九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、什么是化學(xué)

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門科學(xué)。物理變化物理性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)性質(zhì)變化性質(zhì)體現(xiàn)描述1.區(qū)分“變化”和“性質(zhì)”描述“性質(zhì)”時(shí)一般有“有、能、可以、會”等字眼，是結(jié)果的描述。2.區(qū)分“物理”和“化學(xué)”“性質(zhì)”中“物理”一般是可見的狀態(tài)“變化”關(guān)鍵是“有無新物質(zhì)產(chǎn)生”第二單元我們周圍的空氣一、空氣是由什么組成的空氣是由多種氣體組成的，N2占78%，O2占21%，稀有氣體0.94%，CO20.03%，其他0.03%（體積比）二、空氣是一種寶貴的資源（用途）1.O2：支持燃燒，供給呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣；利用液氮的低溫作手術(shù)的冷凍麻醉劑，或超導(dǎo)材料的制冷劑。3.稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)極不活潑，所以也可以做保護(hù)氣，焊接金屬、充填燈泡；通電發(fā)光作電光源。三、氧氣的性質(zhì)及制取1.物理性質(zhì)：液態(tài)、固態(tài)為淡藍(lán)色2.化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性與金屬M(fèi)g、Fe、Al，非金屬P、C、S、H2反應(yīng)的化學(xué)方程式，3.制?。?H2O2=====2H2O+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2△第三單元自然界的水一、水的組成1.實(shí)驗(yàn)測定（1）H2在O2中燃燒（2）電解H2O2H2O==2H2↑+O2↑2.結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的二、H2的性質(zhì)及制取1.物理性質(zhì)：相同條件密度最小；難溶于水2.化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性，驗(yàn)純（2）還原性，CuO+H2==Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑變紅，試管口有水珠出現(xiàn)△一、大氣污染1.常見說法：溫室效應(yīng)、臭氧層空洞、沙塵暴、酸雨等2.主要污染物：粉塵、氣體（SO2、NO2、NO、CO等）3.來源：化石燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、（汽車尾氣）4.防治：使用清潔能源、積極植樹造林二、水資源污染1.（1）常見說法：水華、赤潮（2）主要污染源：工業(yè)上的“三廢”、生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的不合理使用（3）防治：工業(yè)、生活、農(nóng)業(yè)2.硬水與軟水如何區(qū)分硬水軟水？三、固體廢棄物污染1.常見說法：重金屬污染、白色污染2.主要污染源：金屬廢棄物、廢舊電池、塑料的使用3.防治：分類回收廢舊金屬、廢舊電池，使用環(huán)保電池；減少塑料的使用，使用可降解塑料四、家居、裝璜污染劣質(zhì)油漆中一般含有較多的鉛等重金屬元素、揮發(fā)性的有毒物質(zhì)苯等有機(jī)致癌物；劣質(zhì)墻紙中含有較多的甲醛等致癌物；劣質(zhì)地板磚含有放射性元素氡……

塑料制品中，聚乙烯可以作為食品包裝袋，顏色越淺所含有毒元素越少；第四、五單元物質(zhì)構(gòu)成及質(zhì)量守恒定律構(gòu)成物質(zhì)的微粒?分子原子離子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。化學(xué)變化中的最小粒子。帶電的原子或原子團(tuán)。一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子陰離子陽離子(+)(--)分子在不停的運(yùn)動。分子之間有間隔。分子的體積和質(zhì)量很小。分子的特點(diǎn)化學(xué)變化的過程就是參加反應(yīng)的反應(yīng)物的分子分裂成原子，這些原子再重新結(jié)合成生成物分子的過程，原子在反應(yīng)前后不變原子的結(jié)構(gòu)原子核（+）核外電子（-）質(zhì)子（+）中子（不帶電）是否所有的原子都含有中子？一般氫原子無中子原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)離子中量的關(guān)系；核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)陽離子陰離子離子3.從相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)看，除稀有氣體元素外，其他元素的原子結(jié)構(gòu)都不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而有達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，這是原子之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)和相互結(jié)合的內(nèi)在原因。一般地說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)（）個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中（）電子形成具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（）離子；非金屬原子的最外層電子數(shù)（）個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中（）電子，形成具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（）離子。＜4失去陽≥4得到陰4、說出下列符號中“2”的意義。（1）2H（2）Fe2+(3)2NH4+

（4）2H2O1、兩個(gè)H原子2、一個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷3、兩個(gè)銨根離子4、兩個(gè)水分子

原子分子離子氧氣水等元素單質(zhì)化合物二、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：金剛石汞等氯化鈉等表示一種元素表示一種物質(zhì)表示該元素的一個(gè)原子在元素符號前加數(shù)字，表示該元素的幾個(gè)原子1、元素符號的意義?宏觀微觀四、幾個(gè)常用化學(xué)用語的意義：以“Fe”為例說明其具體意義？化學(xué)式的意義？表示一種物質(zhì)表示組成該物質(zhì)的元素表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個(gè)粒子表示該物質(zhì)粒子的構(gòu)成在化學(xué)式前加數(shù)字，表示該物質(zhì)的幾個(gè)粒子宏觀微觀以CO2為例說明化學(xué)式的意義：表示CO2這種物質(zhì)；表示二氧化碳有碳、氧兩種元素組成；表示一個(gè)二氧化碳分子；表示一個(gè)CO2分子有一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成；2CO2表示兩個(gè)二氧化碳分子。宏觀微觀化學(xué)方程式的意義：

（1）表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件分別是什么。（2）表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（3）表示反應(yīng)物和生成物之間的原子或分子個(gè)數(shù)比。

宏觀微觀以C+O2====CO2為例說明其意義？點(diǎn)燃五、化學(xué)式和化合價(jià)1.背誦常見元素化合價(jià)順口溜：在化合物中金屬元素通常為正價(jià)，非金屬元素通常為負(fù)價(jià)2.常見原子團(tuán)的化合價(jià)：

SO42-CO32-NO3-PO43-NH4+OH-3.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為：4.化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為“0”“0”練習(xí)：判斷下列物質(zhì)或原子團(tuán)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)MnMnO2KMnO4K2Cr2O7NH4NO30+4+7+6-3+5SO42-.......+6下列物質(zhì)的化學(xué)式是按一定的規(guī)律排列的NaCl、Cl2、______

、______、KClO3、HClO4則在空處應(yīng)填下列物質(zhì)中的MgCl2B.KClO2C.HClO3

D.Ca(ClO)2DB六.質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。1、質(zhì)量守恒定律？....注意：（1）概念中的“參加”和“生成”；（2）質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化，而不能用于物理變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。自然界為什么會存在質(zhì)量守恒定律？練習(xí)：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成CO2,則該物質(zhì)的組成中一定含有（）元素，可能含有（）。CO練習(xí)：根據(jù)化學(xué)方程式2X+2CO====N2+2CO2，推測X的化學(xué)式為（）A、N2O4B、N2

C、NO2D、NOD化學(xué)方程式1.概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.書寫化學(xué)方程式的原則：a.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；b.滿足質(zhì)量守恒定律。3.注意：化學(xué)方程式的條件中“△”、“點(diǎn)燃”和“高溫”意義是不一樣的，一定不能混用。4.要會讀化學(xué)方程式。第六單元碳和碳的氧化物碳和碳的化合物單質(zhì)化合物金剛石、石墨、C60無定形炭：木炭、焦炭、炭黑、活性炭COCO2性質(zhì)用途性質(zhì)制法用途氧化物H2CO3CaCO3（1）碳充分燃燒時(shí)：C+O2===CO2點(diǎn)燃（2）碳不充分燃燒：2C+O2==2CO點(diǎn)燃1.碳跟氧氣的反應(yīng)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大，但其化學(xué)性質(zhì)基本相同。在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（為什么？），在加熱或高溫時(shí)活動性大大增強(qiáng)。2.碳跟某些氧化物的反應(yīng)

（2）碳跟氧化鐵的反應(yīng)：

2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑高溫（1）碳與氧化銅的反應(yīng)：

2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。3.1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)現(xiàn)C60由重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，現(xiàn)在C70也已制得。以下對C60和C70這兩種物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.它們是兩種新型化合物B.它們是由碳元素形成的兩種單質(zhì)C.它們的性質(zhì)完全相同D.它們的相對分子質(zhì)量之差為1204.電冰箱里常用活性炭清除異味，這是因?yàn)榛钚蕴烤哂校ǎ〢.可燃性B.還原性C.吸附性D.穩(wěn)定性A、CCCO2與CO的物理性質(zhì)比較難溶于水能溶于水溶解性密度略小于空氣密度大于空氣密度（與空氣比較）無色、無味的氣體無色、無味的氣體顏色、氣味、狀態(tài)一氧化碳二氧化碳劇毒無毒毒性跟金屬氧化物的反應(yīng)跟氧氣反應(yīng)/CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O跟石灰水反應(yīng)/CO2+H2O==H2CO3跟水的反應(yīng)一氧化碳二氧化碳2CO+O2====2CO2/點(diǎn)燃CO+CuO===Cu+CO2（暫不研究）△1.CO2與CO的化學(xué)性質(zhì)比較

用化學(xué)方程式表示除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的過程（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。（1）CO（CO2）（2）CO2（CO）練習(xí)使混合氣體通過足量NaOH溶液，可除去CO2。NaOH溶液與CO不反應(yīng)。

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（1）將混合氣體通過盛有足量灼熱氧化銅的玻璃管，經(jīng)充分反應(yīng)后CO變成CO2而導(dǎo)出。CO2與氧化銅不反應(yīng)。

CO+CuO===Cu+CO2△（2）討論：區(qū)別CO2和CO兩種氣體，你能采取多少種方法？參考答案：（1）利用密度不同可以；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；（3）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色；（4）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以燃燒；（5）一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅色。68（1）實(shí)驗(yàn)室制法：

注意：不用H2SO4，因?yàn)镠2SO4與大理石反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4覆蓋在大理石的表面，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；

不用純CaCO3或Na2CO3，是因?yàn)榉磻?yīng)速率太快，不便于控制；

不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出HCl使CO2不純。

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

CaCO3==CaO+CO2↑煅燒（2）工業(yè)制法：2.CO2的制法：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法是什么？（1）實(shí)驗(yàn)室制取原理——在什么條件下，用什么藥品，通過什么反應(yīng)來制取這種氣體；（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定反應(yīng)裝置——發(fā)生裝置和收集裝置；（3）驗(yàn)證制得的氣體就是所要制得的氣體。練習(xí)：寫出有二氧化碳生成的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)各一個(gè)。點(diǎn)燃參考答案（答案不止一個(gè)）：C+O2===CO2H2CO3==CO2↑+H2OC+2CuO==Cu+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△物質(zhì)的性質(zhì)用途CO2不支持燃燒，密度比空氣大“干冰”升華后，不使食物潮濕“干冰”使空氣中的水蒸氣凝結(jié)水加壓能使CO2在水中溶解度增大光合作用使CO2轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓衔顲O可燃CO具有還原性滅火劑保存易腐食物人工降雨制汽水溫室肥料氣體燃料冶金工業(yè)作還原劑3.用途：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途就是物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)利用。第七單元：燃料及其利用1.燃燒與滅火燃燒的條件：（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）滅火原理：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（釜底抽薪）；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）將溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。

（1）可燃物本身屬性；（2）氧氣的濃度；（3）可燃物與氧氣（或空氣）的接觸面積。影響燃燒現(xiàn)象的因素：金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)Mg與O2反應(yīng):2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO點(diǎn)燃1.常溫時(shí):(空氣中)2.高溫時(shí):(空氣中)與鹽反應(yīng)金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)Mg與O2反應(yīng):Al與O2反應(yīng):1.常溫時(shí):(空氣中)2.高溫時(shí):(氧氣中)4Al+3O22Al2O3點(diǎn)燃4Al+3O22Al2O3金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)Mg與O2反應(yīng):Al與O2反應(yīng):Fe與O2反應(yīng):1.常溫時(shí):(潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3)2.高溫時(shí):(氧氣中)3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)Mg與O2反應(yīng):Al與O2反應(yīng):Fe與O2反應(yīng):Cu與O2反應(yīng):2Cu+O22CuO加熱金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)1.是否反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：氫前金屬、氫后金屬。2.熟悉下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg、Al、Zn、Fe分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。金屬金屬材料金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)1.金屬活動順序的應(yīng)用：2.注意事項(xiàng)：a.反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，若金屬化合物不溶于水，反應(yīng)就不能進(jìn)行。b.K、Ca、Na不與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)。溶液：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。特征：均一、穩(wěn)定、混合物。第九單元溶液復(fù)習(xí)懸濁液：乳濁液：定義：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物形成：液、固互不相溶。特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。定義：液體小液滴分散到另一種液體里形成的混合物形成：兩種液體互不相溶。特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油分散成細(xì)小的小液滴，形成較穩(wěn)定的乳濁液。溶液定義特征組成溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)原來的狀態(tài)：可以是固體、液體、氣體。水是最常見的溶劑。溶液定義特征組成狀態(tài)飽和狀態(tài)不飽和狀態(tài)相轉(zhuǎn)互化轉(zhuǎn)化時(shí)狀態(tài)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：溶液定義特征組成狀態(tài)飽和狀態(tài)不飽和狀態(tài)溶解度固體溶解度氣體溶解度①定義②四要素③溶解度曲線的意義④結(jié)晶的方法定義：影響因素：溶解度與溶解性的關(guān)系溶液定義特征組成狀態(tài)溶解時(shí)的放熱吸熱現(xiàn)象擴(kuò)散吸熱<水合放熱溶液升溫?cái)U(kuò)散吸熱=水合放熱溫度不變擴(kuò)散吸熱>水合放熱溶液降溫溶液定義特征組成狀態(tài)溶解時(shí)的放熱吸熱現(xiàn)象溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式各種計(jì)算類型配制儀器用品：藥匙、天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算②稱量、量?、廴芙馊苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A％＝溶質(zhì)質(zhì)量M質(zhì)溶液質(zhì)量M液×100％溶質(zhì)質(zhì)量M質(zhì)＝溶液質(zhì)量M液×A％溶劑質(zhì)量M劑＝溶液質(zhì)量M液×（1－A％）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％溶解度100g＋溶解度

酸、堿、鹽復(fù)習(xí)定義：酸：陽離子全部是氫離子的化合物堿：陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽：含有金屬離子和酸根離子的化合物注意：溶液的酸堿性決定于溶液中的氫離子或氫氧根離子，而不是酸根離子或者金屬離子。常見的酸和酸的通性一、常見的酸物理性質(zhì)：鹽酸純凈的濃鹽酸是無色有刺激性的液體，有酸味，有揮發(fā)性，濃度最高約為37％～38％，密度1.19g/mL。硫酸純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，有很強(qiáng)的腐蝕性，溶于水放出大量熱。重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物和試劑，人體胃液中的鹽酸還可以幫助消化重要的化工原料,用于生產(chǎn)化肥.農(nóng)藥.火藥.染料及冶煉金屬.精練石油和金屬除銹，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。鹽酸硫酸用途鹽酸使石蕊變紅，酚酞不變色。硫酸使石蕊變紅，酚酞不變色。通性使石蕊變紅，酚酞不變色?；瘜W(xué)性質(zhì)1、與指示劑作用鹽酸2HCl＋Zn＝ZnCl2

＋H2↑現(xiàn)象：硫酸H2SO4

＋Mg＝MgSO4

＋H2↑現(xiàn)象：通性2、與活潑金屬反應(yīng)酸＋氫前金屬＝鹽＋氫氣（注意條件）3、與金屬氧化物反應(yīng)鹽酸Fe2O3

＋6HCl＝2FeCl3

＋3H2O現(xiàn)象：硫酸CuO＋H2SO4

＝CuSO4

＋H2O現(xiàn)象：通性金屬氧化物＋酸＝鹽＋水4、與堿反應(yīng)鹽酸HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O現(xiàn)象：硫酸H2SO4

＋Cu(OH)2

＝CuSO4＋2H2O現(xiàn)象：通性酸＋堿＝鹽＋水酸、堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)5、與鹽反應(yīng)鹽酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O現(xiàn)象：硫酸BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓現(xiàn)象：通性鹽＋酸＝新鹽＋新酸條件：生成物中必須有沉淀或氣體產(chǎn)生。常見的堿和堿的通性物理性質(zhì)氫氧化鈉①白色片狀固體,極易溶于水,溶解時(shí)放熱.②在空氣中易潮解，可做干燥劑。③有強(qiáng)烈的腐蝕性。④俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈣①白色粉末狀固體，有腐蝕性，微溶于水，其水溶液常稱石灰水。②俗名：熟石灰消石灰用途氫氧化鈉化工原料，用于造紙、紡織、印染、肥皂和石油等工業(yè)[紙織(上)染(了)肥油]，生活中可用來除去油污。氫氧化鈣用于建筑業(yè)，工業(yè)上可用于制造氫氧化鈉、漂白粉，農(nóng)業(yè)上可用來降低土壤酸性，配制波爾多液（原料是熟石灰和硫酸銅）。制法氫氧化鈉Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH氫氧化鈣CaO＋H2O＝Ca(OH)2常見堿的性質(zhì)和堿的通性氫氧化鈉使石蕊變藍(lán)，酚酞變紅。氫氧化鈣使石蕊變藍(lán)，酚酞變紅。通性使石蕊變藍(lán)，酚酞變紅。（1）與指示劑作用：(2)、與非金屬氧化物反應(yīng)：氫氧化鈉2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈣Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O通性堿＋非金屬氧化物＝鹽＋水（3）與酸反應(yīng)：氫氧化鈉HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O氫氧化鈣2HNO3＋Ca(OH)2＝Ca(NO3)2＋2H2O通性酸＋堿＝鹽＋水（4）與鹽反應(yīng)：氫氧化鈉CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓氫氧化鈣Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH通性鹽＋堿＝新鹽＋新堿條件：1、反應(yīng)物必須能溶于水。2、生成物中必須有↑或↓中的至少一種生成.（5）不溶性堿的特性＃：不能使指示劑變色＃：受熱會發(fā)生分解反應(yīng)

Cu(OH)2

＝CuO

＋H2O△不溶性堿＝金屬氧化物＋水加熱常見的鹽和鹽的通性常見的鹽（1）與金屬反應(yīng)CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu3CuSO4

＋2Al＝Al2(SO4)3＋3Cu2AgNO3

＋Cu＝Cu(NO3)2＋2Ag鹽1＋金屬1＝鹽2＋金屬2條件：1、金屬1要比金屬2活潑；2、反應(yīng)物中的鹽必須可溶于水；3、金屬1不能是K、Ca、Na。鹽的通性（2）與酸反應(yīng)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓鹽＋酸＝新鹽＋新酸條件：生成物中必須有沉淀或氣體產(chǎn)生。注意：氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子的鑒別。（3）與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓鹽1＋堿1＝鹽2＋堿2條件：1、反應(yīng)物必須能溶于水；

2、生成物中必須有↑或↓中的至少一種生成.（4）與鹽反應(yīng)條件：1、反應(yīng)物必須能溶于水；

2、生成物中必須有↓生成.CuSO4