2024年滬教版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知:A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器，向甲中加入1molA和3molB，5min時達到平衡，放出熱量為Q1kJ；相同條件下，向乙中加入2molC，達到平衡時吸收熱量為Q2kJ。已知Q2＝3Q1，下列說法正確的是A.甲中達平衡時，用B的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1B.乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g):△H＝+4/3Q2kJ/molC.乙中達到平衡后，再加入0.25mol0.75mol1.5molC，與原平衡互為等效平衡，平衡不移動D.乙中平衡時C的轉(zhuǎn)化率為50%2、一定溫度下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0；測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是（）

A.達到平衡時，容器I和容器II中正反應(yīng)速率：vI(H2)>vII(H2)B.達到平衡時，容器II中c(CO2)>1.75mol·L-1C.達到平衡時，容器I和容器II中的轉(zhuǎn)化率：αI(CO)=αII(H2O)D.達到平衡時，容器II和容器I中的平衡常數(shù)：KII>KI3、常溫下，向0.1mol/LNa2A溶液中不斷通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物質(zhì)的量分數(shù)與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.H2A的第二級電離平衡常數(shù)為10-10B.隨著HCl的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大C.當(dāng)溶液呈中性時:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性4、時，往某酸的鈉鹽溶液中通入HCl，溶液中和或和的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.直線表示和的關(guān)系B.通入HCl過程中，水電離的與水電離的的乘積不變C.的數(shù)量級為D.在NaHA溶液中5、下列敘述中不正確的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B.中和等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同C.25℃時，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變D.等pH值的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系：①=③>②6、室溫(25℃)下，用濃度為0.2000的次磷酸()溶液滴定20.00濃度為0.1000的溶液。已知次磷酸是一元中強酸，室溫下下列說法正確的是A.當(dāng)時，溶液中存在：B.當(dāng)時，溶液中存在：C.當(dāng)時，離子濃度大小關(guān)系：D.從滴定開始到溶液呈中性過程中，水的電離度不斷增大7、某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是()

A.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)B.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點C.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36D.向10mLAg＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]8、下列操作不能達到目的的是。

。選項。

目的。

操作。

A．

配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液。

將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中。

B．

除去KNO3中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液；冷卻結(jié)晶，過濾。

C．

在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失。

D．

確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液；觀察是否出現(xiàn)白色渾濁。

A.AB.BC.CD.D9、中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作空氣電極（圖1）；設(shè)計并組裝出一種輕型；能折疊的可充電鋰空氣電池，其工作原理如圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X為直流電源負極B.放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極C.放電時，Li+由正極經(jīng)過液相有機電解質(zhì)移向負極D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為Li2O2+2e-=O2↑+2Li+評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.反應(yīng)過程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC.改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E211、下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動B.化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定改變C.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)的變化取決于該反應(yīng)的反應(yīng)熱D.對于一個可逆反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，化學(xué)平衡常數(shù)表達式及數(shù)值也不同12、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.由反應(yīng)的ΔH=E5?E2B.由反應(yīng)的ΔH<0C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率13、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關(guān)系正確的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)14、草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。室溫時，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L?1NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)B.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液：c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)C.0.1mol·L?1H2C2O4溶液：0.2mol·L?1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋)=2c(C2O)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、在1.01×105Pa時，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________。16、由于石油資源有限，且汽油燃燒會產(chǎn)生嚴重的污染，未來將用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)21世紀(jì)環(huán)保汽車。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1

（1）寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____。

（2）若要得到857.4kJ的熱量，至少需氫氣的質(zhì)量為____，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

（3）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH

反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為反應(yīng)____（填“吸熱”或“放熱”）

若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：?；瘜W(xué)鍵C—HO—HC=OH—H吸收熱量（kJ/mol）abcd

則該反應(yīng)的ΔH為_____(用含a、b、c、d字母的代數(shù)式表示)。17、已知常溫下：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Kh=2.2×10－8

NH3·H2ONH4＋＋OH－Kb=1.8×10－5

將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合；可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。

(1)0.2mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按從大到小的順序排列為________；常溫下，0.2mol·L-1NH4HCO3溶液pH________7(選填“>”；“〈”或“=”)。

(2)0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合后（NH3按NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。18、將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液中的pH值______（填“＞”、“＜”或“=”，下同）7，混和前c(NH3·H2O)_______c(HCl)，氨水中c(OH-)______鹽酸中c(H+)。19、I.下列有關(guān)敘述正確的是_______

A.堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑。

B.銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag

C.放電時；鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大。

D.電鍍時；待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)。

Ⅱ.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬；目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_______。

(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。

(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為_______，其作用是_______。

(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是_______。

(5)改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，，冷淀，毀罐取出，，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)20、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應(yīng)方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為__________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)22、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】兩個容器是等效平衡，兩個的熱量變化數(shù)值之和為反應(yīng)熱的數(shù)值，已知Q2＝3Q1；說明甲容器消耗了四分之一，轉(zhuǎn)化率為25%。

【詳解】

A．甲中達平衡時，甲容器B的轉(zhuǎn)化率為25%即B消耗了3mol×25%=0.75mol，用B的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率故A錯誤；

B．根據(jù)分析兩個容器是等效平衡，兩個的熱量變化數(shù)值之和為反應(yīng)熱的數(shù)值，因此乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g)△H＝+Q2kJ/mol；故B正確；

C．乙中達到平衡后；再加入0.25molA；0.75molB、1.5molC，用建模思想思考，相當(dāng)于兩個容器都達到平衡后再壓縮到一個容器中，平衡正向移動，C百分含量增大，故C錯誤；

D．甲容器轉(zhuǎn)化率為25%；則乙中平衡時C的轉(zhuǎn)化率75%，故D錯誤。

綜上所述；答案為B。

【點睛】

兩個容器是等效平衡，兩個的熱量變化數(shù)值之和為反應(yīng)熱的數(shù)值，兩者的轉(zhuǎn)化率相加等于1。2、C【分析】【詳解】

A.達到平衡時，容器I和容器II中達到平衡時，由于T1溫度高，速度越快，因此正反應(yīng)速率：vI(H2)>vII(H2)；故A正確；

B.達到平衡時，容器II中如果在T1溫度時，c(H2)=1.75mol·L-1，c(CO2)=1.75mol·L-1，在T2時，降低溫度，平衡向放熱方向即正向移動，因此c(CO2)>1.75mol·L-1；故B正確；

C.達到平衡時，容器I和容器Ⅲ中的轉(zhuǎn)化率兩者相等即αI(CO)=αⅢ(H2O)，但由于容器II溫度低，平衡正向移動，因此αII(H2O)>αⅢ(H2O)，所以αII(H2O)>αI(CO)；故C錯誤；

D.達到平衡時，T2時，降低溫度，平衡向放熱方向即正向移動，因此容器II和容器I中的平衡常數(shù)：KII>KI；故D正確。

綜上所述，答案為C。3、B【分析】【詳解】

A．當(dāng)pOH=10時，c（H+）=l0-4mol/L，HA-、A2-濃度相等，H2A的第二級電離平衡常數(shù)為選項A錯誤；B．溫度不變，則H2A的第一級電離破壞常數(shù)不變，即不變，由于HA-濃度先增大，后減小，則先減小后增大，選項B正確；C．當(dāng)溶液呈中性時：c（Na+）═c（HA-）+2c（A2-）+c（Cl-）；選項C錯誤；

D．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后反應(yīng)生成NaHA，由A可知H2A的第二級電離平衡常數(shù)為則HA-的水解常數(shù)為可知HA-電離大于水解程度；溶液呈酸性，選項D錯誤。答案選B。

點睛：本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，本題注意把握電離、水解常數(shù)的計算和應(yīng)用，答題時注意體會，pOH為OH-離子的負對數(shù)，pOH越大，則OH-濃度越小，溶液酸性越強，由圖象可知，向0．lmol·L-lNa2A溶液中，不斷通入HC1，A2-逐漸減小，生成HA-，HA-濃度先增大，后減小，進而生成H2A，當(dāng)pOH=10時，HA-、A2-濃度相等，以此解答該題。4、D【分析】【詳解】

A、多元弱酸的第一步電離大于第二步電離，所以直線表示和的關(guān)系，直線表示和的關(guān)系；選項A錯誤；

B、通入HCl過程中，水的電離受到抑制，水電離的與水電離的的乘積變??；選項B錯誤；

C、由圖可知的數(shù)量級為選項C錯誤；

D、根據(jù)C中分析同理可知，電離程度大于水解程度，NaHA溶液顯酸性，即選項D正確。

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A選項，0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為碳酸鈉，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)；故A錯誤；

B選項；中和等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液，酸的物質(zhì)的量相等，因此消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，故B正確；

C選項，25℃時，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體；酸性減弱，氫離子濃度減小，抑制水的電離程度減弱，水的電離程度將增大，且Kw不變，故C正確；

D選項，等pH值的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，①③是水解顯酸性，水解氫離子濃度相同，則水解消耗得銨根離子濃度相同，溶液中銨根離子濃度相同，②中是鹽電離出氫離子顯酸性，因此銨根離子最小，因此c(NH4+)的大小關(guān)系：①=③>②；故D正確。

綜上所述，答案為A。6、B【分析】【詳解】

A.當(dāng)時，溶質(zhì)為NaH2PO2和NaOH的混合溶液中，根據(jù)物料守恒得到：故A錯誤；

B.當(dāng)時，溶質(zhì)為NaH2PO2，根據(jù)質(zhì)子守恒思想得出：故B正確；

C.當(dāng)時，溶質(zhì)為NaH2PO2和H3PO2，且濃度相等，說明電離為主，顯酸性，因此離子濃度大小關(guān)系：故C錯誤；

D.從滴定開始到恰好完全反應(yīng)完，水的電離度不斷增大，從NaH2PO2到溶液呈中性過程中；水的電離度不斷減小，故D錯誤。

綜上所述；答案為B。

【點睛】

次磷酸是一元中強酸，電離出H2PO2－和H+，不存在HPO22－和PO23－離子。7、C【分析】【詳解】

A．依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)；A錯誤；

B．a(chǎn)、c兩點Cu2＋、S2-的水解促進了水的電離，水的電離程度增大，b點可認為是NaCl溶液；水的電離沒有被促進，水的電離程度最小，B錯誤；

C．Ksp(CuS)等于10-17.7的平方(10-35.4)，數(shù)量級為10-36；C正確；

D．剛開始產(chǎn)生Ag2S沉淀時，c2(Ag＋)?c(S2-)=Ksp(Ag2S)，其中c(Ag＋)=0.1mol/L，則此時c(S2-)=6.4×10-48mol/L，同理，剛產(chǎn)生剛開始產(chǎn)生CuS沉淀時，c(Cu2＋)?c(S2-)=Ksp(CuS)，其中c(Cu2＋)=0.1mol/L，則此時c(S2-)=10-34.4mol/L，故Ag+先沉淀；D錯誤。

故選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L；所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；

B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl；B正確；

C；高錳酸鉀具有強氧化性；能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)目的，C正確；

D、NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3；則可以實現(xiàn)目的，D正確；

答案選A。

【點晴】

該題的易錯點是物質(zhì)的分離與提純；分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：

①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒；升華、熱分解)；溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，例如選項B；

②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液；萃取，蒸餾；

③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；

④分離提純物是氣體：洗氣。9、A【分析】【詳解】

A.鋰是活潑金屬；電池中應(yīng)作負極，充電時應(yīng)于電源的負極相連，從而推出X為直流電源的負極，故A正確；

B.纖維素屬于非電解質(zhì)；不導(dǎo)電，因此紙張中纖維素不作電極，故B錯誤；

C.放電屬于原電池，根據(jù)原電池工作原理，Li＋應(yīng)從液相有機電解質(zhì)移向正極；故C錯誤；

D.充電時，陽極上應(yīng)失去電子，化合價升高，即陽極電極反應(yīng)式為Li2O2－2e－=O2↑＋2Li＋；故D錯誤；

答案：A。二、多選題(共5題，共10分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知反應(yīng)過程a需要的活化能較高；沒有催化劑參與，錯誤；

B．由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；多余的能量就以熱能的形式釋放出來。所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量的差值ΔH，正確；

C．改變催化劑；改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱不變，正確；

D．E1是正反應(yīng)的活化能，E2是中間產(chǎn)物的活化能，有催化劑條件下,正反應(yīng)的活化能等于E1；錯誤。

答案選B。11、CD【分析】【詳解】

A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；平衡常數(shù)變化，則溫度一定改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，A說法錯誤；

B．化學(xué)平衡發(fā)生移動；若溫度未變，則平衡常數(shù)一定不改變，B說法錯誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)的變化取決于該反應(yīng)的反應(yīng)熱，C說法正確；

D．對于一個可逆反應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù)表達式等于生成物濃度的計量數(shù)次冪的積除以反應(yīng)物濃度計量數(shù)次冪的積，化學(xué)計量數(shù)不同，化學(xué)平衡常數(shù)表達式及數(shù)值也不同，D說法正確；

答案為CD。

【點睛】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)變化，則溫度一定改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。12、BC【分析】【詳解】

試題分析：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由反應(yīng)的ΔH=E3?E2，A項錯誤；B．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的ΔH<0；B項正確；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)≒3Y(g)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的可逆反應(yīng)，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，C項正確；D．由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，D項錯誤；答案選BC。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)圖象的分析與判斷。

【名師點睛】對于化學(xué)圖像問題，可按以下的方法進行分析：①認清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。②緊扣反應(yīng)特征，搞清反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)。③看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢等等。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變化圖，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)熱的理解。對于AB兩項判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，可以從三個角度判斷：一是比較反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；二是比較反應(yīng)物和生成物的總鍵能；三是從常見的反應(yīng)分類去判斷。13、AC【分析】【分析】

0.1mol?L?1KHSO4和0.1mol?L?1Na2S溶液等體積混合后（無氣體逸出），溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液能使pH試紙變藍，說明反應(yīng)后溶液顯堿性，是HS－水解為主。

【詳解】

A.溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液顯堿性，因此有c(SO42?)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B.溶液顯堿性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B錯誤。

C.根據(jù)物料守恒，最開始硫離子濃度和硫酸根濃度之和等于鈉離子濃度，再展開硫離子存在于硫離子、硫氫根離子、硫化氫，因此得到c(Na+)=c(S2?)+c(H2S)+c(SO42?)+c(HS－)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+2c(S2?)+c(HS－)+c(OH－)；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。14、BC【分析】【詳解】

A．NaHC2O4溶液顯酸性，說明HC2O的電離大于它的水解，c(C2O)是由c(HC2O)電離得到的，故c(C2O)＜c(HC2O)；故A錯誤；

B．Na2C2O4溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故B正確；

C．H2C2O4溶液中的電荷守恒，c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH－)，物料守恒：c(H＋)=2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)，兩式相減得到：c(OH－)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)，由于水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等，水中的氫氧根離子是由水電離出的，故0.1mol·L?1H2C2O4溶液中氫離子的濃度等于酸電離出的氫離子濃度加上水電離出的氫離子，0.2mol·L?1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故C正確；

D．向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：符合電荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(HC2O)+2c(C2O)，溶液顯中性，c(OH－)=c(H＋)，則c(Na＋)=2c(C2O)+c(HC2O)；故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

C項是難點，需要學(xué)生熟練使用電荷守恒，物料守恒，在草酸溶液中氫離子來自于草酸自身電離出的氫離子和水電離出的氫離子兩部分，屬于易錯點。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

S在氧氣中燃燒生成SO2，32gS發(fā)生反應(yīng)放出297kJ的能量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則，S燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

【點睛】

在書寫熱化學(xué)方程式時，25℃、101kPa的條件可以不注明?！窘馕觥縎(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

（1）在25℃；100kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol；寫出氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合反應(yīng)①②計算氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；

（2）根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比；結(jié)合熱化學(xué)方程式進行計算；

（3）圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

【詳解】

（1）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；

②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律①-②×2得到：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

（2）在通常情況下，若要得到857.4kJ的熱量，則需要氫氣的的物質(zhì)的量為：=3mol，需H2的質(zhì)量=3mol×2g/mol=6g；這些H2在標(biāo)況下的體積=3mol×22.4L/mol=67.2L；

（3）反應(yīng)過程中能量變化分析可知，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，ΔH=(4a+4b)-(2c+4d)=4a+4b?2c?4d?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol6g67.2L吸熱4a+4b?2c?4d17、略

【分析】【詳解】

（1）氨水中c(NH3?H2O)最大，因為水會電離出OH-，故水的電離較弱，故c(H+)最小，故濃從大到小為：故溶液呈堿性，溶液pH>7；

故答案為：>；

（2）由物料守恒可知，二者混合后，含氮元素微?？倽舛葹?.2mol/L，故

故答案為：0.2?！窘馕觥竣?②.>③.0.218、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液電中性的原則判斷溶液的pH，氨水為弱電解質(zhì)，如等濃度混合，則反應(yīng)生成NH4Cl水解呈酸性；而溶液呈中性，則氨水需過量，據(jù)此分析解答。

【詳解】

反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(NH4+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(OH-)，所以溶液pH=7；如等濃度、等體積混合，則完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，而溶液呈中性，則氨水需過量，所以混合前氨水濃度大于鹽酸濃度，即c(NH3?H2O)＞c(HCl)，因氨水為弱電解質(zhì)，如氨水中c(OH-)≥鹽酸中c(H+)，則反應(yīng)后溶液呈堿性，所以氨水中c(OH-)＜鹽酸中c(H+)，故答案為=；＞；＜。【解析】①.=②.＞③.＜19、略

【分析】【詳解】

試題分析：20-IA.堿性鋅錳電池中，MnO2是正極，錯誤。B，銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O中的+1價的Ag得到電子被還原為單質(zhì)Ag。Zn單質(zhì)失去電子，被氧化，作負極。正確。C.放電時，鉛酸蓄電池中硫酸由于不斷被消耗，所以濃度不斷減小，錯誤。D.電鍍時，待鍍的金屬制品作陰極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以表面有一層鍍層金屬附著在鍍件表面。正確。20-Ⅱ(1)由于硫化鋅精礦的成分是ZnS，焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，發(fā)生反應(yīng)：2ZnS+3O22ZnO+2SO2。因此所產(chǎn)生焙砂的主要成分是ZnO。(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣主要成分是SO2可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作。(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等；(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，由于電極是惰性電極，所以在陽極是溶液中的OH-放電，電極反應(yīng)是：4OH--4e-=2H2O+O2↑.所以陽極逸出的氣體是氧氣。(5)根據(jù)題意可得“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O.(6)用焦炭煅燒爐甘石的化學(xué)反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑。

考點：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理、試劑的作用、金屬的冶煉方法及反應(yīng)條件的控制的知識?！窘馕觥緽DZnO浸出鋅粉置換出Fe等O22ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2OZnCO3+2CZn+3CO↑20、略

【分析】【分析】

在原電池中；負極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

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