2024年中圖版選修化學下冊月考試卷含答案718

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、25℃時，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝3，0.1mol·L－1的HCN溶液pH＝4。下列說法正確的是A.CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN>CH3COOHB.25℃時，水電離出來的c(H＋)均為10－11mol·L－1的兩種酸，酸的濃度：HCN>CH3COOHC.25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大?。篊H3COONa>NaCND.25℃時，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100mL與等濃度的NaOH溶液完全反應，消耗NaOH溶液的體積：CH3COOH>HCN2、下列有關實驗的說法中正確的是（）A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏大B.廣泛pH試紙測得某氫氧化鈉溶液的pH為12.5C.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏高D.用鹽酸標準溶液滴定未知濃度NaOH溶液時，若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，則所測NaOH溶液的濃度偏小3、下列各組物質(zhì)從左至右按同類有機物；同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同種物質(zhì)的順序排列的是。

①C60、C70；金剛石、石墨②苯甲醇、對甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚。

③④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO

⑤新戊烷、2,2-二甲基丙烷⑥甲醇、乙二醇、丙三醇A.①⑥②③⑤④B.⑥③⑤④①②C.④②⑥①⑤③D.⑥③④②①⑤4、某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖；下列說法不正確的是。

A.1mol該烴完全燃燒消耗氧氣11molB.與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含2個甲基C.1mol該烴完全加成消耗Br23molD.分子中一定共平面的碳原子有6個5、下列分子中，含碳碳雙鍵的是A.C2H6B.C2H4C.C2H4O2D.C2H6O6、甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑；硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下。下列說法中不正確的是。

A.過程①吸收能量B.過程④中，形成了O-H鍵和C-S鍵C.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應類型為取代反應D.該催化劑可降低反應活化能從而有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率7、分析某有機物樣品時，發(fā)現(xiàn)含有C、H、O、N等元素，此樣品很可能是A.蔗糖B.蛋白質(zhì)C.淀粉D.葡萄糖8、瑞巴派特片(RebamipideTablets)是一種胃藥；其主要成分結(jié)構(gòu)如圖.下列說法正確的是。

A.該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.C，N，O元素的電負性：C.該物質(zhì)能與氫氣發(fā)生加成反應D.該物質(zhì)能水解，水解產(chǎn)物中含有氨基酸9、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、弱電解質(zhì)有許多如：醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等，已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表。氫氰酸碳酸醋酸Ka=6.2×10-10Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5

（1）25℃時，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到小的順序為____(填序號)。

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_________。

（3）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中c(H+)_____c(OH-)（用<>=填空）

（4）常溫下，向濃度為0.1mol·L－1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

①該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝______。

②比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(H＋)由大到小順序為________。

③滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的是________(填字母；下同)。

A．c(H＋)·c(OH-)B.

C.D.

④根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O兩種形式)。

A．點b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)11、如圖是一個化學過程的示意圖；回答下列問題：

(1)甲裝置中通入C3H8的電極反應式為___________，丙裝置中D極的產(chǎn)物是___________(寫化學式)。

(2)一段時間，當乙池中產(chǎn)生112mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=___________。(已知NaCl溶液足量；假定生成的氯氣完全逸出，且電解后溶液體積為200mL)。

(3)若要使乙池恢復電解前的狀態(tài)，應向乙池中加入___________(寫物質(zhì)化學式)。12、已知溶液導電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導電能力越強?，F(xiàn)有濃度均為1mol/L的以下電解質(zhì)溶液：①K2CO3②AgNO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4⑥HCl⑦NaHCO3⑧Ba(OH)2⑨Al2(SO4)3⑩NaCl請回答相關問題。

（1）這些溶液中導電能力最強的是_______（填溶質(zhì)化學式），其電離方程式為_______。寫出一種導電原理與電解質(zhì)溶液不同的物質(zhì)名稱_________。

（2）以上溶液兩兩混合后溶液的導電能力有多種變化趨勢，請寫出符合要求的組合（不考慮溫度變化，填序號，如①和②）。導電能力變化符合圖1的組合是_________（任寫一組）；導電能力變化符合圖2的組合是__________，混合過程中發(fā)生反應的離子方程式是_________；①的溶液和_______（任寫一種）的溶液混合導電能力變化符合圖3且兩溶液體積相等時導電能力最弱，溶液導電能力最弱時溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________。

13、橡膠樹是熱帶植物，在我國海南已大面積種植。從橡膠樹的膠乳中可提取天然橡膠，天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為試回答下列問題：

(1)寫出天然橡膠的單體鍵線式_______

(2)天然橡膠加入適量的硫進行硫化后，發(fā)生_______(填“物理變化”或“化學變化”)。

(3)聚異戊二烯的單體是一種無色液體，將該無色液體加入溴水中，溴水_______(填“能”或“不能”)褪色。

(4)乙烯、乙醇都是重要的有機化合物，寫出實驗室制乙烯的反應方程式_______，反應類型為_______

(5)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色，寫出反應的化學方程式_______14、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。它能在酸性溶液中能發(fā)生如下反應：

(1)有機物(I)在鉑催化下與足量的氫氣發(fā)生加成反應生成物質(zhì)X，X所含的官能團的名稱是__________；X的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)有機物(II)的化學式為_______；分子中化學環(huán)境不同的氫原子共有_____種。

(3)下列關于MMF說法正確的是__________(選填字母編號)。

a.能溶于水。

b.1molMMF最多能與3molNaOH完全反應。

c.能發(fā)生取代反應和消去反應。

d.鎳催化下1molMMF最多能與6molH2發(fā)生加成反應。

(4)1mol的有機物(I)在單質(zhì)銅和氧氣的作用下可以氧化為醛基的—OH有____mol；有機物(II)在加熱和濃硫酸的條件下發(fā)生消去反應的化學方程式為_________。15、糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素分泌紊亂而導致的代謝紊亂綜合征；以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量的食品和缺乏運動都易導致糖尿病。請回答下列問題：

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有關說法中正確的是________(填字母)。

A．葡萄糖屬于碳水化合物，可表示為C6(H2O)6，每個葡萄糖分子中含6個H2O分子。

B．糖尿病病人的尿中糖含量很高；可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖。

C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)。

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。

(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑；糖尿病病人食用后血糖不會升高。

①木糖醇與葡萄糖________(填“互為”或“不互為”)同系物。

②請預測木糖醇的一種化學性質(zhì)：________________________________________________。

(3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆類食品，因為蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質(zhì)。下列說法中正確的是________(填字母)。

A．蛋白質(zhì)屬于天然有機高分子化合物；可被人體直接吸收。

B．人體中沒有水解纖維素的酶；所以纖維素在人體中的作用主要是加強胃腸的蠕動。

C．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體。

D．纖維素和蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不同，但組成元素完全相同16、如圖所示是一份體檢報告；閱讀后回答下列問題。

檢驗報告。

血脂全套。項目名稱結(jié)果參考值單位提示甘油三酯2.200~1.70↑總膽固醇5.50<5.20↑高密度脂蛋白膽固醇1.560.9~2.0低密度脂蛋白膽固醇3.610~3.40↑

空腹血糖。項目名稱結(jié)果參考值單位提示空腹血糖6.213.9~6.1↑

(1)查閱資料，了解所列檢測項目對于人體生理活動產(chǎn)生的作用___________。

(2)針對檢測結(jié)果，請對心血管系統(tǒng)疾病的潛在風險進行評估___________。

(3)如果這是你的體檢結(jié)果，你會從飲食、運動等方面做出哪些調(diào)整___________？17、A；B、C、D、E、F六種化合物；有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

(1)化合物A名稱___________；化合物C的分子式___________。

(2)A、B、C、D、E、F六種化合物中互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號)；

(3)化合物F的核磁共振氫譜出現(xiàn)___________組峰。

(4)最多能與___________的氫氣發(fā)生加成反應；與溴水反應，消耗的物質(zhì)的量___________

(5)D與溶液在加熱條件下完全反應的化學方程式(注明反應條件)：___________。

(6)W是E的同分異構(gòu)體，能與溶液發(fā)生顯色反應，又能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，苯環(huán)上二元取代的同分異構(gòu)體有___________種。18、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學反應分別制得B；C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)指出反應的類型：A→C：___________

(2)在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填代號)。

(3)寫出由A生成C的化學方程式___________

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是___________(填序號)。

(5)C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(6)寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式___________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)19、所有烷烴都可以用習慣命名法命名。__________A.正確B.錯誤20、等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同。(_____)A.正確B.錯誤21、不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤22、C2H5Br可以發(fā)生消去反應，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應。(___________)A.正確B.錯誤23、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤24、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯誤25、乙醛的官能團是—COH。(____)A.正確B.錯誤26、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)27、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病_____28、晶體是質(zhì)點(分子；離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的；具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。

⑴確定該合金的化學式____________。

⑵若晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_____________g/cm3。（化為最簡）

⑶取一定質(zhì)量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反應完全停止后得到氣體6.72L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質(zhì)量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標準狀況下測定)

①計算硝酸的物質(zhì)的量濃度。_______

②最終所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(假設溶液體積仍為100mL)。_________評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)29、電子工業(yè)中，常用溶液腐蝕銅(原理為：)制造印刷線路板。為了從腐蝕廢液中回收銅并重新得到溶液；可以采用下列步驟：

(1)上述過程中屬于過濾操作的是_______(填序號)。

(2)加入物質(zhì)A生成單質(zhì)的離子方程式是_______。

(3)濾渣為混合物，物質(zhì)B是_______(用化學式表示)，作用是_______。

(4)寫出③中通入反應的離子方程式為_______。

(5)檢驗溶液中所含金屬離子的實驗操作和現(xiàn)象為：_______。

(6)若加入A的物質(zhì)的量為amol，整個操作過程中生成的物質(zhì)的量為bmol，若不考慮空氣中氧氣參與反應，請計算③至少消耗的物質(zhì)的量為_______mol。(用含a、b的代數(shù)式表示)30、除一種元素外；其余由周期表中前20號元素組成的物質(zhì)A；B、C、D、E，它們間的反應關系如圖所示：

(1)若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，試寫出鑒定B的方案、現(xiàn)象和結(jié)論。______。

(2)若A和B都是鹽，A難溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C為無色無味氣體。則C的電子式為____________。寫出該反應的離子反應方程式___________。

(3)A是B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，且A與B以物質(zhì)的量之比為恰好完全反應，生成白色沉淀D，寫出該反應的化學反應方程式_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

0.1mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝3，0.1mol·L－1的HCN溶液pH＝4，可以確定CH3COOH的酸性強于HCN。

【詳解】

A.酸性應該CH3COOH>HCN；故A錯誤；

B.水電離出來的c(H＋)均為10－11mol·L－1的兩種酸，說明兩種酸的pH均為3，因為CH3COOH的酸性強于HCN，則酸的濃度：HCN>CH3COOH；故B正確；

C.因為CH3COOH的酸性強于HCN，則CH3COONa和NaCN溶液中，CN-水解程度大于CH3COO-，pH大小：CH3COONa

D.25℃時，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液，HCN的物質(zhì)的量濃度大于CH3COOH，各100mL與等濃度的NaOH溶液完全反應，消耗NaOH溶液的體積：CH3COOH

答案：B

【點睛】

易錯選項D，pH相同，體積相同的弱酸與強堿發(fā)生中和反應，酸性越弱，可提供的氫離子越多，消耗強堿越多。2、D【分析】【詳解】

A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值；結(jié)果可能偏大，可能偏小，也可能無影響，如堿液被稀釋，pH減小，測定值偏小，A錯誤；

B．廣泛pH試紙測得的pH值為粗略值；讀數(shù)精確到1，B錯誤；

C．測定中和反應的反應熱時；將堿緩慢倒入酸中，熱量損失過大，所測溫度值偏小，C錯誤；

D．用鹽酸標準溶液滴定未知濃度NaOH溶液時；若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，則讀的消耗鹽酸的體積變小，導致所測NaOH溶液的濃度偏小，D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

①C60、C70；金剛石、石墨的碳元素的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

②苯甲醇、對甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；③質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；

④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；互為同系物；

⑤新戊烷；2；2二甲基丙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)；

⑥甲醇；乙二醇、丙三醇都含有羥基；是同類有機物。

故選擇D選項。4、B【分析】【分析】

該有機物分子式為C8H12；含有C=C和C≡C，可發(fā)生加成反應，結(jié)合乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷原子共平面問題，結(jié)合有機物燃燒的通式判斷耗氧量。

【詳解】

A．該有機物分子式為C8H12，1mol該烴完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為(8+)mol=11mol；故A正確；

B．與氫氣完全加成后的產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH2CH3；含有3個甲基，故B錯誤；

C．含有C=C和C≡C，1mol該烴完全加成消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol；故C正確；

D．含有C=C和C≡C，結(jié)合乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)判斷，分子中一定共平面的碳原子有6個(用表“*”)，分別為故D正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．C2H6為乙烷；是飽和烷烴，不含碳碳雙鍵，A錯誤；

B．C2H4為乙烯；是不飽和烯烴，含有碳碳雙鍵，B正確；

C．C2H4O2為乙酸或甲酸甲酯；含有酯基，不含碳碳雙鍵，C錯誤；

D．C2H6O為乙醇或二甲醚；無碳碳雙鍵，D錯誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示；過程①S-H斷裂，斷開化學鍵吸收能量，故A正確；

B．根據(jù)圖示，過程④中-SH與-CH3結(jié)合；氫原子與氧原子結(jié)合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B正確；

C．由圖示可知；硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應過程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應類型為取代反應，故C正確；

D．催化劑可降低反應活化能；加快反應速率，但不能使平衡發(fā)生移動，則不能提高反應物平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

蔗糖、淀粉、葡萄糖都屬于糖類，組成元素只有C、H、O三種元素，蛋白質(zhì)組成元素有C、H、O、N等元素，故選：B。8、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)可知；該物質(zhì)有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B．根據(jù)元素周期表可知：C、N、O元素的非金屬性由強到弱的順序為：O>N>C，非金屬性越強電負性越大，所以電負性：O>N>C；故B錯誤；

C．根據(jù)可知，有兩個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵可以與氫氣發(fā)生加成反應，所以該物質(zhì)能與7mol氫氣發(fā)生加成反應；故C錯誤；

D．根據(jù)可知；該物質(zhì)含有酯基和肽鍵，所以能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物中含有氨基酸，故D正確；

故答案：D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A.H2S溶液中分步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根據(jù)電荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1；A項錯誤；

B.加水稀釋促進一水合氨的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1；B項錯誤；

C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）；C項錯誤；

D.酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時溶液的堿性越強。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，鹽的濃度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③；D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關系，解答此類題目要注意首先分析溶液中存在的平衡確定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解是微弱的，結(jié)合溶液的酸堿性進行分析；涉及等式關系要注意電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的靈活運用。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)醋酸電離常數(shù)大于氫氰酸大于碳酸氫根離子；電離常數(shù)越大，酸性越強；根據(jù)越弱越水解進行判斷；

(2)向NaCN溶液中通入少量CO2，H2CO3酸性大于HCN大于HCO所以反應生成氰酸和碳酸氫鈉；

(3)等體積混合濃度減半；溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度均為0.005mol/L的NaCN和HCN；

(4)①滴定前氨水中c（H+）=10-11mol/L；利用水的離子積常數(shù)求氫氧根離子的濃度，再求一水合氨的電離平衡常數(shù)；

②在b點時；溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液為堿性，對水的電離平衡起到抑制作用；在c點時，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度等于氯化銨的水解程度，溶液為中性，對水的電離平衡無影響；在d點時，溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨發(fā)生水解，溶液為酸性，對水的電離平衡促進；

③A.溫度不變；水的離子積常數(shù)不變；

B.由b點到c點加酸的過程中，c（H+）增大，c（OH-）不斷減??；

C.溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；

D.溫度不變，該比值也不變；

④A．點b反應后溶液是NH4Cl與NH3·H2O物質(zhì)的量之比為1：1的混合物；溶液呈堿性，結(jié)合三大守恒判斷；

B．點c時pH=7，即c（OH-）=c（H+）；由電荷守恒判斷；

C．點d恰好完全反應生成NH4Cl，NH4Cl水解溶液呈酸性；

D．當NH3·H2O較多，滴入的HCl較少時，生成NH4Cl少量，溶液中NH3·H2O濃度遠大于NH4Cl濃度；

【詳解】

(1)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，醋酸電離常數(shù)大于氫氰酸大于碳酸氫根離子，所以pH相等的三種溶液：①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，水解程度相同，且越弱越水解，則濃度由大到小的順序為：①>③>②，故答案為：①>③>②；

(2)向NaCN溶液中通入少量CO2，H2CO3酸性大于HCN大于HCO所以反應生成氰酸和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，其反應的離子方程式為:CN-+CO2+H2O=HCN+HCO故答案為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(3)將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度均為0.005mol/L的NaCN和HCN，則c(Na+)>c(CN-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)-)，故答案為：<；

(4)①滴定前氨水中c（H+）=10-11mol/L，利用水的離子積常數(shù)可得：一水合氨的電離平衡常數(shù)：故答案為：10-5；

②在b點時，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液為堿性，對水的電離平衡起到抑制作用；在c點時，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度等于氯化銨的水解程度，溶液為中性，對水的電離平衡無影響；在d點時，溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨發(fā)生水解，溶液為酸性，對水的電離平衡促進；所以b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（H+）大小順序是d＞c＞b，故答案為：d＞c＞b；

③A.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c（H＋）·c（OH-）不變；A正確；

B.由b點到c點加酸的過程中，c（H+）增大，c（OH-）不斷減小，故增大；B錯誤；

C.溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，C正確；

D.溫度不變，該比值也不變，D正確；故答案為：ACD；

④A．由圖象可知，點b反應后溶液是NH4Cl與NH3·H2O物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈堿性，說NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，由電荷守恒可知：c（C1-）＋c（OH-）=c（NH4+）＋c（H+），物料守恒為：2c（C1-）=c（NH4+）＋c（NH3·H2O），質(zhì)子守恒為：2c（OH-）＋c（NH3·H2O）=c（NH4+）＋2c（H+）；A錯誤；

B．點c時pH=7，即c（OH-）=c（H+），由電荷守恒可知：c（C1-）＋c（OH-）=c（NH4+）＋c（H+），故c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）；B錯誤；

C．點d恰好完全反應生成NH4Cl，NH4Cl水解溶液呈酸性，則c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；C錯誤；

D．當NH3·H2O較多，滴入的HCl較少時，生成NH4Cl少量，溶液中NH3·H2O濃度遠大于NH4Cl濃度，可能出現(xiàn)c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+），D正確；故答案為：D?！窘馕觥竣?gt;③>②CN-+CO2+H2O=HCN+HCO<10-5d＞c＞bACDD11、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知甲池為原電池，通入燃料丙烷的電極為負極，通入O2的電極為正極；乙池；丙池與原電池連接，屬于電解池，其中乙池中A電極與電源正極相連為陽極，B電極為陰極，丙池中D電極與電源負極相連為陰極，C電極為陽極。

【詳解】

（1）燃料C3H8在負極失電子，堿性條件下反應生成則甲裝置中通入C3H8的電極反應式為C3H8+26OH--20e-=3+17H2O；丙裝置中D極為陰極，H2O中H+得電子生成H2，同時生成OH-，則丙裝置中D極的產(chǎn)物是H2；NaOH；

（2）乙裝置中A(石墨)電極為陽極，發(fā)生反應：4OH--4e-=2H2O+O2B(Ag)電極為銀離子得電子，其電極反應為：Ag++e-=Ag，根據(jù)電極反應式可知：每反應產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，則反應產(chǎn)生0.005molO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，丙池電解反應方程式為根據(jù)方程式可知：每反應轉(zhuǎn)移2mol電子，反應產(chǎn)生2molNaOH，由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，丙池反應產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol，電解后溶液體積為200mL，則反應后所以溶液pH=13；

（3）對于乙池，總反應方程式為：由于電解生成Ag和O2從溶液中分離出去，所以要使乙池恢復電解前的狀態(tài)，應向乙池中加入Ag2O?！窘馕觥?1)C3H8+26OH--20e-=3+17H2OH2；NaOH

(2)13

(3)Ag2O12、略

【分析】【詳解】

（1）溶液中自由移動的離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導電性越強，因此這些溶液中導電能力最強的是硫酸鋁，化學式為Al2(SO4)3，其電離方程式為Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－。電解質(zhì)溶液導電是靠離子的定向移動，金屬導電是靠自由電子的定向移動，因此導電原理與電解質(zhì)溶液不同的物質(zhì)名稱可以是金屬銅。

（2）圖1說明等濃度的兩種溶液導電能力相同且混合后不發(fā)生反應，符合要求的是③和⑤、⑥和⑩、④和⑩；圖2說明兩溶液混合導電能力可以降到0，即混合后反應生成難電離的物質(zhì)或難溶性物質(zhì)，符合要求的只有⑤和⑧，反應的方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O；能和①的溶液反應且等體積時導電能力最弱說明二者物質(zhì)的量1:1時恰好完全反應，符合要求的有⑤或者⑧，如果是⑤，導電能力最弱時溶質(zhì)是與碳酸鉀等物質(zhì)的量的硫酸鉀，此時溶液體積變?yōu)槠鹗嫉?倍，濃度為0.5mol/L；如果是⑧，導電能力最弱時溶質(zhì)是氫氧化鉀且物質(zhì)的量是碳酸鉀的二倍，此時溶液體積變?yōu)槠鹗嫉?倍，濃度為1mol/L?！窘馕觥竣?Al2(SO4)3②.Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－③.銅④.③和⑤、⑥和⑩、④和⑩⑤.⑤和⑧⑥.Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O⑦.⑤或者⑧⑧.0.5mol/L（對應⑤）或者1mol/L（對應⑧）13、略

【分析】【分析】

(1)

鍵線式是有機物分子中省略碳原子和氫原子只用短線表示化學鍵的式子，式子中鍵線的端點和拐點、交叉點均代表碳原子，故天然橡膠的單體鍵線式為：故答案為：

(2)

天然橡膠加入適量的硫進行硫化后；是讓天然橡膠中的碳碳雙鍵與S發(fā)生反應，將線型分子變?yōu)榭臻g網(wǎng)狀的立體結(jié)構(gòu)型分子的過程，故發(fā)生化學變化，故答案為：化學變化；

(3)

由于聚異戊二烯的單體是異戊二烯中含有碳碳雙鍵；故將該無色液體加入溴水中，溴水能褪色，故答案為：能；

(4)

實驗室制乙烯是將乙醇和濃硫酸的混合物共熱到170℃，故該反應的反應方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，該反應是乙醇分子內(nèi)脫去一個小分子H2O后形成了碳碳雙鍵，故反應類型為消去反應，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反應；

(5)

乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色，該反應的化學方程式為：故答案為：【解析】(1)

(2)化學變化。

(3)能。

(4)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應。

(5)14、略

【分析】【分析】

(1)有機物(I)在鉑催化下與足量的H2發(fā)生加成反應生成物質(zhì)X，和H2發(fā)生加成反應的是苯環(huán)和碳碳雙鍵；根據(jù)有機物(Ⅰ)結(jié)構(gòu)判斷X的結(jié)構(gòu)，根據(jù)X的結(jié)構(gòu)判斷含有的官能團。

(2)根據(jù)斷鍵方式和原子守恒判斷有機物(Ⅱ)的化學式；斷鍵物質(zhì)為酯基，根據(jù)氫原子的物質(zhì)判斷其種類。

(3)根據(jù)MMF的結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)；MMF中含有的官能團是酚羥基；碳碳雙鍵、酯基，可能具有酚、酯和烯烴的性質(zhì)。

(4)連有醇羥基的碳原子上有2個氫原子時；醇羥基才能發(fā)生催化氧化生成醛；醇若能發(fā)生消去反應，消去反應后生成物含有碳碳雙鍵。

【詳解】

(1)有機物(Ⅰ)在鉑催化下與足量的H2發(fā)生加成反應生成物質(zhì)X，能和H2發(fā)生加成反應的是苯環(huán)和碳碳雙鍵，X的結(jié)構(gòu)簡式為可見X含有的官能團是羧基和羥基；

(2)在酸性、加熱條件下，MMF能發(fā)生水解反應生成有機物(Ⅰ)和有機物(Ⅱ)，斷鍵部位是酯基，根據(jù)原子守恒判斷有機物(Ⅱ)，所以有機物(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)簡式為所以該有機物的分子式為C6H13O2N；該分子中化學環(huán)境不同的氫原子共有5種；

(3)a．該有機物中含有酯基；酯類物質(zhì)是不易溶于水的，a錯誤；

b．該有機物能和氫氧化鈉反應的是酯基和酚羥基，所以1molMMF最多能與3molNaOH完全反應，b正確；

c．苯環(huán)酚羥基的鄰對位上不含有氫原子；所以不能和溴水發(fā)生取代反應；該分子沒有醇羥基，所以不能發(fā)生消去反應，c錯誤；

d．能與H2發(fā)生加成反應的有苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以鎳催化下1molMMF最多能與4molH2發(fā)生加成反應；d錯誤；

故合理選項是b；

(4)該有機物分子中只有醇羥基能被催化氧化生成醛基，所以1mol的有機物(Ⅰ)在單質(zhì)銅的催化下可以氧化為醛基的-OH有1mol；有機物(Ⅱ)在加熱和濃硫酸的發(fā)生消去反應生成含有碳碳雙鍵的有機物，反應方程式為

【點睛】

本題考查了有機物中的官能團及其結(jié)構(gòu)，明確苯酚和溴發(fā)生取代反應的位置，酯基發(fā)生水解反應，根據(jù)酯化反應歷程：酸脫羥基醇脫氫，脫什么加什么補齊即可?！窘馕觥竣?羧基、羥基②.③.C6H13O2N④.5⑤.b⑥.1⑦.15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)葡萄糖屬于碳水化合物；不含水；B．葡萄糖可新制的氫氧化銅懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀；葡萄糖可銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，據(jù)此分析；

(2)①木糖醇中含有的官能團與葡萄糖不完全相同；據(jù)此分析；

②由于木糖醇中含有羥基；據(jù)此分析；

(3)根據(jù)蛋白質(zhì)需在人體內(nèi)酶的作用下水解生成氨基酸才能被人體吸收；人體中沒有水解纖維素的酶；纖維素的作用是加強胃腸的蠕動；C．纖維素與淀粉二者結(jié)構(gòu)不同，n值也不同；蛋白質(zhì)分子中含有氮元素而纖維素分子中不含氮元素，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)A．葡萄糖屬于碳水化合物，可表示為C6(H2O)6；但糖類中不含水，只是為了表達方便拆成碳水化合物的形式，故A錯誤；

B．糖尿病病人的尿中糖含量很高；葡萄糖可新制的氫氧化銅懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，因此可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖，故B正確；

C．葡萄糖可銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；因此葡萄糖可用于制鏡工業(yè)，故C正確；

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；故D正確；

故答案為：BCD；

(2)①木糖醇中含有的官能團與葡萄糖不完全相同；故不能與葡萄糖互稱為同系物，故答案為：不互為；

②由于木糖醇中含有羥基，可以與Na反應，也可發(fā)生催化氧化，與酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液反應，與乙酸發(fā)生酯化反應等，故答案為：與Na反應放出H2，與O2在Cu作催化劑、加熱條件下反應，被酸性KMnO4溶液氧化；與乙酸發(fā)生酯化反應(任寫一種即可)；

(3)A．蛋白質(zhì)需在人體內(nèi)酶的作用下水解生成氨基酸才能被人體吸收；故A錯誤；

B．人體中沒有水解纖維素的酶；纖維素在人體中的作用主要是加強胃腸的蠕動，故B正確；

C．纖維素與淀粉雖然化學表達式均為(C6H10O5)n；但二者結(jié)構(gòu)不同，n值也不同，故不是同分異構(gòu)體關系，故C錯誤；

D．蛋白質(zhì)分子中含有氮元素而纖維素分子中不含氮元素；故二者組成元素不同，故D錯誤；

故答案為：B?！窘馕觥竣?BCD②.不互為③.與Na反應放出H2，與O2在Cu作催化劑、加熱條件下反應，被酸性KMnO4溶液氧化，與乙酸發(fā)生酯化反應(任寫一種即可)④.B16、略

【分析】【詳解】

（1）甘油三酯又稱為中性脂肪；是甘油分子與脂肪酸反應所形成的脂類，為血脂的其中一種組成部分，具有為細胞代謝提供能量的功能；

總膽固醇為血液中各種脂蛋白所含膽固醇的總和；膽固醇是細胞膜的主要成分，同時也是合成腎上腺皮質(zhì)激素；性激素、膽汁酸及維生素D等生理活性物質(zhì)的重要原料；

高密度脂蛋白膽固醇測定為血脂檢查的一項重要內(nèi)容；該檢查可幫助排查冠心?。粍用}粥樣硬化等疾病。高密度脂蛋白是由膽固醇、磷脂和蛋白質(zhì)等物質(zhì)組成的一種血漿脂蛋白，其主要在肝臟和小腸之中合成。具有將肝外組織內(nèi)的膽固醇運送到肝臟進行分解代謝，排出體外的作用。

低密度脂蛋白是血漿中膽固醇含量占比最高的一類脂蛋白；為蛋白質(zhì)；膽固醇和磷脂的復合體，是由極低密度脂蛋白中的TG被水解代謝后轉(zhuǎn)化而來，其主要功能是膽固醇存在于血液中的載體。血液中的低密度脂蛋白濃度過高、且未能被肝臟有效攝取，則可沉積于動脈內(nèi)壁、促使動脈壁形成動脈粥樣斑塊，為動脈粥樣硬化的致病性危險因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；屬于糖代謝檢查，可用于篩查；診斷及監(jiān)測糖尿病、低血糖癥等多種糖代謝異常相關疾病，反映了機體對葡萄糖的吸收、代謝是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖兩個檢查指標，檢測空腹血糖時患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹檢查血糖，餐后血糖是指從進食第一口食物后開始計算時間至2h準時抽血測定血糖值。

（2）甘油三酯；總膽固醇、低密度脂蛋白膽固醇結(jié)果都偏高；故患有心血管疾病的風險較大；

（3）以后應該加強體育健身鍛煉，飲食以清淡低鹽為主，加強果蔬、粗糧的攝入?！窘馕觥?1)甘油三酯又稱為中性脂肪；是甘油分子與脂肪酸反應所形成的脂類，為血脂的其中一種組成部分，具有為細胞代謝提供能量的功能；

總膽固醇為血液中各種脂蛋白所含膽固醇的總和；膽固醇是細胞膜的主要成分，同時也是合成腎上腺皮質(zhì)激素；性激素、膽汁酸及維生素D等生理活性物質(zhì)的重要原料；

高密度脂蛋白膽固醇測定為血脂檢查的一項重要內(nèi)容；該檢查可幫助排查冠心病；動脈粥樣硬化等疾病。高密度脂蛋白是由膽固醇、磷脂和蛋白質(zhì)等物質(zhì)組成的一種血漿脂蛋白，其主要在肝臟和小腸之中合成。具有將肝外組織內(nèi)的膽固醇運送到肝臟進行分解代謝，排出體外的作用。

低密度脂蛋白是血漿中膽固醇含量占比最高的一類脂蛋白；為蛋白質(zhì)；膽固醇和磷脂的復合體，是由極低密度脂蛋白中的TG被水解代謝后轉(zhuǎn)化而來，其主要功能是膽固醇存在于血液中的載體。血液中的低密度脂蛋白濃度過高、且未能被肝臟有效攝取，則可沉積于動脈內(nèi)壁、促使動脈壁形成動脈粥樣斑塊，為動脈粥樣硬化的致病性危險因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；屬于糖代謝檢查，可用于篩查；診斷及監(jiān)測糖尿病、低血糖癥等多種糖代謝異常相關疾病，反映了機體對葡萄糖的吸收、代謝是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖兩個檢查指標，檢測空腹血糖時患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹檢查血糖，餐后血糖是指從進食第一口食物后開始計算時間至2h準時抽血測定血糖值。

(2)患有心血管疾病的風險較大。

(3)加強體育健身鍛煉，飲食以清淡低鹽為主，加強果蔬、粗糧的攝入17、略

【分析】【詳解】

（1）由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物A名稱為：鄰苯二酚；化合物C的分子式為：C7H8O3。

（2）分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同的化合物互為同分異構(gòu)體，A；B、C、D、E、F六種化合物中互為同分異構(gòu)體的是B、D、E。

（3）化合物F是對稱的結(jié)構(gòu)；其中含有5種環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜出現(xiàn)5組峰。

（4）E中苯環(huán)和醛基都可以和氫氣發(fā)生加成反應，最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應；A和溴水發(fā)生取代反應時，羥基對位和鄰位的氫原子被取代，則1molA最多可以和4mol發(fā)生取代反應，與溴水反應，消耗的物質(zhì)的量為2mol。

（5）D中含有酚羥基和酯基都可以和NaOH溶液反應，方程式為：+2NaOH+H2O+CH3OH。

（6）W是E的同分異構(gòu)體，能與溶液發(fā)生顯色反應，說明其中含有酚羥基，又能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，說明其中含有酯基，則苯環(huán)上的取代基可以是-OH、-COOCH3或-OH、-CH2OOCH或-OH、-OOCCH3；每一種組合方式都有鄰、間、對三種情況，滿足條件的同分異構(gòu)體有9種?！窘馕觥?1)鄰苯二酚C7H8O3

(2)B；D、E

(3)5

(4)42

(5)+2NaOH+H2O+CH3OH

(6)918、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C中含有碳碳雙鍵；說明A中的羥基發(fā)生了消去反應生成C，A→C為消去反應；

(2)同分異構(gòu)體是指分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)之間的互稱；結(jié)合以上五種的結(jié)構(gòu)進行分析，C與E的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(3)A中含有醇羥基；在一定條件下發(fā)生消去反應生成有機物C，A生成C的化學方程式：

+H2O；

(4)甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，則含有甲基或亞甲基結(jié)構(gòu)的物質(zhì)都不可能所有原子共平面；A分子中含有飽和碳原子(-CH2-)，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；B分子中有飽和碳原子(-CH2-)，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；C分子中含有碳碳雙鍵（平面結(jié)構(gòu)）、苯環(huán)（平面結(jié)構(gòu)）、羧基，根據(jù)單鍵能夠旋轉(zhuǎn)的特點，所有原子可以共平面；D分子中含有飽和碳原子(-CH2-)，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；E分子中含有飽和碳原子(-CH2-)；類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；

故答案為C；

(5)C分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應，形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為：結(jié)構(gòu)中含有酯基和羧基，斷裂1mol酯基，消耗1mol氫氧化鈉，中和1mol羧基，消耗1mol氫氧化鈉，共消耗2mol氫氧化鈉，反應的化學方程式：+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】消去反應CE+H2OC+2NaOH+HCOONa+H2O三、判斷題(共8題，共16分)19、B【分析】【詳解】

習慣命名法又稱為普通命名法，僅適用于結(jié)構(gòu)簡單的烷烴，故錯誤20、A【分析】【詳解】

由于乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：故它們的最簡式均為CH2，故等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同，該說法正確。21、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應都可以生成1—丙烯，故正確。22、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應，D正確。23、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。24、B【分析】【詳解】

苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的熱水會燙傷皮膚。25、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團是-CHO，該說法錯誤。26、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)27、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應；錯誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）對。

（6）錯。

（7）錯。

（8）對。

（9）對。

（10）對28、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可以知道,晶胞中Fe位于頂點的有8個,位于面心的有6個,位于棱上的有12個,位于體心的有1個,則晶胞平均含有Fe的個數(shù)為:8晶胞中含有4個Al原子,且都位于晶胞內(nèi)部,則晶胞平均含有4個Al,,所以化學式為Fe2Al。

因此，本題正確答案是:Fe2Al；

(2)一個晶胞中含有8個Fe原子和4個Al原子,