2024年滬教版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學(xué)下冊月考試卷992考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一定條件下,RO3n－和氟氣發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是()A.＋4B.＋5C.＋6D.＋72、ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（）A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaClC.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同3、下列說法中正確的是（）A.煤的氣化是化學(xué)變化，煤的液化是物理變化B.甲烷是一種清潔燃料，可用作燃料電池的燃料C.蔗糖與淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖D.石油分餾可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料4、rm{10}已知甲、乙、丙和rm{X}是rm{4}種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和rm{X}不可能是

A.甲為rm{C}rm{X}是rm{O_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.甲為rm{SO_{2}}rm{X}是rm{NaOH}溶液C.甲為rm{Cl_{2}}rm{X}為rm{Fe}rm{{,!}}D.甲為rm{Al}rm{X}為rm{NaOH}溶液5、有硫酸鎂溶液rm{500mL}它的密度是rm{1.20g隆隴cm^{-3}}其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是rm{4.8%}則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是rm{24%}B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是rm{2.4mol隆隴L^{-1}}C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為rm{1隆脙21.1}D.硫酸根離子的質(zhì)量是rm{230.4g}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、按要求填空：（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：。（2）呼吸面具中所用的藥品是____；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）由鋁鹽制取氫氧化鋁，所用的試劑為____；離子方程式為：。（4）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：。（5）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：。（6）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：______________________________________________。（7）寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式_____________________________。反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為____。7、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)．

（1）下列說法中，符合實驗安全規(guī)范要求的是____（填序號字母）．

①聞氣體的氣味時；應(yīng)用手在瓶口輕輕煽動，使少量的氣體飄進鼻孔。

②在實驗室做銅和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮的實驗時；應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行。

③做H2還原CuO實驗時，先加熱CuO至高溫，然后立即通入H2使反應(yīng)發(fā)生。

④實驗中當(dāng)有少量的過氧化鈉剩余時；用紙包裹好后將其放入垃圾桶中。

（2）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)及部分產(chǎn)物的性質(zhì)（裝置中的銅絲可適當(dāng)上下抽動）．

①當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，欲使反應(yīng)迅速停止，可采取的措施為____．

②若裝置②用來檢驗生成的氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，在裝置②的試管中加入的試劑為品紅試液，通入氣體后，現(xiàn)象為____，此現(xiàn)象證明該氣體產(chǎn)物具有____性．

③裝置③中盛有某單質(zhì)的水溶液，用來檢驗氣體產(chǎn)物的還原性，則該單質(zhì)的水溶液為____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

④實驗最后，要將圖①大試管中的液體與水混合，以觀察顏色檢驗存在的離子，從安全角度考慮，混合的方法應(yīng)該是____．

⑤實驗中，在所用儀器及儀器間連接都完好的情況下，同學(xué)們?nèi)月劦搅溯^強的刺激性氣味，說明此實驗的整套裝置設(shè)計有缺陷，會造成空氣污染．改進此實驗裝置的方法是____．

8、。第1列1①第2列第13列第14列第15列第16列第17列第18列2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨寫出元素在周期表中所處位置②：______，畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖③：________④⑥⑦元素氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性強弱順序排列：____________(寫氫化物的化學(xué)式)。(3)將⑥⑦⑨三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物按酸性強弱順序排列：_____(寫最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式)。寫出⑤元素單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式：____(4)用電子式表示CaCl2的形成過程________9、（6分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體且1molE中含有10mol電子。乙和丁為黑色固體，將它們混和加熱后發(fā)現(xiàn)固體由黑色變?yōu)榧t色。（1）寫出化學(xué)式：甲_________；乙________；丙_______；（2）丁的摩爾質(zhì)量為。（3）寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式：。（4）有學(xué)生將乙和丁混和加熱后收集到標準狀況下氣體8.96L，測得該氣體對氫氣的相對密度為16，若將氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g。10、（5分）下圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。（1）A中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。（2）B中Cu極的電極反應(yīng)式是______________________________________。（3）C中被腐蝕的金屬是__________（填化學(xué)式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是_____________（用“＞”表示）。11、準確寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）Al（OH）3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：______

（2）氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：______

（3）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：______

（4）氨氣的實驗室制取法：______

（5）濃硫酸與木炭反應(yīng)：______

（6）稀硝酸與銅反應(yīng)：______．12、在rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。。濃度為rm{0.5mol/L}的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子rm{Ca^{2+}}rm{Ag^{+}}rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}陰離子rm{NO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{(}查閱資料知：且rm{H_{2}SiO_{3}overset{?}{=}SiO_{2}+H_{2}O)}現(xiàn)取該溶液rm{H_{2}SiO_{3}overset{?}{=}

SiO_{2}+H_{2}O)}進行如下實驗rm{100mL}氣體體積均在標準狀況下測定rm{(}。rm{):}序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果rm{I}向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下rm{0.56L}氣體rm{II}將rm{I}的反應(yīng)液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為rm{2.4g}rm{III}向rm{II}的濾液中淌加rm{BaCl_{2}}溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：rm{(1)}實驗rm{I}能確定一定不存在的離子是__________________。rm{(2)}實驗rm{I}中生成氣體的離子方程式為__________________。實驗rm{I}中生成沉淀子方程式為__________________rm{(3)}通過實驗rm{I}rm{II}rm{III}和必要計算，填寫下表離子濃度rm{(}存在的離子填寫計算結(jié)果，不存在的填“rm{0}”，不能確定的填“rm{?}”rm{)}。陰離子rm{NO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{c/(mol/L)}rm{(4)}判斷rm{K^{+}}是否存在______________rm{(}填“是”或“否”rm{)}若存在求其最小濃度__________________。若不存在請說明理由：__________。13、酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中____的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是____、____、或____．14、某科研小組采集到某種礦標本，經(jīng)地理老師辨認為白云石，老師說其化學(xué)組成均可表示為rm{xMgCO_{3}?yCaCO_{3}}；屬于天然碳酸鹽類礦石。

rm{(1)}為了準確測定其化學(xué)組成，該小組同學(xué)將其與足量鹽酸反應(yīng)，再加入氫氧化鈉至恰好不再產(chǎn)生沉淀。發(fā)現(xiàn)耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的rm{CO_{2}}和消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{1}rm{1}請確定它們的化學(xué)組成：______；

rm{(2)}現(xiàn)取一份礦石樣品，一份加入過量鹽酸，生成rm{CO_{2}}rm{6.6g}將其全部通入澄清石灰水中，可以得到白色沉淀______rm{g}寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）16、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．18、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）21、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）22、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)23、現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2；為鑒別它們，進行如下五步實驗：

①A+D→溶液+氣體②B+C→溶液+沉淀。

③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀。

⑤經(jīng)過濾后；將④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味氣體．

根據(jù)以上實驗事實；請回答下列問題：

（1）寫出NaHSO4的電離方程式______

（2）A、B兩種無色溶液分別為：______、______．（用化學(xué)式表示）

（3）下列各步反應(yīng)的離子方程式依次為：①______；③______．24、甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族，丙為無色氣體。rm{X}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}均為常見的化合物，其中rm{A}和rm{X}的摩爾質(zhì)量相等，rm{G}的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。rm{(1)}乙單質(zhì)所含元素在周期表中的位置____________________；rm{(2)A}的電子式____________________；rm{(3)}用電子式表示乙的氫化物的形成過程____________；rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式________________________________________，反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式_______________________________________，評卷人得分五、計算題(共2題，共20分)25、恒溫條件下，將2．0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。求：⑴a的值。⑵平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。26、在一定溫度下，rm{10L}密閉容器中加入rm{5{.}0molSO_{2}}rm{4{.}5molO_{2}}rm{2SO_{2}{+}O_{2}}rm{?}rm{2SO{}_{3}}，經(jīng)rm{10min}后反應(yīng)達平衡，此時rm{O_{2}}的濃度為rm{0{.}30mol{/}L}請計算rm{(}寫出計算過程rm{)}rm{(1)10min}內(nèi)rm{SO_{2}}的化學(xué)反應(yīng)速率；rm{(2)10min}內(nèi)rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率。評卷人得分六、解答題(共1題，共3分)27、（1）選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ハ铝形镔|(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：

溴苯（溴）：試劑______；反應(yīng)方程式______；

甲烷（乙烯）：試劑______；反應(yīng)方程式______；

（2）選擇合適的試劑鑒別下列物質(zhì)：

苯和甲苯：試劑______；

乙烷和乙炔：試劑______．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】試題分析：根據(jù)離子反應(yīng)方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用電荷守恒確定n的值，再利用化合價計算的原則來求R元素的化合價即可。由離子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反應(yīng)后1個RO4-離子帶1個單位的負電荷、2個F-離子帶2個單位的負電荷，而反應(yīng)前2個OH-離子帶2個單位負電荷，根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子RO3n-為RO3-；設(shè)RO3-離子中R元素的化合價為x，則有x+（-2）×3=-1，解得x=+5．選B?？键c：考查利用離子反應(yīng)方程式來確定原子團中元素的化合價的方法?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】【解析】【答案】B3、B【分析】【解答】A；因煤的氣化是指把固體的煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的過程；煤的液化是指把固體的煤轉(zhuǎn)化為可燃性液體的過程，兩者都是化學(xué)變化，故A錯誤；

B；因甲烷具有可燃性；是一種清潔燃料，可用作燃料電池的燃料，故B正確；

C；因蔗糖的水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖；而淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，故C錯誤；

D；石油的分餾產(chǎn)物為液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油；石油裂化、裂解可獲得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料，故D錯誤；

故選B．

【分析】A；根據(jù)煤的氣化、液化的概念來分析；

B；根據(jù)甲烷的用途；

C；根據(jù)蔗糖與淀粉水解的水解產(chǎn)物；

D、根據(jù)石油的分餾產(chǎn)物來分析．4、D【分析】本題主要考查無機物的推斷，側(cè)重于連續(xù)發(fā)生反應(yīng)的類型的考查。A.甲為rm{C}rm{X}是rm{O_{2}}則乙為rm{CO}丙為rm{CO_{2}}丙rm{(CO_{2})}和甲rm{(C)}反應(yīng)又可以生成乙rm{(CO)}所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；

B.甲為rm{SO_{2}}rm{X}是rm{NaOH}溶液時，乙為rm{NaHSO_{3}}丙為rm{Na_{2}SO_{3}}丙rm{(Na_{2}SO_{3})}和甲rm{(SO_{2})}反應(yīng)加上rm{H_{2}O}又可以生成乙rm{(NaHSO_{3})}符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；

C.甲為rm{Cl_{2}}rm{X}為rm{Fe}時，乙為rm{FeCl_{3}}丙為rm{FeCl_{2}}丙rm{(FeCl_{2})}和甲rm{(Cl_{2})}反應(yīng)又可以生成乙rm{(FeCl_{3})}符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；

D.甲為rm{Al}rm{X}為rm{NaOH}溶液，乙為rm{NaAlO_{2}}乙rm{(NaAlO_{2})}不能和rm{X(NaOH)}反應(yīng)；不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯誤。

故選D。題目難度不大，熟悉常見單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系即可快速解題，平時要注意把握中學(xué)中常見物質(zhì)的性質(zhì)?！窘馕觥縭m{D}5、D【分析】鎂離子質(zhì)量為rm{500mL隆脕1.20g隆隴cm^{-3}隆脕4.8%=28.8g}鎂離子的物質(zhì)的量為rm{=1.2mol}硫酸鎂的物質(zhì)的量為rm{1.2mol}質(zhì)量為rm{1.2mol隆脕120g隆隴mol^{-1}=144g}溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是rm{隆脕100%=24%}rm{A}項正確rm{;}硫酸鎂的物質(zhì)的量濃度為rm{=2.4mol隆隴L^{-1}}rm{B}項正確rm{;}溶劑的質(zhì)量為rm{600g-144g=456g}物質(zhì)的量為rm{隆脰25.3mol}溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為rm{1.2mol隆脙25.3mol隆脰1隆脙21.1}rm{C}項正確rm{;}硫酸根離子的物質(zhì)的量為rm{1.2mol}質(zhì)量是rm{1.2mol隆脕96g隆隴mol^{-1}=115.2g}rm{D}項錯誤。【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】試題分析：（1）碳酸鈉能吸收CO2生成碳酸氫鈉，因此除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3的方法是通入足量的CO2。（2）過氧化鈉可以作為供氧劑，因此呼吸面具中所用的藥品是過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。（3）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于酸或強堿中，因此由鋁鹽制取氫氧化鋁，所用的試劑為氨水和可溶性鋁鹽，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓。（4）碳酸的酸性強于硅酸的酸性，因此硅酸鈉能吸收CO2生成硅酸而變質(zhì)，則硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3(膠體)＋Na2CO3（沉淀也可以）。（5）氯氣能和堿液反應(yīng)用來制備漂白粉或漂白液，因此用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。（6）硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法技巧為氧化物的順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水；氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)；氧化物之間以“·”隔開；系數(shù)配置出現(xiàn)分數(shù)應(yīng)化為整數(shù)。則將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式為CaO·3MgO·4SiO2。（7）實驗室用二氧化錳氧化濃鹽酸制取氯氣，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。其中Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到2個電子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是2e－?？键c：考查物質(zhì)的除雜、過氧化鈉、氯氣的用途、氫氧化鋁和氯氣的制備、硅酸鹽的表示和性質(zhì)、以及氧化還原反應(yīng)的計算【解析】【答案】（1）通入足量的CO2（2）過氧化鈉；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（3）氨水和可溶性鋁鹽（或氨氣和硫酸鋁或氯化鋁）；Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓（4）Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3(膠體)＋Na2CO3（沉淀也可以）（5）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（6）CaO·3MgO·4SiO2（7）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2e－7、略

【分析】

（1）①聞氣體的氣味時；不能直接去聞，應(yīng)用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔，防止中毒，故①正確；

②銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；二氧化氮有毒，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗，故②正確；

③做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣；防止爆炸，故③錯誤；

④過氧化鈉能與二氧化碳；水反應(yīng)；可能發(fā)生危險，剩余的過氧化鈉粉末應(yīng)回收在專門的容器內(nèi)，故④錯誤；

故選：①②；

（2）①銅絲脫離濃硫酸；反應(yīng)即可停止，故答案為：向上（向外）抽動銅絲，使銅絲脫離濃硫酸；

②銅絲與過量濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫氣體具有漂白性，能使品紅試液退色，故答案為：品紅試液退色；漂白性；

③二氧化硫氣體具有還原性，能被氯水氧化：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：氯水；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；

④水的密度比濃硫酸的密度??；將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水會放熱造成液滴飛濺，故答案為：將①中大試管中冷卻后的部分液體沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有適量水的燒杯中，并不斷攪拌；

⑤尾氣中含有SO2；污染環(huán)境，故答案為：在裝置③處連一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶，以吸收有毒尾氣；

【解析】【答案】（1）①聞氣體的氣味時；不能直接去聞，應(yīng)用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔，防止中毒；

②根據(jù)在實驗中產(chǎn)生有毒氣體應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行；

③做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣；防止爆炸；

④過氧化鈉能與二氧化碳；水反應(yīng)；

（2）①根據(jù)銅絲脫離濃硫酸；反應(yīng)即可停止；

②根據(jù)二氧化硫氣體具有漂白性；能使品紅試液退色；

③根據(jù)二氧化硫氣體具有還原性；能被氯水氧化；

④根據(jù)水的密度比濃硫酸的密度??；將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水會放熱造成液滴飛濺分析；

⑤根據(jù)尾氣中含有SO2；污染環(huán)境；

8、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。（1）碳元素位于第二增強第ⅣA族。氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是（2）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則④⑥⑦元素氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性強弱順序排列是H20＞H2S＞PH3。（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則⑥⑦⑨三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物按酸性強弱順序排列是H3PO4＜H2SO4＜HClO4。鈉是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑。（4）氯化鈣是含有離子鍵的離子化合物，其形成過程可表示為考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷【解析】【答案】(每空2分，共12分)二，IVA，(2)H20>H2S>PH3(3)H3PO42SO442Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑（4）9、略

【分析】試題分析：由B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體且1molE中含有10mol電子，可知E為甲烷，B為二氧化碳；由乙和丁為黑色固體，將它們混和加熱后發(fā)現(xiàn)固體由黑色變?yōu)榧t色，乙為非金屬單質(zhì)?？芍覟樘紗钨|(zhì)，丁為氧化銅；由乙和丙反應(yīng)生成B，即碳和丙反應(yīng)生成二氧化碳，可知丙為氧氣，則A為水，甲為氫氣?？赏瓿桑?）、（2）、（3）題。（4）8.96L氣體為二氧化碳和一氧化碳的混合物，其平均相對分子質(zhì)量為16×2＝32，由十字交叉法可知，二氧化碳和一氧化碳的體積比為1：3，二氧化碳的體積為2.24L，即0.1mol，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g?？键c：元素化合物性質(zhì)及推斷【解析】【答案】（6分）（1）H2；C；O2（各1分）（2）80g/mol（1分）（3）CH4十2O2CO2十2H2O（1分）（4）10（1分）10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】解：（1）氫氧化鋁具有兩性，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（2）新制氫氧化亞鐵在空氣被氧化，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；

故答案為：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；

（3）二氧化硅可以和唯一的酸HF之間反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（4）固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（5）木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；

故答案為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；

（6）銅具有還原性，稀硝酸具有氧化性，銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銅，一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

（1）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

（2）新制氫氧化亞鐵在空氣被氧氣氧化；白色的氫氧化亞鐵被氧化成紅褐色的氫氧化鐵；

（3）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)；生成四氟化硅氣體和水；

（4）銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣；實驗室用固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣；

（5）木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化硫和水；

（6）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮和水．

本題考查了化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重元素化合物知識的考查，把握反應(yīng)物、生成物及化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意掌握化學(xué)方程式的書寫方法．【解析】Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O12、(1)Ag+、Ca2+、Ba2+

(2)2H++CO32-=CO2↑+H2O2H++SiO32-=H2SiO3↓

(3)。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/(mol/L)？0.250.40(4)是0.8mol/L【分析】【分析】考查離子共存以及離子檢驗的有關(guān)判斷、計算，題目難度一般?！窘獯稹坑深}意知溶液為澄清溶液，因此溶液中含有的離子必須能大量共存，由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}則其濃度，根據(jù)碳原子守恒可知碳酸根的物質(zhì)的量rm{=0.56L隆脗22.4L/mol=0.025mol}則其濃度rm{=0.025mol隆脗0.1L=0.25mol/L}則一定沒有rm{Ag}則一定沒有rm{=0.56L隆脗22.4L/mol=0.025mol}rm{=0.025mol隆脗0.1L=0.25mol/L}rm{Ag}rm{{,!}^{+}}、rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}、rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有rm{SiO}rm{SiO}rm{{,!}_{3}^{2-}}，發(fā)生反應(yīng)rm{SiO}rm{SiO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{+2H}硅酸受熱分解最終轉(zhuǎn)化為二氧化硅，其物質(zhì)的量rm{+2H}因此根據(jù)硅原子守恒可知，rm{{,!}^{+}}rm{=H}rm{=H}由實驗Ⅲ可知溶液中不含rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}硅酸受熱分解最終轉(zhuǎn)化為二氧化硅，其物質(zhì)的量rm{=2.4g隆脗60g/mol=0.04mol}因此根據(jù)硅原子守恒可知，rm{n(SiO}rm{隆媒}rm{=2.4g隆脗60g/mol=0.04mol}因此溶液中一定含有rm{n(SiO}rm{{,!}_{3}^{2-})}rm{=0.04mol隆脗0.1L=0.4mol/L}由實驗Ⅲ可知溶液中不含rm{SO}不能確定rm{=0.04mol隆脗0.1L=0.4mol/L}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}

，根據(jù)電荷守恒rm{2c(CO}由實驗Ⅰ可知，加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標準狀況下放出rm{2c(CO}氣體，則該溶液中一定含有rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{)+2c(SiO}rm{)+2c(SiO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{)=2隆脕0.25mol/L+2隆脕0.4mol/L=1.3mol/L>0.5mol/L}因此溶液中一定含有rm{K}rm{)=2隆脕0.25mol/L+2隆脕0.4mol/L=1.3mol/L>0.5mol/L}rm{K}rm{{,!}^{+}}，且其濃度至少為rm{0.8mol/L}不能確定rm{NO}rm{0.8mol/L}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}是否存在；rm{(1)}由實驗Ⅰ可知，加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標準狀況下放出rm{0.56L}氣體，則該溶液中一定含有rm{CO}

rm{(1)}實驗rm{0.56L}中生成氣體的離子方程式為rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}、rm{SiO}rm{SiO}rm{{,!}_{3}^{2-}}，則一定沒有rm{Ag}rm{Ag}rm{{,!}^{+}}、rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}、rm{Ba}rm{2H^{+}+SiO_{3}^{2-}=H_{2}SiO_{3}隆媒}

rm{Ba}通過上述分析計算可知，。rm{{,!}^{2+}}陰離子rm{NO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{c/(mol/L)}？rm{0.25}rm{0.4}rm{0}故答案為：。陰離子rm{NO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{c/(mol/L)}？rm{0.25}rm{0.4}rm{0}rm{(4)}根據(jù)電荷守恒rm{2c(CO_{3}^{2-})+2c(SiO_{3}^{2-})=2隆脕0.25mol/L+2隆脕0.4mol/L=1.3mol/L>0.5mol/L}因此溶液中一定含有rm{K^{+}}且其濃度至少為rm{0.8mol/L}故答案為：是；rm{0.8mol/L}

【解析】rm{(1)Ag^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{Ba^{2+}}rm{(2)2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2H^{+}+SiO_{3}^{2-}=H_{2}SiO_{3}隆媒}rm{2H^{+}+SiO_{3}^{2-}=

H_{2}SiO_{3}隆媒}。rm{(3)}陰離子rm{NO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{c/(mol/L)}？rm{0.25}rm{0.4}rm{0}rm{(4)}是rm{0.8mol/L}13、相互交換離子生成沉淀生成氣體生成水【分析】【解答】酸；堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)；其反應(yīng)的實質(zhì)為離子之間的反應(yīng)，通過離子相互交換，復(fù)分解反應(yīng)的條件為：生成沉淀、生成氣體或生成弱電解質(zhì)水，要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生；

故答案為：相互交換離子；生成沉淀；生成氣體或生成水．

【分析】復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)特征是過程中無元素化合價變化，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中離子濃度減小，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是離子間結(jié)合為沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等．14、略

【分析】解：rm{(1)}發(fā)生反應(yīng)：rm{xMgCO_{3}?yCaCO_{3}+(2x+2y)HCl簍TxMgCl_{2}+yCaCl_{2}+(x+y)CO_{2}隆眉+(x+y)H_{2}O}再加入氫氧化鈉至恰好不再產(chǎn)生沉淀，氯化鎂消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為rm{2xmol}則rm{dfrac{x+y}{2x}=dfrac{1}{1}}解之得rm{dfrac{x+y}{2x}=dfrac

{1}{1}}所以化學(xué)式為：rm{x=y}故答案為：rm{MgCO_{3}?CaCO_{3}}

rm{MgCO_{3}?CaCO_{3}}生成rm{(2)}rm{CO_{2}}物質(zhì)的量為：rm{dfrac{6.6g}{44g/mol}=0.15mol}根據(jù)碳守恒可知碳酸鈣的物質(zhì)的量為rm{6.6g}所以白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量為rm{dfrac

{6.6g}{44g/mol}=0.15mol}rm{0.15mol}化學(xué)方程式為：rm{0.15mol隆脕100g/mol=15}故答案為：rm{g}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{15}發(fā)生反應(yīng)：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}計算出化學(xué)組成可表示為rm{(1)}中rm{xMgCO_{3}?yCaCO_{3}+(2x+2y)HCl簍TxMgCl_{2}+yCaCl_{2}+(x+y)CO_{2}隆眉+(x+y)H_{2}O}rm{xMgCO_{3}?yCaCO_{3}}關(guān)系rm{x}生成rm{y}rm{(2)}物質(zhì)的量為：rm{dfrac{6.6g}{44g/mol}=0.15mol}根據(jù)碳守恒可知碳酸鈣的物質(zhì)的量為rm{CO_{2}}結(jié)合rm{6.6g}計算質(zhì)量，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣與水，由此書寫化學(xué)方程式；

本題考查化學(xué)式的推斷、化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，注意根據(jù)方程式進行計算解答，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力。rm{dfrac

{6.6g}{44g/mol}=0.15mol}【解析】rm{MgCO_{3}?CaCO_{3}}rm{15}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；20、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．21、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．22、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、推斷題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的設(shè)計；為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意B為硝酸鋇為推斷的突破口，題目難度不大．

Ba（NO3）2與其它三種物質(zhì)反應(yīng)均生成沉淀；則B為Ba（NO3）2，結(jié)合實驗①③可知，A與其它物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，也可生成氣體，由⑤經(jīng)過濾后，將④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀（碳酸鋇）很快溶解并產(chǎn)生無色無味氣體，則A為K2CO3，所以D為NaHSO4，然后可知C為K2SO4，以此來解答。

【解答】

Ba（NO3）2與其它三種物質(zhì)反應(yīng)均生成沉淀，則B為Ba（NO3）2，結(jié)合實驗①③可知，A與其它物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，也可生成氣體，由⑤經(jīng)過濾后，將④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀（碳酸鋇）很快溶解并產(chǎn)生無色無味氣體，則A為K2CO3，所以D為NaHSO4，然后可知C為K2SO4；

（1）NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）由上述分析可知，A為K2CO3，B為Ba（NO3）2，故答案為：K2CO3；Ba（NO3）2；

（3）①的離子反應(yīng)為2H++CO32-=CO2↑+H2O，③的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：2H++CO32-=CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓。

【解析】NaHSO4=Na++H++SO42-；K2CO3；Ba（NO3）2；2H++CO32-=CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓24、（1）第三周期VIA族）第三周期1族VIA）（2））2（3））3（4）2Na42Na2O2+2CO2═2Na2Na2CO3+O2↑；NaHCONaHCO3+NaOH=Na2【分析】【分析】本題考查元素推斷、鈉及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系、電子式書寫，用電子式表示物質(zhì)的形成過程、離子方程式和化學(xué)方程式書寫。難度不大，注意平時知識的積累?！窘獯稹考?、乙、丙為常見單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件可知丙為rm{O_{2}}rm{G}的焰色反應(yīng)為黃色，rm{G}rm{F}rm{A}甲中含鈉元素，則甲為單質(zhì)鈉，rm{A}為過氧化鈉，rm{F}為碳酸鈉，乙和丙為同主族，則乙為單質(zhì)硫，單質(zhì)鈉和單質(zhì)硫反應(yīng)生成rm{X}硫化鈉，單質(zhì)硫在氧氣中燃燒生成的rm{D}為二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成rm{ESO_{3}}根據(jù)相互間反應(yīng)進一步推知，rm{B}為氫氧化鈉，rm{C}為硫酸鈉，rm{G}為碳酸氫鈉。

rm{(1)}乙為單質(zhì)硫，硫元素在周期表中第三周期rm{VIA}族，故答案為：第三周期rm{VIA}族；

rm{(2)}為過氧化鈉，是離子化合物，化合物的電子式為故答案為：

rm{(3)}乙為單質(zhì)硫，它的氫化物為硫化氫，用電子式表示形成過程為：故答案為：

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脵}為二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}

反應(yīng)rm{壟脹}為rm{B}和rm{G}是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{NaHCO_{3}+NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}rm{NaHCO_{3}+NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}第三周期rm{VIA}族rm{(}rm{1}第三周期rm{1}族rm{)}rm{VIA}rm{VIA}rm{(}rm{2}rm{)}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{(}rm{3}rm{)}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}rm{(}rm{4}rm{)}rm{2Na}rm{(}rm{4}rm{4}rm{)}rm{2Na}rm{2Na}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{+2CO}rm{+2CO}rm{2}rm{2}rm{簍T}rm{2Na}rm{簍T}rm{2Na}五、計算題(共2題，共20分)25、略

【分析】【解析】試題分析：（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始量（mol）2.0a0變化量（mol）1.30.651.3平衡量（mol）0.73.01.3則a＝3.0mol+0.65mol＝3.65mol（2）平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率=考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算【解析】【答案】（1）3.65mol（2）65%26、10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，則c(SO2)=0.50mol/L，c(O2)=0.45mol/L，經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。

則2SO2+O22SO3

起始濃度