海南省2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷化學(xué)試題

海南省2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．化學(xué)與日常生活、學(xué)習(xí)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．食鹽、味精的主要成分均為鹽類B．樹干表面涂抹石硫合劑能預(yù)防蟲害C．學(xué)生用的鉛筆芯的主要成分是PbD．古字畫不褪色的原因之一是所用的墨中含碳2．下列有關(guān)鈉、硫單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是A．NaB．常溫時(shí)，硫化鈉水溶液的pH=7C．硫在足量O2中燃燒生成D．利用飽和Na2S3．下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是A．向試管中添加液體B．稱取21.6gNaOHC．檢驗(yàn)裝置氣密性D．分液放出下層液體A．A B．B C．C D．D4．“價(jià)-類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的重要載體，下圖是短周期某一鹵族元素的“價(jià)-類”二維圖。下列說法正確的是A．該元素是鹵族元素中的氟B．a(chǎn)的濃溶液分別與h、i反應(yīng)均可生成bC．c具有較強(qiáng)氧化性，是e的酸酐D．酸性：d<e<f5．氮、氧分別是空氣中和地殼中含量最多的兩種元素。下列說法正確的是A．電負(fù)性：N>O B．活潑性：NC．第一電離能：N>O D．熔沸點(diǎn)：N6．下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向KI溶液中滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)B向FeSO白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀C向飽和CaSO生成白色沉淀D向酸性KMnOKMnOA．A B．B C．C D．D7．在2.7gAl粉中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlA．溶液中的Na+數(shù)為0.1NC．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H2 D．該反應(yīng)中生成3.36L8．一定溫度下，在某密閉容器中的CO2和H2發(fā)生下列反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)：CA．升高溫度，vB．加入COC．使用合適的催化劑，可提高COD．壓縮容器的容積，平衡時(shí)CH9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是目前形成化合物種類最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金屬性最強(qiáng)，Z元素在同周期主族元素中原子半徑最大，W元素原子的最外層電子數(shù)等于Y、Z元素原子的最外層電子數(shù)之差。下列判斷正確的是A．非金屬性：X>W B．最高正化合價(jià)：Y>WC．Z的氧化物中只含離子鍵 D．簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>W10．常溫下，向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中-lgc(CuA．隨著NaOH溶液的滴入，溶液中c(SOB．N點(diǎn)橫坐標(biāo)的數(shù)值為4.1C．M點(diǎn)水的電離程度小于N點(diǎn)D．M點(diǎn)存在關(guān)系：c(C二、多選題11．某工業(yè)堿性廢水中含S2?A．Fe棒連接電源的正極B．b電極一定是惰性材料C．陽極反應(yīng)式為Fe?2D．氣體X可能是O12．梔子苷是中草藥梔子實(shí)的提取產(chǎn)品，可用于治療心腦血管、肝膽等疾病及糖尿病的原料藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該化合物分子中含有3種官能團(tuán)B．該化合物遇FeClC．該化合物分子中含8個(gè)手性碳原子D．1mol該化合物最多與2molBr13．甲烷重整制備合成氣的傳統(tǒng)方法：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ?mol?1A．消耗等物質(zhì)的量CH4，甲烷傳統(tǒng)重整方法比Rh/B．甲烷傳統(tǒng)重整方法和Rh/SiOC．Rh/SiO2催化劑上D．Rh/14．NH4ClA．向純水中加入NHB．0.1mol?C．在試管中加熱NH4ClD．常溫下，0.1mol?L三、工業(yè)流程題15．金屬鎢是一種銀白色金屬，主要用于優(yōu)質(zhì)鋼的冶煉和制造鎢絲等。一種以黑鎢礦(主要成分是FeWO4和MnWO已知：焙燒得到的產(chǎn)物的主要成分為Fe2O3、MnO回答下列問題：（1）“焙燒”時(shí)需對黑鎢礦進(jìn)行粉碎，其目的是。（2）寫出“焙燒”過程中SiO2與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！盀V渣1”的主要成分為（3）“調(diào)pH”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。（4）實(shí)驗(yàn)室由H2WO4制備16．以CO2為原料可制備綠色能源甲醇，從而實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”的承諾。CO2制備CH（1）CH3OH(1)的燃燒熱ΔH=?726.8kJ?mol?1（2）在恒容密閉容器中充入一定量CO2(g)、H①該條件下，制備甲醇選取的最佳溫度約為K。②隨著溫度的升高，該密閉容器中甲醇濃度先增大后減小的原因是。（3）以CO2(g)、H2(g)為原料合成CH3OH(g)，除發(fā)生上述反應(yīng)外，還發(fā)生反應(yīng)：①圖2中，表示反應(yīng)CO2(g)+3H2②計(jì)算1250K時(shí)，反應(yīng)CO2(g)+3H③在圖3中補(bǔ)充完成CO(g)+2H2(g)?CH317．硫酸錳可為動(dòng)植物提供微量元素，還可用作工業(yè)催化劑等。用SO2還原回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室中常用70%的濃硫酸和Na2SO3制備SO2，若該制備實(shí)驗(yàn)中需70%的濃硫酸49g，則需98%的濃硫酸(濃度為18（2）實(shí)驗(yàn)中通入N2的作用是（3）裝置甲為制備MnSO4的裝置，采用水浴加熱，而不是采用酒精燈明火加熱。相比酒精燈加熱，水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是（4）裝置甲中SO2還原MnO（5）裝置乙的作用是防止SO2逸出對實(shí)驗(yàn)者造成毒害，則該裝置中的試劑是（6）若檢測到制備后的溶液中n(SO42-18．化合物G是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥，其合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是。（2）寫出下列反應(yīng)類型：A→B，C→D。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）F中含有官能團(tuán)的名稱是。（5）一定條件下，1molG與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多需要消耗mol（6）X是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為。①含苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能與FeCl③核磁共振氫譜中有五組峰（7）根據(jù)上述流程，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成的路線：(其他試劑任選)。19．石墨烯在材料學(xué)、能源、生物醫(yī)學(xué)和藥物傳遞等方面具有重要的應(yīng)用前景，被認(rèn)為是一種未來革命性的材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）構(gòu)成石墨烯的元素是碳元素，基態(tài)碳原子價(jià)層電子軌道表示式為，其中未成對電子有個(gè)。（2）石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，二維結(jié)構(gòu)內(nèi)有大量碳六元環(huán)相連，每個(gè)碳六元環(huán)類似于苯環(huán)(但無H原子相連)，則石墨烯中碳原子的雜化方式為，石墨烯導(dǎo)電的原因是。（3）石墨烯的某種氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)易溶于水，而石墨烯難溶于水，易溶于非極性溶劑。解釋石墨烯及其氧化物的溶解性差異的原因：。（4）石墨烷是石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，完全氫化的石墨烷具有（5）石墨烯可作電池材料。某鋰離子電池的負(fù)極材料是將Li+嵌入到兩層石墨烯層中間，石墨烯層間距為ccm，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中一個(gè)晶胞的質(zhì)量m=g(用

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．食鹽主要成分是NaCl，屬于鹽類，味精的主要成分是谷氨酸鈉，屬于鹽類，故A說法不符合題意；B．石硫合劑一般指石灰硫磺合劑，有殺菌抗蟲的作用，涂抹在樹干表面能預(yù)防蟲害，故B說法不符合題意；C．鉛筆芯的主要成分是石墨，不是Pb，故C說法符合題意；D．碳的性質(zhì)穩(wěn)定，古字畫不褪色的原因之一是所用的墨中含碳，故D說法不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、鈉鹽為鹽類；

B、石硫合劑有殺菌抗蟲的作用；

C、鉛筆芯為石墨；

D、碳穩(wěn)定，可以保存較長時(shí)間。2．【答案】A【解析】【解答】A．NaB．硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B不符合題意；C．硫在足量O2中燃燒生成SD．SO故答案為：A。

【分析】A、過氧化鈉中的陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子；

B、硫化鈉溶液為堿性；

C、硫和氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫；

D、亞硫酸鈉可以和二氧化硫反應(yīng)。3．【答案】C【解析】【解答】A．向試管中添加液體，標(biāo)簽應(yīng)對著手心，A不符合題意；B．用托盤天平稱量物體質(zhì)量時(shí)，應(yīng)該左邊托盤放物體，右邊托盤放砝碼，B不符合題意；C．可以用手握住試管，導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，松開手，導(dǎo)管口形成一段穩(wěn)定的水柱，檢驗(yàn)裝置的氣密性，C符合題意；D．分液放出下層液體時(shí)，分液漏斗的尖端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、塞子應(yīng)該倒扣放在桌面；

B、左物右碼；

C、氣密性檢查時(shí)可以用手捂住試管，導(dǎo)管伸入液面；

D、分液漏斗的下方關(guān)口應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁。4．【答案】B【解析】【解答】該元素為短周期某一鹵族元素，氟沒有正價(jià)，所以該元素的Cl。A．鹵族元素中的氟元素沒有正價(jià)，A不符合題意；B．根據(jù)化合價(jià)的變化規(guī)律，濃HCl能與含有ClO3?、ClC．c為ClOD．酸性：HClO故答案為：B。

【分析】A、氟沒有正價(jià)；

B、結(jié)合歸中定律判斷；

C、酸酐的特點(diǎn)是化合價(jià)不變；

D、高氯酸的酸性大于氯酸大于次氯酸。5．【答案】C【解析】【解答】A．同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大(稀有氣體除外)，即電負(fù)性：O＞N，故A不符合題意；B．氮?dú)夥肿又械g存在三鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，活潑性：O2＞N2，故B不符合題意；C．N的價(jià)電子排布式為2s22p3，p能級處于半滿，能量低，O的價(jià)電子排布式為2s22p4，因此N的第一電離能大于O，故C符合題意；D．相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，N2、O2分子間存在范德華力，氧氣的相對分子質(zhì)量大于氮?dú)?，即氧氣的熔沸點(diǎn)比氮?dú)飧?，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大；

B、氮氮三鍵的結(jié)合力更強(qiáng)；

C、氮原子的外層電子為半充滿，第一電離能出現(xiàn)反常；

D、相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。6．【答案】A【解析】【解答】A．KI不能使淀粉變藍(lán)色，A符合題意；B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先生成Fe(OH)C．向飽和CaSO4溶液中加入少量純堿粉末，沉淀轉(zhuǎn)化為CaCOD．甲苯能被酸性KMnO故答案為：A。

【分析】A、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；

B、硫酸亞鐵白色，容易被氧化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色；

C、碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣更小；

D、甲苯可以和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)。7．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH溶液過量，NaB.0.1molAl完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NC．H2O中+1價(jià)H化合價(jià)降低到H2中的0價(jià)，H2O被還原，所得產(chǎn)物H2為還原產(chǎn)物，C不符合題意；D．未指出生成的H2所處狀態(tài)，無法計(jì)算其體積，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、氫氧化鈉過量，無法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量；

B、電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)；

C、氫元素化合價(jià)降低，得到還原產(chǎn)物；

D、不在標(biāo)準(zhǔn)狀況無法計(jì)算。8．【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，但正反應(yīng)速率加快的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率加快的倍數(shù)，即v正＜v逆，平衡逆向移動(dòng)，A項(xiàng)不符合題意；B．加入CO2(g)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)不符合題意；C．使用合適的催化劑，能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)不符合題意；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體體積減小，壓縮容器的容積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)CH3OH(g)的物質(zhì)的量增大，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A、升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)；

B、增大反應(yīng)物的濃度，平衡朝正向移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度影響；

C、催化劑不影響轉(zhuǎn)化率；

D、壓縮體積，平衡朝氣體系數(shù)縮小的方向移動(dòng)。9．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，H2CO3屬于弱酸，H2SO4屬于強(qiáng)酸，S的非金屬性比C強(qiáng)，故A不符合題意；B．F沒有正價(jià)，S的最高價(jià)為+6價(jià)，故B不符合題意；C．Na的氧化物有Na2O2、Na2O，前者含有離子鍵和共價(jià)鍵，后者只含有離子鍵，故C不符合題意；D．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞S，因此HF的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A、硫的非金屬性大于碳；

B、氟無正價(jià)；

C、過氧化鈉中氧原子之間的結(jié)合為共價(jià)鍵；

D、氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性。10．【答案】D【解析】【解答】A．隨著NaOH溶液的滴入，n(SO42-B．N點(diǎn)時(shí)，c(Cu2+)=1mol/L，根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]=10?19.8C．M點(diǎn)的pH大于N點(diǎn)，故堿性M點(diǎn)強(qiáng)，抑制水的電離，即M點(diǎn)水的電離程度小于N點(diǎn)，故C不符合題意；D．根據(jù)電荷守恒，M點(diǎn)存在關(guān)系：2c(Cu故答案為：D。

【分析】A、溶液被稀釋，硫酸根濃度減?。?/p>

B、結(jié)合溶度積和銅離子濃度計(jì)算；

C、堿溶液堿性越強(qiáng)，則水的電離越受抑制；

D、結(jié)合電荷守恒判斷。11．【答案】A,C【解析】【解答】A．根據(jù)上述分析，鐵棒作陽極，與電源的正極相連，故A符合題意；B．b電極為陰極，根據(jù)電解池工作原理，陰極本身不參與反應(yīng)，因此陰極可以是金屬也可以是惰性材料，故B不符合題意；C．根據(jù)題意，將S2-轉(zhuǎn)化成FeS，陽極反應(yīng)式為Fe-2e-+S2-=FeS，故C符合題意；D．b電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-↑，故D不符合題意；答案為AC。

【分析】電解池的題目要注意幾個(gè)問題：

1、連接外接電源正極的為陽極，若陽極為活性電極則陽極失去電子，若陽極為惰性電極，則溶液中的陰離子在陽極失去電子，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；連接外接電源負(fù)極的為陰極，溶液中的陽離子在陰極得到電子，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；

2、溶液中的離子放電順序：

陽離子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）；

陰離子：S2–>I->Br->Cl->OH->(NO3－、SO42–等)含氧酸根>F－；

3、電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合原子守恒以及溶液形成判斷，酸性條件不出現(xiàn)氫氧根，堿性條件下不出現(xiàn)氫離子。12．【答案】C,D【解析】【解答】A．該化合物中有酯基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵四種官能團(tuán)，故A不符合題意；B．該分子中沒有苯環(huán)，不屬于酚類，遇氯化鐵溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故B不符合題意；C．和四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子為手性碳原子，該有機(jī)物分子中有8個(gè)手性碳原子，故C符合題意；D．該分子中有兩個(gè)碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該化合物最多能和2mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：CD。

【分析】A、該分子中有酯基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵；

B、該分子不含酚羥基；

C、手性碳原子指的是一個(gè)碳原子周圍連接四個(gè)完全不相同的結(jié)構(gòu)；

D、碳碳雙鍵可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)。13．【答案】A,D【解析】【解答】A．采用Rh/SiO2作催化劑，發(fā)生反應(yīng)為：3CH4+B．兩個(gè)方法發(fā)生的反應(yīng)不同，所以ΔH不相等，B不符合題意；C．采用Rh/SiO2作催化劑，以CH4、16O2、D．在反應(yīng)3CH故答案為：AD。

【分析】A、結(jié)合兩道化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷；

B、兩個(gè)反應(yīng)的起始和終點(diǎn)不完全相同，則最終焓變不同；

C、催化劑中的水參與反應(yīng)；

D、相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合。14．【答案】B,D【解析】【解答】A．水的離子積只與溫度有關(guān)，故A不符合題意；B．根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OC．NHD．Kb(NH3?H2O)=1.故答案為：BD?！痉治觥緼.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B.結(jié)合電荷守恒分析計(jì)算；

C.加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又化合成氯化銨；

D.等濃度時(shí)氯化銨水解程度小于一水合氨的電離程度。15．【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高利用率（2）SiO2+Na2C（3）Si（4）坩堝、泥三角【解析】【解答】（1）對黑鎢礦進(jìn)行粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高利用率；（2）“焙燒”過程中SiO2與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+Na2（3）“調(diào)pH”時(shí)，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為SiO（4）焙燒時(shí)，需要的硅酸鹽儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝和泥三角?！痉治觥亢阪u礦通入氧氣和碳酸鈉焙燒，SiO2與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3焙燒Na2SiO3+CO2↑，氣體1為二氧化碳，焙燒得到的產(chǎn)物的主要成分為Fe2O3、MnO2、Na2SiO16．【答案】（1）181.7（2）500；500K前反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)一直正向進(jìn)行；至500K左右反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)（3）甲；1；【解析】【解答】（1）生成0.25molCO2需要消耗0.25molCH（2）①由CH3OH(g)②500K前反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)一直正向進(jìn)行，因而甲醇濃度先增大；至500K左右反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，因而甲醇后又減小；（3）①由圖可知，直線甲中l(wèi)nK隨1T的增大而增大，說明降低溫度，K增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)C②由圖可知，1T×103K-1=0③根據(jù)分析，反應(yīng)CO2(g)+a．Cb．CO2c．CO(g)+2則根據(jù)蓋斯定律得c=a-b，ΔH=ΔH1?ΔH2

【分析】（1）根據(jù)Q=n|ΔH|計(jì)算；

（2）①由圖可知，溫度為500K時(shí)CH3OH(g)的濃度最大；

②500K前反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)一直正向進(jìn)行；至500K左右反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；

（3）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)；

②1250K時(shí)，lnK=0，K=1；17．【答案】（1）19.4；H（2）稀釋SO（3）受熱均勻、平緩，便于控制溫度（4）S（5）NaOH溶液（6）溶液中的SO2被空氣中的【解析】【解答】（1）49g70%的硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為70g×49%98g/mol=0.35mol，則需要18.0mol/L的硫酸的體積為0.35mol÷18.0mol/L=0.0194L=19.4mL。用70%的濃硫酸和Na2SO3制備SO2（2）SO2易溶于水，和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)倒吸，通入氮?dú)饪梢韵♂孲O2防止倒吸。（3）水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻、平緩，便于控制溫度。（4）裝置甲中SO2還原MnO2為Mn2+，SO2被氧化為SO42?（5）SO2是酸性氧化物，易于和堿溶液反應(yīng)，裝置乙中裝有NaOH溶液，可以吸收SO2。（6）若溶質(zhì)只有MnSO4，則n(SO42-)n(Mn2+

【分析】利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制得SO2，通入氮?dú)饪上♂孲O2，在水浴加熱條件下，SO2還原MnO18．【答案】（1）間二甲苯(或1，3-二甲苯)（2）氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)（3）（4）酮羰基、氰基（5）7（6）（7）【解析】【解答】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，該有機(jī)物名稱為1，3-二甲苯或間二甲苯；故答案為1，3-二甲苯或間二甲苯；（2）A→B：-CH3→-COOH，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；C→D：溴原子取代甲基上的H，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；故答案為氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；（3）根據(jù)上述分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為；（4）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式，含有官能團(tuán)是酮羰基、氰基；故答案為酮羰基、氰基；（5）G中能與氫氣發(fā)生反應(yīng)的結(jié)構(gòu)是苯環(huán)和酮羰基，1molG中含有2mol苯環(huán)和1mol酮羰基，因此1molG與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗氫氣物質(zhì)的量為7mol；故答案為7；（6）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，B的不飽和度為5，則X的不飽和度也為5，含苯環(huán)，不飽和度為4，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，不飽和度為1，因此所寫結(jié)構(gòu)中不含其他不飽和鍵或環(huán)，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，推出不含有酚羥基，可能含有醇羥基或醚鍵，核磁共振氫譜有五組峰，應(yīng)是對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為；（7）甲苯轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，碳原子數(shù)增加，根據(jù)題中所給流程D→E→F碳原子數(shù)增大，因此甲苯與Br2在PCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)，得到，然后與NaCN反應(yīng)生成，與(CH3)2SO4反應(yīng)得到，在H+作用下生成，路線圖為；故答案為。

【分析】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，其名稱為間二甲苯；

（2）A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D；

（3）結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡式以及E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為；

（4）F中