·山東省青島市中考真題）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是A．紫色石蕊試液 B．生銹的鐵釘 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液7．（2023·遼寧省阜新市中考真題）將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間（不考慮水分蒸發(fā)），下列說(shuō)法中正確的是A．酸性都增強(qiáng)、pH都變小 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小C．溶液的質(zhì)量都增加 D．溶質(zhì)的質(zhì)量都減小8．如圖中兩圓相交部分表示相鄰兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象。下列描述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)處逐漸變?yōu)榧t棕色 B．b處形成黃色溶液C．c處有紅色物質(zhì)析出 D．d處有氣泡產(chǎn)生9．（2023·吉林省中考真題）用硫酸進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，存在錯(cuò)誤的做法是A．干燥：用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑B．稀釋：將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入90g的水C．制備：用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)來(lái)制取氫氣D．除銹：用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹10．(2023·湖北荊州中考真題)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)的是A.加氫氧化銅固體生成藍(lán)色溶液 B.加入鎂粉，沒(méi)有氣體生成C.測(cè)得該溶液的pH=7 D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色11．如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，其中X表示稀鹽酸或稀硫酸，則下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)可能是紫色石蕊試液 B．b可能是氧化物 C．c可能是單質(zhì) D．d可能是單質(zhì)12．（2022·山東聊城中考真題）下列圖示是幾種常見(jiàn)物質(zhì)溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試液變紅的是A． B． C． D．13．室溫時(shí),隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液的變化),下列分析正確的是A.a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì) B.b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán) C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7 D.d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH－、SOeq\o\al(2-,4)、H+14．（2023·廣西中考真題）化學(xué)興趣小組進(jìn)行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究。回答下列問(wèn)題：(1)將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是_______（填字母序號(hào)），要證明該試管中已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以下方案可行的是_______（填數(shù)字序號(hào)）。①滴入酚酞溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

②測(cè)得試管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)

④滴入CuCl2溶液無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組繼續(xù)探究。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟1：將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加步驟2：過(guò)濾，得到濾液/步驟3：向?yàn)V液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀①步驟2濾液中，溶質(zhì)的所有可能組合是_______（填化學(xué)式）。②步驟3中，產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。15．（2023·甘肅省隴南市中考真題）某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖。根據(jù)以上圖示，回答下列問(wèn)題：(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實(shí)驗(yàn)是將滴加到另一種溶液中。(2)圖B中b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是。(3)向的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號(hào)。16．（2023·陜西省中考真題）化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。(1)A中看到的現(xiàn)象是_____。(2)反應(yīng)后溶液顏色為黃色的是_____(填字母)。(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(4)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用長(zhǎng)滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無(wú)沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是_____(填序號(hào))。①長(zhǎng)滴管中吸取的C中溶液為紅色②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中溶液pH變大

參考答案目錄新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識(shí)脈絡(luò)基礎(chǔ)知識(shí)：知識(shí)點(diǎn)全面梳理，掌握必備重點(diǎn)記憶：關(guān)鍵點(diǎn)快速記憶，提升能力小試牛刀：考點(diǎn)剖析+過(guò)關(guān)檢測(cè)，合理應(yīng)用課時(shí)1eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,))酸堿指示劑常見(jiàn)的酸濃硫酸特性濃硫酸的稀釋一、酸堿指示劑1．發(fā)現(xiàn)：英國(guó)科學(xué)家波義耳2．定義：能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱為指示劑。3．常見(jiàn)的酸堿指示劑變色情況：指示劑溶液酸溶液堿溶液中性溶液紫色石蕊試液變紅色變藍(lán)色紫色無(wú)色酚酞溶液不變色（無(wú)色）變紅色無(wú)色二、常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)和主要用途1．酸（1）定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是H+的化合物。（2）構(gòu)成：酸可以看作是由H+和酸根離子構(gòu)成。2．硫酸和鹽酸硫酸鹽酸物理性質(zhì)溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色無(wú)色無(wú)色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+雜質(zhì)略顯黃色狀態(tài)黏稠的液體液體氣味無(wú)有刺激性氣味揮發(fā)性無(wú)打開濃鹽酸的瓶口有白霧出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣而形成鹽酸小液滴水溶性溶于水放出大量熱量與水以任意比例互溶密度常用濃硫酸（98％）1.84g/cm3常用濃鹽酸（37％~38％）1.19g/cm3用途重要化工原料。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑重要化工產(chǎn)品。除銹、制藥；胃液中含有鹽酸，可幫助消化3．其它常見(jiàn)的酸（1）實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸：硝酸、醋酸；（2）生活中常見(jiàn)的酸：醋酸(CH3COOH)、蟻酸(HCOOH)、檸檬酸、果酸等。三、濃硫酸的特性1．吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作某些氣體的干燥劑。2．脫水性：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分（嚴(yán)格地說(shuō)，濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去），生成黑色的炭。3．濃硫酸具體強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上3％~5％的碳酸氫鈉溶液。四、濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。課時(shí)2eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,))酸的化學(xué)性質(zhì)溶液的酸堿性—pH一、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸與活潑金屬反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑鋁2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑酸與活潑金屬反應(yīng)的共同現(xiàn)象是：金屬逐漸溶解，并產(chǎn)生氣泡2．酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹與稀鹽酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 鐵銹與稀硫酸Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅與稀鹽酸黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色CuO+2HCl===CuCl2+H2O氧化銅與稀硫酸CuO+H2SO4===CuSO4+H2O3．酸的通性序號(hào)性質(zhì)歸納性質(zhì)規(guī)律（1）與指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，不能使無(wú)色酚酞溶液變色（2）與活潑金屬反應(yīng)酸+活潑金屬→鹽+氫氣（屬于置換反應(yīng)）（3）與金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物→鹽+水（4）與堿反應(yīng)酸+堿→鹽+水（5）與某些鹽反應(yīng)酸+鹽→新酸+新鹽二、溶液酸堿度的表示方法——pH1.溶液酸堿性溶液的酸堿性指溶液呈酸性、堿性或中性，常用酸堿指示劑即可測(cè)定，這種方法只能大概判斷溶液的酸堿性，無(wú)法測(cè)出溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2.溶液的酸堿度溶液的酸堿度可以定量地表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示。3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH的范圍通常為0~14。常溫下，pH與溶液的酸堿性關(guān)系如下：①pH＜7的溶液顯酸性；②pH=7的溶液顯中性；③pH＞7的溶液顯堿性。④當(dāng)pH＜7時(shí)，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH＞7時(shí)，pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)。（1）酸溶液和酸性溶液①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶質(zhì)是酸；②酸性溶液是顯酸性（pH＜7）的溶液；③酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液顯酸性，但硫酸銨是鹽。（2）堿溶液和堿性溶液①堿溶液是堿的水溶液，溶液的溶質(zhì)是堿；②堿性溶液是顯堿性（pH＞7）的溶液；③堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉是鹽。4.pH測(cè)定（1）pH試紙測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。①操作方法：a.把pH試紙放在白瓷板或玻璃片上；b.用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上；c.把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH值。②用pH試紙測(cè)溶液pH的注意事項(xiàng)a.不能直接將pH試紙浸入待測(cè)液，以免污染待測(cè)液。b.不能將pH試紙用水潤(rùn)濕再進(jìn)行測(cè)量，以免結(jié)果不準(zhǔn)確。c.用pH試紙測(cè)得的溶液的pH一般為整數(shù)。（2）pH計(jì)pH計(jì)又叫酸度計(jì)，是用來(lái)精確測(cè)定溶液pH的儀器。5.溶液酸堿性的意義（1）化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行；（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng)，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一；（3）隨時(shí)監(jiān)測(cè)雨水的pH，可以了解天氣的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情況，以便采取必要的措施；（4）測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。一、酸堿指示劑易誤辨析1．酸堿指示劑與酸或堿混合時(shí)，是酸或堿溶液使酸堿指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸或堿溶液變色。2．只有能溶于水的酸或堿才能使指示劑變色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使無(wú)色酚酞溶液變紅。3．酸堿指示劑顏色的變化，只能說(shuō)明溶液顯酸性或堿性，而不能確定溶液一定是酸溶液或一定是堿溶液。二、濃鹽酸和濃硫酸1．濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性濃鹽酸無(wú)色液體刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無(wú)色黏稠液體無(wú)氣味不揮發(fā)2．濃硫酸的特性（1）脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。（2）吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑。（3）強(qiáng)烈的腐蝕性。（4）強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。3．濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸中。4．簡(jiǎn)單的鑒別方法晃：黏稠狀的是濃硫酸；掂：質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是濃鹽酸（相同體積下）；看：無(wú)色的是濃硫酸，淺黃色的是濃鹽酸（工業(yè)鹽酸）；聞：有刺激性氣味的是濃鹽酸，無(wú)氣味的是濃硫酸。5．放置方法：密封保存長(zhǎng)期敞口放置的影響：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相應(yīng)性質(zhì)濃鹽酸減小不變減小減小揮發(fā)性濃硫酸不變?cè)龃笤龃鬁p小吸水性注意：1．鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。2．如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。3．濃硫酸不能用于干燥氨氣。三、溶液加水稀釋時(shí)pH的變化酸性溶液加水稀釋時(shí)，pH增大，但只能無(wú)限接近7，不會(huì)大于7，還是酸性溶液。如圖所示：堿性溶液加水稀釋時(shí)，pH減小，但只能無(wú)限接近7，不會(huì)小于7，還是堿性溶液。如圖所示：中性溶液加水稀釋時(shí)，pH不變，pH=7，還是中性溶液。考點(diǎn)剖析考點(diǎn)一：酸堿指示劑變色規(guī)律1．(2023·天津市中考真題)人體內(nèi)一些液體的正常pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)C．膽汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)【答案】A【解析】A、胰液的pH為7.5~8.0，大于7，顯堿性；B、唾液的pH為6.6~7.1，顯酸性、中性或堿性；C、膽汁的pH為7.1~7.3，大于7，顯堿性；D、胃液的pH為0.9~1.5，小于7，顯酸性。根據(jù)當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，可知胰液的pH最大，堿性最強(qiáng)。綜上所述：選擇A?？键c(diǎn)二：酸的物理性質(zhì)2．(2023·甘肅白銀中考真題)下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是A.氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.食鹽【答案】C【解析】A、氫氧化鈉易潮解能吸收空氣中的水，進(jìn)而吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，露置在空氣中質(zhì)量會(huì)增大，不符合題意；B、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，露置在空氣中質(zhì)量會(huì)增大，不符合題意；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體導(dǎo)致質(zhì)量減小，符合題意；D、食鹽露置在空氣中質(zhì)量幾乎不變，不符合題意。故選：C?？键c(diǎn)三：酸的用途3．下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識(shí)或做法，正確的是A．組成：硫酸溶液中H+和SOeq\o\al(2-,4)的數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等D．生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O），硫酸解離出H+的數(shù)目是SOeq\o\al(2-,4)數(shù)目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SOeq\o\al(2-,4)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應(yīng)，硫酸不能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等，選項(xiàng)正確；D、硫酸廢水用CaCl2處理后，硫酸和氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化氫，廢水中仍然有酸性物質(zhì)，不能直接排放，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?？键c(diǎn)四：濃硫酸的特性4．(2023湖南郴州中考真題)下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C.稀硫酸可用來(lái)除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【答案】B【解析】A、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故A說(shuō)法正確；B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以稀硫酸可用來(lái)除鐵銹，故C說(shuō)法正確；D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，故D說(shuō)法正確；故選B?？键c(diǎn)五：濃硫酸的稀釋5．(2023·湖南省衡陽(yáng)市中考真題)正確的實(shí)驗(yàn)操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本要求。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．讀取液體體積 B．聞氣體氣味C．測(cè)定溶液的pH D．稀釋濃硫酸【答案】B【解析】A、讀取液體體積時(shí)，量筒要放平，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，錯(cuò)誤；B、很多的氣體有毒或者有刺激性氣味，故聞氣體氣味時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔，而不能湊到容器口聞氣體的氣味，正確；C、在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可測(cè)得溶液的pH。不能將pH試紙放到待測(cè)溶液中，會(huì)污染試劑，錯(cuò)誤；D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，錯(cuò)誤。故選B。考點(diǎn)六：酸的化學(xué)性質(zhì)6．(2022·湖南株洲中考真題)下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是A．BaCl2溶液 B．Cu絲 C．CuO粉末 D．Cu(OH)2固體【答案】B【解析】A、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、在金屬活動(dòng)性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。C、CuO粉末與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Cu(OH)2固體與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?？键c(diǎn)七：溶液的酸堿性7．(2023遼寧撫順等中考真題)人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強(qiáng)的是體液血漿唾液膽汁胃液pH7.35-7.456.6-7.17.1-7.30.9-1.5A.血漿 B.唾液 C.膽汁 D.胃液【答案】D【解析】pH>7，溶液顯酸性，pH值越大，堿性越強(qiáng)；pH=7，溶液顯中性；pH<7，溶液顯酸性，pH值越小，酸性越強(qiáng)，因此表中酸性最強(qiáng)的是胃液；答案：D。過(guò)關(guān)檢測(cè)1．(2023·湖南省株洲市中考真題)健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)異常，則可能導(dǎo)致疾病。下表是人體內(nèi)的一些體液和排泄物的正常pH范圍：血漿胃液膽汁尿液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.34.7～8.4下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．當(dāng)膽汁pH<7.1或pH>7.3時(shí)，人體可能導(dǎo)致疾病B．胃液一定顯酸性，尿液一定顯堿性C．可使用廣范pH試紙測(cè)定血漿的pH是否在正常范圍內(nèi)D．膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強(qiáng)【答案】A【解析】A．健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，膽汁的pH在7.1～7.3之間，當(dāng)膽汁pH<7.1或pH>7.3時(shí)，人體可能導(dǎo)致疾??；正確；B．胃液的pH值范圍為0.9～1.5小于7，一定顯酸性；人體的尿液pH值范圍為4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是堿性，還可能是中性；錯(cuò)誤；C．廣范pH試紙測(cè)定得到的pH值是整數(shù)值，不能精確到小數(shù)位，血漿的pH是在7.35～7.45范圍內(nèi)，則不能用廣范pH試紙測(cè)定；錯(cuò)誤；D．人體膽汁的pH在7.1～7.3之間，大于7，呈堿性，血漿的pH是在7.35～7.45，大于7，呈堿性，人體膽汁的堿性比血漿弱；錯(cuò)誤；故選：A。2．(2023·蘇州市中考真題)在配制稀硫酸并制備氫氣的實(shí)驗(yàn)中，下列裝置和實(shí)驗(yàn)操作正確并規(guī)范的是A．量取濃硫酸

B．稀釋濃硫酸

C．制取氫氣

D．干燥氫氣

【答案】D【解析】A.量取濃硫酸，向量筒中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要朝向手心，瓶口緊挨量筒口，故圖示實(shí)驗(yàn)操作不正確，不符合題意；B.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)擴(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，這樣容易造成酸液飛濺，故圖示實(shí)驗(yàn)操作不正確，不符合題意；C.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，應(yīng)將長(zhǎng)頸漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止產(chǎn)生的氫氣從長(zhǎng)頸漏斗口逸散，故圖示實(shí)驗(yàn)操作不正確，不符合題意；D.氫氣用濃硫酸干燥時(shí)，氣體的進(jìn)出為長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，故圖示實(shí)驗(yàn)操作正確，符合題意；故選D。3．(2023·安徽省中考真題)硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑。下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣 B．含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取濃硫酸的木棍會(huì)變黑【答案】C【解析】A、鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故實(shí)驗(yàn)室可利用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，故A說(shuō)法正確；B、熟石灰（氫氧化鈣）顯堿性，氫氧化鈣可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理，故B說(shuō)法正確；C、稀硫酸的密度比水大，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有脫水性，能把小木棍中氫、氧元素以水分子的形式脫去，所以蘸取濃硫酸的木棍會(huì)變黑，故D說(shuō)法正確；故選C。4．（2023·重慶市中考真題A卷）硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減?、芟×蛩岷吐然^溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【解析】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)法正確；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，微觀上，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，說(shuō)法正確；③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減??；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，說(shuō)法錯(cuò)誤；④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，說(shuō)法正確。故①②④說(shuō)法正確。故選B。5．（2023·四川省眉山市中考真題）將一塊已生銹的鐵片放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測(cè)得生成的H2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鐵片除有Fe2O3外不含其他雜質(zhì))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸40gB．剛開始加稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC．加入12g稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為FeCl2和FeCl3D．m=0.2【答案】C【解析】A、配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸eq\f(200g×7.3%,36.5%)＝40g，說(shuō)法正確；B、剛開始加稀鹽酸時(shí)是氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，說(shuō)法正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，加入12g稀鹽酸時(shí)，不產(chǎn)生氫氣，所以只發(fā)生氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有氯化鐵，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、生成氫氣需要的稀鹽酸質(zhì)量為112g-12g=100g，所以稀鹽酸溶質(zhì)中氫元素質(zhì)量即為生成的氫氣質(zhì)量，m=100g×7.3%×(eq\f(1,1+35.5)×100%)＝0.2g，說(shuō)法正確。故選C。6．（2023·山東省青島市中考真題）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是A．紫色石蕊試液 B．生銹的鐵釘 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液【答案】D【解析】A、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊試液變紅色，不能鑒別，不符合題意；B、生銹的鐵釘表面的氧化鐵均能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，分別生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，現(xiàn)象相同，不能鑒別，不符合題意；C、稀鹽酸、稀硫酸均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，均無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，不符合題意；D、氯化鋇溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可以鑒別，符合題意；故選：D。7．（2023·遼寧省阜新市中考真題）將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間（不考慮水分蒸發(fā)），下列說(shuō)法中正確的是A．酸性都增強(qiáng)、pH都變小 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小C．溶液的質(zhì)量都增加 D．溶質(zhì)的質(zhì)量都減小【答案】B【解析】濃硫酸由于會(huì)吸收水分使溶液溶劑變多，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，酸性變?nèi)?，pH變大；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，酸性變?nèi)?，pH變大。8．如圖中兩圓相交部分表示相鄰兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象。下列描述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)處逐漸變?yōu)榧t棕色 B．b處形成黃色溶液C．c處有紅色物質(zhì)析出 D．d處有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】A、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產(chǎn)生紅棕色固體；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵淺綠色溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意；C、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，有紅色固體銅析出；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；D、稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；故選B。9．（2023·吉林省中考真題）用硫酸進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，存在錯(cuò)誤的做法是A．干燥：用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑B．稀釋：將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入90g的水C．制備：用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)來(lái)制取氫氣D．除銹：用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹【答案】B【解析】A、濃硫酸具有吸水性，能夠吸收水蒸氣，可以用作某些物質(zhì)的干燥劑，故選項(xiàng)A正確；B、將10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入：10g×98%÷10%-10g=88g的水，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、可以用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)來(lái)制取氫氣，故選項(xiàng)C正確；D、可以用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹，故選項(xiàng)D正確；故選:B。10．(2023·湖北荊州中考真題)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)的是A.加氫氧化銅固體生成藍(lán)色溶液 B.加入鎂粉，沒(méi)有氣體生成C.測(cè)得該溶液的pH=7 D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色【答案】C【解析】A、加入氫氧化銅固體，氫氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成藍(lán)色溶液，說(shuō)明含鹽酸，不符合題意；B、加入鎂粉，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，沒(méi)有氣體生成，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是氫氧化鈉過(guò)量，不符合題意；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶液中只含氯化鈉，則pH=7，符合題意；D、滴入酚酞試液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，說(shuō)明溶液中含氫氧化鈉，不符合題意。故選C。11．如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，其中X表示稀鹽酸或稀硫酸，則下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)可能是紫色石蕊試液 B．b可能是氧化物 C．c可能是單質(zhì) D．d可能是單質(zhì)【答案】D【解析】A、X表示稀鹽酸或稀硫酸，與a混合得到的是紅色溶液，a可能是紫色石蕊試液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、X表示稀鹽酸或稀硫酸，與b反應(yīng)形成的是黃色溶液，黃色溶液含有鐵離子，b可能是氧化鐵，可能是氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、X表示稀鹽酸或稀硫酸，形成的是淺綠色溶液，淺綠色溶液中含亞鐵離子，c可能是鐵，可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、X表示稀鹽酸或稀硫酸，形成的藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中含有銅離子，d不可能是單質(zhì)，應(yīng)為銅不與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。12．（2022·山東聊城中考真題）下列圖示是幾種常見(jiàn)物質(zhì)溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試液變紅的是A． B． C． D．【答案】D【分析】能使紫色石蕊試液變紅的是酸，說(shuō)明該物質(zhì)在水中發(fā)生解離，且能解離出氫離子，據(jù)此分析判斷?！窘馕觥緼、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出鈉離子、氫氧根離子，溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出銅離子、硫酸根離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出鉀離子、氯離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出氯離子、氫離子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故選項(xiàng)正確。故選：D。13．室溫時(shí),隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液的變化),下列分析正確的是A.a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì) B.b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán) C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7 D.d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH－、SOeq\o\al(2-,4)、H+【答案】C【解析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。A.a點(diǎn)溶液中只有硫酸一種溶質(zhì)，不符合題意B.b點(diǎn)酸過(guò)量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，不符合題意；C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體為水，pH＝7，符合題意；D.c點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，過(guò)c后的點(diǎn)，溶質(zhì)只有氫氧化鋇，d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2＋、OH－，不符合題意；選C14．（2023·廣西中考真題）化學(xué)興趣小組進(jìn)行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是_______（填字母序號(hào)），要證明該試管中已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以下方案可行的是_______（填數(shù)字序號(hào)）。①滴入酚酞溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

②測(cè)得試管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)

④滴入CuCl2溶液無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組繼續(xù)探究。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟1：將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加步驟2：過(guò)濾，得到濾液/步驟3：向?yàn)V液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀①步驟2濾液中，溶質(zhì)的所有可能組合是_______（填化學(xué)式）。②步驟3中，產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______?！敬鸢浮?1)C①②④(2)MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4HCl+NaOH＝NaCl+H2O【解析】（1）A試管中鎂粉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；B試管中氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，現(xiàn)象為黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；C試管中氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；D試管中碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；E試管中氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，故無(wú)明顯現(xiàn)象的是C。①滴入酚酞溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故①符合題意；②測(cè)得試管中溶液的pH小于7，說(shuō)明溶液中無(wú)氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故②符合題意；③滴入BaCl2溶液，若稀硫酸和氫氧化鈉沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀；若稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)也會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，故滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)無(wú)法證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故③不符合題意；④滴入CuCl2溶液無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中無(wú)氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故④符合題意。故選①②④。（2）①