2025屆廣東省清遠(yuǎn)市清新區(qū)四校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題及答案

清新區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月期末四校聯(lián)考化學(xué)試題滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca4056可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、單選題（第1-10題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。總共44分）1．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的ABCD在過氧化氫溶液中加入少量FeCl3加快氧氣的生成速率向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸驗(yàn)證草酸具有還原性實(shí)驗(yàn)室制備少量二氧化硫氣體草酸加入酸性高錳酸鉀溶液中測(cè)量鎂與鹽酸反應(yīng)前后的溫度變化鎂與鹽酸反應(yīng)放熱2．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．NO與HO反應(yīng)：3NO+HO=2NO+2H+NO3+2222B．少量HS通入氨水：HS+NHHO=NH+HS+H2O-22324C．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3=Fe3++NO+2H2OD．SO通入NaClO溶液：SO+HO+2ClO-=SO32+2HClO2223．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，XZ能腐蝕玻璃；W與Y同族，且W的原子序數(shù)是Y的兩倍。四種元素形成的化合物有如下反應(yīng)：XWYZXZXZ3Z。下列說法錯(cuò)誤的是（）32A．原子半徑：W>Y>Z>X試卷第1頁，共11頁B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：W>Y>ZC．電負(fù)性：Z>Y>W>XD．WYZ中W原子的雜化軌道類型為sp234．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工藝流程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是（）A．步驟④⑤是為了富集溴B．步驟②中氧化理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氯氣2SO22H2O4H2BrSO42C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離5．已知：Fe3O48HI3FeI2I24H2O，設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法錯(cuò)誤的是AA．室溫下，0.2mol/L的FeI2溶液中Fe2數(shù)目小于0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHI中所含分子數(shù)0.5NAC．1mol基態(tài)Ⅰ原子中含有未成對(duì)電子數(shù)為NAD．11.6gO與足量HI溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA346．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是（）A．X試劑可為NaSO飽和溶液23B．步驟Ⅲ的離子方程式：2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr，需要消耗Cl44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)22D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和過濾試卷第2頁，共11頁7．太陽能是理想的能源，通過Zn和ZnO的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是(??)A．Zn與HO或者CO反應(yīng)時(shí)作氧化劑22B．該過程對(duì)于降低環(huán)境中CO2的含量無影響C．利用該過程可以生產(chǎn)氫能源，實(shí)現(xiàn)太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D．該過程需要不斷補(bǔ)充Zn才能持續(xù)進(jìn)行8．下列實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康腂分離NaSO溶液和苯(24A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈浽匦〉囊后w)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D制備Fe(OH)3膠體C．CA．AB．BD．D9．在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學(xué)價(jià)值。一定溫度下，某研究組通過分光光度法測(cè)定了兩種一元弱酸HX(X為A或B)在某非水溶劑中的K。a試卷第3頁，共11頁(HIn)3.61020a．選擇合適的指示劑KIn(HIn為其對(duì)應(yīng)的弱酸)，K。ab．向KIn溶液中加入HX，發(fā)生反應(yīng)：HXX。KIn起始的物質(zhì)的量為c(In)n(HX)0(KIn)HXn(HX)平的物質(zhì)的量為隨的變化曲線如圖。平(HIn)0(KIn)已知：該溶劑本身不電離，鉀鹽在該溶劑中完全電離。下列說法不正確的是（A．Ka(HA)等于4.01021B．在該非水溶劑中，反應(yīng)BHAC．保持溫度不變，在水溶液中進(jìn)行相同實(shí)驗(yàn)，測(cè)得K(HA)、K(HB)均不變）AHBK1aaD．在該溶劑中，Ka(HB)Ka(HIn)10．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．碳化硅SiC的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承B．NaO能與、HO反應(yīng)產(chǎn)生O，可用作潛水艇供氧劑22222C．冰晶石微溶于水，可用作電解鋁工業(yè)的助熔劑6D．硫酸鋇不溶于水和酸，在醫(yī)療上可用作“鋇餐”11．如圖為氯及其化合物的“價(jià)類二維圖”，下列說法正確的是（）試卷第4頁，共11頁A．c的消毒能力是同質(zhì)量b的2.5倍B．工業(yè)制備b是電解熔融的NaCl或飽和食鹽水法C．d的酸性和氧化性都強(qiáng)于eDb和NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的f和h3∶112．下列離子反應(yīng)方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是（）A．由、Cu和稀H構(gòu)成的原電池裝置，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+24B．氫氧燃料電池(堿性電解質(zhì))負(fù)極反應(yīng)式：4OH--=O2+2H2OC．NaSO溶液與稀硫酸混合后溶液變渾濁：SO2-+2H+=S+SO2+H2O22323D．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+NO3-++4H=Fe3++NO+2H2O13．下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論正確的是（）A．由圖甲可知，反應(yīng)在A點(diǎn)一定達(dá)到平衡B．由圖乙可知反應(yīng)(無催化劑條件)的H0C．圖丙1時(shí)刻改變的條件可能是壓強(qiáng)D．圖丁A點(diǎn)處c(濃度商)K(平衡常數(shù))c14．利用圖所示裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置Ⅰ：加熱熔融NaOH固體B．裝置Ⅱ：制備并收集少量干燥的NH3C．裝置Ⅲ：除去甲烷中的少量乙烯D．裝置Ⅳ：比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱試卷第5頁，共11頁15下列反應(yīng)制備：溶液NaOH+CH3CHO+H2OΔ資料：①向1mL溴水中加入1mL乙醛，充分振蕩后靜置，溶液褪色②向1mL溴的CCl溶液中加入1mL乙醛，充分振蕩后靜置，溶液不褪色4下列說法中，正確的是（）A．制備肉桂醛的反應(yīng)主要經(jīng)歷了加成和取代兩個(gè)過程B．1mol肉桂醛最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．用溴水可以鑒別乙醛和肉桂醛D．證明肉桂醛中含有碳碳雙鍵：向新制氫氧化銅中加適量肉桂醛，加熱，冷卻后取上層清液再加溴水，觀察到溴水褪色16．工業(yè)上制備硫酸過程中涉及反應(yīng)：2SO(g)+O(g)2SO(g)?H。某密閉容器中投223SOOp1pSO兩不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)的百分含量隨溫度變化如圖所示。2入一定量和，在、222下列說法正確的是（）A．H0C．1>p2B．逆反應(yīng)速率：D．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)試卷第6頁，共11頁二、非選擇題（本題共4小題，共56分）1712分）三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室可利用下面裝置模擬制取三氯化鉻(K、K為氣流控制開關(guān))。12高溫CrO43COCl23CrCl3原理：已知：23COClCCOCl氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體，裝置收集產(chǎn)生的氣體22(1)實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)閍—(2)步驟如下：(填儀器接口字母標(biāo)號(hào))。ⅰ.連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品并通N2ⅱ.加熱反應(yīng)管至400℃；ⅲ.控制開關(guān)，加熱CCl4，溫度保持在50℃～60℃之間；ⅳ.加熱石英管繼續(xù)升溫至650℃，直到E中反應(yīng)基本完成，切斷管式爐的電源；ⅴ.停止A裝置水浴加熱，……；ⅵ.裝置冷卻后，結(jié)束制備實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)全步驟ⅴ的操作：(3)裝置D中反應(yīng)的離子方程式為(4)取三氯化鉻樣品0.300g250mL25.00mLCrOH，其目的是。。加適量2mol1NaOH加熱至綠色沉淀完全溶解。冷卻后，加入2mol1Cr35min0.0250mol130%H2O23H2SOKI溶液，加酸化，再加入足量4NaSONaSO溶液21.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng)。)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)223223碘量瓶示意圖33H2O24OH2CrO48H2O2NaSOI2NaSO2NaI；2232422CrOH已知：6試卷第7頁，共11頁①綠色沉淀完全溶解后，繼續(xù)加熱一段時(shí)間再進(jìn)行后續(xù)操作，目的是②樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。。③若將碘量瓶換為錐形瓶，則樣品中無水三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果高”、“偏低”或“無影響”)。(填“偏1814機(jī)合成原料。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：順丁烯正丁烷,gΔH1118.9kJ1C4HC4HC4H2,g,g,gHgC410C4108882反丁烯2Hg2正丁烷,gΔH2順丁烯2C4H反丁烯,gΔH24.2kJmol183回答下列問題：H2(1)①kJmol12正反應(yīng)的活化能（填“大于”“等于”“小于”逆反應(yīng)的活化能；穩(wěn)定性：順－2－丁烯（g）反－2－丁烯（gK1Kx2②1的平衡常數(shù)K與反應(yīng)2的平衡常數(shù)K的比值（填“增1x2大”或“減小”[反應(yīng)xdDgEggGghHg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)HxgGhKx，其中（（（x（）為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)xDxExGH]xdDxeE(2)恒溫恒壓下，向某反應(yīng)容器中加入一定量順－2－丁烯（g2－丁烯（g）和2molH21和反應(yīng)22－丁烯（gx（A2－丁烯（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（B）隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖。①已知，反應(yīng)中順－2－丁烯（g）的平衡轉(zhuǎn)化率大于反－2－丁烯（g）的，則圖中表示x（A）隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線是（填“m”或“n”②設(shè)反應(yīng)體系中氣體總壓強(qiáng)為pkPa，反應(yīng)tmin后達(dá)到平衡，此時(shí)，體系中順－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量為mol0~tmin內(nèi)，H2的分壓平均變化率為試卷第8頁，共11頁kPamin1下，反應(yīng)3的平衡常數(shù)K。x3③恒溫恒壓下，再向該容器中充入一定量惰性氣體He，反應(yīng)1的化學(xué)平衡將向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”（填“正41916分）錳酸鋰LiMnO是鋰電池的正極材料，有望取代LiCoO2。一種以廢舊電池2LiCoNiMnO，其中Co為+3價(jià)，還含少量鋁箔、炭黑和有機(jī)黏合2正極材料(主要成分為xyz劑)為原料制備LiMn2O的流程如下：4回答下列問題：(1)Ni位于元素周期表中(2)“灼燒”的目的是區(qū)；基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子軌道表示式為。。(3)根據(jù)“酸浸”前后物質(zhì)價(jià)態(tài)的變化，推測(cè)雙氧水的作用是。(4)“沉錳”過程中，溶液先變?yōu)樽霞t色，一段時(shí)間后紫紅色褪去。溶液變?yōu)樽霞t色的原因是(用離子方程式表示，加入KSO溶液之前，錳以Mn2形式存在)。“紫紅色褪去”后，還可228能有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(5)LiCoO2材料在脫鋰過程中形成的某種晶體為六方晶系，結(jié)構(gòu)如圖，晶胞底面邊長(zhǎng)為anmbnm90120。oN為阿伏加德羅常數(shù)的值。A、高為，，，設(shè)①晶胞Li、Co、O的個(gè)數(shù)比為②該晶體的密度為。gcm3。試卷第9頁，共11頁2014(Ⅶ)的一種合成路線。(1)由制取化合物I的反應(yīng)條件是。(2)有關(guān)化合物Ⅱ的說法正確的是___________。A．分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)碳氮雙鍵B．碳原子均采取sp2雜化C．檢驗(yàn)分子中存在氯原子的試劑是NaOH溶液、AgNO3溶液D．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(3)化合物Ⅲ與氫氣完全加成，產(chǎn)物中的手性碳原子用“*”標(biāo)出，其中正確的是___________。A．B．C．D．(4)化合物Ⅳ中含氧官能團(tuán)的名稱是、。(5)步驟③的反應(yīng)類型為___________。A．取代反應(yīng)(6)寫出步驟⑥的化學(xué)方程式(7)化合物M是比化合物Ⅳ1種同時(shí)滿足下列條件的M同分異構(gòu)體B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)。。試卷第10頁，共11頁a．含有結(jié)構(gòu)b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．苯環(huán)上的一溴代物有2種d．核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為2：2：1：1：1(8)將下列以苯胺(其他試劑任選)和肼(NH)為有機(jī)原料合成的合成路線補(bǔ)充完整24。試卷第11頁，共11頁參考答案：題號(hào)答案題號(hào)答案1B2A3D4B5A6D7C8D9C10C11D12C13C14C15D16B1．B【詳解】A．氯化鐵可催化過氧化氫分解，可加快氧氣的生成速率，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室加熱銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，用于制備少量二氧化硫氣體，故B錯(cuò)誤；C鉀是氧化劑，草酸是還原劑，證明草酸具有還原性，故C正確；D．鹽酸與鎂粉反應(yīng)測(cè)得溶液溫度上升，說明鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；故選：B。2．A【詳解】A．NO2通入水中，離子方程式為：32H2O2H2NONO，A正確；3B．當(dāng)少量HS通入氨水時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成(NH)S，2422NHOHS2NHS22H2O，B錯(cuò)誤；3224CFe2+3Fe8H2NO3Fe22NO4H2O，3C錯(cuò)誤；D．SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，2HOClO42Cl2H，D錯(cuò)誤；2故選A。3．D【分析】根據(jù)題意XZ能腐蝕玻璃，可知為HF，X為H元素，Z為F元素；W與Y同族，且W的原子序數(shù)是Y的兩倍，可知Y為O元素，W為S元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)多的半徑大，同周期從左到右半徑依次減小，所以原子半徑S>O>F>H，A正確；BWYZ的簡(jiǎn)單氫化物分別為HS、HOHF，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的22HSHOHF還原性越弱，還原性，B正確；22C．電負(fù)性：F>O>S>H，C正確；答案第1頁，共11頁D．SOF中S原子含4個(gè)鍵，無未成對(duì)電子，為sp3雜化，D錯(cuò)誤。3故選D。4．B【分析】苦鹵中含有Br-，向苦鹵中加入硫酸酸化，再通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl=Br+2Cl-，得到含BrBr用空氣吹出，再用SO溶液吸收Br，發(fā)生反222222SO2-；再向吸收液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl=Br+2Cl-，應(yīng)Br+SO+2HO=4H++2Br-+22222得到溴水混合物，再蒸餾得到溴蒸氣，經(jīng)冷凝、分離獲得液溴【詳解】A③④又重新用SO2⑤又用氯氣將HBr氧化為Br2，步驟④⑤的目的是為了提高溴的含量，即富集溴，A正確；B．步驟②中氧化2Br-+Cl2=2Cl2，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣，B錯(cuò)-誤；C．步驟④發(fā)生SO+Br+2HO=2HBr+HSO，離子反應(yīng)為222242SO22H2O4H2BrSO24，C正確；D體必須從下口流出，上層液體從上口倒出，D正確；故選B。5．A【詳解】A．未告知0.2mol/L的溶液的體積，無法計(jì)算Fe2數(shù)目，A錯(cuò)誤；2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHI的物質(zhì)的量為0.5mol，則所含分子數(shù)0.5NA，B正確；CI為53Ⅰ原子的價(jià)電子排布式為5s25p51mol基態(tài)Ⅰ原子中含有未成對(duì)電N，C正確；子數(shù)為AD．O與足量HI溶液反應(yīng)生成亞鐵離子，11.6gO的物質(zhì)的量=，其3434中三價(jià)鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N，D正確；A故選A。6．D【分析】淡化海水中通入氯氣生成單質(zhì)溴，單質(zhì)溴被空氣吹出用還原劑吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫，然后在通入氯氣生成單質(zhì)溴，最后萃取分液蒸餾得到液溴，據(jù)此解答。答案第2頁，共11頁【詳解】AX具有還原性，X試劑可為NaSONaSO＋Br＋HO232322＝NaSO＋2HBr，A正確；24B．步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴強(qiáng)，可以通過置換反應(yīng)制取Br2Br-+Cl＝222Cl-+Br2，B正確；C．步驟Ⅰ和步驟Ⅲ均使用Cl，故制取1molBr消耗2molCl，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L，C222正確；D．從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D錯(cuò)誤。答案選D。7．C【詳解】A．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化信息可知，Zn與HO或者CO反應(yīng)時(shí)均生成ZnO，元素化合價(jià)22升高，作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．Zn與CO反應(yīng)可消耗CO，因此利用該過程可以降低環(huán)境中CO的含量，故B錯(cuò)誤；222C的轉(zhuǎn)化，故C正確；D．根據(jù)圖中信息，Zn可循環(huán)利用，則該過程不需要補(bǔ)充Zn就能持續(xù)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。8．D【詳解】A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈浽匦枰高^藍(lán)色鈷玻璃觀察，A錯(cuò)誤；B．分離NaSO溶液和苯互不相溶應(yīng)用分液操作，B錯(cuò)誤；24C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不能使用容量瓶進(jìn)行溶解，C錯(cuò)誤；D．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即可制備Fe(OH)3膠體，D正確；故選D。9．CnHXc平1.0【詳解】A．由變化曲線圖可知，當(dāng)時(shí)，3.0，設(shè)初始n0n平xmol/Lcc0/LcHXc0/L0答案第3頁，共11頁InHXXIn起始濃度c0c000c平n平c0xx3.0，即3.0，解得段式如下：，由轉(zhuǎn)化濃度xxxx平衡濃度cxc0xxx0x0.25c，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0cXccXccHHAKaKHA0.25c00.25c0K1，解得20cIncHXcIncHXcH0.75c00.75c03.610KHA4.01021Ka，A正確；nHB1.0B．根據(jù)圖像可知，當(dāng)時(shí)，設(shè)此時(shí)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為/L，可列出三n0InHXXIn起始濃度c0c000c平n平c0y1.0y，01.0轉(zhuǎn)化濃度yyyyy平衡濃度cyc0yyy0HBKaK2K；反應(yīng)BHAAHB的K=KHBKHA則平衡常數(shù)，則1aaKcHBcAcHBcAcHKa(HA)Ka(HB)=＜1，B正確；cBcHcHAcBcHAC．HA和HB在非水溶劑和水溶液中的Ka值會(huì)發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；KHBKD．由于y0.5c0，則K2a1KHBK，則，D正確；aa故選C。10．C【詳解】A．碳化硅SiC屬于共價(jià)晶體。硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，A正確；B．NaO能與、HO反應(yīng)產(chǎn)生O，可用作潛水艇或者呼吸面具的供氧劑，B正確；22222CC6錯(cuò)誤；D．硫酸鋇不溶于水和酸，不會(huì)與胃酸反應(yīng)，在醫(yī)療上可用作“鋇餐”，D正確；答案第4頁，共11頁答案選C。11．D譚老師qq:807204649。12．C【詳解】A、和稀生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe-2eB(堿性電解質(zhì))HH2=2H2O，B錯(cuò)誤；+2OHH2構(gòu)成的原電池裝置中，4-=Fe2+，A錯(cuò)誤；+-反應(yīng)式為C．NaSO溶液與稀硫酸混合后溶液變渾濁，歧化反應(yīng)生成S單質(zhì)和SO氣體，離子方程2232SO2-+2H=S+SO+HO，C正確；22+式為2D．稀硝酸中加入過量鐵粉，生成硝酸亞鐵和NO，離子方程式為3Fe+2NO-3+8H=3Fe2++2NO+4H2O，D錯(cuò)誤；+答案選C。13．Ccc(生成物)，并不能說明各物質(zhì)濃度不變，不一定達(dá)到平衡【詳解】A．A點(diǎn)時(shí)(反應(yīng)物)狀態(tài)，A項(xiàng)不符合題意；Bm向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)H0，B項(xiàng)不符合題意；C．對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，加壓，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)符合題意；D．A點(diǎn)位于曲線以上，表示超過該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，cK，D項(xiàng)不符合題意；c故選C。14．C【詳解】A．熔融NaOH會(huì)與瓷坩堝中含有的SiO發(fā)生反應(yīng)，A不符合題意；2答案第5頁，共11頁B．CaCl會(huì)與NH反應(yīng)生成CaCl8NH，不能用無水CaClNH干燥，B不符合題意；323232C量乙烯，C符合題意；D．HCl不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無法用裝置Ⅳ比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，D不符合題意；本題選C。15．DA的反應(yīng)主要經(jīng)歷了加成和消去兩個(gè)過程，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、醛基都能和氫氣以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，1mol肉桂醛最多可以與5mol?H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．溴水既能與乙醛反應(yīng)，又能與肉桂醛反應(yīng)，不能用溴水鑒別乙醛和肉桂醛，故C錯(cuò)誤；D基，然后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故D正確；答案選D。16．B【詳解】A．由圖可知溫度越高，SO2的含量越高，所以該反應(yīng)的焓變小于0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BSOppab兩221點(diǎn)對(duì)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，b點(diǎn)溫度壓強(qiáng)均較高，逆反應(yīng)速率較大，B項(xiàng)正確；C．溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡正向移動(dòng)，SO的含量越低，故p〉p，C項(xiàng)錯(cuò)誤；221DK(a)>K(b)D故選B。17．(1)hi(或ih)debcf(g)或hi(或ih)bcdef(g)(答案合理即可)(2)(3)(4)繼續(xù)通入N2一段時(shí)間將COCl2完全排入裝置D被充分吸收COCl24OHCO22H2O2Cl除去多余的H2O292.5%偏低A裝置的作用是用N將CClB裝置作用是防止24答案第6頁，共11頁CD裝置是處理COCl2E裝置是發(fā)生裝置。整個(gè)反應(yīng)流程先用干燥的N排除裝置內(nèi)空氣，然后再通入N將CCl氣體帶入裝置，224與E中的CrO反應(yīng)，生成的COCl有毒氣體用C裝置收集，與D裝置中NaOH溶液反應(yīng)22D裝置中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，還有在C和D裝置中間加一個(gè)干燥裝置C。1a—hi(或ih)debcf(g)或hi(或ih)bcdef(g)(答案合理即可)；（2COCl氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體，則步驟ⅴ2束后還需要持續(xù)通入N一段時(shí)間，從而將COCl完全排入裝置D被充分吸收。22（3）根據(jù)元素分析，COCl水解生成的兩種酸性氣體是HCl和CO，COCl和NaOH溶液222COCl24OHCO22H2O2Cl反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為；（4①為避免過量的HO和KI反應(yīng)而對(duì)后續(xù)的測(cè)定產(chǎn)生干擾，應(yīng)加熱除去多余的HO；22222形式存在，其再次和酸化的KI反應(yīng)，離子方程式②被HO氧化后的Cr元素全部以222CrO2-+6I-=2Cr3++3I+8HO，根據(jù)方程式2NaSOI2NaSO2NaI，生成的I2的6為422223240.025mol/L0.21L物質(zhì)的量為nI2==0.0002625mol，則根據(jù)Cr元素守恒，可計(jì)算出無水220.0002625mol158.5g/mol10三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3；100%=92.5%0.300g③普通錐形瓶沒有密封效果，將碘量瓶換成普通錐形瓶將導(dǎo)致I2升華，從而使得消耗NaSO的量偏小，則樣品中無水三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果偏低。32218．(1)－114.7小于0.3p小于減小(2)n0.14逆向移動(dòng)tHHH=－114.7kJmol1；反應(yīng)2為放熱31）①反應(yīng)1-反應(yīng)3=反應(yīng)2，21反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能；能量越低越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：順－2－丁烯（g）小于反－2－丁烯（gK1Kx2=Kx3②反應(yīng)1-反應(yīng)2=反應(yīng)3，，反應(yīng)3為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡K1Kx2常數(shù)的值減小，故隨著溫度的升高，減小。答案第7頁，共11頁（2①2－丁烯（g2－丁烯（g2－丁烯（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（A）小，則圖中表示x（A）隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線是n；②由圖知順－2－丁烯（g2－丁烯（g0.25的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，起始加入2molH2，則順－2－丁烯（g2－丁烯（g）起始的物質(zhì)的量均為1mol，列三段式8gC410正丁烷,gCH順2丁烯,gH24起始變化平衡1x20x，，x1x2xyxy8C410正丁烷,gCH反2丁烯,gH2g4起始變化平衡1y20yy1y2xyxy平衡時(shí)氣體共(4-x-y)mol，平衡時(shí)順－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.04，反－2－丁烯1x41y4=0.04=0.16x=0.9y=0.6（g0.16，體系中順－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量為0.1mol；反－2－丁烯（g）的物質(zhì)的量為0.4mol；20.90.6起始?xì)錃夥謮簽?.5pkPa=0.2pkPaH2的分壓平均變化率為40.90.60.3p0.4kPamin1；反應(yīng)3的平衡常數(shù)K=4。x3t0.1③恒溫恒壓下，再向該容器中充入一定量惰性氣體He1的分壓減小，化學(xué)平衡將逆向移動(dòng)。19．(1)d(2)除去炭黑、有機(jī)物(3)作還原劑，還原Co(4)(5)2O822Mn28HO242MnO16H產(chǎn)生黑色沉淀24673599162：1：333a2bN10212ALiCoNiMnO，其中Co為+3價(jià)，還含少量鋁箔、2【分析】廢舊電池正極材料主要成分為xyz炭黑和有機(jī)黏合劑，灼燒除去炭黑、有機(jī)物；灼燒后的固體加氫氧化鈉溶液“堿浸”除去鋁；答案第8頁，共11頁濾渣加雙氧水、硫酸“酸浸”，雙氧水把+3價(jià)Co還原為+2價(jià)，加氨水和草酸銨生成草酸鈷晶體“沉鈷”，加KSO把Mn2228NiCO3NiOH4H2O鈉生成沉淀除鎳，濾液中加碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀，碳酸鋰和二氧2化錳合成LiMnO4。1）Ni是28號(hào)元素，