金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)2課件九年級化學(xué)人教版下冊

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)人教版

課時(shí)2

通過常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序；能根據(jù)金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，掌握金屬活動順序規(guī)律在解題中的應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)西漢時(shí)期劉安撰寫的《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這就是濕法煉銅。導(dǎo)入新課鋁與硫酸銅銅與硝酸銀銅與硫酸鋁鋁絲浸入硫酸銅溶液中：浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。2Al+

3CuSO4

Al2(SO4)3

+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中：浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。

Cu+

2AgNO3Cu(NO3)2

+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中：無明顯現(xiàn)象，說明銅和硫酸鋁不反應(yīng)。鋁能置換出硫酸銅溶液中的銅，銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，銅不能從硫酸鋁溶液中置換出鋁。Al、Cu、Ag的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l>Cu>Ag。實(shí)驗(yàn)分析：經(jīng)過許多類似的實(shí)驗(yàn)探究，人們總結(jié)出了常見金屬在水溶液中的活動性順序：活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來?？梢宰鰹楸容^金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)之一。金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa金屬活動性順序表：排在氫前的金屬能置換出酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出酸中的氫（即不反應(yīng)）。金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa智慧萬羽1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。注意：鉀鈣鈉，要除外。1.為什么要用不活潑的金屬制造貨幣？不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以防止銹蝕想一想金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa1.判斷金屬與酸或與其他金屬化合物溶液能否反應(yīng)：

（1）銅與稀鹽酸：______________________________________。（2）銅與硫酸亞鐵溶液：________________________________。（3）鋁與硝酸銀溶液：__________________________________。（4）鋅與硫酸銅溶液：__________________________________。不反應(yīng)不反應(yīng)Al+3AgNO3

===Al(NO3)3+3AgZn+CuSO4

===

ZnSO4+

Cu

應(yīng)用一：判斷反應(yīng)能否發(fā)生應(yīng)用二：反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化Mg

Al

Zn

Fe

（H）

Cu

Ag24

27

65

56

64

1081．金屬與酸反應(yīng)例：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56+a=b+

2a__b,即反應(yīng)后溶液質(zhì)量變____<大練習(xí)：Mg+2HCl=MgCl2+H2?24+c

=

d+

2a__b,即反應(yīng)后溶液質(zhì)量變____<大2.金屬與鹽溶液反應(yīng)例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56+a=b+64a___b,即反應(yīng)后溶液質(zhì)量變____，固體質(zhì)量變___。小大【小結(jié)】金大液小，金小液大只需比較反應(yīng)前后金屬單質(zhì)質(zhì)量即可>Mg

Al

Zn

Fe

（H）

Cu

Ag24

27

65

56

64

108應(yīng)用二：反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化練習(xí):2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu54+a=b+192a___b,即反應(yīng)后溶液質(zhì)量變____，固體質(zhì)量變___。小大>金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較三種金屬活動性的試劑選擇：

①先排出金屬活動性順序；②選取兩邊的金屬和中間金屬的化合物溶液，即“兩金夾一液”；(或選取中間的金屬和兩邊金屬的化合物溶液，即“兩液夾一金”)。取中原則金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較三種金屬活動性的試劑選擇：

例：比較Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱選用試劑為：取中原則①

Fe、CuSO4溶液、Ag②

FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動性順序的應(yīng)用1.比較金屬的活動性強(qiáng)弱；2.判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)；3.判斷金屬和金屬化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3

+3CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2

+2Ag課堂小結(jié)1.“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能發(fā)生是由于鎂(

)A．熔點(diǎn)高 B．延展性好C．有金屬光澤 D．金屬活動性比鋅強(qiáng)DMg+ZnCl2MgCl2

+Zn課堂練習(xí)智慧萬羽2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？若用鐵制容器來配制波爾多液，則容器會被腐蝕，硫酸銅也會變質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu智慧萬羽3.下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液不能能，不能能，A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>ZB4.有X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y沒有明顯現(xiàn)象；X放入ZCln溶液中，沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()5.某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）A試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（2）只通過A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用試劑合理的是

。A．Cu、Ag、稀鹽酸

B